高三化学第一轮复习课件 苯酚复习

高三化学第一轮复习：酚和醛的性质【本讲教育信息】一、教学内容：酚和醛的性质二、教学目标了解苯酚的结构和性质的关系；掌握苯酚的结构、性质、制法及用途；了解醛的概念、饱和一元醛的分子通式；掌握醛类物质的一般化学性质和醛的检验。

三、教学重点、难点醇羟基、酚羟基和羧酸羟基的结构与性质比较醛的氧化反应四、教学过程：（一）酚1、酚的结构与物理性质①苯酚俗称石炭酸分子式为C6H6O，结构简式官能团名称酚羟基，酚类的结构特点是羟基直接取代苯环上的氢原子所形成的烃的衍生物②苯酚是无色有特殊气味的晶体，熔点为43℃，暴露在空气中因部分被氧化而显粉红色，常温下苯酚易溶于有机溶剂，在水中溶解度不大，温度高于65℃时，能与水互溶。

苯酚是一种重要的化工原料。

用于药皂、消毒、合成纤维、合成树脂等，如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精清洗。

2、酚的化学性质①苯环对羟基影响：由于受苯环吸电子作用的影响，苯酚分子中的氢氧键比醇分子中的氢氧键更容易断裂，能在水溶液中发生微弱电离，由于电离生成的H+浓度很小，不能使酸碱指示剂变色。

向常温时苯酚的浊液中滴入NaOH溶液，现象是溶液由浑浊变澄清，这一反应事实显示了苯酚有酸性。

向苯酚钠溶液中通入CO2气体，现象是溶液分层生成苯酚，这一反应证明苯酚的酸性比碳酸弱。

②羟基对苯环的影响：在苯酚分子中，由于羟基对苯环的影响使苯环上氢性质活泼，容易被其他原子或原子团取代。

a、向盛有苯酚稀溶液的试管中逐滴加入浓溴水，现象是产生白色沉淀，反应的化学方程式为：此反应可用于鉴别苯酚的存在。

苯酚还可与浓硝酸作用产生硝基化合物：b. 苯酚遇FeCl3溶液呈紫色，称为苯酚的显色反应，因而这一反应可用来鉴别苯酚或鉴别Fe3＋；c. 苯酚分子中的苯环受羟基的影响而活化，表现为苯酚能与甲醛发生缩聚反应，生成酚醛树脂：3、苯酚的制法：工业上一般采用氯苯水解法制取苯酚，但在一般条件下，卤代苯并不能在碱性条件下发生水解反应，故若要除去卤代苯中所混有的X2，可用NaOH溶液除去。

证对市爱幕阳光实验学校第一高三化学一轮复习 第8讲 苯酚【考试说明】掌握苯酚的组成、结构特点和主要性质。

了解酚的官能团 【知识梳理】一、苯酚的结构及物理性质 1．苯酚的结构：苯酚的分子式为 、结构简式为 或 ，结构特点： 与 直接相连。

2．苯酚的物理性质：苯酚俗名_______，最初是从煤焦油中发现的。

纯洁的苯酚为___色晶体，苯酚易被氧化，空气中放置即可被氧化而带有 色。

熔点43℃。

室温时在水中的溶解度不大，向盛有水的试管中参加足量的苯酚晶体，振荡后，看到的现象是________；当温度高于_____时，那么能与水_____ _。

苯酚易溶___有机溶剂。

苯酚有毒，它的浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，苯酚可使蛋白质变性，可通过皮肤吸收进入人体引起中毒，如不慎沾到皮肤上，立即用________洗涤。

二、苯酚的化学性质：1.羟基中氢原子的反①苯酚的弱酸性：电离方程式为： ，但酸性很弱，不能使紫色石蕊试液变红。

②与活泼金属的反：苯酚与金属钠反 ； ③与碱的反：苯酚的浑浊液与NaOH 溶液的反方程式为 。

向苯酚钠溶液中通入CO 2,不管CO 2过量与否，均有 现象，其产物为 而不生成 ，反的方程式为 。

【例题1】E 为，那么E 的一种同分异构体K 符合以下条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl 3溶液作用显紫色。

K 与过量NaOH 溶液共热，发生反的方程式为 。

2.苯环上氢原子的取代反苯酚与浓溴水的反：向苯酚溶液中滴加浓溴水，其现象是有 生成， 化学方程式为： 【例题2】以下与溴水不能反的物质是：①苯；②苯酚；③氢硫酸；④NaOH溶液；⑤AgNO 3溶液；⑥裂化汽油；⑦甲烷；⑧镁粉。

