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专题05 物质结构元素周期律考点热度★★★★★【化学素养要求】【考纲导向】1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．依据原子构成了解原子序数、核电核数、质子数、核外电子数的彼此关系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布。
4．了解元素周期表的结构。
5．通过同周期、同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系，理解元素周期律的实质。
6．通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，理解位、构、性三者之间的关系。
7．通过离子键、共价键的形成过程认识化学键。
【命题分析】对原子结构、化学键的考查主要集中在各微粒数量间的关系，微粒的结构示意图、电子式的表示方法及化学键、化合物类型的判断等方面上，试题难度不大，一般属于了解层次。
元素周期表和元素周期律这一部分内容主要以元素周期表为工具考查“位、构、性”三者的关系，该部分内容既能对原子结构、元素周期表和元素周期律进行单独考查，同时也能将元素及其化合物联系起来进行综合考查，试题的综合度较高，命题的空间大。
题型以选择题为主，难度适中。
该部分内容是过去命题的热点，未来将是一个必考点。
题型依然会以选择题为主，难度变化不大。
核心考点一微粒结构与化学键1．抓住描述对象判断“四同”(1)同位素——原子，如11H、21H、31H。
(2)同素异形体——单质，如O2、O3。
(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。
(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。
2．原子结构中易混淆的4个问题(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。
(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。
(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。
(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。
3．理清化学键与物质类别的关系(1)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
第五章物质结构元素周期律考点一原子构成、同位素一、熟记原子的构成1．原子的构成粒子2．原子中的4个数量关系(1)质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数。
(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
(3)阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数。
如Mg2＋的核外电子数是10。
(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数。
如S2－的核外电子数是18。
3．一个信息丰富的符号[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)34S原子核内中子数为16(×)(2)2H＋核外电子数为2(×)(3)13C和15N核内中子数相差1(√)(4)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数(×)(5)1H182O的摩尔质量为20 g·mol－1(√)2．是否所有原子都是由质子、中子和电子构成的？提示：不是；如11H是由质子和核外电子构成的，原子中无中子。
二、理清3个概念1．元素、核素、同位素的关系2．同位素的特征与应用(1)同位素的特征①化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
(2)常见的重要核素及其应用核素235U 14 6C 21H 31H 18 8O92用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子[注意](1)现行元素周期表已发现的元素有118种，由于同位素的存在，故核素的种数远大于118种。
(2)同位素的中子数不同，质子数相同，最外层电子数相同，其化学性质相同。
(3)不同核素可能具有相同的质子数，如21H和31H；也可能具有相同的中子数，如14 6C和16 8 O；也可能具有相同的质量数，如14 6C和14 7N。
[基点小练]3．在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中，包含______种元素，________种核素，其中互为同位素的是________，中子数相等的核素是__________。
2020-2021高考化学综合题专题复习【元素周期律】专题解析含答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．在实验室可以将硫化氢气体通入装有硫酸铜溶液的洗气瓶中而将其吸收。
现象是洗气瓶中产生黑色沉淀，同时蓝色溶液逐渐变浅而至无色。
完成下列填空：（1）写出发生反应的化学方程式___，该反应能够发生是因为（选填编号）___。
A.强酸生成了弱酸B.强氧化剂生成了弱还原剂C.生成的黑色沉淀不溶于水，也不溶于一般的酸D.生成的无色溶液不能导电，也不能挥发出气体（2）该反应体系中的属于弱电解质的溶液，跟含有与该弱电解质等物质的量的氢氧化钠的溶液混合发生反应后，混合溶液中存在的离子一共有___种，这些离子的浓度大小不同，其中浓度第二大的离子的符号是___，从物料平衡的角度分析：溶液中c(Na+)=___。
