安徽省宣城十三中2013-2014学年高一(下)第一次月考化学试卷

2017-2018学年安徽省宣城十三中高一（下）第二次月考化学试卷一、选择题：（16小题，每小题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意）1．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．离子化合物中一定不含共价键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物2．下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是（）A．NaCl B．LiCl C．MgO D．Na2S3．3月11日的日本大地震使福岛第一核电站受损，泄漏放射性物质131I、132I、和134Cs、137Cs等导致核污染．服用一定剂量的碘片可防放射性碘的伤害．下列说法错误的是（）A．131I、132I、134Cs、137Cs是四种不同的核素B．食用碘盐不能防辐射C．碘片的主要成分是I2D．核能仍然是重要能源之一4．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（）A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液5．可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是（）A．反应停止了B．正、逆反应的速率都为0C．正、逆反应都还在进行D．正、逆反应的速率相等且不为06．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸反应B．灼热的木炭与CO2反应C．铝粉与氧化铁粉末反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应7．下列化学用语中，正确的是（）A．氯化钠的电子式为B．镁的原子结构示意图为C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示式：D．重水的化学式为H2O（或D2O）8．下列各组中属于同位素关系的是（）A．金刚石与石墨 B．T2O与H2O C．40K与39K D．16O与16O2﹣9．铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于Bi和Bi的说法正确的是（）A．Bi和Bi都含有83个中子B．Bi和Bi互为同位素C．Bi和Bi的核外电子数不同D．Bi和Bi分别含有126和127个质子10．下列关于化学反应速率的说法中正确的是（）A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B．在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相对的C．化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D．可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率11．合成氨反应：3H2+N2⇌2NH3，其反应速率分别为v（H2），v（N2），v（NH3）（用mol•L ﹣1•s﹣1表示），则正确的关系式是（）A．v（H2）=v（N2）=v（NH3）B．v（N2）=2v（NH3）C．v（H2）=v（NH3）D．v（N2）=3v（H2）12．关于锂的结构和性质判断错误的是（）①与水反应比钠剧烈；②原子半径小于钠；③它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳；④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同；⑤它是还原剂．A．①④B．②③C．③⑤D．只有①13．已知2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生14．已知空气﹣锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e﹣=2OH﹣，据此判断，锌片是（）A．正极并被还原 B．正极并被氧化 C．负极并被还原 D．负极并被氧化15．A、B、C、D为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、D两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则下列叙述中正确的是（）A．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强B．A的气态氢化物比C的稳定C．B的非金属性比C的强D．C在足量的A2中燃烧的产物是CA316．在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g）已达到平衡的是（）A．容器内的总压不随时间变化B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C．XY气体的物质的量分数不变D．X2和Y2的消耗速率相等二、解答题（共5小题，满分52分）（1）元素T在元素周期表中位于第______周期______族．（2）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______．（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（用序号表示）．a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应（4）T、X、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______（用化学式表示）．18．利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池．（1）负极材料是______（写名称），电极反应为______．（2）正极电极反应式为______．（3）溶液中SO42﹣向______极移动．19．在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌．试回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式：______．（2）实验要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是______．（3）如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是______ （答出三个或三个以上原因）．（4）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？______（答出两种方案）．（5）“结冰”现象说明反应是一个______（填“放出”或“吸收”）能量的反应．即断旧化学键______（填“＞”或“＜”）形成新化学键______（填“放出”或“吸收”）的能量．（6）该反应在常温下就可以进行，说明______．20．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）⇌bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为______．（2）此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为______．（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______．A．反应中M与N的物质的量之比为1：1B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D．单位时间内消耗amolN，同时生成bmolME．混合气体的压强不随时间的变化而变化F．N的转化率达到最大，且保持不变．21．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实（1）实验目的：______；（2）实验用品：仪器：①______②______③______④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等；药品：钠、镁带、铝条、2mol•L﹣1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等．（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）1______2______3______4______5______6______（用A﹣F表示）；写出③的离子方程式______；（4）实验结论：______；______．2017-2018学年安徽省宣城十三中高一（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（16小题，每小题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意）1．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．离子化合物中一定不含共价键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物【考点】化学键．【分析】A．含有离子键的化合物为离子化合物；B．多原子分子中存在化学键，单原子分子中不存在化学键；C．离子化合物中可能含有共价键；D．只含共价键的化合物是共价化合物，离子化合物中可能含有共价键．【解答】解：A．含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故A正确；B．多原子分子中存在化学键，单原子分子中不存在化学键，如稀有气体中不存在化学键，故B错误；C．离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故C错误；D．只含共价键的化合物是共价化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaClO，故D错误；故选A．2．