示范教案(离子反应)苏教版

离子反应《教学设计》一、教学背景分析内容分析：本节课选自苏教版必修一专题二第二单元《钠、镁及其化合物》第三课时《离子反应》。

离子反应是高中化学学习的重要内容，贯穿于整个高中阶段。

在学离子反应之前，先学习了钠和碳酸钠的知识，为离子反应的学习打下了良好的基础。

后面又安排了镁的提取及其应用，又巩固了离子反应这节课的内容。

离子反应为后面元素化合物的知识打下了良好的基础，又从另一个方面来看待化学反应，有利于了解溶液中化学反应的本质。

学情分析：学生在学离子反应之前已经学习过了钠和碳酸钠的一些性质，对溶液中的反应有一定的认识。

也为本节课的学习做了一个很好的铺垫。

但是还不完全了解溶液反应的本质。

学生刚上高中，高中化学体系还没有健全，动手探究能力还比较欠缺。

本节课通过教师演示实验，让学生更直观的认识到溶液中化学反应就是离子之间的反应。

二、目标分析知识与技能：掌握强电解质，弱电解质的概念。

明白离子反应的的概念。

懂得离子反应的书写步骤，可以独立书写离子反应过程与方法:通过教师演示实验，让学生更加直观的了解强弱电解质的概念，培养学生的观察能力。

通过步步引导得出强弱电解质的概念。

通过让学生动手书写离子反应，检验学生已学的。

提高学生的动手能力。

情感态度与价值观:通过离子反应是一类反应和化学反应是一个特定的反应，让学生明白从一般到特殊，再由特殊到一般的过程。

通过电解质溶液的导电性试验，让学生明白化学是一门有趣的学科，是一门自然科学。

学习化学可以服务社会。

增强学生的社会责任感。

三、重点难点分析重点：强、弱电解质的概念，离子反应的书写难点：离子反应的书写四、教法学法分析讲授法，实验演示法五、教学过程设计【板书课题】离子反应【课件展示】氯化氢，二氧化碳，醋酸，乙醇，氢氧化钠，蔗糖，一水合氨，一氧化氮【提问】以上这些物质，请大家根据电解质和非电解质进行分类。

【追问】大家分类的依据是什么?【讲述】电解质和非电解质的分类依据是在溶液或者熔融状态下能否导电。

苏版化学1《离子反应》(第一课时)教学设计一、教材分析⒈教材的地位及其作用本节教材是人教版《化学必修1》第二章第二节，是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。

从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性、酸碱盐知识的连续和深化，又是高中学习电解质溶液理论知识的基础，因此从知识体系看起到了承上启下的作用。

从研究方法看，它是研究化学反应分类标准的另一种形式以及从本质分析化学反应的原理基础，是学生进一步学习化学、从事化学专业必备的重点知识和能力。

把握好这一内容，既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。

进而使学习者揭示和明白得溶液中化学反应的本质。

⒉教学目标⑴知识与技能①通过对溶液导电性的分析，从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。

②初步了解电解质的概念；能从电离的角度认识酸、碱、盐的本质；学会常见酸、碱、盐电离方程式的书写。

③认识电解质在溶液中反应的本质。

⑵过程与方法①化学概念是化学基础知识的核心，在教学中，创设各种情形，运用有效手段，让学生体验、探究概念的形成及进展过程。

③化学原理反映着化学现象及事实的本质，有严密的逻辑性，引领或启发学生通过逻辑思维过程的一种探究方式而发觉或总结出原理，从本质上认识、把握原理。

⑶情感态度与价值观学科思想是学科的灵魂，学生具备了相应的学科思想，就会从本质上获得学科研究的差不多方法，从而就会具备创新能力和终身学习的动力。

⒊教学重难点1．从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。

2．认识电解质之间的反应本质二、学情学法分析初中化学差不多了解了氯化钠溶液能够导电，蔗糖溶液不导电，然而关于溶液导电的本质以及还有哪些物质能导电并不是专门清晰，本课要充分利用学生的好奇心和求知欲，设计实验和问题情境，使学生在自主实验、积极摸索和相互讨论中自己发觉问题、分析问题和解决问题。