（3）硫化铜与一般酸不反应，但可与浓硝酸发生反应：___CuS+___HNO3（浓）—___CuSO4+___NO2↑+___H2O，配平此反应方程式，将系数填写在对应的横线上。
（4）若反应中转移1.6mol电子时，则产生的气体在标准状况下体积为___L；若反应的氧化产物为0.8mol时，则反应中转移电子数为___。
（5）此反应体系中的含硫物质形成的晶体类型为___，此反应体系中非金属元素的原子半径由大到小的是（用元素符号表示）___。
【答案】CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 C 5 HS- c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) 1 8 1 8 4 35.84 6.4N A离子晶体 S＞N＞O＞H【解析】【分析】【详解】(1)将硫化氢气体通入装有硫酸铜溶液的洗气瓶中，洗气瓶中产生黑色沉淀，为CuS，同时蓝色溶液逐渐变浅而至无色，反应的化学方程式为CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，反应生成的CuS黑色沉淀不溶于水，也不溶于硫酸，使得该反应能够发生，故答案为：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；C；(2)该反应体系中的属于弱电解质的是H2S，与等物质的量的氢氧化钠的溶液混合，发生反应生成NaHS，溶液中存在NaHS的电离平衡和水解平衡，溶液中存在的离子有Na+、HS-、S2-、OH-、H+，一共有5种离子；但NaHS的电离程度和水解程度均较小，这些离子的浓度第二大的离子为HS-，溶液中存在物料守恒，c(Na+)= c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，故答案为：5；HS-；c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)；(3)根据化合价升降守恒，硫化铜中的S元素由-2价升高为+6价，化合价升高8，硝酸中N元素的化合价由+5价降低为+4价，化合价降低1，最小公倍数为8，因此硫化铜与浓硝酸的反应方程式为：CuS+8HNO3(浓)=CuSO4+8NO2↑+4H2O，故答案为：1；8；1；8；4；(4)根据反应的方程式CuS+8HNO3(浓)=CuSO4+8NO2↑+4H2O，反应中转移的电子为8，若反应中转移1.6mol电子时，则产生1.6mol NO2气体，在标准状况下体积为1.6mol×22.4L/mol =35.84L；该反应的氧化产物为CuSO4，若反应的氧化产物为0.8mol时，则反应中转移电子为0.8mol×8=6.4mol，数目为6.4N A，故答案为：35.84；6.4N A；(5)此反应体系中的含硫物质为CuS和CuSO4，形成的晶体类型均为离子晶体，此反应体系中非金属元素为S、H、N、O，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径由大到小的顺序为S＞N＞O＞H，故答案为：离子晶体；S＞N＞O＞H。
易错点14 元素周期表和元素周期律易错题【01】元素周期表的结构①基态原子最外层电子排布相同的原子对应元素不一定处于同主族，如He、Be的最外层均有2个电子，前者处于0族，后者处于第IIA族。
②第IA族和0族不是含元素种类最多的族，应是第ⅢB族，共有32种元素。
③第VIII族属于副族，但表示时仍表示“VIII族”；过渡元素包括8个副族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个。
易错题【02】周期表的分区分区价层电子排布s区n s1～2p区n s2n p1～6(除He外)d区(n－1)d1～9n s1～2(除钯外)ds区(n－1)d10n s1～2f区(n－2)f0～14(n－1)d0～2n s2易错题【03（1）电离能：同周期从左到右，第一电离能呈增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；同主族从上到下，第一电离能逐渐减小。
①判断元素金属性的强弱：第一电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。
②判断元素的化合价(I1、I2……表示各级电离能)：如果某元素的I n＋1≫I n，则该元素的常见化合价为＋n。
例如，钠元素的I2≫I1，故钠元素的化合价为＋1。
③判断核外电子的分层排布情况：多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，有一定的规律性。
当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。
④第二、三、四周期中，第IIA族、第V A族元素的第一电离能比相邻主族元素都大。
（2）电负性：一般来说，同周期元素从左至右，元素的电负性逐渐变大；同族元素从上至下，元素的电负性逐渐变小。
金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。
易错题【04】元素金属性（非金属性）相对强弱的判断规律元素的性质本质判断的一般依据元素的原子失电子的能力（与失电子的数目无与水或酸(非氧化性)反应置换出氢的难易最高价氧化物对应水化物的碱性强弱元素金属性关），原子越容易失去电子，元素金属性越强；反之则弱水溶液中单质间的置换反应原电池中的正负极(Mg—Al---NaOH溶液例外)阳离子在电解池中阴极上的放电顺序元素的非金属性元素的原子得电子的能力（与得电子的数目无关），原子越容易得到电子，元素非金属性越强；反之则弱。
