2005年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题参考答案与评分标准(图片版)

浙江省高中学生化学竞赛试题考生须知:1.全卷分为试题卷和答题卷两部分。

试题共有六大题，27小题，满分150分。

考试时间120 分钟。

2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。

必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 K-39 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Hg-200.6一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．我国“神舟5号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。

引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是(A) 高温下N2遇空气生成NO2(B) NO遇空气生成NO2(C) CO2与NO反应生成NO2(D) NO与H2O反应生成NO22．下列物质使用合理的是(A) 在制玻璃的原料中再加入Co2O3制成蓝色玻璃(B)用加酶洗衣粉洗涤毛料服装(C)用甲醛溶液浸泡海产食品(D)用酚醛树脂制作高弹力运动鞋3．对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐，冰晶石（六氟合铝酸钠）Na3AlF6是一种络盐。

对于组成为CaOCl2的盐可归类于（A）混盐（B）复盐（C）络盐（D）无法归属于上述类别4．某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他思考了一下，又继续在反应混合液中滴入足量的氢氧化钠溶液，此时他发现(A) 溶液中仍无沉淀(B) 溶液中产生白色沉淀(C) 先产生沉淀后沉淀溶解(D) 溶液呈橙色5．镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。

镓的原子序数为31，属ⅢA族。

・５６・化学教育２００５年第４期２００５年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题参考答案与评分标准上海市化学化工学会华东理工大学命题组第１题０ｌＩｌ一１ｘ的结构式：Ｈｏ一卜ＮＨ２０Ｏｘ的化学名称氨基磺酸。

（答磺酸酰胺也可。

）１—２化学方程式：２Ｈ２Ｓ０４＋ＣＯ（ＮＨ２）２＝＝一Ｈ３Ｎ０３Ｓ＋ＮＨ４ＨＳ０４＋Ｃ０２ｌ一３化学方程式：Ｈ３Ｎ０３Ｓ＋ＨＣｌ＋ＮａＮ０２一Ｎ２＋Ｈ２Ｓ０４＋ＮａＣｌ＋Ｈ２０１—４化学方程式：Ｈ５１０６＋２Ｉ一＋Ｈ＋—＝＝１２＋１０３一＋３Ｈ２０１０３一＋５Ｉ一＋６Ｈ＋＝＝＝－３１２＋３Ｈ２０１—５注入甲醇的作用：注入甲醇与水形成氢键后破坏了油气分子与水分子形成的包合物。

第２题２—１ｈｔｔｐ：／／ｗｌｗｗ．ｃｃｓ．ａｃ．ｃｎ／ｕｐｌｏａｄｊｓ／３８ｓｔ．ｄｏｃ２—２有旋光性的异构体是编号为Ｄ、Ｅ的异构体。

２—３取代速率最慢的是编号为Ｄ的异构体。

你对这种性质的理解是：对于Ｄ，当负一价阴离子取代氯时，无论从上方，还是从下方进攻中心ｃｏ”时，均受到甲基空间的位阻，因此，取代的速率最慢。

第３题３—１ｈｔｔｐ：／／ｗｗｗ．ｃｃｓ．ａｃ．ｃｎ／ｕｐｌｏａｄｊｓ／３８ｓｔ．ｄｏｃ３—２化学式：ＬｉＣｏＯ，。

３—３晶胞里有三个锂原子，三个钴原子和』个氧原子。

３—４电极反应方程式：Ｉｊ。

一；ｃ。

ｏ：＋菇“＋＋算ｅ一堂皇“ｃ。

ｏ：（理想）３—５化学式：“Ｍｎ２０４３—６相邻“＋离子之间有多个未填“＋离子的八面体及四面体空隙，在电场的作用下，形成“离子通道”。

充电时，锂锰氧化物中部分Ｌｉ＋离子沿着“离子通道”移出晶体，晶体中锂离子的个数减少，Ｍｎ的氧化态升高。

当放电时，“＋离子沿着““＋离子通道”从电解质流回锂锰氧化物晶体，晶体中锂离子的个数增加，Ｍｎ的氧化态降低。

．‘．充电时，放出并“＋，ｂ＋离子沿着如图３—２的箭头方向从Ｌｉ＋离子通道流向电解质。

第４题４一ｌＡｌＹ一＋６Ｆ一＝ＡｌＦ６３一＋Ｙ４一Ｃｕ—ＰＡＮ＋Ｙ４一＝ＣｕＹ＋ＰＡＮ４—２还应存在Ｃｕ—ＰＡＮ。

年全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题（考试时间3小时，满分150分）H 1.008 元素周期表He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－La注意：答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

