人教版(2019)化学选择性必修2《原子结构与性质》测试题(含答案)

2020—2021学年（人教2019）化学选择性必修二第1章原子结构与性质（有答案）第1章原子结构与性质一、选择题1、若以E表示某能级的能量，以下各式中正确的是()A．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d)B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)C．E(4s)＜E(3s)＜E(2s)＜E(1s)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)2、下列有关电子运动状态及电子云的叙述正确的是()A．电子的运动速率特别快，运动范围特别小，不可能同时准确地测定其位置和速度B．电子云直观地表示了核外电子的数目C．1s电子的电子云轮廓图是一个球形，表示在这个球以外，电子出现的概率为零D．电子云是电子绕核运动形成的一团带负电荷的云雾3、下列说法正确的是（）A．3p2表示3p能级上有两个轨道B．M层中的原子轨道数目为3C．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素D．基态Cl原子的轨道表示式为4、具有以下结构的原子一定属于p区元素的是()①最外层有3个电子的原子②最外层电子排布式为ns2的原子③最外层有3个未成对电子的原子④最外层电子形成全满结构的原子A．②③B．①③C．②④D．①④5、如图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是()A．N、S、P B．F、Cl、OC．He、Ne、Ar D．Si、C、B6、具有1s22s22p63s23p1电子结构的原子是( )A．Mg B．Na C．He D．Al7、下列原子的电子排布式正确的是()A．9F：1s22s22p6B．15P：1s22s22p63s33p2C．21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1D．35Br：1s22s22p63s23p63d104s24p58、下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是()A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6B．F－：1s22s23p6C．P：最外层电子排布图为D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s29、玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是（）A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．3p x、3p y、3p z的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同D．钾原子的3p轨道的能量比2s轨道的高10、已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是()A．第三周期第Ⅷ族，p区B．第三周期第ⅤB族，ds区C．第四周期第Ⅷ族，d区D．第四周期第Ⅴ族，f区11、下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是()A．原子半径：Na＞S＞OB．稳定性：PH3＜H2S＜H2OC．离子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋D．第一电离能：O＜F＜Ne12、下列电子排布式中，原子处于激发状态的是( )A．1s22s22p5 B．1s22s22p6C．1s22s22p63s23p63d44s2 D．1s22s22p63s23p63d34s2*13、元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是()83Bi铋6s26p3209.0A．铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形B．铋元素的相对原子质量是209.0C．铋原子6p能级中6p x、6p y、6p z轨道上各有一个电子D．铋原子最外层有5个能量相同的电子*14、下列各组元素各项性质的比较正确的是()A．第一电离能：B>Al>Ga B．电负性：As>Se>BrC．最高正价：F>S>Si D．原子半径：P>N>C*15、下列说法中正确的是( )A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多二、非选择题1、(1)Cl原子核外电子能量最高的电子所在的能级是________。

高中化学选择性必修2第一章原子结构与性质单元练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列化学用语的表述正确的是（ ）A ．Ge 原子的价电子构型：10223d 4s 4pB ．二氧化碳分子的比例模型：C ．Na Cl 溶液导电：+-电解NaCl Na +ClD ．COS 的电子式：2．下列说法正确的是（ ）A ．基态原子的能量一定比激发态原子的能量高B ．焰色试验是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱C ．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D ．电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱3．M -的最外层电子排布式为3s 23p 6，下列说法中正确的是（ ）A ．M 可能为稀有气体元素B ．M 原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 64s 1C ．M 原子的价层电子排布式为3p 5D ．M 的最外电子层上有7个电子4．下列有关认识中正确的是（ ）A ．在同一能层不同能级上的电子，其能量肯定不同B ．各能层的能级都是从s 能级开始至f 能级结束C ．各能层含有的能级数为n-1D ．各能层含有的电子数为22n5．下列说法正确的是（ ）A ．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B ．s 能级的电子云呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C ．p 电子云轮廓图呈哑铃形，在空间有两个伸展方向D ．2s 轨道与1s 轨道都是球形，但2s 轨道的球形半径更大6．下列有关各元素的性质递变规律错误的是A ．Li 、Na 、K 单质的熔点依次降低B ．N 、O 、F 的简单气态氢化物的稳定性依次增强C ．HF 、H Cl 、H Br 、HI 水溶液酸性依次增强D ．Si 、P 、S 、Cl 的氧化物对应的水化物的酸性依次增强7．下列描述碳原子结构的化学用语正确的是（ ）A ．碳-12原子：612C B ．原子结构示意图：C ．原子核外能量最高的电子云图：D ．原子的轨道表示式：8．U 、V 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，它们组成的某化合物的结构如下图所示。

