固体的溶解度及溶解度曲线
（2005）5.许多同学喜欢吃家庭腌制的小菜，腌制小菜的一般方法是：将食盐、香料等一起放入水中煮制得浓盐水，盐水冷却后放入洗净待腌制的鲜菜，腌制过程中还要不断打开缸盖晒缸并及时补充食盐，一段时间后，即得成品小菜。若室温时食盐的溶解度为36 g。关于小菜腌制过程中的下列说法，错误的是( )
A．煮制浓盐水时，10 kg水最多可得到浓盐水13．6 kg
B．腌菜的过程中，原来的浓盐水会逐渐变稀
C．晒缸的目的一是防止腌菜腐败变质，二是促使水分蒸发以保持盐水的浓度
D．补充食盐的目的是保持盐水的浓度，以利于食盐往蔬菜中渗透（2006）4.（3分）氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度（0～100
①若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在
之间；
②20℃时，氯化钠饱和溶液的质量分数硝酸钾饱和溶液的质量分数（填“>”、“<”或“=”）；
③某同学欲从含有少量氯化钠的硝酸钾中分离出硝酸钾，他应采取的方法是
。
（2007）16.右图是A、B两物质的溶解度曲
线，分别得到的下列信息中，正确的是
A.图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和
溶液
B.t1℃时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数
相等
C. t2℃时，B物质的溶解度大于t1℃时A物
质的溶解度
D. t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相同
（2008）4．（4分）右图是A、B两种固体物质的溶解度
曲
线。请分析曲线中A、B两种物质溶解度随温度的变化
情况后，回答下面问题：
（1）我们一般将20℃时溶解度大于l0g的物质称为
易溶物质，小于l0g的物质称为可溶物质。那么，B物质
应属于；
（2）比较A、B两种物质的溶解度曲线，可看出A、
B两物质溶解性的共同点是；
（3）有同学认为“同一温度时，可配得质量分数相同的A、B两种物质的饱和溶液”。你的观点是，理由是
（2009）（2）（5分）控制变量是科学探究的重要方法之一。小华同学实验中发现：把质量相等的不同物质放入同样一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多。是哪些因素影响着物质溶解的快慢与多少呢？
请你参考下表硝酸钾的溶解度随温度的变化关系，以硝酸钾为
影响因素：
②实施方案：
③通过实验得出。实验中，控制不变的因素是。（2010）17.室温下，称取氯化钠和碳酸钠各30g放入同一烧杯中，加入lOOg水充分搅拌后静置，得到二者的混合溶液。请参照氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度表判断，以下结论不正确的是
A．20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B．20℃时，未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物
C．30℃时，溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同
D．30℃时，溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液
（2011）(4分)下表提供了A、B两种物质的溶解度数
据，读取信息后回答：
(1)A、B物质都属于_____________ 物质(填“难溶”、
“微溶”、“可溶”或“易溶”)；
(2)A、B两物质溶解度随温度变化趋势的不同是
___________________________________________________________ ___________________________________________________________如右图给出的曲线中，___与A物质溶解度的变化趋势相符(填曲线编号)；
(3)从A、B两物质的混合物中分离出B物质，一般采用_____的方法。（2012）降温结晶是分离硝酸钾和氯化钠混合物的常用
方法.现取硝酸钾和氯化钠混合物160g,放入100ml水中,
加热到80℃,固体全部溶解.请根据硝酸钾和氯化钠的溶
解度曲线判断,下列说法正确的是:
A．80℃时,溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液
B．80℃时,溶液中硝酸钾不饱和,氯化钠饱和
C．降温到20℃时,析出的固体一定是硝酸钾和氯化
钠的混合物
D．降温到20℃时,一定析出硝酸钾,可能析出氯化钠
