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2020届高考化学一轮复习化学反应速率课件(76张)

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2020届高考化学一轮复习化学反应速率课件(64张)

2020届高考化学一轮复习化学反应速率课件(64张)

考点一
栏目索引
题组二 化学反应速率快慢的比较
4.(2018湖南长沙模拟)反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同情 况下的反应速率分别为①v(A)=0.45 mol·L-1·s-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1。下列有关反应速率的比较中正确的是 ( B ) A.④>③=②>① B.①>④>②=③ C.①>②>③>④ D.④>③>②>①
考点一
栏目索引
解析
v(NH3)∶v(O2)=4∶5⇒ 54 v(NH3)=v(O2),因此A不正确。v(O2)∶
v(H2O)=5∶6⇒ 6v(O2)=v(H2O),因此B不正确。v(NH3)∶v(H2O)=4∶6
5
⇒ 3v(NH3)=v(H2O),因此C不正确。v(O2)∶v(NO)=5∶4⇒ 4v(O2)=v(NO),
(2)v(X)= 3 L
≈0.067 mol·L-1·min-1。
2 min
考点一
栏目索引
题组一 化学反应速率的计算
1.将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L 的密闭容器中(温度保持不 变)发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。测得H2的 物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的 坐标)。该反应在8~10 min内CO2的平均反应速率是 ( C )
;
(2)增大盐酸浓度:
;
(3)增大铁的质量:
;
(4)增加盐酸体积:

化学反应速率 高中化学课件 高考化学课件

化学反应速率 高中化学课件 高考化学课件
③、计算所得速率数值是平均速率还是即时速率？
6、注意
(1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度,它 与时间和浓度变化有关.
(2)在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不同, 但都表示同一个反应的速率.因此,表示化学反应的速率 时,必须说明反应物中哪种物质做标准.不同物质的速率 的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比.
一、化学反应速率
4、请区别： ⑴物质的量 ⑵物质的量浓度 ⑶物质的量浓度变化 ⑷物质的量浓度变化的快慢
一、化学反应Biblioteka 率5、练习：（讨论）在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与 8mol氢气，一定条件下发生反应。5min后，测得容 器内生成的氨气的浓度为1mol/L，求：
①、分别用H2 N2 NH3的浓度变化表示的反应速率 ②、以上三者数值是否相等？是否矛盾？数值大小 有何关系？有何规律？
第一节：化学反应速率
第一课时
一、化学反应速率
1、概念：
化学反应速率是用表示化学反应快慢的物理量。通常用 单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2、数学表达式：
化学反应速率=反应物（或生成物）浓度的变化／反应时间
3、各物理量的单位：
化学反应速率 mol/L﹒S，mol/L ﹒ min 等 反应物（或生成物）浓度mol/L 反应时间 S，min，h 等
(2)实验室利用氯酸钾制氧气。某学生测得生成氧气 的平均速率为0.01mol/L·min，氧气的密度z约为 1.28g/L，欲制取500mL的氧气，需要时间为：
A、2min B、4min C、6min D、8min
(3)向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的SO2和 1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3，则该反应 的速率可怎样表示。

高三化学一轮复习 第七章 第1讲化学反应速率课件

高三化学一轮复习 第七章 第1讲化学反应速率课件

本 考点二 影响化学反应速率的因素
课
栏 1．内因(主要因素)
目
开
反应物本身的_性__质__。
关
第1讲
基础再现·深度思考 2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)
加快
第1讲
减慢
本
课 栏
加快
减慢
目
开
关
加快
减慢
相同 接触面积
基础再现·深度思考
3．从活化分子角度的理论解释
(1)有效碰撞、活化分子和活化能
A 25 5
0.1
10
0.1
5
B 25 5
0.2
5
0.2
10
C 35 5
0.1
10
0.1
5
D 35 5
0.2
5
0.2
10
基础再现·深度思考
第1讲
解析 本题考查化学反应速率，意在考查学生分析外界
本 条件对化学反应速率的影响。结合选项知混合液的体积
课 栏
都为 20 mL，但选项 D 中反应温度最高、反应物 Na2S2O3
4NH3(g)＋3O2(g)
2N2(g)＋6H2O(g) n(总)
起始量mol 4
3
0
0
本 课
变化量mol 4x
3x
2x 6x
栏 目
4 min 量mol 4－4x
3－3x
2x 6x
开 关
据题意，则有：76＋xx＝0.4 解得：x＝0.5
7 7＋x
则 4 min 内 H2O 的变化浓度为
Δc(H2O)＝32mLol＝1.5 mol·L－1 v(H2O)＝1.54mmoiln·L－1＝0.375 mol·L－1·min－1，

2020人教版化学高考复习：化学反应速率 (共72张PPT)

