高中氯化学方程式大全

产生氯气的化学方程式
氯气是一种十分重要的气体，它可以用来制备许多有用的化学物质。

氯气的主要成分是氯原子，其化学方程式为：
Cl2 + H2 --> 2HCl
也就是说，当氢接触到氯气中的氯原子时，会发生反应，产生氢
氯化物(即氯化氢)，这是产生氯气的基本原理。

氯气的应用非常广泛，主要用于制造许多有用的化学物质，例如，氯气可以用来制备各种有机化学产品，如聚酯、塑料以及各种有机溶剂，还可以用来制备催化剂和消毒剂，甚至可以用来制备食品、饮料
和药物。

此外，氯气还能用来制氯乙烯、氯乙烯系抗病毒药物、氯乙
醇等，这些都是重要的工业原料。

此外，氯气还在农业中有重要的作用，它可以通过渗透到农作物
叶片上，杀死农作物夹生的害虫，从而抑制害虫对作物造成的危害，
保护作物，增加所种植作物的产量。

总之，氯气是一种十分重要的气体，它可以用于制备多种有用的
化学物质，在工业和农业中都有重要的应用。

它的主要成分是氯原子，其化学方程式是：Cl2 + H2 --> 2HCl，即接触氯原子可以产生氢氯化
物(即氯化氢)，这是产生氯气的基本原理。

氯气制备化学方程式
实验室制备Cl2一般有3种方法：MnO2+4HCl==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O；
2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O。

防止氯气泄漏的.方法
氯气外泄极容易导致人身死伤和区域性污染，避免氯气外泄的方法存有：
1、不能选用存在缺陷的设备和部件，各设备和部件要定期检测和检验；
2、强化工艺管理，严格控制工艺指标，辨认出问题必须及时检查和处置；
3、加强事故氯处理装置的管理和检修，相关装置采用多路电源供电，定期清洗事故氯处理装置，机泵定期试车；
4、为了及时发现氯气外泄，在生产、储存、运送和采用的岗位都必须加装氯气报警器，一旦氯气外泄，可以及早辨认出，避免事故不断扩大，并在液化岗位加装电视监控和碱液喷淋装置。

高中化学方程式大全(完整版) 高中化学方程式总结第1页共21页第一章卤素第一节氯气1、2Na + Cl2 → 2NaCl2、Cu + Cl2 → CuCl23、2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (点燃)4、H2 + Cl2 → 2HCl5、2P + 3Cl2 → 2PCl3 (点燃)6、PCl3 + Cl2 → PCl57、Cl2 + H2O → HCl + HClO8、2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O9、Ca(ClO)2 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2HClO10、2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O (点燃)11、MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑12、2KMnO4 + 16HCl (浓) → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O13、2HClO → 2HCl + O2↑第二节氯化氢14、NaHSO4 + HCl↑ → NaCl + H2SO415、NaCl + H2SO4 (浓) → Na2SO4 + HCl↑16、2NaCl + H2SO4 (浓) → Na2SO4 + 2HCl↑ (14、15结合)17、HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO318、NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO319、KCl + AgNO3 → AgCl↓ + KNO320、2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑第三节氧化还原反应21、CuO + H2 → Cu + H2O22、C + 4HNO3 → CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O23、4Zn + 10HNO3 (极稀) + NH4NO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4Cl + 3H2O24、11P + 15CuSO4 + 24H2O → 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO425、KClO3 + 6HCl (浓) → 3Cl2↑ + KCl + 3H2O26、4Mg + 10HNO3 (极稀) + NH4NO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4Cl + 3H2O27、K2Cr2O7 + 6Fe3O4 + 8H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 +Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O31H2SO4和9Fe（2SO4）3和2K2SO4反应生成Cr（2SO4）3.这是一种化学反应方程式。