第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（共15题）1．下列微粒半径大小比较正确的是A．Na+<Mg2+<Al3+<O2-B．S2->Cl->Na+>Al3+C．Na<Mg<Al<Si D．Cs<Rb<K<Na2．工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2=2H2O＋CaCl2＋Ca(ClO)2。

下列说法错误的是A．Cl2分子的结构式：Cl—ClB．H2O的比例模型：C．中子数为19的钙原子：39CaD．Ca(ClO)2溶液显碱性的原因：ClO-＋H2O HClO＋OH-3．下列离子半径的大小顺序正确的是①Na+：1s22s22p6①X2-：1s22s22p63s23p6①Y2-：1s22s22p6①Z-：1s22s22p63s23p6 A．①>①>①>①B．①>①>①>①C．①>①>①>①D．①>①>①>①4．下列各组元素性质的叙述中，正确的是A．第一电离能：C<N<O<FB．电负性：C<N<O<FC．最高正化合价：C<N<O<FD．原子半径：O>F>Na>Mg5．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。

下列说法正确的是A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大B．Y、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱C．简单离子半径：Z<WT X具有氧化性和还原性D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，236．原子序数依次增大的X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素中，X元素原子的最外层有三个未成对电子，且第一电离能比Y大，Z元素的简单离子半径在同周期中最小，Y、W位于同一主族。

第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（共12题）1．下列说法错误的是A．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区B．核外电子排布相同的两原子，一定属于同种元素C．基态原子的价电子排布为(n−1)d x ns y的元素，族序数一定为x+yD．基态原子的N层上只有一个电子的元素，不一定是第ⅠA族元素2．下列说法不正确．．．的是A．位于s区、d区、ds区的元素都是金属元素B．前36号元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是CrC．构造原理的能级交错源于光谱学事实D．基态原子核外不可能有运动状态完全相同的两个电子3．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。

产生这一现象的主要原因是A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应4．下列关于能层与能级的说法中不正确的是A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B．能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的D．同一能层中的不同能级的能量高低相同5．下列有关电子排布式或排布图的结论错误的是N的电子排布图：A．A B．B C．C D．D6．下列叙述正确的是A．核外电子排布遵循了能量最低原理的原子就是基态原子B．原子轨道和电子云都可以用来描述电子的空间运动状态C．各能层的s电子云轮廓图都是圆形，但圆的半径大小不同D．钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的7．下列叙述正确的是A．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价B．s区元素全部是金属元素C．元素周期表中粒子半径的大小取决于电子的能层数和核电荷数D．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也一定越大8．下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。

第一章原子结构与性质章节检测一、单选题(共13道)1．下列对于元素符号角标(±aA bZ cX )的说法，错误的是A．X原子的中子数为AB．该元素的原子序数为ZC．若右上角标为2-，则表示该元素的离子带两个单位负电荷D．X原子的核外电子数为Z2．下列由电子排布式所得的结论错误的是A．A B．B C．C D．D 3．下列说法中，正确的是。