若该题只有1个选项合题意，多选或错选均不得分。

若该题有2个选项合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。

⒈我国有些煤矿的坑道中具有丰富的可燃性气体。

目前已建成利用坑道气的发电厂，这样既充分利用了能源，又保证了煤矿的安全生产，坑道中的可燃性气体是A.H2B.COC.CH4D. CH4和CO的混合气体⒉A是烷烃，B是单烯烃，B分子中的碳原子数比A分子中多。

磋砣莫遗韶光老，人生惟有读书好中国化学会2005年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）备用试题（2005年10月9日9︰00－12︰00 共计3小时）●竞赛时间3小时。

迟到超过30分钟者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。

●试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。

●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

第一题（12分）将H2O2慢慢加入到SbF5的HF溶液中得一白色固体A，A是一种盐类，其阴离子呈八面体结构。

1．A的结构简式，生成A的化学方程式。

2．A不稳定，能定量分解，B是产物之一，其中亦含有八面体结构，B的结构简式为。

3．若将H2S气体通入SbF5的HF溶液中，则得晶体C，C中仍含有八面体结构，写出C的结构简式。

生成C的化学反应方程式是。

4．将H2O2滴入液氨中得白色固体D，D是一种盐，含有正四面体结构，写出D的结构式和生成反应方程式。

5．比较H2O2和H2S的性质异同。

第二题（12分）锂电池由于其安全可靠的性能，体积小、质量轻、高效能及可逆等卓越品质被广泛应用于移动电话、笔记本电脑、数码相机等便携式电子器材中。

下图为锂电池工作原理图，阴极材料由LiMO2（M＝Co，Ni，V，Mn)构成，阳极材料由石墨构成，阴、阳两极之间用半透膜隔开，充电时锂离子由阴极向阳极迁移，放电时则相反，电池可表示为：(－)C n/LiClO4/LiMO2(＋)1．写出锂电池充放电时的可逆电极反应。

2．根据上图所示的LiMO2的尖晶石结构，写出氧的堆积方式，并指出Li和M占据何种空隙，画出以氧为顶点的一个晶胞。

3．锂离子在阳极与石墨形成固体混合物，试推测并画出锂离子嵌入石墨的可能结构。

4．早期的阳极材料用的是锂金属，试指出锂金属作阳极材料的不足，并说明还可以用什么物质替代石墨作阳极材料？第三题（10分）固体发光材料是一种能将激发的能量转变为可见光的固体物质。

“南化·福达杯”2005年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题相对原子质量：H ：1.01 C ：12.01 N ：14.01 O ：16.00 Na ：22.99 S ：32.06 K ：39.10Ca ：40.08 Cu ：63.55 Br ：79.90 Y ：88.91 Ag ：107.9 I ：126.9 Ba ：137.31．本试卷共26题，用2小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。

一、选择题(每小题有1～2个选项符合题意；每题4分，共15题，共60分)1．2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解机理。

蛋白质降解时发生了( )A ．氨基酸的酯化反应B ．肽键的水解反应C ．碳氧键的断裂D ．碳氮键的断裂2．过氧苯甲酸（C O O H O）与H 2O 2的分子结构中都有“O O ”。

过氧苯甲酸可作为食品漂白剂，但它能破坏食品中的维生素C(俗名抗坏血酸)、维生素E(俗名生育酚)等从而降低食品的营养价值，这个过程主要应是维生素C 、维生素E 等 ( )A ．酸性被中和B ．碱性被中和C ．被氧化D ．被还原3．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO 3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹线就留在纸上。

