下载文档原格式
2011年寒假化学集训一模拟试题第一题（5分）1．陶瓷表面有一层绚丽多彩的釉，加工方法是在普通釉中加入一些金属元素，控制烧制时空气的用量（即氧用量）即可得到不同的颜色。
若空气不足，铁、铜、锰元素形成的化合物呈现的颜色分别是A 蓝或绿、红、黑褐B 红或黄、蓝、紫褐C 蓝或绿、蓝、黑褐D 红或黄、红、紫褐2．能源是当今社会发展的三大支柱之一，是制约国民经济发展的瓶颈。
有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O，N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现（如右图），那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为A 化学能B 热能C 生物能D 电能3．重氮甲烷的分子式为CH2N2，能与具有酸性的有机物发生化学反应，例如：CH3COOH＋CH2N2→CH3COOCH3＋N2。
已知下列化合物都能和CH2N2反应，则其中生成的有机物不属于酯类的是A C6H5SO2OHB C6H5OHC C6H5CHOD C6H5COOH4．地壳岩石中含有很多种复杂的硅酸盐，象花岗石里的正长石（KAlSi3O8）在长期风化，进行复杂的变化后，能生成以下物质A 石灰石、沸石和硅酸钾B 高岭土、硅酸和碳酸氢钾C 滑石粉、刚玉和硝酸钾D 粘土、砂和无机盐5．在一定条件下，可逆反应2A（气）＋B（气）nC（固）＋D（气）达平衡。
若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列说法正确的是A 其他条件不变，增大压强，平衡不发生移动B 其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变C 该反应式中n值一定为2D 原混合气体中A与B的物质的量之比为2︰1，且2M（A）＋M（B）＝3M（D）（其中M表示物质的摩尔质量）第二题（6分）化学反应的范畴极其广泛，为了研究化学反应，探讨化学反应规律，人们从不同角度将化学反应分为：氧化还原反应、离子反应、复分解反应、有机反应、……。
化学模拟试题杨树民主学校秦冬梅李春煜相对原子质量：H：1 He：4C：12 N：14 O：16 P：31 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Na:23 Ba:137一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分）下列各题，每题只有一个．．．．选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。
）1．生活中的许多变化都能产生热量，下列放热现象主要由物理变化引起的是（）A．蜡烛燃烧时放出大量的热量 B．生石灰与水混合放出大量的热C．白炽灯泡通电后发热 D．苹果腐烂时发热2．下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是（）A．B．C． D．3．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、钛合金与人体有很好的“相容性”等。
根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨 D．用于制造船舶4．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要．．．用到的仪器是（）5．下列叙述中，错误的是（）A．铵态氮肥不能与草木灰(主要成分是碳酸钾)混合旌用B．在煤中加入石灰石和生石灰作固硫剂以减少空气污染C．在图书档案、贵重设备、精密仪器等发生火灾时，可用泡沫灭火器扑灭D．油污可以被洗涤剂通过乳化作用除去6．生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是（）A．热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变 B．蔗糖溶解是因为分子很小C．气体易被压缩是因为气体分子间隔很小 D．墙内开花墙外香是因为分子在不断运动7．“远离毒品，珍爱生命”，每年的6月26日是国际禁毒日，一种新型毒品K粉的主要成分是盐酸氯胺酮（化学式为C13H16ONCl），它会对大脑造成永久损害。
下列叙述中错误的是（）A．K粉中含有盐酸B．盐酸氯胺酮由五种元素组成C．盐酸氯胺酮分子中，C、H、O、N、Cl 的原子个数比为13:16:1:1:1D、盐酸氯胺酮中氢元素与氧元素的质量分数相同8．善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明。