A．所有非金属元素都分布在p区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅢB族的10个纵行的元素都是金属元素D．第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱A．元素117Ts(钿)最高正化合价为+7B．NaClO的电子式为：C．铁属于d区元素，溴属于p区元素D．在元素周期表中，从IIIB到IIB的元素都是金属5．元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法中，正确的是A．铋元素的质量数是209.0B．铋原子的价层电子排布是236s6p C．铋原子6p能级有一个未成对电子D．铋原子最外层有5个能量相同的电子6．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是A．O4是一种化合物B．O4是由O2组成的混合物C．O4和O2互为同素异形体D．一个O4分子由2个O2分子构成7．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的说法正确的是A．原子的价电子排布式为21~6ns np的元素一定是主族元素n-1d ns的元素一定位于第ⅢB~第ⅢB族B．原子的价电子排布式为()6~82C．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅢA族元素D．基态原子的N层上只有一个电子的元素一定是主族元素8．下列描述原子结构的化学用语正确的是A．硫原子的结构示意图：B．基态锰原子(25Mn)的价电子排布图：C．氧原子核外能量最高的电子云的形状：D．基态铬原子(24Cr)的电子排布式：22626151s2s2p3s3p4s3d9．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的最高价氧化物与B的氢化物在水中反应得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，而C的阳离子半径大于D的阳离子；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色。

第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（共15题）1．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。

腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。

下列有关说法正确的是A．煤油是可再生能源B．H2燃烧过程中化学能转化为热能C．火星陨石中的20Ne中子数为20D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素2．下列说法中正确的是A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D．元素周期表中IIIB到IIB的10个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素3．短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为1⋅的上述四种溶液的pH与对应0.01mol L-元素原子半径的关系如图所示。

(Y元素最高价氧化物对应的水化物的pH值为2)下列说法错误的是A．X、Y形成的化合物均满足8电子结构B．R元素与氢元素形成的化合物具有强还原性R Z中，含有离子键和非极性共价键C．Z、R组成的化合物28D．简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z>X4．下列对基态碳原子价电子的轨道表示式书写正确的是A．B．C．D．5．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素所属的区、周期和族为A．p 区、第五周期、第ⅠB 族B．ds 区、第五周期、第Ⅷ族C．d 区、第四周期、第ⅠB 族D．ds 区、第五周期、第ⅠB 族6．下列说法正确的是（）。

A．自然界中的所有原子都处于基态B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性7．下列有关光谱的说法中不正确的是A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因B．霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关C．通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素D．同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线位置相同8．下列说法正确的是（）A．原子的第一电离能越大，该元素的电负性就越大B．原子的电子层数越多，原子半径越大C．原子失去电子越多，说明其还原性越强D．同一原子的能层越高，S电子云的半径越大9．下列各组元素性质递变情况错误的是A．Li、Be、B原子的半径依次减小B．P、S、Cl的第一电离能依次升高C．N、O、F的电负性依次增大D．O2-、Na+、Al3+的半径依次减小10．X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在。

第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（共12题）1．比较下列各组微粒半径，正确的是 ①Cl Cl Br -<< ①23F Mg Al -++<< ①Na Na K +<< ①2S Cl Br --<< A ．①①B ．①①C ．①①D ．①①2．如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关说法正确的是A ．电负性：W>XB ．第一电离能：W<YC ．五种元素形成的单质中，Z 形成的单质沸点最高D ．R 元素形成的单质中没有化学键3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，基态时X 原子2p 轨道上有3个电子，Y 位于①A 族，X 与Z 处于同一主族，W 的单质常温下是一种黄绿色气体。

下列说法正确的是A ．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B ．由X 与Y 两种元素可形成化合物Y 3X 2C ．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强D ．W 的氢化物分子间能形成氢键 4．下列说法正确的是A ．M 能层有3s 、3p 、3d 三个原子轨道B ．同一原子中，2p 、3p 、4p 能级的原子轨道数依次增多C ．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子D ．在氢原子基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该单位体积内出现概率的大小5．草酸铁铵的制备原理为()()()4244242333Fe OH 3NH HC O NH Fe C O 3H O +=+，常用于摄影和蓝色印刷等。

