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高中化学必修二课后习题答案(共9篇)高中化学必修二课后习题答案（一）: 高一化学必修二课后习题研究表明,在一定温度和压强下,2摩尔氢气和1摩尔氧气完全化合生成2摩尔水所放出的热量（1）与在相同条件下2摩尔水完全分解为2摩尔氢气和1摩尔氧气说吸收的热量在数值上相等.（2）是相同条件下1摩尔氢气和0.3摩尔氧气完全化合生成1摩尔水所放出热量的2倍（3）比在相同条件下2摩尔氢气和1摩尔氧气完全化合生成2摩尔氢气（L）所放出的热量少.由此,能得出哪些结论①一个反应生成物总能量与反应物总能量在数值上相等；②放出热量和吸收热量与的反应物质量有关；③放出/吸收热量的多少与反应物的状态有关.高中化学必修二课后习题答案（二）: 高一化学必修二人教版第二章复习题答案1、（1）化学反应（2）化学热；化学能与电能的相互转化；热能转化为化学能；光能转化为化学能（3）1、2、42、（1）洗净、擦干（2）将铁块锉成铁屑,将硫磺研磨成细粉,并混合均匀；加热引发反应3、C4、C5、（1）12g碳充分燃烧生成CO2比它不充分燃烧生成CO要多放出283KJ的热能,如果煤炭不完全燃烧,不仅浪费能源,而且生成大气污染物CO和煤炭粉尘等.（2）比较一步转化与两部转化的热效应大小6、选用不同浓度的纯碱溶液或盐酸进行试验,确定可用于实验室制取的合适温度7、（1）负极锂是非常活泼的金属（2）锂极易与水反应（3）体积小、重量轻、电压高（4伏以上）、比能量高（单位质量或单位体积电池的输出能量）、寿命长（5~10年）高中化学必修二课后习题答案（三）: 高一化学必修二19页习题答案1.减小减弱增强 Na Na Al Cl2.B3.C4.金属性钾>钠；金属性铝>B 非金属性铝P；非金属性氯>S；非金属性O>S5.酸性 >；碱性 >；碱性高中化学必修二课后习题答案（四）: 高二化学（必修）课后练习答案问答题X·Y·Z三种气体都是大气污染,在工业上通常都用碱液吸收.已知X 是化石燃料燃烧的产物之一,易造成酸雨的的主要物质；Y是一种单质,汽水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,易溶于水.写出下列有关反应的化学方程式1.X在一定条件下与氧气的反应2.Y与消石灰反应3.Z溶于水x-so2,y-cl2,z-No22so2+o2=(可逆,催化剂,高温）2so32ca(oH)2+2cl2=ca(clo)2+cacl2+2H2O3No2+H2O=No+2HNO3【高中化学必修二课后习题答案】高中化学必修二课后习题答案（五）: 高中化学必修一第一章第二小节习题答案书后17页 1\ D 2\ B 3\ B 4\ B5\ 1mol= 1000m mol 1L=10ld3.61mol/L=3.61 除以(以下用 / 代替)1000mol/L=(3.61/1000)mol *180*1000mg/mol/10ld=64.98mg/dl7\ civ1=c2v2 1.0 *0.25=18v28\ 0.8/40 :0.3/24 :0.2/64 :0.01/56=0.02 :0.01 ;0.003 :0.0001高中化学必修二课后习题答案（六）: 新课改人教高一化学必修1第一第二章书中练习题答案【高中化学必修二课后习题答案】买本参考书就行~\(≥▽≤)/~啦啦啦高中化学必修二课后习题答案（七）: 高中化学必修二第三章第一节习题答案65页1.C2.AC3.D4.A5.C6.C7.B8. D9.(1)CH4,(2)改大；天然气燃烧不充分等（3）丁烷遇冷液化,管道气流不畅10. 0.5摩尔,1摩尔高中化学必修二课后习题答案（八）: 鲁科版必修1 第二章本章自我评价课后习题答案啊,那个。
高中化学必修2 （人教版）课本习题答案第一节兀素周期表2. C3. C4. A5. ⑴.；；(2).6.7.8.（1）卤素单质的物理性质⑵卤素单质的化学性质:① 卤素单质与氢气反应随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。
性减弱。
■② 卤素单质间的置换反应 随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱9. （1）;氧化剂；还原剂（2 ）、 （3）、 （4）、略10. （ 1）；(3).生成氢化物的稳定(2) 甲与乙：(或); 乙与丙：；乙与丁：。
第二节元素周期律1. 减小；减弱；增强；；；；2. B3. C4. (1)金属性强于(2) 金属性强于，非金属性B强于(3) 非金属性强于(4) 非金属性强于(5) 非金属性强于。
6. 物理性质：银白色固体。
