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高中化学第二章化学物质及其变化单元测试题新人教版必修1

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第二章化学物质及变化单元测试题一、单选题1．下列不属于分散系的是( )A．食盐水 B．淀粉溶液 C 水 D．氢氧化铁胶体2．下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑B．2F2＋2H2O=4HF＋O2C．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑D．NaH＋H2O=NaOH＋H2↑3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A．H+、Ca2+、Cl-、CO32－ B．Na+、Mg2+、SO42-、OH-C．K+、Na+、OH-、Cl- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-4．近年来，人类生产、生活所产生的污染使灰霾天气逐渐增多。

灰霾粒子的平均直径在1000nm～2000nm。

下列有关说法正确的是( )A．灰霾可能来自汽车尾气 B．灰霾属于胶体C．灰霾形成的是非常稳定的体系 D．戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子5．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOHB．BaCl2和NaHSO4；Ba(OH)2和NaHSO4C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D．NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量6．“纳米材料”(1 nm＝10－9 m)是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确．．．的是( )A．光速通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”B．此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动C．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动D．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”7．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是( )8．离子方程式中CO32-+2H+ ═ H2O+CO2↑的CO32-不可能来自下列物质中的( )A． K2CO3 B．Na2CO3 C． CaCO3 D．（NH4）2CO39．下列关于胶体的说法正确的是( )A． Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有C．向饱和FeCl3溶液中加氨水可以制Fe(OH)3胶体D．胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离10．一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2 + 9H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为( )A．5：3 B．4：5 C．5：4 D．3：511．下列离子方程式中，正确的是( )。

A．稀盐酸滴在铁片上：2Fe + 6 H+ = 2Fe3++3H2↑B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：H++HCO3- = H2O+CO2↑C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+ Cl-=AgCl↓+ NO3-12．常温下，下列三个反应都能进行：2NaW+X2=2NaX+W2，2NaY+W2=2NaW+Y2，2KX+Z2=2KZ+X2，由此得出正确的结论是( )A．X－、Y－、Z－、W－中Z－的还原性最强 B．2Z－+Y2 = 2Y－+Z2能进行C．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强 D．还原性X－﹥Y－13．下列物质分类正确的是A．FeO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物14．目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。

已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH＋6NaClO3＋3H2SO4=6ClO2＋CO2＋3Na2SO4＋5H2O，则下列说法正确的是( ) A．氧化剂是甲醇B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1C．氧化产物是二氧化氯D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶115．下列有关化学基本概念的判断中正确的是( )①碱性氧化物一定是金属氧化物②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物③酸性氧化物一定是非金属氧化物④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物．A．① B．③⑤⑥ C．②④⑤ D．全部错误16．胶体区别于其它分散系的本质是( )A．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在B．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象17．研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C．专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。

下面有关解释不正确的是( )A．As2O3中As元素为+3价B．致人中毒过程中砷元素发生氧化反应C．维生素C能将+5价砷还原成As2O3D．维生素C具有还原性18．下列物质属于电解质且能导电的是( )A．酒精 B．金属铜 C．液态氯化氢 D 熔融氯化钾19．钢轨的野外焊接可用铝热反应。

下列对铝热反应中电子转移方向和数目的表示正确的是( )A．O3-B．2O3-C．2Al+ Fe2O3 2Fe+Al2O36e-高温D．2Al+ Fe2O3 2Fe+Al2O33e-高温20．已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)4－6＋I2===2Fe(CN)3－6＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是( )A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)3－6 B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)3－6C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)3－6 D．Fe(CN) 3－6＞Fe3＋＞Br2＞I221．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．氧化还原的本质是元素化合价的升降C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D．金属单质在化学反应中一定作还原剂22．工业上常用加入K2Cr2O7氧化剂的办法氧化Na2SO3，现已知1mol K2Cr2O7能把3 mol Na2SO3恰好氧化为Na2SO4，K2Cr2O7被还原为Cr n+，则n的值为( )A．+2 B．+3 C．+4 D．+523．溶液中有0.2mol XO4，加入0.3mol Na2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则还原产物中X的化合价为( )A．+4 B．+3 C．+1 D．024．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。

