吉林省实验中学2018届高三上学期第四次模拟考试化学试题Word版含答案

2017-2018学年高考化学预测卷7．某有机物的结构简式为HO OCO3O，1mol该有机物与足量的NaOH溶液在一定条件下充分反应，消耗的NaOH的物质的量为A．5 mol B．4 mol C．3 mol D．2 mol 8．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。

设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是A．Y的原子序数可能为a－17B．Y与Z的原子序数之和可能为2aC．Z的原子序数可能为a＋31D．X、Y、Z一定为短周期元素9．对于反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强（压缩气体或扩大容积），平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变10．关于下列各装置图的叙述中，正确的是①②③④A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并能防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④是电解池，锌电极为正极，发生氧化反应11．能正确表示下列反应的离子方程式是A．将SO2通入Fe3+溶液中：2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42− + 4H+金属B ．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合：Fe 2+ + 2ClO −+ 2H 2O = Fe(OH)2↓+ 2HClO C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe 2++ 4H ++ NO 3−= Fe 3++ 2H 2O + NO↑D ．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3O 4+8H +=3Fe 3++ 4H 2O12．某溶液中可能含有H +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、CO 32−、SO 42−、NO 3−中的几种。

①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如右图所示。

2017-2018学年吉林省实验中学高三（上）第四次模拟化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法不正确的是（）A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D．和CO2反应生成可降解聚合物，反应符合绿色化学的原则2．下列各项叙述中正确的是（）A．将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体B．若需要使用0.100mol/L的CuSO4溶液480ml，可用12g胆矾及相应容器配制C．用分液漏斗、烧杯、漏斗架、饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸D．实验室从海带里提取碘的过程是：灼烧、溶解、过滤、萃取3．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的4．往1.0mol•L﹣1KI溶液中加入固体I2，发生反应：I2（aq）+I﹣（aq）═I3﹣（aq）△H；I ﹣的物质的量浓度c（I﹣）随温度T的变化曲线如图所示．已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．a、c两点对应的I﹣反应速率相等C ．b 点时0～10s I ﹣的平均反应速率为0.04mol •L ﹣1•s ﹣1D ．d 点时该反应在对应温度下处于平衡状态5．在300mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反应：NiA ．上述生成Ni （CO ）4（g ）的反应为放热反应B ．25℃时反应Ni （CO ）4（g ）⇌Ni （s ）+4CO （g ）的平衡常数为2×10﹣5C ．80℃达到平衡时，测得n （CO ）=0.3mol ，则Ni （CO ）4的平衡浓度为2 mol/LD ．在80℃时，测得某时刻，Ni （CO ）4、CO 浓度均为0.5 mol/L ，则此时v （正）＞v （逆） 6．室温下，pH 相差1的两种一元碱溶液A 和B ，分别加水稀释时，溶液的pH 变化如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．稀释前，c （A ）＞10 c （B ）B ．稀释前，A 溶液中水电离出的OH ﹣ 浓度是B 溶液中由水电离出的OH ﹣ 浓度的10倍C ．在M 点，A 、B 两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D ．M 点时A 和B 的浓度相等7．已知2SO 2 （g ）+O 2 （g ）⇌2SO 3 （g ）；△H=﹣197kJ •mol ﹣1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO 2和1mol O 2；（乙） 1mol SO 2和0.5mol O 2；（丙） 2mol SO 3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）A ．c （SO 2）与c （O 2）之比k ：k 甲=k 丙＞k 乙B ．SO 3的质量m ：m 甲=m 丙＞2m 乙C ．容器内压强P ：P 甲=P 丙＞2P 乙D ．反应放出或吸收热量的数值Q ：Q 甲=Q 丙＞2Q 乙二、解答题（共3小题，满分43分）8．氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．I ．现有0.001mol •L ﹣1酸性KMnO 4溶液和未知浓度的无色NaHSO 3溶液．反应的离子方程式是2MnO 4﹣+5HSO 3﹣+H +═2Mn 2++5SO 42﹣+3H 2O ．请完成下列问题：（1）本实验 （填“需要”或“不需要”）使用指示剂，理由是 ．（2）该滴定实验所需仪器有下列中的 ．A ．酸式滴定管（50mL ）B ．碱式滴定管（50ml ）C ．量筒（10ml ）D ．锥形瓶E ．铁架台F ．滴定管夹G ．烧杯H ．白纸I ．胶头滴管J ．漏斗（3）不用 （填“酸”或“碱”）式滴定管盛放酸性KMnO 4溶液，试分析原因 ．（4）滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为aml，滴定后俯视液面刻度为bml，则（b﹣a）ml比实际消耗KMnO4溶液体积（填“多”或“少”），如果滴定后仰视液面刻度为cml，计算得到的待测液浓度比实际浓度（填“大”或“小”）．II取Ce（OH）4产品0.5000g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L﹣1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗20.00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）4的质量分数为_．