水质化验分析

水质化验分析作业指导书
一、引言
水质化验分析作业是地质、环境科学及相关专业中的一门重要
课程。

通过此次实验，你将学会如何准确地测定水样中的各项指标，以评估水质的优劣，并对水源进行合理管理和保护。

本指导书将为
你提供详细的实验步骤和操作要点，帮助你顺利完成水质化验分析
作业。

二、实验器材和试剂
1. 实验器材：
- 温度计
- pH计
- 水样采集容器
- 玻璃容器及瓶盖
- 量筒
- 钳子或夹子
- 滴定管或取样针 - 磁力搅拌器
- 试管及架子
2. 试剂：
- pH标准缓冲溶液 - 硝酸银溶液
- 碘标准溶液
- Na2S2O3标准溶液 - 酸碱指示剂
- 氨氮试剂
- 高锰酸钾溶液
- 氨试剂
- 硝酸钾溶液
- 碱性碘化钾溶液。

水质化验分析方法的应用及其质量控制分析水质化验分析是衡量水质优劣的重要手段，通过对水中各种化学成分和微生物的检测分析，可以评估水质的污染程度和适用性。

水质化验分析方法的应用及其质量控制分析对于保障饮用水安全、环境保护和工业生产具有重要意义。

本文将介绍水质化验分析方法的应用及其质量控制分析。

一、水质化验分析方法的应用1. 理化性质测定水的理化性质包括pH值、电导率、溶解氧、浊度、色度等，这些参数直接影响着水的适用性。

pH值是衡量水体酸碱度的重要指标，过高或过低的pH值都会影响水体的生物生态平衡。

电导率反映了水中导电离的含量，可以用来评估水的盐度。

溶解氧直接影响水中生物生长和代谢，强烈影响水体的富营养化程度。

浊度和色度则是直观反映水体清澈度和透明度的指标。

2. 有机物和无机物检测水中可能存在的有机物和无机物包括重金属、有机污染物、微生物等。

重金属作为水体污染物的主要来源之一，会对水体造成不可逆的破坏。

有机污染物如苯系物、多环芳烃等对人体健康和环境造成潜在危害。

微生物的检测则能够全面了解水体是否受到细菌、病毒等微生物的污染。

3. 微生物检测水中微生物检测是评估水体卫生安全的必要环节，包括大肠菌群、霉菌、藻类等微生物的检测。

水中微生物的存在可能会导致水源受到污染，对饮用水安全构成潜在威胁，因此必须进行严密的检测分析。

1. 样品采集和保存样品采集的操作规范直接影响后续化验分析的准确性和可靠性。

采样过程中应避免化验瓶、采样瓶等器皿的污染，避免样品与外界环境接触过程中发生化学、生物物质的转化。

样品在采集后应迅速进行标注、注明采样日期、时间和地点，并密封保存。

2. 仪器设备的校准和验收对于用于水质化验分析的仪器设备，应定期进行校准和验收工作。

这包括对于PH计、电导率计、溶解氧计、浊度计、色度计等仪器的检定和校准。

对于光度计、原子吸收光谱仪、气相色谱质谱联用仪等专业化验仪器，也需要进行定期的验收工作。

3. 实验室内部质控实验室内部质控主要包括质检标准品的使用、实验室环境的控制、化学试剂的储存和使用、实验操作规程的制定和执行等。

水质化验分析方法（常规）1水质pH值的测定玻璃电极法水质—pH值的测定-玻璃电极法1。

l 范围1.1.1 本方法适用于饮用水、地面水及工业废水pH值的测定。

1。

1.2水的颜色、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及较高含盐量均不干扰测定；但在pH小于1的强酸性溶液中,会有所谓酸误差，可按酸度测定；在pH大于1;的碱性溶液中，因有大量钠离子存在，产生误差，使读数偏低，通常称为钠差.消除钠差的方法,除了使用特制的低钠差电极外，还可以选用与被测溶液的pH值相近似的标准缓冲溶液对仪器进行校正。

温度影响电极的电位和水的电离平衡。

须注意调节仪器的补偿装置与溶液的温度一致,并使被测样品与校正仪器用的标准缓冲溶液温度误差在±1℃之内。

1。

2 原理pH是从操作上定义的（此定义引自GB3100—31C2—82“量和单位））第151页）．对于溶液X，测出伽伐尼电池参比电极IKC1浓溶液ll溶液XIH2IPt的电动势Ex。

