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教学目标：1 •使学生认识物质的量及其单位，能用于进行简单的化学计算。
2 •使学生知道引入物质的量这一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德罗常数的涵义。
3 •通过本部分的学习培养学生演绎推理、归纳推理的能力；调动学生参与知识形成的积极性和主动性。
教学重点、难点重点：物质的量及其单位难点：物质的量及其单位现有：物质的量、质量、摩尔、安培、kg 、时间、mol “ 发光强度、长度、坎、m 米、 电流、cd 等，请按各自的属 类对它们进行分类，并指出 各自的属类？问题探究 仔细观察表1中左边4栏的信息，你能 发现什么问 题?归纳 整理学习探究 归纳 整理 学习 探究当物质的质量以克为单位，数值上等于其式量时，所含相应微粒数都是 23 6.02 X 10 个。
指导学生阅读教材第 11页至12页中部。
阅读，然后谈谈你对下列名词或数据的认识，说说 它们之间的关系是什么？ “物质的量”、“摩尔”、“ 6.02 X 1023” “物质的量”是用来表示微观微粒集体的物理量， “摩尔”是“物质的量”的单位，“6.02 X 1023”是阿伏加德罗常数的值。
含有 6.02 X 1023个粒子的任何 粒子集体计量为1摩尔。
归纳整理物质的量、质量、时间、发光强度、长度为物理量 电流、摩尔、安培、坎、米为相应物理量的单位。
kg “ mol “ m cd 为相应单位的表示符号。
巩固练习：1 •下列关于物质的量的叙述中，错误的是A. 1mol任何物质都含有6.02 x 1023个分子B. 0.012Kg C中含有6.02 x 10个碳原子C. lmoHO中含有2 mol氢和1mol氧D. 1molH 2O中含有3 mol原子2. 下列说法正确的是A. H2的摩尔质量是2 gB. ImolH 2O 的质量是18 gC. 氧气的摩尔质量是 32 g/ molD. 2g H 2 含 1mol H4•相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是A.CH 4B.NH 3C.H2O D .HF2+一 ___________________________5. 2.5 molBa （OH ） 2 中含有 _____________ 个 Ba ,含有 ______________ 个 OH ; 5molNa 2SQ 溶于水电离出 Na _________ 个；含 SQ 0.6mol 的 Al 2（SO 4）3 中含 Al mol 。
练习2 化学计量在实验中的应用1．（2020·中宁县中宁中学高一期末）下列说法正确的是（）A．1molN2的质量是14gB．H2SO4的摩尔质量是98gC．H2O的摩尔质量是18 g /molD．1mol HCl的质量是36.5g/mol2．（2019·云南省高一期末）据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是（）A．分子数B．原子数C．体积D．质量3.下列说法正确的是（）①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2N A⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥4.（2020·安徽省太湖中学高一期末）关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是（）A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比5.（2019·永昌县第四中学高一期中）将5mol·L-1盐酸10mL稀释到100mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）A．0.05mol·L-1B．0.5mol·L-1C．0.1mol·L-1D．0.25mol·L-16．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，下列方法正确的方法是（）A．将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中B．将32.2 g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC．将20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液加80 mL蒸馏水稀释D．将14.2 g Na2SO4溶于85.8 g蒸馏水中7．请回答下列问题：(1)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为__________________，物质的量之比为____________，原子总数之比为____________，摩尔质量之比为__________，质量之比为________________，密度之比为______________。
气体摩尔体积及相关计算1.常温常压下,下列选项中两种物质的体积基本相同的是( )A.2g 2H 和32g 2OB.1mol 2H O 和1mol 2COC.3mol 2O 和2mol 3OD.1mol Fe 和1mol 2Br2.在一定温度和压强下的理想气体,影响其所占体积大小的主要因素是( )A.分子直径的大小B.分子间距离的大小C.分子间引力的大小D.分子数目的多少3.下列有关气体摩尔体积的叙述正确的是( )A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积,为22.4-1L mol ⋅B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4-1L mol ⋅C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4-1L mol ⋅D.相同物质的量的气体的摩尔体积相同4.下列各组物质中,所含分子数相同的是( )A.2L 2SO 和2L 2COB.9g 水和标准状况下11.2L 2COC.标准状况下,1mol 氧气和22.4L 水D.0.1mol 2H 和2.24L HCl 气体5.在标准状况下,由0.5g 2H 、11g 2CO 和4g 2O 组成的混合气体,其体积约为( )A.8.4LB.11.2LC.14.0LD.16.8L6.同温同压下,等质量的4CH 比和2CO 气体相比,下列说法不正确的是( )A.密度比为4:11B.分子数之比为4:11C.体积比为11:4D.物质的量之比为11:47.某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B,B 为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