9．今年10月中旬，雾霾天气肆虐长春．燃煤尾气和汽车尾气是造成空气污染的重要原因．（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随度（T）、催化剂的表面（S）和时间（t）的变化曲线如图所示．据此判断：①在T2温度下，0～4s内的平均反应速率v（N2）=．②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图1（见答题卡）中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是．（2）煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物，用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．①已知甲烷的燃烧热为900kJ•mol﹣1；1mol水蒸气变成液态水放热44kJ；N2与O2生成NO 的过程如下：CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=．②在恒压下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中，也可以发生化学反应：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＜0，提高NO2转化率的措施有．A．减小投料比[n（NO2）/n（CH4）]B．降低温度C．增加原催化剂的表面积D．增大压强（3）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为，已知常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为9，则HCOOH的电离常数Ka=__．10．运用化学反应原理分析解答以下问题：（1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1mol •L ﹣1弱酸的电离平衡常数如表：值 （填“变大”“变小”或“不变”）．②下列离子方程式和有关说法错误的是 ．a ．少量的CO 2通入次氯酸钠溶液中：2ClO ﹣+H 2O +CO 2═2HClO +COb ．少量的SO 2通入碳酸钠溶液中：SO 2+H 2O +2CO ═2HCO +SOc ．相同温度时，等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH 溶液完全中和消耗NaOH 的体积为V （H 2CO 3）＞V （H 2SO 3）＞V （HClO ）d ．相同温度时，等pH 三种盐溶液的物质的量浓度关系：c （Na 2CO 3）＜c （NaClO ）＜c （Na 2SO 3） ③亚硒酸（H 2SeO 3）也是一种二元弱酸，有较强的氧化性．往亚硒酸溶液中不断通入SO 2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式： ．（2）工业废水中常含有一定量的Cr 2O和CrO ，它们对人类及生态系统会产生很大损害，必须进行处理后方可排放．①在废水中存在平衡：2CrO （黄色）+2H +⇌Cr 2O （橙色）+H 2O ．若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动，则下列说法正确的是 ．a ．平衡常数K 值可以不改变b ．达到新平衡CrO 的消耗速率等于Cr 2O 的消耗速率c ．达到新平衡后，溶液pH 一定增大d ．再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率②Cr 2O 和CrO 最终生成的Cr （OH ）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr （OH ）3（s ）⇌Cr 3+（aq ）+3OH ﹣（aq ），常温下Cr （OH ）3的Ksp=10﹣32，当c （Cr 3+）降至10﹣3 mol •L ﹣1，溶液的pH 调至4时， （填“有”或“没有”）沉淀产生．（3）已知：①2CH 3OH （g ）⇌CH 3OCH 3（g ）+H 2O （g ） ②CO （g ）+2H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）③CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ）某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K 1、K 2、K 3，则该温度下反应3CO （g ）+3H 2（g ）⇌CH 3OCH 3（g ）+CO 2（g ）的化学平衡常数K= （用含K 1、K 2、K 3的代数式表示）．向某固定体积的密闭容器中加入3mol CO和3mol H2，充分反应后恢复至原温度，测定容器的压强为反应前的1/2，则CO的转化率为．三、化学-选修2：化学与技术（共1小题，满分15分）11．正极材料为LicCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．但钴的资源匮乏限制了其进一步发展．（1）橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得．①共沉淀反应投料时，不将（NH4Fe（SO4）2和LiOH溶液直接混合的原因是．②共沉淀反应的化学方程式为．③高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能．（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．①在上述溶解过程中，S2O被氧化成SO，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为．②Co（OH）2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化，如右图所示．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为．（化学式）在350～400℃范围内，剩余固体的成分为．（填化学式）．四、化学-选修3：物质结构与性质（共1小题，满分15分）12．金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关．（1）聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为m是常用的水处理剂，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为（2）下列关于[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]、Na3A1F6的说法中正确的有（填正确答案标号）；a．三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键b．[Cu（NH3）4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量NH3分子c．