将未知pH（x)的溶液x换成标准pH溶液S，同样测出电池的电动势E。

，则pH(X) =pH(S)+（Es—Ex)F/（RTlnl0）因此，所定义的pH是无量纲的量。

pH 没有理论上的意义，萁定义为一种实用定义。

但是在物质的量浓度小于O。

lmol/dm3的稀薄水溶液有限范围,既非强酸性又非强碱性(2〈pH< 12）时，则根据定义，有：pH=—logio[c（H+)y/（mol—dm-'）］±0.02式中c（H）代表氢离子H十的物质的量浓度，y代表溶液中典型1-1价电解质的活度系数。

pH值由测量电池的电动势而得.该电池通常由饱和甘汞电极为参比电极,玻璃电极为指示电极所组成.在25℃，溶液中每变化1个pH单位，电位差改变为59.16mV，据此在仪器上直接以pH的读数表示。

温度差异在仪器上有补偿装置。

1.3 试剂1。

3.1 标准缓冲溶液(简称标准溶液）的配制方法1。

3.1。

1 试剂和蒸馏水的质量1。

水质分析检验方法关键词：水质分析检验水质分析检验方法一、基本概念1 标准差（1）标准差的意义: 分析一组数据时,不仅要计算平均数反应其平均水平，还要用一些指标反应其变异程度的大小。

例如有二组数据：甲组 98 99 100 101 102乙组 80 90 100 110 120两组的均数都是100，但分布情况却不同。

甲组比较集中，即变异较小，而乙组比较分散，即变异较大。

所以对一组结果的描述，除说明其平均水平外，还要说明变异程度的大小。

最常用的变异指标是用标准差表示，它的优点是比较精确和稳定。

（2）标准差的计算：是将每个离均差平方后加起来除以自由度得方差，方差开方后即得标准差。

S2 =∑(X－X)2/n-1S =√(X－X)2/n-1例如同一水样测定5次氯化物含量（mg/l）如下，求其标准差。

20.20、20.50、20.65、20.30、20.55 X=20.44X - 0.24 0.06 0.21 - 0.14 0.11X2 0.058 0.004 0.044 0.020 0.012∑X2=0.138∑X2/n-1=0.138/4=0.034S=√0.034 = 0.18（3）标准差的应用：a. 表示测定结果的离散程度，两组测定值在单位相同、均数相近的条件下，标准差越大，说明测定值的变异程度就越大，即测定值围绕均数的分布较离散，如标准差较小，表明测定值的变异较小，即测定值围绕均数的分布较密集，均数的代表性好。

\b. 用标准差计算变异系数(相对标准偏差)，当两均数相差较大时，不能直接用标准差比较其变异程度的大小，可用相对标准偏差比较，其算式为：RSD%=S/ X×100%同标准差一样，相对标准偏差越小，说明测定结果的变异就小，反之就大。

卫化学检验方法的精密度就是用相对标准偏差表示的。

2 标准误：描述样本均数的抽样误差，即样本均数与总均数的接近程度，称为样均数的标准误。

样本数量越多，标准误就小。

水质化验标准水质化验是评价水质优劣的重要手段，通过对水样中各种物质的含量和性质进行分析，可以判断水质是否符合相关标准，保障人们的饮用水安全和环境保护。

水质化验标准是进行水质评价和监测的基础，下面我们将介绍一些常见的水质化验标准及其相关内容。

一、PH值。

PH值是衡量水体酸碱度的重要指标，通常情况下，饮用水的PH值应在6.5-8.5之间，过高或过低的PH值都会对人体健康造成影响。

因此，对于饮用水来说，PH值的化验标准是非常重要的。

二、浊度。

浊度是指水中悬浮物质的多少，一般来说，饮用水的浊度应该小于1NTU，超过这个数值则代表水中悬浮物质过多，会对人体健康造成危害。

三、余氯含量。

余氯是消毒水的重要指标，合理的余氯含量可以保证水质的卫生安全。

饮用水中的余氯含量标准一般在0.3-0.5mg/L之间。

四、重金属含量。

重金属是水质中的有害物质，其含量超标会对人体健康造成严重危害。

例如，镉、铬、铅等重金属的含量应该严格控制在国家相关标准规定的范围内。

五、有机物含量。

有机物是水质中的另一类有害物质，其含量超标也会对人体健康产生不良影响。

因此，水质化验标准中也会对有机物的含量进行严格的监测和控制。

六、微生物指标。

微生物是水质中常见的污染物，其含量超标会对人体健康产生严重威胁。

因此，水质化验标准中也会对水中细菌、病毒等微生物的含量进行监测和评价。

以上就是关于水质化验标准的一些介绍，通过对水质化验标准的了解，我们可以更好地保障饮用水的安全，保护环境，促进人类健康。

希望大家能够重视水质化验标准，并且积极参与水质监测工作，共同维护我们的生存环境。

水质指标化验方法常见的水质指标包括水温、pH值、总溶解固体（TDS）、电导率、溶解氧、五日生化需氧量（BOD5）、化学需氧量（COD）、氨氮、亚硝酸盐氮、铅、镉、重金属等。