下列说法正确的是A ．草酸铁铵中的组成元素的第一电离能关系为O>N>C>Fe>HB ．铁元素与铜元素均属于过渡元素，且均在元素周期表的ds 区C ．草酸铁铵中的组成元素的电负性关系为O>N>C>H>FeD ．424NH HC O 中组成元素的原子半径大小关系为O>N>C>H 6．下列状态的铝中，失掉最外层的一个电子需要能量最高的是A ．[]21Ne 3s 3pB ．[]2Ne 3sC ．[]12Ne 3s 3pD ．[]1Ne 3s7．对Na 、Mg 、Al 的有关性质的叙述中，正确的是 A ．金属性：Na<Mg<Al B ．电负性：Na<Mg<Al C ．第一电离能：Na<Mg<AlD ．还原性：Mg<Al<Na8．(CN)2性质与卤素单质相似，是一种拟卤素分子，(CN)2与NaOH 溶液反应生成两种阴离子R —、Y —，其中R —由3种个数相等的原子构成。

第一章单元测试题(时间：90分钟,满分：100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1．元素周期表中铋元素的数据见图,下列说法不正确的是( )A．铋原子s轨道的形状是球形的,p轨道的形状是哑铃形B．铋元素的相对原子质量是209.0C．铋原子6p能级中6p x、6p y、6p z轨道上各有一个电子D．铋原子最外层有5个能量相同的电子2．下列说法错误的是( )A．n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p2x违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理3．如图为元素周期表中短周期的一部分,关于Y、Z、M的说法正确的是( )A．电负性：Y>Z>MB．离子半径：M－>Z2－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．Z元素基态原子最外层电子排布图为4．下列说法错误的是( )A．电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利原理”和“洪特规则”B．电子排布在同一轨道时,最多只能排2个,且自旋状态必须相反C．原子核外L层仅有2个电子的X原子与原子核外M层仅有2个电子的Y原子的化学性质一定相似D．原子发射光谱和吸收光谱的发现,是原子核外电子分层排布的有力证据5．X、Y两种元素是美国的火星探测器“勇气号”从火星采集回来的,科学研究发现,X n＋和Y m－都具有1s22s22p63s23p6的电子层结构,请据此判断关于它们的说法中正确的是( ) A．X的原子序数比Y的小B．X、Y处于同一周期C．X的原子半径比Y的原子半径大D．X n＋的离子半径比Y m－的离子半径大6．以下有关结构与性质的说法不正确的是( )A．下列基态原子中①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p3；③1s22s22p2,电负性最大的是②B．下列基态原子中①[Ne]3s23p2；②[Ne]3s23p3；③[Ne]3s23p4,第一电离能最大的是③C．某主族元素的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、……,当它与氯气反应时生成的阳离子是X2＋D．下列基态原子中：①[He]2s22p4；②[Ne] 3s23p3；③[Ne]3s23p4,氢化物稳定性最强的是①7．元素周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”,由此可以推断( )A．它位于元素周期表的第四周期第ⅡA族B．它的基态原子核外电子排布式为[Ar]4s2C．Co2＋的电子排布式为[Ar]3d54s2D．Co位于元素周期表中第9列8．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法,根据对它们的理解,下列叙述中正确的是( )A．因为s轨道的形状是球形的,所以s电子做的是圆周运动B．3p x、3p y、3p z的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C．钒原子核外有4种形状的原子轨道D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的9．下列电子排布图所示的原子中,不能产生发射光谱的是( )10．下列各原子或离子的电子排布式正确的是( )A．Mg2＋1s22s22p6B．Br [Ar]4s24p5C．Fe3＋1s22s22p63s23p63d34s2D．Cr 1s22s22p63s23p63d44s211．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3,该元素在周期表中的位置和区域是( )A．第三周期第ⅥB族；p区B．第三周期第ⅢB族；ds区C．第四周期第ⅥB族；d区D．第四周期第ⅢB族；f区12．下列有关微粒性质的排列顺序正确的是( )A．离子半径：O2－>Na＋>S2－B．第一电离能：O>N>CC．电负性：F>P>OD．基态原子中未成对电子数：Mn>Si>Cl13．下列说法不正确的是( )A．有些元素是通过原子光谱发现的B．锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布C．Co2＋的价电子排布式为3d54s2D．钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能14．化合物中,稀土元素最常见的化合价是＋3,但也有少数的稀土元素可以显示＋4价,观察下面四种稀土元素的电离能数据,判断最有可能显示＋4价的稀土元素是( )[几种稀土元素的电离能(单位：kJ/mol)]15HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4,则下列判断错误的是( )A ．原子半径：Z>Y>XB ．气态氢化物的稳定性：HX>H 2Y>ZH 3C ．电负性：X>Y>ZD ．第一电离能：X>Y>Z16．A 、B 、C 、D 四种元素,已知A 元素是地壳中含量最多的元素；B 元素为金属元素,它的原子核外K 、L 层上电子数之和等于M 、N 层电子数之和；C 元素是第三周期第一电离能最小的元素；D 元素在第三周期中第一电离能最大。

