第3章第四节.doc

南京铁道职业技术学院教案备课笔记第三章民法第四节民事责任的概述(二)一、侵权行为民事责任（一）、侵权行为的概念侵权行为是侵权行为法的核心概念，是研究侵权行为法必须首先予以明确的概念。

在不同的语种中，侵权行为有着不同的表述方式。

但不管哪种表述方式，都含有侵犯他人权利之意。

在古罗马法中，就有“公犯”与“私犯”之分，私犯是相对于公犯而言的，大致相当于后来的侵权行为。

我国《民法通则》第106条第2款和第3款规定：“公民、法人由于过错侵害国家的、集体的财产，侵害他人财产、人身的，应当承担民事责任。

没有过错，但法律规定应当承担民事责任的，应当承担民事责任。

”根据这一规定，我国民法上的侵权行为，一般是指行为人由于过错侵害他人的财产、人身，依法应承担民事责任的行为。

在法律有特别规定的情况下，行为人虽无过错，但仍应承担民事责任的其他致害行为，也属侵权行为。

前者为一般侵权行为，后者为特殊侵权行为。

（二）、侵权行为的特征1、侵权行为是侵害他人合法权益的行为侵权行为首先表现为侵害他人的合法权益。

这种合法权益表现为民事主体依法享有的人身权、物权、知识产权、继承权等。

这里应指出的是，侵权行为主要是侵害私权，亦即是对私人利益的侵害。

至于其行为的具体表现形式，可以是作为，也可能是不作为。

2、侵权行为的构成一般以主观上存在过错为前提一般情况下，致人损害的行为是否为侵权行为，要看行为人主观上是否有过错，有过错则构成侵权行为，无过错则不是侵权行为。

之所以这样，主要是考虑到行为人的主观心态，以使有过错者承担其过错责任。

当然，在法律有特殊规定的情况下，行为人主观上没有过错也可能构成侵权行为。

3、侵权行为是应当承担民事责任的行为侵权行为与民事责任是紧密联系在一起的，为了制裁侵权行为并补偿受害人的损失，法律要求侵权者承担相应的民事责任。

民事责任是法律责任的一种，其主要目的是弥补受害人因侵权行为所致的损失。

侵权行为的行为人一般以承担民事责任为主要责任形式。

第2课时 羧酸衍生物[核心素养发展目标] 1.能从酯基和酰胺基的成键方式的角度，了解酯和酰胺的结构特点和分类，理解酯和酰胺的化学性质。

2.能结合乙酸乙酯和酰胺水解反应的原理，能推理出酯类物质水解反应后的产物。

一、酯1．酯的组成与结构(1)酯是羧酸分子羧基中的—OH 被—OR ′取代后的产物，其结构可简写为。

其中：①R 和R ′可以相同，也可以不同。

②R 是烃基，也可以是H ，但R ′只能是烃基。

③羧酸酯的官能团是酯基。

(2)饱和一元羧酸C n H 2n ＋1COOH 与饱和一元醇C m H 2m ＋1OH 生成酯的结构简式为 C n H 2n ＋1COOC m H 2m ＋1，其组成通式为C n H 2n O 2(n ≥2)。

(3)命名：根据生成酯的酸和醇命名为某酸某酯。

如：CH 3COOCH 2CH 3乙酸乙酯； HCOOCH 2CH 2CH 3甲酸正丙酯。

2．酯的存在与物理性质(1)存在：酯类广泛存在于自然界中，低级酯存在于各种水果和花草中。

如苹果里含有戊酸戊酯，菠萝里含有丁酸乙酯，香蕉里含有乙酸异戊酯等。

(2)物理性质低级酯是具有芳香气味的液体，密度一般比水小，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂中。

3．酯的化学性质 (1)酯的水解反应原理酯化反应形成的键，即酯水解反应断裂的键。

请用化学方程式表示水解反应的原理：△。

(2)酯在酸性或碱性条件下的水解反应①在酸性条件下，酯的水解是可逆反应。

乙酸乙酯在稀硫酸存在下水解的化学方程式为 CH 3COOC 2H 5＋H 2O稀硫酸△CH 3COOH ＋C 2H 5OH 。

②在碱性条件下，酯水解生成羧酸盐和醇，水解反应是不可逆反应。

乙酸乙酯在氢氧化钠存在下水解的化学方程式为CH 3COOC 2H 5＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋C 2H 5OH 。