下面将介绍一些常见水质指标的化验方法。

1.水温的测定：水温通常使用温度计进行测量，将温度计插入水中，待温度计读数稳定后记下水温。

2.pH值的测定：pH值是水样酸碱程度的一个指标，常用的测定方法有玻璃电极法和试纸法。

玻璃电极法需要使用专业的pH计进行测定，而试纸法则通过将试纸浸入水中，根据试纸上显示的颜色来判断pH值。

3.总溶解固体（TDS）和电导率的测定：TDS是水中所有溶解物质的总量，电导率则是水样导电性的指标，通常与TDS相关。

两者的测定方法可以使用电导仪进行测定，读取仪器上的数值即可得到TDS值和电导率。

4.溶解氧的测定：溶解氧是水体中的氧气含量，可以使用溶解氧仪进行测定。

溶解氧仪利用电化学原理，通过测量氧气的电极电流来判断溶解氧含量，读取仪器上的数值即可得到溶解氧值。

5.五日生化需氧量（BOD5）的测定：BOD5是水中微生物在5天内生化分解有机物所需的氧量，常用来评估水体中的有机物质含量。

BOD5的测定方法需要在5天内对水样进行培养和测定，通常使用BOD瓶和溶氧仪进行实验。

6.化学需氧量（COD）的测定：COD是水样中的有机污染物含量的一个指标，常用来评估水体的有机污染程度。

COD的测定方法使用化学反应进行氧化，常用的方法有高温火焰直接测定法和高温反流消解法。

7.氨氮和亚硝酸盐氮的测定：氨氮和亚硝酸盐氮是水体中的两种常见氮污染物，可以使用分光光度法或化学反应法进行测定。

8.重金属的测定：重金属是水质中的一类有害物质，常见的有铅、镉、汞等。

重金属的测定方法一般采用原子吸收光谱法或荧光光谱法进行测定。

以上是一些常见的水质指标化验方法，不同的指标要求使用不同的仪器和试剂。

对于水质监测人员来说，掌握这些化验方法并进行准确的测定，可以保证水质指标的准确性，为水质评估提供可靠的数据依据。

水质化验报告水是生命之源，水质的优劣直接关系到人类的健康和环境的良好发展。

为了评估水质的好坏，科学家们开展了水质化验，通过对水中的各种物质成分和指标进行检测和分析，得出水质化验报告，这项工作对我们了解水质状况、制定相应的水质改善方案起到至关重要的作用。

一、总溶解固体总溶解固体（TDS）是衡量水中溶解固体质量的指标，也是评估水质的重要参数之一。

该指标包括水中的无机盐、有机物、微生物等。

通过测定TDS，可以判断水中有无受污染物质的存在，了解水中的溶解物质含量。

二、PH值PH值是衡量水体酸碱性的重要指标，它反映了水体中氢离子和氢氧根离子的平衡状态。

通常，pH值在7左右被认为是中性水。

当pH值小于7时，水为酸性，大于7时为碱性。

水质的pH值对人体健康产生直接影响，过低或过高的pH值都可能对人体造成伤害。

三、氯含量氯含量是衡量水中氯化物含量的指标，主要通过检测游离态氯（Cl-)来进行。

氯在水中广泛存在，并被用作消毒水处理中的一种常用方法。

但是，高浓度氯的存在可能带来对人体健康的风险，如可能导致癌症和心脏病。

四、重金属重金属是水质检测中需要格外注意的成分之一，这些金属包括铅、铬、汞等。

重金属污染对人体健康和环境都造成了很大的威胁。

重金属因其毒性更高，需保证其浓度不超过规定的标准限值。

五、溶解氧溶解氧是指水中解离存在的氧气。

水体中的溶解氧能维持水下生物的生命活动，是水生生物呼吸代谢的重要条件。

通过检测水中溶解氧的含量，可以评估水域的氧化还原平衡，判断水体中的生态环境是否良好。

六、营养盐水中的营养盐包括氮、磷和钾等，它们是植物和微生物生长所需的重要元素。

然而，过高的营养盐含量可能导致水体富营养化，引发水华等环境问题。

因此，对营养盐的监测和分析对于维护水质和生态平衡至关重要。

七、微生物微生物在水质检测中也是不可忽视的检测项目之一。

水中的微生物有各种细菌、病毒、寄生虫等。

它们可能携带疾病传播给人类，对健康和环境造成潜在威胁。

化验室常用的水质分析方法介绍
水质分析的方法与水中待测定成分的性质和含量有关系，常用的水质分析方法有化学法、气相色谱法、离子色谱法、原子吸收法、原子荧光法、电极法等。