三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素d．K4[Fe（CN）6]与Na3AIF6的中心离子具有相同的配位数（3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因，（4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上的Cl原子的杂化轨道类型为．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为；（5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值．对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.0g•cm﹣3，则铜原子的直径约为．pm，阿伏加德罗常数的值为（列式计算，结果保留三位有效数字）．化学-选修5：有机化学基础13．图为一种天然产物，具有一定除草功效．下列有关该化合物的说法正确的是（）A．分子中含有三种含氧官能团B．1mol该化合物最多能与6molNaOH反应C．既能与FeC13发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2D．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应．14．l，6﹣己二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备．下图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）：回答下列问题：（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的分子式为．（2）B到C的反应方程式为（不需注明条件，其他无机试剂任选）．（3）F的结构简式为．（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最少的是，最多的是．（填化合物代号）（5）由G合成尼龙的化学方程式为．（6）请参照上述合成路线流程图示例，写出由A通过两步反应制备1，3﹣环己二烯的合成路线为．2015-2016学年吉林省实验中学高三（上）第四次模拟化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法不正确的是（）A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D．和CO2反应生成可降解聚合物，反应符合绿色化学的原则【考点】常见化学电源的种类及其工作原理；有机物的合成；中和滴定．【分析】A、多孔碳是碳单质，是一种具有不同孔结构的碳素材料，可用作氢氧燃料电池的电极材料；B、在酸碱中和滴定过程中，滴定终点判断的主要依据是溶液的pH值变化，测量溶液pH 可以用pH试纸、pH计、酸碱指示剂；C、从中学化学的视角来看，在元素周期表中，砷排在磷下方，两者属于同族，化学性质相似；D、绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即充分利用反应物中的各个原子，因而既能充分利用资源，又能防止污染．【解答】解：A、多孔碳是碳单质，是一种具有不同孔结构的碳素材料．作为一种新材料，具有耐高温、耐酸碱、导电、传热、优良的吸附性能、良好的化学稳定性和使用后容易再生等优点．如活性炭、活性炭纤维、碳分子筛等都属于多孔碳．多孔碳①具有很强的吸附能力和表面积，可吸附氢气和氧气，提供气体反应（发生电子转移）的场所，同时具有较大的表面积，可增大接触面积，提高反应速率；②有催化作用；所以可用作氢氧燃料电池的电极材料，故A正确；B、在酸碱中和滴定过程中，滴定终点判断的主要依据是溶液的pH值变化，测量溶液pH 可以用pH试纸、pH计、酸碱指示剂．pH计是一种精确测量溶液pH的仪器，精确度高，测量时可以从仪器上直接读出溶液的pH，所以，可以在酸碱中和滴定过程中用来确定和判断滴定终点，故B错误；C、从中学化学的视角来看，在元素周期表中，砷排在磷下方，两者属于同族，化学性质相似．所以应该说，完全有可能在普通的DNA骨架中砷元素可以取代磷元素，故C正确；D、绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即充分利用反应物中的各个原子，因而既能充分利用资源，又能防止污染．绿色化学的核心内容之二是有效实现“省资源、少污染、减成本”的要求．甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则，故D正确；故选B．2．下列各项叙述中正确的是（）A．将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体B．若需要使用0.100mol/L的CuSO4溶液480ml，可用12g胆矾及相应容器配制C．用分液漏斗、烧杯、漏斗架、饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸D．实验室从海带里提取碘的过程是：灼烧、溶解、过滤、萃取【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．搅拌能够使胶体聚沉；B．依据m=CVM计算需要溶质的质量；C．乙酸能够与碳酸钠溶液反应生成易溶于水的乙酸钠，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液；D．碘以离子形式存在，需要加氧化剂氧化．【解答】解：A．将适量FeCl3饱和溶液滴入沸水中并不断搅拌，搅拌能够使胶体聚沉所以不能得到胶体，故A错误；B．实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL 容量瓶；需要硫酸铜的质量为0.1mol•L﹣1×0.5L×160g/mol=8.0g，故B错误；C．饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，反应后分液，则给出的仪器可完成分液操作，故C正确；D．碘以离子形式存在，需要加氧化剂氧化，则从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取，故D错误；故选C．3．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A．当溶液中氧气浓度越大时电化学腐蚀越严重；B．开关由M改置于N时，Zn为负极，合金被保护；C．气体在Pt上放出；D．氯化铵水解呈酸性，锌被腐蚀．【解答】解：A．图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，故A错误；B、图b中开关由M置于N，Cu﹣Zn作正极，腐蚀速率减小，故B正确；C．图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，故C错误；D．图d中氯化铵水解呈酸性，锌被腐蚀，与二氧化锰的催化作用无关，故D错误．故选B．4．往1.0mol•L﹣1KI溶液中加入固体I2，发生反应：I2（aq）+I﹣（aq）═I3﹣（aq）△H；I ﹣的物质的量浓度c（I﹣）随温度T的变化曲线如图所示．已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．