关于B 分子组成的推测一定正确的是( )A.有1个氧原子B.有2个氧原子C.有1个A 原子D.有2个A 原子8.下列说法错误的是( )A.1mol 氢气所占体积约为22.4LB.气态物质所占的体积主要由分子数目和分子间距离决定C.1mol 2O 与1mol 3O 所含的分子数相等D.物质的聚集状态发生改变主要是因为构成物质的基本粒子间的距离发生改变9.若a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g 该气体在标准状况下的体积是(用A N 表示阿伏加德罗常数的值)( )A.22.4cb /(a A N )LB.22.4b /A N LC.22.4a A N /b LD.cb /(a A N )L10.下列每组分别给出了两个量,其中可以组成物质的量的求算公式的组别是( )11.在标准状况下有:①6.72L 4CH ;②233.0110 个氯化氢分子;③13.6g 硫B 化氢;④0.2mol 3NH 。
第一章第二节 化学计量在实验中的应用（2）1、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( )A. 称量B. 溶解C.转移溶液D.定容2、下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A.洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B.配制溶液定容的操作图示C.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏高D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余的液体3、下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )A.0.3mol 2O 和0.3mol 2H OB.0.1mol 24H SO 和3.6g 2H OC.0.1mol 42MgSO 7H O ⋅和0.1mol 122211C H OD.226.0210⨯个2CO 和0.1mol 4KMnO4、100mL 0.30-1mol L ⋅ 24Na SO 溶液和50mL 0.20-1243mol L Al (SO )⋅溶液混合后,在相同温度下溶液中2-4SO 的物质的量浓度为( )A.0.02-1mol L ⋅B.0.25-1mol L ⋅C.0.40-1mol L ⋅D.0.50-1mol L ⋅5、L V 243Fe (SO )溶液中含3+Fe m g 则溶液中2-4SO 的物质的量浓度为( ) A.-156mol L m V ⋅ B.-13mol L 56m V ⋅ C.-1mol L 56m V ⋅ D.-13mol L 112mV ⋅6、将5-1mol L ⋅的盐酸10mL 稀释到200mL,从中取出5mL,这5mL 溶液的物质的量浓度为( )A.0.5-1mol L ⋅B.0.25-1mol L ⋅C.0.1-1mol L ⋅D.1-1mol L ⋅7、用NaOH 固体配制1.01mol L -⋅的NaOH 溶液220mL,下列说法正确的是( )A.首先称取NaOH 固体8.8gB.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C.定容后,将容量瓶振荡均匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加少量水至刻度线D.容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响8、向60mL 24Na SO 溶液中加入2BaCl 溶液,有关数据见下表:下列有关说法不正确的是( )A.混合前,2BaCl 溶液的物质的量浓度为0.10-1mol L ⋅B.混合前,24Na SO 溶液的物质的量浓度为0.15-1mol L ⋅C.3号实验中沉淀的质量x 为1.398gD.完全沉淀60mL 24Na SO 溶液消耗2BaCl 溶液的体积为80mL9、某学生配制了100mL 1-1mol L ⋅的硫酸溶液。
合格演练测评（二）化学计量在实验中的应用姓名： 班级： 正确率： 题号12345678910答案题号11121314151617181920答案一、单项选择题1.下列表示方法，不正确的是（ ）A.1 mol 氧 B.1 mol O 2C.1 mol OD.1 mol O 2－答案：A2.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（ ）A.使用前要检验容量瓶是否漏水B.用蒸馏水洗涤容量瓶后必须要将容量瓶烘干C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡解析：浓溶液稀释或固体溶解不能直接在容量瓶中进行，要在烧杯中稀释或溶解。
答案：A3.常温下，1 L 物质的量浓度为0.5 mol·L －1 KOH 溶液含有（ ）A.0.5 mol 的K ＋B.0.5 mol 的H ＋C.1.0 mol 的H ＋D.1.0 mol 的OH －解析：1 L 0.5 mol·L －1 KOH 溶液含有0.5 mol 的K ＋和0.5 mol 的OH －。
答案：A4.标准状况下，1 mol H 2的体积约为（ ）A.11.2 LB.22.4 LC.33.6 LD.44.8 L解析：V (H 2)＝1 mol×22.4 L/mol ＝22.4 L 。
答案：B5.（2014年6月·广东学考）标准状况下，32 g CH 4所占体积约为（ ）A.44.8 LB.22.4 LC.11.2 LD.5.6 L解析：n (CH 4)＝＝2 mol ；32 g 16 g/molV(CH4)＝2 mol×22.4 L/mol＝44.8 L。
答案：A6.若某原子的摩尔质量是16 g·mol－1，则2 mol该原子的质量为（ ）A.16 gB.32 gC.48 gD.64 g解析：m＝2 mol×16 g·mol－1＝32 g。