其中化学法包括重量法、容量滴定法和光度法三种，容量滴定法又可分为沉淀滴定、氧化还原滴定、络合滴定和酸碱滴定等，光度法又可分为比浊法、比色法、紫外分光光度法、红外分光光度法和可见光光度法等。

为了方便迅速地得到检测结果，现在各种水质分析项目的检测有向仪器方法发展的趋势，但水质的常规分析还是以化学法为主，只有待测成分含量较少、使用普通化学分析法无法准确测量时，才考虑使用仪器法，而且仪器法往往也需要用化学法予以校正。

水质化验分析中的质量控制措施水质化验是保障水质安全的重要环节，质量控制措施对于水质化验工作的准确性和可靠性至关重要。

本文将介绍水质化验中的质量控制措施，包括实验室内外的控制措施，以及在化验过程中需要特别关注的细节。

1. 实验室内的质量控制措施（1）实验室环境控制：实验室内的环境应该保持干净整洁，避免灰尘、异味等外界因素对水质化验的影响。

实验室仪器设备和仪器的维护和校准也是非常重要的，保持仪器设备的良好状态是规范的水质化验的基本条件。

（2）质量标准品的使用：在水质化验中，质量标准品的使用非常重要。

质量标准品的准确性和稳定性是保证化验数据准确性的基础。

实验室应当定期对所使用的质量标准品进行验证和校准，确保其准确性和可靠性。

（3）质量控制样品的使用：除了质量标准品，实验室还应当设置质量控制样品，例如平行样品、空白样品和质控样品等。

通过对这些样品进行检测和比对，可以评估实验室的内部质量控制水平，发现和纠正实验误差，保证水质化验结果的准确性。

（4）实验操作规范：实验人员在进行水质化验操作时，应当严格按照操作规程进行，确保每一步操作的准确性和可靠性。

在取样、移液、混匀等操作中要注意避免空气污染和样品交叉污染，保证化验数据的准确性。

（1）样品采集流程控制：水质样品的采集是水质化验结果准确性的基础。

在采集样品时，应当注意避免外界污染物的干扰，保证样品的原始性和可比性。

采样容器的选择、样品保存和运输过程中的温度控制等环节也需要严格控制，以保证样品的质量。

（2）实验室之间的比对与验证：定期对不同实验室之间的水质化验结果进行比对和验证，评估不同实验室的化验准确性和可靠性，及时发现问题和纠正偏差，提高水质化验的整体水平。

（3）外部质量认证：定期参加水质化验的外部质量认证，接受专业机构或部门的质量评估，了解自身在水质化验中的优势和不足，及时改进和提高水质化验的质量。

3. 在水质化验过程中需要特别关注的细节（1）样品编号和信息记录：在进行水质化验时，必须注意对样品编号、采样点信息、采样时间等信息进行正确记录，避免混淆和误操作。