下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是（）A．NaCl B．LiCl C．MgO D．Na2S【考点】原子核外电子排布．【分析】离子化合物中，阴阳离子电子层结构相同，说明阳离子元素位于阴离子元素下一周期，且阴阳离子核外电子数相等，据此分析解答．【解答】解：A．NaCl中钠离子核外有10个电子、Cl离子核外有18个电子，氯离子电子层比钠离子多一个，电子层结构不同，故A错误；B．LiCl中钠锂离子核外有2个电子、Cl离子核外有18个电子，氯离子电子层比锂离子多2个，电子层结构不同，故B错误；C．氧化镁中氧离子和镁离子核外电子数都是10，其阴阳离子电子层结构相同，故C正确；D．Na2S中钠离子核外有10个电子、硫离子核外有18个电子，硫离子比钠离子多1个电子层，电子层结构不同，故D错误；故选C．3．3月11日的日本大地震使福岛第一核电站受损，泄漏放射性物质131I、132I、和134Cs、137Cs等导致核污染．服用一定剂量的碘片可防放射性碘的伤害．下列说法错误的是（）A．131I、132I、134Cs、137Cs是四种不同的核素B．食用碘盐不能防辐射C．碘片的主要成分是I2D．核能仍然是重要能源之一【考点】核素．【分析】A．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；B．食用碘盐对防辐射没意义；C．碘片的主要成分是碘化钾；D．核能是最重要的能源之一．【解答】解：A．131I、132I、134Cs、137Cs是四种不同的核素，故A正确；B．食用碘盐对防辐射没意义，食用碘盐不能防辐射，故B正确；C．碘片的主要成分是碘化钾，故C错误；D．核能本身具有不排放二氧化碳的优越特性．从世界能源未来的发展来看，核能将是最重要的能源之一，包括核裂变和核聚变，故D正确．故选C．4．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（）A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，说明该装置构成了原电池，其中a极是正极，根据原电池的工作原理和规律来回答．【解答】解：A、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，负极b是铁片，烧杯中的溶液可以为硫酸，故A错误；B、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，负极b是铁片，烧杯中的溶液不可以为硫酸铜，否则正极上会析出金属铜，故B错误；C、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，烧杯中的溶液可以为硫酸，故C 正确；D、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜时，正极上会析出金属铜，故烧杯中的溶液不能是为硫酸铜溶液，故D错误．故选C．5．可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是（）A．反应停止了B．正、逆反应的速率都为0C．正、逆反应都还在进行D．正、逆反应的速率相等且不为0【考点】化学平衡状态的判断．【分析】当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，注意平衡时正、逆反应的速率相等且不为0．【解答】解：A．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但为动态平衡，反应没有停止，故A错误；B．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于0，故B错误；C．可能反应中正逆反应同时进行，该现象不是平衡状态特征，故C错误；D．可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应的速率相等且不为0，故D正确；故选D．6．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸反应B．灼热的木炭与CO2反应C．铝粉与氧化铁粉末反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，反应物能量小于生成物能量，则该反应是吸热反应．【解答】解：A．锌和稀硫酸的置换反应也是放热反应，故A错误；B．碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，该反应中碳元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，且该反应是吸热反应，故B正确；C．铝热反应是放热反应，故C错误；D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，但该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故D错误；故选B．7．下列化学用语中，正确的是（）A．氯化钠的电子式为B．镁的原子结构示意图为C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示式：D．重水的化学式为H2O（或D2O）【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氯化钠为离子化合物，氯离子应该加上中括号；B．镁原子核外电子总数为12，最外层为2个电子；C．氯化氢为共价化合物，氯化氢中不存在阴阳离子，电子式中不能标出电荷；D．重水中氢原子为D原子，重氢原子的质量数为2．【解答】解：A．氯化钠属于离子化合物，电子式中阴阳离子需要标出原子的最外层电子，氯化钠正确的电子式为：，故A错误；B．镁的原子结构示意图为，故B错误；C．氯化氢属于共价化合物，分子中不存在阴阳离子，用电子式表示氯化氢的形成过程为：，故C错误；D．重水分子中的氢原子为重氢原子，重氢的质量数为2，则重水的化学式为：H2O（或D2O），故D正确；故选D．8．下列各组中属于同位素关系的是（）A．金刚石与石墨 B．T2O与H2O C．40K与39K D．16O与16O2﹣【考点】同位素及其应用．【分析】A、金刚石与石墨都是碳元素形成的不同的单质；B、T2O与H2O是化合物；C、40K和39K为K元素的同位素；D、16O2﹣是离子，16O与16O2﹣的关系为同一种元素形成的不同的微粒．【解答】解：A、金刚石和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故A错误；B、T2O与H2O是化合物不是元素，所以不是同位素，是同一种物质，故B错误；C、40K和39K的质子数都是19，40K的中子数是21，39K的中子数是20，所以40K和39K 是同位素，故C正确；D、16O与16O2﹣的关系为同一种元素形成的不同的微粒，故D错误．故选C．9．铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于Bi和Bi的说法正确的是（）A．Bi和Bi都含有83个中子B．Bi和Bi互为同位素C．Bi和Bi的核外电子数不同D．Bi和Bi分别含有126和127个质子【考点】核素；同位素及其应用．【分析】元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数﹣质子数，原子中质子数=核外电子数．【解答】解：A、83209Bi中中子数=209﹣83=126，83210Bi中中子数=210﹣83=127，所以83209Bi、210Bi中子数分别是126、127，故A错误．83B、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，83209Bi、83210Bi是质子数相同中子数不同的同一元素，所以是同位素，故B正确．C、原子中质子数=核外电子数，所以83209Bi和83210Bi的核外电子数都是83，故C错误．D、83209Bi和83210Bi的核内质子数都是83，故D错误．故选B．10．下列关于化学反应速率的说法中正确的是（）A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B．在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相对的C．化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D．可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率【考点】化学反应速率的概念．【分析】A、化学反应速率只能是某一段时间内的平均反应速率，不是瞬时反应速率；B、同一反应中用反应物或生成物表示的化学反应速率和化学方程式计量数有关；C、化学反应速率是用单位时间内反应物浓度减小或生成物浓度增加表示；D、酸碱反应瞬间完成，单位时间内氢离子浓度变化可以表示氢氧化钠和硫酸的反应速率．【解答】解：A．化学反应速率表示单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，化学反应速率为平均反应速率，不是瞬时反应速率，故A错误；B、同一反应中用反应物或生成物表示的化学反应速率和化学方程式计量数有关，速率之比等于化学方程式计量数之比，数值可能不同，但表示意义相同，故B错误；C、化学反应速率是用单位时间内反应物浓度减小或生成物浓度增加表示，是单位时间，不是反应进行的时间内，故C错误；D、化学反应速率是用单位时间内反应物浓度减小或生成物浓度增加表示，可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率，故D正确；故选D．11．合成氨反应：3H2+N2⇌2NH3，其反应速率分别为v（H2），v（N2），v（NH3）（用mol•L ﹣1•s﹣1表示），则正确的关系式是（）A．v（H2）=v（N2）=v（NH3）B．v（N2）=2v（NH3）C．v（H2）=v（NH3）D．v（N2）=3v（H2）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比，以此来解答．【解答】解：3H2+N2⇌2NH3，其反应速率分别为v（H2）：v（N2）：v（NH3）=3：1：2，则A.2v（H2）=6v（N2）=3v（NH3），故A错误；B.2v（N2）=v（NH3），故B错误；C．