高中化学选修三课件分子的极性和范德华力

代表物 非极性分子 稀有气体等 非极性分子 H2、O2、N2等 极性分子
HF、CO等
直线形
极性键 极性键
直线形
(对称)
(不对称)
非极性分子 CO2、CS2等 极性分子
H2O、SO2等
V形
极性键 平面三角形 非极性分子 BF3、BCl3等 (对称) 极性键 三角锥形 极性分子 NH3、PH3等 (不对称) 极性键 正四面体形 非极性分子 CH4、CCl4等 (对称)
思考与交流性分子，哪些 是非极性分子？ CO2 HCN H2O NH3
BF3
CH4
CH3Cl
总结
判断分子极性的规律：
规律一、键的极性、立体结构、分子极性三者关系
只含非极性键——非极性分子(除了O3) 立体结构呈空间对称 含极性键 ——非极性分子 立体结构呈空间不对称
H
H H
C
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性 互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
H
H
109º 28'
H
H
键的极性、立体结构、分子极性三者关系 ？
分子类型 键的极性 立体结构 分子极性
单原子分子 双原 AA 非极性键 (对称) 子分 直线形 AB 极性键 (不对称) 子 三原 AB2 子分 AB2 子 四原 AB3 子分 AB3 子 五原 AB4 子
知 识 回 顾
１、什么是电负性？有何意义？
电负性是用来描述不同元素原子对 键合电子吸引能力大小的物理量。
电负性增大
电 负 性 减 弱
知 识 回 顾
２、什么是共价键？
共价键： 原子间通过共用电子对而形成的化学键。
•• • H x Cl • • ••
x
Hx +
x
H
HxH
H x + • Cl • •
••
非极性键
极性键 极性键 O-H H-O
3 、CO2
4、 H2O2
极性键 非极性键 非极性键
极性键
5 、Na2O2
6 、NaOH
根据电荷分布是否均匀，共价键 有极性、非极性之分，以共价键结合 的分子是否也有极性、非极性之分呢？
２、分子的极性
分子也有极性分子和非极性分子之分。
区别 δ-
O
H
δ + Cl Cl
非极性键: 共用电子对无偏向 （电荷分布均匀）
如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N)
极性键
共用电子对有偏向 （电荷分布不均匀） O 如:HCl(H-Cl) H2O (H H)
思 考
1、键的极性的判断依据是什么？ 共用电子对是否有偏向 2、共用电子对不偏向或有偏向是由什 么因素引起的呢? 这是由于原子对共用电子对的吸引力不同 造成的。
思考
含有极性键的分子一定是极性分子吗？
分析方法：从力的角度分析
在ABn分子中，把A-B键的极性看 作AB原子间的相互作用力，根据中心 原子A所受合力是否为零来判断： F合=0，为非极性分子（极性抵消）， F合≠0，为极性分子（极性不抵消）
O
C
O
F1
F合=0
180º
C=O键是极性键，但 从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个 C=O键是对称排列的， 两键的极性互相抵消 F2 （ F合=0），∴整个 分子没有极性，电荷 分布均匀，是非极性 分子
非极性分子：
结构对称、电荷分 布均匀的分子
极性分子：
结构不对称、电荷分布 不均匀的分子
δ+
H Cl H
δCl
共用电子对 HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一 端相对地显正电性，整个分子的电荷分布 不均匀，∴ HCl分子为极性分子
∴以极性键结合的双原子分子为极性分子
二、非极性分子和极性分子
非极性分子：
结构对称、电荷分 布均匀对称的分子
Cl
Cl
Cl
Cl
共用电子对 2个Cl原子吸引电子的能力相同，共 用电子对不偏向任何一个原子，整个分 子的电荷分布均匀，∴Cl2为非极性分子
只含有非极性键的双原子分子因为共用电子 对无偏向，∴分子是非极性分子
二、非极性分子和极性分子
思考与交流
(课本P47)
1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些 是非极性分子？ H2 O2 Cl2 HCl
只含有非极性键的双原子分子是非极性分子
以极性键结合的双原子分子为极性分子
思考与交流
(课本P47)
2、以下非金属单质中，哪个是极性分子，哪个 是非极性分子？ P4 C60
S8
只含有非极性键的多原子分子为 非极性分子(除了O3)
[小结] 判断方法:
同种元素原子间形成的共价键是非极性键 不同种元素原子间形成的共价键是极性键
共用电子对偏向于电负性较大的原子，显 负价，且电负性相差越大，极性越强，当 电负性差大于1.7为离子键，小于1.7为共 价键，离子键与共价键没有明显的界限。
[练习]指出下列物质中的共价键类型
1、O2
2 、CH4
——极性分子
键的极性 分子的空 间结构
决定
分子的 极性
2、判断ABn型分子极性的经验规律： 经验规律1:若中心原子A的化合价的绝对 值等于该元素原子的最外层电子数，则 为非极性分子，若不等则为极性分子。
[练习] 判断下列分子是极性分子还是 非极性分子： PCl3、CCl4、CS2、 PCl5 、SF6 非极性分子
••
H2分子与HCl分子中的共价键是否相同？ 由相同或不同原子形成的共价键，共用电 子对在两原子间出现的机会是否相同？
H2
组成
HCl
同种元素原子 不同种元素原子 相同 不相同
原子吸引共用 特 电子对的能力
共用电子对的 位置 成键原子的 电性
征
结
论
不显电性
H

H
a=b，
共用电子对无偏向
ab
相对显 正电性

相对显 负电性

H
Cl

a＞ b，
共用电子对偏向Cl
ab
H2
组成
HCl
同种元素原子 不同种元素原子 相同 不偏向任何 一个原子 不相同 偏向吸引电子 能力强的原子
原子吸引共用 特 电子对的能力
共用电子对的 位置 成键原子的 电性
征
不显电性
显电性 键有极性
结
论
键无极性
一、 非极性键和极性键
O-H键是极性键，共用电 子对偏O原子，由于分子 是折线型构型，两个O-H F1 键的极性不能抵消（ F合 ≠0），∴整个分子电荷分 布不均匀，是极性分子
H
H
O F合≠0
F2
104º 30＇
NH3： N
107º 18' 三角锥型, 不对称，键的极 性不能抵消，是极性分子 F3 BF3： 平面三角形，对称， 120º 键的极性互相抵消 （ F =0 ） ，是非极 合 F F1 2 ’ F 性分子