水质化验分析管理制度第一章总则第一条为了规范水质化验分析工作，确保水质监测数据的准确性和可靠性，制定本管理制度。

第二条本制度适用于水质监测实验室的水质化验分析工作。

第三条实验室应坚持科学、客观、公正、准确的原则，加强质量管理，提高化验分析水平。

第四条实验室应遵循国家和行业相关法律法规、标准和规范，积极开展技术交流与合作，不断提升水质监测能力。

第五条实验室应建立水质分析质量管理体系，对水质分析过程中的关键环节进行全面管理。

第六条实验室应建立严格的质量控制程序和规范操作流程，保证化验结果的准确性和可靠性。

第七条实验室应加强人员培训和技能提升，提高化验人员的专业水平和实验技能。

第八条实验室应定期开展内部质量评价和外部质量比对，及时发现和纠正化验过程中存在的问题。

第九条实验室应建立健全的数据管理制度，确保化验数据的安全性和完整性。

第十条实验室应加强设备维护和管理，保证设备正常运转，提高水质分析效率。

第二章组织管理第十一条实验室应建立完善的组织管理机制，明确各岗位职责和权限。

第十二条实验室应设立质量管理部门，负责水质化验分析管理工作的组织、协调和监督。

第十三条实验室负责人应对水质化验分析管理工作进行全面领导和指导。

第十四条实验室应建立水质化验分析管理委员会，定期召开会议，研究解决水质分析工作中的难点和问题。

第十五条实验室应建立健全的人员管理制度，保证化验人员的专业素质和道德水平。

第十六条实验室应建立健全的绩效考核制度，促进化验人员的学习和成长。

第十七条实验室应建立健全的职业培训体系，提高化验人员的综合素质和实验技能。

第十八条实验室应建立健全的安全生产管理制度，确保水质化验分析工作的安全性和稳定性。

第三章质量控制第十九条实验室应建立健全的质量管理体系，包括质量方针、质量目标、质量计划和质量控制程序。

第二十条实验室应建立标准操作程序和质量控制规范，确保化验操作的一致性和可控性。

第二十一条实验室应建立日常监测和定期校准的质量控制机制，及时发现和纠正化验过程中存在的问题。

水质测定常用分析化验方法与原理一、碱度的测定碱度又称耗酸量，即单位体积水样能够接受氢质了的物质的量。

碱度是用强酸（如盐酸）标准溶液进行酸碱滴定测得的。

1、原理以酚酞为指示剂，用标准盐酸溶液滴至酚酞变色，此时完成了下列反应：OH-+H+=H2OCO32-+H+=HCO3-由此测得的碱度称为酚酞碱度。

然后继续以甲基橙为指示剂，用盐酸酸标准溶液滴至甲基橙变色，此时完成了下列反应：HCO3-+H+=H2CO3由甲基橙变色所测得的总碱度称为甲基橙碱度。

甲基橙碱度又称为总碱度。

2、主要试剂与仪器（1）酚酞指示剂称0.5g酚酞溶于30ml无水乙醇中,并用水将此乙醇溶液稀释至100ml。

(2)甲基橙指示剂称0.1甲基橙,溶于100ml蒸馏水中.(3)盐酸标准溶液C(HCL)=0.1mol/L.3、测定步骤（1）取100.00ml透明的水样（若水样浑浊必须过滤），放入250ml锥形瓶中，加酚酞指示剂2—3滴。

若呈红色，则用0.1mol./L的盐酸标准溶液滴至红色刚好褪去，记下盐酸的用量P(ml)。

(2)若酚酞加入水样后呈无色或用盐酸标准溶液滴至红色刚好褪去,再在水样中加1～2滴;甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴至橙色，并记下盐酸的总用量T(ml)。

4、碱度的计算酚酞碱度甲酸橙碱度式中C——盐酸标准溶液浓度，mmol/LV——水样的体积，ml；P——滴至酚酞褪色时消耗盐酸的体积，ml；T——滴至甲基橙变色时消耗盐酸的总体积，ml。

二、硬度和钙离子、镁离子的测定（一）总硬度的测定1、原理钙离子和镁离子都能与EDTA形成稳定的络合物，其络合稳定常数分别为1010.7和108.7.考虑到EDTA受酸效应的影响,将溶液PH值控制为10时,钙、镁离子都与EDTA完全络合，因此在此条件下测定的应是两者的总量，即总硬度。

2、主要试剂（1）氨一氯化铵缓冲溶液（PH=10）称取67。

5g氯化铵溶于200ml水中，加入570ml氨水，用水稀释至1000Ml；（2）三乙醇胺1+1水溶液；（3）酸性铬蓝K-萘酚绿B（简称K-B）混合指示剂称取1g酸性铬蓝K 和2.5g萘酸绿B置于研钵中，加50g干燥的分析纯硝酸钾磨细混匀。

水质化验分析方法（常规）1水质pH值的测定玻璃电极法水质-pH值的测定—玻璃电极法范围本方法适用于饮用水、地面水及工业废水pH值的测定。

水的颜色、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及较高含盐量均不干扰测定；但在pH小于1的强酸性溶液中，会有所谓酸误差，可按酸度测定；在pH大于1；的碱性溶液中，因有大量钠离子存在，产生误差，使读数偏低，通常称为钠差。

消除钠差的方法，除了使用特制的低钠差电极外，还可以选用与被测溶液的pH值相近似的标准缓冲溶液对仪器进行校正。

温度影响电极的电位和水的电离平衡。

须注意调节仪器的补偿装置与溶液的温度一致，并使被测样品与校正仪器用的标准缓冲溶液温度误差在±1℃之内。

原理pH是从操作上定义的（此定义引自GB3100-31C2-82“量和单位））第151页）．对于溶液X，测出伽伐尼电池参比电极IKC1浓溶液ll溶液XIH2IPt的电动势Ex。