v（H2）=v（NH3），故C正确；D.3v（N2）=v（H2），故D错误；故选C．12．关于锂的结构和性质判断错误的是（）①与水反应比钠剧烈；②原子半径小于钠；③它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳；④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同；⑤它是还原剂．A．①④B．②③C．③⑤D．只有①【考点】碱金属的性质．【分析】根据元素周期律中碱金属族的变化规律分析判断，碱金属元素中随着原子序数的递增，金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，原子半径逐渐增大，据此分析解答．【解答】解：①碱金属元素中随着原子序数的递增，金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，所以与水反应不如钠剧烈，故错误；②碱金属元素中随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以锂原子半径小于钠，故正确；③氧化锂是碱性氧化物，所以它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳，故正确；④锂原子失去最外层电子后次外层变成最外层，锂离子最外层有2个电子，钠离子最外层有8个电子，所以它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子不同，故错误；⑤锂原子最外层有1个电子，容易失去电子，所以它是还原剂，故正确．故选A．13．已知2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【分析】对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量．有的放热反应需要加热才能发生．【解答】解：因反应2SO2+O2═2SO3为放热反应，所以SO2和O2的能量和一定高于SO3的能量．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，而断键过程需要吸收能量，故放热反应有些也需要一定条件．该反应是放热的，但需要在高温下才能发生．故选B．14．已知空气﹣锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e﹣=2OH﹣，据此判断，锌片是（）A．正极并被还原 B．正极并被氧化 C．负极并被还原 D．负极并被氧化【考点】化学电源新型电池；电极反应和电池反应方程式．【分析】根据化合价变化判断氧化还原反应，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应．【解答】解：根据化合价可知，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极．故选：D．15．A、B、C、D为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、D两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则下列叙述中正确的是（）A．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强B．A的气态氢化物比C的稳定C．B的非金属性比C的强D．C在足量的A2中燃烧的产物是CA3【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A、B、C、D为短周期元素，由位置可知，A为第二周期元素，B、C、D为第三周期元素，设A的原子序数为x，则B、C、D的原子序数分别为x+7、x+8、x+9，由B、D 两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则x+7+x+9=4x，解得x=8，则A为O，B为P，C为S，D为Cl，然后结合物质的性质及元素周期律来解答．【解答】解：A、B、C、D为短周期元素，由位置可知，A为第二周期元素，B、C、D为第三周期元素，设A的原子序数为x，则B、C、D的原子序数分别为x+7、x+8、x+9，由B、D两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则x+7+x+9=4x，解得x=8，则A 为O，B为P，C为S，D为Cl，A．非金属性D＞C，则C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的弱，故A错误；B．非金属性A＞C，则A的气态氢化物比C的稳定，故B正确；C．同周期从左向右非金属性增强，则B的非金属性比C的弱，故C错误；D．C在足量的A2中燃烧的产物是C2A（为H2S），故D错误；故选B．16．在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g）已达到平衡的是（）A．容器内的总压不随时间变化B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C．XY气体的物质的量分数不变D．X2和Y2的消耗速率相等【考点】化学平衡状态的判断．【分析】可逆反应达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化；该反应的特点为：一是可逆反应；二是反应前后气体体积相等；根据气体压强之比等于气体物质的量之比推断，该反应在整个反应过程中总压强是不变的．【解答】解：A，该反应方程式两边气体体积相等，根据气体压强之比等于气体物质的量之比推断，该反应在整个反应过程中总压强是不变的，压强不变，不能说明该反应已经达到平衡，故A错误；B、根据A同理推断，容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化，气体的平均相对分子质量不随时间变化，不能说明该反应已经达到平衡，故B错误；C、XY气体的物质的量分数不变，表明各组分的浓度不变、正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C正确；D、X2和Y2的化学计量数相等，其消耗速率始终相等，无法判断正逆反应速率是否相等，不能说明该反应已经达到平衡，故D错误；故选C．二、解答题（共5小题，满分52分）（1）元素T在元素周期表中位于第三周期Ⅵ族．（2）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是614C．（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b（用序号表示）．a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应（4）T、X、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3（用化学式表示）．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】T、X、Y、Z四种短周期元素，T元素原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，则T原子有3个电子层，最外层电子数为6，则T为S元素；X元素原子最外电子数是次外层电子数的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Y 元素常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，则Y为氮元素；Z元素最高正化合价是+7，最外层电子数为7，则Z为Cl元素，据此解答．【解答】解：T、X、Y、Z四种短周期元素，T元素原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，则T有3个电子层，最外层电子数为6，则T为S元素；X元素原子最外电子数是次外层电子数的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Y 元素常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，则Y为氮元素；Z元素最高正化合价是+7，最外层电子数为7，则Z为Cl元素，（1）T为S元素，原子有3个电子层，最外层电子数为6，处于元素周期表中位于第三周期ⅥA族，故答案为：三、ⅥA；（2）碳元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是614C，故答案为：614C；（3）同周期自左而右非金属性减弱，Cl元素非金属性较强，a．物理性质不能说明非金属性强弱，故a错误；b．氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，故b正确；c．与氢氧化钠溶液反应不能说明非金属性强弱，如氧气不能与氢氧化钠溶液反应，非金属性O＞S，故c错误；故答案为：Cl；b；（4）T、X、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4、H2CO3、HClO4，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3，故答案为：HClO4＞H2SO4＞H2CO3．18．利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池．（1）负极材料是铜（写名称），电极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+．（2）正极电极反应式为4H++O2+4e﹣═2H2O．（3）溶液中SO42﹣向负极（铜）极移动．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、O元素化合价由0价变为﹣2价，要将该反应设计成原电池，Cu作负极，正极上氧气得电子发生还原反应，据此分析解答．【解答】解：（1）该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、O元素化合价由0价变为﹣2价，要将该反应设计成原电池，Cu作负极，电极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，故答案为：铜；Cu﹣2e﹣=Cu2+；。