化学性质：金属性最强，与水反应非常剧烈第三节化学键1. ① ②③④⑤ ⑥2. C3. D4. D复习题P281. （1）（2）（3 ）B>A>C（4）>（5）黄（6）182. C3. A4. D5. D6. A7. D8. A9. (1) : A B、C、D E、F、G、依次为Na、、、、、、、⑵：A B C D E、F、G、依次为Na＞、、、、、、、5 5,0⑶A、B、C、D E、F、G、依次为Na、、、、、、、10. (1)⑵熔、沸点逐渐增大，密度逐渐增大。
(3) 可从能否置换出该非金属单质来判断强弱；从氢化物稳定性判断；从最高价氧化物对应水化物酸性判断等等第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1. 吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小2. 热量；放出3. ；4. ②③④⑤⑥，①。
8(1)D⑵C9.当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收热量，而形成生成物中的化学键要放出热量。
若放出的热量大于吸收的热量时，该反应是放热反应；若吸收的热量大于放出的热量时，该反应是吸热反应，且吸收的热能由外加热源(如酒精灯)提供，以满足断开反应物化学键所需能量的不足10. 乙同学观点正确。
高中化学必修二习题附答案第一章化学反应和能量选择题1. 燃烧甲烷的反应式为(CH_4+2O_2→CO_2+2H_2O)，该反应的氧化数变化是：A. 炭和氧的氧化数都是0B. 炭的氧化数从-4变为+4，氧的氧化数从0变为-2C. 炭的氧化数从+4变为-4，氧的氧化数从0变为+2D. 炭和氧的氧化数都是-2答案：B2. 下列物质中能够与氧气反应的是：A. 氢气B. 二氧化碳C. 氨水D. 乙醇答案：D3. 化学反应放热时能量的变化是：A. 化学能转化为热能，温度升高B. 热能转化为化学能，温度降低C. 化学能转化为电能，电流流过D. 化学能转化为机械能，物体运动答案：A4. 已知化学反应的物质量，求该反应所放出的热量需要知道的是：A. 晶格能B. 成键能C. 热容量D. 反应热答案：D5. 同一量的物质参与不同化学反应时，这些反应所释放的能量：A. 相同B. 不同C. 可能相同也可能不同，要根据反应类型及物质性质而定D. 不确定答案：C6. 摩尔反应热的单位是：A. J/gB. J/LC. kJ/molD. kJ/L答案：C7. 摩尔反应热的符号正负表示反应放热或吸热，以下符号代表放热的反应是：A. ΔH>0B. ΔH<0C. ΔH=0D. ΔH没有符号答案：B8. 化学反应的焓变可以根据：A. 物质的量B. 参与反应的化学物质C. 组成物质的元素种类和数量D. 以上三种方法的组合答案：A9. 实验测量可燃气体燃烧的焓变时，其测量原则为：A. 直接燃烧法B. 间接计算法C. 直接计算法D. 间接燃烧法答案：D10. 一些物质在燃烧时所放出的总能量，不能完全被转化为功，部分能量被转化为：A. 电能B. 化学能C. 热能D. 动能答案：C填空题1. 化学反应类型中，按符号表示元素和离子的能力从右至左依次增强的顺序是_____________。
答案：共价→极性共价→离子型2. 某化学反应的热效应为-150kJ，说明该反应为________。
高中化学必修2(人教版)课本习题答案高中化学必修2（人教版）课本题答案第一节元素周期表1.1；1；2.C3.C4.A5.(1)；(2)；(3)；6.7.8.(1) 卤素单质的物理性质；(2) 卤素单质的化学性质：①卤素单质与氢气反应。
随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小，生成氢化物的稳定性减弱。
②卤素单质间的置换反应。
随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱。
第二节元素周期律1.减小；减弱；增强；2.B3.C4.(1) 金属性；(2) 金属性；(3) 非金属性；(4) 非金属性；(5) 非金属性。
非金属性 B 强于强于，强于强于强于。
6.物理性质：银白色固体。
化学性质：金属性最强，与水反应非常剧烈。
第三节化学键1.①②③④⑤⑥。
2.C3.D复题 P281.(1)；(2)；⑥；(3) B>A>C；(4)；(5)；(6) 18.2.C3.A4.D5.D6.A7.D8.A9.(1) A、B、C、D、E、F、G、依次为 Na。
黄。
(2) A、B、C、D、E、F、G、依次为 Na。
(3) A、B、C、D、E、F、G、依次为 Na。
10.(1)。
(2) 熔点、沸点逐渐增大，密度逐渐增大；(3) 可从能否置换出该非金属单质来判断强弱；从氢化物稳定性判断；从最高价氧化物对应水化物酸性判断等等。