③酯在碱性条件下的水解程度比在酸性条件下水解程度大。

(1)分子式相同的羧酸和酯类互为同分异构体( )(2)有酯类的性质也有醛类的性质( )(3)所有的酯类物质均有果香味，均可作为香料( )(4)乙醛、乙酸和乙酸乙酯中都有碳氧双键，因此都能与H 2发生加成反应( ) 答案 (1)√ (2)√ (3)× (4)×1．分子式为C 4H 8O 2的有机物的同分异构体中：(1)属于酯类的有 ________种，写出结构简式__________________________________。

第三章第四节-派工讲解派工的定义派工是指根据任务和人员的需要，计划和安排工作任务，将工作任务分配给具体的人员去完成的过程。

在项目管理中，派工是项目工作中的一个重要环节，能够有效地提高团队的工作效率和工作质量。

派工的重要性在项目管理中，派工是非常重要的一个环节。

合理的派工能够：1.提高工作效率：通过合理的派工，能够避免工作重复和紊乱，提高每个人员的工作效率。

2.精确的时间管理：派工能够为每个工作任务和项目制定具体的时间表和工作进度，有效地提高时间的利用率。

3.提高工作质量：通过合理的派工，可以将工作合理地分配给相应的人员，让每个人员在自己擅长的领域发挥最大潜力，提高工作的质量。

4.完善项目管理：通过派工能够有效地达成项目的目标，提高团队协作能力，提高项目的成功率。

派工的方法在项目管理中，派工的方法有以下几种：1. 派遣工作派遣工作是指根据工作任务和人员能力的要求，将任务分配给具体的人员。

在派遣工作时，需要考虑每个人员的能力和特长，将最适合的任务分配给对应的人员。

2. 团队共同工作团队共同工作指让每个人员各自发挥专长，在团队协作的过程中完成整个工作任务。

在团队共同工作时，需要在特定领域和技能上让每个人员尽可能地贡献自己的能力。

3. 集中分工集中分工是指将整个工作任务分为单一的部分，然后将每个部分分配给不同的人员去完成。

在集中分工时，需要将整个工作任务分配给对应的人员，有效地分解任务和领域。

4. 手机分发手工分发是指通过人工分配任务的方法来实现派工的效果。

主要应用于紧急的任务分配，需要快速的响应处理。

派工的过程派工的过程包括以下几个步骤：1. 任务分析在派工的过程中，首先需要对整个工作任务进行分析。

对于每个任务，需要进行详细的分析，包括任务的性质和难度等方面。

通过分析任务，能够确定最适合的派遣方式。

2. 人员分析在确定任务后，需要对每个人员进行详细的分析，从而能够确定最适合任务的人员，并充分发挥他们的工作特长和优势。

商洛职业技术学院教案首页课程名称外科学专业班级09三年临床3、6班授课教师殷峪授课序次3授课类型理论授课学时2授课题目（章节）第三章水、电解质及酸碱失衡与外科补液第三节酸碱平衡失调第四节体液失衡的综合处理教学目的与要求掌握酸碱平衡失调的诊断及防治原则，及水电解质代谢和酸碱平衡失调综合防治教学重点与难点代谢性酸中毒诊断及治疗教学方法与手段讲授、板书、举例使用教材及参考书张建中《外科学》第四军医大学出版社，2006年8月第1版吴在德《外科学》人民卫生出版社，2004年2月第6版贺银成《考研西医综合辅导讲义》原子能出版社，2007年3月第1版教案续页教学内容辅助手段时间分配第三节代谢性酸中毒减少增多代谢性碱中毒（HCO3-）（H2CO3）呼吸性酸中毒增多减少呼吸性碱中毒一、代谢性酸中毒病因：①HCO3-丢失过多，②酸性物质产生过多，③肾功能不全，④高钾血症病理基础：1.肺呼出作用：HCO3－↓, H2CO3相应↑→离解CO2、PCO2↑刺激呼吸中枢、加速呼出CO2→PCO2↓→HCO3－/H2CO3重新接近20/1→维持pH值正常范围：代偿性代谢性酸中毒2.肾脏的调节作用：肾小管生成H+和 NH3↑→H+与Na+交换和H+与NH3形成NH4→H+排除↑、NaHCO3再吸收↑临床表现：1 神经系统：疲乏、眩晕、嗜睡、感觉迟钝或烦躁不安、神志不清甚至昏迷、对称性肌张力减退、腱反射减弱或消失2 呼吸系统：呼吸深快，有时可达50次/分，带有酮味。

3 心血管系统：面部潮红、心率加快、血压常低4 其他：常伴有严重缺水症状，并可降低心肌收缩力和周围血管对儿茶酚胺的敏感度，易发生心率不齐、急性肾功衰和休克，尿呈酸性。

