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可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题有16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．黑火药是由硝石、硫磺、木炭按一定比例混合制成，其中“硝石”指硝酸钾D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成了丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应2．在证明海带中碘元素存在的实验操作中，主要仪器选用错误的是（）3．下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（）4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．2.3g钠在足量氧气中充分反应，常温和燃烧条件下转移的电子数均为0.1N AB．常温常压下，28 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为 2N AC．10g D2O和10g H218O中含有的中子数均为5N AD． 0.1 mol N2与0.3 mol H2在高温、高压、催化剂的条件下反应生成的气体分子数为0.2N A5．下列对应反应的方程式不正确的是（）A．测0.1mol•L-1氨水的pH为11：NH3•H2O NH4++OH-B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-D．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3+ 6H++2I-＝2Fe3++ 3H2O+I26．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．氨气具有氧化性，可用作制冷剂B．氢氟酸具有强酸性，可用于蚀刻玻璃C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2 D．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物7．下列制备物质的工业生产流程合理的是（）A．海水提镁：海水Mg(OH)2MgO MgB．由 NaCl 制漂白剂：NaC1(aq)Cl2漂白粉C．由铝土矿冶炼铝：铝土矿（熔融）AlD． NH3的合成：NH4C1(s)和 Ca(OH)2(s)NH3纯净干燥的氨气8．下列各组物质中，任意两种物质在常温下均能发生反应的是（）9．元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
2015-2016学年湖南省十校共同体高三（上）联考化学试卷（12月份）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是( )A．高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一B．大力发展新型电动汽车，可以减少燃油汽车的尾气排放量C．生活中常用的蚕丝、棉花、淀粉、油脂等都是由高分子组成的物质D．塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地且难以降解2．如图A～D四种物质均含有同一种元素，A可以是单质也可以是气态氢化物，D是该元素最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是( )A．氯B．铁C．碳D．氮3．下列除杂试剂或方法有错误的是( )原物质所含杂质除杂试剂主要操作方法A HNO3溶液H2SO4BaCl2溶液过滤洗气、干燥B CO2SO2酸性KMnO4溶液、浓硫酸C SiO2Al2O3稀盐酸过滤D C2H5OH CH3COOH CaO 蒸馏A．A B．B C．C D．D4．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣5．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣6．设N A表示阿伏加德罗常数．下列说法中错误的是( )A．标准状况下，22.4 L由H2和O2组成的混合气体，所含分子总数为N AB．1mol Cl2参加反应，转移的电子数一定为2N AC．常温常压下，1 mol氖气含有的原子数为N AD．1L1 mol．L﹣l FeCl3溶液中Fe3+的数目小于N A7．某氯化镁溶液的密度为1.2g．cm﹣3，其中镁离子的质量分数为4.0%，500mL该溶液中Cl ﹣的物质的量等于（不考虑镁离子的水解）( )A．0.5 mol B．1.0 mol C．2.0 mol D．4.0 mol8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是( )A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强9．除虫菊酯是一种从植物除虫菊中提取出来的广谱杀虫剂，结构如图所示，下列描述正确的是( )A．除虫菊酯属于芳香族化合物B．除虫菊酯的分子式为C22H28O5C．除虫菊酯在镍作催化剂下最多可与7mol H2发生加成反应，与3mol NaOH发生水解反应D．除虫菊酯在酸性条件下发生水解后得到的产物均带有羧基10．已知：2Fe203（s）+3C（s）═3C02（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ．mol﹣l；C（s）+02（g）═C02（g）△H=﹣393.5kJ．mol﹣1；则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe203（s）的△H是( )A．﹣1648.7 kJ．mo1﹣1B．﹣1255.3 kJ．mol﹣1C．﹣861.7 kJ．mol﹣l D．+867.1 kJ．mol﹣111．反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是( ) A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大12．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（用NiS04作电解质溶液）．已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+，下列叙述正确的是( ) A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣=NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+D．电解后，可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt13．常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是( )A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．在①、②之间的任意一点：c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）C．在点②所示溶液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且V＜20D．在点③所示溶液中：由水电离出的c（OH﹣）＞10﹣7mol/L14．铜和镁的合金4.6g完全溶于一定量的浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生1792mL的NO2气体和1120mL的NO气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为( )A．7.04g B．8.26g C．8.51g D．9.02g二、非选择题（本大题4题，共58分）15．（14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，D是地壳中含量最高的金属元素；A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；E的单质与甲反应能生成B的单质，同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙（该反应中氧化产物只有一种），25℃时0.1mol．