化学高二上期中考试练习卷

黑龙江哈三中2024届化学高二上期中考试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知反应：①101Kpa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)∆H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol。

下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量2、一定温度下，向容积a L的密闲容器中加入2 mol NO2，发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，下列选项中，能说明此反应达到平衡状态的是A．混合气体的质量不变B．混合气体的颜色不变C．单位时间内消耗n mol NO2，同时生成n mol NOD．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：13、1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。

等电子体的结构相似，物理性质相近。

据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是()A．SO2和O3B．CO2和NO2C．CS2和NO2D．PCl3和BF34、一定条件下，下列反应呈平衡状态时的平衡常数：2N2(g) + 6H2(g) 4NH3(g) K12NH3(g) N2(g) + 3H2(g) K2 。

则K1与K2的关系为( )A．K1 = K2B．K1 2= K2C．K2 2= 1/K1D．无法确定5、糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物。

班级＿＿＿ 姓名＿＿＿ 学号＿＿所需元素相对原子质量：H －1 O －16 C －12 N-14 Ag-108一. 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列除去杂质的方法正确．．的是（ ） ① 除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中；② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； ③ 除去苯中少量的苯酚：加入足量浓溴水后过滤； ④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A ．全部正确 B ．② ④ C ．②③④D ．② ③2．按碳骨架分类，下列说法正确．．的是（ ）A ．属于醇类化合物B ．属于芳香族化合物C ．属于脂环化合物D ．CH 3CH(CH 3)2属于链状化合物3. 二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不 能对二者进行鉴别的是 （ ） A ．利用金属钠或者金属钾 B ．利用质谱法C ．利用红外光谱法D ．利用核磁共振氢谱4.下列通式只表示一类物质的是( )A ．C n H 2n+2B ．C n H 2n C ．C n H 2n-2D ．C n H 2n-6 5．下列有机物命名正确的是 ( )A. 2－乙基丙烷B. CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1－丁醇C. CH 3－－CH 3 间二甲苯D. 2－甲基－2－丙烯H H BN BN BN H HH HH HH HH H硼氮苯的二氯取代物（B 3N 3H 4Cl 2）的同分异构体的数目为( ) A.2 B.3 C.4 D.57．下列物质能发生消去反应生成相应的烯烃，不能氧化生成相应醛的是 ( ) A ．CH 3OHB. CH 3CH 2CH 2OH C ．CH3CCH 2OHD. CH 3CHCH 3X k b 1 . c o m 8．下列说法不正确的是 （ ）①乙二酸俗称草酸； ②电石是纯净物； ③冰醋酸是混合物；④配制银氨溶液过程中溶液的碱性增强；⑤氟氯代烷（商品名氟利昂）常用作制冷剂、灭火剂、溶剂等； ⑥汽车用丙三醇作防冻液； ⑦苹果中含的酯是乙酸异戊酯；A ②③⑥⑦B ①②④⑦C ②③④⑥D ②③⑤⑦ 9．下列烯烃中存在顺反异构体的是（ ） A ．丙烯B ．1－丁烯C ．3－己烯D ．2－甲基－2－丁烯10.乙醇分子中各化学键如图所示对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确．．．的是（ ） A. 和金属钠作用时，键①断裂X|k |b| 1 . c|o |m B. 和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂 C. 和HBr 共热时，键④断裂D. 在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂11．下列有机物中属于芳香烃．．．的是（ ）A.②③④⑤⑧⑩B. ②⑤⑧⑩C. ③④⑧⑩D. ②⑧⑩A. 2，2-二甲基-2-丙醇和2-甲基-2-丁醇B.苯甲醇和对甲基苯酚C. 2-甲基丁烷和戊烷D. 乙二醇和丙三醇13. 以溴乙烷为原料，用下述六种反应的类型：（1）氧化（2）消去（3）加成（4）酯化OHCH 3CH 3H —C —C —O —HH H H H①② ③ ④⑤（5）水解（6）加聚，来合成乙二酸乙二酯的正确顺序（）A．（1）（5）（2）（3）（4） B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（2）（3）（5）（1）（4） D.（2）（3）（5）（1）（6）14. 有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。

2024-2025学年北京市第十一中学顺义分校高二上学期期中考试化学试题1.高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下，其中能说明高粱转化过程中放出热量的是A．“蒸粮”时加热B．“拌曲”前摊晾C．“堆酵”时升温D．“馏酒”时控温2.下列物质中，属于强电解质的是A．CO 2B．CH 3 COOH C．NH 3 ·H 2 O D．HCl3.常温下，下列溶液的的是A．B．C．NaCl D．4.下列措施是为了增大化学反应速率的是A．将食物放进冰箱避免变质B．用锌粒代替镁条制备氢气C．自行车车架镀漆避免生锈D．工业合成氨时加入铁触媒作催化剂5.下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是A．常温下，铁罐车可以用于装运浓硫酸或浓硝酸B．用溶液净化含少量泥土的浑浊水C．用晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中D．加热浓缩并蒸干溶液得到红棕色的固体6.一定条件下的密闭容器中发生反应：。

