初中化学知识点笔记整理1—2章

初中化学新课标各章节知识点（共计118个知识点其中上册74个知识点、下册44个知识点）绪言：（有3个知识点）1、化学研究的对象（这是重点）2、化学的作用3、绿色化学4、易错点：对化学学科的正确认识第一单元：走进化学世界第一节物质的变化和性质（有2个知识点）1、物理变化和化学变化（这是重难点）2、物理性质和化学性质（这是重难点）3、易错点：区分物质的化学变化和化学性质第二节化学是一门以实验为基础的科学（有2个知识点）1、化学是以实验为基础的科学2、对蜡烛及其燃烧的探究3、易错点：观察和描述实验现象的方法第三节走进化学实验室（有4个知识点）1、化学药品的特点，药品应用遵守的规则2、药品的取用3、物质的加热4、仪器的洗涤5、易错点：量筒的使用第二单元：我们周围的空气第一节空气（有4个知识点）1、空气中氧气成分的测定实验2、空气的组成成分3、纯净物和混合物（这是难点）4、大气污染与防治（这是热点）5、易错点：环保问题的分析6、易混点：物质分类的判断第二节氧气（有4个知识点）1、氧气的物理性质2、氧气的化学性质（这是重难点）3、化合反应、氧化反应4、观察和描述实验现象5、易错点：对氧化反应的理解及对化合反应、氧化反应的应用第三节制取氧气（有4个知识点）1、氧气的实验室制法（这是重点）2、催化剂、催化作用（这是难点）3、分解反应4、氧气的工业制法5、易错点①对催化剂概念的理解及作用②实验室制取氧气的操作第三单元：自然界的水第一节水的组成（有3个知识点）1、单质、化合物(这是重点)2、氧化物3、氢气4、易错点：单质、化合物、混合物概念混淆第二节分子和原子（有3个知识点）1、分子（这是难点）2、分子和原子的区别与联系（这是重难点）3、用分子、原子的观点解释物质的变化（这是重点）4、易错点：对分子概念的理解5、易混点：许多同学认为“分子可以分成原子构成分子”则“分子一定比原子大”第三节水的净化（有4个知识点）1、水的物理性质，用明矾与活性炭净化水的原理2、过滤（这是重点）3、硬水与软水（这是重点）4、水的净化（这是重点）第四节爱护水资源（有4个知识点）1、水资源的分布2、我国水资源状况3、水体污染及危害（这是重点）4、水体污染的防治措施第四单元：物质构成的奥秘第一节原子的构成（有3个知识点）1、原子的构成（这是重点）2、原子种类的区别3、相对原子质量（这是难点）4、易错点：原子结构中各种粒子之间的关系不明确第二节元素（有4个知识点）1、元素（这是难点）2、元素符号（这是重点）3、从宏观和微观描述物质的组成和结构（这是重点）4、元素周期表（这是难点）5、易错点：对物质的组成和结构的描述判断6、易忽略点：元素符号意义的深入理解第三节离子（有3个知识点）1、核外电子排布的初步知识（这是重点）2、离子、离子的形成（这是难点）3、原子与离子的区别与联系4、易错点：①对原子结构的理解，判断不准确、不清楚②元素符号周围数字的意义第四节化学式与化合价（有4个知识点）1、化学式及其含义（重点）2、化学式的写法与读法（重难点）3、化合价与化合价的应用（难点）4、根据化学式的简单计算（难点）5、易错点：元素符号周围数字的意义6、易忽略点：化合价中“+”、“-”的位置第五单元化学方程式第一节质量守恒定律（有2个知识点）1、化学变化中物质的总质量变了吗？（重难点）2、用化学式来表示化学反应的式子（重点）3、易错点：⑴质量守恒定律的应用⑵化学方程式的读法第二节如何正确书写化学方程式（有2个知识点）1、书写化学方程式要遵循的原则与步骤（难点）2、化学方程式的配平（难点）3、易错点：⑴书写化学方程式⑵用字母代替物质的化学方程式中求物质的质量或相对分子质量第三节利用化学方程式的简单计算（有2个知识点）1、根据化学方程式计算的依据2、根据化学方程式计算的步骤（重点）3、易错点：根据化学方程式的计算4、易混点：有关化学方程式计算的审题第六单元碳和碳的氧化物第一节金刚石、石墨和C60 （有3个知识点）1、金刚石、石墨和C60分子的物理性质及用途（重点）2、单质碳的化学性质（重点）3、氧化反应和还原反应4、易错点：⑴对由同一元素组成的不同种单质的理解⑵碳单质还原性反应方程式的书写第二节二氧化碳制取的研究（有3个知识点）1、实验室制取二氧化碳的药品、反应原理的探究（重点）2、如何设计实验室制取气体的装置（难点）3、实验室制取二氧化碳（重点）4、易错点：⑴实验室制取二氧化碳的反应原理⑵实验室制二氧化碳的装置第三节二氧化碳和一氧化碳（有4个知识点）1、二氧化碳的性质（重点）2、二氧化碳对生活和环境的影响（热点）3、一氧化碳的性质（重难点）4、二氧化碳和一氧化碳的性质比较5、易忽略点：混合气体的除杂第七单元燃料及其利用第一节燃烧与灭火（有3个知识点）1、燃烧（基础知识）2、灭火的原理和方法（重点）3、爆炸（难点）4、易错点：“着火点”和“爆炸”第二节燃料与热量（有2个知识点）1、化石燃料对人类的作用（重难点）2、化学反应中能量的变化（难点）3、易错点：物质在变化过程中的能量变化第三节使用燃料对环境的影响（有2个知识点）1、燃料燃烧对空气的影响（重点）2、使用和开发新的燃料及能源（重点）3、易错点：能源与资源、环境、经济等方面的联系第八单元金属和金属材料第一节金属材料（有4个知识点）1、金属材料（基础点）2、金属的物理性质（重点）3、金属材料的性质与用途间的关系（基础点）4、合金5、易错点：生铁和钢的概念的理解6、易忽略点：金属的应用第二节金属的化学性质（有4个知识点）1、金属与氧气反应（重点）2、金属与盐酸或硫酸反应（重点）3、金属与化合物溶液反应（重难点）4、金属活动性顺序（难点）5、易错点：金属与酸的反应及产物6、易忽略点：金属与酸或化合物溶液的置换反应第三节金属资源的利用和保护（有4个知识点）1、铁的冶炼（重点）2、化学反应中含杂质物质的计算（难点）3、铁的锈蚀与防护（重难点）4、金属资源的保护（重点）5、易错点：含杂质物质的计算6、易忽略点：金属生锈的条件第九单元溶液第一节溶液的形成（有3个知识点）1、溶液及其组成（重点）2、乳浊液及乳化现象（难点）3、溶解的现象（重难点）4、易错点：对溶液的概念及组成理解不清5、易忽略点：影响溶解速率的因素第二节溶解度（有5个知识点）1、饱和溶液与不饱和溶液及二者的转化（重难点）2、溶解度（重难点）3、溶解度曲线（热点）4、结晶及其方法（难点）5、气体物质的溶解度（难点、热点）6、易错点：判断溶液是否饱和7、易忽略点：饱和溶液、不饱和溶液与稀溶液、浓溶液间的关系第三节溶质的质量分数（有3个知识点）1、溶质的质量分数（重点）2、关于溶液的稀释、配制的计算（难点）3、化学方程式与溶质质量分数的混合计算（重难点）4、易错点：对溶液稀释与浓缩过程不清楚5、易忽略点：溶解度与溶质的质量分数第十单元酸和碱第一节常见的酸和碱（有5个知识点）1、酸碱指示剂（重点）2、几种常见的酸的通性和用途（重难点）3、酸的通性（重难点）4、常见的碱的特性及用途（重点）5、碱的通性（重难点）6、易错点：酸性或碱性溶液不一定是酸或碱第二节酸和碱之间会发生什么反应（有2个知识点）1、中和反应及其利用（重点）2、溶液的酸碱度及其应用（难点）3、易错点：溶液酸碱性强弱与pH之间容易混淆4、易忽略点：酸碱恰好完全反应第十一单元盐化肥第一节生活中常见的盐（有2个知识点）1、几种生活中常见的盐（重难点）2、复分解反应（重难点）3、易错点：复分解反应的判断和书写第二节化学肥料（有2个知识点）1、常见化肥的种类和作用（重点）2、化肥和农药使用的判断及合理使用（重点）3、易错点：对复合肥的判断不准确4、易忽略点：化肥中有效成分的计算第十二单元化学与生活第一节人类重要的营养物质（有4个知识点）1、蛋白质（重点）2、糖类（重点）3、油脂（重点）4、维生素（重点）5、易错点：食物中六大营养成分的判断6、易忽略点：对蛋白质的最终产物了解不够全面第二节化学元素与人体健康（有3个知识点）1、人体的组成元素（重点）2、人体的常量元素（重难点）3、人体的微量元素（重点）4、易错点：对包装文字说明上所示的“含X量”中的X表示的含义不清楚5、易忽略点：食品添加剂与食品安全第三节有机合成材料（有3个知识点）1、有机化合物（重点）2、有机合成材料（重难点）3、白色污染（热点）4、易错点：有机物中所含元素或化学式的判断5、易忽略点：高分子合成材料的优良性能。