L﹣l的乙溶液pH＞l；D的单质既能与C元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐丁，也能与丙的水溶液反应生成盐．请回答下列问题：（1）甲的化学式为__________；B单质的电子式为__________．（2）D元素的名称是__________．（3）写出丁溶液中通人入过量二氧化碳时的离子方程式__________（4）工业上利用A、B的单质合成甲（BA3）：B2（g）+3A2（g）⇌2BA3（g）△H＜0在一定温度下，在2L密闭容器中，2mol单质B2和1.6mol单质A2充分反应后达到平衡，测得BA3的物质的量浓度为0.4mol．L﹣l，计算该温度下的平衡常数K=__________．（5）E的单质与甲反应生成的乙和丙的物质的量之比为2：4．反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为__________．16．（14分）NH3是一种重要的化工产品．（1）根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar（Cu）（近似值）的实验．先称量反应物氧化铜的质量m（Cu0），反应完全后测定生成物水的质量m（H2O），由此计算Ar（Cu）．为此，提供的实验仪器及试剂如下（根据实验需要，装置可重复选择，加入的NH4Cl与Ca（OH）2的量足以产生使CuO完全还原为N2的氨气）：请回答下列问题：①氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为__________；②从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为（用图1中标注的字母表示）A一→__________；③在本实验中，若测得m（ CuO）=ag，m（H2O）=b g，则Ar（Cu）=__________；④在本实验中，使测定结果Ar（Cu）偏大的是__________（填字母）；A．CuO未完全起反应 B．CuO不干燥C．CuO中混有不反应的杂质 D．NH4 Cl与Ca（OH）2混合物不干燥（2）按图2装置进行NH3性质实验．①先打开旋塞1，B瓶中的现象是__________原因是__________②稳定后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，B瓶中的现象是__________．17．工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：CrO Cr2O Cr3+Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO（黄色）+2H+⇌CrO（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显__________色．（2）能说明第①步反应达平衡状态的是__________（填字母）．a．2v正（Cr2O）═v逆（CrO）b．Cr2O和CrO的浓度相同c．溶液的颜色不变（3）完成第②步中氧化还原反应的离子方程式：( )Cr2O+( )Fe2++( )__________═( )Cr3++( )Fe3++( )___ _______（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积K30=c（Cr3+）•c3（OH﹣）=1×10 ﹣32，要使Cr3+沉淀完全（Cr3+浓度等于或小于1×10﹣5mol．L﹣l时，Cr3+已沉淀完全），溶液的pH至少应调至__________ 方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72﹣；的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．（5）用Fe做电极的原因为__________．（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）__________．溶液中同时生成的沉淀还有__________（填化学式）．18．香料龙葵醛（）曾入选伦敦奥运会指定产品，下面是工业合成龙葵醛的路线图（部分反应条件及副产物已略去），回答问题：（1）龙葵醛的分子式为__________，C中官能团的名称为__________．（2）生成A的反应类型为__________，D→E的反应条件为__________（3）写出下列E→龙葵醛的方程式：__________．（4）F是龙葵醛与新制Cu（OH）2反应后得到的物质，F有多种同分异构体，其中某些芳香族物质具有下列特征：①能发生银镜反应，也能与稀硫酸溶液反应；②是苯环的二元取代产物．则符合此条件的同分异构体共有__________种，写出核磁共振氢谱有5种的物质的结构简式__________．2015-2016学年湖南省十校共同体高三（上）联考化学试卷（12月份）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是( )A．高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一B．大力发展新型电动汽车，可以减少燃油汽车的尾气排放量C．生活中常用的蚕丝、棉花、淀粉、油脂等都是由高分子组成的物质D．塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地且难以降解【考点】常见的生活环境的污染及治理；有机高分子化合物的结构和性质．【专题】化学应用．【分析】A．氢气的密度小，所以氢气的储存是面临的关键问题；B．燃油汽车的尾气中会含有大量的一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等空气污染物；C．油脂不是高分子；D．塑料袋难以降解，会对环境造成污染．【解答】解：A．氢气的密度小，储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一，故A正确；B．燃油汽车的尾气中会含有大量的一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等空气污染物，大力发展电动车、减少燃油汽车的尾气排放量可改善空气质量，故B正确；C．蚕丝的主要成分是蛋白质，棉花的主要成分是纤维素，高分子化合物包含淀粉、蛋白质、纤维素等，油脂不属于高分子，故C错误；D．塑料袋难以降解，且填满会对土壤、地下水等造成污染，所以塑料袋在全球“失宠”，故D正确．故选C．【点评】本题主要考查了与环境相关的化学知识，难度不大，激励了学生的社会责任感，了解化学探究的领域，明了化学学习的意义，为学生学好化学，树立为化学科学奋斗的目标，激励学生的社会责任感都有重要的意义．2．如图A～D四种物质均含有同一种元素，A可以是单质也可以是气态氢化物，D是该元素最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是( )A．氯B．铁C．碳D．氮【考点】氮族元素简介．【专题】氮族元素．【分析】由框图转化关系可知，B应为氧化物，D能与Cu反应生成B，说明D应为具有强氧化性的酸，则D可能为浓HNO3或浓H2SO4．【解答】解：A．如A为Cl2或HCl二者都不与O2反应，不存在如图转化关系，故A错误；B．如为Fe，不可能实现如图转化关系，故B错误；C．如为C，则D可能为H2CO3，不能与Cu发生氧化还原反应，故C错误；D．如为N，则B为NO，C为NO2，D为HNO3，可与Cu发生氧化还原反应生成NO，故D正确．故选D．【点评】本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意D与Cu反应生成B的性质，为解答该题的关键点，学习中注重相关知识的积累．3．下列除杂试剂或方法有错误的是( )原物质所含杂质除杂试剂主要操作方法A HNO3溶液H2SO4BaCl2溶液过滤洗气、干燥B CO2SO2酸性KMnO4溶液、浓硫酸C SiO2Al2O3稀盐酸过滤D C2H5OH CH3COOH CaO 蒸馏A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸；B．二氧化硫与高锰酸钾发生反应，而二氧化碳不能；C．氧化铝与盐酸反应，而二氧化硅不能；D．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇沸点差异．【解答】解：A．硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，引入新杂质，故A错误；B．二氧化硫与高锰酸钾发生反应，而二氧化碳不能，则利用酸性KMnO4溶液、浓硫酸试剂洗气、干燥可除杂，故B正确；C．氧化铝与盐酸反应，而二氧化硅不能，则加足量稀盐酸、过滤可除杂，故C正确；D．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇沸点差异，则加CaO后蒸馏可分离，故D正确；故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．4．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】利用化合价变化来判断还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来比较还原性的强弱．【解答】解：①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3＞I﹣，②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I﹣＞Fe2+，③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2+＞NO，显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应中还原性的比较，能利用化合价分析氧化还原反应，利用氧化还原反应中的规律来比较还原性是解答本题的关键．5．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣【考点】离子共存问题；钠的重要化合物．【专题】离子反应专题．【分析】Na2O2具有强氧化性，与水反应生成OH﹣，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明溶液中离子不与Na2O2或OH﹣反应，且离子之间不发生任何反应．【解答】解：A．NH4+与OH﹣反应而不能大量共存，故A错误；B．在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．Mg2+与OH﹣反应，Ca2+、HCO3﹣与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D．SO32﹣具有还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意把握题中所给信息，把握离子的性质，易错点为D，注意SO32﹣具有还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应．6．设N A表示阿伏加德罗常数．下列说法中错误的是( )A．标准状况下，22.4 L由H2和O2组成的混合气体，所含分子总数为N AB．1mol Cl2参加反应，转移的电子数一定为2N AC．常温常压下，1 mol氖气含有的原子数为N AD．1L1 mol．L﹣l FeCl3溶液中Fe3+的数目小于N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．标准状况下22.4L混合气体的物质的量为1mol；B.1mol氯气与氢氧化钠溶液的反应中，转移的电子为1mol；C．稀有气体为单原子分子，1mol氖气中含有1mol氖原子；D．铁离子在溶液中部分水解导致铁离子数目减少．【解答】解：A．标准状况下，22.4 L由H2和O2组成的混合气体的物质的量为：=1mol，所含分子总数为N A，故A正确；B.1mol Cl2参加反应，若与氢氧化钠溶液反应，1mol氯气完全反应转移了1mol电子，转移的电子数一定为N A，故B错误；C．常温常压下，1 mol氖气含有1mol原子，含有氖原子数为N A，故C正确；D.1L 1mol．L﹣l FeCl3溶液中含有溶质氯化铁的物质的量为：1mol/L×1L=0.1mol，由于铁离子部分水解，则溶液中Fe3+的数目小于N A，故D正确；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，B为易错点，注意稀有气体为单原子分子．7．某氯化镁溶液的密度为1.2g．cm﹣3，其中镁离子的质量分数为4.0%，500mL该溶液中Cl ﹣的物质的量等于（不考虑镁离子的水解）( )A．0.5 mol B．1.0 mol C．2.0 mol D．4.0 mol【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】先根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据c=计算氯化镁的物质的量浓度，求出氯离子的物质的量浓度，最后求出Cl﹣的物质的量．【解答】解：MgCl2中Mg元素的质量与Cl元素的质量之比为24：71，镁离子的质量分数为4.0%，则氯化镁的质量分数为×95=15.8%，溶液中氯化镁的物质的量浓度为==2.0mol/L，则c（Cl﹣）=2c （MgCl2）=2×2mol/L=4mol/L，Cl﹣的物质的量为4mol/L×0.5L=2mol，故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据c=计算氯化镁的物质的量浓度．8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是( )A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强【考点】真题集萃；原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg，A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；B、MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键；C、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D、元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定．【解答】解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg．A、Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r（Mg）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），故A错误；B、Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；C、C和Si同主族，非金属性C＞Si，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C错误；D、非金属性O＞Si，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于SiH4，故D正确；故选D．【点评】本题考查了短周期元素种类推断，涉及元素周期律中原子半径、非金属性的比较以及化合键的判定等知识，难度不大，熟悉短周期元素的原子结构、10个电子的微粒是解题的必备知识．9．除虫菊酯是一种从植物除虫菊中提取出来的广谱杀虫剂，结构如图所示，下列描述正确的是( )A．除虫菊酯属于芳香族化合物B．除虫菊酯的分子式为C22H28O5C．除虫菊酯在镍作催化剂下最多可与7mol H2发生加成反应，与3mol NaOH发生水解反应D．除虫菊酯在酸性条件下发生水解后得到的产物均带有羧基【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．含有苯环的有机物是芳香族化合物；B．根据结构简式确定分子式；C．碳碳双键和羰基能与氢气发生加成反应；D．酯基水解生成羧基和醇羟基．【解答】解：A．含有苯环的有机物是芳香族化合物，该物质中不含苯环，所以不属于芳香族化合物，故A错误；B．根据结构简式确定分子式为C22H28O5，故B正确；C．碳碳双键和羰基能与氢气发生加成反应，该分子中含有4个碳碳双键、2个酯基、1个羰基，所以除虫菊酯在镍作催化剂下最多可与5mol H2发生加成反应，与2mol NaOH发生水解反应，故C错误；D．酯基水解生成羧基和醇羟基，除虫菊酯在酸性条件下发生水解后得到的产物有的带羧基，有的带醇羟基，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酯、酮和烯烃性质，注意酯基中碳氧双键不能发生加成反应，为易错点．