下列说法不正确的是( ) A．CO2是氧化产物B．H2C2O4在反应中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性25．NaH与水反应的化学方程式为NaH + H2O = NaOH + H2↑，对该反应叙述中正确的是( )A．该反应属于置换反应B．NaH中的H为+1价C．氧化剂是H2OD．每摩尔NaH参加反应时电子转移数为1e--二、非选择题26．现有下列物质:①铜②蔗糖③CuO④NaHSO4 ⑤Ba（OH）2⑥氧气⑦盐酸⑧干冰⑨胆矾⑩水（1）上述物质分类中不属于电解质的有___________（填序号），④在水溶液中的电离方程式为_______________。

（2）碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似。

在一定条件下，上述物质中能用来区分碳酸钠与食盐的物质有___________（填序号）。

（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为______________。

（4）向④溶液中缓缓滴加⑤溶液至混合溶液刚好呈中性时的离子方程式为：_______。

（5）上述物质中有四种物质在一定条件下相互作用可生成一种新物质—碱式碳酸铜［Cu2（OH）2 CO3]，请写出该反应的化学反应方程式_____________。

27．用离子方程式表达下列应用或现象（1）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，家庭中可用一定浓度的醋酸（ CH3COOH）将其浸泡除去（任写一个即可）_______________。

（2）向澄清石灰水中通二氧化碳气体变浑浊__________________。

（3）小苏打治疗胃酸过多____________________。

（4）向NaHSO4溶液中加入锌粉___________________。

28．现有下列物质：①NaCO3•10H2O晶体②铜③硫酸溶液④CO2 ⑤NaHSO4固体⑥Ba(OH)2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3固体。

（1）上述物质属于电解质的有__________________(填编号)。

（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH－=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式___________________________________。

（3）制取⑦的化学方程式___________________________；将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀时的离子方程式______________。

（4）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42－的物质的量浓度为______。

（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O当有0.6mol 电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为_______L。

29．某河道两旁有甲乙两厂。

它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO3六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_________、__________、_____________。

（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。

对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。

如果在乙厂废水中加一定量__________（选填：活性炭或铁粉），离子方程式是_________，并且能够回收其中的金属______________（填写金属元素符号）。

30．明胶是水溶性蛋白质混合物、溶于水会形成胶体。

工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr，因而对人体造成伤害。

（1）用一束光照射明胶水溶液，可观察到______现象。

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高一化学必修1_第二章《化学物质及其变化》单元测试题(含详细解答)

高一化学必修1_第二章《化学物质及其变化》单元测试题(含详细解答)

第二章《化学物质及其变化》一、选择题1．下列说法中正确的是()A．纯净物一定由分子构成B．由同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物2．下列物质的分类合理的是()A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O33．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A．分散质粒子大小都在1～100nm之间B．有丁达尔效应C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色4．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是()A．Cl－、Fe3＋、NO－3、OH－B．HCO－3、Cl－、Na＋、H＋C．Ba2＋、Cl－、CO2－3、K＋D．NH＋4、K＋、OH－、Cl－5．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体，能引起下列离子浓度减小的是() A．HCO－3B．Cl－C．OH－D．CO2－36．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－37．根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是()A．Fe3＋>Cl2>I2B．Cl2>I2>Fe3＋C．I2>Cl2>Fe3＋D．Cl2>Fe3＋>I28．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl=====△NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是()A．NaNO2是氧化剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂二、非选择题(本题包括6个小题，共40分)9．(6分)某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH－、SO2－4、CO2－3、Cl－。