氯气化学方程式氯气是一种有毒气体，最初被发现于1812年，该气体被用作消毒剂，用于消毒水、空气和用具。

氯气是一种稳定的无机化合物，它的化学分子式是Cl2，它主要由质子组成的原子结构，质子比例为2：1，属于非离子性双元氧化物。

氯气的性质主要取决于氯原子之间强烈的斥力作用，其电子结构为ns2np5，氯气具有毒性，而且在常温下也是一种清澈的气体。

氯气在化学反应中有着重要的作用，它可与多种元素进行氧化反应得到相应的混合氧化物，以及将某些碱地基变成中性氯化物。

下列是氯气发生的一些常见化学反应：气和水反应：Cl2 + 2H2O 2HCl + H2O2气和氢气反应：Cl2 + 2H2 2HCl气和氯化钠反应：Cl2 + 2NaCl NaCl + NaCl2气和锌反应：Cl2 + Zn ZnCl2气和锰反应：Cl2 + 2Mn MnCl2 + MnCl3气和乙醇反应：Cl2 + C2H5OH C2H5Cl + HCl + H2O氯气主要用于水处理，经过氯气处理的水可以消毒，杀灭病菌，以防止感染，是一种安全有效的水处理方法。

氯气是用来生产各种化学制品的原料，这些化学制品如氯化钠、溴化钠、漂白剂等等，常被用于家庭清洁、农业生产等，用来杀灭害虫、除尘除草，消毒水塔、消毒水池和水井中的病菌等，以提供安全的饮用水。

氯气的应用不仅限于水处理。

它也可用于食品工业、石油和煤炭行业，用作催化剂或氧化剂，可以加速有机物的氧化反应，从而制备出大量的酯、醇和醛。

如果将氯气用于塑料，则可以将其变为热塑性塑料，即热塑性塑料。

此外，氯气也被用来制备某些工业气体，如氮气、氩气和氢气等。

当氯气接触到空气中的其他物质时，例如水或污染物，会发生不同的化学反应，形成污染物，如臭氧和氯乙烯。

若是在污染物浓度高的空气中，氯气也会与其他污染物结合起来，产生一些有毒物质，如硫氰酸盐，对健康、环境造成污染，因此，应慎重使用氯气，以免造成不必要的危害。

综上所述，氯气是一种重要的化学物质，虽然它外表温和，但实际上却具有很大的毒性。

第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃 2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃 4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢14、↑+→+HCl NaHS O S O H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl S O Na NaCl NaHS O 42416、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀） 24、4243324S O H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuS O 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀） 27、O H 31S O K S O Fe 9S O Cr S O H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg 第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+ 第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆ 47、FeS S Fe −→−+∆48、S H H S 22−→−+∆ 49、2CS C S −−→−+高温50、22S O O S −−→−+点燃51、O H 3S O K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆ 第二节 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222S O 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2S O S H 2222点燃 56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224S O H CuS S H CuS O +↓→+ 59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合）63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeS O FeS S O H 2442（稀） 65、3222S O H O H S O ⇔+66、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223S O H O H S O →+68、↑++→+22424232S O O H S O Na S O H S O Na69、O H S O Na NaOH 2S O 2322+→+ 70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaS O OH Ca 2S O 2322+↓→+）（ 72、23232HS O Ca O H CaS O S O ）（→++73、O H 2S 3S H 2S O 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++ 75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++ 第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222S O 8O Fe 2O 11FeS 4高温 78、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232S O H S O O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2S O 2CO S O H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2S O 3S O H 2S 2242+↑−→−+∆（浓）82、O H 2S O PO H S O H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2S O S S O H S H 22422++−→−+∆（浓）84、O H 2S O CuS O S O H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaS O S O H BaCl 4422+↓→+ 86、NaCl 2BaS O S O Na BaCl 4422+↓→+ 87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na S O H CO Na91、42232S O H 2O S O H 2→+92、42232S O Na 2O S O Na 2→+ 93、423CaS O 2O CaS O 2→+94、O H 6SO 3S O Fe S O H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H S O Na S O Br S O H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SO H 11221142+−−−→−浓 第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+ 99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuS O O H 2Na 2）（ 第二节 钠的氧化物 104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+ 107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+ 111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆ 113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+ 117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（ 120、O H S O NaCl HCl NaHS O 223+↑+→+第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃 122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律 本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

