(笔记)常见的有机物的性质

化学复习笔记－记忆篇初三化学常见物质的性质和用途气体类：物质物理性质化学性质用途氧气O2 通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。

不易溶于水，密度比空气略大，可液化和固化。

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂(1)供呼吸。

如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。

(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。

空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。

不能用碳、硫代替磷。

碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。

分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应氢气H2通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体(1)氢气的可燃性注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

（2）氢气的还原性(1)充灌探空气球。

(2)做合成盐酸、合成氨的原料。

(3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。

(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。

二氧化碳CO2无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。

（固态二氧化碳叫“干冰”）1、既不能燃烧，也不支持燃烧。

2、不供给呼吸3、与水反应4、与石灰水反应可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。

但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。

一氧化碳CO 无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。

⑴可燃性⑵还原性⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。

甲烷CH4 沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。

初中化学有机化合物知识点整理有机化合物是由碳和氢以及其他元素（氧、氮、硫等）组成的化合物。

有机化合物是构成生物体的重要组成部分，广泛存在于我们周围的自然和人工环境中。

一、有机化合物的基本概念与性质：1.有机化合物的定义：有机化合物是由碳原子和氢原子及其他元素按照一定比例结合而成的化合物。

2.碳的四价性：碳原子可以与其他原子形成共价键，由于其四个价电子，使得碳原子能够形成多种形态及化学键。

3.有机化合物的共价键：有机化合物的碳与碳之间的共价键又称为碳碳键。

与碳原子结合的其他元素也是通过共价键与碳原子连接。

4.有机化合物的物理性质：有机化合物一般为无色、无臭、不导电、可燃的液体、固体或气体。

5.有机化合物的化学性质：有机化合物可以发生燃烧、氧化、还原、酸碱中和、加成等化学反应。

二、有机化合物的命名与结构：1.结构：有机化合物的结构指的是其分子中的原子以及原子之间的连接方式。

2.分子式：有机化合物的分子式是用元素符号和下标表示分子中各元素的种类和数量。

3.构造式：构造式是表示有机化合物结构的一种简便方法，在分子模型中直接显示各原子之间的连接方式。

4.IUPAC命名：国际纯粹与应用化学联合会制定了一种国际规定的有机化合物命名方法。

5.骨架命名法：根据有机化合物中碳原子的直接连接关系命名。

三、有机化合物的重要类别与性质：1.烃：烃是由碳和氢原子组成的有机化合物，主要分为烷烃、烯烃、炔烃三类。

2.醇：醇是含有羟基的有机化合物，命名时将末端羟基的碳原子标记为1号碳，根据羟基所连接的碳原子数目不同，醇可分为一元醇、二元醇、三元醇等。

3.醚：醚是由两个碳原子中心的羟基化合物通过氧原子连接而成的有机化合物。

4.醛和酮：醛和酮是以羰基为特征的有机化合物，醛中羰基连接在碳骨架的末端，而酮中羰基连接在碳骨架的中部。

5.酸和酯：酸是含有羧基的有机化合物，酯是酸与醇缩合形成的有机化合物。

6.脂肪酸：脂肪酸是一类属于羧酸的有机化合物，主要存在于动植物的油脂中，是人体必需的营养物质。

