当前位置：文档之家 › 《第二节_影响化学反应速率的因素》PPT课件

《第二节_影响化学反应速率的因素》PPT课件

  • 格式：ppt
  • 大小：2.11 MB
  • 文档页数：44

下载文档原格式

  / 44

合集下载

人教版高一化学必修第二册第六章第二节《化学反应的速率和限度》课件(共43张ppt)

人教版高一化学必修第二册第六章第二节《化学反应的速率和限度》课件(共43张ppt)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
第六章 第二节 化学反应速率及其限度
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
第三节 化学反应的速率和限度
在化学实验和日常生活中，我们经常观察 到这样的现象：
分析 ： 1、根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。 2、将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的 反应速率来判断。
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
小结：
1、同一反应中用不同的物质来表示反应速率时 其数值可能不同(但意义相同)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
如何能够改变化学反应速率呢？有哪 些条件能够影响化学反应的速率呢？下 面我们通过实验来探究
mol
该反应的化学方程
1.0 0.9
式为_X_+__3_Y__=_=___2_Z_,
0.8 0.6
0.7
ห้องสมุดไป่ตู้
X Y
反应开始至2min,Z的 平均反应速率为
0.4 0.2
.
0.2
..
.
Z . m. in
12345
_0_.0__5__m__o_l_/(_L. ·min)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）

第二节影响化学反应速率的因素

第二节影响化学反应速率的因素

友情提醒：
A.2min
B.3min
C.6min
D.9min
1
2
3
碰撞理论 反应速率理论本质探讨
分子 运动
相互 碰撞
分子具有 足够能量
活化分子
n活=n总×活%
有效碰撞 化学反应
有合适的取向
——改变反应的途径
碰撞理论解释各外界因素对速率的影响
4、催化剂
能量
正催化剂 →降低反应的活化能 →活%↑ → n ↑ 活 n总不变
友情提醒：
使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改 变反只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用
催化剂具有一定的选择性
影响化学反应速率的因素
影响 外因
小 对反应速率的 结 影响：一般是: 化学 单位体积内 催化剂>温度>浓度。 有效碰撞频率 反应
5mL0.1mol/L的H2SO4 + 5mL0.1mol/LNa2S2O3 Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +S↓+ H2O
科学探究
已知:4H++4I-+O2=2I2+2H2O 现有1mol/L KI溶液、
0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，请设计实验探
究溶液出现蓝色的时间与温度的关系？
活化分子具有能量
→V↑
无催化 剂
反应物平均能量
生成物平均能量
钻 隧 道
有催化剂
反应物平均能量
活化分子能 量
生成物平均能量
解释：
“对可逆反应而言，催化剂既能催化正反应又能催化逆反应” 试利用如图原理加以解释？
能量
活化分子具有能量

《第二节-影响化学反应速率的因素》PPT课件

《第二节-影响化学反应速率的因素》PPT课件
其它(光辐射、放射线射照、超声波、电弧等)
一、浓度对化学反应速率的影响 探究实验
[实验目的]探究浓度的不同对化学反应速率的影响 [实验原理] 2KMnO4+5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O [实验用品]试管、胶头滴管、0.01mol/L的KMnO4溶液、
E、体积不变充入氦气使压强增大
第二课时
三、温度对化学反应速率的影响
探究实验
[实验目的]探究温度的不同对化学反应速率的影响
[实验原理]Na2S2O3+ H2SO4 =Na2SO4+SO2+S +H2O
[液实、验用0品.]1试mo管l/、LN胶a2头S2O滴3溶管液、0.1mol/L的H2SO4 溶
升高温度 不变 增加
增加 增加 加快
使用催化
剂
不变 增加
增加 增加 加快
练习：1.对于在溶液间进行的反应，对反应 速率影响最小的因素是（ ） A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂
练习：2.下列条件的变化，是因为降低反应 所需的能量而增加单位体积内的反应物活化 分子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂
1.在通常情况下，Na与水反应和 K与水反应哪个剧烈(反应速率 快)？为什么？
2.H2和O2在空气中能够长期共存， 而在点燃的条件下，H2在O2中能剧 烈燃烧，这又说明了什么？
影响化学反应速率的因素
不同化学反应 决定于 反应物性质
同一化学反应 决定于 反应条件
内因：反应物本身的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂等
练习：3. 设C+CO2