最新人教版高一化学必修一单元测试题及答案全套

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最新人教版高一化学必修一单元测试题及答案全套第1章从实验学化学一、选择题1．下列有关实验操作或判断正确的是 ( )A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B．需要95 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D．用托盘天平称取25.20 g NaCl2．要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们( )A．溶解、过滤B．制成饱和溶液，降温后再过滤C．加热、冷却后结晶D．溶解、过滤后结晶3．下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是( ) A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体4．标准状况下，现有①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：a．体积：②>③>①>④ b．物质的量：②>③>④>①c．质量：②>③>①>④ d．氢原子个数：①>③>④>②其中正确的是 ( )A．abc B．bcd C．abcd D．acd5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于2 L 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是( )①溶液中的阴、阳离子总数为0.8N A②取0.5 L溶液则其中NO－3的浓度为0.1 mol·L－1③取0.5 L溶液则其中Ba2＋的浓度为0.2 mol·L－1④取0.5 L 溶液则其中NO－3的总数为0.2N AA．①② B．③④ C．①④ D．②④6．下列数量的物质中含原子个数最多的是( )A．0.4 mol氧气 B．4 ℃时，5.4 mL H2O C．标准状况下，5.6 L二氧化碳 D．10 g氖7．下列各组物质中分子数相同的是 ( )A．2 L CO和2 L CO2B．9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD．0.2 mol H2和4.48 L HCl气体8．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为( )A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．3∶4∶39．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。

2020高中化学第二章化学物质及其变化单元测试题

2020高中化学第二章化学物质及其变化单元测试题

21．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．氧化还原的本质是元素化合价的升降C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D．金属单质在化学反应中一定作还原剂22．工业上常用加入K2Cr2O7氧化剂的办法氧化Na2SO3，现已知1mol K2Cr2O7能把3 mol Na2SO3恰好氧化为Na2SO4，K2Cr2O7被还原为Crn+，则n的值为( )A．+2 B．+3 C．+4 D．+523．溶液中有0.2mol XO，加入0.3mol Na2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则还原产物中X的化合价为( )4 A．+4 B．+3 C．+1 D．024．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。

下列说法不正确的是( )A．CO2是氧化产物B．H2C2O4在反应中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性25．NaH与水反应的化学方程式为NaH + H2O = NaOH + H2↑，对该反应叙述中正确的是( )A．该反应属于置换反应B．NaH中的H为+1价（4）向NaHSO4溶液中加入锌粉___________________。

28．现有下列物质：①NaCO3•10H2O晶体②铜③硫酸溶液④CO2 ⑤NaHSO4固体⑥Ba(OH)2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3固体。

（1）上述物质属于电解质的有__________________(填编号)。

（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH－=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式___________________________________。

（3）制取⑦的化学方程式___________________________；将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀时的离子方程式______________。

高中化学 第二章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应作业2 新人教版必修1

高中化学 第二章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应作业2 新人教版必修1

第3节氧化还原反应1．过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN+H2O2+H2O A+NH3↑(已配平)，请回答：(提示：3KC N-、122H O-)(1)生成物A的化学式是__________________________________________。

(2)该反应是否是氧化还原反应？________(填写“是”或“否”)，其理由是_____________________。

若是，则被还原的元素是________。

【答案】(1)KHCO3(2)是有元素化合价的升降氧2．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu + 8HNO3 (稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O(1)被氧化的元素是，被还原的元素是，发生氧化反应的物质是，发生还原反应的物质是。

(2)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目：。

(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目：。

【答案】(1)Cu N Cu HNO3(2) (3)3．已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。

(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。

A．氧化性B．还原性C．酸性 D．碱性(3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。

(4)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为___________。

【答案】(1)(2)A(3)ZnSO4 AsH3(4)1.2N A4．饮用水中的3NO -对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中3NO -的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将3NO -还原为N 2，其化学方程式为 10Al+6NaNO 3+4NaOH10NaAlO 2+3N 2↑+2H 2O 。