绝密★启用前人教版化学必修一全册综合寒假练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是0.012 kg12C中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×10232.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的酒精溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液3.黄铜是合金，它是()A．铜的化合物B．含铜的混合物C．铜的氧化物D．铜单质4.某氮的氧化物和灼热的铁进行反应4N x O y＋3y Fe y Fe3O4＋2x N2，在某次实验中，2 mol该氧化物通过500 g(过量)红热的铁生成1 mol Fe3O4，则该氧化物的化学式为()A． NOB． NO2C． N2OD． N2O45.下列变化中只有通过还原反应才能实现的是 ()A． Fe3＋→Fe2＋B． Mn2＋→MnO4−C． Cl－→Cl2D． N2O3→HNO26.现代建筑的门窗框架常用古铜色的硬铝制造，取硬铝样品作如下实验：①取硬铝样品加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中存有不溶物，②过滤得到的残渣，加入过量的氢氧化钠溶液，有气体生成，溶液中仍存有不溶物。
(已知：硅不与盐酸反应，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑)由此可推知，硬铝的组成可能为()A． Al Cu Mg SiB． Al Mg Si ZnC． Al Fe C CuD． Al Mg Zn Fe7.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A．常温常压下，1.7 g NH3含有N A个电子B．标准状况下，22.4 L水中含H2O分子N A个C． 1 mol Na完全反应生成NaCl时，失去N A个电子D．常温常压下，22.4 L CO2中含有的CO2分子数小于N A个8.将3.72 g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672 mL 混合气体。
象对市爱好阳光实验学校高一化学寒假作业套题1〔13-14班，含解析〕一、选择题:(此题包括 13 小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每题 3分,10－13题有1－2个答案，每题4分，共 43 分。
)1．在室中，通常将金属钠保存在A．水中B．煤油中C．四氯化碳中 D．汽油中2．以下物质中，不属于．．．合金的是A．硬铝B．黄铜C．D．金箔3．以下物质中既能跟稀H2SO4反, 又能跟氢氧化钠溶液反的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．4．以下关于Na和Na+的表达中,错误的选项是．．．．．．A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反都呈黄色5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最正确方法是A．参加适量盐酸B．参加NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO26．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 参加过量盐酸充分反, 过滤后向滤液中参加过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有A．AlO2－B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：A．NaOH B． Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO38．只用一种试剂可区别()()Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO2422243424、、、、五种溶液, 这种试剂是A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO39．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反，如Fe有剩余，那么容器中只能有A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe10．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化11．以下离子方程式书写正确的选项是．．．．．．A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中参加足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中参加铁粉：++=+232FeFeFeD．FeCl2溶液跟Cl2反：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－12．以下离子在溶液中能大量共存的是A．Fe NH SCN Cl34++--、、、B．Na H NO SO342++--、、、C．Fe Fe Na NO233+++-、、、D．Fe NH Cl OH24++--、、、13．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴参加NaOH溶液。
绝密★启用前人教版化学必修一全册内容寒假测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列关于“硅胶”的叙述不正确的是()A．硅胶是硅酸凝胶干燥脱水而形成B．硅胶呈多孔状，吸水性强C．硅胶常用作干燥剂或催化剂载体D．硅胶的主要化学成分是硅酸【答案】D【解析】硅酸凝胶经干燥脱水后而形成硅胶，硅胶的主要成分是二氧化硅，具有很强的吸水性，常用作干燥剂，也可用作催化剂载体。