第二节化学计量在实验中的应用课后练习一、单选题（选择一个正确的选项）1 、下列说法不正确的是( )A、磷酸的摩尔质量以g·mol－1为单位时，与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B、6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14∶1C、32 g O2所含的原子数目为2×6.02×1023个D、常温、常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子质量是28 g2 、如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A、所含原子数相等B、气体密度相等C、气体质量相等D、摩尔质量相等3 、欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA、①②B、②③C、①③D、①②③4 、已知Q和R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参加反应的Y和生成物Q的质量比为( )A、23∶9B、32∶9C、46∶9D、16∶95 、将标准状况下a L NH3溶解于1 000 g水中，得到的氨水的物质的量浓度为b mol·L －1，则该氨水的密度为( )A、B、C、D、6 、下列溶液中，物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )A、将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B、将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C、将0.5 mol·L－1NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D、含K＋ 2 mol的K2SO4溶液7 、常温常压下，用等质量的CH4CO2O2SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( ) A、B、C、D、8 、若以M表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水蒸气的密度，N A为阿伏加德罗常数，m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：①N A＝Vρ/m，②ρ＝M/(N AΔ)，③m＝M/N A，④Δ＝V/N A，其中( )A、①和②都是正确的B、①和③都是正确的C、③和④都是正确的D、①和④都是正确的9 、下列配制的溶液浓度偏高的是( )A、配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B、配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C、称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线10 、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
2019-2020学年高中化学 1.2化学计量在实验中的应用同步练习新人教版必修11．下列叙述正确的是( )A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子 B．摩尔是七个基本物理量之一C．摩尔是物质的质量单位 D．摩尔是物质的数量单位2．(双选题)下列说法正确的是( )A．H2的摩尔质量是2 g B．1 mol H2O的质量是18 gC．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1 D．2 g H2含1 mol H3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 N AC．1 mol SO2含有的SO2分子数目为N AD．0.5 N A个Cl2的物质的量是0.5 mol4．下列物质含分子数最多的是( )A．0.8 mol SO2 B．1.806×1022 H2O C．11.2 g CO D．32 g SO25．1 mol MgSO4·7H2O含有结晶水的质量为( )A．16 g B．18 g C．112 g D．126 g6．在0.1 mol Na2SO4中所含Na＋数目为( )A．6.02×1022个B．1.202×1023个 C．0.1个 D．0.2个7．1.6 g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为( ) A．16 B．64 C．32 D．968．比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量：①质量；②分子总数；③原子总数。
其中相同的是( )A．① B．①②C．①②③ D．②③9．请填写下表：10.(1)相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为__ __，所含原子数目之比为__ __，所含氧原子的物质的量之比为__ __，它们的质量之比为______。
(2)相同质量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为________，所含原子数目之比为________，所含氧原子的物质的量之比为________。
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理课堂练习1．2010年的冬天，我国的天气呈现反常现象，南方持续降雪，西北部遭受大雪袭击。
