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2023年高考化学模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列关于有机化合物的说法正确的是A ．糖类、油脂、蛋白质均只含C 、H 、O 三种元素B ．乙烯，乙醇、植物油均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．2 -苯基丙烯( )分子中所有原子共平面D ．二环[1，1，0]丁烷()的二氯代物有3种(不考虑立体异构)2、将胆矾与生石灰、水按质量比为1：0.56：100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO 4•xCaSO 4•xCu(OH)2•yCa(OH)2，当x=3时，y 为( ) A ．1B ．3C ．5D ．73、物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是 选项 物质及其杂质 检验除杂 A Cl 2（HCl ） 湿润的淀粉KI 试纸饱和食盐水 B NO （NO 2） 观察颜色或湿润的淀粉KI 试纸 水C CO 2（HCl ）AgNO 3溶液（含稀硝酸） 饱和Na 2CO 3溶液 D NaHCO 3溶液（Na 2CO 3）Ca （OH ）2溶液 过量CO 2A ．AB ．BC ．CD ．D4、下列反应的离子方程式正确的是( )A ．向3AgNO 溶液中滴加氨水至过量：324Ag NH H O=AgOH NH +++⋅↓+B ．向2Mg(OH)悬浊液中滴加3FeCl 溶液：3Mg(OH)2+2Fe 3+=2Fe(OH)3+3Mg 2+C ．向223Na S O 溶液中加入足量稀硫酸：2S 2O 32-+4H +=SO 42-+3S↓+2H 2OD ．向苯酚钠溶液中通入少量2CO 气体：2C 6H 5O -+CO 2+H 2O=2C 6H 5OH+CO 32- 5、下列说法不正确的是 ( )A．苯和乙炔都与溴水发生加成反应，从而使溴水褪色B．乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应C．邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构D．等质量的乙烯和丙烯充分燃烧所消耗的O2的量相同6、在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。
2023-2024学年江苏省靖江高级中学高考仿真卷化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图为一原电池工作原理示意图,电池工作过程中左右两烧杯所盛放的溶液中不允许引入杂质。
下列有关说法中正确的是( )A．所用离子交换膜为阳离子交换膜B．Cu电极的电极反应为Cu-2e-=Cu2+C．电池工作过程中,CuCl2溶液浓度降低D．Fe为负极,电极反应为Fe2++2e-=Fe2、下列有关说法正确的是( )A．H2O与D2O互为同位素B．CO2和CO属于同素异形体C．乙醇与甲醚互为同分异构体D．葡萄糖和蔗糖互为同系物3、在25℃时,将1.0Lc mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合,使之充分反应。
然后向该混合溶液中通入HCl 气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。
下列叙述错误的是（）A．水的电离程度:a>b>cB．b点对应的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)C．c点对应的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)D．该温度下,a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为-8a10 K=c-0.14、草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。
江苏南京市、盐城市2024年高考仿真卷化学试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OC．将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]— +3H2↑D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O2、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、ClO－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4、下列实验方案中，不能测定．．．．碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数的是A．取a克混合物充分加热至质量不再变化，减重b克B．取a克混合物加足量的盐酸，产生的气体通过碱石灰，称量碱石灰增重的质量为b克C．取a克混合物与足量澄清石灰水反应，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量为b克D．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧得b克固体5、CuI是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。