2.下列物质可用来干燥氯气的是()①碱石灰②浓硫酸③无水氯化钙④五氧化二磷A．①②B．①③④C．②③④D．①②③④【答案】C【解析】氯气能与碱反应，不能用碱石灰等干燥。
3.下列反应中，水作还原剂的是()A． 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B． CaO＋H2O===Ca(OH)2C． 3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD． 2F2＋2H2O===4HF＋O2【答案】D【解析】A项中产生氢气，所以H2O为氧化剂；B项，反应为非氧化还原反应，H2O既不是氧化剂又不是还原剂；C项，，NO2既是氧化剂又是还原剂；D项，，H2O是还原剂。
4.保护环境，就是关爱自己。
下列说法中你认为不正确的是()A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B．酸雨是指pH小于7的雨水C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理D．居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体【答案】B【解析】空气质量日报报告二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物的含量，A正确；正常雨水pH为5.6，酸雨是指pH小于5.6的雨水，B不正确；为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，应用碱液进行吸收，C正确；居室污染主要指建筑，家居等释放的甲醛等有害气体，D正确。
5.常温下能被浓硝酸迅速溶解的是()A．铝B．银C．金D．铁【答案】B【解析】常温下铝、铁能被浓硝酸钝化，金很难与硝酸直接反应。
上学期高一寒假化学试卷（附答案）化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，小编准备了上学期高一寒假化学试卷，希望你喜欢。
可能用到的相对原子质量：H —1;C—12 ;N—14;O-16 ;Na—23; S—32;Cl—35 .5;P—31;Fe—56一、选择题：(每小题只有一个正确答案。
每小题2分，共50分)1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟B.铁杵成针C.蜡炬成灰D.滴水成冰2.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A. 六水氯化钙可用作食品干燥剂B . 生石灰作干燥剂是物理变化C. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D. “血液透析”利用了胶体的性质3.下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。
A.④B.①③④C.①④D.①②③④4.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 图⑤ 所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HClB. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C. 用图①和② 所示装置进行粗盐提纯D. 用图④所示装置分离酒精和水5.下列叙述正确的是①氧化还原反应的实质是元素的化合价发生改变②若1 mol气体的体积为2 2.4 L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同④在熔融状态下可以导电的物质就是电解质⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.除③外B. ④⑤⑥⑦⑧C.⑤⑦⑧D. ①⑤⑦⑧6.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等7.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 该原子的摩尔质量是aNAg/molB. Wg该原子的物质的量一定是错误!未找到引用源。
虾对市爱抚阳光实验学校〔3〕化学根本方法综合训练一、单项选择题1.以下是一些常用的危险品标志,在运输酒精的纸箱外当粘贴的标志是( )2.下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质选用的试剂及操作方法。
正确的一组为( )序号物质杂质选用的试剂及操作方法① KNO3溶液KOH 参加FeCl3溶液,并过滤② FeSO4溶液CuSO4参加过量铁粉,并过滤③ H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④ NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发、结晶A.①②③④B.①③④C.②③④D.①②③3.以下方案可行的是( )A.用溶解、过滤的方法别离碳酸钙固体和氯化钠固体B.用乙醇萃取碘水中的碘C.用蒸馏的方法从NaCl溶液中别离出溶质D.用分液的方法别离植物油和水4.化学是一门以为根底的学科。