2.2.2 影响化学反应速率的因素 温度、催化剂对化学反应速率的影响 课件(共27张)

2.2.2 影响化学反应速率的因素 温度、催化剂对化学反应速率的影响 课件(共27张)
从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是选项实验事实结论其他条件不变001moll1的酸性kmno溶液分别与01moll1溶液和02moll1当其他条件不变时增大反应物浓度可以使化学反应速率加快其他条件不变分别将等体积等物质的量浓度的na混合液放在冷水和热水中放在热水中的混合液先出现浑当其他条件不变时反应体系的温度越高化学反应速率越快粉末加入盛有10双氧水的锥形瓶内在化学反应前后mno的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以加快化学反应的速率但一定不参与化学反应过程一定条件下分别在容积为1l和容积为2的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气发生如下反应
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
【问题探究1】（1）我们在讨论催化剂对化学反应速 率的影响时，还应注意哪些问题？
【温馨提示】(1)催化剂有正、负之分，一般情况下的催化剂是 指正催化剂。 (2)催化剂有选择性，不同的化学反应的催化剂 不相同，催化剂具有一定的活化温度。
【问题探究2】（2）根据催化剂对化学反应速率的影 响实质，分析催化剂对可逆反应中的正、逆反应速率 的影响是否相同？
使v(N2)增大。在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反应过程中，随 着时间的增加，N2的浓度逐渐减小，v(N2)逐渐减小。
【课堂检测】
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
1．其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速 率加快的是( ) ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应
2.通过讨论交流、归纳总结，建立分析探究外界因 素影响化学反应速率的思维模型，即“实验现象→影响 规律→理论解释”，促进“证据推理”核心素养的发展。
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
【情景导入】我们知道镁条与沸水的反应比与冷水反

影响化学反应速率的因素(完整)PPT课件

影响化学反应速率的因素(完整)PPT课件

15
对于气体有下列几种情况:
1、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速率 增大。 2、恒容时： A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→ 反应速率增大；
B、冲入“无关气体”（如He、N2等）→引起总压增 大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→ 反应速率不变
3、恒压时：冲入“无关气体”（如He等）→引起体 积增大， →各反应物浓度减少→反应速率减慢。
⑤．相同条件下，Ea越大，活化分子百分数（f）越小， 反应 越慢。反之，Ea越小，f 越，大反应 。越快
可编辑课件PPT
6
影响化学反应速率的因素
反应 物本 决定 身的 性质
活化 能的 大小
单位 决定 体积
内活 化分 子的 多少
决定
单位 时间 内有 效碰 撞次 数的
决定
化学 反应 速率 的快 慢
多少
（A）
A、同时增大
B、 同时减小
C、 v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小
可编辑课件PPT
29
外界条件对化学反应速率的影响（总结）
增多 增多 不变
增多 增加 加快
不变 不变 不变 不变 增多 增多
增多 增 加
增多 增加
加快 加快
不变
增多 增加 增加 增加
可编辑课件PPT
加快
30
练习3．①．增大反应物的浓度使反应速率加快的主
活化能：活化分子比普通分子高的能量， 符号Ea。 单位 ： kJ·mol-1
可编辑课件PPT
3
能
活化能
量
E1
反应物
活化能与反 应热有关吗?
活化分子
变成生成
活化分子
物分子放 出的能量