2024年江苏省常州市化学高考仿真试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、共价键只存在于非金属元素之间B、离子键只存在于金属元素和非金属元素之间C、金属键只存在于金属元素之间D、离子键和共价键都可以存在于金属元素和非金属元素之间2、下列物质中，不属于同位素的是（）A. 氢（H）、氘（D）、氚（T）B. 碳-12、碳-13、碳-14C. 氧（O）、硫（S）D. 铅（Pb-208）、铅（Pb-210）3、下列关于化学反应速率的说法，正确的是：A. 反应物浓度越高，反应速率越慢B. 催化剂能够改变反应的活化能，但不影响反应的平衡状态C. 温度升高时，吸热反应的速率降低而放热反应的速率增加D. 对于气体参与的反应，减小体积使压力增大，反应速率不变4、下列关于化学键的描述正确的是：A、所有金属元素形成的化合物都是离子化合物。
B、共价键只存在于非金属元素之间。
C、离子键的形成必须涉及金属元素和非金属元素。
D、分子间作用力在固态化合物中比在液态化合物中更强。
5、下列关于化学物质的描述，正确的是（）A、NaOH是氢氧化钠的化学式，它是一种强碱，可以与所有的金属反应。
B、CO2是二氧化碳的化学式，它是一种无色无味的气体，是植物光合作用的原料。
C、H2SO4是硫酸的化学式，它是一种无色透明的液体，具有强烈的腐蚀性。
D、Fe2O3是三氧化二铁的化学式，它是一种红棕色的固体，是钢铁工业中的主要原料。
6、下列关于有机化合物的说法中，正确的是：A. 乙醇和乙酸均能与金属钠反应生成氢气B. 苯酚遇FeCl₃溶液显紫色，而甲苯则不反应C. 所有饱和一元羧酸的沸点都比相对分子质量相近的烷烃高D. 葡萄糖和果糖互为同分异构体，且都能发生银镜反应7、下列关于化学实验操作的叙述中，正确的是：A、在实验室里，使用浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止产生大量热量造成溅射。
2024年江苏省苏州市化学高考复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于纯净物的是：A、水（H₂O）B、二氧化碳（CO₂）C、氯化钠（NaCl）D、空气2、下列物质中，不属于酸碱中和反应生成物的是：A、NaClB、H2OC、NaOHD、CO23、在下列化合物中，属于电解质的是（）A. 氯化氢（HCl）B. 氯化氢气体（HCl(g)）C. 二氧化硫（SO2）D. 氯化钠溶液（NaCl(aq)）4、下列物质中，不属于同分异构体的是：A. 丙烯和环丙烷B. 2-甲基丁烷和3-甲基丁烷C. 乙醇和二甲醚D. 2-氯丙烷和1-氯丙烷5、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是：A、加热液体时，试管内液体体积不能超过试管体积的1/3。
B、称量固体药品时，应将药品放在天平的左盘，砝码放在右盘。
C、进行过滤实验时，滤纸应紧贴漏斗内壁，滤纸边缘要低于漏斗边缘。
D、量筒读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
6、在下列化合物中，属于非电解质的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H₂SO₄）D. 乙醇（C₂H₅OH）7、下列物质中，属于酸酐的是：A、H2SO4B、SO3C、NaOHD、HNO28、下列关于化学实验操作的描述，正确的是（）A、加热固体时，试管口应略向下倾斜，以防止冷凝水倒流造成试管炸裂。
B、检验二氧化碳气体时，通常用澄清石灰水，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
C、测定空气中氧气含量的实验中，使用红磷燃烧生成五氧化二磷固体，使装置内气体体积减小，从而测定氧气的含量。
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌，防止局部过热。
9、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率越快，反应时间就越短。
B、反应速率与反应物的浓度无关。
C、升高温度，反应速率一定增加。
D、催化剂能增加反应速率，但不会改变反应的平衡位置。
2023-2024学年江苏省沛县中学高考考前提分化学仿真卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、25℃将浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100 mL，且生成的BA可溶于水。
已知Va、Vb与混合液pH关系如图。
下列说法错误的是A．曲线II表示HA溶液体积B．x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C．电离平衡常数K(HA)>K(BOH)D．向z点溶液加入NaOH，水的电离程度减小2、下列关于有机物（）的说法错误的是A．该分子中的5个碳原子可能共面B．与该有机物含相同官能团的同分异构体只有3种C．通过加成反应可分别制得烷烃、卤代烃D．鉴别该有机物与戊烷可用酸性高锰酸钾溶液3、关于下列装置的描述正确的是（）A．甲装置可用于电解精炼铜B．乙装置红墨水水柱两边液面变为左低右高C．丙装置中的交换膜为阴离子交换膜D．丁装置可达到保护铁闸门的作用4、在25℃时,将1.0Lc mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合,使之充分反应。
然后向该混合溶液中通入HCl 气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。
下列叙述错误的是（）A．水的电离程度:a>b>cB．b点对应的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)C．c点对应的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)D．该温度下,a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为-8a10 K=c-0.15、X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序数依次增大且均小于18，Z为金属元素，X、Y、Z的最外层电子数之和为8，X、Y、Z组成的物质可发生反应：ZX2+2YX3Z(YX2)2+2X2。