以下操作正确的选项是( )A.B.C.D.5.以下装置或操作正确的选项是( )选项 A B C D装置或操作向容量瓶中转移液体室制取蒸馏水从饱和食盐水中提取NaCl晶体别离酒精和水A.AB.BC.CD.D6.<本草衍义>中对精制砒霜过程有如下表达:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
〞文中涉及的操作方法是( )A.蒸馏B.升华C.过滤D.萃取7.按以下方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
(:①甲苯和甲醇均为有机溶剂;②甲苯、甲醇的沸点分别为110.6℃、64. 7℃,在常温下均为无色液体;③甲苯不溶于水,甲醇与水互溶)以下说法错误的选项是( )A.步骤(1)需要过滤装置B.步骤(2)需要用到分液漏斗C.步骤(3)需要用到坩埚D.步骤(4)需要蒸馏装置8.以下操作完全正确的选项是( )①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部②给盛装液体体积超过试管容积13的试管加热③鼻子靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放,用纸槽将固体粉末送入试管底部,然后竖立试管⑤取用放在细口瓶里的液体时,取下瓶塞倒放在桌面上;倾倒液体时,瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上,用力塞紧瓶塞⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸入试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时,把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中A.①④⑦B.①④⑤⑦C.①④⑤⑦⑧⑨D.④⑤⑦⑧⑨9.以下有关的选项正确的选项是( )A.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中的I2,分出水层后的操作D.除去氯气中的HCl气体A.AB.BC.CD.D10.以下结论正确的选项是( )A.向某溶液中加人稀盐酸,产生无色无味的气体, 将该气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,证明该溶液中一含有CO32-B.向某溶液中参加碳酸钠溶液,产生白色沉淀,再参加稀盐酸,白色沉淀消失,证明该溶液中一含有Ba2+C.向某溶液中加人CCl4,CCl4层显紫,证明该溶液中存在I-D.向某溶液中加人氯化钡溶液,有白色沉淀产生,再参加稀盐酸,沉淀不消失,那么该溶液中可能含有Ag+或SO42-11.以下根本操作正确的选项是( )A.B.C.D.二、填空题12.(1)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂需要经过蒸馏操作,指出以下图蒸馏装置中的错误之处。
高考化学热点知识训练1阿伏加德罗常数注：每小题只有1个正确选项, 红色表示正确选项，后同，不赘述！注：以下各题中NA均表示阿伏加德罗常数.，1、下列说法正确的是（）A．0 5NA 个氮气分子的物质的量为1mol B．1NA个氦气分子含有的原子数约为1.204×1024C．20gD2O中含有的电子数为10NAD．5.6g 铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA2、下列说法正确的是（）A．标准状况下，33.6L 水中含有1.5NA 个水分子B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子总数为3NA个C．1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+ D．16 g O3气体中含有3NA个氧原子3、下列说法正确的是（）A．常温下，22.4L甲烷气体含有甲烷分子数为NA 个B．0.3mol/L的氯化钠溶液中含钠离子数为 0.3NA个C．4.6g NO2气体中可能含有0.08NA个NO2分子D．5.6g 铁粉与硝酸完全反应时失去电子数一定为0.3NA个4、下列说法错误的是（）A．在20℃，101.325kPa时，1g氢气中一定含有NA个氢原子B．常温常压下，15.6g苯含有的碳原子数一定为1.2NAC．1molCl2在反应一定得到2NA电子D．常温常压下，活泼金属与盐酸反应生成1molH2时转移的电子数一定为2NA5、下列说法正确的是（）A．1mol C10H20分子中共价键总数一定为29NAB．标准状况下，22.4L三氧化硫含分子数为NAC．常温下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA D．0.1mol 过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移电子数0.1NA6、下列说法错误的是（）A．常温常压下，52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10NAB．常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个CO2分子C．用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则电极上转化的电子数目约为3.01×1022(忽略溶液的体积变化)D．