《原子结构与性质》测试题一、单选题1．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是A．核外电子数为9B．核外有两个电子层C．属于带正电荷的粒子D．在化学反应中易被氧化2．下列说法正确的是A．元素周期表的d区全部是副族元素B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素C．过渡元素包括d区、f区、d区的元素D．ds区元素不都是副族元素3．X、Y、Z表示三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p4和2s2p4，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A．X2Y2Z3B．X2YZ3C．XYZ2D．X2YZ44．下列叙述中，错误的是（）A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱C．Ca、Mg、Na的还原性依次减弱D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强5．下列说法正确的是A．1H、2H、3H 互为同位素，实际上是同一种核素B．和互为同分异构体C．12C 和14C 互为同素异形体，后者可用于考古研究D．C7H16与C4H10 必互为同系物6．下列与氯元素有关的化学用语正确的是A．中子数为20的氯原子：20Cl17B．氯的最高价氧化物对应水化物：HClO3C．氯离子的结构示意图：D ．Cl 2的电子式：Cl ：：Cl7．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，W 原子的最外层电子数是X 原子最外层电子数的两倍，质子数比X 原子少5个，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z 和W 在同一主族。

下列说法正确的是（ ） A ．原子半径：W ＜X ＜Y ＜ZB ．X 2W 3和YW 2既溶于强碱溶液，也溶于强酸C ．简单气态氢化物的热稳定性：Y ＜Z ＜WD ．Z 元素的最高价氧化物对应水化物的分子中存在非极性共价键8．道尔顿的原子学说包含以下三个论点：①原子是不能再分的微粒。

②同种元素原子的各种性质和质量都相同。

③原子是微小的实心球体。

《原子结构与性质》测试题一、单选题1．3717Cl与3919K具有相同的A．中子数B．质子数C．核外电子数D．质量数2．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。

请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间()A．第七周期第0族B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第六周期第ⅦA族3．某元素的原子结构示意图为，由此得到的结论不正确．．．的是A．该元素属于金属元素B．该元素最高化合价为+2价C．该原子在化学反应中易得电子D．该元素位于第3周期、第ⅡA族4．据报道，碳纳米管是由碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍;N5可用作烈性炸药。

下列说法不正确的是（）A．金刚石与碳纳米管互为同素异形体B．N5与N2互为同素异形体C．互为同素异形体的物质的性质完全相同D．N5与N2之间的转化属于化学变化5．铀(23592U)已经成为新能源的主角。

下列有关（23592U）说法不正确．．．的是()A．原子序数为92 B．中子数为92C．电子数为92 D．质子数为926．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）A．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素B．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素C．碱溶液的pH＞7，所以pH＞7的溶液一定是碱的溶液D．催化剂在化学反应前后质量不变，因此化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂7．以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的是A．①②③B．②④⑥C．④⑤⑥D．③④⑥8．下列有关化学用语表示正确的是C B．硫化氢的电子式：A．中子数为8的氧原子：188C．F-的结构示意图：D．苯分子的球棍模型：9．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。

下列说法错误的是( )A．Q位于第三周期ⅠA族B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C．简单离子半径：M->Q＋>R2＋D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸10．元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成的化合物的化学式为（）A．XY B．X2Y C．XY2D．XY311．下列有关化学用语正确的是A．氢氧根离子的电子式：B．NH5的结构与NH4Cl相似，如图所示C．离子结构示意图既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－D．同素异形体O2和O3之间的转化为物理变化12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。

