高中化学乙炔与乙烯的制取实验操作口诀

乙炔生产乙烯工艺流程乙炔是一种重要的化工原料，广泛应用于许多工业领域，尤其是在乙烯生产中起着重要的作用。

乙烯是一种重要的化工原料，被广泛用于塑料、橡胶、纺织品和化学品等行业。

乙炔生产乙烯是一种重要的工艺流程，下面我将详细介绍乙炔生产乙烯的工艺流程。

乙炔是由石油、天然气或煤炭等碳源通常通过裂解或部分氧化反应产生的。

乙炔的生产主要包括碳源的制备和乙炔的合成两个主要步骤。

首先，碳源制备是乙炔生产的重要步骤之一。

碳源可以是石油、天然气或煤炭等。

石油和天然气通常是通过裂解反应得到碳源。

裂解反应是将石油或天然气在高温下进行加热和分解，产生乙炔和其他副产物的过程。

煤炭通常是通过气化反应得到碳源。

气化是将煤炭在高温和压力下与气体或蒸汽反应，产生乙炔和其他气体的过程。

碳源制备的过程可以根据不同的碳源和工艺要求而有所不同。

其次，乙炔的合成是乙炔生产的另一个关键步骤。

乙炔的合成通常是通过催化反应进行的。

催化反应是指使用催化剂来促进反应过程的反应。

乙炔的合成催化反应通常是在高温和高压下进行的。

通常使用金属作为催化剂，例如钯、铑和铜等。

在催化剂的作用下，碳源中的氢气和一氧化碳被转化为乙炔。

乙炔合成的反应条件和催化剂的选择可以根据乙炔的纯度和产量等要求进行调整。

乙炔生产乙烯的工艺流程可以分为几个主要步骤，包括碳源制备、乙炔合成和乙炔的提纯。

首先是碳源制备的步骤。

石油和天然气的碳源制备通常包括裂解和气体处理等过程。

在裂解过程中，石油或天然气在高温和高压下被加热和分解，产生乙炔和其他副产物。

在气体处理过程中，裂解产物经过冷却和净化等处理，得到乙炔和其他气体。

而煤炭的碳源制备通常包括气化和煤制乙炔等过程。

在气化过程中，煤炭在高温和高压下与气体或蒸汽反应，产生乙炔和其他气体。

在煤制乙炔过程中，煤炭经过煤气化、氧化和分离等处理，最终得到乙炔。

接下来是乙炔的合成步骤。

乙炔的合成通常是在高温和高压下进行的催化反应。

乙炔的合成反应通常使用金属催化剂。

乙烯和乙炔的制取方式和反应的化学方程式请问老师乙烯和乙炔的制取方式和反应的化学方程式，并请老师指出这两个实验中需要注意的地方，谢谢老师制乙烯：CH 3CH 2OH CH 2 =CH 2 +H 2O在制乙烯的反应中应注意的反应在170℃，其它的没有什么了。

实验室制乙炔：CaC 2 +H 2O →Ca(OH)2 +C 2H 2 没有什么要特别注意的。

38.在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。

这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl 。

人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl 。

某研究性学习小组称取含NaCl 的Na2CO3固体25.0g ，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2气体。

试计算：⑴原固体中Na2CO3的质量分数。

⑵反应中消耗盐酸的总质量？解原固体中的碳酸钠的质量是X ，用的盐酸总质量是Y 。

Na 2CO 3+2HCl → 2NaCl+H 2O+CO 2↑106 73 44X Y*7.3% 8.8gX=21.2g Y=200g笿：略某单质X 能从某溶液中置换出单质Y ，由此推断下列说法中正确的是 A ．X 一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属 B ．X 是金属时，Y 可能是金属，也可能是非金属 C ．X 是金属时，Y 一定比X 活泼 D ．X 、Y 都是金属时，Y 一定比X 活泼 (说明理由) 本题应选BA 如果是金属与酸的反应，则A 这时的说明是正确的。