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数一定小于0.1NA7、下列说法正确的是（）A．29.0g 2CaSO4·H2O晶体中结晶水的数目为0.1NAB．常温常压下，18 g铵根离子所含电子总数为11NAC．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA D．1mol乙基中含电子数目为15NA8、下列说法正确的是（）A．16g CH4中含有C—H键的数目为1NAB．7.8g Na2O2固体中所含离子的总数为0.3NAC．标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NAD．在标准状况下，H2和Cl2的混合气体22.4L，光照后得到气体中原子总数为NA个高考化学热点知识训练2阿伏加德罗定律1、根据阿伏加德罗定律，下列叙述中不正确的是（）A．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比B．同温同压下两种气体的体积之比等于气体分子数之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比2．下列叙述正确的是（ ）A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B ．1升一氧化碳气体一定比1升氯气的质量小C ．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等D ．等体积、等物质的量浓度的强碱中所含的氢氧根离子数一定相等3．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）A ．同体积、不同质量的C 2H 4和C 3H 6B ．同温度、同体积的H 2和N 2C ．同压强、同体积的N 2O 和CO 2D ．同质量、不同密度的N 2和CO4．标准状况下，3g 气体A 与5g 气体B 分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）A ．气体A 与B 的相对分子质量比为3:5 B ．相同状况下，同体积A 气体与B 气体质量比为3:5C ．同质量的气体A 与气体B 的分子个数比为5:3D ．同温同压下，同体积A 气体与B 气体的密度比为5:35．在体积相同的两个密闭容器中分别充满A 、B 气体，当这两个容器内温度相等时，下列说法正确的是（ ）A ．若A 为O 2，B 为O 3，它们质量相等时则容器中氧原子个数不相等。
寒假培训高一化学试题可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27 Na: 23 Mn: 55 Cl:35.5第I卷（选择题）一、（本题包括20小题，只有一个．．．．选项符合题意。
1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。
下面所列物质中，贴错了标签的是()2．化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是() A．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸D．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气3.下列物质中,不属于合金的是（）A.硬铝B. 水银C. 黄铜D. 钢铁4．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）A．①②B．②③C．①④D．②④5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D 用小苏打发酵面团制作馒头6．下列变化中，属于还原反应的是( )。
A．Cl－→Cl2B．FeCl2→FeCl3C．C→CO2D．KMnO4→MnO27．下列叙述正确的是（）A．纯碱和烧碱都属于碱B．氨水能导电，所以NH3是电解质C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．凡是能电离出H+的化合物都叫做酸8．下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（）A. 醋酸和氢氧化钠溶液醋酸和氨水B. 氯化钡溶液与硫酸铜溶液氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C. 氢氧化钡与稀硫酸氢氧化钡与稀盐酸D. 石灰石与稀硝酸石灰石与稀盐酸9．某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－。
为了检验其中是否含有SO2－4，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )A ．H 2SO 4B ．HClC ．NaOHD ．NaNO 310．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
2011年寒假化学集训一模拟试题第一题（5分）1．陶瓷表面有一层绚丽多彩的釉，加工方法是在普通釉中加入一些金属元素，控制烧制时空气的用量（即氧用量）即可得到不同的颜色。