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1.吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
2.热量；放出。
3.第二页(共14页)4.②③④⑤⑥，①。
5.D6.C7.AD8.(1) D；(2) C。
9.当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收热量，而形成生成物中的化学键要放出热量。
若放出的热量大于吸收的热量时，该反应是放热反应；若吸收的热量大于放出的热量时，该反应是吸热反应，且吸收的热能由外加热源（如酒精灯）提供，以满足断开反应物化学键所需能量的不足。
4.例如，聚丙烯可以用于制造塑料等产品。
高一化学必修2教材课后习题整理（含答案）及化学方程式总结（含默写版）第一章课后习题专练一、选择题1、下列元素中不属于主族元素的是（）A、磷B、铁C、碘D、钙2、放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A、99B、67C、166D、323、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大B、单质的颜色随核电荷数的增加而加深C、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多D、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强4、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A、左下方区域的金属元素B、右上方区域的非金属元素C、稀有气体元素D、金属和非金属元素分界线附近的元素5、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A、砹的氢化物不稳定B、硒化氢比硫化氢稳定C、氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强D、铍的原子失电子能力比镁弱6、下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A、NaOHB、NaClC、H2SD、H27、下列关于化学键的说法中不正确的是（）A、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合B、非极性键不是化学键C、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成D、化学键是一种作用力8、下列物质中，有极性共价键的是（）A、单质碘B、溴化钾C、水D、氯化镁9、雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（）A、O2和O3互为同位素B、O2和O3的相互转化是物理变化C、等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D、在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数10、下列关于铷的叙述中正确的是（）A、它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高C、氢氧化铷是弱碱D、硝酸铷是离子化合物11、下列实验中，不能观察到明显的变化的是（）A、把氯气通入FeCl2溶液中B、把绿豆大的钾投入水中C、把溴水滴加到KI淀粉溶液中D、把一段打磨过的镁带放入少量冷水中12、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A、H2XO3B、HXO3C、H3XO4D、H2XO4二、填空题13、下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置（1）这9种元素分别为A B C D E F G H R其中化学性质最不活泼的是（2）D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（4）F元素氢化物的化学式是，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是，所得溶液的pH 7。
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1．碱金属元素原子最外层的电子都是个，在化学反应中它们容易失去个电子；碱金属元素中金属性最强的是，原子半径最小的是。
