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双氧水制氧气的实验步骤
制备双氧水制氧气的实验步骤如下：
1. 准备材料和设备：双氧水溶液、玻璃试管、橡皮塞、酒精灯、酒精灯架、钳子、气球。
2. 将一小瓶双氧水溶液倒入试管中，注意不要装满，留有一定空间。
3. 用酒精灯加热试管底部，使双氧水溶液加热至沸腾。
加热时应小心，以免溶液溢出。
4. 当试管中溶液沸腾时，立即将试管口用橡皮塞密封，同时将试管倒置。
5. 将试管的一端插入盛有水的容器中，使试管的另一端离开水面。
这样就可以观察到试管内的氧气在水中上升。
6. 将一个气球套在试管的另一端，注意保持气球的口与试管口紧密贴合。
7. 随着试管内的气体的上升，气体会逐渐被气球充满。
直到气球充满氧气为止。
8. 当气球充满氧气后，使用钳子夹住试管，使试管从水中取出。
9. 将气球的口用手指封住，可以将气球中的氧气取出使用。
需要注意的是，在进行这个实验的过程中，要注意安全。
加热试管时要小心，以免溶液溢出或试管破裂。
同时，处理试管时要戴上防护手套，避免直接接触试管和双氧水溶液。
实验室中用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式
过氧化氢是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。
过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑。
实验药品：3%过氧化氢溶液、小木条、二氧化锰固体。
实验步骤
(1)在试管中加入少量过氧化氢溶液，把带火星的小木条放在试管口，观察现象(无明显现象)。
(2)在试管中加入少量二氧化锰，观察现象(出现大量气泡，木条复燃)。
(3)当停止生成气泡时，继续加入过氧化氢溶液，观察现象(出现大量气泡，木条复燃)。
(4)化学方程式：2H2O2=2H2O+O2↑。
实验室制取氧气的实验步骤
制取氧气是一项常见的实验，通常使用过氧化铁(II)和过氧化
氢的反应来制备氧气。
以下是一种常见的实验步骤：
1. 准备实验器材，玻璃烧瓶、橡胶塞、吸管、水槽、过滤纸、
过氧化铁(II)粉末、过氧化氢溶液。
2. 在玻璃烧瓶中放入适量过氧化铁(II)粉末，然后加入适量的
过氧化氢溶液。
3. 立即用橡胶塞封闭烧瓶口，并用吸管将烧瓶口放入水槽中。
4. 随着反应进行，氧气会从烧瓶中析出，通过吸管进入水槽。
5. 当烧瓶内的反应停止产生气体时，可以停止实验，并用过滤
纸验证气体为氧气。
需要注意的是，制取氧气的实验涉及到氧气的收集和安全使用，实验者应当严格遵守实验室安全规定，确保操作过程安全可靠。
同时，实验中要注意控制反应的速率，避免产生过多的氧气，以免发
生意外。
另外，实验后要妥善处理残余物品和化学废液，做好实验
室的清洁工作。
希望这些信息能够帮助你理解制取氧气的实验步骤。
实验室制取氧气的步骤和注意事项实验室中制取氧气的主要方法有化学法和物理法。
化学法制取氧气的步骤如下：1.准备原料：准备氢氧化钠（NaOH）和高纯度的双氧水（H2O2）。
2.混合反应物：将一定质量的氢氧化钠溶解于适量的双氧水中，并搅拌均匀。
3.收集氧气：将混合液倒入一个装满水的容器中，并用一根漏斗将混合液缓慢滴入容器的底部，使氧气逐渐释放出来。
氧气会在容器的顶部形成气泡，可以用一个空气袋或气体收集瓶收集氧气。
4.除杂：氧气在制取的过程中可能伴随有一些杂质，可以使用吸附剂或过滤器进行净化，以去除杂质。
5.存储氧气：将净化后的氧气存放在密闭的容器中，以免被其他气体或杂质污染。