达平衡后，升高反应温度，下列叙述不正确．．．的是A．正、逆反应速率都增大B．平衡向逆反应方向移动C．的转化率增大D．化学平衡常数增大7.下列实验的对应操作中，不合理．．．的是A．稀释浓硫酸B．配制一定物质的量浓度的KCl溶液C．用标准溶液滴定NaOH溶液D．从提纯后的溶液获得晶体A．A B．B C．C D．D8.下列事实能从平衡移动的角度解释的是A．、I 2、平衡混和气加压后颜色变深B．采用500℃的高温条件，有利于合成氨气C．黄色的溶液，加热，溶液颜色加深D．催化氧化为时，工业上采用常压而非高压9.室温下，对于醋酸溶液，下列判断不正确的是A．该溶液中离子的数目为B．加入少量固体后，溶液的升高C．加入少量固体，D．与溶液反应的离子方程式为10.下列用于解释事实的方程式书写不正确的是A．常温下，氨水溶液约为B．向溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：C．在气流中加热得到无水D．加热，蓝绿色溶液变为黄绿色：11.下列实验操作及现象与推论不相符．．．的是室温下，用计测得溶液是弱酸将盛有黄色溶液的试管放入热水浴一段时间，溶液颜色加深升高温度，能促进的水解向某无色溶液中加入浓溶液，加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体溶液中含有室温下，用计测定相同浓度的溶液和溶液的，前者的小于后者的的酸性弱于HClOB C．C D．D12.相同温度下，在三个密闭容器中分别进行反应：。

2024年人教版化学高二上学期期中复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同位素的是（）A、(C12)和(C14)B、(H)和(D)C、(O)和(O2−)D、(N)和(N3−)2、下列化合物中，哪一个属于共价化合物？A、NaCl（氯化钠）B、KBr（溴化钾）C、H₂O（水）D、CaO（氧化钙）3、下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 乙醇（C2H5OH）D. 硫酸（H2SO4）4、下列关于化学反应速率的说法，哪一项是正确的？A. 反应物浓度越大，反应速率一定越快。

B. 温度升高时，所有化学反应的速率都会增加。

C. 催化剂可以改变反应路径，但不参与最终产物的形成。

D. 对于可逆反应，正反应和逆反应的活化能相等。

5、下列物质中，属于有机物的是：A. H2OB. CO2C. CH4D. NaCl6、下列关于电解质溶液的叙述正确的是：A. 强酸与强碱反应生成的盐，在水中一定不水解。

B. pH值相同的醋酸溶液和盐酸溶液，它们的导电能力相同。

C. 在相同温度下，1 mol·L⁻¹的氨水溶液中的c(OH⁻)大于0.1 mol·L⁻¹的氨水溶液中的c(OH⁻)。

D. 将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，其pH值变为4。

7、下列关于原子结构中电子排布规律的描述，错误的是（）A、根据能量最低原理，电子先填充能量低的轨道B、泡利不相容原理指出，一个原子轨道上最多只能容纳两个自旋相反的电子C、根据洪特规则，电子在等价轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同D、电子在原子轨道上的排布，必须遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则8、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. NaOH + HCl → NaCl + H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂↑（加热条件下）C. 2H₂ + O₂ → 2H₂O（点燃条件下）D. Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑9、下列物质中，熔点最高的是：A、H₂O（水）B、NaCl（氯化钠）C、CH₄（甲烷）D、C（石墨）10、下列化合物中哪一个属于醇类，并且可以与金属钠反应放出氢气？A、甲苯B、乙醚C、乙醇D、乙烯11、下列物质中，不属于卤素单质的是（）A. 氯气（Cl₂）B. 溴（Br）C. 碘（I）D. 碘化氢（HI）12、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A. 离子键和共价键都是通过原子间电子的转移形成的B. 金属键是由金属原子失去电子后形成的阳离子和自由电子之间的相互作用C. 共价键中，键长越长，键能越大D. 氢键是分子间通过氢原子和电负性较强的原子形成的特殊作用力13、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A、共价键只能存在于非金属原子之间B、离子键只能存在于金属和非金属原子之间C、离子化合物中可能含有共价键D、金属晶体中只存在金属键14、下列关于化学键的描述，正确的是（）A、共价键只能存在于非金属元素之间B、离子键的形成一定伴随着电子的转移C、金属键是金属原子之间通过共用电子对形成的D、极性键是由不同电负性的非金属原子之间形成的15、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A. 化学反应速率只与反应物的浓度有关。

