第二节电解学案2

第二节电解池（第二课时）班级姓名小组[学习目标]1.通过对氯化铜溶液电解过程的分析，了解电解、电解池的概念，认识电解是电能转化为化学能的一种重要形式。

2.形成系统分析电解池的一种思路和方法，能初步设计简单的电解池。

[重点、难点]1.重点：电解池原理2.难点：电解池思维模型的建构[学业要求]利用电解池原理分析电解池[候课2分钟]阅读课本101-105页一、电解饱和食盐水烧碱、氯气都是重要的化工原料，习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做。

1．电解饱和食盐水的原理通电前：溶液中的离子是。

通电后：①移向阳极的离子是，比容易失去电子，被氧化成。

阳极：( 反应)。

②移向阴极的离子是，比容易得到电子，被还原成。

其中H＋是由水电离产生的。

阴极：( 反应)。

③总反应：化学方程式为；离子方程式为。

2．氯碱工业生产流程工业生产中，电解饱和食盐水的反应在离子交换膜电解槽中进行。

(1)阳离子交换膜电解槽(2)阳离子交换膜的作用：只允许Na＋等阳离子通过，不允许Cl－、OH－等阴离子及气体分子通过，可以防止阴极产生的与阳极产生的混合发生爆炸，也能避免与阴极产生的反应而影响氢氧化钠的产量。

3．氯碱工业的产品及其应用(1)氯碱工业的产品主要有 、 、 、 、 等。

(2)以电解饱和食盐水为原理的氯碱工业的产品在有机合成、造纸、玻璃、肥皂、纺织、印染、农药、金属冶炼等领域中应用广泛。

(1)电解饱和食盐水时，阴极发生氧化反应：2Cl －－2e －===Cl 2↑( ) (2)氯碱工业电解槽中滴入酚酞溶液，变红色的区域为阳极区( ) (3)电解饱和食盐水时，阳极和阴极都可以选择金属材料(如铁)( ) (4)电解饱和NaCl 溶液可以制取金属钠( ) (5)利用电解饱和食盐水可制得“84”消毒液( )在新冠肺炎疫情期间，“84”消毒液是环境消毒液之一。

某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl 2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置。

电解原理学案(第二课时)新课标人教版【复习】一、电解原理1、电解：使通过电解质溶液而在引起反应的过程。

2、形成电解池的条件⑴；⑵；⑶；⑷。

3、电极的判断阴极：与电源相连，电子流，发生反应。

阳极：与电源相连，电子流，发生反应。

4、阴阳离子的放电顺序阴极：阳极：原电池与电解池的比较（略）【练习引入】用惰性电极电解下列各组溶液，试写出电极反应式和总反应式。

并说明溶液中溶质的质量分数如何变化？若想恢复该如何操作？第1组：H2SO4溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液第2组：盐酸、ZnCl2溶液阳极：阴极：总反应式：浓度变化及复原：第3组：CuSO4溶液、AgNO3溶液第4组：NaCl溶液、KI溶液阳极：阴极：总反应式：浓度变化及复原：【新授内容】5、电解规律(用惰性电极电解时)（1）电解水型：电解、、溶液时，实质上是电解。

如电解、、、等溶液。

（2）电解电解质型：电解( 除外)、溶液时，实质上是被电解。

如电解、等溶液。

（3）放氧生酸型：电解溶液时，和都有一部分被电解。

如电解、等。

（4）放氢生碱型：电解溶液时，和都有一部分被电解。

如电解等。

二、铜的电解精炼1、粗铜所含的杂质：。

2、粗铜的精炼：以为阳极，以为阴极，以为电解液进行电解。

阳极：阴极：三、电镀1、概念：。

2、电镀池形成条件①；②；③。

3、电镀的特点：。

【课后作业】1、完成课后习题2、完成优化设计基础巩固题。

化学：2. 2《电解质（2）》教案（鲁科版必修1）部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途第二节电解质一．教材分析<一）知识框架程，注重对学生能力的培养；1、使学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义；2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式；DXDiTa9E3d3、了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法并能应用于常见物质的推断。

<二）过程与方法目标1、通过稀硫酸与Ba(OH>2溶液反应实质的探究和白色粉末的鉴定，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。