a、c两点对应的I﹣反应速率相等C．b点时0～10s I﹣的平均反应速率为0.04mol•L﹣1•s﹣1D．d点时该反应在对应温度下处于平衡状态【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．【分析】平衡状态是反应进行的最大限度，所以b点是平衡状态，c（I﹣）从1～0.4时是平衡的建立，而b点后是温度的改变平衡的移动，由此分析解答．【解答】解：A、b点后是温度升高，而平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，则△H＜0，故A错误；B、温度越高速率越快，c点的温度高于a点温度，所以c点的速率大于a点的速率，故B 错误；C、b点是平衡状态，b点时0～10s I﹣的平均反应速率为v（I﹣）==0.060.04mol•L﹣1•s﹣1，故C错误；D、b点后的曲线上的点都是对应温度下的平衡状态，所以d点在对应的温度下处于平衡状态，故D正确；故选D．5．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni下列说法不正确的是（）A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应B．25℃时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5C．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol/LD．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）【考点】化学平衡的计算．【分析】A．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；B．相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数；C．根据80°C平衡常数计算Ni（CO）4的平衡浓度；D．计算常数的浓度商Qc，与平衡常数比较，判断反应进行方向，据此判断．【解答】解：A．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故A正确；B.25°C时反应Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）的平衡常数为5×104，相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，故25°C时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为=2×10﹣5，故B正确；C．80°C达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，c（CO）==1mol/L，故c[Ni（CO）4（CO）=2×14mol/L=2mol/L，故C正确；4]=K•cD．浓度商Qc==8，大于80°C平衡常数2，故反应进行方向逆反应进行，故v（正）＜v，故D错误；（逆）故选D．6．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（）A．稀释前，c （A）＞10 c （B）B．稀释前，A溶液中水电离出的OH﹣浓度是B溶液中由水电离出的OH﹣浓度的10倍C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D．M点时A和B的浓度相等【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．【分析】室温下pH相差1的两种一元碱溶液A和B，根据图象可知：稀释相同倍数x时两溶液的pH相等，说明AOH的碱性大于BOH，A．依据图象分析判断AB稀释相同倍数，A的pH变化大，B．稀释前A溶液中氢氧根离子浓度大于B溶液中；碱是抑制水的电离；C．M点AB溶液pH相同；D．醋酸是弱酸和一元碱反应生成的盐溶液酸碱性由离子的水解程度决定，恰好反应溶液pH 不为7．【解答】解：根据图象可知，室温下pH相差1的两种一元碱溶液A和B，稀释相同倍数（x 倍）时两溶液的pH相等，说明AOH的碱性大于BOH，A．稀释前，设c（AOH）=0.1mol/L，c（BOH）＞0.01mol/L，则c（AOH）＜10c（BOH），故A错误；B．稀释前A溶液和B溶液中的pH分别是a+1，a则氢稀释前，A溶液离子浓度分别是10﹣（a+1）mol/L和10﹣a mol/L，而碱溶液中氢离子都是由水电离出来，与水电离出的OH﹣的浓度相等，A 溶液中由水电离出的OH ﹣的浓度是B 溶液中由水电离出的OH ﹣的0.1倍，故B 错误；C ．M 点AB 溶液pH 相同，氢氧根离子浓度相同，所以M 点A 、B 两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等，故C 正确；D ．M 点AB 溶液pH 相同，而A 的电离度远大于B ，所以浓度B 大于A 的浓度，故D 错误；故选C ．7．已知2SO 2 （g ）+O 2 （g ）⇌2SO 3 （g ）；△H=﹣197kJ •mol ﹣1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO 2和1mol O 2；（乙） 1mol SO 2和0.5mol O 2；（丙） 2mol SO 3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）A ．c （SO 2）与c （O 2）之比k ：k 甲=k 丙＞k 乙B ．SO 3的质量m ：m 甲=m 丙＞2m 乙C ．容器内压强P ：P 甲=P 丙＞2P 乙D ．反应放出或吸收热量的数值Q ：Q 甲=Q 丙＞2Q 乙【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】恒温恒容，甲与乙起始n （SO 2）：n （O 2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故甲中转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n （SO 2）=2mol ，n （O 2）=1mol ，与甲为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，再结合选项分析解答．【解答】解：恒温恒容，甲与乙起始n （SO 2）：n （O 2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n （SO 2）=2mol ，n （O 2）=1mol ，与甲为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等， A ．对于甲、乙，SO 2、O 2起始物质的量之比等于化学计量数之比，c （SO 2）与c （O 2）之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中c （SO 2）与c （O 2）之比为2：1，故k 甲=k 丙=k 乙=2，故A 错误；B ．甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故质量m 甲=m 丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1mol SO 2和0.5mol O 2，增大压强，平衡向正反应移动，SO 2转化率增大，m 甲＞2m 乙，故m 甲=m 丙＞2m 乙，故B 正确；C ．甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故压强P 甲=P 丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故P 乙＜P 甲＜2P 乙，故P 甲=P 丙＜2P 乙，故C 错误；D ．甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故Q 甲+Q 丙=197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO 2转化率增大，故Q 甲＞2Q 乙，故D 错误；故选B ．二、解答题（共3小题，满分43分）8．氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．I．现有0.001mol•L﹣1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液．反应的离子方程式是2MnO4﹣+5HSO3﹣+H+═2Mn2++5SO42﹣+3H2O．请完成下列问题：（1）本实验不需要（填“需要”或“不需要”）使用指示剂，理由是2+无色，4﹣为紫色，过量的MnO4﹣使无色溶液变为紫色．（2）该滴定实验所需仪器有下列中的A、D、E、F（G、H）．A．酸式滴定管（50mL）B．碱式滴定管（50ml）C．量筒（10ml）D．锥形瓶E．铁架台F．滴定管夹G．烧杯H．白纸I．胶头滴管J．漏斗（3）不用碱（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放酸性KMnO4溶液，试分析原因酸性KMnO4溶液会腐蚀碱式滴定管下端胶管．（4）滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为aml，滴定后俯视液面刻度为bml，则（b﹣a）ml比实际消耗KMnO4溶液体积少（填“多”或“少”），如果滴定后仰视液面刻度为cml，计算得到的待测液浓度比实际浓度大（填“大”或“小”）．II取Ce（OH）4产品0.5000g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L﹣1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗20.00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）4的质量分数为_ 83.20%．．【考点】中和滴定．【分析】Ⅰ．（1）高锰酸钾溶液颜色为紫红色，可不用加入指示剂；（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，实验时应用酸式滴定管，无色NaHSO3溶液显酸性，用酸式滴定管，滴定过程还需要烧杯、锥形瓶、白纸、滴定管夹和铁架台；（3）高锰酸钾具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管；（4）滴定后俯视液面，读数偏小；根据c（待测）=×分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；Ⅱ．Ce（OH）4产品加硫酸溶解后，Ce（OH）4溶解成Ce4+，和FeSO4发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，由原子守恒知n（Ce（OH）4）=n（Ce4+）=n（FeSO4）可以解得Ce（OH）4产品中Ce（OH）4的质量，产品中Ce（OH）4的质量分数=×100%．【解答】解：（1）高锰酸钾溶液颜色为紫红色，滴定终点时，溶液由无色变为红色，不用指示剂，当最后一滴溶液滴入，溶液的紫色退去，且30s内不复现，可达到滴定终点，故答案为：不需要Mn2+无色，MnO4﹣为紫色，过量的MnO4﹣使无色溶液变为紫色；（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，实验时应用酸式滴定管，无色NaHSO3溶液显酸性，用酸式滴定管，滴定过程还需要锥形瓶盛放待测液、白纸对比终点颜色变化、滴定管夹和铁架台，所以需要用到的是：A、D、E、F（G、H），故答案为：A、D、E、F（G、H）；（3）高锰酸钾具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，所以不用用碱式滴定管盛放高锰酸钾溶液，应该用酸式滴定管；故答案为：碱；酸性KMnO4溶液会腐蚀碱式滴定管下端胶管；（4）滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，读数偏小，则（b﹣a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积少，如果滴定后仰视液面刻度为cml，测定标准溶液的体积会增大，根据c（待测）=×分析，c（待测）偏大，故答案为：少；大．Ⅱ．Ce（OH）4产品加硫酸溶解后，Ce（OH）4溶解成Ce4+，和FeSO4发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，由原子守恒知n（Ce（OH）4）=n（Ce4+）=n（FeSO4）=0.1000mol•L ﹣1×0.02000L=0.002000mol；m（Ce（OH）4）=n（Ce（OH）4）×M（Ce（OH）4）=0.002000mol ×209g•mol﹣1=0.418g该产品中Ce（OH）4的质量分数=×100%=×100%=83.20%，故答案为：.83.20%．9．今年10月中旬，雾霾天气肆虐长春．燃煤尾气和汽车尾气是造成空气污染的重要原因．（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随度（T）、催化剂的表面（S）和时间（t）的变化曲线如图所示．据此判断：①在T2温度下，0～4s内的平均反应速率v（N2）=0.0125mol/（L•s）．②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图1（见答题卡）中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是AD．（2）煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物，用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．①已知甲烷的燃烧热为900kJ•mol﹣1；1mol水蒸气变成液态水放热44kJ；N2与O2生成NO 的过程如下：CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣622 kJ•mol﹣1．②在恒压下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中，也可以发生化学反应：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＜0，提高NO2转化率的措施有AB．A．减小投料比[n（NO2）/n（CH4）]B．降低温度。

