实验名称溴乙烷的制备

溴乙烷的制备实验报告实验名称：溴乙烷的制备学院：化工学院班级：生工112姓名：何德维学号：84时间：2013年4月7日溴乙烷的制备一、实验目的1.学习从醇制备溴代烷的原理和方法。

2.进一步巩固分液漏斗的使用及蒸馏操作。

二、反应原理主反应：NaBr + H2SO4 →HBr + NaHSO4CH3CH2OH + HBr →CH3CH2Br + H2O 副反应：2CH3CH2OH →CH3CH2O CH2CH3+ H2OHBr + H2SO4 →SO2+Br2+H20CH3CH2OH →C2H4+H2O三、主要药品及仪器药品；乙醇( 95％) 4.8g 6.2ml (0.10mol) 溴化钠（无水）8.2ɡ(0.08mol)浓硫酸（d=1.84）11ml (0.20mol)饱和亚硫酸氢钠溶液3ml仪器：50mL和25ml的圆底烧瓶各一个、直形冷凝管、接受弯头、温度计、蒸馏头、分液漏斗、锥形瓶、烧杯、玻璃棒酒精灯，打火机，铁架台，电子天平四、实验步骤1.在50 ml原地烧瓶中加入4ml水，在冷却和不断振揺下，慢慢的加入11ml浓硫酸。

冷至室温后，再加入6.2ml95%乙醇，在冷却并搅拌下加入8.2g研细的溴化钠及两颗沸石。

将烧瓶用75°弯管与直形冷凝管相连，冷凝管下端连接接引管。

溴乙烷的沸点很低，极易挥发，为了避免损失，在接受器中加冷水及3ml饱和亚硫酸氢钠溶液，放在冰水浴中冷却，并使接引管的末端刚浸入在接收器的水溶液中。

2.在石棉网上用小火加热蒸馏瓶，瓶中溶液开始发泡，油状物开始蒸出来。

约30分钟后慢慢加大火焰，直至无油滴蒸出为止。

馏出液为乳白色油状物，沉于瓶底。

3.将馏出物倒入分液漏斗中，静置分出有机层后，倒入干燥的小锥形瓶中，把锥形瓶浸入冰水浴中冷却。

逐滴向瓶中滴入浓硫酸，同时振荡，以除去乙醚、乙醇及水等杂质，直到溴乙烷变得澄清透明，且有明显的液层分出为止（约需4ml 左右的浓硫酸），用干燥的分液漏斗仔细分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从上面倒入30ml蒸馏瓶中。

一、实验目的1. 熟悉有机合成实验的基本操作步骤。

2. 掌握溴乙烷的制备方法，了解其性质。

3. 培养严谨的实验态度和良好的实验习惯。

二、实验原理溴乙烷（C2H5Br）是一种无色液体，具有刺激性气味，易挥发。

实验室常用乙醇与溴化钠在浓硫酸催化下反应制备溴乙烷。

反应方程式如下：C2H5OH + NaBr + H2SO4 → C2H5Br + NaHSO4 + H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：圆底烧瓶、冷凝管、蒸馏装置、分液漏斗、烧杯、玻璃棒、量筒、滴管、酒精灯、铁架台等。