在进行化学法制取氧气时，需要注意以下事项：1.安全操作：实验中使用的氢氧化钠和双氧水都是腐蚀性的物质，操作时需要戴上防护手套和护目镜，避免与皮肤和眼睛接触。
实验室操作时应注意其他安全操作规程。
2.操作环境：制取氧气的实验应在通风良好的环境下进行，以避免氧气积聚导致的安全隐患。
3.反应速度：在滴加混合液时要注意速度，过快或过慢都会影响氧气的生成。
应该控制滴入速度，保持适量的混合液进入容器。
4.收集器具：收集氧气的装置应该选择具有较高密封性的器具，以免氧气泄漏或被其他气体污染。
5.净化氧气：制取的氧气可能伴随有一些杂质，需要进行净化处理，以保证气体的纯度。
另外，物理法制取氧气的步骤如下：1.准备原料：准备一定质量的高纯度双氧水。
2.加热分解：将双氧水加热至其沸点以上的温度（约150℃），双氧水分解生成氧气和水，反应方程式如下：2H2O2->2H2O+O2↑3.收集氧气：将产生的氧气收集在一个收集瓶或气囊中。
4.除杂：同样，由于制取氧气时可能伴随有一些杂质，需要使用吸附剂或过滤器进行净化。
物理法制取氧气时的注意事项如下：1.安全操作：实验中使用的高纯度双氧水是一种强氧化剂，所以在操作时应注意安全，防止烧伤和有毒物质产生等安全问题。
实验室用双氧水制取氧气教学流程材料和设备：1.双氧水溶液（H2O2）2.还原剂（例如碘化钾）3.水槽4.水银汞柱或气体收集瓶5.实验室玻璃器皿（例如烧杯、漏斗、试管）6.水7.镊子或夹子8.导管实验步骤：步骤1：制备双氧水溶液1.在烧杯中，加入适量的水。
2.将适量的双氧水（H2O2）加入烧杯中，搅拌均匀。
步骤2：制备还原剂1.在另一个烧杯中，加入适量的水。
2.将适量的还原剂（例如碘化钾）加入烧杯中，搅拌均匀。
步骤3：将双氧水溶液转移到水槽中1.将双氧水溶液缓慢地倒入水槽中。
2.确保水槽中的双氧水溶液深度足够容纳后续实验所需的氧气量。
步骤4：开始反应1.将还原剂的溶液缓慢地倒入水槽中的双氧水溶液中。
此时会产生氧气的释放。
2.注意观察反应过程中产生的气泡。
步骤5：收集氧气1.将一个试管或气体收集瓶倒置并浸入水池中，以保持试管或瓶口气体收集区域始终处于水中。
2.使用镊子或夹子将试管或气体收集瓶固定在水池中。
步骤6：将氧气收集到试管或气体收集瓶中1.将试管或气体收集瓶的开口对准气泡，并允许气体从水中逸出并进入试管或气体收集瓶中。
2.可以进一步使用水银汞柱来测量气体的收集量。
步骤7：注意安全1.实验过程中要注意安全，避免接触氧气和还原剂。
2.当氧气收集到足够的量后，关闭反应并转移到下一步。
步骤8：处理废液1.实验完成后，废液中可能含有未反应的双氧水溶液和还原剂。
因此，需要将废液处理掉。
需要注意的事项：1.实验过程中要小心操作。
双氧水是一种强氧化剂，还原剂也具有一定的危险性。
避免直接接触该物质。
2.实验室用双氧水制取氧气需要一个安全通风环境，以防止气体浓度达到可燃或有害水平。
3.在实验过程中尽量避免产生大量的气泡，以防止气体泄漏或封闭的容器破裂。
一、实验原理：
二、实验装置图：
三、实验药品及仪器：
药品：5%的双氧水，二氧化锰粉末
仪器：分液漏斗1支，双孔橡胶塞1个、导管，水槽1只，集气瓶100mL，毛玻璃片，小木条，火柴1盒
四、实验步骤:
1.连接好实验装置，检查试验装置气密性
2.在锥形瓶中加入少量的二氧化锰粉末，塞紧橡胶塞，再分液漏斗中加入适量的过氧化氢溶液。
3、打开活塞，等气泡连续均匀冒出时，把导管口伸入盛满水的集气瓶，开始收集气体。
4、等集气瓶中液面下降至瓶口，瓶外有气泡产生时，在水面下用玻璃片盖住瓶口。
小心地把集气瓶移出水槽，正方在桌子上。
5、将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象
