专题一各种电离方程式

专题01 氮族元素拓展之实验大题知识点一氮的氢化物之拓展1)联氨N2H4：二元弱碱N2H4+H2O==N2H5++OH-N2H5++H20==N2H62++OH-不稳定易分解：N2H4===N2+H2以还原剂为主，作为火箭推进剂。

2)羟胺NH2OH：一元弱碱：NH2OH+H20==NH3OH++OH-不稳定易分解：3NH2OH===NH3↑+3H20+N2↑3)叠氮酸HN3:撞击容易分解氮气加氢气。

所以其叠氮化物作为汽车安全气囊的成分。

【立即见效】1.NH2OH (羟胺)是一种无色针状结晶，羟胺及其盐类常用作有机合成的还原剂，回答下列问题：(1)NH2OH的电子式为_______。

(2)室温时，NH2OH会发生分解反应，分解产生的无色气体遇浓盐酸产生白烟，与空气接触变为红棕色；且其分解产物会使无水CuSO4变蓝色，则NH2OH分解反应的化学方程式_______，NH2OH水溶液显碱性，其电离方式类似于氨水的电离，写出其电离方程式：_______【答案】5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O +-223NH OH+H O NH OH+OH2.叠氮酸(HN3)常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠(NaN3)。

某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。

（1）叠氮酸在水溶液中解离出H+和___________(填化学符号)，N的化合价为___________。

（2）盐酸和氢氧化钠的反应方程式为___________，类比叠氮酸与NaOH溶液的反应属于___________(填反应类型)。

（3）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为___________。

【答案】（1）N -1 3（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O 中和反应或复分解反应（3）2NaN3∆3N2↑+2Na3.联氨(又称联肼，24N H，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_______，其中氮的化合价为_______（2）联氨为二元弱碱，第一步电离：24225N H H ON H OH +-++该步平衡常数的值为_______(已知：2425N H H N H +++的714K 8.710kw 1.010-=⨯=⨯) （3）联氨是一种常用的还原剂。

苏教版化学必修1 专题知识点物质的分类及转化1．物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）单质金属：Na、Mg、Al非金属：S、O、NSO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等纯CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH无机化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等注：化合物分为无机化合物和有机化合物，乙醇（酒精）之类的就是有机化合物。

2．物质分类的意义：物质的种类繁多、数量巨大，不可能逐一研究。

对物质进行科学分类，再分门别类地研究它们的结构、性质和用途，则容易找到有关规律，把握物质的本质属性和内在联系。

来最大限度地服务于人类社会。

3．物质分类的方法：（1）按物质是否由同种物质（分子）组成，将物质分为纯净物和混合物。

由同种物质分子组成的物质叫纯净物；由不同物质的分子组成的物质叫混合物。

（2）按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。

（3）化合物的分类方法很多，如按化合物的性质分类，又把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化状态下是否导电，则可以分为电解质和非电解质；若按在化学反应中的表现，则分为氧化剂和还原剂。

（4）按混合物中分散质微粒的直径大小可将混合物分类，分为溶液、胶体和浊液等。

4．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系（1）相互关系的研究方法：先选定一类物质，预测它可能和哪些类别的物质发生反应；然后选出各类物质的代表物，探究它们之间是否发生反应。