卤素原子最外层的电子都是个，在化学反应中它们容易得到个电子；在卤族元素中非金属性最强的是，原子半径最小的是。
2．查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（）A．磷 B．钙 C．铁 D．碘3．下列关于F、C1、Br、I性质的比较，不正确的是（）A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C．它们的氢化物的稳定性随核电荷教的增加而增强D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深4．放射性同位素钬 166 67Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A．32 B．67 C．99 D．1665．在6 3Li、7 3Li、23 11Na、24 12Mg、14 6C、14 7N中：（1）和互为同位素；（2）和的质量数相等，但不能互称同位素；（3）和的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。
6．查阅元素周期表，从每个方格中可以得到哪些信息？以一种元素为例，将你获得的信息用图表示出来。
7．在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钛的位置(周期和族)，并指出这些元素的核电荷数。
8．寻找你家中的食品、调味品、药品、化妆品、洗涤剂、清洁剂及杀虫剂等，查阅标签或说明书，看一看其中含有哪些元素，查阅它们在周期表中的位置；查阅哪些物品中含有卤族元素。
试着向你的家人说明其中卤素的有关性质。
9．写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。
(1)锂在空气中燃烧(2)钾与水反应(3)溴与碘化钾反应(4)氯化亚铁与氯气反应10．甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素。
(1)填写下表(2)写出这几种元素的单质间反应的化学方程式：甲与乙：乙与丙：乙与丁：11．截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子?为什么?第二节元素周期律1．元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐；元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。
高中化学必修二课后习题答案第一章：物质的结构和性质1.1 物质的构成1.1.1 原子的结构和性质1.原子的结构由原子核和电子构成。
原子核由质子和中子组成，电子以负电荷存在于原子核外部。
2.质子具有正电荷，质量约为1.67x10-27千克；中子不带电荷，质量约为1.67x10-27千克。
电子具有负电荷，质量非常轻微。
3.原子的质数为质子数，原子的电荷数为质子数和电子数之差。
1.1.2 元素周期律1.元素周期律是指将元素按照原子序数大小排列，使得相似性质的元素出现在同一垂直列上。
2.元素周期表一共有7个水平排、18个垂直列。
水平排称为周期，垂直列称为族。
3.周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素。
沿着垂直方向，元素的性质逐渐变化。
1.2 物质的相互转化1.2.1 化学方程式1.化学方程式是用化学符号表示化学反应过程的简略表达式。
2.化学方程式由反应物和生成物组成，反应物在反应前，生成物在反应后。
3.反应物和生成物之间用箭头表示转化的方向。
1.2.2 反应物和生成物或物质的量关系1.反应物和生成物或物质的量之间存在固定的比例关系，称为化学计量关系。
2.根据化学计量关系，可以通过已知的物质的量计算其他物质的量。
1.3 化学反应和能量变化1.3.1 化学反应的类型1.化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
2.合成反应是指两个或多个物质反应生成一个新的物质。
3.分解反应是指一个物质在化学反应中分解为两个或多个物质。
4.置换反应是指一种物质中的原子或离子被另一种物质中的原子或离子取代。
5.氧化还原反应是指在化学反应中发生电子的转移。
1.3.2 能量变化和化学反应1.化学反应过程中，能量的转移是不可避免的。
2.化学反应中放出能量的反应称为放热反应；吸收能量的反应称为吸热反应。
3.放热反应会使周围的温度升高，吸热反应会使周围的温度降低。
1.4 化学式和化合价1.4.1 化学式1.化学式是用化学符号表示化合物中各种原子的种类和数量的一种符号表示方法。