将未知pH(x)的溶液x换成标准pH溶液S，同样测出电池的电动势E。

，则pH(X) =pH(S)+(Es-Ex)F/(RTlnl0)因此，所定义的pH是无量纲的量。

pH没有理论上的意义，萁定义为一种实用定义。

但是在物质的量浓度小于dm3的稀薄水溶液有限范围，既非强酸性又非强碱性(2<pH< 12)时，则根据定义，有：pH=-logio[c(H+)y/(mol- dm-’)]±式中c(H)代表氢离子H十的物质的量浓度，y代表溶液中典型1-1价电解质的活度系数。

pH值由测量电池的电动势而得。

该电池通常由饱和甘汞电极为参比电极，玻璃电极为指示电极所组成。

在25℃，溶液中每变化1个pH单位，电位差改变为，据此在仪器上直接以pH的读数表示。

温度差异在仪器上有补偿装置。

试剂标准缓冲溶液（简称标准溶液）的配制方法试剂和蒸馏水的质量1.1.×106S/CIIl的蒸馏水[电导的单位是西门子，Siemens，用符号“s”表示，1s=1n）]，其pH以～之间为宜。

水质化验分析中的质量控制措施分析水质化验分析是检验水质性能的重要方式之一，对于保障公共饮用水的安全性和环境监测具有极其重要的意义。

水质化验分析过程中为确保实验数据的准确性和可靠性，必须进行一系列质量控制措施，本文将对水质化验分析中的质量控制措施进行详细的分析。

一、样品的采集采样是水质化验分析中的第一步，质量控制措施的重要性就体现在这一步上。

采样的质量控制措施主要包括以下几个方面：1. 采样器具应当无毒、无害、干净，采样前应进行充分洗涤，完全排空，排除留存污染的可能性。

2. 采样器具和容器必须无渣无油，不得与样品发生化学反应，应选取耐腐蚀、不吸附试剂的样品容器，并进行预处理。

3. 采样应在水体稳定状态下进行，避免采集沉降物或浮游物质，采样过程中避免大量气泡进入样品中。

4. 采集过程中应当严格执行操作规程，记录好样品的采集时间、地点、深度、温度、PH值等参数。

1. 样品的预处理应当遵循样品处理流程，严格控制反应时间、温度、pH值等因素。

2. 为达到更好的分析效果，可能需要对样品进行试剂添加、稀释、浸泡等处理。

添加的试剂要求优质的分析试剂，必须是分析级别的，严格按照试剂配制比例、加严格计量，避免试剂的量过多或过少导致分析数据偏差。

3. 为避免样品处理过程中的污染，特别是溶剂的挥发污染，需要在30分钟之内完成样品的预处理，并在处理过程中保证实验场地的通风状态。

三、实验仪器的选型和校准实验仪器的选型和校准是确保实验数据准确性和可靠性的重要方式。

实验仪器的质量控制措施主要包括以下几个方面：1. 实验仪器的选型应当符合试验要求，且配备相应的测试范围，保证实验的有效性。

2. 实验仪器的日常使用必须按照操作规程进行，进行常规保养，保证仪器的正常工作状态。

3. 实验前对仪器进行严格的校准，避免由于漂移、误差等因素导致实验结果的误差。

四、样品测试及数据处理1. 样品测试应按照样品测试流程进行，样品测试前需要检查设备的运行状态及试剂的正常使用期限。

水质分析化验方法水质分析化验是通过对水样进行一系列的化学、物理、生物等方法进行分析，以确定水质的性质、成分、污染物浓度等参数的过程。

水质分析是确保水资源安全、保护环境健康的重要环节，对于水环境监测、环保评估、饮用水质量控制等方面具有重要的意义。

本文将介绍常用的水质分析化验方法。

首先，常用的物理指标分析方法有pH值测定、溶解氧测定、电导率测定等。

pH值是衡量水中酸碱程度的指标，可以通过电极法或试纸法进行测定。

溶解氧是水中溶解的氧气分子的浓度，可以通过溶解氧仪、溶解氧测定仪等设备进行测定。

电导率是水样中导电能力的指标，可以通过电导仪进行测定。

其次，常用的化学指标分析方法有氨氮测定、溶解性总固体测定、硬度测定等。

氨氮是水中氨和氨基化合物的浓度，常用的测定方法有Nessler法、酚酞法等。