吉林省实验中学2018届高三第八次月考（第四次模拟）理科综合化学试题1. 化学与生活密切相关。

下列说法中正确的是A. 可将大量的硫磺和甲基苯酚添加到肥皂中做消毒剂B. 可以通过煤的干馏得到苯、二甲苯等化工原料粗品C. 神州十一号航天员的航天服由碳化硅陶瓷和碳纤维复合制成，它是一种新型有机复合材料D. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应又称皂化反应【答案】B【解析】A．硫磺和甲基苯酚都有杀菌消毒的作用，少量的硫磺和甲基苯酚可以添加到肥皂中用作消毒剂，故A错误；B．煤干馏后的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭等，出炉煤气和煤焦油中含有苯、二甲苯等物质，故可以通过煤的干馏得到苯、二甲苯等化工原料的粗品，故B正确；C．碳化硅和碳纤维都是无机非金属材料，航天服由碳化硅陶瓷和碳纤维复合制成，故它是一种新型无机复合材料，故C错误；D．皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，乙酸乙酯不是油脂，故D错误；故选B。

2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A. 23 g钠在氧气中充分燃烧，转移的电子数为0.5 N AB. 将1mol Cl2通入到水中，则有N(HClO)+N(Cl-)=2 N AC. 25℃，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7 N AD. 4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.6 N A【答案】D【解析】A. 23 g钠的物质的量为1mol，在氧气中充分燃烧，均生成钠离子，转移的电子数为N A，故A错误；B．1mol氯气中共含2mol氯原子，而氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中有HClO 分子、ClO-、Cl-、Cl2分子，根据氯原子的守恒可有：2N A=N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)+2N(Cl2)，故B错误；C、溶液体积不明确，无法计算溶液中氢氧根的个数，故C错误；D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故4.2g 混合物中含有的CH2的物质的量为0.3mol，CH2中含两条极性共价键，故0.3molCH2则含极性共价键为0.6N A 条，故D正确；故选D。

吉林省实验中学2018届高三上学期第四次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共30分）1. 化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确．．．的是（）A. 少开汽车可一定程度地减缓雾霾现象B. 为提高作物产量大量使用农药和化肥C. 使用无磷洗衣粉能缓解水体富营养化D. 合理利用可燃冰有利于弥补能源短缺【答案】B【解析】排放的汽车尾气能形成雾霾，少开汽车可一定程度地减缓雾霾现象，故A正确；合理使用农药化肥能提高农作物产量，但使用不合理，则会造成水体污染，故B错误；生活污水中N、P元素会造成成水体富营养化，所以使用无磷洗衣粉能缓解水体富营养化，故C正确；D、海底储藏了大量“可燃冰”，是重要的能源，它将成为替代化石燃料的新能源，故D正确。

2. 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A. C2H6、H2O2、C2H5OHB. HCl、NaCl、MgCl2C. H2O、CO2、Na2O2D. NaOH、NaClO、Na2O【答案】A【解析】试题分析：A中各物质只存在共价键，故A正确；B中HCl中为共价键，而NaCl、MgCl2中存在离子键，故B错误；C中Na2O2中为共价键和离子键，而H2O、CO2只存在共价键,故C错误；D中Na2O中只存在离子键，而NaOH、NaClO中即存在离子键又存在共价键，故D错误。

（注：本题只是对离子键与共价键的区分，并非对极性键、非极性键的考察）考点：化学键3. 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A. 重水是原子反应堆的导热剂B. 氘(D)原子核内有1个中子C. H2O与D2O的物理性质不相同D. 1H、D与16O、18O形成的水分子，其相对分子质量不相同的有5种【答案】A........................4. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A. 用图1装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置B. 用图2装置进行二氧化碳喷泉实验C. 用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验D. 用图4装置进行石油的分馏实验【答案】A【解析】用图1装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置，可以防止倒吸，故A正确；二氧化碳溶解度小，不能用图2装置进行二氧化碳喷泉实验，故B错误；二氧化锰和浓盐酸制取氯气需要加热，故C错误；蒸馏操作时，冷凝水应低进高出，故D错误。

吉林省实验中学2019届高三化学上学期第四次模拟考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39一．选择题（42分）1.化学与生活密切相关,下列常见物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是( )A. 厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂B. 厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂C. 醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂D. 厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂2.根据元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（）A.SnB. SeC.SbD.Sc3.下列说法错误的是（）A.石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可作建筑材料。

B.四氯化碳,一种有机溶剂,与水互不相溶,密度比水大,曾用做灭火器,但因与水在高温下反应时会生成有毒物质,现已被禁用C.私人汽车与公交车相比，前者的耗油量和排出的污染物均大约是后者的1/5,因此应该大力提倡私人汽车D.胶体粒子做布朗运动，与粒子所处体系中的分散剂分子对胶体粒子无休止的随机撞击有关，并不是粒子本身固有的性质。

4.某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1:4:8。

若配制该营养液，取428gNH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别为（）A.53.5g和214gB.74.5g和348gC.74.5g和696gD.149g和696g5.下列说法错误的是（）A.氢原子失去电子后，剩余1个质子构成的核，即氢离子。

氢离子是‘裸露'的质子，半径很小，易被水分子吸引生成水合氢离子，通常用H3O+表示B.双液原电池盐桥中通常装有含硅胶的KCl饱和溶液,形成闭合回路的同时向负极区输送K+，正极区输送Cl-来保证两极区的电荷守恒C.严格的说，Al和NaOH溶液反应生成的化合物为Na[Al(OH)4],写为NaAlO2只是为了表达方便而采用的简写形式D.蘸取碳酸钾溶液做焰色反应时要透过蓝色钴玻璃观察，是为了滤去黄光，避免碳酸钾中所含微量钠盐造成干扰6.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造农药，它们是（）。

吉林省高考化学四模试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2018高一上·湛江月考) 4克氧气含有x个氧原子，则阿伏加德罗常数为（）A . x/4B . 4xC . x/8D . 8x2. （2分）在一定温度下，反应2XY（g）⇌X2（g）+Y2（g）达到平衡的标志是（）A . 单位时间内生成n mol X2 ，同时生成n mol XYB . 单位时间内生成n mol X2 ，同时生成n mol Y2C . 单位时间内生成2n mol XY，同时生成n mol Y2D . 容器内总压强不随时间变化3. （2分）下列有关实验的选项正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm-3 ，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL。