浓度压强对反应速率的影响-课件

浓度压强对反应速率的影响-课件

3.有效碰撞理论的应用 利用有效碰撞理论可以解释外界条件对化学反应速率的 影响，即浓度、温度、压强、催化剂等对化学反应速率的影响。 外界条件的改变会影响到单位体积内活化分子数，进而影响有 效碰撞次数，从而使反应速率发生改变。
二、影响化学反应速率的因素 1.内因(主要因素) 由参加反应的物质的______结__构__和__性__质____决定。 (1)反应类型不同，原理不同，反应速率不同。如离子反应 通常比有机反应要快得多。 (2)反应类型相同时，不同反应物会因结构的差异造成反应 速率不同。如 Na 和 Al 在空气中都会被氧化，但速率不同。
消失的时间也增加 1 倍，故 v(Br2)无变化，D 错误。 答案：D
1.在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学 反应速率最大的是( C )。
A.0.1 mol/L 的盐酸 15 mL B.0.2 mol/L 的盐酸 12 mL C.0.15 mol/L 的硫酸溶液 8 mL D.18 mol/L 的浓硫酸 15 mL
2.压强对化学反应速率的影响 (1)影响：对于气体反应，增大压强(减小容器容积)，反应 速率__增__大___；减小压强(增大容器容积)，反应速率___减__小___。
(2)原因：对于气体反应，增大压强，相当于增大______ ____反__应__物__的__浓__度____，反应速率____加__快____；反之减小压强， 反应速率___减__慢_____。
(2)注意事项。 ①对于固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的 量改变时不影响化学反应速率。固体物质的反应速率与接触面 积有关，固体颗粒越细，表面积越大，反应速率越快，故块状 固体可以通过研细来增大表面积，从而加快反应速率。 ②浓度对反应速率的影响主要取决于反应物的浓度，与产 物的浓度关系不大。若为可逆反应，增大反应物浓度，正反应 速率增大，在瞬间内，生成物浓度可认为不变，逆反应速率不 变。

《影响化学反应速率的因素》ppt课件


C（反）增大， ν增大
式 容
He
器
N2 H2
② 充入稀有气体He，则压强不变，体积增大
（相当于减小反应物浓度）
C（反）减小， ν减小
二、He
恒
N2
（1）充入N2或H2，压强增大，反应物浓度增大
C（反）增大， ν增大
容 容 器
H2 （2）充入稀有气体He， 压强增大，反应物浓度不变 C（反）不变， 则ν不变
变量控制 p45
变量控制探究影响化学反应速率因素的一般原则是“定多变一”，即要 保持其他变量不变，改变其中一个变量的值进行实验，测定数据，通过系 列实验，找出变量对反应速率的影响。其探究流程为
探究化学反应速率的影响因素，关键是控制好变量。
2.探究影响化学反应速率的外界因素
（1）探究反应温度对化学反应速率的影响
实验
2 mL 0.1 mol/L 盐酸
2 mL 1 mol/L 盐酸
操作
等量的大 理石碎块
实验 现象
加入1 mol/L盐酸的试管中生成气泡的速率更快
实验 当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应
结论 速率增大。降低反应物浓度，化学反应速率减小
此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固体或纯液体反应物，一般情 况下其浓度视为常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。
下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图像的成因。（纵 坐标为H2的生成速率）
0-t1时速率加快是反应放热使温度升高，反应 速率加快成为主要因素； t1 后速率减慢是H2SO4浓度减小，反应速率减 慢成为主要因素。
(3)探究催化剂对化学反应速率的影响
实验现象
实验结论
无MnO2： 无明显现象

2.2 影响化学反应速率的因素 课件(人教版选修4)


解析：此题主要考虑浓度对化学反应速率的影响，X 溶液的浓 度大小决定了反应速率的快慢。 那么是否是 C 中 4 mol/L 的 X 与盐酸反应速率最快呢？此题很容易错选 C 答案，实际上应 考虑加水稀释后 X 溶液的浓度，同一体积的溶液中 X 的物质 的量越大， 浓度就越大， A 中 X 的物质的量最大， 故速率最大。 答案：A
Na2S2O3 浓度/ 体积 mol·L /mL －1 5 5 5 5 0.2 0.1 0.1 0.2
H2SO4 体积/ mL 5 5 5 5
浓度/ mol·L－1
0.1 0.1 0.1 0.2
H2O体积/ mL 10 10 10 10
解析：本题主要比较温度和浓度对化学反应速率的影响。溶 液混合后总体积都相同，从温度方面判断，C、D的反应速率 大于A、B的反应速率；从浓度方面判断，A、D的反应速率 大于B、C的反应速率。所以反应速率最快的为D。 答案：D
2．压强对反应速率的影响 (1)影响 对于气体反应，增大压强(减小容器容积)，反应速率 加快 ；减 小压强(增大容器容积)，反应速率 减慢 。 (2)原因 对于气体反应，增大压强，相当于增大反应物的浓度 ，反应 速率 加快 ；反之，减小压强，反应速率 减慢 。
3．温度对反应速率的影响 (1)影响 其他条件不变时，升高温度，反应速率 增大 ；降低温度，反 应速率 减小 。 (2)原因 其他条件相同时，升高温度，提高了活化分子的 百分数 和较 高能量的分子间的碰撞频率，使分子间有效碰撞 的几率提高， 反应速率 增大 。
2．在某一化学反应中，用不同的物质表示同一反应的反应速 率时数值可能不同，其数值大小与什么有关？ 提示：同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，其 速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