安徽省宣城市高一下学期月考化学试卷（2月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共61分)1. （2分） (2020高一下·扬州期末) 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A . 、Cl－、OH－B . Ba2＋、H+、C . Mg2+、K＋、OH－D . K＋、Na+、2. （2分） (2019高一上·麻江期末) 生活中常用来固定房门的“门吸”，它由磁铁和金属块两部分组成。

该金属块能被磁铁所吸引，是因为可能含有以下材料中的（）A . 银B . 铁C . 铝D . 锌3. （2分） (2019高二上·浦东期末) 铁与水蒸气反应生成的含铁化合物是（）A . FeOB . Fe2O3C . Fe3O4D . Fe(OH)34. （2分） (2018高三上·吉林期中) 已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉KI溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。

下列判断错误的是（）A . 化合物KCrO2中Cr为＋3价B . 实验①证明Cr2O3是两性氧化物C . 实验②证明氧化性：Cr2O72-＞I2D . 实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性5. （2分）下列实验现象描述错误的是（）A . 往稀硫酸中滴加酚酞试液，溶液变红色B . 往淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色C . H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰D . 将SO2通入品红溶液，溶液退色6. （2分） (2019高三上·白城期中) 下列关于硅及其化合物的说法错误的是（）A . 高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等B . 二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃C . 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸D . “硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂7. （2分）关于SO2的下列叙述中，正确的是（）A . SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性B . SO2是酸性氧化物，溶于水生成稳定的亚硫酸C . SO2气体通入Na0H溶液中一定得到Na2SO3D . SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀8. （3分） (2016高一下·如皋期中) 下列实验方法能达到目的是（）A . 用焰色反应鉴別Na2CO3溶液和K2CO3溶液B . 用分液漏斗分离食醋中的乙酸与水C . 用丁达尔现象检验NaCl溶液中是否含有淀粉胶体D . 用NaOH溶液除去Cl2中混有的少量HCl9. （2分）下列氯化物中，既能由金属和氯气反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A . CuCl2B . FeCl3C . FeCl2D . AlCl310. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）A . 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、CH3COO﹣B . pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣C . 水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+D . 所含溶质为Na2CO3的溶液：K+、Ca2+、NO3﹣、Al3+11. （2分） (2016高一上·安徽期中) 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A . Zn2++2OH﹣═Zn（OH）2↓ZnCO3+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2CO3B . Ba2++SO ═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OC . Ag++Cl﹣═AgCl↓ AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3D . Cu+2Ag+═Cu2++2Ag Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag12. （2分）将0.02mol Na别投入到盛有100mL水、100mL 1mol•L﹣1盐酸、100mL 1mol•L﹣1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（）A . 三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B . 三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C . Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D . 三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同13. （2分） (2015高一上·丰县月考) 向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是（）A . MgCl2溶液B . Ca（OH）2饱和溶液C . CuSO4溶液D . 盐酸14. （2分）(2015·崇州模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB . 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC . 标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD . 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA15. （2分）下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（）A . 2.2g CO2B . 4.8gMgC . 4.48L O2D . 49g H2SO416. （2分） (2016高一下·临川期中) 某电解质溶液中有有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO ，且Na+、Mg2+、Cl ﹣的浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，则SO 的物质的量浓度为（）A . 0.1mol/LB . 0.2mol/LC . 0.3mol/LD . 0.4mol/L17. （2分） (2015高一上·简阳月考) 下列说法中正确的是（）A . 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B . 阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C . 1 molH2O分子中含有10 mol电子D . 一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是（b﹣a）g•mol﹣118. （2分） (2018高一上·广安期末) 下列有关叙述正确的是（）A . 相同条件下，体积相等的CO气体和CO2气体它们所含的氧原子数目之比为1∶1B . 同体积、同密度的N2和CO，两种气体的分子数一定相等C . 配制450mL0.1mol/ L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8gD . 1L0.45mol/LNaCl 溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大19. （2分）(2018·日照模拟) 《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中涉及下列操作方法的是（）A . 溶解B . 渗析C . 蒸馏D . 分液20. （2分） (2016高三上·上杭期中) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 水玻璃中通入过量二氧化硫：Na2SiO3+SO2+H2O═2Na++SO32﹣+H2SiO3↓B . 铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2OC . 往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D . 在NaOH溶液中加入少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH ﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O21. （2分） NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 7.8 g Na2O2固体中所含离子数为0.4NAB . 12g金刚石中含有的C—C键个数为1.5NAC . 124 g P4含有的P―P键个数为6NAD . 60 g SiO2中含Si―O键的个数为2NA22. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 用下列装置完成相关实验，合理的是（））A . 验证H2CO3酸性强于H2SiO3B . 收集CO2或NH3C . 分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D . 分离CH3CH2OH与CH3COOC2H523. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 实验室以空气和镁为原料制备 Mg3N2 的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：下列说法正确的是（）A . 