下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是()A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．CH3COOK的摩尔质量为98 gC．1 mol CH3COOK含有2 mol氧D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H2. 下列叙述中正确的是()A．1 mol H2O的质量是18 g·mol－1B．硫酸根离子的摩尔质量是96 gC．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1D．HCl的相对分子质量是36.5 g·mol－13. 下列叙述中正确的是()A．镁的原子质量就是镁的相对原子质量B．一个氧原子的实际质量约等于166.02×1023gC．水的相对分子质量等于18 g D．二氧化硫的摩尔质量是64 g 4.下列说法正确的是()A．1 mol氢含有6.02×1023个微粒B．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N AC．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．Na2CO3的摩尔质量为106 g5. 与22 g CO2所含分子数相等的水的质量为()A. 44 gB. 22 gC. 18 gD. 9 g6. 含3.01×1023个分子的H2SO4的物质的量是()A. 5 molB. 0.5 molC. 50 molD. 0.2 mol7. 下列哪种物质所含原子数与0.2mol H3PO4所含原子数相等A. 0.4 mol H2O2B. 0.2 mol H2SO4C. 0.8 mol NaClD. 0.3 mol HNO38. 1 mol H2O(l)，H2O(g)，H2O(s)中所含分子数()A. 相等B. H2O(l)最多C. H2O(g)最多D. H2O(s)最多9. (双选)下列说法中正确的是()A．6.02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数B．1 mol氧含6.02×1023个O2分子C．1 mol CaCl2里含3 mol离子D．1 mol H＋中含有的H＋数为N A10. 下列各物质中含氮原子数最少的是()A. 0.1 mol NH4ClB. 0.1 mol N2C. 1.204×1022个CO(NH2)2D. 0.2 mol NH3·H2O11. 某元素＋3价氧化物中，该元素与氧元素的质量比为7∶3，则它的摩尔质量为()A. 28 g·mol－1B. 56 gC. 56 g·mol－1D. 28 g12. 相同物质的量的CO和N2，下列说法中：①它们所含原子个数相等；②它们所含分子数相等；③它们的质量相等。
2019-2020学年高中化学必修1《1.2化学计量在实验中的应用》同步测试卷一．选择题（共14小题）1．将Na单质的性质与Fe单质的性质放在一起进行研究，分析其异同点，这种研究方法是（）A．观察法B．实验法C．分类法D．比较法2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A．1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1N AB．23g钠在空气中完全燃烧生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为N AC．将含1molFeCl3的饱和溶液制成胶体，其中含Fe（OH）3胶体粒子数一定为N A D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A3．下列名词中，属于基本物理量的是（）A．速度B．千克C．摩尔D．时间4．下列说法正确的是（）A．摩尔是七个基本物理量之一，符号为molB．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子D．同温同压下，所有气体的摩尔体积都是22.4 L/mol5．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①②B．①③C．②③D．②④6．下列叙述中正确的是（）A．1mol的O2和CO2含有的原子数相等B．SO42﹣的摩尔质量是96g•mol﹣1C．阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023 mol﹣1D．1mol CO2的质量为44g•mol﹣17．在一定的温度和压强下，1L X气体与1L Y气体反应后生成1L水蒸气和1L氮气，则X、Y分别是（）A．H2、N2O B．H2、N2O3C．H2、N2O4D．H2、NO2第1 页共27 页。
高中化学学习材料唐玲出品2012.3班别_____________ 姓名_____________ 学号_____________ 成绩______________一、单项选择题（把答案填在后面的答题框）1.下列说法中错误的是A. 0.3 mol H2SO4B. 1 mol H2OC. 0.5 mol 硫D. 3 mol 氢原子2.用N A表示阿伏加德罗常数，64g SO2含有氧原子数为A. 1N AB. 2N AC. 3N AD. 4N A3. 1 mol MgCl2 中含有A.6.02×1023个MgCl2分子B.6.02×1023个Cl-C.1 mol Mg2+D.1mol Cl- 离子4.摩尔质量最大的化合物是A. CO2B.NaOHC. HClD. Cl25.含有6.02×1022个分子的某物质的质量为2.8g，则该物质的相对分子质量为A.14B.28C.2.8D.2806.空气可近似认为是N2和O2按体积比为4∶1组成的混合气体，则空气的平均相对分子质量约为A.28B.29C.34D.607.标准状态下,2molN2的体积是A.44.8LB.22.4LC.11.2LD.2L8.在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是A. 1g H2B. 10g O2C. 11g CO2D. 16g CH49. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A.H2SO4的摩尔质量与N A个硫酸分子的质量在数值上相等B.N A个氧气分子和N A个氮气分子的质量比为8∶7C.28 g氮气所含原子数目为N AD.在标准状况下，0.5 N A个氯气分子所占的体积为11.2 L10.同温同压下，等质量的O2和SO2的A.氧原子数比为1∶2B.体积比为2∶1C.分子个数比为1∶2D.所含原子个数比为1∶111.下列说法不正确的是A.常温常压下，O.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 LB.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：lC.32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D.磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等12. 