《原子结构与性质》测试题一、单选题1．下列元素进行焰色反应时会呈现不同的颜色，其对应的辐射波长最短的是A ．NaB ．CuC ．CaD ．K2．Cl 和Cl -含有不同（ ）A ．质子数B ．中子数C ．电子数D ．质量数3．在同一个原子中，M 能层上的电子与Q 能层上的电子的能量( )A ．前者大于后者B ．后者大于前者C ．前者等于后者D ．无法确定 4．下列各项描述中，正确的是A ．任何原子或离子的组成中都含有质子B ．某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是金属元素C ．质子数相同的微粒一定属于同一种元素D ．构成原子核的微粒中都含有中子5．在以下性质的比较中，正确的是（ ）A ．[Ar]3d 74s 2位于第4周期Ⅷ族B ．分子中的键角：CO 2 >H 2O>CH 4>NH 3C ．微粒半径：Li ＋<O 2－<F －<Na ＋D ．价电子排布为3d 104s 1的元素位于第四周期ⅧA 族，是s 区元素6．居室装修用的石材放射性的监测常用22688Ra 作为标准，居里夫人因对Ra 元素的研究两度获得诺贝尔奖。

下列叙述中正确的是A ．一个22688Ra 原子中含有138个中子 B ．Ra 元素位于元素周期表中第六周期第ⅡA 族C ．3RaCO 不能与盐酸反应D ．2Ra(OH)是一种两性氢氧化物 7．如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是A ．第一电离能：Z>MB．离子半径：M->Z2->Y-C．Y和M元素基态原子的未成对电子数均为1D．Z元素基态原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p48．下列各组物质不属于同素异形体的是A．H2O和H2O2B．O2和O3C．金刚石和石墨D．红磷和白磷9．中国科学技术名词审定委员会已确定116号元素Lv的名称为鉝，质量数为293，下列叙述错误的是A．原子序数116B．中子数177C．核外电子数116D．相对原子质量29310．X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，（选项中m、n 均为正整数）下列有关叙述正确的是A．若X、Y原子序数相差l，Y为IIA族，则X一定是IIIA族B．若Y（OH）m易溶于水，则X（OH）n一定不溶于水C．若H n XO m为强酸，则x的氢化物溶液于水一定显酸性D．若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体11．有四种短周期主族元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大且不同主族，X的氢化物是常用的制冷剂，X的原子序数等于Y、Z的最外层电子数之和，W元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍。

第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（共13题）1．短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。

常温下，含甲的化合物r 浓度为0.1mol·L -1时溶液pH=13.p 和q 分别是元素丙和丁的单质，其中p 为浅黄色固体。

上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。

下列说法正确的是A ．简单离子半径：甲＜乙＜丙＜丁B ．甲与丙能形成使紫色石蕊试液先变红后褪色的物质C ．工业上常利用反应②制取漂白粉D ．m 、n 的阴离子在酸性溶液中不能大量共存2．下列各选项中的元素，第一电离能大小比较正确的是 A ．Ge>Si>CB ．N>O>FC ．S>Cu>KD ．Mg>Al>B3．3717Cl 与3919K 具有相同的 A ．中子数B ．质子数C ．核外电子数D ．质量数4．下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是 ①HCl 比2H S 稳定 ②2S -的还原性比Cl -的强 ③2Cl 能与2H S 反应生成S ④HCl 的溶解度比2H S 的大⑤2Cl 与Fe 反应生成3FeCl ，S 与Fe 反应生成FeS ⑥HC 的酸性比2H S 的强 A ．①②③⑤B ．①②④⑤C ．②③⑤⑥D ．①②③④⑤⑥5．门捷列夫在建立元素周期律的时候，曾经预言了一种“类锰”元素。