化学反应速率PPT课件


第二节 影响反应速率的因素
(二) 反应级数 (1) 定义: 反应速率方程式中各反应物浓度的指数之和. 例：基元反应：aA+bB = dD+eE ，速率方程式为V = k CAa CBb，则反应级数为n = a + b
SO2Cl2= SO2+Cl2 v = kCSO2Cl2（一级反应） NO2+CO= NO+CO2 v = kCNO2CCO（二级反应）
基元反应的反应级数和反应分子数相等。
第二节 影响反应速率的因素
例：非基元反应，
2N2O →2N2 + O2 2H2O2 →2H2O + O2 H2 +Cl2 →2HCl
v = k CN2O0= k v = k CH2O2 v = k CH2 CCl21/2
n=0 n=1 n = 3/2
H2 +I2 →2HI
v ( NO2 )

C NO2 t
0.30 3 103 mol L1 S 1 100
v (O2 )

CO2 t
0.075 0.75 103 mol L1 S 1 100
v ( N 2O5 ) : v ( NO2 ) : v (O2 )＝2 : 4 : 1
化学反应速率
教学要求
掌握： 化学反应速率、速率方程、速率常数、反应级数、基 元反应、复杂反应、反应分子数等概念。 浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。 反应速率理论。
熟悉： 活化分子、活化能的概念及其与反应速率的关系。
了解： 一级反应、半衰期 Arrhenius公式的有关计算
第一节 反应速率的表示方法
应
第二节 影响反应速率的因素
请选择：对于零级反应，正确的是

第二节影响化学反应速率的因素(第一课时).ppt


【应用】
1.用饱和食盐水代替水制乙炔，以减缓太 快的反应速率。 2. 制Fe（OH）2时，通过降低NaOH溶液 的 含 氧 量 （ 给 溶 液 加 热 ） 来 降 低 Fe （OH）2被氧化的速率。 3.在实验室进行化学反应时，常常通过给 反应物加热来增大反应的速率。 4. 合成氨工业中，是在 500℃的条件下进 行反应，以加快反应进行的速度。 5. 为防止食品变质，我们将食品放入冰箱 中保存，以降低食品变质的速率。
布置作业：
• 课本第24页第1题 做在作业本上
影响化学反应速率的条件
1.浓度的影响： • 结论：当其他条件不变时，增加反应物的 浓度可以加快化学反应速率；降低反应物 的浓度，可以减慢化学反应速率。 • 原因：当增加反应物的浓度时，活化分子 的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致 反应速率增大。
看课本实验2-2
影响化学反应速率的因素 2.压强的影响 • 仅适用于有气体参加的反应 • 结论：当其他条件不变时，增加体系的压 强（等同于增加反应物的浓度），可以加 快化学反应速率；降低体系的压强（等同 于降低反应物的浓度），可以减慢化学反 应速率。 • 原因：气体的体积与压强成反比，气体物 质的量一定时，体积越大浓度越小…
影响化学反应速率的因素
• 3.温度的影响（实验2-3） • 结论：当其他条件不变时，升高体系的 温度可以加快化学反应速率；降低体系 的温度，可以减慢化学反应速率。 • 通常情况下，温度每升高或降低10摄氏 度，反应速率增大或降低2~4倍。 • 原因：活化分子百分数增大，有效碰撞 的频率增大，导致反应速率增大。
第二节 影响化学反应速率 的因素
第1课时
[教学目标]
1.理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对 化学反应速率的影响。 2.使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向 和活化分子等来解释浓度、压强、温度和 催化剂等条件对化学反应速率的影响。 3.掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条 件比较反应速率大小的方法； 4.通过识别有关化学反应速度与压强、温度 或浓度等的图像，提高识图析图能力，培 养从图像中挖掘化学信息的能力。
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