RTCrpUDGiT2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

5PCzVD7HxA3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

<三）情感态度与价值观目标1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。

jLBHrnAILg2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。

3、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。

xHAQX74J0X三、教案重点、难点<一）知识与技能的重、难点电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。

LDAYtRyKfE <二）过程与方法的重、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径四、教案准备<一）学生准备1、复习初中化学酸、碱、盐部分中酸、碱、盐概念及复分解反应反应完成的条件。

高一必修一第2章元素与物质世界第二节电解质学案五莲县叩官中学刘兆月2009、10、13一、学习目标㈠知识与技能⒈了解电解质、非电解质的概念。

⒉知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，了解电解质导电的原因。

⒊了解电离的概念，会书写强电解质的电离方程式。

㈡过程与方法通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生的归纳、概括能力，训练学生的科学方法。

㈢情感、态度与价值观⒈通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生大胆推理、小心求证的科学态度。

⒉通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生关注化学与生命活动的联系。

二、学习重点电解质、电离三、学习难点电解质与非电解质的区别四、学习过程【情景引入】在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们，要及时补充水分和盐分。

这是为什么呢？（阅读教材身边的化学电解质与细胞活动）【讲述】不同的分类依据得到不同的分类结果。

电解质研究对象是：化合物；分类的依据是“导电性”。

【问题1】物理学上，根据能否导电，可将物体分为导体和绝缘体。

你知道生活中最常见的导体是哪一类物质吗？【问题2】金属为什么能导电？导体能导电的内在原因是什么呢？【小组讨论】【探讨】酸、碱、盐的导电性【实验】氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应【思考】溶液中是否存在自由移动的离子【推理】【实验】演示物质导电实验【分析】为什么氯化钠固体不导电，而溶于水后却能导电了呢？【结论】【应用】如何判断熔融的氯化钠是否导电，判断依据是？【观察】课本图2-2-5 熔融的氯化钠导电【说明】Na C l 晶体在熔融状态下离解成可自由移动的离子，这个过程是电离的过程。

什么是电离呢？【板书】电离：【探究】①能发生电离的物质是什么？②电离的条件是什么？（要通电吗？）③电离的结果是什么？【讲授】物质在发生化学反应时，可以用化学方程式表示，那么，酸、碱、盐在水溶液中或熔融时发生电离该如何表示呢？【板书】电离方程式：【示例】Na C l = Na+ + C l-KNO3= K++ NO3-Na OH=Na+ + OH-【练习】写出盐酸、硝酸和硫酸的电离方程式【板书】酸的定义：【练习】写出氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的电离方程式：【板书】碱的定义【练习】判断下面的电离方程式：Na2CO3 = 2Na+ + CO3-B aC l 2= B a+ + 2Cl-NH4 C l = NH4+ + C l-【板书】盐的定义：【小结】溶液的导电性可用下式表示：【板书】电解质与非电解质1、 电解质定义：2、 非电解质定义【概念探究】判断下列说法是否正确①铜能导电，铜是电解质。

《电解质及其电离》班级：姓名：课程标准要求:知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离学习目标：1.通过导电性实验及电解质与非电解质的定义的学习，能够识别电解质与非电解质。

2。

通过氯化钠电离的学习，说出电解质溶液导电的原因。

3. 以氯化钠的电离方程式书写为例，初步学会书写常见酸、碱、盐的电离方程式。

学习重点：1。

电解质与非电解质的识别2。

常见酸、碱、盐的电离方程式书写学习难点：1. 电解质与非电解质的识别2。

常见酸、碱、盐的电离方程式书写学习方法:1.自主学习2。

小组合作学习评价任务：1. 给定一组物质能够找出其中的电解质和非电解质2。

说出NaCl溶液导电的原因3.书写常见酸、碱、盐的电离方程式学习过程：【复习回顾】混合物—-—-—---—--—--—-———-—物质纯净物—-—----—--——--—-——-化合物一、电解质及其电离观察实验并填写下表1. 请结合实验事实，将上述溶液中的物质进行分类，能分几类？分类的依据是什么？2。

请阅读教材P40页,把你所分类的物质类别给出定义，并加以分析。

【归纳整理1】一、电解质及其电离1。

电解质：在________ 或_____ _ 状态下能够导电的________ 称为电解质。

例:_ ___、、________等2。

非电解质：在______ 和____ 状态下都____能导电的________ _称为非电解质.例如：______ 、等【合作探究】1、判断正误：若正确在括号内填“√”，若不正确则填“ⅹ”。

