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乙酸与羧酸一、组成：分子式：C 2H 4O 2饱和一元羧酸的通式：C n H 2n O 2 n ≥1二、结构：结构简式：CH 3COOH 官能团：—COOH一元羧酸的通式：RCOOH 结构特征：羧基与烃基相连。
饱和一元羧酸同系列：HCOOH 、CH 3COOH 、CH 3CH 2COOH 、CH 3CH 2CH 2COOH 羧酸有碳链异构，如CH 3CH 2CH 2COOH 与(CH 3)2CHCOOH也有类别异构，如CH 3COOH 与HCOOCH 3三、物理性质：乙酸是一种无色有特殊气味比水重可以溶于水的液体。
大部分的羧酸都溶于水，一般随碳原子数的增大，溶解性减弱。
四、化学性质1、酸性：羧酸都是弱酸，酸性一般比碳酸强，随碳原子增加而减弱，但苯甲酸酸性强于甲酸。
C 6H 5COOH>HCOOH>CH 3COOH>CH 3CH 2COOH>H 2CO 3>C 6H 5OH2CH 3COOH ＋2Na2CH 3COONa ＋H 2↑ 2CH 3COOH ＋MgO(CH 3COO)2Mg ＋H 2O CH 3COOH ＋NaOHCH 3COONa ＋H 2O CH 3COOH ＋CaCO 3(CH 3COO)2Ca ＋CO 2↑＋H 2O CH 3COOH ＋NaHCO 3CH 3COONa ＋CO 2↑＋H 2O2、酯化反应：羧酸与醇与浓硫酸共热，本质是羧酸脱羟基，醇脱羟基上的氢原子结合生成水，剩余基团结合生成酯。
CH 3COOH ＋CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3＋H 2O HCOOH ＋CH 3CH 2OHHCOOCH 2CH 3＋H 2O CH 3COOH ＋CH 3OH CH 3COOCH 3＋H 2OCH 3COOH ＋(CH 3)2CHOH CH 3COOCH(CH 3)2＋H 2O3、缩聚反应：二元羧酸与二元醇、二元胺的缩聚反应。
加热浓硫酸加热 浓硫酸加热 浓硫酸 加热 浓硫酸 ＋2H 2O ＋2H 2O五、制法：2CH 3CHO ＋O 2 2CH 3COOH 六、用途：酸味调味剂；生产酯和香料。
考点10 乙酸与羧酸【考点定位】本考点考查乙酸的化学性质，主要是乙酸具有酸的通性，能发生酯化反应等，特别注意乙酸是比碳酸强的一种弱酸。
【精确解读】1．羧酸的概念：在分子里烃基跟羧基直接连接的有机化合物叫做羧酸．官能团：羧基(-COOH)．2．羧酸的分类①根据分子里羧基的数目分类．如：一元羧酸(R-COOH)，如：HCOOH、CH3COOH、CH2=CHCOOH(丙烯酸)、C6H5COOH(苯甲酸)二元羧酸，如：HOOC-COOH(乙二酸)、HOOCCH2CH2CH2CH2COOH(己二酸)②根据分子里的烃基分类．a．脂肪酸(饱和脂肪酸、不饱和脂肪酸)； b．芳香酸．c．高级脂肪酸：硬脂酸(C17H35COOH)油酸(C17H33COOH，烃基中含有1个双键)3．羧酸通式与同分异构（1）饱和一元羧酸通式：C n H2n O2(n≥1)．（2）同分异构：脂肪酸：C n H2n O2(n≥2)与芳香酸：C n H2n-8O2(n≥7)①类别异构：饱和一元脂肪酸(羧基取代法)与酯(从右向左移碳法)．②位置异构与碳链异构．4．羧酸的化学性质：（1）酸的通性主要是与活泼性的金属、碱性氧化物、碱及盐反应（2）酯化反应①羧酸与醇酯化：(羧酸脱羧羟基，醇脱羟基氢)②无机含氧酸与醇酯化生成无机酯：(酸脱羟基氢，醇脱羟基)CH3CH2OH+HNO3→C2H5ONO2+H2O硝酸乙酯①利用醇、酚、羧酸与Na完全反应时：-OH～Na、-OH～H2；②利用酚、羧酸与碱反应时，-OH(-COOH)～NaOH、-COOH～Cu(OH)2；③利用酚、羧酸与Na2CO3反应时，-OH～Na2CO3、-COOH～Na2CO3；④利用羧酸与NaHCO3反应时，-COOH～NaHCO3．