下列叙述中正确的是（）A . 溶质的质量分数为ω＝B . 溶质的物质的量浓度c=C . 溶液中c (OH-)＝D . 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω5. （2分）把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A . 稀H2SO4B . CuSO4溶液C . AgNO3溶液D . Fe2（SO4）3溶液6. （2分）下列说法错误的是（）A . 附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去B . 可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液C . 向氨水中滴加CuSO4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液D . 加热碘单质，产生紫色蒸气，这个过程克服了范德华力7. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 下列有关水电离情况的说法正确的是（）A . 25℃，pH=12 的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同B . 其它条件不变，CH3COOH溶液在加水稀释过程中，c(OH－)/c(H＋)一定变小C . 其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小D . 其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw 增大8. （2分） (2015高二上·济南期末) 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A . 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）B . b极上发生的电极反应是：4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣C . d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2OD . c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A二、综合题 (共3题；共19分)9. （12分）(2018·益阳模拟) 据媒体报道,法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池,预计从2020年开始实现工业生产。

吉林省实验中学2019 届高三化学上学期第四次模拟考试一试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39一．选择题（ 42 分）1.化学与生活亲密有关,以下常有物质按酸碱性的必定次序挨次摆列正确的是( )A. 卫生间洁净剂、醋、肥皂、厨房洁净剂B. 卫生间洁净剂、厨房洁净剂、醋、肥皂C. 醋、卫生间洁净剂、肥皂、厨房洁净剂D. 厨房洁净剂、醋、肥皂、卫生间洁净剂2.依据元素周期表，判断以下元素中不属于主族元素的是（）A. SnB. SeC.SbD.Sc3.以下说法错误的选项是（）A.石灰法是当前应用最宽泛的工业废气脱硫方法，经过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在汲取塔中与废气中的SO2反响而将硫固定，其产物可作建筑资料。

B.四氯化碳 ,一种有机溶剂 ,与水互不相溶 ,密度比水大 ,曾用做灭火器 ,但因与水在高温下反响时会生成有毒物质 ,现已被禁用C.个人汽车与公交车对比，前者的耗油量和排出的污染物均大概是后者的 1/5,所以应当鼎力倡导个人汽车D.胶体粒子做布朗运动，与粒子所处系统中的分别剂分子对胶体粒子无休止的随机撞击有关，其实不是粒子自己固有的性质。

4.某无土种植用的营养液，要求 KCl 、K2SO4和 NH4Cl 三种固体原料的物质的量之比为1:4:8。

若配制该营养液，取428gNH4Cl ，则需 KCl 和K2SO4的质量分别为（）A.53.5g 和 214gB.74.5g 和和 696g D.149g 和 696g5.以下说法错误的选项是（）A.氢原子失掉电子后，节余 1 个质子组成的核，即氢离子。

氢离子是‘裸露 '的质子，半径很小，易被水分子吸引生成水合氢离子，往常用H3O+表示B.双液原电池盐桥中往常装有含硅胶的KCl 饱和溶液 ,形成闭合回路的同时向负极区输送K +，正极区输送Cl-来保证两极区的电荷守恒C.严格的说， Al 和 NaOH 溶液反响生成的化合物为Na[Al(OH) 4],写为NaAlO 2不过为了表达方便而采纳的简写形式D.蘸取碳酸钾溶液做焰色反响时要透过蓝色钴玻璃察看，是为了滤去黄光，防止碳酸钾中所含微量钠盐造成扰乱6.元素周期表中某地区的一些元素多用于制造农药，它们是（）。

2015届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试【化学综析】本试卷以理综的方式命制。

重点考查了氧化还原反应、离子反应、反应热、物质结构与元素周期律、化学实验、有机合成与推断、元素化合物等；能力层次考查了学生的推理能力、分析问题解决问题的能力、计算能力、根据图表获取信息的能力、实验操作能力等，题目有一定的区分度，难度适中，适合高三模拟用。

7.【题文】设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误．．的是A．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N AB．1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4N AC．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D．125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5N A个Cu2＋【知识点】阿伏加德罗常数A1【答案解析】B解析：金属与硝酸反应时，硝酸显酸性和氧化性，即硝酸没有全部被还原，因此A正确；AlCl3在熔融时不能电离产生离子，B错误； SO2、S2的摩尔质量相同，等质量时含有相同的分子数，C正确；125 g CuSO4·5H2O是0.5mol，含有0.5N A个Cu2＋，D正确。