《化学（必修）1》 课后习题参考答案第一章第一节 p101．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节 p171．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内溶质有损失。
7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题 p191．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下或没有明确O2的状态）（2）不正确。
（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定（3）不正确。
（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．9．1.42 g ，操作步骤（1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g（2） 称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀第二章第一节 p291．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．树状分类法 略7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm 范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
高一化学必修2目标参考答案第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一．元素周期表【知识与方法】二、填空题19．三；ⅦA ；三；ⅠA ；O20．略21. 略【能力与探究】二、填空题9．（1）氮；硫；氟（2）三；VIA10．N；P ；CO ；CO211.（1）Kr（2）NaOH（3）K＋；Ca2＋；Mg2＋（4）H2O；2H2O＋2K＝2KOH ＋H2↑；H2O ＋Cl2＝HClO ＋HCl（5）NaOH；HBrO4；NaBr；黄；2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2（6）NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O；OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O （7）CCl4；橙红（8）18。
12．⑴ Na；HClO4⑵⑶ NH3>PH3⑷ 1:1 ；2Al+6H+=2Al3++3H2↑ ；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑二．元素的性质与原子结构1．碱金属元素【知识与方法】二、填空题14．略15．略【能力与探究】二、填空题10．略11．（1）4.6 g （2）2.3 g （3）3 mol/L12.39；钾2．卤族元素【知识与方法】二、填空题14．略15．（1）溶液分成两层，下层为红棕色（I2时为紫红色）液体，上层溶液近于无色Cl 2 + 2Br — == 2Cl — + Br 2 Cl 2 + 2I — == 2Cl — + I 2（2）溶液分成两层，下层为紫红色液体，上层溶液近于无色 Br 2 + 2I — == 2Br — + I 2 （3）Cl 2 > Br 2 > I 2 不能16. 黄或橙色；苯或汽油；溴水；变为橙或橙红；变浅或褪色；有机溶剂；水；【能力与探究 】二、填空题10．二 V A Li 11．O ； P ； Cl12．（1）固 ； 深 ； 弱； 没有； 溶 （2）深 ； 难 ； 弱 （3）最弱； 最强13. Cl 2；HBr ；O 2；H 2；HCl ；HI14、CuCl 2；NaOH ；KBr ；AgNO 3； 方程式略 15、NaI三．核素【知识与方法】二、填空题14.（4分）（1）①③ （2）② ④15．（1）6 （2）3517Cl ；3717Cl （3）31H ； 42He （4）4018Ar ； 4019K16．175 ； 118 ； 11817．AD ； 质子数 ；质子数和中子数 ； 质子数和中子数 ； 电子层数和最外层电子数18．（1）188O （2）2412Mg 19．⑴17；⑶同种元素 ⑷1：3【能力与探究】二、填空题 8．0.9 ； 1.89． （1）二（2）H 2O 2 （3）Na 2O 210．（1）氮 氧 氟 硫 （2）三 VIA （3）O < S ( 4 ) H 2O 11．