10．已知：2Fe203（s）+3C（s）═3C02（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ．mol﹣l；C（s）+02（g）═C02（g）△H=﹣393.5kJ．mol﹣1；则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe203（s）的△H是( )A．﹣1648.7 kJ．mo1﹣1B．﹣1255.3 kJ．mol﹣1C．﹣861.7 kJ．mol﹣l D．+867.1 kJ．mol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】燃烧热的计算．【分析】根据盖斯定律，将热化学方程式②×3﹣①可得目标热化学方程式：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe203（s），据此计算出该热化学方程式的焓变．【解答】解：已知：①2Fe203（s）+3C（s）═3C02（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ•mol﹣1，②C（s）+02（g）═C02（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1，根据盖斯定律②×3﹣①可得：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe203（s）△H=（﹣393.5kJ•mol﹣1）×3﹣（+468.2kJ•mol﹣1）=﹣1648.7 kJ•mol﹣1，故选A．【点评】本题考查了用盖斯定律进行有关反应热的计算，题目难度中等，明确盖斯定律的含义为解答关键，注意掌握有关反应热计算的方法，试题培养了学生的化学计算能力．11．反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是( ) A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变；B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡；C、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小；D、反应是放热反应，降温平衡正向进行；【解答】解：A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变，故A错误；B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，Z的产率不变，故B错误；C、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小，增大c（X），X的转化率减小，故C错误；D、反应是放热反应，降温平衡正向进行，Y的转化率增大，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析判断和化学平衡移动的理解应用，题目难度中等．12．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（用NiS04作电解质溶液）．已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+，下列叙述正确的是( ) A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣=NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+D．电解后，可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A．阳极上金属失电子发生氧化反应；B．电解过程中，阳极上Fe、Ni失电子发生氧化反应，阴极上只有Ni2+得电子发生还原反应；C．电解后溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Ni2+；D．因为氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+，铂为惰性电极，所以阳极中铂和铜不生成金属阳离子．【解答】解：A．阳极上金属失电子发生氧化反应，阴极上只有Ni2+得电子发生还原反应，阴极电极反应式为Ni2++2e﹣=Ni，故A错误；B．电解过程中，阳极上Fe、Ni失电子发生氧化反应，阴极上只有Ni2+得电子发生还原反应，且Fe摩尔质量小于Ni，根据转移电子守恒知，所以阴极上析出质量大于阳极溶解质量，故B错误；C．电解后溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Ni2+，故C错误；D．因为氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+，铂为惰性电极，所以阳极中铂和铜不生成金属阳离子，则铜和铂在电解槽底部形成阳极泥，故D正确；故选D．【点评】本题考查电解原理，为高频考点，明确离子放电顺序、阳极上失电子难易程度是解本题关键，注意：较活泼金属作阳极上，阳极上金属失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点．13．常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是( )A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．在①、②之间的任意一点：c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）C．在点②所示溶液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且V＜20D．在点③所示溶液中：由水电离出的c（OH﹣）＞10﹣7mol/L【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．【专题】压轴题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、根据当未加氨水时盐酸的PH值计算盐酸溶液的物质的量浓度．B、采用极值法判断溶液中各种离子浓度的关系．C、根据溶液中电荷守恒判断各种离子浓度的关系，由生成盐的类型判断氨水的体积．D、无论酸溶液还是碱溶液都抑制水的电离．【解答】解：A、当未加氨水时，盐酸的PH=1，HCl是强电解质完全电离，氢离子的浓度=HCl 的浓度，所以盐酸的物质的量浓度=0.1mol/L，故A错误．B、采用极值法分析，当未加氨水时，溶液中没有铵根离子，所以c（Cl﹣）＞c（NH4+），该溶液呈酸性，即氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度c（H+）＞c（OH﹣），故B正确．C、当溶液的PH=7时，溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液呈电中性，所以c（Cl﹣）=c（NH4+）；氯化铵是强酸弱碱盐溶液呈酸性，要使溶液呈碱性，氨水的物质的量应该稍微大一些，即V ＞20，故C错误．D、无论酸溶液还是碱溶液都抑制水的电离，点③所示溶液呈碱性，能抑制水的电离，所以由水电离出的c（OH﹣）＜10﹣7mol/L，故D错误．故选B．【点评】本题考查了酸碱混合时溶液中各种离子浓度的判断、溶液PH值的判断等知识点，难度不大，注意酸、碱溶液都抑制水的电离，但含有弱根离子的盐离子能促进水的电离．14．铜和镁的合金4.6g完全溶于一定量的浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生1792mL的NO2气体和1120mL的NO气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为( )A．7.04g B．8.26g C．8.51g D．9.02g【考点】有关混合物反应的计算．【专题】守恒法；利用化学方程式的计算．【分析】先算出铜和镁总共失去的电子数，而铜和镁失去的电子数，就是他们结合的氢氧根的物质的量，而结合氢氧根的质量就正好是质量增加的量，即为沉淀量．