②恒压时：
a 、充入气体反应物→浓度不变 →总压不变→速率不变 b、充入“惰性气体或不参与反 应的气体”→体积增大→各反应 物浓度减小→反应速率减慢
压强对反应速率的影响
例：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行， 下列条件哪些不能加快该反应的化学反应 速率（ ） DE A、缩小体积使压强增大
温度对反应速率的影响
本 质 原 因
温 度 升 高 活化 分子 的百 分比 增大
分子 运动 速率 加快, 碰撞 频率 加快
有 效 碰 撞 增 多
反 应 速 率 加 快
注意:
（１）温度对反应速率的影响规律，对 吸热反应、放热反应都适用，而且不 受反应物状态的影响。 （２）在一般情况下，温度每升高10℃， 化学反应速率增大到2～4倍。
练 习 ： 5. 用 3 克 块 状 大 理 石 与 30 毫 升
3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反 应速率，可采取的措施是①再加入30毫升 3mol/L盐酸 ②改用30毫升6mol/L盐酸 ③ 改用3克粉末状大理石④适当升高温度（）
A．①②④
C．①③④
B． ②③④
D． ①②③
练习：6.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在
科学探究
1.双氧水分解
2.高锰酸钾氧化草酸
3.淀粉水解
科学探究1
科学探究2
科学探究3
思考：
科学探究1与科学探究3这二个实验 说明了什么问题? 你认为催化剂有什么特性? 催化剂的选择性还存在于哪些方面?
科学探究1
科学探究3
注意事项
1）同一催化剂能同等程度的改变化学反应的 速率。 2）催化剂只能改变反应速率，不能将不反应 变成反应 3）催化剂有一定的选择性和活化温度： 4）催化剂中毒：催化剂的活性往往因接触少 量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种 现象叫催化剂中毒。催化剂中毒会严重影 响反应的顺利进行。工业上为了防止催化 剂中毒，要把原料进行净化除去毒物。
你能举出生活中利 用改变温度改变反 应速率的例子吗
冰箱延长食物保鲜期
例、把除去氧化膜的 Mg 条， 投入到盛有稀盐酸的试管中， v 发现 H2 的产生速率（v） 与时间（t）的变化情况如 右图所示， t t • t1 ~ t2 速率变化的主要 原因是: 放热反应，体系温度升高 • t2 ~ t3 速率变化的主要 原因是: 反应物浓度降低
结论：其它条件不变时，有气体参
加的反应中，增大压强，反应速率 加快；减小压强，反应速率减慢。
其 他 条 件 不 变 气 体 的 压 强 增 大 气 体 体 积 减 小 气 体 浓 度 增 大 反 应 速 率 加 快
注意：
1、压强对反应速率的影响只适 用于有气体参加的反应。 2、由于固体、液体粒子间的空 隙很小，增大压强几乎不能改变它们 的浓度，因此对只有固体或液体参加 的反应，压强的变化对于反应速率的 影响可以忽略不计。
[实验用品]试管、胶头滴管、0.01mol/L的KMnO4溶液、
0.1mol/L的H2C2O4溶液 、 0.2mol/L的H2C2O4溶液
[实验步骤]1.取两支试管向其中各加入4mL0.01mol/L的KMnO4溶液
2.向两支试管同时各加入2mL 0.1mol/L的H2C2O4溶液以及 0.2mol/L的H2C2O4溶液
液、 0.1mol/LNa2S2O3溶液
溶
[实验步骤]1.取两支试管各加入10mL0.1mol/L的 H2SO4 ；
另取两支试管各加入10mL0.1mol/LNa2S2O3；
2.将四支试管分成两组（各有一支盛有HCL 和Na2S2O3的试管），将其中一组浸入到热水中，将另一 组试管浸入到冷水中； 现象。 3.经过一段时间后，分别混合并搅拌，观察
1 2
t3
t
四、催化剂对化学反应速率的影响 探究实验
实验目的]探究催化剂对化学反应速率的影响 [实验原理] 2H2O2 2H2O + O2 ↑ [实验用品] 见书本22面 [实验步骤]
[
四、催化剂对化学反应速率的影响
结论： 使用催化剂，加快化学反应速率。 为什么？
催 化 剂
正催化剂 加快化学反应速率
第二节
影响化学反应速率的因素
第一课时
回顾
一个反应经历的过程
活化 能
普通 分子
活化 分子
合理 取向的 碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
单位 活 单位 化学 反应 时间 化 体积 反应 物本 能 决 内活 决 内有 决 速率 决 身的 的 定 化分 定 效碰 定 的快 定 性质 撞次 大 子的 慢 数的 小 多少 多少
3.观察两支试管中的实验现象(褪色的快慢)。
浓度对化学反应速率的影响
加入试剂
实验快慢
0.1mol/L的H2C2O4 0.2mol/L的H2C2O4
慢
快
结论：其它条件不变时，增加反应物
的浓度，反应速率加快；反之，降低 反应物的浓度，反应速率减慢。
为什么？
本 质 原 因
浓度对反应速率的影响
浓度增大→单位体积内n总↑ T不变，活%不变
内
因
外
因
决定化学反应速率的主要因素