2020人教版化学高考复习：化学反应速率 (共72张PPT)
16
考点探究
• 6．向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在 一定温度下发生如下反应： 2X(g)⇌Y(g)＋3Z(g)。经5 min后反应达到平衡，此时测 得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的化学反 应速率为0.03 mol/(L·min)，X的转化率为20%，Z的平 衡浓度为0.45 mol/L。
10
考点探究
11
考点探究
③①②⑤④
12
归纳总结
• 化学反应速率的2种比较方法 • (1)同一物质比较法。换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。 • (2)比值比较法。比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应
aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较 与 ，若 > ，则A表示的化学反 应速率比B表示的大。 • 【注】 单位必须统一
2
考点一 化学反应速率的计算及大小比较
• 1．表示方法 • 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 • 2．数学表达式及单位 • 单位为mol/(L·min) 或mol/(L·s) 。 • 3．规律 • 同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比
6
考点探究
• 2．已知反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、
v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列正确的关系是( D )
• A．4v(NH3)＝5v(O2)
• B．5v(O2)＝6v(H2O)
• C．2v(NH3)＝3v(H2O)
• D．4v(O2)＝5v(NO)
15
考点探究 • 6．向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温

2020年高考化学一轮专题复习讲义：化学反应速率与化学平衡

2020年高考化学一轮专题复习讲义：化学反应速率与化学平衡

化学反应速率与化学平衡一、化学反应速率及其影响因素【知识整合】1.化学反应速率(1)概念:通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

(2)表达式:v=错误!未找到引用源。

常用单位:mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1。

(3)速率大小判断方法:对同一个反应,用不同物质表示时,数值可能不同,比较的方法是将其换算为同一种物质再进行比较,同时,还要注意其单位是否统一,若单位不统一,要先将单位统一,否则可能会得出错误结论。

①对反应物来说,Δc=c(始)-c(终);对生成物来说,Δc=c(终)-c(始)。

②表示化学反应速率时,要注明具体物质。

同一反应中,用不同的物质表示反应速率时,数值可能不同,但意义相同。

各物质的化学反应速率之比等于反应方程式中的化学计量数(系数)之比。

例如反应:mA(g)+nB(g)pC(g),其速率比为v(A)∶v(B)∶v(C)=m∶n∶p。

③固体和纯液体的浓度视为常数,因此表示化学反应速率时一般不用固体或纯液体来表示。

2.外界条件对反应速率的影响(其他条件不变,改变一个条件)浓度增大反应物的浓度,反应速率增大,反之减小。

压强对于有气体参加的反应,增大压强(反应混合物的浓度增大),反应速率加快,反之减慢。

温度升高温度,反应速率加快,反之减慢。

催化剂使用催化剂,能改变化学反应速率,且正逆反应速率的改变程度相同。

其他因素反应物间的接触面积、光照、放射线辐射、超声波等。

(1)当升高温度或增大压强时,正、逆反应速率都增大,但增大程度不同,取决于反应的热效应和方程式的化学计量数。

(2)当降低温度或减小压强时,正、逆反应速率都降低,但降低程度不同。

(3)温度对吸热方向反应速率影响程度大;压强对体积减小方向反应速率影响程度大。

3.利用有效碰撞理论理解外界条件对化学反应速率的影响【规律方法】关于化学反应速率的两个问题(1)灵活应用“反应速率之比=化学计量数(系数)之比=浓度变化量之比=物质的量变化量之比”这一公式求算化学反应速率,确定物质的化学计量数(系数)、书写化学方程式。