2. 试剂：95%乙醇、溴化钠、浓硫酸、碳酸钠、蒸馏水。

四、实验步骤1. 配制反应溶液：在100mL圆底烧瓶中加入10mL 95%乙醇、9mL蒸馏水，不断振荡冷却，缓慢加入19mL浓硫酸，混合物冷却至室温。

2. 加入溴化钠：在搅拌下，向上述溶液中加入研细的15g溴化钠，继续搅拌至溴化钠完全溶解。

3. 反应与蒸馏：将反应溶液转移至蒸馏装置中，接引管连接至冷凝管，接受瓶中放入少量冰水，并将其置于冰水浴中。

加热烧瓶，使反应平稳进行，直至无油滴滴出为止，约40分钟。

4. 收集产物：将馏出液小心转入分液漏斗中，分离出有机层（上层）。

将有机层转入干燥的三角烧瓶中，浸入冰水浴中，逐滴加入1-2mL浓硫酸以除去乙醚、乙醇、水等杂质，使溶液明显分层。

再用干燥的分液漏斗分去硫酸层。

5. 蒸馏：将产物转入蒸馏瓶中，加入沸石，在水浴上加热蒸馏。

收集35-40℃馏分，产量约10g。

五、实验结果与讨论1. 实验结果：根据实验数据，溴乙烷的产量约为10g，产率约为54%。

2. 讨论：（1）反应条件对产率的影响：在实验过程中，温度、反应时间、反应物比例等因素对产率有一定影响。

本实验中，控制反应温度在40℃左右，反应时间约为40分钟，反应物比例为乙醇：溴化钠：浓硫酸=1：1.5：1，可以得到较高的产率。

（2）产物纯度：实验过程中，通过加入浓硫酸、碳酸钠等试剂，可以有效去除杂质，提高产物纯度。

H2SO4 H2SO4
实验报告溴乙烷的制备
一、实验目的
1、学习蒸馏装置和分液漏斗的使用方法。

2、学习以醇为原料制备溴乙烷的方法和原理。

二、实验原理
醇和氢卤酸的反应是一个可逆反应。

为了使反应平衡向右方向移动，可以增加醇或氢卤酸的浓度，也可以设法不断地除去生成的卤烷或水，或两者并用。

在制备溴乙烷时，采用溴化钠—硫酸法制备。

主要反应：
NaBr + H2SO4HBr + NaHSO4
C2H5OH + HBr C2H5Br + H2O
副反应：
2C2H5OH C2H5OC2H5+ H2O
C2H5OH CH2＝CH2+ H2O
三、实验药品的物理常数
四、主要仪器和药品
1.仪器
100ml和50ml 圆底烧瓶各一个；锥形瓶；75°弯管；直形冷凝管；接引管；分液漏斗；蒸馏头；尾接管；温度计套管。

2.药品
乙醇10ml（7.9g，0.165mol）；溴化钠（无水）：13g（0.136mol）；浓硫酸（d=1.84）：19ml(0.34mol) 饱和亚硫酸氢钠溶液
六、实验装置图
图1 反应装置图2 蒸馏装置
七、实验步骤、现象记录
八、产率计算：
九、思考题
1、本实验中得到的产品溴乙烷产量往往不高，试分析可能的几种因素？
答案：高浓度盐会降低醇在反应体系的溶解度；温度太高，会使HBr大量挥发.。

制备溴乙烷的实验原理
溴乙烷，又称1-溴乙烷或乙基溴，是一种有机化合物，化学式为C2H5Br，其分子中含有一个溴原子和一个乙基基团。

它是一种无色透明的液体，具有刺激性气味，可以作为溶剂、杀虫剂、制药原料等广泛应用。

制备溴乙烷的实验原理主要涉及的是亲核取代反应，通常使用乙烷和溴作为反应物，反应产物即为溴乙烷。

反应原理如下：乙烷与溴反应后，首先生成溴代乙烷(CH3CH2Br)和氢溴酸(HBr)，之后HBr参与反应与溴代乙烷进一步反应，生成溴乙烷和再生的氢溴酸。

CH3CH2Br + Br2 →BrCH2CH3 + HBr
BrCH2CH3 + HBr →BrCH2CH3 + H2O
实验过程中，首先准备好所需乙烷和溴，将两种化合物加入干燥的三口烧瓶中，加入适量的硫酸作为催化剂，然后将反应瓶连接到三通并插入冰浴中，加热反应瓶，控制温度不超过50。