装置A/B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液B . 若去掉装置 C，对产品纯度无影响C . 实验时应先加热 C，通入一段时间空气后再加热DD .E 中碱石灰的作用是吸收尾气24. （2分）(2017·山西模拟) 用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（）A . AB . BC . CD . D25. （2分）要证明CO2中混有的SO2气体，不能选用的试剂是（）A . 澄清石灰水B . 品红溶液C . 溴水D . 酸性KMnO4溶液26. （2分） (2017高一上·宁波期中) 下列实验方案能达到目的是（）A . 除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华B . 除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶C . 除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶D . 除去氯气中含有的氯化氢气体：用饱和食盐水洗涤后干燥27. （2分） (2016高一下·湖北月考) 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②ClO﹣③Cl﹣④HClO ⑤H+减小的是（）A . ①②④B . ①②③C . ①④D . ②④28. （2分）(2019·蚌埠模拟) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 少量的CO2通入到“84”消毒液中：CO2+H2O+2ClO－=HClO+CO32－B . 用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C . FeO和稀硝酸反应：FeO+2H+ =Fe2++2H2OD . 向0.5mol·L－1KAl(SO4)2溶液中滴入0.5mol·L－1Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2++4OH－+Al3+ +2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O29. （2分） (2015高一上·兴国月考) 已知A2On2﹣可与B2﹣反应，B2﹣被氧化，产物为B单质，A2On2﹣被还原，产物为A3+ ．且知100mLc（A2On2﹣）=0.3mol•L﹣1的溶液与150mLc（B2﹣）=0.6mol•L﹣1的溶液恰好完全反应，则n值为（）A . 4B . 5C . 6D . 730. （2分）当含有下列结构片断的蛋白质在胃中水解时，不可能产生的氨基酸是（）A .B .C . H2N﹣CH2﹣COOHD . H2N﹣CH2﹣CH2﹣COOH二、填空题 (共3题；共26分)31. （7分） (2017高一上·荆门期末) 某混合物A含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3 ，在一定条件下可实现如图所示变化．请回答下列问题．（1）、C、D、G、H 4种物质的化学式为：C________、D________、G________、H________．（2）沉淀F与KOH溶液反应的离子方程式为________沉淀E加热生成B的化学方程式为________溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为________．32. （8分） (2016高二上·湖北期中) 利用如图装置制取ClO2 ，并以ClO2为原料制备亚氯酸钠（NaClO2是一种高效氧化剂、漂白剂）．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2 ，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．完成下列填空：（1）装置②中产生ClO2的化学方程式为________；装置④中发生反应的离子方程式为________．（2）装置③的作用是________；装置①和⑤在本实验中的作用________．（3）装置④反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质，从该溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃左右蒸发结晶；②趁热过滤；③用50℃左右的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因是________．（4）亚氯酸钠纯度测定：①准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应．将所得混合液配成250mL待测溶液．②取25.00mL待测液，用2.0 mol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为________．重复滴定3次，测得数据如表所示，则该样品中NaClO2的质量分数为________．实验序号滴定前读数/mL滴定后读数/mL10.0019.962 3.2623.303 1.1023.40（5）实验过程中若NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量NaClO2 ，其中一份加热高于60℃使之变质，另一份严格保存，均配成溶液，并分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量________ （填“相同”“不相同”或“无法判断”）．33. （11分） (2016高一下·乐清月考) 某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：（1）铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一种可能原因是________．②若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用（填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为________．（2）化学反应速率影响因素的探究实验：KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O．该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率．已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深．实验小组拟用0.8mol•L﹣1 KI溶液、0.1mol•L﹣1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A﹣C三组实验，部分实验数据如下表：编号温度/℃H2SO4体积/mL KI溶液体积/mLH2O体积/mL淀粉溶液/mL出现蓝色时间/sA39105515B TB10551没出现蓝色C51055139D t①为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温操作方法是________．②A﹣C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是________．③B组实验中“没出现蓝色”，原因是________．④请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标．________（3）⑤按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论．参考答案一、单选题 (共30题；共61分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、填空题 (共3题；共26分) 31-1、31-2、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、33-1、33-2、33-3、。

2013—2014学年阜城中学11月月考化学试题本卷可能用到的相对原子质量：C－12N－14O－16Na－23 Mg－24Al－27S－32H--1Cl－35.5 Na－23 Ca---40 Fe – 56 Zn －65第I卷（选择题）一、单项选择题（每小题2分）1、关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A.Na2O与Na2O2均可与盐酸反应，故二者皆为碱性氧化物B.Na2O与Na2O2在一定条件下可以相互转化C.Na2O与H2O反应为化合反应，Na2O2是白色固体，与H2O作用放出O2，生成NaOHD.在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能2、有关焰色反应的说法正确的是（）A．所有的元素都可以发生焰色反应B．进行焰色反应时必须用金属盐的溶液C．焰色反应时可以用洁净的铁丝代替铂丝D．焰色反应是剧烈的化学变化，使春节变得有声有色3.下列关于NaHCO3和Na2CO3的说法中，正确的是( )A．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的热稳定强。

B．可以用加热的方法除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3。

C．NaHCO3比Na2CO3容易溶于水。

D．NaHCO3既能与盐酸发生反应，又能与NaOH溶液发生反应。

4.过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中，充分加热后，最后排除气体，残留的是A.Na2O和Na2O2B.Na2O2和Na2CO3C.Na2CO3D.Na2O5、用1 L1.0 mol·L-1的NaOH溶液吸收0.6 mol CO2，所得溶液中的CO2-3和HCO-3的物质的量浓度之比约是（）A.1∶3B.2∶1C.2∶3D.3∶27．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是()A．Al2O3加到热水中B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C．将Na投入到NaAlO2溶液中D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液8、有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为0.2mol·L－1,（Cl－）为1.3mol·L－1。