【解答】解：反应关系式为Cu Cu2+Cu（OH）2，Mg Mg2+Mg （OH）2，反应后生成Cu（OH）2和Mg（OH）2，根据以上反应关系可知铜和镁失去电子数等于结合的氢氧根的物质的量，则反应后沉淀的质量=合金的质量+氢氧根离子的质量，生成1792mL的NO2气体的物质的量为：=0.08mol，1120mL的NO气体的物质的量为：=0.05mol，生成0.08mol二氧化氮、0.05molNO的反应中转移的电子的物质的量为：0.08mol×（5﹣4）+0.05mol×（5﹣2）=0.23mol，所以生成的沉淀的质量为：4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g，故选C．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，正确分析沉淀中氢氧根离子的物质的量与反应中转移电子的物质的量相等为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用．二、非选择题（本大题4题，共58分）15．（14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，D是地壳中含量最高的金属元素；A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；E的单质与甲反应能生成B的单质，同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙（该反应中氧化产物只有。
2024年高三10月联考试卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 S ∶32 Cl ∶35.5 K ∶39第Ⅰ卷（选择题）一、单选题（每题3分，共42分）1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
下列叙述错误的是（ ） A ．江西博物馆中“《论语》竹简”中竹简的主要成分是纤维素B ．安徽古代科学家方以智在其《物理小识》“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中的“硇水”指醋酸C ．甘肃出土的春秋早期秦国的铜柄铁剑中，铁元素有化合态和游离态两种存在形式D ．广西壮锦的主要原料是蚕丝等，蚕丝属于有机高分子化合物2．反应32422NH NaClO N H NaCl H O +=++可用于制备火箭推进剂的燃料24N H ，下列说法正确的是（ ） A ．N 2H 4分子中没有非极性键 B ．NaClO 的电子式为C ．H 2O 、NH 3的VSEPR 模型一致D ．食盐的分子式为NaCl3．下列装置可以实现对应实验目的的是（ ）A ．验证吸氧腐蚀B ．分离乙醇和()3424Cu NH SO H O ⋅C ．制备3NHD ．测量2NO 体积4．下列有关阿伏伽德罗常数(A N )的叙述中正确的是（ ） A ．18g 液态水中含有氢键的数目为2A NB ．10g 质量分数为46%的乙醇溶液中含有O-H 键的数目为0.1A NC ．常温下2.7g Al 加至足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3A ND ．25℃时，1L pH=2的3CH COOH 溶液中，H +的数目为0.01A N 5．下列反应的离子方程式表述不正确．．．的是（ ） A ．氯化铁溶液腐蚀铜板：3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+B ．铝溶于NaOH 溶液中：()2242Al 2OH 6H O 2Al OH 3H −− ++=+↑C ．将少量2SO 通入NaClO 溶液：2223SO H O 2ClO SO 2HClO −−++=+ D ．用纯碱溶液除去水垢中的4CaSO ：6．下列有关物质结构与性质的说法正确的是（ ）A ．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关B ．某基态原子的价层电子排布为4d 25s 2，该原子N 层上有3个空轨道C ．C=C 键的键能比C—C 键的大，所以碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定D ．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释7．现有M 、Q 、R 、T 、W 、X 、Y 七种前四周期常见元素，原子序数依次递增。
湖南省湖湘名校教育联合体【精品】高三上学期入学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．以下关于生活中几种有机物的说法正确的是（）A．PVC(聚氯乙烯)是生活中常用的一种管材，分子中存在碳碳双键易被氧化B．聚乙烯常用于制造生活中常见的塑料制品，它可以用来直接包装食品C．乙醇常用于医疗消毒，浓度越高消毒效果越好D．氯仿(三氯甲烷)是工业上常用的一种溶剂，工业上常用CH4和Cl2按体积比1：3混合制取2．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）A．A B．B C．C D．D3．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X组成的某种化合物是一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；X、Z同主族。
下列叙述正确的是（）A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸4．以下除杂方法(括号内为少量杂质)中，正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．【精品】7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。
这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法错误的是（）A．剩饭剩菜属于厨余垃圾B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解熔融氧化铝制取C．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理D．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O6．向含有c(FeCl3)＝0.2mol/L、c(FeCl2)＝0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。
下列有关说法中正确的是A．形成该黑色分散系时发生的反应为：Fe2++2Fe3++8OH－===Fe3O4（胶体）+ 4H2O B．可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物C．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系D．该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为Fe2O37．科学家最近研制出有望成为高效火箭液态推进剂的N(NO2)3(如图)。
三 湘名 校 教 育 联 盟 湖湘名校教育联合体 ● 2024届高三 10月大联考 ● 化学参考答案、提示及评分细则1. B 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 , 直接从源头上杜绝污染 , A 错 误;废纸 、玻璃 、塑料瓶属于可回收垃圾 , B 正确;二氧化碳分解生成碳和氧气为吸热反应 , C 错误;酸雨的形成是 由于 SO 2 、N O 2 而引起的 , CO 2 不会导致酸雨的形成 , D 错误 。
2. C NaHSO 4 在水中电离:NaHSO 4 =Na 十 十H 十 十SO 42— , A 错误;H 2 O 为共价化合物 , 没有电子的得失 , 不能用 箭头表示电子转移的方向 , 故用电子式表示 H 2 O 的形成过程为 H × 十 ● ●．O ． ● 十 × H —→ H ×． ●．O ．×． H , B 错误;铁原子 的原子结构示意图为 , C 正确;甲烷分子或四氯化碳分子均为正四面体形 , 但原子半径为 Cl>C>H , 因此不能表示 CCl 4 分子 , D 错误 。
3. C 太阳能电池的主要材料是硅单质 , A 错误;60g SiO 2 的物质的量为 1mol , 1 mol SiO 2 中含有 4 mol Si —O 共 价键 , B 错误;N 2 和 CO 的相对分子质量均为 28, 1个分子中的电子数均为 14, 0. 5 mol N 2 和 CO 组成的混合气 体含有的电子数为 7N A , C 正确;没有说明是标准状况下 , 无法计算氮气的物质的量 , D 错误 。