第一章卤素第一节氯气占燃1、2Na Cl 2> 2NaCI占燃2、Cu Cl2> CuCI 23、2Fe 3CI2 点燃、2FeCb4、H2 Cl2点燃（光照）> 2HCI5、2P 3CI2点燃、2PCI36、PCI 3 ■ CI 2 J PCI 57、CI2 H2O > HCI HCIO8、2Ca （OH ）+2CI2 t Ca （CIO ） 2 +CaCI 2 + 2H 2O9、Ca （CIO）2 CO2 H2O > CaCO3"：；2HCIO12NaOH CI2 > NaCIO NaCI H2O0、14HCI MnO2—MnCI 2 2H2O CI21、12KMnO 4 16HCI （浓）> 2MnCI 2 2KCI 5CI28H2O2、13、2HCIO 见光> 2HCI O2第二节氯化氢1NaCI H2SO4（浓）> NaHSO4 HCI4、1NaHSO4 NaCI—Na2SO4 HCI5、12NaCI H2SO（浓）一- Na2SO4 2HCI （14、15 结合）6、1HCI AgNO 3 > AgCI S'HNO 37、1NaCI AgNO 3 > AgCI S'NaNO381KCI AgNO 3 > AgCI X KNO 39、20、2HCI CaCO3 > CaCI2 H2O CO2第三节氧化还原反应21、CuO 亠H 2——-Cu 亠H2O22、C 4HNO3「CO2 4NO 22H 2O23、4Zn 10HNO 3(极稀)一：-'4Zn (NO/2 NH4NO3 3H2O24、11P 15CuSO424H2O > 5Cu3P 6H3PO4 15H2SO425、KClO 3 6HCl (浓)> 3Cl2 KCl 3H2O26、4Mg 1OHNO3(极稀)一-4Mg ( NO3) 2 NH 4NO3 3H 2O27、K2CQO7 + 6Fe3。