治疗：1 轻度：HCO3－>16~18mmol/L消除病因、肺肾调节、纠正脱水后酸中毒自行纠正，不用碱剂。

2 重度：HCO3－<10mmol/LHCO3－量（mmol）= HCO3－正常值－HCO3－测的值×体重（kg）×0.45min 20min5%NaHCO320ml 含Na+和Cl－各12mmol，稀释成1.25％应用*2～4小时内输一半，以后酌情补给*纠酸时注意补钾*酸中毒时离子化Ca2+，纠酸后，注意补Ca2+以防手脚抽搐二、代谢性碱中毒病因：1、酸性胃液丧失过多：失H+、Na+、Cl－和细胞外液，HCO3－重吸收↑；肾小管K+和Na+交换及H+和Na+交换，H+、K+丧失过多，碱中毒和低钾血症。

第2课时 逆合成分析法[学习目标定位] 熟知有机合成遵循的基本规律，学会设计合理的有机合成路线和逆合成分析方法，学会有机合成推断题的解答方法。

一 有机合成路线的设计1．烃和烃的衍生物转化关系如图所示：(1)将有机反应类型填在横线上。

(2)若以乙醇为原料合成乙二酸(HOOC —COOH)，则依次发生反应的类型是消去反应、加成反应、水解(或取代)反应、氧化反应、氧化反应。

2．某有机物A 由C 、H 、O 三种元素组成，在一定条件下，A 、B 、C 、D 、E 之间的转化关系如下：已知C 的蒸气密度是相同条件下氢气的22倍，并可发生银镜反应。

(1)写出下列物质的结构简式：A________；B________；C________。

(2)写出下列变化的化学方程式：A →B ：________________________________________________________________________；C 与银氨溶液反应： ________________________________________； A ＋D →E ：______________________________________________。

答案 (1)C 2H 5OH CH 2===CH 2 CH 3CHO (2)C 2H 5OH ――→浓硫酸170℃CH 2===CH 2↑＋H 2OCH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△CH 3COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH 浓硫酸△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 解析 分析题目所给五种物质之间的转化关系：由A ――→氧化C ――→氧化D ，且C 可发生银镜反应，可知C 为醛，则A 为醇，D 为羧酸，E 应是酯。

再根据题意，C 的蒸气密度是相同条件下氢气的22倍，可得M r (C)＝44g·mol －1，所以C 为乙醛。

第四节 有机合成人教版选修5化学第三章第四节有机合成学问点练习含答案学问点一 有机合成的过程1．有机合成的概念有机合成是指利用简洁、易得的原料，通过有机反响，生成具有特定构造和功能的有机化合物。

2．有机合成的任务目的化合物分子骨架的构建和官能团的转化。

3．有机合成的过程4．官能团的引入或转化方法 (1)引入碳碳双键的方法①卤代烃的消去，②醇的消去，③炔烃的不完全加成。

(2)引入卤素原子的方法①醇(酚)的取代，②烯烃(炔烃)的加成，③烷烃、苯及苯的同系物的取代。

(3)引入羟基的方法①烯烃、炔烃及水的加成，②卤代烃的水解，③酯的水解，④醛的复原。

1．推断正误(1)乙醇和溴乙烷发生消去反响都生成乙烯，且反响条件也一样。

( )(2)制取氯乙烷时，可以用乙烷和氯气在光照时反响，也可以利用乙烯和氯化氢发生加成反响。

( )(3)乙烯及氯化氢、水能发生加成反响，说明可以利用烯烃引入卤素原子和羟基。

( ) (4)加聚反响可以使有机物碳链增长，取代反响不能。

( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)×2．化合物丙可由如下反响得到：C 4H 10O ――→浓硫酸，△C 4H 8――→Br 2溶剂CCl4丙(C 4H 8Br 2)，丙的构造简式不行能是( )A ．CH 3CH(CH 2Br)2B ．(CH 3)2CBrCH 2BrC ．CH 3CH 2CHBrCH 2BrD ．CH 3(CHBr)2CH 3答案：A3．以H 2O 、H 218O 、空气、乙烯为原料制取，写出相关反响的化学反响方程式。

有机合成中常见官能团的引入或转化1．卤素原子的引入方法(1)烃及卤素单质的取代反响。

例如： CH 3CH 3＋Cl 2――→光照HCl ＋CH 3CH 2Cl(还有其他的氯代苯甲烷)CH 2===CH —CH 3＋Cl 2――→△CH 2===CH —CH 2Cl ＋HCl (2)不饱和烃及卤素单质、卤化氢的加成反响。