4. C 根据题意可知元素 T 、W 、X 、Y 、Z 分别为 H 、B 、C 、O 、F 。
加热条件下 , Li 与氧气反应的产物为 Li 2 O , A 正确 ; 简单离子半径:O 2— >F — >H 十 (或 H — ) , B 正确;由电解质的结构可知 , 该物质中 B 、C 、O 、F 四种原子均满足 8 电 子稳定结构 , Li 和 H 不满足 8 电子稳定结构 , C 错误;简单氢化物的稳定性:HF>H 2 O>CH 4 , D 正确 。
高三十校大联考第一次测试化学试卷长郡中学衡阳八中永州四中岳阳县一中湘潭县一中由联合命题醴陵一中澧县一中郴州二中益阳市一中桃源县一中本卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 F：19 Na：23 S：32Cl：35.5 K：39 Cu：64 Br：80 Ag：108 I：127第I卷〔选择题共48分〕一、选择题〔此题包括16小题,每题3分,共48分.每题只有一个选项符合题意〕1、生活中碰到的某些问题,常涉及到化学知识,以下分析不正确的选项是A、Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体,分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反响,所以它们可以作为未来开展方向的无机阻燃剂.B、用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物.C、某雨水样品采集后放置一段时间,pH值由4.68变为4.28,是由于水中溶解了较多的CO2.D、蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶,溶入的极微量的银离子,可杀死牛奶中的细菌,预防牛奶变质.2.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近,其盐稳定,但撞击时会发生爆炸生成氮气.有关叠氮酸的表达中正确的选项是①NaN3的水溶液呈碱性② HN3的固体属于共价化合物③NaN3的固体属于离子化合物④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊A、①②③B、②③④C、①③④D、①②③④3.以下各组物质间反响可能包括多步反响,其总的离子方程式正确的选项是A．在硫酸工艺流程中,对尾气中的SO2用过量的氨水吸收的反响2 NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- +H2OB．FeCl2在空气中被氧化 4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH－C．工业上制备漂粉精的反响 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OD．FeBr2 (aq) 中通入少量Cl2 2Fe2+ + 4Br— + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl—4、次氯酸盐最大的用途是漂白和消毒.这类漂白剂氧化水平是以“有效氯〞的含量来标志.“有效氯〞的含量定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比,常以百分数表示.请问纯LiClO的“有效氯〞为A、121%B、100%C、89%D、21%5．现有5 mL Ag＋浓度为0.1 mol·L－1的某溶液,参加等物质的量的某种碱金属盐,待卤化物完全沉淀后,经过滤、枯燥,称得质量为0.013 g,那么此沉淀是A．LiF B．LiCl C．AgF D．AgCl6．某离子晶体的晶体结构示意图如右图,晶体中氧的化合价可看作局部为0价,局部为-2价.那么以下说法错误的选项是A、晶体中与每个A+距离最近的A+有12个B、晶体中,阴离子与阳离子个数之比为1:1C、该离子晶体化学式为A2O2D、晶体中,0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3:17．有机物分子中原子〔或原子团〕间的相互影响会导致化学性质的不同.以下表达不能说明上述观点的是A．苯酚能与NaOH溶液反响,而乙醇不能B．乙醛能与H2发生加成反响,而乙酸不能C．苯酚与溴水作用可得三溴苯酚,而苯与纯溴作用要在催化剂作用下才得到一溴代物D．乙烯可发生加成反响,而乙烷不能8．2022年1月14日,成功登陆“土卫六〞的“惠更斯〞号探测器发回了350张照片和大量数据.分析指出,土卫六“酷似地球经常下雨〞,不过“雨〞的成份是液态甲烷.以下关于土卫六的说法中,不正确的选项是A．土卫六上存在有机分子 B．地表温度极高C．地貌形成与液态甲烷冲刷有关 D．土卫六上形成了甲烷的气液循环系统9．N A表示阿伏加德罗常数的值,那么以下表达正确的选项是A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1N A个阳离子B．1mol羟基所含电子数比1mol OH—所含电子数少 N A个C．2L 0.5mol/L的醋酸溶液中含有CH3COO－N A个D．2g超重氢气中含有N A个中子10．向含以下微粒的溶液中,①HS－、②Fe2+、③、④分别参加少量氢氧化钠固体,或少量浓盐酸或几滴酸性KMnO4溶液.〔溶液体积变化忽略不计〕,都使溶液中对应的离子或分子浓度减少的是A．①② B．②③ C．①④ D．③④11．将石墨置于熔融的钾或气态钾中,石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质,其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K.在钾石墨中,钾原子把价电子交给石墨层,但在遇到与金属钾易反响的其他物质时还会收回.在钾石墨中,钾元素处于石墨层中间,因而石墨层之间被胀大,层间的距离增加.以下对钾石墨的表达中正确的选项是A．钾石墨是一类离子化合物 B．钾石墨导电性比石墨弱C．钾石墨与水相遇不发生任何反响 D．题干中的5种钾石墨属于同素异形体12．用石墨做电极,电解氯化铜和氯化钠的混合溶液,在任何情况下,阴、阳两极下不可能同时发生的反响是A．阴极：2H++2e—＝H2↑阳极：4OH——4e—=2H2O+O2↑B．阴极：2H++2e—＝H2↑阳极：2Cl——2e—＝Cl2↑C．阴极：Cu2++2e—=Cu 阳极：4OH——4e—=2H2O+O2↑D．阴极：Cu2++2e—=Cu 阳极：2Cl——2e—＝Cl2↑13．氯酸钾与蔗糖反响的产物为KCl、CO2和H2O,那么氧化产物与复原产物的物质的量之比为A．3︰2 B．2︰3 C．8︰1 D．1︰814．在500℃时,向甲容器中充入1 mol SO3,向相同容积的乙容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2.假设甲容器保持容积不变,乙容器保持压强不变,分别到达平衡,以下说法正确的选项是A．平衡时容器内的压强：甲﹥乙B．平衡时容器内的压强：乙﹥甲C．平衡时容器内O2的体积分数：乙﹥甲D．平衡时容器内SO3的体积分数：甲﹥乙15. 用惰性电极电解+1价汞的硝酸盐溶液时,阴极上得到的产物是单质汞.当阴极消耗2mol 该盐的阳离子时,阳极可得到1mol的气体产物,以下正确的选项是A阳极上产生氢气B电解时要消耗OH--,故溶液的PH值减小C阴极的电极反响式：O2+2H2O+4e-=4OH-D阳极的电极反响式：Hg++e-=Hg16.近几年一种新型的甜味剂木糖醇悄悄地走入生活,进入人们的视野,由于木糖醇是一种理想的蔗糖代替品,它具有甜味足,溶解性好,防踽齿,适合糖尿病患者的优点.木糖醇是一种白色粉末状的结晶,分子式为C5H12O5,结构式为CH2OH(CHOH)3CH2OH,以下有关木糖醇的表达中不．正确的选项是．．．．．．A．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖B．木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大,说明木糖醇的溶解过程是一个吸热过程C．木糖醇是一种五元醇 D．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂第错误！未找到引用源.卷〔非选择题,共62分〕二、〔本大题共14分〕17.