如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。

则①②③的化学式是 ( )A ．①AgNO 3 ②NaBr ③AgBrB ．①AgNO 3 ②NaCl ③AgClC ．①AgCl ②AgNO 3 ③NaClD ．①AgNO 3 ②NaI ③AgI4．下列操作或实验数据记录正确的是 ( )A ．1mol/L 的AgNO 3溶液和1mol/L 的KI 溶液混合制碘化银胶体B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液23.10mLC．用pH试纸测得氯水的pH为2D．在试管中制备Fe(OH)2时，将吸有NaOH溶液的滴管插入试管里FeSO4溶液的底部5．下列说法正确的是( )A．Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气B．Mg、A1、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化C．SO2和C12的漂白原理相同D．SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO36．下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构( )A．CO2B．NF3C．PF5D．OF27．Al(OH)3是一种难溶于水的物质，只要溶液中Al3+物质的量浓度(mol/L)和OH-物质的量浓度(mol/L)3次方的乘积大于1.9×10－33，就会析出Al(OH)3沉淀，则0.10mol/L AlCl3不产生沉淀的最大OH－物质的量浓度(mol/L)为( )A．1.9×10－33B．2.7×10－11C．8.7×10－8D．1.2× 10－118．某溶液可能含有Na+、Ag+、A13+、AlO2－、S2－、CO32－、SO32－、NO3－等离子中的数种。

2005年北京市高中学生化学竞赛试题（高中二年级）·竞赛时间2小时。

迟到超过30分钟者不得进场。

1小时内不得离场。

时间到，把答题纸及试题纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。

·竞赛答案全部写在答题纸上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔或钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。

·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸上方指定位置，写在他处者按废卷处理。

·允许使用非编程计算器及直尺等文具。

·答题纸按密封线封装。

第一题单选或多选题（共24分）（选对一个答案得2分，多选一个错误答案扣1分）1．体积、物质的量的浓度均相等的NaCl和NaF两份溶液中阴离子总数关系正确的是。

A) 前者多B) 后者多C) 相等D) 无法判断2．大量生产次氯酸钠（漂白液）的主要方法是。

A）电解NaCl水溶液制取Cl2气后通入NaOH水溶液B）电解NaCl水溶液直接得到NaClO水溶液C）浓盐酸和MnO2反应制取氯气后通入NaOH水溶液D）浓盐酸和KMnO4反应制取氯气后通入NaOH水溶液3．导电仪测得液态BrF 3具有微弱的导电性，表示BrF 3液体中有阴、阳离子X 和Y 。

X 和Y 也存在于BrF 2SbF 6、KBrF 4、(BrF 2)2SnF 6等化合物中，则下列的电离式正确的是 。

A) BrF 3Br 3+ + 3F - B) BrF 3BrF 2+ + FC) 2BrF 3BrF 2+ + BrF 4- D) 2BrF 3BrF 4- + Br 3+ + 2F -4．美国Gokel 教授研制了氧化还原型电控分子开关——蒽醌套索醚电控开关。

它是使冠醚“胳膊”阴离子化，从而加强对流动阳离子的束缚力，达到“关”的作用。

下列说法正确的是 。

A ）[a]过程是氧化反应B ）通过[b]过程达到“开启”状态C ）A 为“关闭”状态D ）A 的分子式为C 25H 30O 85．a mol 铁粉和硫粉b mol 混合均匀(a ≠ b)，隔绝空气加热充分反应。

20０５年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）·竞赛时间２小时.迟到超过3０分钟者不得进场。

1小时内不得离场。

时间到，把答题纸及试题纸（背面向上）放在桌面上,立即离场.·竞赛答案全部写在答题纸上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔或钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效.·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸上方指定位置，写在他处者按废卷处理。

·允许使用非编程计算器及直尺等文具。

·答题纸按密封线封装。

1。

以下哪一信息是真的：A）配制饮料的柠檬酸是从柑橘类水果里提取的B）乙醇可用粮食作物发酵制取C）催化剂可使水变成油D）波尔多液是硫磺和石灰混合制取的2.在一定条件下,RO３ｎ―与R2―发生如下反应：RO3ｎ―+ ２R２―+ ６H+ = 3Ｒ+3H2O下列元素R的叙述中正确的是。

A)R原子的最外层上有4个电子B)RO３n―中的R只能被还原C)H2RO3一定为强酸D)Ｒ的单质既具有氧化性又具有还原性3．以下哪个信息是假的? 。

A)以木材为燃料不会增加大气的CＯ2含量。

B)植物能用太阳光通过光合作用合成烃类。

C）煤经水洗可除去硫.D）“无氟冰箱”使用的制冷剂不含氟。

4．Ａl粉和下列氮的气态氧化物混合后,加热至高温,均可生成氮气和氧化铝。

若反应后气体的压强是反应前压强的１/2（恒温、恒容条件下测得）,则氮的氧化物为.A) NO Ｂ）N２O３C) NO2 D）Ｎ2O5５．ＮA表示阿伏加德罗常数，以下说法错误的是.A)2５℃，1。