专题一 各种电离方程式 2015-11-05 1强电解质的电离：HCl=H ++Cl - BaOH 2= Ba 2++2OH -Al 2SO 43= 2Al 3+ +3SO 42- Al 2O 3= 2Al 3+ +3O 2-规律：强电解质完全电离,电离方程式中间用等号;2一元弱电解质的电离：CH 3COOH CH 3COO -+ H +NH 3H 2O NH 4++ OH -规律：弱电解质不完全电离,电离方程式中间用可逆符号;3多元弱酸的电离：H 2S H ++HS - HS - H ++S 2-规律：多元弱酸的电离不完全电离,电离方程式中间用可逆符号,且分步电离,不可以写成一步完成;如写成H 2S 2H ++S 2-是错的;4多元弱碱的电离：FeOH 3 Fe 3++3OH -规律：多元弱碱的电离也是不完全电离的,电离方程式中间也用可逆符号,因多为难容物质,写成一步,不分步写;5硅酸的电离：H 2SiO 3 SiO 32-+2H +规律：硅酸电离也是分步,但因为难溶于水,而写成一步;6水的电离：H 2O H ++ OH -2H 2O H 3O ++ OH -7两性氢氧化物的电离：酸式电离：AlOH 3 H ++ H 2O + AlO 2-偏铝酸根离子AlOH 3 + H 2O H ++ Al OH 4-四羟基合铝离子碱式电离：AlOH 3 Al 3+ +3 OH -8硼酸的电离：H 3 BO 3+ H 2O H ++B OH 4-9多元强酸酸式盐的电离：在水溶液中： NaHSO + + H ++SO 42-在融化状态下：NaHSO 4+ + HSO 4-规律：多元强酸酸式盐完全电离,电离方程式中间也用等号,在水溶液中酸式酸根分开写；在融化状态下酸式酸根不分开写;10多元弱酸酸式盐的电离：NaHCO 3 = Na + + HCO 3-HCO 3- H ++CO 32-规律：多元弱酸酸式盐完全电离,电离方程式中间也用等号,酸式酸根不分开写；酸式酸根不完全电离,写在盐电离方程式后面,两个电离方程式不可以和到一起;写成 NaHCO 3 = Na + + H ++CO 32- 是不正确的;11区别电离和水解H 2O+HCO 3- H 3O ++CO 32- 电离方程式H 2O+HCO 3- OH - +H 2CO 3 水解方程式 专题练习各种电离方程式写出下列电离方程式：1. HClO42. NaHS3. NH4HSO44. Al2SO435. H2O6. CuOH27. H2SiO38. KHC2O 49. KAlSO4210. KClO411. CaCO312 HI13. BaOH214. FeNO3315. NaHSO3OH217、HClO。

高考专题 电离平衡一、考点、热点考点一、电离（一）电解质和非电解质 1、概念⑴电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

（如：非金属氧化物、多数有机物） ①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。

②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。

③对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。

④电解质不一定导电(如NaCl 晶体)，电解质导电需要一定条件的。

导电物质不一定是电解质(如石墨),不导电的物质不一定是非电解质。

⑵强电解质：在水溶液里几乎完全电离的电解质。

（如：强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物） 弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质。

（如：弱酸、弱碱、少数盐和水） ①电解质的强弱与溶解度无关。

如BaSO 4、CaCO 3等②电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。

强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。

2、电解质溶液的导电性和导电能力 （二）判断电解质强弱的方法（1）在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验， （2）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢 （3）比较浓度与pH 的关系（4）比较稀释前后pH 与稀释倍数的关系 （5）采用实验证明存在电离平衡强弱电解质的区别是它在水溶液中的电离程度。

导电性强弱 离子浓度 离子所带电荷（三）一元强酸与一元弱酸的比较1.相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（盐酸）与一元弱酸（醋酸）的比较： 酸C(H +)pH中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H 2的量与金属反应的起始速率一元强酸 大 小 相同相同大 一元弱酸小大小2.相同pH 、相同体积的一元强酸（盐酸）与一元弱酸（醋酸）的比较： 酸C(H +)c (酸） 中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H 2的量与金属反应的起始速率一元强酸 相同小 小 少 相同一元弱酸大大多考点二、弱电解质的电离平衡 1、定义在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态。

第一节 电离平衡第二课时电离平衡常数第三章 水溶液中的离子反应与平衡1、构建电离平衡常数模型。

2、能应用模型解释弱电解质在水溶液中发生的变化。

在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。

一、电离平衡常数阅读课本P57，总结电离平衡常数的概念1、概念2、表达式本质上也是平衡常数，所以表示方法一样电离方程式电离常数表达式CH3COOH NH3·H2O CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+Ka＝ c(H+)·c(CH3COO−)c(CH3COOH) NH3·H2O ⇌ NH4++ OH-K b = c(NH4+)·c(OH－)c(NH3·H2O)（1）一元弱酸、弱碱通常用K a、K b分别表示弱酸、弱碱的电离常数。