初三化学各章节知识点第一章化学是什么1.1 化学的定义和研究内容•化学的定义：研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及变化的原因和过程的科学。

•化学的研究内容：元素化学、化合物化学、物理化学、有机化学、分析化学等。

1.2 化学基本概念•物质：占据空间、有质量、能量等物理性质的所有物质的统称。

•元素：由具有相同原子序数的原子组成的纯物质，不能再分解为其他物质。

•化合物：由两种或两种以上元素以一定的化学方式结合而成的物质。

•混合物：由两种或两种以上物质按一定比例混合而成的物质，其组成可以变化。

•分子：由两个或两个以上原子以共价键结合而成的化合物微小粒子。

•离子：容易失去或获得电子的原子或原子团。

•化学式：用来表示化合物中元素的种类和原子数的式子，分子式和离子式是两种不同的化学式。

第二章原子结构2.1 原子的发现和认识•原子的发现：希腊人发现物质是可以分割的，但是分割到极限后仍然能够保持一定的性质，将这种不可再分割的最小粒子称为“原子”。

•原子的认识：经过化学实验和物理实验的研究，人类逐渐认识到原子的结构和性质。

2.2 原子结构•原子核：由质子和中子组成，带正电荷。

原子核中的粒子集中在很小的空间内，体积很小，质量很大。

•电子：带负电荷的粒子，围绕原子核外运动。

电子云的形状难以确定，但它所占的空间却很大。

2.3 原子的量子论和元素周期表•量子论：描述微观粒子的运动状态和相互作用的理论。

原子的电子状态与能级相关。

•元素周期表：元素根据原子序数排列形成的表格。

周期性地出现着物理化学性质的规律。

第三章原子的化学性质3.1 原子的化学价•化学价：元素与其他元素结合时的结合能力。

通常采用氢的化学价来表示元素的化学价。

•化合价：单一元素化合物中元素的化学价。

•离子价：离子化合物中离子的化学价。

3.2 元素化学反应•元素化学反应：发生在同种元素之间的化学反应。

如氧化反应和还原反应。

3.3 化合物的性质•化合物的稳定性：化合物的化学惰性和热稳定性。

九年级化学基础知识汇总（学生笔记整理）第1章 开启化学之门第一节 化学给我们带来什么1. 化学可帮助我们正确认识事物⑴ 碳酸氢铵受热分解① 文字表达式：碳酸氢铵−−→−加热 氨气 + 水 + 二氧化碳NH 4HCO 3 −−→−加热 NH 3 + H 2O + CO 2② 现象：固体逐渐消失，有刺激性气体产生。

【补充：产生气体能使澄清石灰水变浑浊，管壁有水珠产生】③ 保存：密封保存于阴冷干燥处。

2.化学指导人类合理利用资源（1）氮气有着广泛的用途。

利用氮气化学性质不活泼的性质，将氮气充入食品包装袋中，用来延长食品的保质期，将氮气充入灯泡中，用来延长灯泡的使用寿命；利用氮气不能供给呼吸的性质，将氮气用作粮食、瓜果的保护气；液氮的沸点为-196℃，常将液氮用于医疗技术，用液氮制造低温环境；利用氮气在一定条件下能与氢气反应生成氨的性质，用于制造氮肥。

（2） 铁丝腐蚀实验① 现象：红墨水沿着导管上升，形成一段水柱② 原因：铁丝生锈要消耗锥形瓶中的氧气，使瓶中压强减小，导致水倒流 ③ 结论：铁丝暴露在空气中容易发生锈蚀，所以应注意防护 ④ 加速铁生锈的几种方法：a.用铁丝代替铁块，可以增大反应的接触面积 b.用食盐水代替水c.轻轻的摇晃锥形瓶，使铁丝与食盐水充分接触⑤ 导致实验失败的可能原因：a.装置漏气 b.铁丝已经生锈或者表面有油漆 c.水已浸没铁丝3.化学促进科学技术的发展（1）化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

（2）我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢，元代——瓷器，四大发明中指南针不属于化学工艺。

（3）绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染第二节 化学研究些什么一.化学研究物质的性质与变化【探究实验】蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

初中化学各章节知识点总结大全化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化规律以及能量转化和传递的学科。