H ；O ；Al ；S ；K 12．Br ；H ；O ；S ；第二节 元素周期律一．原子核外电子排布【知识与能力】二、填空题 10．略11．能量 ；壳层； 电子层； K L M N O P Q ；较低 ；较高 12．9，14.15．（1）（2）离子化合物【能力与探究】二、填空题9．（1）H Li Na（2）He Be Mg（3）Be Ar（4）C（5）O（6）Li P（7）H Be Al（8）Li Si10．A > C > B11．m+n二．元素周期律【知识与方法】二、填空题12．不变；增大；减小；减弱；增强；减弱；增强；减弱；增强；增强13．F ；HF14．Cl ；Na ；硅；NaOH ；HClO4；Al(OH)3；Ar ；Cl15．（1）N ；Si ；S ；Ar （2）Na；F ；Ar （3）HClO4；NaOH ；Al(OH)3 H+ + OH— == H2O ；Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O ；Al(OH)3 + OH— == AlO2—+ 2H2O（4）F Na16.（1）＜、＜（2）＞、＞（3）＜、＝（4）＞、＜（5）＞、＜（6）＜、＞【能力与探究】一、选择题二、填空题13．（1）（2）第三周期第、VIIA族、Cl2+H2O=HCl+HClO 、次氯酸、+1 、2HClO=2 HCl +O2 、氧化性（3）（4）（5）略14.（1）15.，，氮，，16．两，沉淀溶解，溶液澄清；。
三．元素周期表和元素周期律的应用【知识与方法】【能力与探究】二、填空题9.（1）（2）Al （3）（4）HClO4；KOH ；Al (OH)3；Al (OH)3+ OH－= AlO2－+ 2H2O（5）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；强10．(1)Ne、F、F、Na(2)NaOH、HClO4、Al(OH)3 (3)HF HCl NH3(4)Na 11．（1）Na、Si、P （2）和（3）略12．(1)MgS；(2)NaOH或LiHS；(3)H2b-m XO b；(4)KCl或CaCl2。
13．(1)HCl H2S PH3或H2O2（2）CH4O14．（1）N ；O ；Na ；Cl（2）第二周期第ⅥA族（3）NH4NO3；离子（4）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O15．（1）①H2S ②＞（2）第三节 化学键【知识与方法】二、填空题 19．略 20．略 21. 略 22. 略23．CaCl 2 Ca24. (1)略（2）NaH、H ClO 、O25．（1）（2）22（3）金属性强弱顺序为 Na ＞ Mg ＞ Al （4）减小； 减弱； 金属性【能力与探究】二、填空题11．黄 ； 大量白烟 ；2Na + Cl 2点燃2NaCl ，略失去1个电子 ； 得到1个电子； 最外层的1个电子 ；正 ； 负 ；静电 ； 静电 ； 离子 ； 离子； 离子化合物 12．(1)S 、K 、Al 、Cl 、P (2)K 、S 2-(3)H2SO4、KOH、Al(OH)3、HClO4、H3PO4，HClO4、KOH(4)Cl2+2OH- ====Cl-+ClO-+H2O(5) Al(OH)3+KOH===KAlO2+2H2O13．（1）氮；二；V A （2）略（3）NaOH、NH4NO3、NaNO3、NaNO2；方程式略14．（1）⑥（2）④（3）①（4）⑦（5）⑤（6）③⑦（7）②15．(1)（2）略（3）NaOH>Mg(OH)2(4) NH4+ +OH -NH3↑+H2O(5) 略16．（1）H2SO4HClO4＜（2）H2O、OH-、H3O+（3）H2O, H2O分子之间存在氢键，所以沸点升高。
（4）离子键、非极性键，1:217.（1）2周期IV A族（2）；2 H2O2催化剂2 H2O + O2↑（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能【知识与方法】二、填空题19~21. 略22．②③④⑤⑥；①23~25. 略26. 吸热；H+ + OH—= H2O27．消耗1368 KJ 放出1852 KJ 放出484 KJ【能力与探究】二、填空题5．（1）化学（2）＞（3）＞6．（1）HCl（2）放热断开 1 mol I—I键和断开 1 mol H—H键所吸收的总能量为（151+436）kJ=587kJ，形成2 mol H—I放出的能量为2×298 kJ=596 kJ，放出的能量大于吸收的能量，为放热反应。
（3）Cl2（4）能X2单质与H2反应的条件和现象不同，条件越易，反应热效应越大。