电离方程式电离常数表达式H2CO3 Cu(OH)2H2CO3 ⇌ H+ +HCO3−HCO3- ⇌ H+ +CO32−Ka1＝ c(H+)·c(HCO3−)c(H2CO3)Ka2＝ c(H+)·c(CO32−)c(HCO3−)Cu(OH)2 ⇌ Cu2+ + 2OH- Kb＝c(Cu2+ )·c2(OH−)c[Cu(OH)2]（2）多元弱酸、弱碱3、影响弱电解质电离常数的因素：内因：弱电解质的性质：电解质越弱，Ka（或Kb）越小,越难电离，酸 (碱)的酸(碱)性越弱。

外因：只与温度有关。

T越大， Ka（Kb）越大。

CH3COOH 25℃0℃电离平衡常数Ka=1.75×10-5Ka=1.65×10-525℃CH 3COOH HCN 电离平衡常数Ka=1.75×10-5Ka=4.9×10-10CH 3COOH 比HCN 酸性强4、电离平衡常数的意义H 3PO 4H + + H 2PO 4- Ka1=7.1H 2PO 4-H ++ HPO 42- Ka 2=6.2HPO 42-H + + PO 43- Ka 3=4.5多元弱酸的分步电离一步比一步难。

2022高考化学专题练——电离方程式一．选择题（共17小题）1．（2021秋•巴中期末）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）A．KClO3＝K++Cl﹣+3O2﹣B．Fe（NO3）3＝Fe2++3NO3﹣C．NaHSO4＝Na++H++SO42﹣D．NaHCO3＝Na++H++CO32﹣2．（2021秋•淮北期末）下列方程式书写正确的是（）A．Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+B．H2S+H2O⇌H3O++HS﹣C．CaSO4（s）+CO32﹣（aq）═CaCO3（s）+SO42﹣（aq）D．Cu（OH）2═Cu2++2OH﹣3．（2021秋•大兴区期末）下列由NaCl的实验事实得出的结论不正确的是（）选项A B C D实验事实NaCl固体不导电NaCl溶于水NaCl溶液通电熔融NaCl能导电结论NaCl不是电解质NaCl 在水中发生电离：NaCl═Na++Cl﹣a离子是Na+，通电后a、b离子定向移动NaCl熔融时能电离出自由移动的离子A．A B．B C．C D．D4．（2021秋•平谷区期末）下列物质在水中发生电离的电离方程式书写正确的是（）A．NaOH═Na++O2﹣+H+B．HNO3═H﹣+NO3+C．NH4Cl═NH4++Cl﹣D．K2SO4═K2++SO42﹣5．（2021秋•湖南期末）下列方程式书写错误的是（）A．Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣B．Al（OH）3（s）⇌Al3+（aq）+3OH﹣（aq）C．BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）D．BaSO4⇌Ba2++SO42﹣6．（2021秋•内江期末）生活中的很多变化我们都可以从微观的角度加以认识，如图是模拟将NaCl固体加入水中后的变化过程。

有关叙述正确的是（）A．该过程发生了分解反应B．若水足量，NaCl中的Na+'和Cl﹣可以完全成为水合离子状态C．水合Cl﹣的图示不合理，水合Na+的图示合理D．NaCl溶于水后在通电条件下发生电离7．（2021秋•宣城期末）如图为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图（X、Y都是石墨电极）。

专题01 CSTSE 化学用语1．[2020新课标Ⅰ]国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。

对于上述化学药品，下列说法错误的是A．CH3CH2OH能与水互溶B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76D．氯仿的化学名称是四氯化碳【答案】D【解析】A．乙醇分子中有羟基，其与水分子间可以形成氢键，因此乙醇能与水互溶，A说法正确；B．次氯酸钠具有强氧化性，其能使蛋白质变性，故其能通过氧化灭活病毒，B说法正确；C．过氧乙酸的分子式为C2H4O3，故其相对分子质量为76，C说法正确；D．氯仿的化学名称为三氯甲烷，D说法不正确。

综上所述，故选D。

2．[2020新课标Ⅰ]北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。

挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。

熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。

下列有关叙述错误的是A．胆矾的化学式为CuSO4B．胆矾可作为湿法冶铜的原料C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应【答案】A【解析】A．胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO4 5H2O，A说法错误；B．湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B说法正确；C．加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，C说法正确；D．铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D说法正确。