反应完成后，将反应产物倒入漏斗中，然后过滤掉其中的不纯物质，最后用硫酸水进行洗涤，使溴乙烷除去表面的酸性和杂质。

最后通过干燥和减压蒸馏，得到纯净的溴乙烷产物。

需要注意的是，制备溴乙烷的实验过程要求注意安全，由于溴和硫酸等物质都具有一定毒性和腐蚀性，所以要佩戴相关的安全防护装备，并对实验室环境进行严格的控制和管理。

此外，在实验中还需要注意反应条件的控制，包括控制反应瓶的温度和反应时间等因素，以保证反应得到良好的结果，并得到高质量的产品。

总之，制备溴乙烷的实验原理涉及到亲核取代反应，需要遵循一定的安全措施和反应条件，通过严格的实验操作，可以成功地制得高质量的溴乙烷产物。

溴乙烷制备的实验报告溴乙烷制备的实验报告一、引言溴乙烷是一种常用的有机化合物，广泛应用于有机合成和工业生产中。

本实验旨在通过溴化乙醇和氢溴酸的反应，制备溴乙烷。

该实验是有机化学实验中常见的一种，通过实际操作，能够加深对有机合成反应的理解和熟悉实验操作技巧。

二、实验原理溴乙烷的制备反应方程式如下：CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H2O在该反应中，溴化乙醇和氢溴酸发生酯化反应，生成溴乙烷和水。

该反应是一个典型的酸催化反应，其中氢溴酸起到催化剂的作用。

三、实验步骤1. 实验前准备：将所需试剂溴化乙醇和氢溴酸分别放置于密封瓶中，并充分搅拌均匀。

2. 取一个干净的圆底烧瓶，称取一定量的溴化乙醇，并将其倒入烧瓶中。

3. 将烧瓶连接到冷凝管和洗涤瓶，并将洗涤瓶中装满冷水。

4. 通过滴液管向烧瓶中滴加适量的氢溴酸。

5. 开启加热设备，将烧瓶加热至沸腾，并维持沸腾状态10分钟。

6. 实验结束后，关闭加热设备，待烧瓶冷却后，将产物溴乙烷收集至干燥瓶中。

四、实验结果与分析通过实验操作，成功制备了溴乙烷。

制备的溴乙烷呈现无色液体，具有特殊的气味。

实验中，溴乙烷的生成量与溴化乙醇和氢溴酸的摩尔比有关。

在实验中，我们可以通过调整溴化乙醇和氢溴酸的用量，来控制溴乙烷的产量。

五、实验中的注意事项1. 实验过程中需佩戴防护眼镜和实验手套，避免溴乙烷对皮肤和眼睛的刺激。

2. 操作过程中需注意火源的远离，避免溴乙烷的燃烧和爆炸。

3. 实验结束后，将废液和废弃物妥善处理，避免对环境造成污染。

六、实验总结通过本次实验，我们成功制备了溴乙烷，并了解了溴乙烷的制备原理和实验操作。

实验中，我们掌握了有机合成反应的基本原理和实验技巧。

同时，我们也加深了对酸催化反应的理解，以及对有机化合物的性质和应用的认识。

总之，溴乙烷制备实验是有机化学实验中的一项重要实验，通过实际操作，我们能够更好地理解有机合成反应的原理和实验操作技巧。

溴乙烷的制备实验报告溴乙烷的制备实验报告引言：溴乙烷是一种常用的有机溴化物，广泛应用于有机合成、医药制造和农药生产等领域。

本实验旨在通过乙醇与溴化氢的反应制备溴乙烷，并通过实验过程和结果分析探讨制备溴乙烷的方法和影响因素。

实验方法：1. 实验器材准备：- 反应瓶：选择具有耐腐蚀性的玻璃或塑料材质，容量为50 mL。

- 溴化氢气体：使用气体瓶装溴化氢气体，浓度为48%。

- 乙醇：优选无水乙醇，浓度为95%。

- 水浴加热器：用于控制反应温度。

- 磁力搅拌器：用于搅拌反应物。

- 温度计：用于测量反应温度。

2. 实验步骤：1) 在反应瓶中加入20 mL乙醇。

2) 将反应瓶放入水浴加热器中，加热至50℃。

3) 慢慢向反应瓶中通入溴化氢气体，同时用磁力搅拌器搅拌反应物。

4) 在反应过程中，保持温度和溴化氢气体的通入速度稳定。

5) 反应结束后，将反应瓶取出，冷却至室温。

实验结果与讨论：经过实验操作，我们成功制备了溴乙烷。

实验过程中，反应瓶中的乙醇与溴化氢发生了酯化反应，生成了溴乙烷。

制备溴乙烷的反应方程式如下所示：CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H2O在实验过程中，我们注意到以下几个关键因素对制备溴乙烷的影响：1. 反应温度：反应温度对反应速率和产率有重要影响。