某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？〞由于实验室中没有现成的NO2气体,该小组的同学设计了两个方案〔忽略N2O4的存在,图中铁架台等夹持仪器均已略去〕：Ⅰ．实验装置如以下图1所示〔1〕浓硝酸受热分解的化学方程式是 .〔2〕实验开始后木条上的火星逐渐熄灭,有的同学得出“NO2不能支持木条的燃烧〞的结论.你认为这一结论是否正确？〔填“正确〞或“不正确〕,理由是 .Ⅱ．实验装置如上图2所示〔1〕硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气,该反响的化学方程式是 .〔2〕当集气瓶中充满红棕色气体时,木条复燃了,有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧〞的结论.你认为这一结论是否正确？〔填“正确〞或“不正确〞〕,理由是 .Ⅲ．为了更直接说明“NO2能否支持木条的燃烧〞这一问题,请你重新设计一个简单的实验方案,简述实验原理和主要操作.三、〔此题包括4个小题,共38分〕18．〔6分〕氯、溴、碘同属于周期表中的VII A族,在上个世纪,人们很早就制得高碘酸及其盐,但得不到含+7价溴的化合物,1968年,化学家用发现不久的XeF2和KBrO3首先制得纯洁的KBrO4晶体.〔1〕高碘酸盐〔IO65－〕能在酸性条件下将Mn2＋氧化为MnO4－〔本身被复原成I03-〕,其反响平稳而迅速,写出离子反响方程式： .〔2〕在25℃,pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显酸性；0.01mol·L-1的碘酸或高锰酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显中性.那么高碘酸是；高锰酸是〔填“强酸〞或“弱酸〞〕.〔3〕写出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反响得到KBrO4的离子方程式 .19.〔6分〕元素周期表是20世纪科学技术开展的重要理论依据之一,是我们学习化学的重要工具.假设NH4+是“元素〞NH4的阳离子,那么“元素〞 NH4在周期表中的位置应该是第周期第族；“元素〞 NH4的单质常温常压下应为〔填“固〞、“液〞或“气〞〕体；熔点〔填“高〞或“低〞〕；〔填“能〞或“不能〞〕导电；NH4的碳酸盐应〔填“易〞或“不易〞〕溶于水.BaSO等为原料通入以下流程反响可以制20.〔12分〕硫酸钡是惟一无毒的钡盐,工业上以4备锌钡白和过氧化氢：〔1〕上述流程中共有7个化学反响,其中_______〔填编号〕属于氧化复原反响． 〔2〕写出物质H 的电子式_____________．〔3〕写出以下化学反响方程式：反响①：__________________________________________________________．反响③：__________________________________________________________．反响④：__________________________________________________________．反响⑦：__________________________________________________________．21.〔14分〕我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG 新材料,PETG 新材料可以回收再利用,而且对周边环境不构成任何污染.这一材料是由江苏华信塑业开展最新研发成功的新材料,并成为公安部定点产地.PETG 的结构简式为： O CH 2CH 2O C OC O O CH 2CH 2O H C O C O OH m nEG TPA CHDM TPA：Ⅰ．CH 3COOHⅡ．RCOOR 1＋R 2OH →RCOOR 2＋R 1OH 〔R 、R 1、R 2表示烃基〕这种材料可采用以下合成路线KMnO 4试答复以下问题：〔1〕反响②、⑥中参加的试剂X是_____________________；〔2〕⑤的反响类型是________________；〔3〕写出结构简式：B______________________,I________________________；〔4〕合成时应限制的单体的物质的量n(D)：n(E)：n(H)＝_____：_______：_______〔用m、n表示〕.〔5〕写出化学方程式：反响③：____________________________________________________；反响⑥：_____________________________________________________.四、〔此题包括1个小题,共10分〕22.化合物A含硫〔每个分子只含一个硫原子〕、氧以及一种或几种卤素；少量A与水反响可完全水解而不被氧化或复原,所有反响产物均可溶于水；将A配成水溶液稀释后分成几份,分别参加一系列0.1mol/L的试剂,现象如下：①参加硝酸和硝酸银,产生白色沉淀；②参加氯化钡溶液,无沉淀生成；③溶液经酸化后参加高锰酸钾溶液,紫色褪去,再参加硝酸钡溶液,产生白色沉淀；〔1〕由此判断组成该化合物的元素中,可能存在的卤素有 ,A与水反响后生成的溶液中含有的离子可能有 .〔2〕要确定该化合物的分子式,称取11.90g A溶于水稀释至250.0mL,取25.00mL溶液参加足量的高锰酸钾溶液和硝酸钡溶液,使沉淀完全,沉淀经洗涤、枯燥后称重,为2.33g,试确定A的化学式,写出计算过程.高三百校大联考第一次测试化学参考答案及评分标准一．选择题(每题只有一个正确选项每题3分,共48分)二、〔本大题共14分〕17．Ⅰ．〔1〕化学方程式是〔2分〕〔2〕不正确〔1分〕,理由是带火星的木条熄灭可能是由于加热时产生大量水蒸气. 〔2分〕Ⅱ．〔1〕该反响的化学方程式是〔2分〕〔2〕正确〔1分〕 ,理由是硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数根本相同,假设NO2不支持燃烧,那么木条不会复燃. 〔2分〕III．用金属铜与浓硝酸反响制取NO2气体,并用浓硫酸或无水氯化钙进行枯燥,再将带火星的木条伸入二氧化氮中观察现象.〔4分〕三、〔此题包括4个小题,共38分〕18．〔6分〕〔1〕离子反响方程式：5IO65－＋2Mn2＋＋14H＋＝5IO3－＋2MnO4－＋7H2O.〔2分〕〔2〕高碘酸是弱酸〔1分〕；高锰酸是强酸〔1分〕.〔3〕离子方程式：XeF2 + 2OH- + BrO3- =BrO4- + Xe + 2F- + H2O.〔2分〕19．〔6分,每空1分〕第三周期第IA族；低；固；能；易20．〔12分,每空2分〕〔1〕7个反响中有①②⑥〔填编号〕属于氧化复原反响．〔全对才给分〕〔2〕写出物质H 的电子式．〔3〕写出以下化学反响方程式〔此题未写反响条件或未标气体符号或沉淀符号,不扣分；化学反响方程式没有配平,不计分〕：反响①：BaSO 4+4C=BaS+4CO ↑ ． 反响③：BaS+ZnSO 4=ZnS ↓+BaSO 4↓．反响④：BaS+H 2O+CO 2=BaCO 3↓+H 2S ． 反响⑦：BaO 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+H 2O 2．21．〔14分〕〔1〕NaOH 溶液 〔2分〕 〔2〕取代〔或醇解〕〔2分〕〔3〕C H 3CH 3 〔2分〕 C C OO O CH 3CH 3O 〔2分〕 〔4〕m ∶(m ＋n )∶n 〔2分〕〔5〕CH 2OH HOCH 2＋3H CH 2OH HOCH 2 〔2分,未写反响条件不计分〕CH 2Br －CH 2Br ＋2H 22－CH 2OH ＋2HBr 〔2分,未写反响条件不计分〕四、〔此题包括1个小题,共10分〕22．〔1〕可能存在的卤素有F 、Cl …………2分〔全对才给分〕溶液中含有的离子可能有H +、SO 32—、HSO 3—、Cl —、F —……2分〔全对才给分〕〔2〕在25.00 mL 溶液中产生n 〔BaSO 4〕=0.01mol,那么n(SO 42－)=0.01mol …… 1分原A 中n 〔S 〕=0.1mol, n (A) =n (S)=0.1mol,M (A)=11.90g/ 0.1mol=119g/mol, …………1分由于S 元素在A 中的化合价为+4价,且A 中只含一个S 原子,故A 中只能含有一个氧原子和两个卤原子 …………1分 NaOH催化剂又A的相对分子质量为119,故两个卤原子的相对原子质量和为：119－32－16=71 所以,只能是两个氯原子…………1分A的化学式为SOCl2…………2分。