若空气不足，铁、铜、锰元素形成的化合物呈现的颜色分别是A 蓝或绿、红、黑褐B 红或黄、蓝、紫褐C 蓝或绿、蓝、黑褐D 红或黄、红、紫褐2．能源是当今社会发展的三大支柱之一，是制约国民经济发展的瓶颈。
有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O，N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现（如右图），那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为A 化学能B 热能C 生物能D 电能3．重氮甲烷的分子式为CH2N2，能与具有酸性的有机物发生化学反应，例如：CH3COOH＋CH2N2→CH3COOCH3＋N2。
已知下列化合物都能和CH2N2反应，则其中生成的有机物不属于酯类的是A C6H5SO2OHB C6H5OHC C6H5CHOD C6H5COOH4．地壳岩石中含有很多种复杂的硅酸盐，象花岗石里的正长石（KAlSi3O8）在长期风化，进行复杂的变化后，能生成以下物质A 石灰石、沸石和硅酸钾B 高岭土、硅酸和碳酸氢钾C 滑石粉、刚玉和硝酸钾D 粘土、砂和无机盐5．在一定条件下，可逆反应2A（气）＋B（气）nC（固）＋D（气）达平衡。
若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列说法正确的是A 其他条件不变，增大压强，平衡不发生移动B 其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变C 该反应式中n值一定为2D 原混合气体中A与B的物质的量之比为2︰1，且2M（A）＋M（B）＝3M（D）（其中M表示物质的摩尔质量）第二题（6分）化学反应的范畴极其广泛，为了研究化学反应，探讨化学反应规律，人们从不同角度将化学反应分为：氧化还原反应、离子反应、复分解反应、有机反应、……。
试根据下列反应的不同要求分别写出反应的方程式。
1．亚硝酸钠（NaNO2）外观类似于食盐，有咸味，误食易造成中毒。
试写出NaNO2在酸性条件下氧化FeCl2的离子方程式。
2．已知大理石与FeCl3溶液混合有气体产生，写出反应的化学方程式。
3．高温下Na2O2固体与NaCrO2固体可发生氧化还原反应，写出化学方程式。
4．某废水处理站处理含氮废水包括以下两个步骤：在细菌作用下，通空气氧化废水中的铵，使其成为硝酸根离子；在酸性介质中用甲醇处理硝酸根离子作用，转化为无害气体。
写出这两个反应的离子方程式。
5．新型自来水消毒剂ClO2可由KClO3在H2SO4存在下与甲醇反应制备。
写出反应的化学方程式。
第三题（10分）酸碱的溶剂理论认为：酸是能给出表征溶剂特征的阳离子的物质，碱则是能给出表征溶剂特征的阴离子的物质。
1．液态2SO 2存在着SO2SO2＋＋SO32－平衡。
在液态SO2中，Cs2SO3和SOCl2可以相互滴定，写出该反应的化学方程式。
2．二乙基锌Zn(C2H5)2在干冰的温度下可与SO2反应，写出该反应的化学方程式。
3．PCl5和UCl6在液态SO2中可以发生溶剂分解反应，写出它们的化学反应方程式。
4．在液体SO2中，NH4SCN和SOCl2反应类似于水溶液中的什么反应，写出该化学反应方程式。
5．当亚硫酸四甲基铵的液体SO2溶液，加到AlCl3的液体SO2溶液中时，生成白色沉淀。
当继续加入过量的亚硫酸四甲基铵时，沉淀又重新溶解了，写出沉淀的生成和溶解的化学反应方程式。
这与水溶液中的什么反应类似？6．在液态SO2中还可以发生氧化还原反应。
写出C2H5ONO与KI，C2H5ONO与N3－在液态SO2中反应的化学方程式。
第四题（7分）关于核的稳定性有以下两条经验规则：①对于原子序数为20以前的元素而言，最稳定的核是核中的质子数（p）等于中子数（N）的核，即比值N/p＝1；对于原子序数为20～83的元素而言，随着质子数增多，稳定核的N/p值随着原子序数的增加而增大，直到约为 1.6，超过此值时，核就变得太大，而发生裂变。
这种变化趋势可用稳定核的N/p比值与p的关系图（右图）表示。
该图的意义是：对某一元素X，其稳定核的N/p将落在曲线上或曲线上下附近，若N/p过高或过低，核将不稳定。
②马涛契规则（Mattauch’s rule）指出，两原子序数相衔接的元素，如有相同质量的同位素，那么这两个同位素都不会是稳定的。
现已知42Mo的稳定同位素的质量数有：92、94、95、96、97、98、100；44Ru的稳定同位素的质量数有：96、98、99、100、101、102、104。
回答下列问题：1．为什么随着质子数增多，稳定核的N/p值随着原子序数的增加而增大？2．如果43Tc只可能存在两种同位素，那么分别是什么？3．可能存在43Tc的两种核是最稳定的吗？为什么？4．从本题你能得出关于43Tc什么样的结论？第五题（11分）有不同族金属组成的四种二元离子化合物A、B、C、D：①A、B、C极易与水反应，分别得到气体A’、B’、C’以及A’’、B’’、C’’；②A’、B’、C’在一定条件下两两之间都能反应；A’’易溶于水，B’’微溶于水，C’’难溶于水，但C’’可溶于A’’中；③D难溶于水，但可溶于酸，得到气体D’，但溶液始终浑浊；D可与气体A反应；④A、B、D中存在非极性共价键，而D中只有离子键；⑤A的阴阳离子个数比、金属与非金属原子个数比与B、C、D均不相同；而B、C、D的金属与非金属原子个数比相同；B、D的阴阳离子个数比相同。
1．写出A、B、C、D、A’、B’、C’、D’的化学式；2．C’’溶于A’’、D溶于酸的离子反应方程式；3．A与水反应能产生气体的主要原因是什么？4．写出制备B的反应方程式5．列举D的各一种用途。