常见有机物的性质与应用有机物是以碳元素为基础构建的化合物，广泛存在于自然界和人工合成中。

它们具有丰富多样的性质和广泛的应用。

本文将介绍一些常见的有机物性质及其在各领域中的应用。

一、醇类化合物醇是一类中性、水溶性的有机化合物，其分子中含有羟基（-OH）。

醇的性质主要取决于碳链长度和羟基位置，因此不同类型的醇具有不同的性质和应用。

丙二醇（C3H8O2）是一种常见的醇类有机物。

由于其双羟基结构，丙二醇表现出良好的溶解性和稳定性，在化妆品、医药和食品等领域得到广泛应用。

例如，丙二醇可用作皮肤保湿剂、药物辅料和食品添加剂等。

二、醛类化合物醛是一类含有羰基（>C=O）的有机化合物，一般以-CHO为基础表示。

醛具有一定的还原性和活性，可发生各种有机反应。

甲醛（CH2O）是一种简单的醛类有机物。

由于其低毒性和良好的稳定性，甲醛被广泛应用于纸浆制造、染料合成和防腐剂等方面。

此外，甲醛还可以用于制备化肥和塑料等产品。

三、酮类化合物酮是一类含有羰基的有机化合物，其羰基结构位于碳链内部。

酮的物理、化学性质取决于碳链长度和酮基位置。

丙酮（C3H6O）是一种常见的酮类有机物。

丙酮具有良好的溶解性和挥发性，广泛应用于溶剂、表面活性剂和染料中。

此外，丙酮还可用于合成农药、医药和塑料等领域。

四、酸类化合物酸是一类含有羧基（-COOH）的有机化合物，其分子中的羧基可释放出氢离子形成氢离子。

酸的性质主要取决于羧基的取代和酸解离程度。

乙酸（CH3COOH）是一种常见的酸类有机物。

乙酸广泛应用于化学工业、制药和食品工业中。

例如，乙酸可用作溶剂、防腐剂和食品酸味剂等。

五、酯类化合物酯是一类含有酯基（-COO-）的有机化合物，其由酸和醇反应生成。

酯的性质受其碳链长度和酯基取代的影响。

乙酸乙酯（C4H8O2）是一种常见的酯类有机物。

乙酸乙酯具有良好的溶解性和挥发性，在溶剂、涂料和香水等方面得到广泛应用。

六、醚类化合物醚是一类含有氧原子连接两个碳链的有机化合物。

有机化学笔记整理有机化学是一门研究含碳化合物的结构、性质、合成与反应的科学。

它不仅在化学领域中占据着重要地位，还与生物学、医学、材料科学等多个学科密切相关。

以下是我对有机化学的一些笔记整理，希望能对大家有所帮助。

一、有机化合物的结构1、碳原子的成键特点碳原子最外层有 4 个电子，能形成 4 个共价键。

碳原子之间可以通过单键、双键或三键相连，形成不同长度和形状的碳链或碳环。

2、共价键的类型有机化合物中的共价键包括σ 键和π 键。

σ 键是原子轨道沿键轴方向“头碰头”重叠形成的，比较稳定；π 键是原子轨道平行“肩并肩”重叠形成的，不如σ 键稳定。

3、同分异构体同分异构体是指具有相同分子式但结构不同的化合物。

它们可以分为构造异构体（如碳链异构、官能团位置异构）和立体异构体（如顺反异构、对映异构）。

4、有机物的表示方法常见的表示方法有结构式、结构简式、键线式等。

结构式能准确地表示出分子中原子的连接顺序和价键类型；结构简式则省略了一些价键；键线式用线段表示碳碳键，端点和交点表示碳原子。

二、有机化合物的分类1、按碳骨架分类可以分为链状化合物（如乙烷、丁烯）、环状化合物（如环己烷、苯）。

环状化合物又分为脂环化合物（如环己烷）和芳香化合物（如苯）。

2、按官能团分类官能团决定了有机物的化学性质。

常见的官能团有碳碳双键（C=C）、碳碳三键（—C≡C—）、羟基（—OH）、醛基（—CHO）、羧基（—COOH）、酯基（—COO—）等。

三、有机化合物的命名1、烷烃的命名选择最长的碳链作为主链，根据主链上碳原子的数目称为“某烷”。

从距离支链最近的一端开始给主链碳原子编号，确定支链的位置。

2、烯烃和炔烃的命名选择含有双键或三键的最长碳链作为主链，编号时使双键或三键的位置最小。

3、苯的同系物的命名以苯环为母体，侧链作为取代基。

编号时从简单的取代基开始，使取代基的位置之和最小。

四、有机化合物的物理性质1、状态常温下，碳原子数小于 4 的烃为气态，5 16 个碳原子的烃为液态，17 个碳原子以上的烃为固态。

常见有机物性质知识点突破要系统地掌握常见有机物的性质，必须从常见有机物的燃烧现象、特性反应、颜色反应等知识点进行突破。

一、常见有机物的性质1. 苯（1）滴加浓HNO3、浓H2SO4混合液，有带苦杏仁味的物质生成。

（2）加液溴和铁屑，有白雾和不溶于水的油状液体出现。

注：滴入溴水和酸性KMnO4溶液中，溶液不褪色。

2. 甲苯滴入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。

（特性反应）3. 乙醇（1）加钠粒，有气体产生：（2）将铜丝加热至黑色后插入乙醇数次，铜丝表面呈红色，并有刺激性气味产生：（3）滴加浓H2SO4和乙酸，有果香味透明油状液体生成：4. 丙三醇滴加新制的溶液显绛蓝色。