江苏省南通等六市2024届高考考前提分化学仿真卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、四元轴烯t，苯乙烯b及立方烷c的结构简式如下，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有t和c两种B．t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能C．t、b、c的二氯代物均只有三种D．b中所有原子－定不在同－个平面上2、下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1，a点表示的溶液通过升温可以得到b点B．图2，若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变C．图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况D．图4表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)，由图可知，a+b＞c3、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1molCl2和足量的水反应，转移电子数为0.1N AB．SO2和CO2的混合气体1.8g中所含中子数为0.9N AC．标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键总数为11N AD．pH=11的Ba(OH)2溶液中水电离出的氢离子数目为1×10-11N A4、电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。
下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42-等离子，电极为石墨电极。
2024年江苏省高考化学5月模拟试题(一)(满分100分)注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39V-51Fe-56Ti-48Co-59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．2024年1月，我国自主研制的AG60E 电动飞机成功首飞。
AG60E 采用了SiC 电控系统，SiC 晶体属于A ．分子晶体B ．金属晶体C ．离子晶体D ．共价晶体2．反应332234H AsO I H O H AsO 2HI ++=+在碘量法分析中有重要应用。
下列说法正确的是A ．HI 的电子式为B ．H 2O 是含有极性键的极性分子C ．基态O 原子的电子排布式为2221s 2s 2p D ．As 元素的化合价由＋5转变为＋33．下列由废易拉罐制取23Al O 的实验原理与装置不能达到实验目的的是A ．用装置甲溶解废易拉罐细屑B ．用装置乙过滤得到Na[Al(OH)4]溶液C ．用装置丙制取()3Al OH 沉淀D ．用装置丁灼烧()3Al OH 制取23Al O4．丁二酮肟与Ni 2+反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如题4图所示。
该反应可鉴定Ni 2+的存在。
下列说法不正确的是A ．沸点高低：432CH NH H O <<B ．半径大小：(O)(N)(C)r r r <<C ．电离能大小：111(C)(N)(O)I I I <<D ．Ni 2+提供空轨道，N 原子提供孤电子对5．下列说法正确的是A ．碱金属和碱土金属元素均位于元素周期表的p 区B ．NaCl 中化学键的离子键百分数比2MgCl 中的低C ．22Na O 中存在Na +与22O -之间的强烈相互作用D ．23Na CO 中23CO -的空间结构为三角锥形6．制备光电子功能材料ZnS 可通过自发反应22ZnO(s)H S(g)ZnS(s)H O(g)+=+△H ＞0。
2023年江苏高考化学模拟试题1．我国古人曾用反应Cu 2S ＋O 2=====高温SO 2＋2Cu 制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。
下列说法不正确的是A ．青铜是铜的一种合金B ．该反应属于置换反应C ．Cu 2S 既作氧化剂又还原剂D ．O 2和O 3互为同位素2．向CuSO 4溶液中通入H 2S ，会生成CuS 沉淀，反应为CuSO 4＋H 2S===CuS↓＋H 2SO 4。
下列有关说法正确的是A ．SO 42-的空间构型为三角锥形B ．H 2S 属于电解质C ．Cu 在周期表中位于d 区D ．S 2－的结构示意图为3．反应(NH 4)2SiF 6＋4NH 3·H 2O==SiO 2↓＋6NH 4F ＋2H 2O 可制纳米SiO 2。
下列说法正确的是A ．电离能：I 1(N)<I 1(O)B ．电负性大小：x (O)<x (Si)C ．半径大小：r (F －)<r (O 2－)D ．NH 3和H 2O 形成的键角相同4．实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，其反应原理为：2KMnO 4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ，实验室用下图装置制取少量Cl 2，其中能达到相应实验目的的是A ．装置甲的长颈漏斗需换成分液漏斗B ．装置乙中饱和NaCl 溶液也可以用饱和NaHCO 3溶液代替C ．用装置丙收集Cl 2并防止倒吸D ．用装置丁吸收Cl 2尾气阅读下列资料，完成5～7题：废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由LiFePO 4、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收Fe 、Li 的具体流程如下：已知：LiFePO 4溶于酸，不溶于碱；Li 2SO 4、Li 2CO 3在常温下的溶解度分别为34.2g 、1.3g 。
