2017-2018学年四川省双流中学高三10月月考理综-化学试题

四川省双流中学2017届高三10月月考理综化学试题7．化学在生产、生活中应用广泛，下列说法正确的是A．晶体硅是良好的半导体材料B．铁、铝合金的熔点高于铁的熔点，硬度小C．氨常用作制冷剂利用了氨的化学性质D．漂白粉、明矾都可用于污水的净化，其原理是相同的【答案】A考点：考查了物质的性质和用途的相关知识。

8．设N A为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2。

24 LCCl4含有的共价键数为0。

4N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2N A D．34g H2O2和H2S混合物中的氢原子数为2N A 【答案】D【解析】试题分析：A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算器i物质的量和含有的共价键个数，故A错误；B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底,故生成的氨气分子个数小于2N A个，故B 错误；C、铁和过量的硝酸反应后变为+3价，故1mol 铁转移3N A个电子，故C错误；D、34g H2O2和H2S混合物的物质的量为3434/gg mol=1mol，则含2N A个H 原子，故D正确；故选D。

考点：考查了阿伏伽德罗常数的有关计算的相关知识。

9．下列离子反应方程式正确的是A．氯气溶于水:Cl2+H2O═2H++ Cl﹣+ClO—B．Fe2+与NO3—在酸性溶液中的反应：Fe2++NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OC．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O【答案】D【考点定位】考查离子反应方程式的书写【名师点晴】本题考查了离子方程式的正误判断和书写原则，注意电荷守恒分析，反应实质理解。

判断离子方程式是否正确主要从以下几点考虑:①拆分是否合理；②是否符合客观事实;③配平是否有误(电荷守恒，原子守恒）;④有无注意反应物中量的关系；⑤能否发生氧化还原反应等。

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．下列说法中正确的是（）①钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe 3O 4，能起到防腐蚀作用②砹(At) 是第ⅦA 族，其氢化物的稳定性大于HCl ③Na 2FeO 4可做水的消毒剂和净化剂④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐 ⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱⑦海水提镁的主要步骤为A. ①③④⑦B. ①③⑥C. ③④⑤⑦D. ②④⑧ 2．下列实验方案合理且能达到对应目的的是（）3．阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法正确的是（） A. 标准状况下，2.24LCH 3OH 分子中共价键的数目为0.5N A B. 1mol Na 2O 2与足量CO 2充分反应，转移的电子数为2 N A C. 25℃1LpH=12的Na 2CO 3溶液中，由水电离出H +的数目为0.01N A D. 0.1 mol H 2和0.1 molI 2于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为0.2N A 4．能正确表示下列反应的离子方程式是（） A. 过氧化钠固体与水反应：2O 22-+2H 2O=4OH -+O 2↑B. 向明矾[KAl(SO 4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42-恰好沉淀完全：2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH - =2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓C. 用铜做电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2++2H 2O2Cu+O 2↑+4H +D. FeSO 4酸性溶液暴露在空气中：4Fe 2++O 2+4H +=4Fe 3++2H 2O5．短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。

四川省双流中学2015-2016学年度高三（上）10月月考试题理科综合本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共40题，共300分，共16页。

可能用到的相对原子质量：Al-27；N-14；O-16；Cu-64;S-32;第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列过程中,不直接．．．依赖细胞膜的流动性就能完成的是（）A.精子与卵细胞的融合B.mRNA与游离核糖体的结合C.胰岛B细胞分泌胰岛素D.吞噬细胞对抗原的摄取2.下列有关内环境稳态及其调节机制的叙述中，正确．．的是A．内环境是机体代谢的主要场所B. 内环境稳态的维持与免疫活性物质无关C．内分泌腺释放的激素不影响神经系统的功能D．内环境的变化会引起机体自动调节器官和系统的活动3.下列有关免疫的叙述正确．．的是（）A. 吞噬细胞只参与非特异性免疫，淋巴细胞只在特异性免疫中发挥重要作用B. 吞噬细胞和淋巴细胞都来自造血干细胞C. 二次免疫反应中抗体直接由记忆细胞分泌，因此抗体产生量更大，反应更快更强D．免疫活性物质都是由淋巴细胞产生的，并且都具有特异性4.下图表示某些植物激素对黄化豌豆幼苗生长的调节作用。

图中A、B表示不同的植物激素。

下列说法不正确．．．的是A．激素A、B分别表示乙烯和赤霉素B．据图可以推断出a浓度高于b浓度C．在图示的过程中激素A和B属于拮抗关系D．由图可知幼苗的正常生长是多种激素共同调节的结果5.美国科学家在前人研究的基础上进行肺炎双球菌的体外转化实验，其实验思路是：从细胞中分离得到具有转化能力的粗提取液，用化学或酶方法去除提取液中的某种成分，然后检测去除该成分后的提取液是否具有转化能力。

