江苏省高中化学 专题四 1.3 硫及其化合物间转化同步导学案 苏教版必修1

4.1.3 硫和含硫化合物的相互转化学案【学习目标】1、掌握含硫化合物的制备方法2、掌握硫及其化合物的相互转化【课堂学习】一、硫的性质1、自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。

2、硫元素的常见化合价有。

3、物理性质：颜色；俗名；溶解性。

4、化学性质：①做氧化剂：H2+S→ Fe+S→ Cu+S→②做还原剂：S+2H2SO4(浓) △3SO2↑+2H2O③既做氧化剂，又做还原剂3S+6KOH △2K2S+3K2SO3+3H2O（此反应用于除去试管中残留的硫）④特性：Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应Hg+S＝HgS （此反应用于消除室内洒落的Hg）5、硫及其化合物性质比较：★不同价态硫的相互转化－2 0 ＋4 ＋6S SSS转化关系图：H 2 SO 3FeS S H 2SO 4HgS Na 2SO 4 Na 2SO 3写出上述物质间相互转化的化学方程式：【例题】1．氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (体积比1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会( )A. 增强B. 不变C. 减弱D. 难确定2．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO 2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是 ( )A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成B. 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C. 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D. 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有3．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是：( )A.H 2S 在O 2中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧C.二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入锌粒4．硫酸亚铁强热时反应方程式如下： 2FeSO 4 ＝＝ Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑，将气体混合物通入足量氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的是： ( ) A.生成白色BaSO 4 B.生成白色BaSO 3沉淀高温C.生成BaSO4及BaSO3沉淀D.生成白色BaSO4沉淀及放出SO2气体5．久置的油画，白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程为：。

4。

1。

3硫和含硫化合物的相互转化导学案学习目标1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素.2。

通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。

教学过程［自主学习]一、硫元素存在我们已经学习了SO2和H2S O4这两种重要的含硫化合物,你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗？在这些物质中硫元素以什么形式存在？二、不同价态的含硫化合物硫元素的主要化合价有哪些？列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。

（学生完成教材93页交流与讨论1）三、硫和含硫化合物的相互转化（学生完成教材94页交流与讨论2，教师给予适当讲解、指导)讨论：1、判断以上四个反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应.2、如果从化合价的角度来考虑，物质什么时候具有氧化性，什么时候具有还原性?(以硫元素为例)★3、怎样实现相同或不相同价态的含硫物质间的转化？★交流与讨论：某地区盛产硫磺,如何实现从硫单质制备硫酸钠？分组竞赛：教材第94页“整理与归纳1”.A级：1—4 B级：5—7［巩固练习]1。

下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）A. H2S SO2B. H2SO4SO2C. SO42-BaSO4D。

SO32- SO22.既有氧化性又有还原性的酸是（）A。

碳酸B。

亚硫酸C。

硫酸 D. 高氯酸3．下列反应中硫元素只做氧化剂的是（）A．浓硫酸与铜共热B。

浓硫酸与碳共热C。

三氧化硫与水反应D。

稀硫酸与锌反应4. 向某溶液中滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中可能含有的离子是（)A、SO32—B、Ag+C、CO32—D、SO42-5．某盐X和某酸Y反应后有气体Z生成,Z和烧碱反应可以生成X，Z可以被氧化为W，W与水作用后的生成物是Y。

下列物质中符合上述叙述的是A．硫酸钠和盐酸B、硫酸亚铁和盐酸C、亚硫酸钠和硫酸D、二氧化锰和浓盐酸6．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是( )A、KMnO4B、Ca(ClO）2C、H2O2D、Cl27．硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙,向溶液乙中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。

专题4 硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和用途第3课时硫和含硫化合物的相互转化学习目标1．了解硫在自然界中的存在及硫单质的性质和用途。