.第一章卤素第一节氯气1、2Na Cl点燃2NaCl 22、Cu Cl 2点燃CuCl 23、2Fe3Cl 2点燃2FeCl34、H2Cl 2点燃（光照）2HCl5、2P3Cl点燃2PCl326、PCl3Cl 2PCl 57、Cl2H 2 O HCl HClO8、2Ca（OH）22Cl 2Ca（ ClO ）2CaCl 22H 2O9、Ca（ClO）2CO2 H 2O CaCO 32HClO10、2NaOH Cl 2NaClO NaCl H 2 O11、4HCl MnO 2MnCl 2 2H 2 O Cl 212、2KMnO416HCl （浓）2MnCl 22KCl5Cl 28H 2 O13、2HClO见光2HCl O 2第二节氯化氢14、NaCl H 2SO（4浓）NaHSO 4HCl15、NaHSO4NaCl Na 2SO4HCl16、2NaCl H 2SO（4浓）Na 2 SO42HCl（ 14、15 联合）17、HCl AgNO 3AgCl HNO 318、NaCl AgNO 3AgCl NaNO 319、KCl AgNO 3AgCl KNO 320、2HCl CaCO 3CaCl 2H 2 O CO 2第三节氧化复原反响.21、CuO H 2Cu H 2O22、C4HNO 3CO 24NO 22H 2O23、4Zn（极稀）4Zn（）NH 4NO 3 3H2O 10HNO3NO3 224、11P15CuSO424H2O5Cu 3 P6H 3PO415H 2SO 425、KClO36HCl （浓）3Cl 2KCl3H 2O26、4Mg10HNO （极稀）4Mg（）NH 4NO 3 3H 2O 3NO3 227、K2Cr2O76Fe3O 431H 2SO 4Cr（2 SO 4）39Fe（2 SO4）3 K 2 SO4 31H 2O28、2KNO33C S K 2S N 23CO 2第四节卤族元素29、H2F22HF30、H2Br22HBr31、H2I 22HI32、2NaBr Cl 22NaCl Br 233、2KI Cl34、2KI Br 222KCl I2KBr I2235、NaBr AgNO 3 AgBrNaNO 336、KI AgNO 3AgI KNO 337、2AgBr光照2Ag Br 2第二章摩尔反响热第一节摩尔38、C O 2CO 239、Mg2HCl MgCl 2H 2第二节气体摩尔体积40、Zn2HCl ZnCl 2H 2.第三节物质的量浓度41、2NaOH H 2SO4Na 2SO 42H 2O第四节反响热42、C（固）O（气）2点燃CO（气）2393.5kJ43、2H（气）2O（气）22H 2 O（气） 483.6kJ44、2H（气）2O（气）22H 2 O（液） 571.6kJ45、C（固）H2O（气）CO（气）H （2气）131.3kJ第三章硫硫酸第一节硫46、2Cu S Cu 2S47、Fe S FeS48、S H 2H 2S49、S C 高温CS250、S O 2点燃SO251、3S6KOH2K 2S K 2SO43H 2O 第二节硫的氢化物和氧化物52、H2S H 2S53、2H2S3O 2 (足）点燃2H 2O2SO 254、2H2S O 2( 不足）点燃2H 2O2S55、2H2S SO 2点燃2H 2O 3S56、H2S Br 2S2HBr57、FeS 2HCl FeCl 2H 2 S58、CuSO4H2S CuS H 2SO459、PbAc2H 2S PbS2HAc60、H S NaOH NaHS H O61、 NaHS NaOH Na 2 S H 2 O62、 H 2S2NaOH Na 2S 2H 2 O （ 60、61 联合） 63、 H 2S 2FeCl 3S2FeCl 2 2HCl 64、 H 2SO （4稀） FeS FeSO 4H 2 S65、 SO 2 H 2OH 2SO 366、 2SO 2 O 2 V 2O 52SO 367、 SO 3H 2O H 2SO 468、 Na 2SO3H 2SO 4 Na 2SO 4 H 2O SO 269、 SO 2 2NaOH Na 2SO 3 H 2O70、 SO 2 CaOCaSO 371、 SO 2 2Ca （ OH ）CaSO3H 2O272、 SO 2 CaSO 3 H 2O Ca （ HSO 3）2 73、 SO 2 2H 2S 3S2H 2O74、 SO 2 Cl 2 2H 2O 2HCl H 2SO 4 75、 SO 2 Br 22H 2O2HBrH 2SO 476、 5SO 2 2H 2O 2KMnO 4MnSO 4K 2SO 4 2H 2SO 4第三节硫酸的工业制法77、 4FeS 2 11O 2 高温2Fe 2O 3 8SO 278、 2SO 2O 2V 2O 52SO 379、 H 2O SO 3 H 2SO 4第四节 硫酸 硫酸盐80、 C 2H 2SO （4 浓） CO 2 2SO 2 2H 2O81、 S2H 2 SO （4浓）3SO 22H 2O（浓）H 3PO4SO 22H 2O82、P H2SO483、H2S H2SO（4浓）S SO22H 2O84、Cu 2H2SO（4浓）CuSO 4SO22H 2O85、BaCl2H 2SO4BaSO 42HCl86、BaCl2Na 2 SO4BaSO42NaCl87、BaCl2Na 2 CO3BaCO 32NaCl88、BaCO32HCl BaCl 2H2O CO289、BaCO32HNO 3Ba（ NO 3）2H 2O CO 290、Na2CO3H 2SO3Na 2 S H 2 O CO 291、2H2SO3O 22H 2SO 492、2Na2SO3O 22Na 2 SO493、2CaSO3O 22CaSO494、2Fe6H（浓）（）2SO4Fe2 SO4 3 3SO26H 2O95、2NaBr2H 2 SO（4浓）Br 2SO2Na 2SO4 H 2O96、2NaCl H 2SO（4浓）Na 2 SO 4 2HCl97、C11H22O浓H2SO412C11H 2O 11第四章碱金属第一节钠98、4Na O 22Na 2 O99、2Na O 2Na 2O 2 100、2Na Cl 2点燃2NaCl101、2Na S 研磨Na 2S102、2Na2H 2O 2NaOH H 2103、2Na2H 2O CuSO 4Cu（ OH ）2 Na 2 SO4H 2第二节钠的氧化物104、Na2O H 2 O2NaOH105、2Na2O22H 2O4NaOH O 2106、Na2O CO 2Na 2 CO 3107、2Na 2O 22CO 22Na 2CO 3O 2108、Na2O2HCl2NaCl H 2 O109、Na2O24HCl4NaCl2H 2O O 2110、Na2CO32HCl2NaCl CO 2H 2 O111、NaHCO3HCl NaCl CO 2H 2 O112、2NaHCO3Na 2 CO 3CO 2H 2 O113、NaHCO3NaOH Na 2 CO 3H 2 O114、2NaHCO3Ca（ OH）（少许）CaCO3Na2CO32H O22115、NaHCO3Ca（ OH ）（足量）2CaCO 3NaOH H 2 O 116、Na2CO3BaCl 2BaCO 32NaCl117、Na2CO3CaCl 2CaCO 32NaCl118、Ca（HCO）2HCl CaCl22CO22H2O32119、Ca（HCO3）22NaOH CaCO 3Na 2CO 32H2O 120、NaHSO3HCl NaCl SO2H 2 O第三节碱金属元素121、4Li O 2点燃2Li 2 O122、K O 2点燃KO 2123、2M X 22MX （M表示氧族元素，X代表卤族元素）124、 2M H 2 2MH125、 2M2H 2O2MOH H 2第五章 物质构造 元素周期律本章内容、性质特别，全部化学反响方程式均融在其余章节中。