A.① B.①⑦ C.①⑦⑧ D.①②⑤⑦ 3.苯酚的显色反：苯酚遇FeCl 3溶液显色，溶液颜色变为______，这个反可用于鉴别和检验苯酚。

【例题3】NM －3和D －58是正处于临床阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM－3和D－58的表达，错误的选项是．．．．．．A.都能与NaOH溶液反，原因不完全相同B.都能与溴水反，原因不完全相同C.都不能发生消去反，原因相同D.遇FeCl3溶液都显色，原因相同4.苯酚的加成反：【例题4】香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反合成。

2021-2022年高考化学第一轮复习讲与练三十二：苯酚、酚类[旧人教]【要点精讲】一、自我整理1.苯酚的结构特征(1)芳香醇与酚在的化合物叫做芳香醇，而的化合物叫做酚。

苯酚是最简单的酚，通常就简称为酚(2)苯酚的结构苯酚的分子式是，它的结构式是，而苯甲醇、环己醇的结构式分别为：、。

2.苯酚的物理性质3.苯酚的化学性质(1)跟碱的反应——苯酚的酸性那些事实说明苯酚具有弱酸性？(2)苯环上的取代反应(3)显色反应：(4)加成反应：4.苯酚的用途5.苯酚的工业制法(了解)过去工业上主要是从煤焦油里提取苯酚的。

随着化工生产的发展，苯酚的需要量越来越大，从煤焦油提取苯酚早已不能满足需要，目前主要是采用合成法来制取苯酚的。

合成苯酚的方法有多种，一般用苯作为原料来合成。

例如，用FeCl3作催化剂，可使苯氯化制得氯苯；用Cu作催化剂在高温加压下，氯苯在碱性溶液中可以水解制得苯酚。

二、精讲：(一)、苯酚的结构与性质1.分子中羟基受苯环的影响苯酚分子结构中的—OH(羟基)的H—O键是极性键，同时又受与之直接相连的苯环的作用，使H—O键极性增强，可以发生微弱的电离生成H+离子，具有很弱的酸性。

遇氢氧化钠溶液时生成了易溶于水的苯酚钠，使溶液澄清，但苯酚的酸性比碳酸弱，故向苯酚钠溶液中通入CO2时，原澄清的溶液又变浑浊，这是因为重新生成溶解度小的苯酚的结果。

而乙醇中—OH与—C2H5直接相连，不易电离生成H+离子，不显酸性。

2.苯环受羟基的影响苯酚的结构中，苯环因受—OH基的影响，被活化(或比较活泼)，在—OH基邻位和对位上的氢原子变得活泼，比苯更易发生取代反应。

如跟溴的取代反应：苯和液溴，同时要有Fe粉作催化剂，可发生反应。

而苯酚和浓溴水，不需催化剂可迅速发生反应。

(二)、酚的同分异构体含碳原子数相同的酚类，芳香醇和芳香醚互为同分异构体，但不属同类物质。

(三)、苯酚的分离与提纯试剂：NaOH溶液 CO2气体原理：利用NaOH与苯酚反应生成易溶于水的苯酚钠；由于苯酚的酸性比碳酸弱，苯酚常温下溶解度小，再向苯酚钠溶液中通入CO2，生成苯酚。

第10章第1节　电离平衡1.能用化学用语正确表示电离平衡,能通过实验证明水溶液中存在的电离平衡,能举例说明电离平衡在生产、生活中的应用。

2.能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质,如酸碱性、导电性等。

3.能进行溶液pH的简单计算,能正确测定溶液pH,能调控溶液的酸碱性。

能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。

4.能综合运用离子反应、化学平衡原理,分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。

1.本节主要考查内容有:(1)强、弱电解质的判断与比较;(2)外界条件对弱电解质电离平衡的影响;(3) 电离平衡以及溶液的导电性的变化等;(4)电离平衡常数的计算及应用。

题型以选择题为主,难度适中。

2.弱电解质的电离平衡,复习时注意与溶液的酸碱性、盐类水解的知识结合理解。

注意电离平衡常数与化学平衡常数的异同。

内容索引第一环节　必备知识落实第二环节　关键能力形成第三环节　核心素养提升第一环节　必备知识落实1弱电解质的电离平衡知识筛查1.电离平衡的建立弱电解质的电离平衡是指在一定条件(温度、浓度)下,弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变时的状态。

平衡建立过程的v-t图像如图所示。

2.弱电解质电离平衡的特征3.外界条件对电离平衡的影响(1)内因:弱电解质本身的性质。

(2)外因:浓度、温度、加入试剂等。

以0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液为例,CH3COOH CH3COO-+H+(ΔH>0),用平衡移动原理分析电离平衡的移动。

特别提醒(1)稀醋酸加水稀释时,溶液中的各离子浓度并不是都减小,如c(OH-)是增大的。

(2)电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,电离程度也不一定增大,如稀醋酸中加入冰醋酸。

知识巩固1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。

(1)强电解质的稀溶液中不存在溶质分子,弱电解质的稀溶液中存在溶质分子。