现在这种元素的单质是从核燃料的裂变产物中提取的，它的一种核素在医学临床诊断中应用很广。

莫斯莱确定了该元素的原子序数为 43。

已知这种核素的中子数比质子数多 13。

那么这种医用核素可能是 A ．56MnB ．56TcC ．99MnD ．99Tc6．下列排列顺序正确的是（） A ．氧化性：F 2<Cl 2 B ．金属性：K<Na C ．酸性：H 2SiO 3<H 2CO 3 D ．碱性：NaOH<Mg(OH)27．下列化学用语表示正确的是 A ．H 2的摩尔质量是2g B ．氯原子的原子结构示意图：C ．质子数为6，中子数为8的微粒：86CD ．NaHSO 4在水中的电离方程式：NaHSO 4=Na ++H ++SO 2-4 8．下列说法正确的是A ．硬脂酸甘油酯在NaOH 溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B ．2CO 和2SO 电子式(X 代表C 或S)均可书写为C ．质子数为8中子数为10的原子为108OD ．质量均为7.8g 的2Na S 、22Na O 固体中含有的阴离子所带电荷均为0.2mol9．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价(最高正价、最低负价)如下表，下列叙述正确的是A ．阳离子的氧化性：M 3+＜L 2+B ．最高价氧化物对应水化物的碱性：L ＜RC ．气态氢化物的稳定性：T ＞QD ．M 的最高价氧化物既可以与稀盐酸反应又可以与氨水反应10．2016年IUPAC 将117号元素命名为Ts ，Ts 有中子数为174和176的两种核素。

A．原子半径：W>Z>Y>X
B．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z
C．Y的氧化物均能用排空气法收集
D．四种元素均为非金属元素，仅由X、Y、Z可形成离子化合物
12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是
A．离子半径：W＞Z＞Y＞X
30
40
50
60
1
400
1.0
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
2
400
1.00.800.Fra bibliotek70.57
0.50
0.50
0.50
3
450
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
①实验1中，在10～20 min内，v(HI)=__________mol•L－1•min－l。
②0～20 min内，实验2比实验1的反应速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是_______________。
②写出下列物质的电子式：CO2_________，NaOH___________。
19．下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符号或化学式)：
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
①
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
(1)在这些元素中，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是_______。

第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是（ ）A ．最外层都只有2个电子的X 、Y 原子，化学性质一定相似B ．质子数相同的粒子不一定属于同种元素C ．重水、超重水都是水的同位素D ．酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能2．三甲基镓[()33CH Ga ]是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：()()333333ΔGaCl +CH AlCH Ga+AlCl 。

下列说法错误的是A ．Al 原子的核外电子有7种空间运动状态B ．27 Al 原子的中子数为14C ．Cl -的核外三个电子能层均充满电子D ．Ga 位于周期表中第四周期ⅢA 族3．CO 2的应用领域广泛，是一种廉价易得的基本化工原料，我国提出力争在 2060 年前实现碳中和。

碳中和：通过节能减排，植树造林，化工合成等治理 CO 2的手段，使 CO 2排放量减少甚至是回收利用，以此达到 CO 2“零排放”的目的。

在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。

目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了 CO 2的转化过程如图所示。

下列说法正确的是A ．基态铜电子排布：[Ar]3d 94s 2B ．甲酸乙酯是该过程的催化剂C ．步骤④中有化学键的断裂和形成D ．反应过程中，催化剂参与反应，降低了反应的焓变4．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 、Z 同主族，这四种元素与C 、Li 形成的某种 离子液体的结构式为 ，下列说法正确的是A．最简单氢化物的热稳定性：W<YB．X分别与W、Y、Z形成化合物时，X的化合价相同C．将酚酞试液滴入0.1mol/L的Na2Z溶液中，溶液变红D．该离子液体中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构(离子可以看成是带电的原子)5．在Na和Na+ 两种粒子中，相同．．的是A．核外电子数B．核内质子数C．最外层电子数D．核外电子层数6．下列图示或化学用语表达不正确的是A．过氧化氢的空间填充模型：B．中子数为20的氯原子：3717ClC．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式：D．次氯酸的结构式：H—O—Cl7．某元素基态原子的价电子排布为3d74s2，该元素在周期表中的位置是A．第三周期，第ⅡB族B．第四周期，第ⅡB族C．第三周期，第ⅦA族D．第四周期，第Ⅷ族8．经研究发现，镭能蜕变为22286Rn，故将22286Rn称之为镭射气；钍能蜕变为22086Rn，故将22086Rn称之为钍射气；錒能蜕变为21986Rn，故将21986Rn称之为锕射气。