三、教法创设情形，使电解质等概念的教学过程化，离子反应等原理的教学逻辑化。

《离子反应》学案学习目标：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应重难点：离子方程式的书写与离子共存学习过程要点一、电解质和非电解质1.概念：电解质：。

非电解质：。

2.研究对象是，单质和混合物既不是又不是。

注意：在一定条件下只有自身能电离出离子的化合物才是电解质，条件既可以是熔融状态又可以是在溶液中。

例题1：找出电解质和非电解质：NaCl固体、NaCl溶液、H2SO4、NaOH溶液、酒精、蔗糖。

其中____________________ 是电解质； _______________________是非电解质。

练习1、下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质要点二、强电解质和弱电解质1、概念：强电解质____________________________________ ___。

如_______________。

弱电解质_______________________________ ________。

如_______________。

2例题2、下列各化合物中，均为弱电解质的一组是（）A H2CO3、Ba(OH)2、K2S、 H3PO4B FeCl3、HClO、C2H5OH(乙醇)、 NH4ClC CH3COOH 、H2S、 NH3.H2O、 H2O D HCl、 KNO3、H2CO3、H2SO4要点三、导电性1、金属导电是因为：_____________________________________________________________。

2、溶液导电是因为：________________________________________________________。

第二单元钠、镁及其化合物离子反应一、教学目标（一）知识与技能1．了解强、弱电解质的概念。

2．了解离子反应的实质；掌握离子方程式的书写。

（二）过程与方法1．通过观察实验掌握强、弱电解质的概念。

2．运用比较、归纳等方法对信息加工，总结离子反应的实质。

（三）情感态度与价值观1．培养归纳、整理、探究事物规律的意识。

2．通过化学实验发展学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。

二、重点、难点重点：离子反应的实质、；离子方程式的书写。

难点：离子方程式的书写。

三、教学工具仪器：导电装置一套；烧杯4个。

药品：0.1mol·L-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水。

四、课时安排一课时五、教学设计说明本节概念多且抽象难懂，重点是离子反应，而电解质、强弱电解质的概念又是研究离子反应的基础，为了顺利有效地完成教学目标，本节课设计突出了以下几点：1.遵循由感性实践的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。

2.教学方法上采用多演示，多启发，多对比，多讨论，讲练结合。

①多演示：通过实验强化实验的功能，提高学生观察分析问题的能力。

②多启发：提出富有启发性的问题，以激发学生积极思考，培养其思维能力。

③多对比：如电解质与非电解质，强弱电解质，不同的中和反应等都进行了对比，以加深学生对概念的理解和掌握。

④多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为主动。

⑤多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。

六、教学过程[复习导入]在专题一中我们已经学习了电解质和非电解质，现在请同学们回忆下什么是电解质？什么是非电解质？[学生活动]学生回忆并回答。

[讲述]电解质和非电解质都是指化合物。

如金属能够导电，但既不是电解质也不是非电解质。

哪几类物质是电解质？哪几类物质是非电解质？[总结]碱性氧化物、酸、碱、盐、水是电解质；非金属氧化物、有机物是非电解质。

1、使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。

2、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。

3、使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的写法。

4、培养学生自学能力和抽象思维能力。

教学方法：实验法教学难点：离子反应方程式的书写方法教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。

教学过程：[引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。

下面我们就来学习这种反应。

[板书] 第二节离子反应[设问]①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？③它们电离过程可用什么式子表示？分析得出电解质的概念。

[板书] 一、电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

给概念中的“或”、“导电”、“化合物”加以讲解。

[练习] 下列物质能导电的是( ) 属于电解质的是：( )HCl气体、Ca(OH)2 固体、KNO3固体、CO2 、Hg 、NH3 、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫由上答案分析出非电解质的概念。