B 正确.金属与酸反应可以置换氢气，金属与盐反应可以置换金属。

浓硫酸170℃C应是X活泼。

D应是X活泼。

乙炔生产乙烯工艺流程乙炔生产乙烯工艺流程一、原料准备原料来源：本工艺流程的原料主要来自石油、天然气和煤等，包括乙烯、乙炔等单体。

原料质量要求：为确保产品质量和稳定性，需对原料进行严格的质量控制，包括检查杂质含量、纯度、水分等。

二、乙炔生产反应原理：本工艺流程采用电石法生产乙炔，将电能转化为热能，使电石与水反应生成乙炔。

反应条件：反应温度、压力、电石粒度等条件需严格控制，以保证乙炔的产量和质量。

副产物处理：在乙炔生产过程中会产生大量副产物，需进行有效的分离和回收，以减少环境污染和提高资源利用率。

三、乙烯生产反应原理：本工艺流程采用乙烯氧化法生产乙烯，即把乙烯气体通过高温高压的反应条件，与氧气发生氧化反应得到乙烯。

反应条件：反应温度、压力、氧气含量等条件需严格控制，以保证乙烯的产量和质量。

副产物处理：在乙烯生产过程中会产生一些副产物，如二氧化碳和水蒸气等，需进行有效的分离和回收。

四、尾气处理尾气来源：本工艺流程的尾气主要来自反应器和分离器等设备，以及排放的气体。

尾气处理方法：对于尾气处理需根据其成分采用有效的处理方法，如吸收、吸附、冷凝、燃烧等。

尾气排放标准：对于需要排放的尾气需符合国家有关环保法规和标准的规定。

五、产品储存产品储存方式：本工艺流程所生产的产品需进行合理的储存，以备后续加工和使用。

产品储存条件：产品储存需控制温度和湿度等条件，以保证产品质量和稳定性。

六、环境保护环保措施：本工艺流程需配备有效的环保设施和措施，如废气处理装置、废水处理装置等。

环保监测：对于环保设施的处理效果需进行实时监测，以保证环保设施的稳定运行和达到预期的处理效果。

环保法规：本工艺流程需符合国家有关环保法规和标准的规定。

七、资源利用资源利用效率：本工艺流程需提高资源利用效率，减少能源浪费和降低生产成本。

资源回收利用：对于产生的副产物和废弃物需进行有效的回收利用，以减少环境污染和提高资源利用率。

资源结构优化：为提高资源利用效率，需不断优化资源结构，选择合适的原料和生产工艺。

化学干货丨高中化学实验口诀总结，看看你掌握了吗？在高中化学学习过程中，实验题是很多同学头疼的模块，考试经常会考察到相关知识点。

现我们整理了高中化学实验口诀，一起来看看。

化学实验口诀一、化学实验基本操作固体需匙或纸槽，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外燃，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

二、托盘天平的使用螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。

调节螺丝达平衡，物码分居左右边。

取码需用镊子夹，先大后小记心间。

药品不能直接放，称量完毕要复原。

三、过滤操作实验斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。

过滤之前要静置，三靠两低不要忘。

四、蒸馏操作实验隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。

需加碎瓷防暴沸，热气冷水逆向行。

五、萃取操作实验萃剂原液互不溶，质溶程度不相同。

充分振荡再静置，下放上倒切分明。

六、物质的量浓度溶液配制算称量取步骤清，溶解转移再定容。

室温洗涤莫忘记，摇匀标签便告成。

七、氧气的制取实验实验先查气密性，受热均匀试管倾。

收集常用排水法，先撤导管后移灯。

八、甲烷的制取实验醋钠碱灰水无影，操作收集与氧同。

点燃务必检纯度，上罩烧杯水珠生。

九、氨气的制取实验消灰铵盐热成氨，装置同氧心坦然。

碱灰干燥下排气，管口需堵一团棉。

十、氢气还原氧化铜实验氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。

黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。

十一、氢气的制取实验球斗容器导气管，酸中常加硫酸铜。

关闭活塞查密性，检纯谛听爆鸣声。

十二、二氧化碳的制取实验实验室制二氧碳，大理石与稀盐酸。

两种苏打皆不用，速度太快控制难。

不用硫酸代盐酸，钙盐不如镁盐廉。

硝酸见光易分解，鉴别火柴不能燃。

十三、硫化氢的制取实验硫化亚铁稀酸逢，启普器中气体生。

橱中操作上排气，氧化性酸概不用。

十四、乙炔的制取实验电石盐水乙炔生除杂通入硫酸铜不拜启普意如何吸水放热气势汹十五、氯气的制取实验二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。

高中化学乙炔与乙烯的制取实验操作口诀乙炔的制取实验电石盐水乙炔生除杂通入硫酸铜不拜启普意如何吸水放热气势汹解释：1. 电石盐水乙炔生："盐水"指饱和食盐水。

这句的意思是说实验室中是用电石和饱和食盐水反应制取乙炔[联想：因为电石跟水反应比较剧烈，用饱和食盐水代替水可以得到较平稳的气流，而食盐不与碳化钙反应]。

2. 除杂通入硫酸铜："杂"指混在乙炔中的H2S 和PH3杂质，意思是说为了除去乙炔中的H2S 和PH3杂质，得到较纯净的乙炔，可以使气体通过硫酸铜溶液（H2S+ CuSO4=CuS↓+ H2SO4，PH3+ CuSO4=H3PO4+ 4H2SO4+ 4CuSO4）。

3. 不拜启普意如何？吸水放热气势汹：这句的意思是说电石和水反应也是固体和液体之间的反应，但是为什么不能用启普发生器呢？这是因为一方面电石吸水性太强，若用启普发生器控制不住电石和水的反应；另一方面该反应非常激烈，放热太多，若用启普发生器则有爆炸的危险。