2024届安徽省示范中学化学高二上期中达标检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) △H=－2878kJ ·mol－1(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g) →4CO2(g)+5H2O(l) △H=－2869kJ· mol－1，下列说法正确的是A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多2、下列化学用语中，正确的是A．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：B．16O与18O的中子数和核外电子排布均不同C．稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2SD．K＋、Ca2＋、Mg2＋的离子半径依次减小3、“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞4、下列反应所得的有机产物只有一种的是A．等体积的甲烷与氯气在光照条件下的取代反应B．丙烯与氯化氢的加成反应C．在NaOH醇溶液作用下的消去反应D．甲苯与液溴在溴化铁做催化剂条件下的取代反应5、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．平衡移动，K值可能不变B．平衡移动，K值一定变化C．K值不变，平衡可能移动D．K值变化，平衡一定移动6、有如下合成路线，甲经二步转化为丙：下列叙述错误的是A．步骤(2)产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲。

辽宁省大连市育明高级中学2025届化学高二上期中考试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、探究电场作用下阴阳离子的迁移。

a、b、c、d 均为石墨电极，电极间距4cm。

将pH试纸用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿，进行如下实验，下列说法不正确的是（）实验现象：时间试纸I 试纸IIlmin a极附近试纸变红，b极附近试纸变蓝c极附近试纸变红，d极附近试纸变蓝10min红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区约2.7cm，蓝色区约1.3cm 两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色A．Na2SO4溶液中SO42－向a极和c极移动B．a极附近试纸变红的原因是：2H2O+2e－= H2↑+2OH－C．试纸I的现象说明，此环境中H+的迁移速率比OH－快D．对比试纸I和试纸II的现象，说明电解质浓度和环境影响H+和OH－的迁移2、下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是A．测定中和热B．测定反应速率C．实现化学能转化为电能D．测定食醋的浓度3、短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是()A．XY2一定是分子晶体B．XY2的电子式可能是:: :X: ::C．XY2水溶液不可能呈碱性D．X可能是ⅣA，ⅤA或ⅥA族元素。

4、下列化学用语正确的是A．HSO3-+H2O SO32-+OH-B．Al3++3H2O=3H++ Al(OH)3C．NaHCO3=Na++ HCO3-D．H2S2H++S2-5、能源可分为一次能源和二次能源，直接从自然界取得的能源称为一级能源；一级能源经过加工，转换得到的能源称为二次能源。

湖南省邵阳市第二中学等校联考2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题一、单选题1．我国运动员在2024年巴黎奥运会中取得了优异的成绩。

巴黎奥运会火炬使用的燃料是丙烷，已知丙烷的燃烧热(H)∆为12220kJ mol --⋅。

下列说法正确的是 A ．丙烷燃烧放出222kJ 热量时会有20.4molH O(g)生成 B ．火炬传递中化学能全部转化为热能 C ．火炬燃烧过程中易造成大气污染 D ．丙烷燃烧属于焓减变化2．下列物质属于非电解质，但其水溶液可以导电的是 A ．2ClB ．高铁酸钾C ．2SOD ．蔗糖3．下列做法的目的与改变反应速率无关的是 A ．将豆腐置于冰箱中存放B ．食品包装袋中放置小包的活性铁C ．用含杂质的锌与稀硫酸反应制备2HD ．食品中添加着色剂4．已知13220mL0.2mol L H PO -⋅溶液最多可消耗110mL0.4mol L NaOH -⋅溶液，下列说法正确的是A ．32H PO 是三元酸B ．32H PO 与过量NaOH 溶液反应的化学方程式：32222H PO NaOH NaH PO H O +=+C ．22NaH PO 是酸式盐D ．22H PO -能电离出22H HPO +-、5．下列事实无法利用勒夏特列原理解释的是 A ．啤酒瓶打开瓶盖后会有大量的气泡冒出B ．用饱和食盐水除去2Cl 中杂质HCl 过程中会有少量晶体析出C ．合成氨中使用催化剂可提高3NH 的日产量D ．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高2SO 的利用率6．利用150mL0.1mol L -⋅盐酸与150mL0.11mol L NaOH -⋅溶液反应测定中和反应的反应热，测定装置如图所示。