2．了解硫及其化合物的相互转化。

学习重点了解硫在自然界中的存在及硫单质的性质和用途。

学习难点硫及其化合物的相互转化。

学习探究一、硫的性质1．观察试管中硫黄的颜色、状态；然后在1、2、3号试管中分别加入2 mL水、乙醇、二硫化碳，振荡，静置，观察到的现象是。

从2号试管中取一滴试管上层清液，加适量水，观察现象，比较硫在水和乙醇中的溶解度。

由上述实验归纳总结硫的物理性质：。

2．硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。

请写出硫分别与①Fe、②Cu、③H2、④O2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。

①。

②。

③。

④。

二、硫元素常见的化合价1. 我们已经知道硫元素常见的化合价有-2、+4和+6，请你举例不同价态的含硫化合物，并写出它们的化学式。

2. 写出下列含硫物质发生转化的化学方程式，如果是在水溶液中进行的反应，请写出离子方程式。

（1）在一定条件下，硫单质能与许多金属单质化合。

汞与硫黄在常温下化合生成硫化汞（HgS），因此，实验室常将硫黄撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞。

（2）工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。

（3）长期暴露在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠。

（4）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气。

学习小结硫及含硫化合物之间的相互转化（1）实验室用FeS与稀硫酸或稀盐酸反应制取H2S气体。

（2）H2S的水溶液可以被空气中的氧气氧化，也可以被氯气、溴等氧化剂氧化成硫单质。

（3）亚硫酸氢钠的性质与碳酸氢钠相似。

当堂检测1．下列关于硫的说法不正确的是()A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是()A．H2S―→SO2B．H2SO4―→SO2C．H2SO3―→SO2D．SO2－3―→SO23．下列化合物不能由单质间直接化合生成的是()A．CuCl2B．Fe2S3C．HgS D．Fe3O44．下列变化，需要加入还原剂才能实现的是()A．H2SO4―→SO2B．H2S―→SO2C．S―→SO2D．SO2－3―→SO25．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向溶液乙中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。

第3课时硫和含硫化合物的相互转化[学习目标定位] 1.知道硫的存在及其化学性质，会写有关的化学方程式。

2.能够从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，知道影响它们转化的因素，会写有关的化学方程式。

一、硫的存在和性质1．硫元素的存在(1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。

例如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)。

2．硫的性质(1)物理性质硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

(2)化学性质例1下列关于硫的说法不正确的是( )A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫答案 D解析 硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO 2，而不能直接生成SO 3。

【考点】硫的存在与性质 【题点】硫的综合 思维拓展实验室除去试管内壁附着硫的两种方法： (1)物理法：加二硫化碳(CS 2)溶解； (2)化学法：加热的氢氧化钠溶液溶解。

3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 硫既表现氧化性，又表现还原性。

例2 下列化合物能由两种单质直接化合生成的是( ) A ．Fe 2S 3 B ．CuS C ．SO 3 D ．SO 2答案 D解析 硫的氧化性较弱，与变价金属铁、铜化合时，只能生成低价态的金属硫化物FeS 和Cu 2S 。

【考点】硫的存在与性质 【题点】硫的化学性质 二、硫和含硫化合物相互转化1．不同价态硫的转化通过氧化还原反应实现：当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示(1)H 2S ①O 2(不足)④H 2、△S ②O 2⑤H 2S SO 2――→③O 2SO 3写出③④⑤的化学方程式(选考)③________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________。