6、实验完毕，整理器材。
《过氧化氢制取氧气》教学设计彩虹学校高峰2016-041、教学目标1.理解实验室用过氧化氢制氧气的方法（反应原理、实验装置、收集方法）；2.认识催化剂的特征和催化作用。
3.通过探究实验室制取氧气的原理,让学生初步学习实验探究方法和运用比较学习法。
2、教学重点及难点重点：实验室制取氧气的反应原理、实验装置和操作方法。
难点：催化剂概念的理解，实验装置的改进思路。
3、教学方法自主学习、分组实验探究法4、教学过程化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。
2催化剂在反应中的表示方法：过氧化氢制氧气的文字表达式过氧化氢水+氧气念的关键词加以解领悟。
环节四：合作探究选取实验装置刚才我们了解了用过氧化氢制取氧气的原理，那我们该选用什么装置来制取氧气呢我们一起来探究一下【投影展示】下面装置均是我们常见的反应仪器，哪些可以用来制取氧气为什么提示：我们如何才能让气流按我们的想法排出方便收集呢【教师评价】大部分同学都组装出了以下装置：这套装置，很显然组装起来很方便，它使用起来会不会有什么不足呢【探究实验3】用以下装置制取氧气，体会此装置的优缺点【教师小结】：若用这套装置制取氧气时，操作很方便，装置也很简单，但是若还未收集满，药品已用完，此时还需拔掉胶塞，再加液体，会混入空气，很麻烦，所以不便于随时添加药品。
【思考】有没有制得气体多些，又可随探寻实验装置学生交流讨论探究一，利用桌面上的仪器进行筛选、并展示成果。
学生观察实验现象，交流讨论此装置的优缺点学生讨论思考：指导学生学会选择实验仪器二氧化锰时方便添加液体药品的方法呢提示：可以试着选用以下仪器【讲解】研究者们经过不断探索改进得到以下装置，克服了第一套装置的不足.【探究实验4】用改进后的装置进行实验【思考】那这套装置还有没有缺点呢如何改进【教师总结评价】这套置制氧气，气流会不够平稳，而且对过氧化氢需要的比较多，那么怎样改进可以控制氧气产生的快慢呢并能节约药品呢通过讨论得出第三套装置：【探究实验5】利用以上装置制取氧气如何组装仪器使反应可以随时添加药品呢实验体会并思考以下问题：1这套装置使用时需要注意什么呢2该装置有没有缺点呢学生讨论思考：怎样改进可以控制氧气产生的快慢呢并节约药品呢体会改进后装置的优点实验前不提醒，让学生从自己的错误中吸取教训从而了解使用的注意事项，有利于学生发现问题解决问题。
双氧水制取氧气采用排水法
说起用双氧水来整氧气，咱四川人常用个法子，那就是排水法。
这法子简单又直接，一看就懂，一学就会。
首先嘞，你得有瓶双氧水，浓度要适中，太高了反应太猛，低了又没得啥子效果。
再找个容器，最好是那种透明的玻璃瓶，方便看里头的情况。
然后，加点催化剂进去，一般是二氧化锰，它能让双氧水更快地分解出氧气来。
接下来，就是关键步骤了——排水法。
找个装满水的盆子，把玻璃瓶倒扣进去，只留个口子在水上头，好让产生的氧气能冒出来。
这时候，你把双氧水和催化剂的混合物倒进玻璃瓶里头，不一会儿，就能看到有气泡咕咕地往上冒，那就是氧气在往外跑了。
这些氧气会把玻璃瓶里的水往外挤，你看着水位一点点往下降，心里头就晓得氧气在不停地生成。
等到水排得差不多了，氧气也就收集得差不多了。
这时候，你小心地把玻璃瓶拿出来，里头就是满满的氧气了。
这法子好处多得很，一来是氧气纯净，二来是操作简单，不需要啥子复杂的设备。
不过嘞，也得注意点儿安全，毕竟双氧水也是个化学品，操作不当可能会有危险。
所以嘞，做实验的时候，一定要戴好防护眼镜和手套，免得伤到自己。
总之，用双氧水制取氧气，排水法是个不错的选择，既实用又方便，咱四川人一看就懂，一学就会。