【典例剖析】乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是( )（1）乙酸的电离，是①键断裂；（2）乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂；（3）在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH+Br2CH2Br-COOH+HBr，是③键断裂；（4）乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH→+H2O，是①②键断裂A．（1）（2）（3） B．（1）（2）（3）（4） C．（2）（3）（4） D．（1）（3）（4）【剖析】（1）乙酸的电离，氢氧键断裂，即①键断裂，故正确；（2）乙酸与乙醇发生酯化反应，碳氧单键断裂，即②键断裂，故正确；（3）Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH+Br2CH2Br-COOH+HBr，甲基上碳氢键断裂，即③键断裂，故正确；（4）乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH→+H2O，一个乙酸碳氧键断裂，另1个乙酸氢氧键断裂，即①②键断，故正确；故答案为B。
考点51乙酸 羧酸1．复习重点1乙酸的结构及化学性质；2酯的水解反应；羧酸的简单分类及主要性质。
2．难点聚焦 物理性质。
一、乙酸 1·分子结构 2·物理性质：无色有强烈刺激性气味的液体、易凝结成冰一样的晶体、易溶于水和乙醇 —COOH 叫羧基，乙酸是由甲基和羧基组成。
羧基是由羰基和羟基组成，这两个基团相互影响，结果不再是两个单独的官能团，而成为一个整体。
羧基是乙酸的官能团。
2．乙酸的酸性比碳酸强还是弱？(1)弱酸性：学生写出实验2、3反应方程式。
【6-10】在试管中加入3mL 乙醇、2mL 冰醋酸，再慢慢加入40滴浓硫酸，加入少许碎瓷片；要注意小火加热。
实验中可以观察到在Na 2CO 3表面有果香味的无色透明油状液体生成，它是乙酸乙酯，乙酸乙酯是另一类烃的衍生物即酯类。
像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。
乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。
(2) 酯化反应——取代反应乙酸与乙醇反应时可能的脱水方式有几种？学生分析，写出(1)(2)。
介绍同位素原子示踪法证明反应机理，强调(2)是正确的。
根据实验6-10，回答下列问题：1.实验中为何要加入碎瓷片？导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？2·为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？3·注：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。
②反应过程:酸脱羟基、醇脱氢。
③饱和碳酸钠溶液作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻乙酸乙酯的气味；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出。
④导气管不能伸入碳酸钠溶液中，防止加热不匀，液体倒吸。
二、酯定义：羧酸和醇反应，脱水后生成的一类物质叫酯1·2通式：RCOOR/·根据乙酸与乙醇的反应现象，可以推断出酯的物理性质。
物理性质：低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于水。
3·酯化反应是可逆反应，请看下面实验。
【6-11】水解反应：强调断键位置和反应条件。
4·RCOOR/ + NaOH→ RCOONa + R/OH加碱为什么水解程度大？——中和酸，平衡右移。
第六节乙酸羧酸一、乙酸1、分子结构分子式C2H4O2, 结构简式:CO O H3CHO HOC3CH或2、物理性质无色、强烈刺激性气味的液体，熔点为16.6℃，低于16.6℃凝结成冰状晶体，故无水乙酸又称冰醋酸。
能与水和乙醇任意比互溶。