2025届安徽省宣城市第十三中学化学高一第一学期期末调研模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于物质的分类正确的是A．烧碱、纯碱均属于碱B．氨水、液氯均属于电解质C．H2SO4、NH3均属于酸D．SO2、CO2均属于酸性氧化物2、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。

下列各组类推结论与描述对应正确的是A．A B．B C．C D．D3、下面关于同温同压下的两种气体一氧化碳和氮气的判断不正确的是()A．体积相等时密度不相等B．原子数相等时具有的质子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的分子数相等4、下列离子方程式书写正确的是（）A．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量氢氧化钠：NH4++Fe2++30H﹣＝NH3•H2O+Fe（OH）2↓B．向明矾溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣＝CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2Fe2++2H2O2＝2Fe3++O2↑+2H2O5、下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项M N P QA NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCNB Na BaCl2FeO KSCNC NaOH Ba(NO3)2锌粉KSCND Na2O2MgCl2Fe KSCNA．A B．B C．C D．D6、有下列物质：①小苏打、②硫酸铝、③氯化铁、④磁性氧化铁、⑤氢氧化铁，其中能通过化合反应制得的是（）A．①②④⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．①②③④7、下列物质中，属于电解质且能导电的是（）A．熔融的氯化钠B．硫酸溶液C．铜D．固体氧化钾8、配制0.1mol·L－1的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是( )A．称量时，左盘放砝码，右盘放NaOH固体B．原容量瓶含水分C．没有将洗涤液转移到容量瓶中D．定容时俯视读取刻度9、12C的摩尔质量为( )A．12g B．12g/mol C．12 D．12mol10、在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。

康杰中学2013—2014学年度第二学期第一次月考高一化学试题2014.3 一．选择题（每小题只有一个答案，每小题4分）1.下列各项关系正确的是A．熔点：K>Na>LiB．离子半径：Mg2＋>F－>O2－C．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3>CaCO3D．酸性：HClO4>HBrO4>HIO42．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A. 原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)B. 原子序数：d＞c＞b＞aC. 离子半径：r(C3-)＞r(D-)＞r(B+)＞r(A2+)D. 单质的还原性：A＞B＞D＞C3．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是A．电子有得失B．共用电子对有偏移C．电子既有得失又有电子对偏移D．有金属元素的存在4. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

Z原子的核外电子数比Y原子的少1。

下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为X＞Y＞Z5.下列化合物的电子式书写正确的是6．甲、乙是元素周期表中同一周期的两种元素，甲位于ⅡA 族，其原子序数为x ，乙位于ⅢA 族，则乙的原子序数可能是①x+1 ②x+11 ③x+25 ④x+26 A ．①B ．②③C ．①②③D ．全部7．下列A 、B 两种元素的原子序数，其中可形成AB 2型离子化合物的是 A ．6和8B ．19和16C ．12和17D ．10和88．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中X 的原子序数为35的是9．医学研究证明,用放射性13553I 治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关13553I 叙述正确的是A. 13553I 是碘的一种同素异形体 B.13553I 是一种新发现的元素C. 13553I 位于元素周期表中第四周期ⅦA 族D.13553I 核内的中子数与核外电子数之差为2910. 下列说法正确的是A. NaCl 固体中含有共价键B. CO 2分子中含有离子键C. 121314666.C C 、、C 是碳元素的三种核素D.161718888.O O 、、O 含有相同的中子数 11．同一周期三种非金属元素X 、Y 、Z ，其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4。

宣城中学高一第二学期第一次月考化学试卷2012.3☆考生须知： 1 .本试卷满分为100分，考试时间50分钟。

2. 本试卷共4页，试题答案必须写在答题卷上，写在试题卷上一律无效。

考试结束后， 只交答题卷，试题卷请自行保管好。

3.本卷可能用到的相对原子质量：H 〜1 O 〜16 C 〜12 N〜14 S 〜32 Cl 〜35.5 Na 〜23 Al 〜27 K 〜39 Cu 〜64I 卷（共48分）一、选择题（本大题共12小题，每小题 4分，共48分，每小题只有一个正确答案 ）。

1. A .料 下列做法能改善空气质量的是 （） 以煤等燃料作为主要生活燃料 B .利用太阳能、风能、氢能等代替化石燃 鼓励人购买和使用汽车代替公交车 D.限制使用电动车 2.下列关于硝酸的叙述中正确的是（ )A.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B. 铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮C. 浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂D. 稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化 3. 在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（ ）A.SO 2与 C 2B.NO2与 NO C.O 2 与 N2D.NO 与 C 24. 只用一种试剂，将NHCI 、（NH 4）2SO 、NaCI 、Na 2SO 四种溶液区分开， 这种试剂是（ ）A. NaOH 溶液B.AgNO 3 溶液C.BaCI 2 溶液D.Ba （OH ）2 溶液5. 按下列实验方法制备气体，既合理又实用的是（ ）A.锌粒和稀HNO 反应制备HzB. 饱和NaCl 溶液中滴加浓 HzSO 制备HCIC.Na 2SO 与浓硫酸反应制备 SQD.大理石与浓H 2SO 反应制备CO6. 往2支分别装有浅绿色的 Fe （NC 3）2和FeSQ 溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时， 溶液的 颜色变化应该是（）A.前者基本没有改变、后者变棕黄色B.前者变棕黄色、后者也变棕黄色C.前者变棕黄色、后者基本没有改变D.前者、后者都基本没有改变7. 下列各组离子，在强碱性和强酸性溶液中均可以大量共存的是（）亠 42 —A. Na 、K 、Cl : SO4_B.9.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把元素周期表的主、副族及其族号取消，由左至右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。