《过氧化氢制氧气》教案、学案及反思《过氧化氢制氧气》教案苏州景范中学董敏华教学目标1、学会掌握实验室用过氧化氢制氧气的方法（反应原理、实验装置、收集方法、验满）。
2、根据实验报告能独立完成实验并规范实验基本操作。
3、探究催化剂的特点。
4、了解用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置适合制取什么气体。
情感目标通过本节课的学习，培养学生分析、对比、迁移知识的能力，以及敢于实践、勇于创新的科学精神和团结合作的意识。
教学重点氧气制取原理探究、装置的选择教学难点催化剂概念教学用品探究实验用品 多媒体投影教学设计问题引入： 氧气是我们生活中不可缺少的物质，它具有广泛的用途，如急救病人、焊接和切割金属、炼钢等都需要较纯净的氧气。
如何制取氧气呢？问题： 前面我们学过通过哪些途径可以得到氧气？回答：工业上分离液态空气制氧气，实验室可用高锰酸钾加热制氧气。
设问：在实验室还能用其他物质的反应来制氧气吗？这就是我们今天要探究的内容。
板书：过氧化氢制氧气实验原理 二氧化锰 过氧化氢 水 + 氧气实验：出示药品并观察。
回答：根据标签所示了解过氧化氢的化学式为H2O2 ，其水溶液俗称双氧水，为无色液体，本实验所使用的双氧水浓度为5% 。
二氧化锰化学式为MnO2，是黑色粉末。
问题：用双氧水和二氧化锰来制氧气，要用到固体和液体，并且反应速率很快，我们应选择怎样的装置呢？投影：将二氧化锰和双氧水直接装入一支试管内，是否可行？投影：回答：不可行。
固体和液体始终接触，不能控制反应停止。
问题：那怎样才能将固体和液体分开呢？回答：将液体装在漏斗里，固体装在试管中。
投影：问题：这样可行吗？回答：不可行，因为短时间内有大量双氧水与二氧化锰接触，反应速率很快，产生大量气体，有可能造成爆炸。
问题：选用怎样的装置才能控制双氧水的量，进而控制反应速率呢？回答：要控制反应速率，就要逐滴滴加双氧水，因此就要在漏斗上加一个活塞――分液漏斗。
投影：问题：下半部分是否一定要用试管呢？可否改用其他装置呢？回答：可以。
过氧化氢溶液制取氧气的实验步骤一、实验目的：通过过氧化氢溶液的分解，制取氧气。
二、实验原理：过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下可以分解成氧气（O2）和水（H2O）。
三、实验器材：1. 过氧化氢溶液（浓度约为3%）2. 水槽或水浴3. 水银封管4. 导管5. 水平木板6. 镊子7. 清水四、实验步骤：1. 准备实验器材，确保器材干净、无水迹。
2. 将水槽或水浴中装满适量的水。
3. 将水银封管的一端放入水中，确保封管的另一端露出水面。
4. 使用镊子将一小块过氧化氢固体放入水银封管中。
5. 将导管一端插入水银封管中，另一端放入水槽或水浴中。
6. 等待一段时间，观察水银封管内的气体变化。
7. 当水银封管内的气体排出后，将导管的另一端移至水槽或水浴外的空气中。
8. 在导管的另一端放有清水的容器，以收集制取的氧气。
9. 继续观察气体的变化，直到氧气收集完毕。
五、实验注意事项：1. 实验过程中要小心操作，避免发生意外。
2. 实验室中要保持通风良好，防止氧气积聚导致安全问题。
3. 需要使用适量的过氧化氢溶液，过多或过少都会影响实验结果。
4. 水银封管要保持垂直，并且封管露出水面的部分要足够长，以确保气体排出顺利。
5. 在实验过程中要注意观察气体的变化，及时调整导管的位置。
六、实验结果与分析：1. 实验过程中，过氧化氢溶液分解生成氧气。
2. 通过导管将氧气收集到水中，观察到水中出现气泡，气泡的体积逐渐增大。
3. 收集的气泡经过一段时间后，停止产生，说明氧气已经完全制取。