5. 苯酚（1）取少量苯酚溶液滴加过量的浓溴水，立即有白色沉淀生成：溶液，振荡，溶液显紫色。

（2）滴加几滴FeCl3（3）取少量苯酚溶液与空气接触即可被氧化而变为粉红色。

6. 甲醛（1）滴加银氨溶液（水浴），有银镜生成：（2）滴加溴水、酸性溶液，溶液褪色。

7. 甲酸（1）滴加紫色石蕊试液，试液变红。

（2）滴加银氨溶液（水浴），有银镜生成：8. 乙酸（1）滴加紫色石蕊试液，试液变红。

（2）滴加浓H2SO4、乙醇，有果香味透明油状液体生成。

9. 葡萄糖滴加银氨溶液（水浴），有银镜生成。

（有醛基和多羟基性质）10. 果糖（1）果糖溶液加钙有不溶于水的白色沉淀生成。

（2）滴加银氨溶液，有银镜生成。

（有醛基和多羟基性质）11. 淀粉滴加碘水，显蓝色。

12. 蛋白质，微热，含有苯环结构的蛋白质凝固呈黄色。

（1）滴加浓HNO3（2）灼烧时蛋白质产生烧焦羽毛的气味。

二、常见有机物的颜色反应1. 含苯酚的溶液滴加溶液显紫色。

2. 淀粉溶液中加碘水显蓝色。

显黄色。

3. 含有苯环结构的蛋白质溶液中加浓HNO34. 多元醇溶液中，溶液显绛蓝色。

三、有机物常见的检验试剂归纳总结1. 酸性溶液常见有机物能使酸性溶液褪色的有：①含有C＝C、的烃和不饱和酸。

如：C2H4、C2H2、CH2＝CHCOOH等。

有机物的性质有机物是由碳、氢和其他一些元素（如氧、氮、硫等）组成的化合物，在自然界中广泛存在。

它们具有多样的性质，包括物理性质和化学性质。

本文将介绍一些常见的有机物性质，以及它们在日常生活和科学研究中的重要应用。

1. 物理性质(1) 熔点和沸点：有机物的熔点和沸点通常比较低，但也有一些高沸点的有机物存在。

这是因为有机物分子之间的相互作用相对较弱，容易被破坏。

(2) 密度：有机物的密度一般较小，但也有一些例外。

不同有机物的密度可以通过比较分子结构来推测，但并不总是准确可靠。

(3) 颜色：有机物可以呈现各种不同的颜色，这取决于其化学组成和分子结构。

许多有机染料和天然色素都是有机物。

2. 化学性质(1) 燃烧性：大多数有机物可燃，它们能够与氧气反应产生二氧化碳和水。

一些有机物，如石油和天然气，是重要的燃料资源。

(2) 氧化还原：有机物可以参与氧化还原反应，其中它们可以被氧化或还原。

例如，醛类和酮类化合物可以被还原为相应的醇化合物。

(3) 水解性：一些有机物可以与水反应产生新的化合物。

例如，酯可以通过水解成醇和酸。

(4) 聚合性：有机物可以进行聚合反应，即小分子有机物可以结合形成大分子化合物。

这是合成聚合物的基础，如塑料和纤维。

3. 应用(1) 药物：有机合成化学在药物研发中起着重要作用。

许多药物都是有机化合物，通过调节生物分子的活性来治疗疾病。

(2) 化妆品和个人护理产品：许多化妆品和护肤品中含有有机化合物，如香料、防腐剂和增稠剂。

(3) 农药和肥料：有机合成化学也广泛应用于农业领域，用于生产农药和肥料，以提高农业生产效率。

(4) 材料科学：有机化合物在材料科学中有着多种应用，例如合成塑料、橡胶和纤维等。

(5) 能源：某些有机物，如生物质和生物柴油，可以用作可再生能源资源。

总结起来，有机物具有多样的性质，包括物理性质和化学性质。

这些性质使得有机物在各个领域都有着广泛的应用，从药物到材料科学，都离不开有机合成化学的贡献。

生活中常见有机物的常见考点有机物是由碳元素构成的化合物，目前已知有机物约有数百万种。

它们广泛存在于我们日常生活中，包括食物、药品、燃料和化妆品等。

在学习有机化学的过程中，了解一些常见有机物的性质、合成方法和应用是非常重要的。

本文将介绍一些生活中常见有机物的常见考点，包括醇类、醚类、酮类和酯类等。

一、醇类醇是一类含有羟基（-OH）官能团的有机物。

常见的醇包括甲醇、乙醇和丙醇等。

它们在生活和工业中有着广泛的应用。