[板书] 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。

[演示实验] 实验：浓度相同的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水按课本图2-14所示装置进行实验，接通电源，观察实验现象并分析。

讨论：1、通过实验观察到什么现象？说明了什么？2、为什么相同条件下的导电能力有强有弱？3、什么原因造成电解质在水溶液中电离程度不同？[板书]强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

强、弱电解质对比举例：强电解质:强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2大多数盐类NaCl、BaSO4弱酸H2CO3醋酸（CH3COOH）弱碱：NH3.H2O 水电离方程式实验: 用试管取2ml氢氧化钠溶液,滴酚酞试液,一边滴盐酸溶液一边观察试管中溶液颜色的变化情况，并分析产生该现象原因。

第3课时离子反应班级姓名【学习目标】1．能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2．知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3．学会用离子方程式表示溶液中的离子反应【预习填空】1．称为电解质；叫做非电解质。

强电解质指在水溶液中能的电解质；弱电解质指在水溶液中能的电解质。

常见的强电解质：常见的弱电解质：2．电离的概念：电解质指在水溶液中或熔融状态下产生的过程。

3．称为离子反应。

叫做离子方程式。

离子方程式的意义为：①表示；②表示。

离子方程式书写的步骤：①②③④4.离子不能大量共存的主要原因为：①②③【典型例题】1．下列电离方程式中，正确的是（）A．H2SO4 = H+ + SO42-B．Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2-C．Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-D．HClO = H+ + Cl- + O2-解析：A应为H2SO4 =2 H+ + SO42-；B应为Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- ；D应为HClO H+ + ClO-答案：C点评：书写电离方程式，一要正确书写出电离出的阳离子、阴离子的符号，二要注意原子及电荷的守恒，三要注意弱电解质电离才用“”变2．下列离子方程式正确的是（）A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H+ + OH- = H2OB．铝与稀盐酸反应：Al + 2H+ = Al3+ + H2↑C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3OH- =Fe(OH)3↓+ 3Cl-D．二氧化碳与石灰水反应：CO2 + 2H+ = CO32- + H2O解析：B项电荷不守恒，应为Al + 6H+ = 2Al3+ +3 H2↑；C项中FeCl3是强电解质，应拆开写，正确写法应是Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓；D项漏写了Ca2+，CaCO3为难溶物，应写化学式，应为CO2 +Ca2+ + 2OH- = CO32- + H2O点评：离子方程式的书写，一看是否符合事实（包括反应、拆写等）；二看是否守恒（包括原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应还要符合电子守恒）；三看是否漏写（离子、沉淀及气体反应符号等）3．在水溶液中能够大量共存的是A．Na+、Cl-、NO3-B．Ag+、Cl-、NO3-C．NH4+、OH-、2-Na+、Fe2+、OH-解析：Ag+与Cl-不能共存，NH4+与OH-不能共存，Fe2+与OH-不能共存答案：A【同步训练】（）1．下列说法正确的是A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．易溶于水的电解质一定是强电解质C．强电解质的导电能力一定比弱电解质强D．强、弱电解质的本质区别是在水溶液中能否全部电离成离子（）2. 下列叙述正确的是A. NaOH 溶液能导电，所以NaOH 溶液是电解质B. 固体KCl 不导电，但KCl 是电解质C. 氯化氢的水溶液能导电，所以HCl 是电解质D. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质（）3．不能用H+ + OH- = H2O表示的是A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸和氢氧化钠溶液反应D．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应（）4．下列离子方程式正确的是A．碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2OB．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = Fe3+ +3 H2↑C．碘化钾溶液和溴水反应：2I- + Br2 = 2Br—+ I2D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓（）5．正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是①离子数目相等②粒子总数相等③原子数目相等④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等⑤分子数目相等⑥各元素原子数目相等A. 只有①⑤B. 只有②④C. 只有③⑥D. 只有④⑥（）6. 向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是A. 由弱变强B. 由强变弱C. 由强变弱，再变强D. 由弱变强，再变弱（）7. 下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B．H＋、Ca2＋、CO32－、NO3－C．.Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－D．Na＋、HCO3－、OH－、Ca2＋（）8. 电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。