2019高考化学大一轮复习第5章物质结构元素周期律5-2 元素周期表和元素周期律练习新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学大一轮复习第5章物质结构元素周期律5-2 元素周期表和元素周期律练习新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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5—2 元素周期表和元素周期律板块三限时规范特训时间:45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．［2017·河北张家口模拟］下列有关元素的性质或递变规律的说法正确的是( ）A．第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高D．同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强答案A解析第ⅠA族为H和碱金属元素，第ⅦA族元素为卤族元素,H与卤族元素形成共价化合物,碱金属元素与卤族元素形成离子化合物,A正确;第三周期元素从左到右非金属性逐渐增强,其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，B错误；同主族元素的简单阴离子还原性越强，元素非金属性越弱，对应简单氢化物的稳定性越弱。
沸点与分子间作用力有关,结构相似的分子晶体相对分子质量越大,分子间作用力越强，熔沸点越高,如第ⅦA族沸点HF〉HI〉HBr〉HCl,HF、NH3、H2O在同族氢化物中沸点反常，是因为分子间有氢键，C错误；同周期金属元素主族序数越大，金属性越弱，越难失去电子，如第三周期中,Na 比Al容易失去电子，D错误。
练案[14] 第14讲元素周期表元素周期律一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求。
1．(2023·湖南模拟)某同学设计了如图所示元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。
空格中均有对应的元素填充。
下列说法正确的是( C )A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B．X、Y分别与Z形成的化合物都只有两种C．X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X>YD．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物[解析]根据Z元素的最外层电子数是次外层的3倍知Z为O，则X为N，根据图示可得出X、Y同族，则Y为P。
按照图示，白格填充的为主族元素和稀有气体元素，灰格填充的为副族元素和Ⅷ族元素，A错误；X和Z可以形成NO、NO2、N2O5等氮氧化物，不止两种，B错误；X的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，Y的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，则酸性HNO3>H3PO4，C正确；元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，同主族元素，从上到下非金属性减弱，同周期元素，从左到右非金属性增强，则非金属性强弱顺序为O>N>P，气态氢化物最稳定的是Z的气态氢化物，即H2O，D错误。
2．(2023·北京朝阳模拟)下列关于元素及元素周期律的说法，不正确的是( B ) A．同主族元素的原子，最外层电子数相等B．同周期元素的原子，随原子序数递增半径逐渐增大C.10 4Be的中子数为6D．56Ba(OH)2的碱性强于38Sr(OH)2[解析]元素周期表中，最外层电子数或价电子数相同的元素在同一族，则同一主族元素的最外层电子数相等，具有相似的化学性质，选项A正确；同周期元素从左向右原子半径减小，则同周期元素中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，选项B不正确；10 4Be的质量数为10，质子数为4，则中子数为10－4＝6，选项C正确；金属性Sr<Ba，则碱性38Sr(OH)2<56Ba(OH)2，选项D正确。
2019 届河南高考化学元素周期律专题复习训练题元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数( 即原子核外电子数或核电荷数) 的递增呈周期性变化的规律，以下是元素周期律专题复习训练题，请考生练习。
1、某元素x的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2贝V在某气态氢化物中，x 元素的化合价为( )A. 一(125n)B. 一(123n)C. 一(63n)D. 一(10 一n) 【答案】B2、下列物质中，含有极性共价键的是( )A. I2B.C. NaO2D. H2O3、R为1〜18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：①R2O②RQ③R2O④RO下列叙述判断正确的是()A. 当它可以形成①时，不可能形成④B. 当它可以形成②时，可以形成③和④C. 当它可以形成①时，不可能形成②和③D. 当它形成②时，也可以形成①4、A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物;C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D 中核内质子数的2倍。
B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。
下列说法中正确的是( )A. D元素处于元素周期表中第2周期第W族B.AD2中可能既有离子键又有共价键C.四种元素的原子半径ADBD.BCD分子一定是直线型非极性分子5、有、、H、T、D五种原子，可以构成双氧水分子，其种类共有( )A. 12B.14C.16D.186、将甲、乙两种非金属的性质相比较，已知：①甲比乙容易与H2 化合;②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应;③甲的最高价氧化物的水化酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强;④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲的单质熔、沸点比乙低。