溶解性总固体是水中固体物质的总浓度，可以通过蒸发法或干燥法进行测定。

硬度是水样中钙、镁离子浓度的指标，可以通过直接滴定法、EDTA滴定法等进行测定。

此外，常用的有机指标分析方法有化学需氧量测定、五日生化需氧量测定、挥发酚测定等。

化学需氧量是水中有机物氧化分解所需氧的量，常用的测定方法有标准滴定法、电极法等。

五日生化需氧量是水中微生物降解有机物所需氧的量，常用的测定方法为标准试验法。

挥发酚是水中有机污染物的一类，可以通过萃取法、气相色谱法进行测定。

最后，常用的微生物指标分析方法有总大肠菌群测定、大肠杆菌测定等。

总大肠菌群是水样中肠道菌群的一类指标，可以通过培养法进行测定。

大肠杆菌是肠道细菌中具有艾希菌特征的一类细菌，可以通过膜过滤法、营养琼脂培养法进行测定。

综上所述，水质分析化验方法是通过一系列的实验方法来测定水质的性质、成分、污染物浓度等指标，以确保水资源的安全和环境的健康。

常用的方法涵盖了物理、化学、有机和微生物等方面，可以综合分析水质的多个方面，为水环境监测和饮用水质量控制等方面提供科学依据。

水质化验分析作业指导书一、引言水质化验分析是对水样进行检测和分析的过程，旨在评估水质的安全性和适用性。

本作业指导书旨在为学习水质化验分析的学生提供相关知识和操作指南，以便他们能够熟练地进行水质化验分析。

二、实验室安全注意事项1. 实验室内应穿戴实验室服、手套和安全眼镜，确保自己的安全。

2. 注意实验室危险品标识，遵循实验室规定。

3. 实验中使用的化学品应正确标识，并妥善存放。

4. 实验结束后，要正确处置废弃液体和化学品。

三、常用水质化验分析方法1. pH测试方法pH值是评估水样酸碱性的重要参数。

常用的pH测试方法有试纸法和数显pH仪法。

试纸法：将试纸浸入水样中，根据试纸上的颜色变化与相应的色卡对照，确定水样的pH值。

数显pH仪法：将适量的水样倒入玻璃容器中，将pH电极插入水样中，读取pH值。

2. 溶解氧测试方法溶解氧是反映水体中氧气含量的重要指标。

常用的溶解氧测试方法有溶解氧试剂法和电极法。

溶解氧试剂法：将适量的溶解氧试剂加入水样中，根据试剂的颜色变化与相应的色卡对照，确定水样中溶解氧的含量。

电极法：将氧气电极插入水中，读取溶解氧含量。

3. 氨氮测试方法氨氮是评价水体中氮污染程度的关键指标之一。

常用的氨氮测试方法有试剂法和电极法。

试剂法：将适量的试剂加入水样中，根据试剂的颜色变化与相应的色卡对照，确定水样中氨氮的含量。

电极法：将氨氮电极插入水中，读取氨氮含量。

4. 总磷测试方法总磷是评价水体富营养化程度的指标之一。

常用的总磷测试方法有试剂法和分光光度法。

试剂法：将适量的试剂加入水样中，根据试剂的颜色变化与相应的色卡对照，确定水样中总磷的含量。

分光光度法：使用分光光度计，测量水样中总磷的吸收光强，计算总磷含量。

四、实验操作步骤1. 准备实验室器材和化学试剂。

2. 取水样，并根据需要进行前处理，如过滤、净化等。

3. 根据所需测试项目选择相应的测试方法。

4. 按照测试方法的要求进行操作，并记录数据。

5. 根据实验结束后的测试结果，进行数据处理和分析。

化验室水质分析化验稿件质量控制是科学管理实验室的一种有效方法，是获得准确数据的一个极为重要的环节。

由于水样是液体，在存放期间，即使采取特殊的保护措施，也难免在溶液中发生物理的、化学的或生物化学的变化，因此它与大多数固体样品不同，难于长时间保存，不能随时进行复查。

因此需要有适合水质分析化验的质量控制方法，以监视实验室水质分析质量的动态，确保分析数据的准确可靠。

1.实验室质量保证的相关因素实验室的质量保证与多方面因素有关，其中包括:经过专业培训和有经验的分析化验人员;良好的仪器设备条件;使用符合要求的试剂;经常维护和校准仪器;良好的管理制度。