扶沟高中2013—2014学年下学期高一第一次考试化学试题时间90分钟,满分100分可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Mg-24Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Ag-108一､选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共54分)1.下列有关化学用语表示正确的是( )A.氯化钠的分子式:NaClB.氢氧根离子的电子式:C.氯原子的结构示意图:D.中子数为146､质子数为92的铀(U)原子14692U2.用N A表示阿伏加德罗常数的值｡下列叙述中不正确的是( )A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为3N AC.标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目小于0.1N AD.常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2N A3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.MnO 2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OB.醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2OC.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O4.在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.Na+､Ba2+､Cl—､CO32—B.NH4+､H+､SO32—､PO43—C. K+､Ca2+､Cl-､NO3-D.H+､Na+､Fe2+､MnO4-5. 168O､188O､O2-､O2､O3是: ( )A.氧的五种同位素B.氧元素的五种不同微粒C. 氧的五种同素异形体D. 五种氧元素6.下列说法不正确的是( )A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中一定含有共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键7.六种短周期元素A､B､C､D､E､F的原子序数依次增大,其中A与E同主族,B与F同主族,E 与F同周期｡已知常温下单质A与E状态不同,D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍,单质F是一种重要的半导体材料｡则下列推断中正确的是( )A.A､C两种元素仅可组成化学式为CA3的化合物B.F与D形成的化合物性质很不活泼,不与任何酸反应C.原子半径由大到小的顺序是E>F>C>DD.元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B8.X､Y､Z､W为四种短周期元素,有关这四种元素的说法中正确的是( )AB.W､X､Y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C.Y的氢化物与W的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键D.0.3 mol Cu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2 mol气体9.据国外媒体报道,“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物｡这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大,而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生｡它的结构式为16O===C===18O｡下列说法正确的是( )A.16O与18O为同种原子B.16O===C===18O与16O===C===16O的化学性质几乎相同C.16O===C===18O与16O===C===16O互为同位素D.16O===C===18O与Na162O2反应生成的氧气中含18O10.下列各组化合物中,化学键的类型完全相同的是( )①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2③CO2和CS2④HCl和NaOHA.①③B. ②④C.①④D.③④11.元素A和元素B的原子序数都小于18｡已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则A､B两元素所形成的化合物的性质可能是( )A.能与水反应B.能与硫酸反应C.不能与氢氧化钠反应D.能与碳酸钠反应12.已知X､Y､Z､W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是( )A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小B.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D.Z的化学活泼性一定比X强13.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中｡然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固｡由此可见( )A. 该反应中,热能转化为产物内部的能量B.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O ΔH=+a kJ·mol-114.下列反应的能量变化与其他三项不同的是( )A.铝粉与氧化铁的反应B.碳与水蒸气的反应C.锌片与稀硫酸的反应D.钠与冷水的反应15.据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂｡下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )16.如右图所示,检流计G发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A､B､C应是下列各组中的( )A.A是Zn､B是Cu､C为稀硫酸溶液B.A是Cu､B是Zn､C为稀硫酸溶液C.A是Fe､B是Ag､C为AgNO3溶液D.A是Ag､B是Fe､C为AgNO3溶液17.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+｡下列有关说法正确的是( )A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气C.电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应是:O2+4e-+2H2O=4OH-18.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示｡导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少｡下列说法正确的是( )A.液滴中的Cl―由a区向b区迁移B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O2+2H2O+4e-4OH-C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH―形成Fe(OH)2,进一步氧化､脱水形成铁锈D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为:Cu-2e-Cu2+二､非选择题(共46分)19.(10分)(1)写出下列物质的电子式①NH4Cl ②Na2O2③CO2(2)用电子式表示下列物质的形成过程①MgCl2 ②H2O220.(8分)(1)钮扣式银锌电池的电极分别是Zn 和Ag2O,电解质溶液为KOH溶液,放电时电池反应式为Zn + Ag2O + H2O===Zn(OH) 2 + 2Ag ,(1)负极材料是,该电池放电时正极反应式为_____________________｡(2)在25℃､101kPa下,1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.65kJ热量,写出该反应的热化学式(3)目前工业上利用CO2来生产燃料甲醇,可将CO2变废为宝｡已知常温常压下:①CH3OH(l) + O2(g) =CO(g) + 2H2O(g) ΔH1=-354.8 kJ·mol-1②2CO(g) + O2(g) =2CO2(g) ΔH2=-566 kJ·mol-1则反应2CO2(g) + 4H2O(g) =2CH3OH(l) + 3O2(g) ΔH=21.(16分)A､B､C､D､E､F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E 和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素｡又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体｡请回答下列问题:(1)元素D在周期表中的位置,元素F的名称｡(2)C元素的氢化物与F元素氢化物的沸点高低｡(用化学式表示)(3)C､D､F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) ｡(4)由A､B､C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化学键类型有｡(5)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式: ｡若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式: ｡(6)FC2气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC2与氧气和水蒸气反应的离子方程式｡22.(12分)理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池｡请利用反应“Cu+2Ag+ =2 Ag +Cu2+”设制一个化学电池(给出若干导线和一个小灯泡,正极用碳棒),回答下列问题:(1)画出实验装置图｡注明电解质溶液名称和负极材料,标出电子流动方向｡(2)该电池的负极电极反应式: ,发生反应(填“氧化”或“还原”),(3)正极上出现的现象是;(4)若导线上转移电子1 mol,则生成银克｡扶沟高中高一下期第一次考试化学试题答案22.答案:(共12分)(1)(4分)(2)Cu-2e-=Cu2+ ;氧化;(4分)(3)碳棒上出现银白色物质;(2分)(4) 108(2分)。