乙烯的制取实验硫酸乙醇三比一，温计入液一百七。

迅速升温防碳化，碱灰除杂最合适。

解释：1. 硫酸乙醇三比一：意思是说在实验室里是用浓硫酸和乙醇在烧瓶中混合加热的方法制取乙烯的（联想：①浓硫酸的量很大，是乙醇的三倍，这是因为浓硫酸在此既做催化剂又做脱水剂；②在烧瓶中放入几片碎瓷片，是为了防止混合液受热时暴沸）。

2. 温计入液一百七："温计"指温度计，"温计入液"的意思是说温度计的水银球，必须浸入混合液中（但不能接触烧瓶底）；"一百七"的意思是说此实验的温度必须控制在1700℃左右[联想：温度太高则大量乙醇被碳化，若温度低于1400℃则发生了分子间脱水生成了乙醚]。

3. 迅速升温防碳化：意思是说加热时要将温度迅速升到1700℃，否则乙醇易被浓硫酸氧化而碳化[联想：浓硫酸具有强氧化性，能把乙醇氧化成C、CO、CO2，而本身被还原为SO2。

高中化学口诀完全版各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢高中化学口诀完全版-另付解释化学实验基本操作固体需匙或纸槽，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外燃，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

解释：1、固体需匙或纸槽：意思是说在向试管里装固体时，为了避免药品沾在管口和试管壁上，可试试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送入试管的底部，然后使试管直立起来，让药品全部滑落到底部。

2、手贴标签再倾倒：意思是说取液体药品时应将瓶上的标签贴着手心后再倾倒。

3、读数要与切面平：仰视偏低俯视高：这句的意思是说取一定量的液体时，可用量筒或移液管，在读数时，应该使视线刻度与液体凹面最低点的切线处于同一平面上。

否则，如果仰视则结果偏低，俯视则结果偏高。

4、试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好：”玻棒”指玻璃棒。

意思是说在用试纸检验溶液的性质时，最好先将试纸剪下一小块放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，试纸就会被湿润，观察是否改变颜色，由此就可以判断溶液的性质。

托盘天平的使用螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。

调节螺丝达平衡，物码分居左右边。

取码需用镊子夹，先大后小记心间。

药品不能直接放，称量完毕要复原。

解释：1、螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘：这两句说了组成托盘天平的主要部件：螺丝、游码、刻度尺、指针、托盘。

2、调节螺丝达平衡：意思是说称量前应首先检查天平是否处于平衡状态。

若不平衡，应调节螺丝使之平衡。

3、物码分居左右边：”物”指被称量的物质；”码”指天平的砝码。

意思是说被称量物要放在左盘中，砝码要放在右盘中。

4、取码需用镊子夹：这句的意思是说取砝码时，切不可用手拿取，而必须用镊子夹取。

5、先大后小记心间：意思是说在添加砝码时，应先夹质量大的砝码，然后在夹质量小的砝码。

高中有机化学乙炔教案一、教学目标：1. 了解乙炔的结构、性质和制备方法。

2. 掌握乙炔的性质及其在化学反应中的应用。

3. 能够运用所学知识解决有机化学乙炔相关问题。

二、教学重点：1. 乙炔的结构和性质。

2. 乙炔的制备方法。

3. 乙炔在化学反应中的应用。

三、教学内容：1. 乙炔的结构和性质1. 结构：C2H22. 物理性质：无色、有刺激性气味、易燃、难溶于水。

3. 化学性质：容易燃烧，可发生加成反应、置换反应等。

2. 乙炔的制备方法1. 乙炔的制备方法：从乙烯进行脱氢得到乙炔。

2. 化学方程式：C2H4 → C2H2 + H23. 乙炔在化学反应中的应用1. 乙炔在卤素加成反应中的应用。

2. 乙炔在重铬酸钾氧化反应中的应用。

3. 乙炔在氢化反应中的应用。

四、教学方法：1. 理论授课：介绍乙炔的结构、性质和制备方法。

2. 实验演示：进行乙炔的制备实验演示。

3. 课堂讨论：讨论乙炔在化学反应中的应用。

4. 案例分析：分析乙炔相关案例，加强学生理解。

五、教学资源：1. PowerPoint课件：乙炔的结构、性质和制备方法。

2. 实验器材：乙炔的制备实验器材。

3. 参考书籍：有机化学相关教材。

六、教学评价：1. 课堂小测验：考察学生对乙炔的结构、性质和制备方法的理解。

2. 实验报告：要求学生撰写乙炔的制备实验报告。

3. 作业布置：布置乙炔相关的思考题，检查学生的学习效果。

以上是一份关于高中有机化学乙炔教案范本，希望能够对您有所帮助。