第六题（16分）某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：软锰矿：MnO2含量≥65%、Al2O3含量为4%；闪锌矿：ZnS含量≥80%、FeS、CuS、CdS含量各为2%。
MnO 2和锌是制造干电池的主要原料。
电解法生产MnO 2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO 2在电解池的阳极析出。
电解锌的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再还原得粗锌：2ZnS ＋O 22ZnO ＋2SO 2 2C ＋O 22CO ZnO ＋CO Zn(g)＋CO 2将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO 4溶液可生产纯度为99.95%的锌。
90年代生产MnO 2和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO 2和锌，副产品是硫、金属铜和镉。
简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：−−→−硫酸滤液A −−−B 金属−→−C−−电解试回答下列问题：1．软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化－还原反应，例如：MnO 2＋ZnS ＋2H 2SO 4＝MnSO 4＋ZnSO 4＋S ↓＋2H 2O ，据此写出MnO 2在酸性溶液中分别和CuS 、FeS 和CdS 发生氧化－还原反应的化学方程式。
2．加入适量金属B ，可以回收金属Cu 和Cd ，考虑到整个生产，B 应选用哪种金属？写出滤液A 和金属B 的离子反应方程式。
3．加入C 物质（可以是多个物质的混合物），可除去滤液B 中的Fe 2＋、Al 3＋，得到纯净的ZnSO 4、MnSO 4溶液。
确定C ，并写出反应方程式。
4．电解副产品D 是什么？对整个生产有何意义？写出电解中的电极反应和总反应方程式。
5．试从环境保护和能量消耗的角度评价90年代新工艺相比较有哪些优点。
第七题（4分）往浓CuSO 4溶液中加入过量较浓的NH 3·H 2O 直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液。
小心加入约和溶液等体积的C 2H 5OH 并使之分成两层，静置。
经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu(NH 3)4SO 4·H 2O 晶体，最后晶体析出在容器的底部。
请回答：1．为什么要加C 2H 5OH ？2．小心慢加和快速加C 2H 5OH （快加不易形成分层），请估计实验现象有何不同？3．如将深蓝色溶液加热，可能得到什么结果？第八题（7分）氰氨化钙（CaCN 2)是一种多用途的有效肥料。
它很容易用价廉的普通化学品，如CaCO 3，来生产。
CaCO 3热分解产生白色固体A 和无色气体B ，后者不支持燃烧。
用碳还原A ，生成灰色固体C 和气体D 。
C 和D 能进一步氧化。
C 与氮反应最终生成CaCN 2。
1．如何合成氰氨化钙？写出反应方程式。
2．CaCN 2水解产生什么气体？写出水解反应方程式。
3．在固体化学中，CN 22－离子呈现异构化。
两种异构离子的氢化物（H 2CN 2）都是已知的（至少在气态）。
画出H 2CN 2的结构式。
指出平衡倾向于哪一物质。
第九题（11分）A 与SO 2属于等电子体，常温下是一种无色的气体，当冷却到77K 时，变成橙红色液体。
A 的一种制备方法是：在真空中，将CuO 和硫一起混合加热，可生成A ，同时生成一种黑色固体B 。
1．试确定A 和B ，画出A 的结构式。
写出上述制备A 的化学反应方程式。
2．若将S 2Cl 2与CuO 在100～400℃加热时也能生成A 。
试写出该化学反应方程式。
3．A在碱性条件下能发生歧化反应：A＋OH－→S2－＋S2O42－＋SO32－＋H2O（1）上述反应实际上包含了两个独立的歧化反应。
试写出这两个歧化反应方程式。
（2）若上述两个独立的歧化反应是等物质的量发生的。
试写出A在碱性介质中发生歧化反应的离子方程式。
（3）用待定系数配平该总歧化反应方程式；（设系数a、b为互质的自然数）4．A也能在水中发生歧化反应，生成两种常见的酸（但酸性都不强）。
试写出化学反应方程式。
5．A可以被酸性KMnO4溶液氧化，写出配平的反应方程式。
第十题（3分）一个250mL锥形瓶中盛大约3mL液溴（密度为3.18g/cm3），另一个250mL锥形瓶中盛氯气（标准状况下为3.17g/L）。
分别加入过量的铝，加塞。
在哪一个瓶子里反应更为剧烈，为什么？第十一题（9分）工业上用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行：第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4。
1．写出第一步制取K2MnO4的反应方程式。
连续搅拌的目的是什么？2．写出电解KMnO4的浓溶液时的两极发生的电极反应式和电解总的反应方程式。
3．高锰酸钾在240～300℃加热时失重12.66%，写出反应方程式。
（已知K2MnO4640℃分解，K3MnO4 800℃分解。