4. 实验结果符合理论预期，证明了过氧化氢溶液可以制取氧气。
七、实验总结：通过本实验，我们成功地制取了氧气。
实验过程中，我们学习到了过氧化氢的分解反应，并通过实验验证了该反应的产物为氧气。
同时，我们也学会了一些实验技巧和注意事项，提高了实验操作的能力。
这个实验不仅增加了我们对化学反应的了解，也加深了我们对氧气的认识。
双氧水制氧气的实验步骤
双氧水（H2O2）可以分解为氧气（O2）和水（H2O），以下
是制取氧气的实验步骤：
1. 准备材料和装置：双氧水溶液（浓度为3%至6%）、干净
的试管、凹凸板、水槽或容器、酶（如洗涤剂或酵母）。
2. 将一定量的双氧水溶液倒入试管中，装满试管的2/3即可。
3. 将试管倒置放入凹凸板中，确保试管紧密贴合凹凸板，以防气体泄漏。
4. 准备一个水槽或容器，装满水，将试管完全倒置浸没于水中。
5. 添加一些酶到双氧水溶液中，搅拌均匀。
酶的作用是催化双氧水的分解反应。
6. 观察实验现象：开始时没有明显的变化，随着酶的作用，双氧水开始分解，产生氧气气泡。
7. 收集氧气：将水槽或容器倾斜，用试管口捕集气泡。
通过将试管口慢慢抬高，将气泡逐渐推出试管，同时用蜡烛或火柴点燃氧气气泡，检验气体是否为氧气（氧气的燃烧会发生明亮的火焰）。
8. 注意安全：在进行实验过程中，要注意安全，避免直接接触
双氧水溶液和氧气。
实验结束后，应将剩余双氧水溶液处理干净，避免其继续分解产生氧气。
双氧水制取氧气步骤一、引言氧气是生命的必需物质，广泛应用于医疗、工业和科研领域。
常见的制取氧气的方法有物理分离法和化学分解法。
其中，双氧水分解制取氧气是一种常用的化学分解法，本文将详细介绍双氧水制取氧气的步骤。
二、材料准备制取氧气的材料主要包括双氧水（H2O2）、催化剂（常用的催化剂有铁、铜等）和实验器材（如漏斗、试管、导管等）。
三、实验步骤1. 实验室条件准备在进行双氧水制取氧气实验之前，需要确保实验室具备良好的通风条件，以免氧气泄漏引发安全事故。
同时，实验者需要佩戴安全眼镜、手套等个人防护装备。
2. 双氧水分解反应将一定量的双氧水倒入试管中，加入适量的催化剂。
催化剂能够促进双氧水的分解反应，加快氧气的释放速度。
根据实验需求，可以选择不同浓度的双氧水和不同种类的催化剂。
3. 氧气收集将放有双氧水的试管倒置于水槽中，将试管口与水槽底部相连，用导管将气体从试管中引出，并通过水槽中的水封装置排除空气。
随着双氧水分解反应的进行，氧气会逐渐被释放出来，通过导管收集到气体瓶中。
4. 氧气纯化收集到的氧气可能还含有一定的水蒸气和杂质，需要进行纯化处理。
常用的方法是通过干燥剂吸附水蒸气和活性炭吸附杂质。
将氧气通过装有干燥剂和活性炭的吸附瓶中，待氧气经过吸附剂后，水蒸气和杂质会被吸附下来，得到纯净的氧气。
5. 氧气储存和使用将纯净的氧气储存在氧气瓶中，氧气瓶要具备良好的密封性和防爆性能，以确保氧气的安全储存和使用。
在使用氧气时，需要根据实际需求通过调节流量计控制氧气的流量，以确保安全和经济的使用。
四、注意事项1. 实验过程中要注意安全，避免双氧水和催化剂的接触皮肤和眼睛，以免引发伤害。
2. 双氧水分解反应产生氧气时会伴有热量释放，要避免反应过程中的过热。
3. 氧气具有促进燃烧的性质，实验过程中要注意避免与易燃物质接触，防止火灾事故的发生。
4. 氧气具有较强的氧化性，要避免与可燃物质和易氧化物质接触，以免引发爆炸或火灾。
实验室用过氧化氢制取氧气教学目标：知识与技能：1．让学生掌握实验室用双氧水制备氧气的原理、装置和操作；2．学生能认识催化剂在化学反应中的作用及反应前后质量和化学性质的变化。