5．下列关于Li 、O 、Al 、S 、Fe 元素及其化合物的叙述错误的是A ．LiFePO 4中基态亚铁离子的电子排布式：[Ar]3d 5B ．甲烷和三氧化硫都是极性键构成的非极性分子C ．单质硫和金刚石晶体类型不同D ．简单气态氢化物的热稳定性：H 2O>H 2S 6．上述流程中各步反应的离子方程式正确的是A ．铝箔溶于过量碱液：2Al ＋2OH －==2AlO －2＋H 2↑B ．酸浸液中PO 43-水解：PO 43-＋3H 2O H 3PO 4＋3OH－C ．滤液中加入试剂X 时发生的主要反应：2Li ＋＋SO 42－==Li 2SO 4↓D ．滤渣1中加入H 2SO 4和H 2O 2可发生反应：Cu ＋2H ＋＋H 2O 2==Cu 2+＋2H 2O 7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．Al(OH)3具有两性，可用作塑料制品的阻燃剂B ．H 2O 2具有强氧化性，可用于杀菌消毒C ．炭黑硬度大，可用于电极材料D ．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀速率8．氯及其化合物有重要应用，下列说法不正确的是A ．氯碱工业产生的H 2和Cl 2可用于工业制盐酸B ．工业上用氯气与石灰乳制漂白粉C ．候氏制碱法应在饱和食盐水中先通氨气再通二氧化碳D ．向84消毒液中添加洁厕灵，可增加其消毒能力9．多奈哌齐是一种抗阿尔茨海默病药物，其合成路线中的一步反应如下。
仿真卷3[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分，考试时间100分钟] 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Cr—52 Mn—55 Fe—56 I—127第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题共10小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1．美国化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。
下列有关说法正确的是( )A．NH3是电解质B．该合成氨过程不属于氮的固定C．空气、水、太阳能均为可再生资源D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量2．下列化学用语表述正确的是( )A．HCl的电子式：B．F－的结构示意图：C．二氧化碳分子的比例模型：D．质子数为35、中子数为45的溴原子：4535Br3．下列有关物质性质与应用对应关系不正确．．．的是( )A．氧化镁是一种电解质，可直接用于工业上电解制镁B．熟石灰具有碱性，可用于治理被酸雨污染的湖泊和土壤C．Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂D．KMnO4能氧化乙烯，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．c(H＋)∕c(OH－)＝1×1014的溶液：Fe2＋、K＋、HSO－3、ClO－B ．0.1 mol·L FeCl 3溶液：NH ＋4、H ＋、I －、SCN －C ．0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液：K ＋、Ca 2＋、HCO －3、SO 2－4D ．使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Ba 2＋、NO －3、Cl －5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A ．SiO 2――→C ，高温Si(粗)――→Cl 2，△SiCl 4――→H 2，△SiB ．FeS 2――――→O 2，煅烧Fe 2O 3――――→HCl （aq ）FeCl 3(aq)――――→NaOH （aq ）Fe(OH)3(胶体)C ．Al(OH)3―――→HCl （aq ）AlCl 3(aq)――→煅烧无水AlCl 3D ．Cu ――――――→稀H 2SO 4（aq ）CuSO 4(aq)―――――→过量NaOH （aq ）葡萄糖，△Cu 2O 6．下列实验装置正确，且能达到实验目的的是( )A ．利用图1装置制备乙烯B ．利用图2装置除去Cl 2中的HClC ．利用图3装置证明酸性：CH 3COOH>H 2CO 3>苯酚D ．利用图4装置探究NaHCO 3的热稳定性7．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
仿真卷3[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分，考试时间100分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5K—39Cr—52Mn—55 Fe—56I—127第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题共10小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1．美国化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。