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5.在新型RuO2催化剂作用下，使HCl转化为Cl2的反应2HCl(g)＋
1 2O2(g)
H2O(g)
＋Cl2(g)具有更好的催化活性。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：
t/min
0 2.0 4.0 6.0 8.0
n(Cl2)/10－3 mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2
计算2.0～6.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min－1为单位， 写出计算过程)。
2.一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措 施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。 (1)缩小体积使压强增大：__增__大__，原因是_单__位__体__积__内__，__活__化__分__子__数__目__增__加__，__ _有__效__碰__撞__的__次__数__增__多__，__因__而__反__应__速__率__增__大___。 (2)恒容充入N2：__增__大__。 (3)恒容充入He：_不__变___，原因是_单__位__体__积__内__活__化__分__子__数__不__变__，__因__而__反__应__速___ _率__不__变___。 (4)恒压充入He：_减__小___。
热水
冷水
D 5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2 无MnO2粉末 加MnO2粉末
√
练后反思
(1)由于固体和纯液体的浓度可视为常数，故改变其用量反应速率不变。但当 固体颗粒变小时，其表面积增大将导致反应速率增大。 (2)压强对化学反应速率的影响是通过改变反应物浓度实现的，所以分析压强 的改变对反应速率的影响时，要从反应物浓度是否发生改变的角度来分析。 若改变总压强而各物质的浓度不改变，则反应速率不变。 (3)改变温度，使用催化剂，反应速率一定发生变化，其他外界因素的改变， 反应速率则不一定发生变化。 (4)其他条件一定，升高温度，不论正反应还是逆反应，不论放热反应还是吸 热反应，反应速率都要增大，只不过正、逆反应速率增加的程度不同。
练后归纳
化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式” (1)写出有关反应的化学方程式。 (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程式计算。
例如：反应
mA ＋ nB pC
起始浓度(mol·L－1) a
b
c
转化浓度(mol·L－1) x
nx px
m
m
某时刻浓度(mol·L－1) a－x
大一轮复习讲义
第七章 化学反应速率和化学平衡
考纲要求
KAOGANGYAOQIU
1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。 2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影 响，能用相关理论解释其一般规律。 4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重 要作用。
表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B物质是固体，不
能表示反应速率；
C项中对应的v(A)＝0.2 mol·L－1·min－1；
D项中对应的v(A)＝3 mol·L－1·min－1。
2.已知反应4CO＋2NO2
催化剂 ======
N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下：
①v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一 化学反应速率的概念及计算 考点二 影响化学反应速率的因素 探究高考 明确考向 课时作业
0
考点一
化学反应速率的概念及计算
1
知识梳理 ZHISHISHULI
1.表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的 减少 或生成物浓度的 增加 来表示。
2.数学表达式及单位 v＝ ΔΔct ，单位为 mol·L－1·min－1 或 mol·L－1·s－1 。 3.化学反应速率与化学计量数的关系 同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能 不同 ，但反应速 率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的 化学计量数 之比。 如在反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝ a∶b∶c∶d
题组二 化学反应速率的计算 3.(2018·西安模拟)将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度 保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。测得H2 的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应 在8～10 min内CO2的平均反应速率是 A.0.5 mol·L－1·min－1 B.0.1 mol·L－1·min－1
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压
强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A.①④
B.②③
√C.①③
D.②④
解析 增大固体的量、恒容时充入不参与反应的气体对化学反应速率无影响。
2.2SO2(g)＋O2(g)
V2O5 △
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
Fe(SCN)3＋3KCl，增加氯化钾浓度，逆反应
提升思维能力·深度思考 1.对于Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑，改变某些条件会影响产生氢气的速率， 请回答下列问题： (1)v(H2)－t图像中，为何AB段v逐渐增大，BC段又逐渐减小？
答案 AB段(v渐增)，主要原因是反应放热，导致温度升高，反应速率渐大； BC段(v渐小)，则主要原因是随反应的进行，溶液中c(H＋)渐小，导致反应速 率渐小。
练后归纳 同一化学反应中反应快慢的比较方法
由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反 应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。 (1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 (2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。 (3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应 aA＋bB===cC＋ dD，比较vaA与vbB，若vaA＞vbB，则 A 表示的反应速率比 B 的大。
(2)若增加铁的用量，对反应速率有何影响(不考虑表面积的变化)，为什么？ 答案 无影响，因为固体以及纯液体的浓度视为常数，其量的变化对反应速 率无影响。
(3)若将稀硫酸换成浓硫酸能加快产生H2的速率吗？为什么？ 答案 不能，因为常温下浓硫酸使铁钝化。 (4)在铁与稀硫酸的反应混合物中分别加入少量①CuSO4，②CH3COONa固体， 产生氢气的速率如何变化？解释变化的原因。 答案 ①产生氢气的速率加快。原因：Fe置换Cu2＋生成单质Cu，与Fe形成原 电池加快反应速率。 ②产生H2的速率减小。原因是：CH3COO－结合H＋，降低H＋浓度，反应速率 减小。
②v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 ③v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 ④v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 ⑤v(NO2)＝0.01 mol·L－1·s－1 请比较上述5种情况反应的快慢：_③__①__②__⑤__④___(由大到小的顺序)。
解析 ②经转化可表示为v(CO)＝2v(NO2)＝1.4 mol·L－1·min－1； ③v(CO)＝4v(N2)＝1.6 mol·L－1·min－1； ④v(CO)＝v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1； ⑤v(CO)＝2v(NO2)＝0.02 mol·L－1·s－1＝1.2 mol·L－1·min－1，故③>①>②>⑤>④。
反思归纳
气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时 对反应速率的影响
(1)恒容：充入“惰性气体”―→总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不 变)―→反应速率不变。 (2)恒压：充入“惰性气体”―→体积增大―→物质浓度减小(活化分子浓度减 小)―→反应速率减小。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
解题探究 JIETITANJIU
1.(2018·山西质检)反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容 器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
b－nmx c＋pmx
0
考点二
影响化学反应速率的因素
2
知识梳理 ZHISHISHULI
1.内因：反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应 的速率大小关系为 Mg＞Al 。
2.外因
减小
增大
增大
减小
增大
减小
增大
增大固体表面积
3.理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能：如图
√C.0 mol·L－1·min－1
D.0.125 mol·L－1·min－1
4.合金贮氢材料具有优异的吸氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。温度 为T1时，2 g某合金4 min内吸收氢气240 mL，吸氢速率v＝_3_0__mL·g－1·min－1。 解析 吸氢速率 v＝2 2g4×04mmLin＝30 mL·g－1·min－1。
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B.增大反应体系的压强，化学反应速率一定增大
C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
√D.在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，生成SO3(g)
的平均反应速率v＝
c2－c1 t2－t1
3.(2018·天津一中调研)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液
辨析易错易混·正误判断
(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显( × ) (2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化 量来表示化学反应速率( × ) 解析 对于一些化学反应也可以用单位时间内某物质的质量、物质的量、体 积、压强的变化量来表示化学反应速率。 (3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表 示逆反应速率( × ) (4)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1( × )