在本实验中，将反应温度控制在50℃左右，可以提高反应速率和产率。

过高的温度可能导致副反应的发生，降低产率。

2. 溴化氢气体通入速度：溴化氢气体通入速度应适中，过快或过慢都会影响反应的进行。

过快的通气速度可能导致溴化氢气体的大量逸出，反应物浪费；过慢的通气速度则会延缓反应速率。

3. 反应时间：反应时间的长短也会影响制备溴乙烷的产率。

在实验中，我们将反应时间控制在适当范围内，以充分完成反应，但避免过度反应产生副产物。

实验过程中，我们还发现了一些实验操作中的注意事项：1. 溴化氢气体具有刺激性气味和腐蚀性，操作时应戴好防护眼镜和手套，避免接触皮肤和吸入气体。

溴乙烷实验报告手写实验目的通过溴乙烷的制备实验，了解有机合成实验的基本原理和操作技巧。

实验原理溴乙烷（C2H5Br）是一种无色液体，具有特殊的气味。

制备溴乙烷的反应是通过乙醇和溴的直接取代反应，其反应方程式如下所示：C2H5OH + Br2 →C2H5Br + HBr + H2O实验器材和试剂- 实验器材：反应瓶、洗涤瓶、滴定管、冷凝管、烧杯、漏斗、试管架等。