2.质量控制程序使用标准分析方法在分析未知水样时，至少要进行一次标准样品的日常分析(内部质量控制)，同时做平行样品分析。

一年至少做一次参考物质的分析以证实本实验室提供可信数据的能力(外部质量控制)，即盲样分析和实验室项目比对。

3.实验室质量控制实验室质量控制是保证分析结果准确性的必要基础，也是保证实验室间有可比性的关键。

使用国家有证标准物质，通过分析化验并用某种质控图进行经常性的系统核对，以保证分析结果的重现性，从而能正确测定样品中被测物的含量。

实验室质量控制主要是指应用统计技术对分析化验整个过程进行控制。

强调整个过程，特别是关键过程应处于受控状态。

但受控不等于没有变异，即使在相同条件下，每次分析化验也很少得到完全相同的分析结果，这表明变异是一种客观存在。

但变异又不是杂乱无章的，它也有一定的统计规律，统计技术正是发现这些规律并控制它的手段。

正常变异是不可避免的变异，受随机因素的影响，很难找出原因;异常变异是分析化验中一个或多个因素发生变化所引起的变异，这正是分析化验过程中质量控制的对象。

3.1质量控制应用统计技术的作用(1）可以帮助了解、发现分析化验全过程各个阶段客观存在的变异。

(2）通过数据的统计分析，能够更好地理解变异的性质、程度和原因，从而有助于解决因变异引起的质量问题，促进持续改进。

水质分析化验方法（一）总硬度的测定1、原理钙离子和镁离子都能与EDTA形成稳定的络合物，其络合稳定常数分别为1010.7和108.7.考虑到EDTA受酸效应的影响,将溶液PH值控制为10时,钙、镁离子都与EDTA完全络合，因此在此条件下测定的应是两者的总量，即总硬度。

2、主要试剂（1）氨一氯化铵缓冲溶液（PH=10）称取67.5g氯化铵溶于200ml水中，加入570ml氨水，用水稀释至1000Ml；（2）三乙醇胺1+1水溶液；（3）酸性铬蓝K-萘酚绿B（简称K-B）混合指示剂称取1g酸性铬蓝K 和2.5g萘酸绿B置于研钵中，加50g干燥的分析纯硝酸钾磨细混匀。

(4)EDTA标准溶液C(EDTA)=0.01mol/L或C(1/2EDTA)=0.02mol/L.3、测定步骤取50.00ml水样(必要时先用中速滤纸过滤后再取样)于250ml锥形瓶中,加10mlPH=10的缓冲溶液，加入少许K-B指示剂,用EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色时即为终点，记下所消耗的EDTA标准溶液的体积.水样的总硬度X为式中C(1/2EDTA)——取1/2EDTA为基本单元时的浓度，mlo/L;V1——滴定时消耗的EDTA溶液体积，ml;V——所取水样体积，ml。

式中M(CaCO3)——COCO3的摩尔质量，g/mol;C(EDTA)——EDTA溶液的浓度，mol/L.(二)钙离子的测定1、EDTA滴定法（1）原理溶液PH≥12时，水样中的镁离子沉淀为Mg（OH）2，这时用EDTA滴定，钙则被EDTA完全络合而镁离子则无干扰。

滴定所消耗EDTA 的物质的量即为钙离子的物质的量。

（2）主要试剂①氢氧化钾溶液20%；②EDTA标准溶液C（EDTA）=0.01mol/L;③钙黄绿素-酚酞混合指示剂(3)测定步骤用移液管移取水样50ml(必要时过滤后再取样)于250ml锥形瓶中,加1+1盐酸数滴,混匀,加热至沸30s,冷却后加20%氢氧化钾溶液5ml,加少许混合指示剂,用EDTA标准溶液滴定至由黄绿色荧光突然消失并出现紫红色时即为终点,记下所消耗的EDTA标准溶液的体积。

检测报告的分析
1、从化验的三个地点来看。

本地区的地表水都是呈现碱性
（7.94、8.64、8.80）。

2、2505采样，水样呈现黄色，原因是
FeS2+O₂+H₂O-2Fe SO4+2H2SO4、
4FeSO4+H2SO4+O2- 2Fe2(so4)3+2H2O
Fe2(SO4)3+6H2O-Fe(OH)3↓+H2SO4由于褐铁矿的生成，所以看到了黄色的沉淀(OH)3↓，采空区存在的甲烷（瓦斯）和沉积的Na+存在。

首先Na+和水中的Ca+发生离子交替吸附的作用而使得地下水硫酸钙水变成
Na++CaSO4-Ca2++Na2SO4
硫酸钠水Na2SO4+2C+2H2O-NaHCO3+H2S↑.必须指出并不是所有煤矿地下水都是酸性反应。

煤矿地下水都是中性和碱性，我矿为碱性。

3、2507很明显为煤矿地下水所以他的碱性是最高的。

有意2505老空水产生了少量的硫酸，中和了不来就是碱性的水，所以PH有所下降。

4、老空水的一个很重要的特性就是水的硬度很大。

2505的水化验里Ca+的摩尔数是最大的。

导致水的硬度大。

5、寺沟河的硬度和酸碱度和地下水的指标很接近，所以水是无色的。

6、2507采样水的硬度酸碱度，以及里面各个离子含量，cL和HCO3含量特别高，和水的净化过程很像。

CaSO4+C+H2O-Ca（HCO3）2+H2S
Ca（HCO3）2是不很稳定的极易生成CaCO3所以我们看到是乳白色的浑浊液体。

CaSO4大量存在于2507的水的采样中。