第四节 羧酸 羧酸衍生物第1课时 羧酸〖核心素养发展目标〗 1. 能从羧基的成键方式的角度，了解羧酸的结构特点和分类，理解羧酸的化学性质及官能团与反应类型之间的关系。

2.能根据酯化反应的原理优化乙酸乙酯制备的方案，提高乙酸乙酯的产率。

一、羧酸的结构与分类1．羧酸的组成和结构(1)羧酸：由烃基(或氢原子)与羧基相连而构成的有机化合物。

官能团为—COOH 或。

(2)通式：一元羧酸的通式为R —COOH ，饱和一元羧酸的通式：C n H 2n O 2或C n H 2n ＋1COOH 。

2．羧酸的分类(1)按分子中烃基的结构分类羧酸⎩⎪⎨⎪⎧脂肪酸：如乙酸、C 17H 35COOH 芳香酸：如(2)按分子中羧基的个数分类羧酸⎩⎪⎨⎪⎧一元羧酸：如乙酸二元羧酸：如草酸HOOC —COOH 多元羧酸：如柠檬酸(3)按分子中烃基所含碳原子数多少分类 羧酸⎩⎪⎨⎪⎧高级脂肪酸⎩⎪⎨⎪⎧ 硬脂酸C 17H 35COOH 软脂酸C 15H 31COOH 油酸C 17H 33COOH低级脂肪酸：如甲酸、乙酸等3．常见的羧酸典型羧酸 物理性质主要用途甲酸(蚁酸)HCOOH无色、有刺激性气味的液体，有工业上可用作还原剂，是合成腐蚀性，能与水、乙醇等互溶医药、农药和染料等的原料苯甲酸(安息香酸) 无色晶体，易升华，微溶于水，易溶于乙醇用于合成香料、药物等，其钠盐是常用的食品防腐剂乙二酸(草酸) HOOC—COOH 无色晶体，通常含有两分子结晶水，可溶于水和乙醇化学分析中常用的还原剂，也是重要的化工原料4.羧酸的物理性质甲酸、乙酸等分子中碳原子数较少的羧酸能够与水互溶。

随着分子中碳原子数的增加，一元羧酸在水中的溶解度迅速减小，甚至不溶于水，其沸点也逐渐升高。

高级脂肪酸是不溶于水的蜡状固体。

羧酸与相对分子质量相当的其他有机化合物相比，沸点较高，这与羧酸分子间可以形成氢键有关。

(1)乙酸的分子式为C2H4O2，所以乙酸属于四元酸()(2)乙酸可看作乙烷中的一个氢原子被羧基取代后的产物()(3)软脂酸C15H 31COOH属于饱和高级脂肪酸()(4)羧基官能团可以简写成—COOH或者HOOC—()(5)乙酸、草酸、硬脂酸和石炭酸均属于羧酸类有机物()〖答案〗(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×1．将下列化合物按沸点由大到小排序。

热力学第二定律1．自然界发生的过程一定遵守热力学第一定律，但遵守热力学第一定律的过程不一定能发生，因为它不能说明自然界过程进行的方向，热力学第二定律就是反映自然界过程进行方向和条件的定律。

2．热传导过程中，热量会自发地从高温物体传递给低温物体，但人们从来没有发现热量自发地从低温物体传给高温物体，这说明热传导过程具有方向性，要想使热量从低温物体传给高温物体，必须借助外界的作用。

3．机械能和内能的转化过程具有方向性，机械能转化为内能是可以自发进行的，而相反过程不能自发进行，要将内能全部转化为机械能，必然会引起其他影响。

4．第二类永动机不可能制成，它是指从单一热源吸热全部用来对外做功又不引起其他变化，把得到的内能全部转化为机械能，效率达到100%的热机。

5．热力学第二定律常见的有两种表述，克劳修斯的表述是按照热传导的方向性表述的，开尔文的表述是按照机械能与内能转化过程的方向性表述的，两种表述是等价的。

6．从微观看，热力学第二定律表明：与热现象有关的自发的宏观过程，总是朝着分子热运动状态无序性增加的方向，即熵增大的方向进行的。

热力学第二定律1反映自然界过程进行方向和条件的定律。

2．自然过程的方向性(1)热传导：两个温度不同的物体相互接触时，热量会自发地从高温物体传给低温物体，而低温物体不可能自发地将热量传给高温物体，要实现低温物体向高温物体传递热量，必须借助外界的帮助，因而产生其他影响或引起其他变化。