《离子反应》教案一、教学目标1．知识与技能目标（1）让学生了解强、弱电解质的概念。

（2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。

（3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。

2．过程与方法目标（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。

（2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。

3．情感态度与价值观目标（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。

（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。

二、教学重点、难点电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。

三、教学方法问题＋讨论＋探究＋实验四、教学过程【由问题引入】：1、金属铝能与盐酸发生置换反应产生氢气，为什么铝制易拉罐还能装碳酸饮料？说明了盐酸与碳酸有什么差别？【回忆知识点】㈠、电解质、非电解质1．在_熔融状态溶液中条件下都不能导电的化合物，称作电解质；在__熔融状态溶液中__条件下都不能导电的化合物，称作非电解质。

【实验】溶液导电性差异的实验【学生总结】2．在 水溶液中 能 完全电离 ，这样的电解质称为强电解质。

在水溶液中 能 部分电离, 这样的电解质称为弱电解质。

【问题思考】盐酸溶液与醋酸溶液、酒精水溶液三者中，除H 2O 分子以外，溶液中还含哪些微粒？产生差别的原因是什么？【资料收集】 请给下列物质举例【导学案训练1】【问题再引入】1、硫酸铜溶液、氯化钡溶液混合前水溶液各有什么离子？请写出。

2、硫酸铜溶液与氯化钡溶液混合以后是什么现象？写出化学方程式。

3、反应后过滤不溶物，溶液剩下什么离子了？4、思考：反应后，溶液里哪些离子没有变化？减少的离子去哪了？请试着写出减少离子间发生的反应。

【知识点小结】 ㈡、离子反应1．离子反应(离子之间进行的反应) 定义：有离子参加或生成的反应。

HAc O离子反应学案学习要求：1．理解强电解质和弱电解质的概念。

2．学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。

3．理解离子反应、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。

学生预习强电解质与弱电解质【实验探究】在4只相同的小烧杯中加入50mL物质的量浓度均为0.1mol.L-1的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液和氨水，按图示装置进行实验离子方程式定义：离子方程式的书写方法：写——写出反应的化学方程式；拆——把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式删——将不参加反应的离子从方程式两端删去。

查——检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。

2.离子方程式两边应该是( )A．相同原子的个数相等 B．离子所带正负电荷数总和相等C．元素的种类可以不同 D．得失电子数可以不相等3．下列物质的电离方程式，错误的是( )A．HCl ＝ H++Cl-B．H2SO4＝ 2H++SO42-C．FeCl3＝ Fe3++Cl- D．Ca(OH)2＝ Ca2++2OH-4．下列离子反应不能发生的是( )A．KCl+NaOH ＝ NaCl+KOH B．AgNO3+NaCl ＝AgCl↓+NaNO3C．Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH D．CaCO3+H2O+CO2＝ Ca(HCO3)25．能用H++OH-＝ H2O表示的是( )A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 B．NaOH溶液和盐酸反应C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应D．NaOH溶液和CO2的反应6．能用CO32- + 2H+＝ H2O+CO2↑来表示的化学方程式是( )A．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ B．Na2CO3+3HCl＝2NaCl+CO2↑+H2OC．NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO↑ D．Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O7．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．澄清的石灰水与盐酸的反应 OH-＋H+＝ H2OB．氧化镁与硝酸（aq）反应 O2-＋2H+＝H2OC．硫酸镁（aq）与氢氧化钡（aq）混合 Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+ ＝Ca2+＋H2O＋CO2↑8．通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为：，不能用NaOH 溶液的原因是，也不能用Na2CO3的原因是（用离子方程式表示原因）。