2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D.质量相等13.若 m g氢气含 n 个氢分子，则阿伏加德罗常数为A.2nB.n/mC.2n/mD.n14.下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A.150 mL 1 mol·L－1 的NaClB.75 mL 2 mol·L－1 的NH4ClC.150 mL 3 mol·L－1 的KClD.75 mL 2 mol·L－1 的CaCl215.实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是A.25B.25LC.25mLD.50mL16.物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为A. 1:1:1B. 1:2:3C. 3:2:1D. 3:4:317.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的，你认为其中的原因可能是A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4g NaOH 时误用了“左码右物”方法18.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是①定容时观察液面仰视；②定容时观察液面俯视③有少量NaOH溶液残留在烧杯中④容量瓶中原来有少量蒸馏水A.①②B.②③C.①③D.③④19．将5mol·L-1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L20.实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是:A.1000mL，212gB.950mL，543.4gC.任意规格，572gD.500mL，286g二、填空题21. 1.5 mol氧分子中含有个氧分子，mol氧原子，______________个氧原子，质量为_____________ g，标况下体积为_________ L。
2019-2020学年高中化学 1-2化学计量在实验中的应用随堂练习2新人教版必修11．若某原子的摩尔质量是M g ·mol －1，则一个该原子的真实质量是（ ）A ．M gB ．M1gC ．gD ．g 2．若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（ ）A ．m ×50×18×6.02×1023B ．×6.02×1023C ．×6.02×1023D ． 3．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A ．4.22VnB ．V n 4.22C ．6.5VnD ．Vn 6.5 4．有一真空瓶质量为1m ，该瓶充入空气后质量为2m 。
在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为3m 。
则A 的相对分子质量是（ ）A ．12m m ×29B ．13m m ×29 C ．1213m m m m --×29 D ．1312m m m m --×29 5．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（ ）A ．16B ．17C ．44D ．646．下列数量的物质中含原子数最多的是（ ）A ．0.4mol 氧气B ．标准状况下5.6L 二氧化碳C ．4℃时5.4mL 水D ．10g 氖7．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。
现欲配制1mol ·L －1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A ．1∶4B ．1∶5C ．2∶1D ．2∶38．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ）A ．密度比为16∶11B ．密度比为11∶16C ．体积比为16∶11D ．体积比为11∶169．n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．在同温同压下体积相等 B ．在同温同压下密度相等C ．在标准状况下质量相等D ．分子数相等10．将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg ·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A ．4.22a mo1·L －1 B ．22400ab mol ·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol ·L －1 D ．a ab 5.36224001000+mol ·L －1 11．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数（ ）A ．L 4.22A N a bc ⋅B ．L 4.22AN c ab ⋅ C ．L 4.22A N b bc ⋅ D ．L 4.22A N ac b ⋅ 12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A ．所用NaOH 已经潮解B ．向容量瓶中加水未到刻度线C ．有少量NaO H 溶液残留在烧杯里D ．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法13．在4℃时向100mL 水中溶解了22.4LHCl 气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
下列说法中正确的是（ ）A ．该溶液物质的量浓度为10mol ·L －1B ．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5L14．下列叙述中，正确的是（）A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4LB．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相等C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D．体积为6L的O2，其质量可能为8g15．配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。