过程与方法：通过各组对比实验，使学生在不断对比中获得新知识，感受对比实验在化学学习中的重要价值；情感态度与价值观：1．通过对催化剂更优化的选择，培养学生低碳环保的高贵品质；2．通过对比实验，培养学生合理、科学地分析客观事物的能力。
教学重点：过氧化氢制备氧气的原理、装置和装置优缺点的比较。
教学难点：对比实验装置的优缺点。
教学器材：仪器：试管、药匙、火柴等。
药品：5%的过氧化氢、二氧化锰。
教学过程：进程教师活动学生活动设计意图知识回顾在上一节课，我们已经学习了在实验室如何制取氧气。
那么当时我们用什么药品制取了氧气？制气装置是怎样的？收集装置呢？（课件展示实验原理和实验装置）（回忆）用高锰酸钾作药品对重要知识的回顾，不仅可以更好地掌握重要知识点，还可以为本课的学习作好知识准备。
过渡【设疑】实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，经常遇到如下问题：①很多的高锰酸钾只能制取很少量的氧气；②当产生氧气不够时，不能随时添加高锰酸钾；③操作比较烦琐，试管容易破裂；【聆听】把学生的思绪带回到高锰酸钾制取氧气的情景中，反思实验中成功的方面以及不足之处。
培养学生善于观察，勤于思考的良好学习习惯，同时也很好巩固了高锰酸钾制取氧气的重要实验。
新课引入【提问】那么在实验室中还有没有更加简单方便的方法来制取氧气呢？【交流】学生交流讨论。
使学生感受到解决问题的方法可以多样化的。
导入新课【板书】实验室用过氧化氢制氧气一、过氧化氢分解制取氧气1．了解原料过氧化氢【讨论】应该选择怎样的发生装置和收集装置呢？学生阅读资料，并思考。
与生活相结合，激发学生的学习兴趣。
指导讨论【实验装置】思考：实验室制取气体的发生装置应考虑那些因素？【讨论】交流讨论，并交流各组的方法。
【回答】应考虑反应物的状态和反应条件培养学生善于思考让学生勇敢地表达自己的观点，体验学习的乐趣。
双氧水分解制氧气一：学习目标1、双氧水制氧气的原理、装置、和操作注意事项2、培养学生观察和描述实验现象的能力3、培养学生与他人交流讨论，能清楚表达自己观点，养成良好的学习习惯和方法二：重难点1、重点：双氧水制氧气的反应原理和步骤2、难点：对催化剂的理解三：快乐课堂复习：高锰酸钾制氧气的原理、步骤以及注意事项学生活动：思考、书写并回答教师活动：有高锰酸钾制氧气引出双氧水制氧气探究活动：双氧水分解制氧气教师组织学生观看书本并回答下面问题① 反应原理：② 实验步骤：③ 注意事项：教师做对比实验引出二氧化锰的催化作用（教师让学生看书并讲解讲解催化剂的特性--“一变二不变”）最后由学生比较两种装置制氧气不同之处：一种是“固——固”一种是 “固——液”反应类型小结：五：典型例题【例】从安全、环保、节约、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是 ( )A ．通电使水分解：水 氢气 + 氧气B ．过氧化氢催化分解：过氧化氢 水 + 氧气二氧化锰通电C．高锰酸钾加热分解：高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气D ．氯酸钾加热分解：氯化钾氯化钾+氧气六：当堂检测1．实验室收集氧气，可以用向上排空气法或排水法的原因是 （ ）①氧气不易溶于水 ②氧气易溶于水③氧气是无色无味的气体 ④ 氧气的密度比空气大⑤ 氧气的密度比空气小A ．①⑤B ．②④C ．①④D ．①③④2．检验集气瓶内氧气是否集满的方法是 ( )A ．将带火星的木条伸入集气瓶中B ．将燃着的木条靠近集气瓶口C ．将带火星的木条靠近集气瓶口D ．将澄清石灰水倒入集气瓶里3．实验室利用双氧水制备氧气时没加二氧化锰的结果是A ．不放出氧气B ．放出氧气的速率变慢C ．放出氧气的总量会减少D ．放出氧气的速率变慢且总量减少4．