三湘名校教育联盟·2023届高三第一次大联考化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束时，只交答题卡，试卷请妥善保管。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题；本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是（ ） A ．食品袋中放置的CaO 可直接防止食品氧化变质B ．我国科学家制备的具有高选择性的催化剂30.534InNi Co /Fe O 只含主族元素C ．《清明上河图》是在生丝织成的绢上作画，绢的主要成分是纤维素D ．天和核心舱电推进系统腔体的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 2．下列有关化学用语中错误的是（ ）A ．Cl -的结构示意图：B ．乙醇的空间填充模型：C ．用电子式表示2CaCl 的形成过程：D ．镍的基态原子的价电子排布式：3．下列有关金属的工业制法中，正确的是（ ）A ．用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用2H 还原氧化镁制得镁B ．以海水为原料制得精盐，再电解熔融的食盐制取钠C ．用金属钠置换氯化钛溶液中的钛D ．电解精炼黄铜矿（主要成分为2CuFeS ）得到纯度为99.9%的铜 4．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．向()442NH Al SO 溶液中加入同体积同物质的量浓度的()2Ba OH 溶液：()3224432Al 3SO 3Ba6OH 3BaSO 2Al OH +-+-+++↓+B ．溴与冷的氢氯化钠溶液：2Br 2OH Br BrO H ---++++C ．硫化钠溶液与硝酸混合：22S 2H H S -++↑D ．苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：265226532C H O CO H O 2C H OH CO --+++ 5．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
湖南省衡阳市2010届高三三校12月联考化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分满分108分，考试时间90分钟。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-16 Mg–24 Al-27 Fe-56 Ba –137 Cu－64第I卷（选择题48分）（本题共16小题，每题只有一个选项符合要求，每小题3分，共48分）1、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 D2、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦3、下列物质中，不．含有硅酸盐的是A．水玻璃B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥4、设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N AD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+5．下列实验操作中，正确的是①用托盘天平称取5.2 g NaCl；②用50 mL 量筒量取5.2 mL盐酸；③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体；④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液；⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3；⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种A．①③⑤B．②④⑥C．①③④D．③⑤⑥6．下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、C1-、NO3-B．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、SO42-、C1-、HCO3-C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、C1-、Na+--、SCN-D．由水电离的c（OH—）=10-13mol·L-1的溶液中：Ba2+、Na+--、C1-、 Br--7．据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6＝O2 (PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是A．O2 (PtF6) 中不存在共价键B．在此反应中每生成1mol O2 (Pt F6)则转移lmol电子C．O2 (PtF6)中氧元素的化合价是+l价D．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂8. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子（直径为1.3×10-9m）恢复了磁性。
湖南十二校高三第一次联考化学试题总分：100分时量：90分钟可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N～l4 O-16 Mg～24一、选择题（每小题只有一个答案正确，每小题2分，共44分）1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物B．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源C．葡萄糖、蔗糖和淀粉都能发生水解反应D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白体发生变性2．2013年2月1日上午9时许，连霍高速公路渑池段义昌大桥发生特大烟花爆竹爆炸事故，截至18时，已造成9死11伤。
下列有关烟花爆竹说法合理的是A．绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物B．燃放烟花爆竹时的主要污染物是CO、CO2、SO2、烟尘等物质C．燃放烟花爆竹时只发生了化学变化，没有物理变化D．为了保证燃放烟花爆竹时的空气质量，应该同时进行人工降雨除掉污染物3．下列有关表述正确的是A．H、D、T具有相同的质子数，互为同素异形体B．—OH与组成元素相同，含有的电子数也相同C．CH2 CHC（CH3）3与氢气完全加成后，生成3，3-二甲基丁烷D．结构示意图为的两种粒子为同一种元素4．下图表示的是某物质所发生的A．取代反应B．水解反应C．中和反应D．电离过程5．下列说法正确的是A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K SP（AgCl）增大B．可用碱式滴定管量取13．50 ml。
高锰酸钾溶液C．FeCl3溶液蒸干灼烧，得到纯净的FeCl3晶体D．常温下，K W／c（H+）=0．1 mol／L的溶液中，Na+、K+、CO2—3、NO—3可大量共存6．水是生命之源，下列关于水的表达正确的是A．H2O分子的比例模型B．H2O和D2O互为同分异构体C．H2O分子和H2O2分子都含有极性共价键和非极性共价键D．H2O沸点高于H2S，是因为H2O分子间存在氢键作用，而H2S分子间不存在氢键作用7．下列物质分类正确的是①混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉②化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾③电解质：明矾、二氧化碳、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①②④B．②③④C．①②⑤D．②④⑤8．下列关于胶体的说法中不正确的是A．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B．制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液9．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。