如果去除某成分后仍保持转化能力，则去除的成分不是转化因子；如果去除某成分后丧失了转化能力，则去除的成分是转化的必需成分。

通过不断地去除各种成分，从而得到相对纯净的“转化因子”。

2016-2017学年度双流中学高三上期理综—化学周考试题(三)注意事项：1。

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分。

2。

答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3。

全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

第Ⅰ卷(选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分.可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 647．下列说法不正确的是A．硫酸可用于精炼石油、金属加工之前的酸洗B．氨易液化，常用作制冷剂C．二氧化硫可用来加工食品，以使食品增白D．硅是半导体材料，用作光电池8．下列关于有机物的说法中错误的是（）A．苯与硝酸在一定条件下可反应B．聚乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色C．葡萄糖可转化为乙醇D．煤液化后可得到甲醇9．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．高温下，0。

2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0。

3N AB．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N AC．78g苯中含有的碳碳双键数目为3N AD．1。

6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A10。

分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是（)11.型。

NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2＋M===NiOOH＋MH 下列说法正确的是（）A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O ＋e－===Ni（OH）2＋OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．NiMH电池可以是硫酸溶液作为电解质溶液D．NiMH电池电子由负极→正极→电解质溶液→负极，形成闭合回路12。

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表A ．气态氢化物的热稳定性:X ＞WB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y ＞XC ．简单离子半径:Z ＞WD ．工业上用Y 单质还原Z 的氧化物得Z 的单质13。

四川省2017-2018学年成都市双流中学高二年级8月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mn-55第Ⅰ卷一、选择题（40分，每小题只有1个正确答案，将答案填涂在答题卡上）1. 下列说法正确的是（）A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌B. 胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔效应而溶液不能发生C. 硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂D. 用惰性电极电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁【答案】C【解析】A、明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化做起不到杀菌作用，选项A错误；B、A、溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，选项B错误；C、医学上用于做钡餐的药剂用BaSO4，利用了它难溶于水和酸的性质，选项C正确；D、H+比Mg2+容易得到电子，则用惰性电极电解MgCl2饱和溶液不能制取Mg，选项D错误。

答案选C。

2. 下列叙述正确的是（）A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键B. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C. 非极性键只存在于双原子单质分子里D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键【答案】B【解析】试题分析：A．构成单质分子的微粒中不一定含有共价键，例如稀有气体分子中不存在化学键，A错误；B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等铵盐，B正确；C．非极性键不一定只存在于双原子单质分子里，例如过氧化钠中含有非极性键，C错误；D．不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定都是极性键，例如双氧水中含有非极性键，D错误，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查化学键判断【名师点晴】掌握离子键、共价键的含义、构成条件是解答的关键。

关于化学键还需要注意掌握以下知识点：（1）只含共价键的物质：①只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。

2017-2018学年7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.硅胶可用作袋装食品的干燥剂B.属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应C.煤属于一次能源，电力属于二次能源D.被蜂蚊蛰咬后，可徐抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛 8.下列解释事实的离子方程式不正确的是A.铝片放入NaOH 溶液中有气体产生: 2Al+ 20H -+ 2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑ B.向K 2Cr 2O 7溶液中滴加少量浓H 2SO 4,溶液橙色加深:Cr 2O 72-(橙色)+ H 2O 2CrO 42-(黄色)+ 2H +C.用Na 2CO 3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO 4):CaSO 4 + CO 32-CaCO 3+ SO 42-D.向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2制各硅酸凝胶:SiO 32-+ CO 2 + H 2O=H 2SiO 3(胶体) + CO 32-9.下列说法错误的是A.X-Y 反应类型为酯化反应B.X 、Y 、Z 均能使滨的四氧化碳溶液褪色C.Y 和Z 互为同分异构体D.等物质的量的X 、Z 分别与足量Na 反应，消耗Na 的物质的量之比为2:1 10.下列实验操作规范且能达到目的的是11.短周期主族元素R 、X 、Y 、Z 在周期表中的相对位置如图所示。

已知:Y 的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。

下列说法不正确的是A.Y、Z的简单离子在同一溶液中能大量共存B.简单气态氢化物的热稳定性: R<XC.工业上，采用电解法冶炼单质YD.RZ2是含极性键的共价化合物12.为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。

下列说法中不正确的是A.石量电极作正极，电极表面有物质被还原B.铂电极的电极反应式为: C8H18+16H20-50e-=8CO2+50H-C.H由质子交换膜左侧向右侧迁移D.标况下每消耗5.6 L 02电路中通过1mol 电子，经过电解质形成闭合回路13.已知: T℃时，Ksp(CaS04)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14,三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。