０1 １05Pa时,4ｇ氦气所含的原子个数为N AB)０.1 mｏl的OH―中所含电子个数为NＡC)1２0g由NａHSＯ4和KＨSO3组成的混合物中含有的硫原子数为N AD)７.８g的过氧化钠中含有的离子个数为０。

4ＮA6．在溶液中不能大量共存的离子组是。

A）S2―、SO32―、K＋、Na+B)K+、Nａ+、AlＯ２―、HＳO3―C)Na+、Ｈ２PＯ4―、HＰO４2―、PO４3―D)ＮH４+、Ｃl―、ＮO3―、CHCＯO―7．下列反应的离子方程式书写正确的是 .Ａ) 向氢氧化钠溶液中通入少量的SＯ2SO2 +OH―=HＳO3―B）向漂白粉溶液中通入过量的ＣO2 ClＯ―+H2O+CO2= ＨClO + HCO3―Ｃ）常温下将锂粉投入到硫酸铜溶液中２Li + Cu2+＝Cu ＋２Li＋D）将等体积等物质的量的浓度的次氯酸钙与亚硫酸钠溶液等体积混合.Ca２++ 2ＣlO―+ SO32―=CaSO３↓＋2ＣlO―8.将质量分数分别为a%与b%的氨水（a ≠ b ）等质量混合，所得氨水的物质的量的浓度为Ｃ1,上述两种氨水等体积混合，所得氨水的物质的量的浓度为C 2，则C 1与C 2的关系正确的是 。

&4-1-1 空气的成分 第四章 我们周围的空气 【思考】空气是人类和一切动植物维持生命所必需的，这主要指的是空气中的什么成分？ 【新课引入】 1. 空气的成分: 空气主要是由氮气（约占4/5） 和氧气（约占1/5）组成 2. 拉瓦锡空气成分的测定: 原理：汞 + 氧气 氧化汞（固体） 加 热 3、测定空气中氧气的含量 实验注意：① 装置气密性必须好； ②红磷必须足量； ③必须等装置冷却至室温时，再打开夹子. 原理： 磷 + 氧气 五氧化二磷 点 燃 学生探究实验：原理： 磷 + 氧气 五氧化二磷（固体） 点 燃 实验现象: 装置冷却至室温后,打开止水夹: ① 发出黄白色火焰 ② 产生浓厚的白烟 ③ 放出大量热 水沿导管进入瓶内,且水面上升 约1/5体积. 燃着的火柴棒放入剩余的气体中: 火柴梗立即熄灭. 学生探究实验： 原理： 磷 + 氧气 五氧化二磷（固体） 点燃 实验结论: 空气主要由两部分气体组成: ①支持燃烧，可供呼吸的叫氧气； 符号：O2 约占空气体积的1/5 .②不支持燃烧，也无助于生命的气 体叫氮气；符号：N2 约占空气体 积的4/5 . 思考：氮气具有哪些性质？ 思考: ② 拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总 体积的1/5,而在我们的实验中,为什么气体减少 的体积小于1/5? ③ 红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气? ①白烟是什么物质? 红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？ 2.红磷的量不足 1、 如果红磷的量充足，反应结束后瓶内有少量的氧 气，因为氧气含量低时，红磷熄灭，氧气剩余； 影响实验结果(进水量不到约1/5)的因素: 3. 温度没冷却到室温时就打开了弹簧夹 1. 装置气密性不好 2、如果红磷的量不足，则反应后瓶内有较多的氧气， 因为氧气没有消耗到最后量。

4. 止水夹到烧杯的一段玻璃导管内未注满水． 反应前 气体体积 反应后 气体体积 消耗氧气 的体积 ml ml ml 实验步骤 1.在两个注射器组成的密闭系统中 已留有30ml空气 2.点燃酒精灯，加热铜丝30秒 3.交替缓慢推动两个注射器活塞3分钟记录铜丝表面的变化 4.停止加热，冷却2－3分钟 5.将气体全部推至一支注射器中 记录注射器中气体的体积①保证装置的气密性良好。