硫和含硫化合物的相互转化课题专题4 第一单元含硫化合物的性质和应用第三课时硫和含硫化合物的相互转化三维目标知识技能1、了解单质硫的主要性质。

2、了解+4价硫的化合物间的转化以及它们的氧化性、还原性。

3、了解不同价态含硫物质之间的转化。

过程方法在化学学习和实验过程中，逐渐养成问题意识，能够发现和提出有价值的化学问题，学会评价和反思，逐步形成独立思考的能力，提高自主学习能力，善于与他人合作。

情感态度在实验探究中，体验实验探究的乐趣，激发参与化学科技活动的热情，逐渐形成将所学的化学知识应用与生产、生活实践的意识。

教学重点通过硫及其化合物的相互转化关系的整理归纳以及知识网络的构建，加深对各物质性质的认识理解，掌握整理的方法。

教学难点通过硫及其化合物的相互转化关系的整理归纳以及知识网络的构建，加深对各物质性质的认识理解，掌握整理的方法。

教学方法讲授法、探究法、实验法。

师生双边活动细目改进意见流程教师活动学生活动活动目标引入前面我们已经学习了硫的化合物二氧化硫以及硫酸的性质和用途。

硫在自然界中有哪些存在形式？倾听、看书、思考、回答：自然界中硫主要是以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。

创设问题情境，激发学习兴趣。

提问展示硫粉末硫单质的物理性质如何?观察、思考、个别回答：淡黄色粉末，不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；熔沸点较低。

复习回顾知识板书一、硫的性质1、物理性质淡黄色粉末，不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；熔沸点较低。

总结、归纳。

培养归纳总结能力学生讨论在我们以前所学的内容中，我们已经学过硫参与发生过哪些化学反应?回忆、个别回答学会对比、总结和分析。

板书2、化学性质（1）与金属单质（Fe、Cu、Hg）的反应（2）与氢气的反应（3）与某些氧化剂的反应①与O2的反应②与浓硫酸的反应总结、归纳总结能力归纳能力强调硫的氧化性较弱，与变价金属反应时生成的是低价态金属硫化物。

聆听、思考、记忆培养学生的认知能力设疑温度计水银球里面含有汞，万一打破了该如何处理？请写出相关的化学方程式。

2019-2020年高中化学专题四 1.3 硫及其化合物间转化同步导学案苏教版必修1备注一：学习目标1、掌握含硫化合物的制备方法2、掌握硫及其化合物的相互转化二：课前预习1、自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。

2、硫元素的常见化合价－2 0 ＋4 ＋6S S S S写出硫的不同价态化合物的化学式：－2：0：＋4：＋6：3、写出课本P94交流与讨论2的化学方程式：（1）、（2）、（3）、（4）、三：课堂研讨含硫物质多种多样，在一定条件下可相互转化。

通过___________反应可实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化；通过___________反应可实现含有相同价态硫元素的不同物质间的转化。

试完成下列转化关系的化学方程式：说明：a.水平方向：氧化还原——向右氧化，向左还原；竖直方向：非氧化还原。

b．相同价态的含硫化合物间，通过酸碱反应规律来转化。

c．不同价态的含硫化合物间，通过氧化还原反应规律来转化。

课堂检测——硫和含硫化合物的相互转化姓名：1. 将下列性质的序号，填入各小题后面对应的括号中：(A)脱水性； (B)强酸性；(C)二元酸；(D)氧化性；(E)吸水性（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。

（）（2）NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。

（）（3）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。

（）（4）在稀HNO3中放入铝片就产生NO。

（）（5）在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。

（）（6）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。

（）（7）浓H2SO4敞口久置会增重。

（）（8）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物（）2．下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 ( ) A．Cu与浓H2SO4共热B．红热的木炭与浓H2SO4反应C．Na2SO3与浓H2SO4反应D．S在空气中燃烧3. 有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是 ( )A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用4．下列化学反应中SO2是还原剂的是 ( )①SO2＋NaOH===NaHSO3②2H2O＋SO2＋Fe2(SO4)3===2H2SO4＋2FeSO4③SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O④Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4。

第二单元硫及其化合物的相互转化发展目标体系构建1.能从氧化还原反应的视角研究物质的转化，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。

2．认识同一元素不同化合物之间转化的一般规律，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。

一、含硫物质之间的转化1．硫及其化合物转化原理(1)通过氧化还原反应可以实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化。