1.在通常情况下，Na与水反应和 K与水反应哪个剧烈(反应速率快 )？为什么？ 2.H2和O2在空气中能够长期共存， 而在点燃的条件下，H2在O2中能剧 烈燃烧，这又说明了什么？
影响化学反应速率的因素
不同化学反应 决定于 反应物性质
决定于 反应条件 同一化学反应
n活增大
→有效碰撞↑ →V↑
规律：
其它条件不变时，增加反应物 的浓度，反应速率加快；反之，降 低反应物的浓度，反应速率减慢。
注意
a、此规律只适用于气体或溶液的反应， 对于纯固体或纯液体，其浓度可视为 常数，因而其物质的量改变时不影响 化学反应速率。 b、一般来说，固体反应物表面积越大， 反应速率越大，固体反应物表面积越 小，反应速率越小。
体分别放在等容积的两个针桶中， 一个保持体积不变，另一个压缩为 原来的1/2。其它条件不变，则HI的 分解反应速率谁快？为什么？
体积为原来的1/2的分解反应速率快
你受到了什么启发？
二、压强对反应速率的影响
请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强 对化学反应速率的影响情况
增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。
一可变容积的密闭容器中进行，下列条 件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )
A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大
分子总数 活化分子 数 活化分子 百分数
化学 有效碰 反应 撞次数 速率
增加 增加 加快 加快
增加 增加
增加 增加
不变 不变
增大压强
升高温度 使用催化 剂
不变
不变
增加
增加
增加
增加
增加
增加
加快
加快
练习：1.对于在溶液间进行的反应，对反应 速率影响最小的因素是（ ） A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂
五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、 电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化 学反应的速率产生影响。
总结:
各条件对速率的影响大小是： 催化剂 >>温度>浓度=压强(体积 变化引起的)。 各种影响都有其局限性，要针对 具体反应具体分析。
小结：影响化学反应速率的外因
影响 外因 增大反应 物浓度 单位体积内
练习：4.下列有关说法正确的(
)
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内化学反应,若增大压强(即 缩小反应容器的体积),可增加活化分子的 百分数,从而使化学反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大的主要 原因是增加了反应物分子中活化分子的百 分数
例题1
讨 中充入He气，反应速率如何改变？ 论 反应速率无变化！
He分子
恒容条件下，反应N2+3H2
2NH3
注意！！
对于压强的改变，只有 引起反应体系中反应物浓度 的变化，才对反应速率产生 影响。改变压强，其实是改 变了反应物的浓度。
深化拓展
对于气体反应体系有以下两种情况
①恒容时：
a 、充入气体反应物→浓度增大 →总压增大→速率加快 b、充入“惰性气体或不参与反 应的气体”→总压增大，但反应 物浓度不变，反应速率不变
应用1： 一定条件下，在 CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中， 为了加快反应的速率，下列那些方法可行： A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末
ＡＤ
你能举出生活中利用 改变浓度改变反应速 率的例子吗
食品袋中加除氧剂
思考：若将物质的量相等的HI气
内因： 反应物本身的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂等
其它(光辐射、放射线射照、超声波、电弧等)
一、浓度对化学反应速率的影响 探究实验
[实验目的]探究浓度的不同对化学反应速率的影响
[实验原理] 2KMnO +5H C O
4 2 2 4
+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
练习：2.下列条件的变化，是因为降低反应 所需的能量而增加单位体积内的反应物活化 分子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂
练习：3. 设C+CO2 2CO(正反应吸热) 反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应 放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温 度升高时，v1和v2变化情况为（ ） A、同时增大 B、 同时减小 C、 v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小