以下是醇类的一些常见考点：1. 物理性质：醇类大多为无色液体，具有特有的醇味和挥发性。

醇类的沸点和溶解度随碳链长度的增加而增加。

2. 化学性质：醇类具有醇的通性，如可被氧化、酸碱中和等。

甲醇是一种常见的还原剂，可以被氧化为甲醛和甲酸。

3. 应用：醇类广泛应用于溶剂、燃料和农药等领域。

乙醇可以用于制备酒精饮料和消毒液。

二、醚类醚是一类含有氧原子连接两个碳原子的有机物。

常见的醚有乙醚、异丙醚等。

以下是醚类的一些常见考点：1. 物理性质：醚类大多为无色液体，具有较低的沸点和较好的挥发性。

醚类的溶解度随分子量的增加而降低。

2. 化学性质：醚类在一定条件下容易发生酸催化的裂解反应，生成醇和烯烃。

醚类还可以被氧化为羧酸。

3. 应用：醚类广泛应用于溶剂、药物和涂料等领域。

乙醚曾经被广泛用作麻醉药物。

三、酮类酮是一类含有碳酮基（C=O）的有机物。

常见的酮有丙酮、甲基乙酮等。

以下是酮类的一些常见考点：1. 物理性质：酮类大多为无色液体，具有较高的沸点和较好的溶解性。

酮类的沸点随分子量的增加而升高。

2. 化学性质：酮类对氧化剂不敏感，不容易被氧化。

酮类可以通过加氢反应还原为对应的醇。

3. 应用：酮类广泛应用于溶剂、香料和合成材料等领域。

丙酮是一种常见的有机溶剂和溶剂助剂。

四、酯类酯是一类含有酯基（-COO-）的有机物。

常见的酯有乙酸乙酯、甘油三酯等。

以下是酯类的一些常见考点：1. 物理性质：酯类多为无色液体，具有芳香气味。

常见有机化合物及其性质有机化合物是指由碳元素和氢元素等有机基团构成的化合物。

它们是地球上存在最为丰富的一类化合物，广泛存在于自然界中的各种生物体内，并且在我们的日常生活中起着重要的作用。

本文将介绍一些常见的有机化合物及其性质。

一、醇类醇是由羟基（-OH）取代碳链上的氢而形成的化合物。

常见的醇有甲醇、乙醇、丙醇等。

它们是无色、具有刺激性气味的液体，在常温下易挥发。

醇具有溶解性强、与水混溶，并且能与大部分有机物发生反应的特点。

二、酚类酚是由苯环上的一个或多个氢原子被羟基（-OH）取代而形成的化合物。

常见的酚有苯酚、萘酚等。

酚具有特殊的芳香味，并且能溶于水。

它们在化学反应中表现出的性质活泼，易与氧气发生氧化反应。

三、酮类酮是由羰基（C=O）连接的两个碳原子和两个有机基团组成的化合物。

常见的酮有乙酮、丙酮等。

酮具有无色或浅黄色的液体，可溶于水。

酮是可以用作有机合成中的重要原料，具有较好的溶解性和化学稳定性。

四、醛类醛是由羰基（C=O）连接一个碳原子和一个氢原子或有机基团而形成的化合物。

常见的醛有甲醛、乙醛等。

醛在常温下为无色气体或液体，有刺激性味道。

醛具有较好的挥发性，易与氧气发生氧化反应，并且可以进行加成反应。

五、酸类酸是由一个或多个羧基（-COOH）取代碳链上的氢而形成的化合物。

常见的酸有甲酸、乙酸等。

酸具有酸味，可与碱发生中和反应。

酸的强弱与羧基的取代程度、溶解度和键的稳定性有关。

六、酯类酯是由羧基和醇基通过缩合反应形成的化合物。

常见的酯有乙酸乙酯、甲酸乙酯等。

酯具有芳香味且挥发性较大，可溶于醇和醚。

酯的性质较稳定，常用作香料和溶剂。

七、醚类醚是由两个有机基团通过氧原子连接而成的化合物。

常见的醚有乙醚、二甲醚等。

醚是无色液体，可溶于有机溶剂，对水不溶。

醚具有较好的挥发性和溶解性，是一种常用的溶剂。

以上仅介绍了一些常见的有机化合物及其性质。

每种有机化合物都有其独特的结构和化学性质，它们在不同的应用领域发挥着重要的作用。

九年级化学有机物知识点总结化学是我们生活中不可或缺的一部分，而有机化学作为化学的分支学科之一，对于我们理解和掌握物质的特性和变化规律起着重要的作用。

在初中九年级的化学学习中，我们也接触到了一些有机物的知识。

下面，让我们来总结一下这些知识点，加深对有机物的理解。