(2)机械能和内能的转化过程：物体在水平面上运动，因摩擦而逐渐停止下来，但绝不可能出现物体吸收原来传递出去的热量后，在地面上重新运动起来。

要想将内能全部转化为机械能，必然会引起其他影响。

(3)气体的扩散现象：两种不同的气体可以自发地进入对方，最后成为均匀的混合气体，但这种均匀的混合气体，决不会自发地分开，成为两种不同的气体，除非使用物理或化学手段，但这必然要引起其他的变化。

(4)气体向真空的膨胀：气体可自发地向真空容器内膨胀，但绝不可能出现气体自发地从容器中流出，使容器内变为真空。

人教版高中化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡（解析版）1 / 11第第第 第第第 第第第第第第第第第第课后巩固一、单选题（本大题共12小题，共60分）1. 在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)⇌Mg 2+(aq)+2OH −(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg 2+)不变，可采取的措施是( )A. 加MgCl 2B. 加H 2OC. 加NaOHD. 加HCl【答案】B 【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意从平衡移动的角度解答该题。

【解答】A.加入MgCl 2，增大了c(Mg 2+)，使溶解平衡逆向移动，Mg(OH)2固体的量增加，故A 错误；B.加入适量水，使溶解平衡正向移动，Mg(OH)2固体的量减少，由于仍是Mg(OH)2的饱和溶液，所以c(Mg 2+)不变，故B 正确；C.加入NaOH ，增大了c(OH −)，使溶解平衡逆向移动，Mg(OH)2固体的量增加，c(Mg 2+)减小，故C 错误；D.加HCl ，消耗了氢氧根离子，使溶解平衡正向移动，Mg(OH)2固体的质量减少，c(Mg 2+)增加，故D 错误；故选：B 。

2. 某温度下向含AgCl 固体的AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是( ) A. AgCl 的溶解度、K sp 均减小 B. AgCl 的溶解度、K sp 均不变C. AgCl 的溶解度减小、K sp 不变D. AgCl 的溶解度不变、K sp 减小【答案】C 【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握离子浓度对平衡移动的影响、K sp 的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K sp 与温度有关，题目难度不大。

【解答】AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，c(Cl −)增大，导致AgCl(s)⇌Ag +(aq)+Cl −(aq)逆向移动，则AgCl 的溶解度减小，且温度不变，则K sp 不变，故C 正确。

第四节离子晶体1.理解离子晶体的概念、构成及物理性质。

2.能用离子键的有关理论解释离子晶体的物理性质。

3．了解几种常见的离子晶体的晶胞结构。

4.了解晶格能的概念及意义。

离子晶体[学生用书P49]1．离子晶体(1)定义：离子晶体是由阴离子和阳离子通过离子键结合而成的晶体。

(2)离子晶体的构成微粒是阴离子和阳离子。

(3)离子晶体微粒间的作用力是离子键。

2．决定离子晶体结构的因素(1)硬度较大，难于压缩。

(2)熔、沸点较高，难挥发。

(3)不导电，但是在熔融态或水溶液中可导电。

(4)大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)，难溶于非极性溶剂(如苯和CCl4)。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)离子晶体一定是离子化合物。

()(2)离子晶体中只含离子键。

()(3)含有离子的晶体一定是离子晶体。

()(4)由金属与非金属形成的晶体，属于离子晶体。

()(5)离子晶体的熔点一定低于原子晶体的熔点。

()(6)离子晶体受热熔化，破坏化学键，吸收能量，属于化学变化。

()(7)NaCl和CsCl晶体中，每个离子周围带相反电荷离子的数目分别是6和8，由此知离子键有饱和性和方向性。

()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×2．下列关于离子晶体的性质的叙述正确的是()A．熔、沸点都较高，难以挥发B．硬度很小，容易变形C．都能溶于有机溶剂而难溶于水D．密度很小解析：选A。

离子晶体中的阴、阳离子通过一种强烈的相互作用——离子键结合在一起，离子键的键能较大，且极性很强，除了有些在极性溶剂中容易断裂外，其他的必须在高温下才能断裂，所以其熔、沸点都较高，不易挥发，硬度较大，不易变形，难溶于有机溶剂。

又因为在离子晶体中，较大的离子采取密堆积形式，较小离子填空隙，所以密度一般都较大。

1．物理性质与结构的关系(1)离子晶体具有较高的熔、沸点，难挥发离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用(离子键)，要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。