7．（1）H+ + OH— == H2O （2）E1 > E28．1）NaHCO3；53:84 （2）II ；I9．（1）H2（2）①来源广泛②不产生污染③可循环使用第二节化学能与电能【知识与方法】二、填空题18~20．略21. 负Zn-2e-=Zn2+ ;正2H2O+O2+4e-=4OH- ; 铁22~23．略【能力与探究】二、填空题14．C>D>B>A15．合理都对16．合理都对17．合理都对18．(1)O2+4e-+4H+=2H2O （2）2H2-4e-+4OH-=4H2O19. (1) PbO2; Pb(2) PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2OPb-2e-+SO42-=PbSO4(3) 变大第三节化学反应的速率和限度【知识与方法】二、填空题22~24．略25．该反应是放热反应，故随着反应进行，温度升高，速率增大；随着反应进行、盐酸中（H+）逐渐减下，速率减小。
C【能力与探究】二、填空题14．不是v(A2)15．（1）（2）略（3）100~200s之间（4）因实验F中，锌为粉末，与酸的接触面积大，反应快16．（1）0.8 mol/L（2）60%（3）0.2 mol/（L·min）17．（1）2（2）Y+3X2Z（3）0.05 mol/(L·min)18．（1）0.013（2）2 在其它条件不变的情况下，实验2先达到平衡状态（3）30min—40 min之间某一时刻20min—30min之间某一时刻（4）﹥第三章有机化合物第一节 最简单的有机化合物——甲烷一、甲烷的性质 【知识与方法】 一、选择题二、填空题18．水 ；有机溶剂 ；易燃19．CH 4 ；；正四面体结构20．无 ；无 ；小 ；极难21．某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替 22．C ； CH 4 ； 25% 【能力与探究】 二、填空题 10~11. 略12． H 2+Cl 2 2HCl ； 2AgBr 2Ag+Br 2 ；2HClO 2HCl+O 2↑ ； 4HNO 3 4NO 2↑+O 2+2H 2O13． 2.5 mol14． （1）HCl（2）B （3）B（4）由化学方程式可知，反应中气体的物质的量减少，且生成的HCl 能够溶解于水，所以左侧压强减小，故右侧玻璃管中的水柱降低，左侧气柱减小。
15．（1）H 2 （2）CO（3）CH 4、或CH 4和H 2 、或CH 4和CO 、或CH 4、CO 和H 2、或CO 和H 2光光光光【知识与方法】二、填空题16．一个或若干个CH 2 ；分子式 ；结构 ；同分异构现象 ；同分异构现象的 ；碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子间也能相互成键 17．②⑤⑩ ；②③④⑤⑧⑩ ；②⑤ 18．③ ；① ；⑤ ；④ ；正丁烷、异丁烷 ；⑥⑦19．（1）A （2）丁烷 ；丁烷易液化，溶液罐装，并且常温下是气体 20~21.略22． D ； C ； A B ； F ； E23． （1） 2—甲基丁烷（2） 2，2—二甲基丙烷（3）2—甲基—3—乙基戊烷 （4） 2，3，4，4—四甲基己烷 24. （1） 4.48L （2）7.2g25. (1) n(c)=1mol 、 n(H)=4mol ； (2) CH 4 26. CH 4【能力与探究】 10．1︰7 11．（1）CH 4＋2O 2CO 2＋2H 2O（2）B（3）从上述瓦斯爆炸的化学方程式可以看出这是一个耗氧性的反应，爆炸时耗尽了矿井的几乎所有的氧气，所以人在其中会窒息死亡 （4）可燃性气体的加热、点燃操作前必须进行验纯操作 12．C 4H 10CH 3CHCH 3 CH 3CH 2CH 2CH 3CH 314. C 5H 12 ; CH 3—C —CH 3第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料一、乙烯 【知识与方法】二、填空题15．石油 ；无色 ；略有气味 ；难 ；C 2H 4 ；；高16．明亮且伴有黑烟 ； 二氧化碳和水 ；大量热 ；略 ；紫红色褪去 ；红棕色褪去 ；略 ；加成反应；不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合 ；聚乙烯 ；加成聚合 17．CH 2＝CH 4＋HClCH 3CH 2Cl ；加成 ；氯乙烷因沸点低、易挥发使受伤部位皮肤表面温度骤然下降，减轻伤员的痛感18、 （1）略 （2）D （3）防暴沸 （4）迅速升温到170℃（5）伸入反应混合溶液中 （6）催化剂、脱水剂 （7）验纯；掐乳胶管 （8）撤出水面 （9）浓硫酸使乙醇炭化；二氧化碳和二氧化硫；变浅；不能。