（1）单质铜能导电，所以铜是电解质。

（）(2）NaOH溶液能导电,所以NaOH溶液是电解质。

( ）(3）NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质。

（）（4）盐酸能导电，所以HCl是电解质。

（)（5)CO2水溶液能导电，所以CO2是电解质。

（）2、下列物质中属于电解质的是，属于非电解质的是。

①H2SO4 ②KOH ③Na2CO3 ④O2 ⑤NaCl ⑥乙醇⑦Fe ⑧盐酸【问题组二】1。

高中化学《电解质在水溶液中的反应》精品学案第二节电解质（学案）（第2课时）电解质在水溶液中的反应{教学目标} 知识与技能：1、了解离子反应和离子方程式的含义。

2、认识离子交换引起的离子反应发生的条件。

3、掌握一些简单离子方程式的书写。

过程与方法：学习运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、迁移等探究等方法对信息进行加工升华。

情感态度与价值观：发展学生学化学的兴趣，乐于探究离子反应的条件实质，感受化学世界的奇妙与和谐。

{教学重点与难点}：离子方程式的书写【课前预习区】：1、电解质是指；电解质分为和；强电解质是指；弱电解质是指 ;常见的强电解质物质类别有2、.强电解质的电离方程式：H2SO4= ；NaHSO4= ；NaHCO3=Ba(OH)2= ；NH4NO3= ；。

3、弱电解质的电离方程式：H2CO3 ，HClO NH3・H2O ，Cu(OH)2 。

（注意：对于弱电解质，电离方程式中的“=”要用“来代替。

）”4、在溶液中可以写成离子形式的常见物质类别为，不能写成离子形式的常见物质类别为5、电解质溶液的导电性与有关，离子浓度越大，导电性越，反之，越。

6、离子反应的概念：叫做离子反应。

酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是：、或，只要具备上述条件之一，反应就能发生。

7、离子方程式：溶液中用来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。

8、离子方程式的书写方法 9、离子方程式表示的意义 10、试写出下列反应的离子方程式① KCl与NaOH② Ca(OH)2与HNO3 ③ NaCl 与AgNO3 ④ BaCl2溶液与CuSO4溶液【课堂互动区】二、电解质在水溶液中的反应 1、离子反应【探究实验】按P43图2-2-8所示装置连接，向Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，接着然后向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸溶液，观察溶液中的现象和电流表指针的变化。

问题探究：1.电流计指针读数如何变化，说明了什么？2分析为什么会发生这样的变化？ 2.溶液颜色如何变化？原因是证明了 3.还生成了，成分是，说明。

第二节电解质学案2008年10月8日1、能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离、电解质、非电解质的概念2、能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式3、能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题4、能通过分析推论，准确理解电解质在水溶液中反应的实质5、会归纳判定酸、碱、盐之间离子反应发生的条件6、会利用酸、碱、盐的电离及反应发生的条件，准确书写简单离子方程式1、能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式2、会利用酸、碱、盐的电离及反应发生的条件，准确书写离子方程式一、电解质及其电离1、电解质及非电解质电解质：。

如非电解质：。

如电解质、非电解质比较：练习：已知有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4.5H2O晶体请用序号回答（1）属于电解质的是（2）属于非电解质的是（3）上述状态下可导电的是（4）上述状态下的电解质不能导电的是注意：1. 溶于水或熔融状态下，只要满足其中一个条件而导电的化合物就是电解质，非电解质必须满足两个条件不导电。

2. 电解质，非电解质的相同之处，都是化合物，不是单质，不是混合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

3.电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质。

如铜、铝、石墨等。

4.非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。

5.化合物是否是电解质与溶解性无关。

如蔗糖溶于水，是非电解质；硫酸钡难溶于水，是电解质。

6.有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。

如二氧化碳、二氧化硫、氨气的水溶液能导电，但它们是非电解质，它们溶于水后生成的H2CO3 、H2SO3 、NH3●H2O是电解质。

2、电解质的电离电离：。

酸：。

碱：。

盐：。

写出下列物质在水溶液中的电离方程式（1）硫酸（2）硝酸（3）氢氧化钾（4）氢氧化钡（5）硫酸钾（6）氯化钡（7）NaHSO4注意：1.电离的条件：溶解于水或受热熔化。