(2)通过非氧化还原反应可以实现含有相同价态硫元素的不同物质之间的转化。

2．通过下表中实验可完成不同价态硫元素物质之间的转化，请填写下表：实验内容现象化学方程式价态变化汞与硫黄反应有黑色固体生成Hg＋S===HgS S0→S－2硫黄在氧气中点燃硫黄在O2中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰S＋O 2=====点燃SO2S→S＋4Na2SO3被空气中的氧气氧化无明显现象2Na2SO3＋O2===2Na2SO4S＋4→S＋63．下表中的实验可完成相同价态硫元素物质之间的转化，请填写下表：实验内容现象化学方程式价态变化Na2SO3与H2SO4反应制SO2产生有刺激性气味的气体Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2OS＋4→S＋4，S＋6→S＋6过量NaOH溶液吸收SO2无明显现象SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OS＋4→S＋4二、氧化还原反应方程式的配平 1．氧化还原方程式配平的基本原那么2．氧化还原反应方程式配平的步骤(1)标变价：写出反应物、生成物的化学式。

在化学方程式中标出化合价发生变化的元素的化合价。

C 0＋H 2S ＋6O 4(浓)——C ＋4O 2＋S ＋4O 2＋H 2O(2)列得失：根据化合价的变化标出电子转移的方向和数目。

(4)配系数：根据质量守恒定律配平其他物质的化学计量数，并添加气体符号，注明反应条件，将单线改为双线。

C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O1．判断正误(正确的打“√〞，错误的打“×〞。

第3课时硫和含硫化合物的相互转化【目标聚焦】了解硫元素的常见化合价及其代表物质，掌握硫和含硫化合物的相互转化重点：掌握硫和含硫化合物的相互转化难点：掌握硫和含硫化合物的相互转化【学海导航】一、硫的性质1、自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。

2、硫元素的常见化合价有。

3、物理性质：颜色；俗名；溶解性。

4、化学性质⑴做氧化剂：H2+S→Fe+S→ Cu+S→⑵做还原剂：S+2H2SO4(浓) △3SO2↑+2H2O⑶既做氧化剂，又做还原剂：3S+6KOH △2K2S+3K2SO3+3H2O（此反应用于除去试管中残留的硫）⑷特性：Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应Hg+S＝HgS（此反应用于消除室内洒落的Hg）★不同价态硫的相互转化－2 0 ＋4 ＋6S S S S转化关系图H2SO3FeS 2SO2写出上述物质间相互转化的化学方程式。