一、有机物的概念有机物是由碳原子作为主要构造元素的化合物，可现象物质包括自然界中的生物体和人工合成的有机化合物。

二、有机化合物的特征有机化合物的特征主要表现在以下几个方面：1. 碳元素的存在：有机物中的碳元素通常都与氢、氧、氮、硫等元素形成共价键，构成复杂的碳骨架结构。

2. 没有离子键：有机物中，碳与其他元素之间的化学键都是共价键，没有离子键的存在。

3. 高反应性：有机化合物具有较高的反应活性，容易发生各种化学反应。

三、有机物的命名方法有机物的命名方法较为复杂，主要有以下几种：1. 简写法：根据合成有机物中的碳骨架和官能团，使用简化的代号进行命名。

2. 功能团命名法：根据有机物中的官能团（如醇、酮、酸等）进行命名。

3. 系统命名法：根据有机物的结构，按照一定的规则进行命名，例如使用碳骨架的编号、官能团的前缀和后缀等。

四、有机物的官能团有机化合物中的官能团是指与碳骨架结构直接相连的在化学反应中易发生反应的基团。

常见的有机物官能团有醇、酮、醛、酸、酯等。

1. 醇（醇基）：由羟基（-OH）官能团组成，以羟基中的氧与碳骨架中的碳形成键。

2. 醛（醛基）：由羰基（>C=O）官能团组成，以羰基中的氧与碳骨架中的碳形成键。

3. 酮（酮基）：由羰基（>C=O）官能团组成，以羰基中的氧与碳骨架中的碳形成键，羰基碳两侧都连接有碳原子。

4. 酸（酸基）：由羧基（-COOH）官能团组成，以羧基中的氧与碳骨架中的碳形成键。

5. 酯（酯基）：由酸酐分子中的氧与另一个碳骨架上的羟基形成特定化合物。

五、有机物的性质及应用1. 燃烧性质：有机物中碳元素的高反应性使其容易燃烧，常见的有机物燃烧反应是与氧气发生反应，生成二氧化碳和水。

催化剂加热、加压有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。

烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。

C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。

一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。

2.它们的熔沸点由低到高。

3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。

4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D) 化学性质：①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。

②燃烧 ③热裂解C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16④烃类燃烧通式： O H 2CO O )4(H C 222y x y x t x +++−−−−→−点燃 ⑤烃的含氧衍生物燃烧通式: O H 2CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-++−−−−→−点燃E) 实验室制法：甲烷：3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+注：1.醋酸钠：碱石灰=1：3 2.固固加热 3.无水（不能用NaAc 晶体） 4.CaO ：吸水、稀释NaOH 、不是催化剂(2)烯烃：A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃CH 4C + 2H 2高温 隔绝空气C=C 原子：—X原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等化学键： 、—C ≡C — C=C 官能团CaO △催化剂B) 结构特点：键角为120°。