能说明甲比乙的非金属性强的是( )A、①④B、③⑤C、①②③D、①②③④⑤【答案】C7、关于下列图示的说法正确的是)A. 图①所示实验不能比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B. 图②a处有红色物质生成，b处变蓝，则X气体一定是H2C. 图③所示实验装置中CuS04容液用于除去杂质D. 图④所示实验可观察到铝箔失去光泽，铝熔化并滴落8、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16 种，下列是对这16 种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4; ②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物; ④单质形成的晶体都为分子晶体；⑤氧化物常温下都可以与水反应生成酸。
1．下列排列顺序正确的是()①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．①③B．②④C．①④D．②③解析：①中O和F属于同周期元素，氢化物的稳定性：HF>H2O；②中Na和Mg为第三周期元素，原子半径：Na>Mg，而Mg比O多一个电子层，所以半径Mg>O；③P、S、Cl属于同周期元素，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4。
答案：B2．根据元素周期律知识分析，下列说法中错误的是()A．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)可能是一种有色固体且HAt很不稳定，AgAt可能是有色难溶于水且感光性很强的固体C．硫酸锶(SrSO4)(锶与镁、钙的最外层电子数相同)可能是难溶于水的固体D．硒化氢(H2Se)是比H2S更稳定的气体解析：Be位于第ⅡA族，与Al位于对角线位置，性质相似，其氧化物的水化物可能具有两性，A正确；At是卤族元素中最下方的元素，颜色比I2更深。
HAt不如HI稳定，AgAt感光性更强，B正确；Sr 与Mg、Ca、Ba同族，BaSO4不溶于水，所以SrSO4也不溶于水，C正确；Se与S同族位于S的下方，气态氢化物稳定性减弱，H2Se不如H2S稳定，D错误。
答案：D3．根据以下事实得出的判断一定正确的是()A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小B．A＋和B－的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强解析：A项须保证浓度相同；C项须保证饱和溶液；D项还原性与失去电子数目的多少无关，如Na 比Al还原性强。
答案：B4．下列结论错误的是()①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA．只有①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤解析：①中微粒半径顺序应为：S2－>Cl－>K＋>Al3＋，③中离子的还原性应为：S2－>I－>Br－>Cl－，①③错误，所以选B。
答案：B5．下图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层少3，则下列说法正确的是()A.A、B、C C>B>AB．D的最高正价与B的最高正价相等C．D与C不能形成化合物D．原子半径的大小顺序是C>B>A>D解析：A原子最外层的电子数比次外层少3，说明A只能为15号元素磷，则B、C、D依次为硫、氯、氧。
A选项中酸性由强到弱的顺序为：高氯酸>硫酸>磷酸；B选项中氧元素无最高正价；C选项中氧和氯可形成氧化物如Cl2O7；D选项中原子半径的大小顺序是A>B>C>D。
答案：A6．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是()A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m RD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸解析：先推导出五种元素：由题给信息知，X为H，Y为O；由“R与Y(O)同族”知R为S；进而知Z、W为第三周期；再从“Z、W核外电子数之和＝Y(O)＋R(S)核外电子数之和＝24”，可确定Z为Na、W为Al。
A项中，O2－，Na＋、Al3＋具有相同的电子层结构，但离子半径依次减小，A项错。
氢与氧可形成H2O和H2O2两种常见化合物，B项错。
C项中，热稳定性是X m Y(H2O)>X m R(H2S)，正确。
D项中，W、R的最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3和H2SO4，Al(OH)3为两性氢氧化物，不正确。
答案：C7．(多选)能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()A．Cl2与H2S溶液发生置换反应B．受热时H2S能分解，HCl则不能C．单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能D．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸解析：A项说明Cl2能置换出S，B项说明HCl比H2S稳定，均正确；单质的可燃性、无氧酸的酸性不能用来说明和比较元素的非金属性强弱，C、D项错误。