下列说法错误的是A ．实验时玻璃搅拌器上下匀速搅拌B ．若用醋酸代替盐酸，测得的中和反应的反应热(H)∆偏大C ．一次实验中只需要记录2个温度数值D ．若无杯盖或盖得不严密，则测得的H ∆偏高7．3CH COOH 是一种弱酸。

四川省安宁河高中振兴联盟2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题一、单选题1．巴黎奥运会期间，一项前所未有的创新能源项目震撼亮相——一座占地470平，容量达78kWp的移动漂浮光伏发电站被运至塞纳河畔，高纯硅(Si)是光伏电池的核心材料，制备高纯硅的热化学方程式为：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)ΔH>0，下列说法正确的是A．断开H—H键放出能量B．反应物的总能量小于生成物的总能量C．吸热反应都需要在高温条件下进行D．研发高效的催化剂可降低反应热2．下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是A．C与H2O(g)的反应B．NaHCO3与盐酸的反应C．铝热反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应3．下列有关热化学方程式的描述正确的是A．将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H=-38.6kJ/molB．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)∆H=-57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反应生成2molH2O(l)的反应热∆H=-114.6kJ/molC．已知2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)∆H1<0；2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)∆H2<0，则∆H1>∆H2D．已知甲醇的燃烧热为∆H=-725.76kJ/mol，其表示燃烧热的热化学方程式为：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)∆H=-725.76kJ/mol4．固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：①H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH1=-9.48kJ/mol①H2(g)+I2(s)2HI(g)ΔH2下列判断不正确的是A ．2HI(g)H 2(g)+I 2(g)的能量变化符合上面的示意图 B ．若I 2(g)I 2(s) ΔH=-35.96kJ/mol ，则ΔH 2=+26.48kJ/molC ．反应①中反应物的键能之和小于生成物的键能之和D ．反应①的产物比反应①的产物热稳定性更好5．下图为2CO(g)+2NO(g)2CO 2(g)+N 2(g) ΔH= -747.2 kJ/mol 的反应历程，下列关于该反应说法正确的A ．该反应的反应速率由第2步反应决定B ．N 2O 2、N 2O 均为该反应的中间产物C ．该反应所涉及的三个反应均为放热反应D ．若降低该反应温度，则反应正反应速率减小，逆反应速率增大6．一定温度下，在2L 的恒容密闭容器内发生的反应中M 、N 的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是A ．该反应方程式为 2N=MB ．该反应在t 2时刻正逆反应速率相等，反应达到限度C ．在t 2时间内，用N 表示该反应的反应速率为24t mol·L -1·min -1 D ．该反应的平衡常数K=2.57．在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：xA(s)+yB(g)zC(g)+wD(g)，平衡时测得C 的浓度为1mol/L ，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得C 的浓度为1.8mol/L ，下列有关判断正确的是A ．x+y<z+wB ．平衡向正反应方向移动C ．B 的转化率降低D ．D 的体积分数增大 8．对于N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH<0，下列说法中错误的是A ．该反应在低温条件下能自发进行B ．工业合成氨在高温高压的条件下NH 3的产率最高C ．工业合成氨一般选择400~500①的重要原因是考虑催化剂的活性D ．增大压强，活化分子百分数不变，反应速率加快9．下列图像及说法正确的是(g)xC(g)A ．A B ．B C ．C D ．D10．下列有关物质电离或离子反应方程式的书写正确的是A ．(NH 4)2HPO 4 2NH 4++HPO 24-B ．KHSO 4(熔融)=K ++H ++SO 24-C ．H 2SiO 3=2H ++SiO 23-=2CH3COO-+H2O+CO2↑D．向醋酸溶液中加入少量碳酸钠溶液：2CH3COOH+CO2311．当人体剧烈运动后，腿脚会感到非常酸痛，这是由于剧烈运动后产生大量乳酸堆积造成，在0.1 mol/L的乳酸溶液中存在如下电离平衡：CH3CH(OH)COOH CH3CH(OH)COO-+ H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A．升高体系的温度，该平衡向左移动B．加入少量蒸馏水，溶液中n(CH3CH(OH)COO-)增大，同时c(H+)也增大C．向该溶液加入少量CH3CH(OH)COONa固体，溶液的pH减小D．往等体积等浓度的乳酸和盐酸两种溶液中加入少量相同大小的锌粒完全反应，所产生氢气的量相同12．常温下，已知稀溶液密度近似为1g·cm-3，故稀溶液总体积可等于分体积之和，下列说法正确的是A．若将pH=3的硫酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性B．升高温度，纯水电离出的c(H＋)浓度增大，所以c(H＋)大于c(OH-)C．将pH=4的醋酸溶液稀释100倍后，pH=6D．将10ml 0.01mol/L NaOH溶液与10ml 0.005mol/L Ba(OH)2溶液混合，所得溶液的pH=1113．25①，在下列四种溶液中：①0.005 mol/L的H2SO4溶液中；①0.01mol/L NaOH溶液中；①pH=3的硝酸溶液中；①0.1mol/L NaCl溶液中。