一分耕耘 一分收获 璇仔化学1 4.2氯的化学方程式1、铁在氯气中燃烧： 2Fe+3Cl 2=====点燃2FeCl 3 ，2、铜在氯气中燃烧： Cu+Cl 2 =====点燃CuCl 23、钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl 2 =====点燃2NaCl4、H 2在氯气中燃烧： H 2＋Cl 2=====点燃2HCl5、P 在氯气中燃烧：2P+3Cl 2=====点燃2PCl 3PCl 3+Cl 2=====点燃PCl 56、溶于水的氯气部分与水反应，发生反应的化学方程式： Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO离子方程式为： Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 7、将氯气通入氢氧化钠溶液中，制备原理： 2NaOH + Cl 2 == NaCl + NaClO + H 2O8、工业上制取漂白粉、漂白精的化学方程式为2 Ca(OH)2 + 2Cl 2 == CaCl 2+ Ca(ClO)2+ 2H 2O ；9、向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2，化学方程式为 Ca(ClO)2+CO 2+H 2O==CaCO 3↓+2HClO10、次氯酸不稳定，见光易分解，反应的方程式： 2HClO==2HCl+O 2↑ ，11、漂白原理的化学方程式为 Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO ；12、漂白粉长期露置于空气中，最终会失效，有关反应的化学方程式：① Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO 、 ① 2HClO == 2HCl+O 2↑13、将氯气通入到淀粉碘化钾溶液中，发生反应的化学方程式为 2KI +Cl 2 == I 2 + 2KCl ， 发生反应的离子方程式为 2I - +Cl 2 == I 2 + 2Cl - ，14、将氯气通入到溴化钠溶液中发生反应的化学方程式为 2NaBr +Cl 2 == Br 2 + 2NaCl发生反应的离子方程式为： 2Br - +Cl 2 == Br 2 + 2Cl -15、将氯气通入到硫酸亚铁溶液中发生反应的离子方程式为2Fe 2+ + Cl 2 == 2Fe 3+ + 2Cl -16、将氯气通入氢硫酸溶液中发生反应的化学方程式为： H 2S+Cl 2 == 2HCl + S↓17、氯气和二氧化硫气体通入水中发生反应的化学方程式为： SO 2+Cl 2 + 2H 2O == 2HCl + H 2SO 4 ；发生反应的离子方程式为： SO 2+Cl 2 + 2H 2O == 4H ++Cl - + SO 42-18、实验室制备氯气的化学方程式为：MnO 2＋4HCl(浓)====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 离子方程式为：MnO 2＋4H ++2Cl --====△Mn 2+＋Cl 2↑＋2H 2O19、通过电解氯化钠溶液制得氯气：2NaCl+2H 2O === 2NaOH+Cl 2↑+H 2 ↑。