【思路点拨】硝酸与金属反应时显酸性和氧化性，与非金属反应显酸性。

8.【题文】将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．H+、Br－、Fe2+、SO42－B．NH4+、CO32－、NO3－、SiO32－C．Na+、S2－、OH－、AlO2－D．Fe3+、Cl－、Ba2+、Al3+【知识点】离子共存B1【答案解析】A解析：B、SO2通入溶液，则显酸性，CO32－与SiO32－会反应生成二氧化碳气体或硅酸沉淀；C、SO2通入溶液，则显酸性，OH－、AlO2－被反应，或二氧化硫与S2－发生氧化还原反应；D、SO2会还原Fe3+，因此选A。

【思路点拨】解答本题要根据二氧化硫的性质去思考。

9.【题文】下列叙述错误．．的是①热稳定性：H2O>HF>H2S②熔点：Al>Na>K③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H= －114.6kJ·mol－1 则中和热为57.3kJ·mol－1⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键A．②④⑥ B．①⑤⑥ C．②③④ D．①⑤⑦【知识点】物质结构与元素周期律反应热E5F1【答案解析】D解析：非金属性F＞O＞S，气态氢化物的稳定性为HF＞H2O＞H2S，故①错误；金属离子半径越小，电荷越高，金属键越大，熔点就高，则熔点：Al＞Na＞K，故②正确；金属原子失去电子形成阳离子，电子层减少，则ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故③错误正确；从ⅢB族到ⅡB族10个纵行为副族及第Ⅲ族元素，均为金属元素，故④正确；多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故⑤错误；⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热，故⑥正确；含金属元素的化合物如氯化铝中含共价键，故⑦错误；选D。

吉林市达标名校2018年高考四月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用如图所示装置进行下述实验，下列说法正确的是选项R a b M n m中电极反应式A 导线Fe Cu H2SO4CuSO4Fe－3e－＝Fe3＋B 导线Cu Fe HCl HCl 2H＋－2e－＝H2↑电源，右侧为CCu C CuSO4H2SO4Cu－2e－＝Cu2＋正极电源，左侧为C C NaCl NaCl 2Cl-－2e－＝Cl2↑D正极A．A B．B C．C D．D2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y和Z组成的一种化合物可有效灭杀新型冠状病毒，它的结构式为：。

向W的一种钠盐水溶液中通入YZ2气体，产生沉淀的质量m与通入YZ2气体的体积V的关系如图所示。

下列说法正确的是A．氢化物的熔点一定是：Y<ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．X、Y、Z三种元素只能组成一种化合物D．工业上常用热还原法冶炼单质W3．CO2是自然界碳循环中的重要物质。

下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积4．下列有关反应的离子方程式书写正确的是()A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB ．过量SO 2通入澄清石灰水中：SO 2＋OH －===HSO 3-C ．NH 4HCO 3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO 3-＋Ba 2＋＋OH －===BaCO 3↓＋H 2OD ．NH 4Al(SO 4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2Al 3＋＋3SO 42-＋3Ba 2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓ 5．短周期主族元素R 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，R 和X 组成简单分子的球棍模型如图所示。

Y 原子核外K 、M 层上电子数相等，Z 原子最外层电子数是电子层数的2倍。

吉林省高考化学四模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 设NA为可伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A . 标准状况下，4.48LCH3Cl中含有的原子数为NAB . 常温常压下，14 g N2含有的核外电子数为5NAC . 10L PH=1的硫酸中含有的氢离子数为2 NAD . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数为2NA2. （2分）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是（）A . 气体总质量保持不变B . 消耗Z的速率与消耗X的速率相等C . X、Y、Z的浓度不再发生变化D . X、Y、Z的分子数之比为1：2：23. （2分） (2019高一上·大庆期末) 过滤泥沙等难溶性杂质后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过加入如下试剂（实验操作略），可制得相对纯净的食盐水：①加入过量的BaCl2溶液：②滴入稀盐酸至无气泡产生；③加入稍过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入稍过量的NaOH溶液。

符合题意的试剂滴加顺序为（）A . ①②③⑤④B . ③②①⑤④C . ⑤①③④②D . ③⑤②①④4. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) VL Fe2(SO4)3溶液中含有a g Fe3+ ，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量的浓度为（）A .B .C .D .5. （2分） (2016高一上·上饶期末) 下列各组物质在反应时生成白色烟的是（）A . 氢气在氯气中燃烧B . 钠在氯气中燃烧C . 氢气在氧气中燃烧D . 细铁丝在氯气中燃烧6. （2分） (2016高三上·鹰潭期中) 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是（）A . 水、氯化氢B . 硫酸、氨气C . 氢氧化钠溶液、二氧化硫D . 氢氧化钠溶液、一氧化碳7. （2分） (2015高二下·霍邱期中) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣；△H＞0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C . 向水中加人少量固体NaCl，平衡逆向移动，c（H+）降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变8. （2分） (2016高二下·包头期中) 下列关于铜电极的叙述中，正确的是（）A . 铜锌原电池中铜是负极B . 用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极C . 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D . 电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极二、综合题 (共3题；共17分)9. （9分） (2018高一下·大连期末) 元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，根据表中信息回答下列问题。