3、化学性质由于羰基对羟基影响，使羟基活性增强。
（1）酸性：乙酸在水溶液里部分电离-++C O O3C HHC O O H3C H具有无机酸通性：①与指示剂反应，如使紫色石蕊试液变红色。
②与金属活动顺序表中排了H前金属反应生成乙酸盐和H2③与碱性氧化物反应生成盐和水④与碱反应生成盐和水⑤与某些弱酸盐或不稳定酸盐反应注意：CH3CH2OH、H、CH3COOH 酸性比较：乙醇：中性，能与活泼金属反应，不与盐和碱反应。
苯酚：弱酸性，不能使指示剂变色，能与强碱反应，不与NaHCO3反应(更不会产生CO2)。
乙酸：弱酸性，能使指示剂变色，能与NaOH反应，能与碳酸盐反应产生CO2。
故酸性：乙酸﹥碳酸﹥苯酚﹥乙醇（2）酯化反应：酸与醇作用生成酯和水的反应O2H5H2CO18OC3CH4SO2H5H2CO18HO HOC3CH+∆+浓注意：a)经同位素氧-18测定，乙酸与乙醇作用生成乙酸乙酯的反应原理是：乙酸脱去羧基上的羟基，乙醇脱去羟基上的氢原子。
b)反应中浓硫酸起催化、吸水作用。
c)吸收装置（如右图）中导管口不与液面接触是防止试管中液体倒吸入反应容器中。
d)试管中用饱和Na2CO3溶液收集乙酸乙酯，目的是中和蒸气中的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。
e)酯与混合液分离：用分液漏斗分液，取上层油状液体得酯。
4、乙酸的制法（1）发酵法乙酸氧化乙醛发酵氧化乙醇酶发酵糖类淀粉−−−→−()(（2）乙烯氧化法C O O H3CH 22O CHO 3CH 2CHO 3CH 22O 2CH 2CH 2−−−→−+−−−→−+=催化剂催化剂此法原料来源丰富，生产工艺流程简单 （3）烷烃直接氧化法—丁烷氧化法O 2H 2C O O H3CH 2O 53CH 2CH 2CH 3CH 2++5、乙酸的用途生产醋酸纤维 、合成维纶纤维 、作溶剂、制香料、染料、医药、农药等。
乙酸 羧酸 一、乙酸 羧酸1、 定义：分子中烃基(或氢原子)跟羧基()相连的化合物属于羧酸。
2、 物理性质：无色液体，易溶于水，随着碳原子数增多，水溶性降低。
具有弱酸性，随着碳原子数增多，酸性降低。
3、 饱和一元酸的通式_________________________ 二、乙酸（冰醋酸即无水乙酸） 1、 分子结构：分子式为___________，结构式为_______________，结构简式为_________________，俗称_______2、乙酸的化学性质 (1)酸性乙酸水溶液中存在以下电离方程式：CH 3COOH CH 3COO -+H +，故乙酸为弱酸，能体现酸的性质。
乙酸能与Na 、NaOH 、NaHCO 3、Na 2CO 3反应，酸性大于碳酸。
酸性比较：在某有机物A 的分子中，其结构简式如右图。
写出： A 跟NaOH 溶液反应的化学方程式是A 跟NaHCO 3溶液反应的化学方程式是A 在一定条件下跟Na 反应的化学方程式是：(2)酯化反应在一支试管中加入3 mL 乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 冰醋酸。
按图连接好装置用酒精灯小心均匀地加热试管3～5 min ，产生的蒸气经导管通到饱和的碳酸钠溶液的液面上。
可以看到碳酸钠饱和溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。
生成乙酸乙酯的反应A 、这种有香味的无色透明油状液体就是乙酸乙酯，反应的化学方程式可以表示如下：+CH 3CH 2OH浓硫酸+H 2OCH 3COOH CH 3COOCH 2CH3反应类型：酯化反应（取代反应），反应规律：_______________________________酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应，这里的酸是指像乙酸之类的有机酸和像硝酸之类的无机含氧酸。
如果用含氧的同位素188O 的乙醇与乙酸作用，请写出化学方程式：B 、乙酸乙酯是酯类化合物的一种，乙酸乙酯的密度约为0.9 g·cm -3，沸点77 ℃，易溶于乙醇等，微溶于水。