四川省成都市2018届高三化学10月月考试题考试时间：150分钟，试卷满分300分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Mg-24 S-32 Fe-56第Ⅰ卷（126分）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.下列有关实验的说法正确的是A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．Na溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别， NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别8．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列有关叙述不正确的是A．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5N AB．3g甲酸与乙醛的混合物中含有共价键数为0.4N AC．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1N AD．标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数0.3N A9．布洛芬属于丁苯丙酸的一种，是世界卫生组织推荐的儿童抗炎退烧药，其结构如图所示。

下列说法不正确的是A．布洛芬的分子式为C13H18O2B．布洛芬与苯丙酸互为同系物C．丁苯丙酸共有12种可能的结构D．布洛芬能发生加成、取代等反应10．甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素直接相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

下列判断正确的是A．原子半径：丙＞乙＞甲＞丁B．气态氢化物的稳定性：甲＞丙C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁＞甲D．乙和甲、乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质11．下列实验设计及描述不正确的是A．图甲所示的实验，探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2B．图乙所示的实验，根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C．图丙所示的实验，根据温度计读数的变化用稀盐酸和NaOH溶液反应测定中和热D．图丁所示的实验，根据试管中液体颜色的变化比较Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱12.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是A．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mLB．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L﹣1C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．该合金中铜与镁的物质的量之比是1：213. 常温下，有下列四种溶液：A．由水电离出的c(H+)：①＞③B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)26．（14分）近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO 等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：（1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

树德中学高2014级第五期10月阶段性考试理科综合测试化学部分7．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性C.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染D.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金8．设N A代表阿伏加德罗常数的数值．则下列有关叙述正确的是（）A. 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数2 N AB. 在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1N AC. 7.8g过氧化钠用于呼吸面具中完全反应时转移电子总数为0.1 N AD. 将1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2N A9.下列关于实验的叙述正确的是（）A.实验室需用480mL、0.1mol/L的CuSO4溶液，应选用500mL容量瓶，称取12.5g胆矾B.酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后，需要用待测溶液润洗2-3次C.溶解固体溶质或稀释溶液时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容D.用标准浓度的NaOH 溶液滴定未知浓度的稀盐酸，碱式滴定管用蒸馏水润洗后不需要用标准溶液润洗2--3次13．亚氯酸钠（NaClO2）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点。

其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。

已知POH =-lgc(OH-)，经测定25℃时各组分含量随POH变化情况如图所示（Cl-没有画出），此温度下，下列分析错误的是（）A.亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B. PH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小：c(ClO2—)﹥c(HClO2)﹥c (ClO2)C. HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6D.同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有2c(HClO2)+c(H+)=2c(ClO2—) + c(OH-)26．（14分）臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。

2017-2018学年上期双流中学高三第2次周练试题理科综合能力—化学测试本试卷12页，共35题。

全卷满分300分，考试时间150分钟★祝考试顺利★7．化学与生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是（）A. 金属着火时，应用细沙覆盖灭火B. 喝补铁剂时，加维生素C效果较好，与维生素C具有还原性无关C. 充分利用“生物质能”是解决能源危机的重要途径之一D. 盛装浓硝酸的容器上应贴上标志8．下列说法正确的是（）A．分子式为C2H6O的有机物有两种 B．Cu、SiO2、淀粉均为非电解质C．Na2O2、MgO、Al2O3均为碱性氧化物 D．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物9．下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇 B．乙酸和溴乙烷 C．苯和氯乙烯 D．丙烯和丙烷10．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，11.2L苯含碳碳双键数为1.5N AB. 1.8gH2O与D2O的混合物中所含质子数为N AC. 0.5molN2和足量H2在一定条件下充分反应转移的电子数目为3N AD. 0.5L质量分数为6%，密度为1.5g·cm－3的葡萄糖注射液中含C6H12O6分子数为0.25N A11．海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是（）A．海水淡化过程可采用蒸馏法、电渗析法、离子交换法B．工业生产常选用Ca(OH)2作为沉淀剂C．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁D．粗盐精制盐的过程中加入的药品顺序为：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸12．选用下列实验装置或图示进行相应实验，其中正确且能达到实验目的的是（）13．某溶液可能含有Cl－、I－、CO32－、SO42－、SO32－、K+、Al3+、Ba2+、NH4+，现取3份各100ml 的该溶液分别进行如下实验：第一份加入少量苯，在不断振荡中恰好通入标准状况下0.224LCl2后，苯层才出现紫红色；第二份加足量NaOH溶液并加热，收集到气体1.12L（标准状况）；第三份加足量BaCl2溶液，得到6.83g沉淀，向该沉淀中加足量稀盐酸后沉淀剩余4.66g。