2023-2024学年北京市海淀区高二上学期期中考试化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。

1.反应的能量变化示意图如图所示。

下列说法正确的是( )A. 和的内能之和为akJB. 该反应每生成2个AB分子，吸收能量C. 该反应每生成1mol AB，放出能量bkJD. 反应，则2.用如图装置进行铁的电化学腐蚀实验。

下列说法正确的是( )一段时间后，左侧试管发热，导管口有气泡产生。

A. 铁发生的电极反应：B. 铁腐蚀过程中，化学能转化为热能C. 炭粉的存在对铁腐蚀的速率无影响D. 导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀3.已知反应：①②相关化学键的键能数据如下：化学键键能a b c d下列说法正确的是( )A. ①中反应物的总能量小于生成物的总能量B.C.D.4.某种培根型碱性氢氧燃料电池示意图如图所示，下列有关该电池的说法不正确的是( )A. 出口Ⅰ处有水生成B. 循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环C. 电池放电时，向镍电极Ⅰ的方向迁移D. 正极电极反应为：5.M与N在密闭容器中反应生成P，其反应速率分别用、、表示。

已知、、之间有以下关系：、，则此反应可表示为( )A. B. C. D.6.室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。

溶液溶液蒸馏水浑浊度随时间变化的曲线编号①10②9③x④9⑤10下列说法不正确的是( )A. 实验③中B. 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率C.降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大D. 将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a7.Li可与发生系列反应：，，，，。

科学家据此设计某锂硫电池，示意图如下。

放电时，炭/硫复合电极处生成、2、4、6或。

下列说法正确的是( )A. 该电池中的电解质溶液可以用水溶液B. 放电时，电子由炭/硫复合电极经用电器流向Li电极C. 放电时，生成的若穿过聚合物隔膜到达Li电极表面，不会与Li直接发生反应D. 放电时，当全部转化为时，理论上消耗8.电解溶液制备NaOH和的装置示意图如图。

高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A．钢铁的腐蚀B．食物腐烂C．工业炼钢D．塑料老化2.（3分）下列关于化学反应速率的叙述,正确的是（）A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示B．在同一反应中,用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示D．在任何反应中,反应现象在较短时间内出现,则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现,则反应速率小3.（3分）某一反应物的浓度为3mol/L,经5秒钟后,浓度变为2mol/L,则这5秒里该反应物的平均反应速率是( )A.0.2mol/sB.0.2mol·L/sC.0.2mol/(L·s)D.12mol/(L·min)4.（3分）下列说法错误的是( )A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞不一定发生化学反应5.（3分）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ/mol6.（3分）决定化学反应快慢的主要因素是（）A、温度B、压强C、浓度D、反应物本身的性质7.（3分）能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是( )A．增加少量的CaCO3固体B．升高温度C．加入MnO2 D．增大压强8.（3分）升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于( )A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快C.该化学反应的过程是放热的D.该化学反应的过程是吸热的9.（3分）某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4＋+OH―，若想增大NH4＋的浓度，而不增大OH―的浓度，应采取的措施是( )A、适当升高温度B、加入NH4Cl固体C、通入NH3D、加入少量氢氧化钠固体10.（3分）化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律( )A.可逆反应B.任何反应C部分反应 D.气体反应11.（3分）在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2 + O22SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于( )A.SO2、O2B.SO2、SO3C.SO2、O2、SO3D.O2、SO312.（3分）可逆反应达到平衡的重要特征是( )A.反应停止了B.正逆反应的速率均为零C.正逆反应速率不断增大D.正逆反应的速率相等13.（3分）改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是( )A.生成物浓度一定增大B.生成物的物质的量分数一定增大C.反应物的转化率一定增大D.某生成物的产率可能提高14.（3分）对于可逆反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，在一定条件下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是( )A ．K ＝c(C)·c(H2O)c(CO)·c(H2)B ．K ＝c(CO)·c(H2)c(C)·c(H2O)C ．K ＝c(H2O)c(CO)·c(H2)D ．K ＝c(CO)·c(H2)c(H2O)15.（3分）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A ．加热B ．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C ．滴加少量CuSO4溶液D ．不用铁片，改用铁粉16.（3分）反应 X(g)＋ Y(g)2Z(g)（正反应放热）,在一定条件下，反应物Y 的转化率与反应时间（t ）的关系如下图所示。