- 实验试剂：浓盐酸（HCl）、浓硫酸（H2SO4）、乙醇（C2H5OH）和溴水（Br2）。

实验步骤1. 预先制备溴水溶液：将适量的溴水浓缩后稀释成10%的溴水溶液。

2. 取一个反应瓶，将瓶底涂抹硫酸，然后将乙醇加入到瓶中。

3. 在试管架上搭好冷凝管，并将其一端插入反应瓶内。

4. 在滴定管中盛装10%的溴水溶液，滴加到含有乙醇的反应瓶中。

5. 在加溴水溶液的同时，用手轻轻摇晃反应瓶，加热反应瓶底。

6. 反应结束后，将溴乙烷从水层中分离出来，收集到一个烧杯中。

7. 将收集到的溴乙烷用洗涤瓶洗涤，除去其中的杂质。

8. 将洗涤后的溴乙烷装入干净的瓶中，储存备用。

实验数据与结果- 乙醇的质量：10.0g- 溴的溶液：10mL- 实验得到的溴乙烷的质量：8.5g实验讨论与分析根据实验数据，可以计算得知溴乙烷的收率为85%。

这可能是由于实验操作中有少量的溴乙烷挥发掉了，导致收率降低。

此外，实验操作中需要注意的是在加溴水溶液的过程中需要轻轻摇晃反应瓶，并用热量加热反应瓶底，以便促进溴乙烷的生成。

实验结论通过本次实验，成功制备了溴乙烷，并得到了85%的收率。

实验过程中掌握了有机化学合成实验的基本原理和操作技巧，对于有机化学合成实验具有一定的了解。

实验心得此次实验让我深入了解了溴乙烷的制备过程，同时也复习了有机合成反应的基本原理。

在实验操作中，我更加熟悉了有机合成实验的操作步骤，进一步培养了仔细、细致和耐心等实验技能。

实验过程中出现的问题也提醒我在进行有机合成实验时更加细心和谨慎，以保证实验的安全与准确性。

一、实验目的1. 掌握有机合成实验的基本操作和技能；2. 学习溴乙烷的制备方法，了解反应原理和条件；3. 熟悉有机合成实验的实验步骤和注意事项。

二、实验原理溴乙烷的制备方法主要有两种：一种是乙醇与氢溴酸反应生成溴乙烷和水，另一种是乙醇与溴化钠在硫酸催化下反应生成溴乙烷和硫酸钠。

本实验采用第二种方法，反应方程式如下：CH3CH2OH + NaBr + H2SO4 → CH3CH2Br + NaHSO4 + H2O三、实验器材1. 圆底烧瓶（100mL）2. 烧杯（100mL）3. 玻璃棒4. 烧杯（250mL）5. 冷凝管6. 滴定管7. 分液漏斗8. 玻璃漏斗9. 乙醇（95%）10. 溴化钠11. 浓硫酸12. 硫酸钠13. 水浴加热器14. 银离子溶液15. 硝酸16. 氢氧化钠溶液17. 碘化钾溶液18. 淀粉溶液四、实验步骤1. 准备反应物：将95%乙醇、溴化钠和浓硫酸按照1:1:1的比例混合，置于圆底烧瓶中。

2. 加热反应：将圆底烧瓶置于水浴加热器中，加热至反应液微沸，保持微沸状态30分钟。

3. 冷却反应：将反应液冷却至室温。

4. 分液：将反应液倒入分液漏斗中，静置分层。

分离出下层有机相，弃去上层水相。

5. 洗涤：向有机相中加入适量的水，充分振荡，静置分层。

分离出下层有机相，弃去上层水相。

6. 干燥：向有机相中加入适量的无水硫酸钠，充分振荡，静置至无水硫酸钠不再吸水。

7. 蒸馏：将有机相倒入圆底烧瓶中，加热蒸馏，收集38.4℃左右的馏分。

8. 检验：取少量馏分，加入适量的硝酸和银离子溶液，观察是否生成淡黄色沉淀。

五、实验结果与分析1. 实验结果：通过实验，成功制备了溴乙烷，产率为85%。

2. 结果分析：（1）实验过程中，加热温度控制得当，反应液微沸状态持续30分钟，有利于反应的进行；（2）分液操作准确，分离出下层有机相，弃去上层水相；（3）洗涤操作充分，去除杂质；（4）干燥操作正确，无水硫酸钠吸水效果良好；（5）蒸馏操作规范，收集到38.4℃左右的馏分，符合溴乙烷的沸点。

溴乙烷的制备实验报告
实验目的，通过实验制备溴乙烷，并了解溴乙烷的制备方法和性质。

实验原理，溴乙烷是一种有机化合物，其化学式为C2H5Br。

制备溴乙烷的方法有多种，其中一种常用的方法是将乙醇和溴在酸性条件下反应得到。

在这个反应中，溴原子取代了乙醇中的氢原子，生成了溴乙烷。

实验步骤：
1. 将100ml无水乙醇倒入圆底烧瓶中。

2. 向乙醇中加入适量的浓盐酸，调节pH值为2-3。

3. 在通风橱中，将溴滴加入乙醇中，同时用玻璃棒搅拌。

4. 反应结束后，将烧瓶中的溶液倒入分液漏斗中，分液漏斗中会有两层液体，上层是溴乙烷，下层是水和盐酸。

5. 将上层的溴乙烷取出，用无水氯化钠干燥，然后用蒸馏水洗涤，再用无水硫酸钠干燥，最后蒸馏得到纯净的溴乙烷。

实验结果，通过上述步骤，我们成功地制备了溴乙烷。

制备得到的溴乙烷呈无色液体，有特殊气味。

在实验室条件下，溴乙烷是易燃、有毒的化合物，需要在通风橱中操作，并注意防护措施。

实验结论，通过本次实验，我们了解了溴乙烷的制备方法和注意事项。

溴乙烷是一种重要的有机化合物，在有机合成和化工生产中有着广泛的应用。

通过本次实验，我们对溴乙烷有了更深入的了解，为今后的实验和工作积累了经验。

实验中还需要注意保护措施，操作时要穿戴防护眼镜、手套等个人防护用品，实验后要及时清洗干净操作台面和用具，避免溴乙烷残留造成危险。