②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。
③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。
指出上述操作中的7处错误：（1）__________________________；（2）_________________________（3）__________________________；（4）_________________________（5）__________________________；（6）_________________________（7）__________________________16．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm－3，用X射线研究该固体的结构表明，在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子，求此元素的近似相对原子质量。
17．（1）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL 量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm 处，用滴管加蒸馏水到标线D ．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线E ．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次F ．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流答案及详解：1．C 解析：摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即6.02×1023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用g 表示。
2．B 解析：由已知，1滴水的体积为mL ，又因为H 2O 的密度为lg ·mol －3，故1滴水的质量即为g ，相当于mol ，所含的分子数为：×6.02×1023，答案选B 。
3．D 解析：设阿伏加德罗常数为N ，则依题意，可得：4.22V ×4n ＝N 故N ＝Vn 6.5，选D 。
4．C 解析：不管在瓶中充入何种气体，在相同状况下，其体积和物质的量均是相等的。
设A 的相对分子质量是χ，则根据2912m m -＝χ13m m -，得χ＝1213m m m m --×29。
故应选C 。
5．D 解析：设气体A 的相对分子质量为a ，即A 的摩尔质量为a g ·mol －1。
根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积比应等于其物质的量之比。
则有；am ∶322m ＝l ∶4，故a ＝64，选D 。
6．C 解析：物质中所含原子的物质的量最多，则物质中含原子数量最多，0.4molO 2中含0.8mol 原子；标准状况下5.6LCO 2中所含原子为：×3＝0.75mol ；4℃时5.4mLH 2O 中含原子为：×3＝0.9mol ；10gNe 中所含原子为：＝0.5mol 。
7．A 解析：依题意，原NaOH 溶液的浓度是0c ＝＝5mol ·L －1。
设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比1∶4稀释即成试题所要求的溶液。
因此，选项A 是本题答案。
8．AD 解析：同温同压下，气体密度比等于相对分子质量之比：()()22CO SO ρρ＝()()2r 2r CO SO M M ＝4464＝1116，同温同压下，等质量的气体体积比等于相对分子质量的反比，即()()22CO SO V V ＝1611。
9．AD 解析：首先要理解题意，n molN 2和mol 14CO 是物质的量相等的两种气体，根据阿伏加德罗定律，可以判断A 正确。
N 2和14CO 的摩尔质量不相等（N 2∶28g ·mol －1，而14CO ：30g ·mol －1），n molN 2和nmol 14CO 的质量不相等，同温同压下，它们体积相等，所以它们的密度一定不相等，在标准状况下，也属于同温（0℃）、同压（1.01×105Pa ），所以它们只是体积相等，而质量不等，两种气体的物质的量相等，它们的分子数一定相等。
10．D 解析：要求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。
溶液的体积不等于HCl （g ）的体积，也不等于HCl （g ）和H 2O 的体积之和，而要根据溶液的密度求得： V 〔HCl （aq ）〕＝33311cm L 10cm bg g 1000mol g 5.36mol L 4.22L -----⋅⋅+⋅⋅⨯⨯a n （HCl ）＝1mol L 4.22L -⋅a c （HCl ）＝＝1L mol 5.36224001000-⋅+a ab 11．A 解析：这是一道考查物质的量概念的选择题，正确的解题思路是从a g 气体中含有的分子数为b 入手，用b 除以阿伏加德罗常数A N 求出a g 气体的物质的量，再乘以气体摩尔体积，求出a g 气体在标准状况下占有的体积1V ，即1V ＝AN b ×22.4L ，然后，列比例式求出c g 该气体在标准状况下占有的体积2V ，即c a ＝2A L 4.22V N b ,2V ＝L 4.22A aN bc 。
12．B 解析：A 、C 、D 都将造成溶质的物质的量偏小，故所配溶液的浓度偏低。
只有B 会造成溶液体积偏小，故浓度偏高。
13．B 解析：本题主要考查学生对物质的量浓度的概念的理解并巩固溶液中溶质质量分数的概念及相关计算。
溶液的物质的量浓度B c 等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除以溶剂的体积。
向100mL 水中溶解了22.4L 气体后，溶液体积会发生一些变化，不再是原来的100mL 。
（0.1L ）也不等于22.5L 而必须已知溶液的密度才能求出溶液的体积。
本题中溶剂的质量等于1g ·mL －1×100mL ＝100g ，溶质的质量等于1mol L 4.22L 4.22-⋅×36.5g ·mol －1＝36.5g ，故可求出溶液中溶质的质量分数。