组装实验室制备氧气的装置时，其顺序一般是A ．从上到下，从左到右B ．从右到左，从上到下C ．从下到上，从左到右D ．从右到左，从下到上5．下列关于催化剂的说法中正确的是A ．不用催化剂，反应就不能进行B ．催化剂可增加生成物的质量C ．二氧化锰是催化剂D ．催化剂可以改变化学反应的速率6．下列气体中，既能用排水取气法又能用向上排空气法收集的气体是二氧化锰加热 加热A．B．C．D．8．实验室制取氧气并使用排水法收集，下列操作正确的是A．酒精灯里的酒精装得越满越好B．见导管口开始有气泡冒出时，就立即收集C．装入试管里的药品应平铺在试管的底部D．收集满气体的集气瓶，应倒放在桌面上9．下面是实验室制取和收集氧气的操作：①将高锰酸钾加入试管中，并用一团棉花放在靠近试管口的地方，然后用带导管的塞子塞紧；②用铁夹把试管固定在铁架台上；③检查装置的气密性；④加热试管；⑤用排水法收集氧气；⑥熄灭酒精灯；⑦实验完毕将导气管移出水面。
实验室用过氧化氢制取氧气
怀安县左卫中学:李媛媛
教学目标：
知识与技能：1．让学生掌握实验室用双氧水制备氧气的原理、装置和操作；
2．学生能认识催化剂在化学反应中的作用及反应前后质量和化学性质的变化。
过程与方法：通过各组对比实验，使学生在不断对比中获得新知识，感受对比实验在化学学习中的重要价值；
情感态度与价值观：1．通过对催化剂更优化的选择，培养学生低碳环保的高贵品质；
2．通过对比实验，培养学生合理、科学地分析客观事物的能力。
教学重点：过氧化氢制备氧气的原理、装置和装置优缺点的比较。
教学难点：对比实验装置的优缺点。
教学器材：仪器：试管、药匙、火柴等。
药品：5%的过氧化氢、二氧化锰。
教学过程：
除了试管，还可用
活动探究
通过学生提出的观点，教师归纳总结
思考：使用这套装置需注意什么问题？学生思考并回答：
斗的末端必须插入液体中，止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封
那么在实验室氧气的收集装置该怎样确定教师拿出下列装置，引导学生观察其特
3.下列变化属于分解反应的是（）
A、从空气中分离出氧气和氮气
B、加热高锰酸钾制取氧气
C、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷
D、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水
4.下列有关催化剂的说法正确的是( )
A.催化剂就是用来加快化学反应速率的
B. 二氧化锰是催化剂
C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气
D.催化剂在化学反应前后的性质不变
5.（1）仪器⑤的名称是；取用粉末状固体必须用到的仪器是（填序号）。
（2）如果用加热KMnO4的方法制取氧气，制气装置应选仪器（填序号）。
（3）如果用H2O2分解来制取氧气，制气装置最好选用仪器（填序号）；
（4）比较（2）和（3）两种制取氧气的方法，最好选用方法（3）的原因是。
6．过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解成氧气和水，试回答下列问题：
（1）要收集一瓶比较纯净的氧气应选择上图中的装置是____;
收集一瓶比较干燥的氧气应选择上图中的装置是。
（2）实验室常用高锰酸钾或者过氧化氢与二氧化锰来制取氧气，你觉得其中相对比较好的方法是:_____ _____ __ __ ，其理由是________ _ ；
（3）装置A中反应十分剧烈，据此提出该实验安全注意事项是
A．控制液体的滴加速度 B．用体积小的锥形瓶 C．加热反应物。