下列有关说法正确的是()A．NH3是电解质B．该合成氨过程不属于氮的固定C．空气、水、太阳能均为可再生资源D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量2．下列化学用语表述正确的是()A．HCl的电子式：B．F－的结构示意图：C．二氧化碳分子的比例模型：D．质子数为35、中子数为45的溴原子：4535Br3．下列有关物质性质与应用对应关系不正确．．．的是()A．氧化镁是一种电解质，可直接用于工业上电解制镁B．熟石灰具有碱性，可用于治理被酸雨污染的湖泊和土壤C ．Al(OH)3受热分解生成H 2O 并吸收大量的热量，可用作阻燃剂D ．KMnO 4能氧化乙烯，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．c (H ＋)∕c (OH －)＝1×1014的溶液：Fe 2＋、K ＋、HSO －3、ClO －B ．0.1 mol·L FeCl 3溶液：NH ＋4、H ＋、I －、SCN －C ．0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液：K ＋、Ca 2＋、HCO －3、SO 2－4D ．使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Ba 2＋、NO －3、Cl －5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A ．SiO 2――→C ，高温Si(粗)――→Cl 2，△SiCl 4――→H 2，△SiB ．FeS 2――――→O 2，煅烧Fe 2O 3――――→HCl （aq ）FeCl 3(aq)――――→NaOH （aq ）Fe(OH)3(胶体)C ．Al(OH)3―――→HCl （aq ）AlCl 3(aq)――→煅烧无水AlCl 3D ．Cu ――――――→稀H 2SO 4（aq ）CuSO 4(aq)―――――→过量NaOH （aq ）葡萄糖，△Cu 2O 6．下列实验装置正确，且能达到实验目的的是( )A ．利用图1装置制备乙烯B ．利用图2装置除去Cl 2中的HClC ．利用图3装置证明酸性：CH 3COOH>H 2CO 3>苯酚D ．利用图4装置探究NaHCO 3的热稳定性7．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．标准状况下，11.2 L NO 和11.2 L O 2混合后气体的分子总数为N AB ．标准状况下，2.24LCl 2通入足量H 2O 或NaOH 溶液中转移的电子数均为0.1N AC．0.1mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价键数均为0.4N AD．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32 g转移电子数均为N A8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．Na2O2溶于水产生O2：2O2－2＋2H2O===O2↑＋4OH－B．向氨水中通入足量SO2：SO2＋2NH3·H2O===2NH＋4＋SO2－3＋H2OC．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO－＋Cl－＋H2O===Cl2↑＋2OH－D．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3===BaCO3↓＋CO2－3＋2H2O9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。
X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。
下列说法正确的是() A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同10.用电解法制备无机高分子聚合物——聚合氯化铝。
如图所示，电解在一定条件下进行电解，总反应可表示：Al＋H2O＋AlCl3――→[Al2(OH)m Cl x－m]n＋H2↑(未配平)，则下面说法正确的是()A．Cu电极与电源正极相连B．聚合氯化铝化学式中x＝4C．电解时阴极的电极反应式为：2H＋＋2eˉ===H2↑D．将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)11．下列有关说法正确的是()A．电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连B．2Na2O2 ＋2CO2 ===2Na2CO3＋O2在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0 C．由PbO2＋4HCl(浓)===PbCl2＋Cl2↑＋2H2O 可确定氧化性：PbO2＞Cl2 D．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值不变12．伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得：下列有关这三种物质的说法错误的是()A．雷琐苯乙酮有两种含氧官能团B．苹果酸和伞形酮分子中均含有1个手性碳原子C．雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应D．1 mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH13．下列实验操作正确且能达到预期目的的是()选项实验目的操作A 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应B 证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液C 比较盐酸与醋酸的酸性强弱分别测定同温同浓度NaCl与CH3COONa溶液的pHD 除去苯中混有的苯酚向混合液中加入过量浓溴水，充分反应后，过滤14.H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O－4和C2O2－4三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知K sp(CaC2O4)＝2.3×10－9]。