高二化学学案电解原理（2）课时：1 编写人：卢镇芳审核人：编号：22问题导学：一、根据所学知识，完成教材P82“思考与交流”对比原电池和电解池。

二、电化学计算的基本方法和技巧。

原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏伽德罗常数的计算、产物的产量与电量关系的计算。

其基本思想为——电子守恒法。

完成自主训练归纳你对电子守恒思想的理解。

三、用活泼金属作电解池的电极材料称之为活动电极。

活动电极作电解池的阳极，电极比溶液中的离子更容易失去电子；活动电极作电解池的阴极，该电极即使是比较活泼的金属，但将变得难以被氧化。

以下列两个电解池为例：①Fe电极作阴极，石墨电极做阳极电解饱和食盐水。

②Fe电极作阴极，Cu电极做阳极电解CuSO4溶液。

试着写出相应的电极反应式，并分析反应的实质。

查阅资料，举例说明采用活动电极在生产和生活实际中的应用。

自主导学1．若某装置中发生如下反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，关于该装置的有关说法不正确的是()A．该装置一定为原电池B．该装置一定为电解池C．金属铜为电解池的阳极D．电解质溶液可能是硫酸溶液2．关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是()A．原电池中失去电子的一极为负极B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C．原电池中相对活泼的一极为正极D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极3．为将反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)()4．用铂电极电解CuCl2与CuSO4的混合溶液(浓度均为2 mol/L)50 mL，当阴极析出9.6 g 固体时，标准状况下阳极得到的气体是()A．3.36 L B．2.8 L C．6.72 L D．4.48 L5．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为()A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶1 D．6∶3∶26．用石墨电极电解100 mL H2SO4和CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标况)，则原溶液中c(Cu2＋)为()A．1 mol/L B．2 mol/L C．3 mol/L D．4 mol/L7．如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。

第3节电能转化为化学能-电解第1课时电解原理一．教学目标1.宏观辨识与微观探析：从宏观和微观的角度理解电解池中电子的移动、阴阳离子的移动、阴阳两极上的反应及其变化、电流形成的过程和原理。

2.证据推理与模型认知：建立对电解过程的系统分析认识的思维模型，理解电解的规律，会判断电解的产物，会书写电解的电极反应式和总反应式。

二．基本思路三．教学过程《电解的原理》学情分析电解原理是选修四《化学反应原理》第1章第3节电能转化为化学能-电解的第一课时，在本节课学习之前，学生已经较系统的学习了原电池的相关原理，知道化学能可以转化为电能，对电子及离子的定向移动有一定的理解。

这些都为本节课的电解的学习提供了知识支持。

学生通过高一的学习已经知道熔融盐可以导电，为教学过程中熔融氯化钠的分析创造了条件；学生对氧化还原反应的相关知识较熟悉，有助于电解过程中引导学生从得失电子角度分析电解过程。

《电解的原理》效果分析在本节课教学设计中，教师遵循教材的设计理念，尊重学生的认知水平，以问题为引导，宏微观结合依次引导学生对电解熔融氯化钠以及电解饱和食盐水展开探究和学习。

教学过程中，以问题为引导，从电流、电子及离子的定向移动的微观视角分析电解熔融氯化钠，学生通过思考讨论、观看动画模拟，容易接受并建构电解基本原理。

通过微观分析较复杂的电解饱和食盐水，结合实验探究，宏观的验证电解饱和食盐水的产物，宏微观结合，层层推进，引导学生应用电解知识分析、解决问题，进一步建构了电解的基本原理和分析电解过程的一般思路和方法。

通过实验探究，学生动手电解饱和食盐水，现象明显、直观，更有助于学生的理解和记忆。

通过对实验的反思及氯碱工业的拓展，发展了学生的科学探究与创新意识。

《电解的原理》教材分析电解原理是选修四《化学反应原理》第1章第3节电能转化为化学能-电解的第一课时，教材设计时考虑到学生的认知水平，设计内容由浅到深，由简到繁，从简单的盐熔融体系，到单一溶液体系，再到多溶液体系，难度逐渐增大。