综上所述，相关说法错误的是A，故选A。

3．[2020新课标Ⅰ]宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。

下列说法A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3【答案】C【解析】A．字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时要特别注意控制适宜的温度和湿度，A说法正确；B．由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界较稳定的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，B说法正确；C．孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C说法错误；D．因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜，所以Cu(OH)2∙CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2∙2CuCO3，D说法正确。

弱电解质电离方程式书写
弱电解质在水溶液中只部分电离,电离程度较低。

弱电解质的电离方程式书写格式如下:
1. 弱酸的电离方程式:
HA + H2O ⇌ A- + H3O+
其中,HA表示弱酸,A-表示共轭碱离子。

例如:乙酸(CH3COOH)的电离方程式为:
CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+
2. 弱碱的电离方程式:
BOH + H2O ⇌ B+ + OH-
其中,BOH表示弱碱,B+表示共轭酸离子。

例如:氨水(NH3·H2O)的电离方程式为:
NH3·H2O + H2O ⇌ NH4+ + OH-
3. 盐类的电离方程式:
盐类在水中电离时,根据其酸碱性质分为三种情况:
a) 中性盐的电离方程式:
BA + H2O ⇌ B+ + A-
b) 酸性盐的电离方程式:
BHA + H2O ⇌ B+ + A- + H3O+
c) 碱性盐的电离方程式:
BOH + H2O ⇌ B+ + OH-
其中,BA表示中性盐,BHA表示酸性盐,BOH表示碱性盐。

需要注意的是,在书写电离方程式时,应该遵循物质的量守恒和电荷守恒原则。

系列一 主族非金属专题10 砷及其化合物一、单质砷常温下，砷在水和空气中都比较稳定，不与稀酸反应，但能和强氧化性酸(如热的浓硫酸、硝酸等)反应，在高温下和许多非金属反应，主要反应产物如下图。

（1）As 的非金属性比磷弱，与O 2反应得到As 2O 3，而不能直接得到As 2O 5。

（2）As 与Mg 在点燃的条件下反应得到砷化铁2As+3Mg=====点燃Mg 3As 2。

（3）As 不与非氧化性酸反应，可以和浓硫酸、硝酸反应：2As+3H 2SO 4(浓)=====As 2O 3+3SO 2↑+3H 2O ；3As+ 5HNO 3+2H 2O=====3H 3AsO 4+5NO ↑。

（4）熔融的碱能和砷反应生成亚砷酸盐，并析出氢：2As+6NaOH(熔融)=====2Na 3AsO 3 + 3H 2↑，但是碱的水溶液不与砷反应。

二、砷的氢化物(AsH 3)砷化氢是一种无色、具有大蒜味的剧毒气体。

（1）不稳定性：2AsH 3=====△2As ＋3H 2(隔绝空气)。

（2）室温下在空气中自燃：2AsH 3＋3O 2===As 2O 3＋3H 2O 。

（3）还原性：AsH 3具有强还原性，能被KMnO 4、K 2Cr 2O 7、AgNO 3等氧化，如12MnO －4＋10AsH 3＋36H ＋===12Mn 2＋＋5As 2O 3＋33H 2O ，2AsH 3＋12AgNO 3＋3H 2O===As 2O 3＋12HNO 3＋12Ag↓。

三、三氧化二砷(As 2O 3)和五氧化二砷(As 2O 5)通常情况下，As （Ⅲ）的氧化物与磷相似，是双原子分子As 4O 6，高温度下解离为As 2O 3，As 2O 3是砷的重要化合物，俗称砒霜。

是剧毒的白色固体，致死量为0.1g 。

As 2O 3中毒时可服用新制的Fe(OH)2（把MgO 加入到FeSO4溶液中强烈摇动制得）浮液来解毒。

（1）As 2O 3与水反应生成亚砷酸(H 3AsO 3)，可被H 2O 2氧化为砷酸：As 2O 3+2H 2O 2+H 2O=====2H 3AsO 4。