答案：AB8．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下空位，并对它们的一些性质作了预测。
X是其中一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是()A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为XC．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳定性比SiH4的高解析：本题主要考查信息的利用，可根据题给信息准确定位，再用类比的思想解题。
根据题给信息可知X为Ge，用Si的性质类比，可知A和B正确；再根据结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则C正确；再依据Si的非金属性强于Ge，可知XH4的稳定性比SiH4的低。
答案：D9．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。
下列说法正确的是()A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m解析：由于X、Y原子的最外层电子数相同，因此两者属于同一主族元素；X的原子半径小于Y，可知X位于Y的上方。
对于选项A，若X(OH)n为强碱，说明X的金属性很强，又由于X位于Y的上方，金属性Y>X，说明碱性Y(OH)n>X(OH)n，因此可以说明Y(OH)n也是一种强碱。
对于选项B，若X为氮元素，它所形成的HNO3为强酸，但NH3溶于水后溶液呈碱性，B错。
对于选项C，若Y元素形成的单质存在同素异形体，则C的说法也不正确。
对于选项D可以用代入法，若Y为Cl，则X为F，Cl的最高正价为＋7，而F无最高正价，因此选项D也错。
答案：A10．(多选)X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。
X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比X原子少1。
M是同周期中半径最大的元素(除稀有气体元素)。
下列说法正确的是()A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3B．Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐C．X、Y、Z三种元素的气态氢化物的沸点Y>X>ZD．四种元素简单离子的半径Y>Z>X>M解析：X 原子最外层电子数是其电子层数的3倍，X 为氧，则Y 为硫，Z 原子的核外电子数比X 原子少1，Z 为氮，第三周期中原子半径最大的为钠。
硫元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H 2SO 4，A 项错；O 、S 、N 三种元素的气态氢化物中H 2O 的沸点最高，C 项错；Na 3N 为离子化合物，与盐酸反应生成NH 4Cl 和NaCl ，B 项正确；四种元素简单离子的半径由大到小顺序依次为S 2－>N 3－>O 2－>Na ＋，D 项正确。
答案：BD11．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有________(填两种化合物的化学式)。
(2)属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)。
(3)形成化合物种类最多的两种元素是________。
(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)__________________________ ________________________________。
(5)推测Si 、N 最简单氢化物的稳定性____________大于________(填化学式)。
解析：本题考查1～20号元素的基本知识。
金属性最强的元素在Ⅰ A 族，为K ，它能与O 2反应生成多种氧化物，如K 2O 、K 2O 2、KO 2等。
形成化合物种类最多的元素应是有机物和无机物都含有的，故为C 、H 。
氢化物的稳定性由分子结构决定(或与化学键的强弱有关)，NH 3>CH 4>SiH 4。
答案：(1)七 在K 2O 、K 2O 2、KO 2、KO 3中任选两个(2)He 、Ne 、Ar (3)C 、H (4)Na (5)NH 3 SiH 412．已知A 、B 、C 、D 是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如下关系(如图)。
(1)如果A 、B 、C 、D 均是10电子的粒子，请写出：A 的结构式________；D 的电子式________。
(2)如果A 和C 是18电子的粒子，B 和D 是10电子的粒子，请写出：①A 与B 在溶液中反应的离子方程式________________________________________________________________________。
②根据上述离子方程式，可以判断C 与B 结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)：____________>____________。
(3)已知肼(H 2N —NH 2)和甲胺(CH 3—NH 2)都是含18个电子的分子，分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个)________________________________________________________________________。
解析：(1)由A 、B 、C 、D 均是10电子的粒子，我们马上联想到：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ，但也有：HF＋OH－===H2O＋F－，所以A可以是NH＋4或HF，B是OH－，D是H2O。