下列说法正确的是()A．曲线①代表的粒子是HC2O－4B．0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中：c(C2O2－4)＞c(H2C2O4)C．pH＝5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O2－4)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O－4)D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O2－4)将减小，c(Ca2＋)不变15．一定条件下存在反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，其正反应放热。
图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都是V，容器乙、丁体积都是V/2；向甲、丙内都充入2a mol SO2和a mol O2并保持恒温；向乙、丁内都充入a mol SO2和0.5 a mol O2并保持绝热(即与外界无热量交换)，在一定温度时开始反应。
下列说法正确的是()A．图1达平衡时，浓度c(SO2)：甲＝乙B．图1达平衡时，平衡常数K：甲＞乙C．图2达平衡时，所需时间t：丙＜丁D．图2达平衡时，体积分数φ(SO3)：丙＞丁第Ⅱ卷(非选择题共80分)16．(12分)某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有Fe2O3等杂质。
利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示：(1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是_________________________________________________________________________。
(2)AlO(OH)与NaOH反应的化学方程式为_______________________。
(3)在稀释、结晶过程中：稀释的目的是__________________________；加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。
上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的________________气体的方法来代替。
(4)浓缩所得的NaOH 溶液由于吸收了空气中的CO 2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：_____________。
(5)该生产流程能实现________(填化学式)的循环利用。
17．(15分)艾多昔芬(Iodoxifene)是选择性雌激素受体调节剂，主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌，其合成路线如下(部分反应条件略去)：(1)化合物I 中含氧官能团的名称是________、________。
(2)写出F →G 的化学反应方程式：_____________________________。
(3)有机物C 的结构简式为________________。
(4)写出同时满足下列条件的A 的同分异构体的结构简式：________________。
①能发生银镜反应；②分子的核磁共振氢谱图中有4个峰；③能发生水解反应且产物之一遇FeCl 3溶液能发生显色反应。
(5)写出以甲苯和乙酸为原料制备有机物CH 3COOCH 2COCH 3的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下：H 2CCH 2――→HBr CH 3CH 2Br ――→NaOH 溶液△CH 3CH 2OH18．(12分)草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K x [Fe y (C 2O 4)z ]·n H 2O 可用于摄影和蓝色印刷。
为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验：实验Ⅰ.草酸根含量的测定称取0.982 0 g 样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343～358K，用0.200 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，滴定过程中草酸根离子转变成CO2逸出反应容器，KMnO4转变成Mn2＋。
达到滴定终点时，共消耗KMnO4溶液12.00 mL。
实验Ⅱ.铁含量的测定将上述滴定过草酸根的保留液充分加热，使淡红色消失。
冷却后，调节溶液pH 并加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.2500mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液8.00 mL。
(已知：实验Ⅱ中涉及的部分离子方程式为：I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6)请根据上述实验回答下列问题：(1)实验Ⅰ在滴定过程中发生的离子反应方程式为____________________________________________________________________________。