【思维点拨】硫元素的常见化合价有-2价、+4价和+6价。

常见的-2价硫元素的化合物：H2S、HgS、FeS、Na2S、Cu2S等。

常见的+4价硫元素的化合物：SO2、H2SO3、Na2SO3等。

常见的+6价硫元素的化合物：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4等。

各种硫化合物之间在一定条件下可以相互转化，相同价态硫的化合物间可以通过非氧化还原反应实现相互转化，而不同价态硫的化合物之间的转化都是氧化还原反应。

⑴H2+S△H2S ⑵2H2S+O2=2S+2H2O⑶Fe+S△FeS⑷Hg+S=HgS⑸FeS+H=FeSO4+H2S⑹S+O22⑺SO2+2H2S=3S+2H2O⑻2SO2+O2催化剂3高温⑼SO2+H2O=H2SO3⑽SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O⑾Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑⑿2Na2SO3+O2=2Na2SO4⒀2H2SO3+O2=2H2SO4⒁SO3+H2O=H2SO4⒂H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ⒃H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl【同步闯关】一、选择题1．下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是（）A、O2B、FeC、H2D、Zn2．下列说法中，不正确的是（）A 硫既可做氧化剂，又可做还原剂B SO3只有氧化性,SO2只有还原性C可以用铁罐贮运冷的浓H2SO4D氢硫酸既有氧化性又有还原性3．下列物质中不能由单质直接化合生成的是①CuS ②FeS ③SO3④Fe2O3⑤FeCl2 ⑥Hg2SA.①②③⑤B.①③⑤⑥C.①③④⑤⑥D.全部4．在空气中不易变质的是( )A.Na2SO3B.NaHSO4C.亚硫酸D.氢硫酸5．X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W ，W溶于水又得到Y，则X和Y是( )A.Na2S和H2SO4B.Na2SO3和盐酸C.Na2S和盐酸D.Na2SO3和H2SO46、下列关于亚硫酸、浓硫酸的叙述中，正确的是( )A、它们都是酸，彼此不发生化学反应B、两种酸中，硫元素都既有氧化性，又有还原性C、两种酸在空气中都很稳定D、按上述顺序，硫元素的氧化性增强，还原性减弱7．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为( )A.36.8%B.37.6%C.51.2%D.无法计算8．将SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是( )A.H2SB.NH3C.Cl2D.CO29．对于反应3S+6KOH △K2SO3+2K2S+3H20，下列说法中正确的是( )A．S是氧化剂，KOH是还原剂B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C．还原剂与氧化剂的质量之比为2：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：210．将碘水滴入Na2S溶液中，溶液浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是（）A．离子的氧化性由强到弱的顺序为：Br->I->S2-B．离子的还原性由强到弱的顺序为：Br->I->S2-C．元素的非金属性由强到弱的顺序为：Br>I>SD．离子的还原性由强到弱的顺序为：S2->I->Br-11.某酸B与钠盐A反应生成刺激性气体C，C可在一定条件下被氧化为D，D溶于水生成酸B，C与苛性钠液反应生成A。

专题4 硫、氮和可持续发展第一单元 含硫化合物的性质和应用第3课时 硫和含硫化合物的相互转化学习目标1. 知道硫的存在及其化学性质，会写有关的化学方程式。

2. 能从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，知道影响它们转化的因素，会写有关的化学方程式。

学习重点硫的存在及其化学性质。

学习难点硫的相互转化及其有关的化学方程式。

学习探究一、问题探究1．硫在足量O 2中燃烧，可以生成SO 3吗？2．SO 2有还原性，浓H 2SO 4可以干燥SO 2气体吗？3．实验室中如何制取SO 2 ?4．实验室制SO 2的尾气常用NaOH 溶液吸收，其反应产物是什么？二、利用价态的变化分析硫化学性质的方法单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有 又有 ，在反应中既可作 又可作 。

(1)弱氧化性在加热的条件下，硫黄能被H 2和绝大多数的金属单质还原。

如：S ＋H 2=====△ 、Fe ＋S=====△ 、2Cu ＋S=====△ 。

(2)弱还原性在一定条件下，硫黄可被O 2、浓H 2SO 4等强氧化剂氧化。

如：S ＋O 2=====点燃。

(3)既是氧化剂又是还原剂：S 在强碱溶液里加热可发生自身的氧化还原反应。

3S ＋6NaOH=====△ 。

三、硫元素价态的转化规律1. 邻位价态转化规律①S －2是硫元素的最低价态，只有 。

它与氧化剂反应，其价态一般会升至相邻的价态(S 0)。

如H 2S －2＋2FeCl 3=== 。

②S 0能发生自身氧化还原反应，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。

如3S 0＋6KOH=== 。

③S 0和S ＋4处于中间价态，既有 又有 。

与弱氧化剂作用时，被氧化成相邻的高价态；与弱还原剂作用时，被还原成相邻的低价态。

如H 2S－2O 2(不足)H 2(△)S 0 O 2H 2S S ＋4O 2―――→O 2或NO 2S ＋6O 3 2S ＋4O 2＋O 2V 2O 5△2S ＋6O 3 S ＋4O 2＋2H 2S －2===3S 0↓＋2H 2O④S ＋6是硫元素的最高价态，只有氧化性。