2012——2013学年度第一学期高三化学月考试题（一）命题人：聂霄相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 H-1第I卷（60分）一、选择题：（本题包括30小题，每小题2分，共60分）1．下列叙述正确的是A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质2．下列化工生产过程中所发生的反应不．属于氧化还原反应的是A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨3．“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是A．能全部通过半透膜B．能发生丁达尔现象C．一定能导电D．一定为悬浊液或乳浊液4．下列离子方程式表示错误．．的是A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH-= BaCO3↓ + H2OB．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+ + 2I-= 2Fe2+ + I2 +3H2OC．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓ + 3H+D．铜片加入稀硝酸中：3Cu +2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O5．某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H+) = 1×10-13mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是A．Fe3+、A13+、Cl-、HS-B．K+、Na+、SO42-、NO3-C．NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-D．K+、Na+、MnO4-、NO3-6．在2KNO3 + S + 3C = K2S +N2↑+ 3CO2↑的反应中，被2molKNO3氧化的C的质量是A．15g B．18g C．21g D．30g7．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A . 0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N A B. 标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5N AC．0.1mol CH4所含的电子数为1N A D．46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A8. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确．．．的是A.()()1722400/22.422.4p V V=++ B. ()17/1000W cρ=C. ()17/1722400W V V=+ D.C=1000Vρ/(17V+22400)9．将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A．NO2B．N2O2C．N2O D．N2O410．把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把NH3全部赶出。

高中化学试题整理安徽省蚌埠三中2013-2014年学年度第二学期第一次月考化学试卷可能用到的原子量：Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Cl-37一、选择题（每空3分，共60分）1、日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏后，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片（I-127），以降低放射性碘对人体的伤害。

已知核辐射中放射性碘（碘-131）的核电荷数为53，则下列说法不正确的是 ( )A．核裂变是一种化学变化B．核能的利用证实原子的可分性C．碘I-127原子和放射性碘原子I-133属于碘的两种同位素D．碘I-127原子和碘I-133原子的质量数不相同2、下列关于金属元素特征的叙述正确的是( )A. 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B. 金属元素在化合物中一定显正价C. 金属元素在不同化合物中化合价均不同D. 所有的金属单质在常温下均是固体3、A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为( )A．BA2B．BA3 C．A3B2D．B3A24、等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，V A=V B+V C，则金属C元素所在的主族是（）A．ⅠA B．ⅡA C．ⅢA D．无法确定5、已知W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置右图所示，下列有关说法正确的是（）A．Y的化学活泼性一定比W强B．Y元素的原子半径可能比X元素的小C．Z的气态氢化物的稳定性一定比X的强D．Z的原子序数可能是X的原子序数的2倍6、镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是（）A．镭的金属性比钙弱 B．单质能与水反应生成H2C．在化合物中呈+2价 D．碳酸镭难溶于水7、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B 位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。

试题宣城市水阳高级中学09-10学年第二学期高一第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．以下关于元素周期表的结构叙述，正确的是A．有七个主族，八个副族B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）C．第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右）D．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）2．以下对Cl-的叙述正确的是A.结构示意图为B.电子式为C. 半径比K+的小D.电子数为173．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。

下面有关13C、15N叙述正确的是：A、13C与15N有相同的中子数B、13C与C60互为同素异形体C、15N 与14N 互为同位素D、15N的核外电子数与中子数相同4．根据元素的原子序数，可推知原子的是：①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③①⑤5、不符合．．．原子核外电子排布基本规律的是A．电子总是优先排在能量较低的电子层上B．最外层最多可容纳的电子数为8C．次外层最多可容纳的电子数为18 D．各电子层最多可容纳的电子数为n26、元素的性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子序数依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化7、下列关于物质性质变化的比较, 不正确．．．的是：A. 热稳定性: HI > HBr > HCl > HFB.原子半径大小: Na > S > OC. 碱性强弱:KOH > NaOH > LiOH D.酸性强弱:H3PO4<H2SO4<HClO48、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图.已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P9、若原子序数为 116 号元素为主族元素, 则下列叙述正确的是A. X 不可能是金属元素B. X的最高价氧化物的化学式为XO3C. X与氮元素同在一族D. X的最高价氧化物的水化物为强酸10.关于化学键的下列叙述中，正确的是A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．离子化合物中一定含有金属离子11、某阳离子A R n+，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为A．（n+x）、（A-n+x） B．（A-n）、（n-x-A）C．（n+x）、（A-n-x）D．（x-n）、（A-x+n）12、原子序数大于4的主族元素X、Y的离子X m、A．是ⅡA族元素 B．是金属元素C．是稀有气体元素 D．无法确定属哪一类16．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式可能是（）A．HX B．H2XC．XH3D．XH417．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，下列关于R的叙述正确的是（）A．R 一定是共价化合物B．R一定是离子化合物C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D．R只能是气态物质，不可能是固态物质18．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法正确的是（）A．Z一定是活泼的金属B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸D．元素非金属性Z＞Y19、重水a（D2O）和普通水b(H2O)分别是足量的金YXZ属钠反应，下列叙述正确的是A、a、b质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等B、 a、b质量相等时，产生气体的质量相等C、 a、b的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等D、a、b的物质的量相等时，产生气体的质量相等20、同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是A、原子半径A＞B＞CB、气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3C、非金属性A＞B＞CD、阴离子半径C3—＞B2—＞A—二、填空题（共40分）21、（1）在下列原子（或离子）结构简图上表示的微粒中（用元素符号填空）①半径最小的是；②具有最低负化合价的是；③只有还原性的是；④只有氧化性的是；（2）符号 11H、 2 1H、 31H、2312Mg、2412Mg和6529Cu表示的共有______种元素，_______种原子，中子数最多的粒子是___________。