下面是初中化学各章节的知识点总结：1.物质的分类：-纯净物和混合物-纯净物的分类：单质和化合物-混合物的分类：均匀混合和非均匀混合2.空气和氧气：-空气的组成和性质：氮气（氧化还原反应、氮的化合物）、氧气（氧化还原反应、燃烧反应）、水蒸气、稀有气体和其他气体-空气中杂质的检验：白磷的燃烧、湿润的红石蕊试纸3.水的性质：-水的组成和性质：分子结构、溶剂、晶体水和结晶水-水的热性质：沸腾、蒸发、熔化和凝固4.碱、酸和中性溶液：-酸和碱的性质和表征：pH值、酸碱指示剂、酸碱中和反应-酸碱中和反应的应用：中和产生盐和水、酸性、碱性和中性盐的性质5.实验操作：-实验室用具的使用和安全：试管、烧杯、胶头滴管、酒精灯等-实验操作的方法和步骤：称量、溶解、过滤、蒸发、加热等6.常见盐类与化学式：-盐的性质和分类：氯盐、硫酸盐、亚硝酸盐等-盐的化学式和命名规则：阴离子和阳离子的结合7.金属元素和金属材料：-金属元素的性质和分类：常见的金属元素、贵金属和常见金属-金属材料的性质和应用：导电、导热、延展性和硬度8.燃料与燃烧：-燃料的分类：固体燃料、液体燃料和气体燃料-燃烧的条件和产物：可燃物质、氧气、着火点、燃烧产物的分析和应用9.化学能与化学反应：-化学能的转化和利用：放热反应和吸热反应、化学平衡和化学方程式-化学反应的速度和影响因素：反应速率、浓度、温度、催化剂的作用10.离子的共存和离子方程式：-离子的性质和检验：金属离子和非金属离子-离子方程式的写法和应用：反应物和产物离子的配对。

初中化学每章知识点总结初中化学知识点总结第一章：化学入门1. 物质的组成：物质由元素组成，元素是不可分割的基本单位。

2. 物质的分类：物质分为纯净物和混合物。

纯净物包括单质和化合物，混合物由两种或两种以上的物质组成。

3. 化学符号：元素的符号表示，如H代表氢，O代表氧。

4. 相对原子质量：元素的平均原子质量与1/12个碳-12原子质量的比值。

5. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。

第二章：元素与化合物1. 元素周期表：元素按照原子序数排列的表格。

2. 常见元素：如氢、氧、碳、氮等，它们是构成物质世界的基本元素。

3. 化合物的形成：通过化学反应，元素可以结合形成化合物，如水（H2O）。

4. 酸碱盐：酸是能够提供氢离子（H+）的物质，碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质，盐是酸和碱中和反应的产物。

第三章：化学反应原理1. 质量守恒定律：化学反应前后，物质的总质量不变。

2. 能量变化：化学反应常常伴随着能量的吸收或释放。

3. 反应速率：化学反应进行的速度，受温度、浓度、催化剂等因素的影响。

4. 化学平衡：在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。

第四章：气体的性质1. 气体的分类：根据化学性质，气体可以分为惰性气体、氧气、酸气等。

2. 气体的物理性质：包括颜色、气味、密度、溶解性等。

3. 气体的收集方法：如水置换法、向上排空气法等。

4. 气体的实验室制备：通过化学反应在实验室中制备气体，如氢气、氧气等。

第五章：水和溶液1. 水的性质：水是极好的溶剂，具有较高的比热容和表面张力。

2. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。

3. 溶解过程：溶质分散在溶剂中形成均匀混合物的过程。

4. 饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液是指在一定温度下，溶质已经达到最大溶解度的溶液；不饱和溶液则是溶质未达到最大溶解度的溶液。

第六章：常见物质的性质与变化1. 物质的物理性质：如颜色、状态（固态、液态、气态）、硬度、熔点、沸点等。

初中化学知识点分章总结第一章化学入门1. 物质的概念：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。

2. 物质的分类：物质分为混合物和纯净物，纯净物又可分为单质和化合物。

3. 化学变化与物理变化：化学变化是指物质之间发生反应，生成新物质的过程；物理变化是指物质状态或形态的改变，不产生新物质。

4. 原子与分子：原子是物质的基本单位，分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

5. 元素与周期表：元素是具有相同原子序数的原子的集合，周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。

第二章物质的组成1. 原子结构：原子由原子核和电子云组成，原子核包含质子和中子。

2. 化学键：化学键是原子之间的相互作用，包括离子键、共价键和金属键。

3. 离子反应：离子反应是指带电粒子之间的化学反应，产生新的化合物。

4. 化学式：化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。

5. 摩尔概念：摩尔是物质的量的单位，表示含有阿伏伽德罗常数个粒子的任何物质的量。

第三章物质的性质1. 物质的物理性质：如颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。

2. 物质的化学性质：如氧化性、还原性、酸碱性等。

3. 酸碱理论：酸碱指示剂、pH值、酸性和碱性溶液的性质。

4. 溶液：溶液是由两种或两种以上物质混合而成的均匀混合物。

5. 物质的分离与提纯：包括过滤、蒸发、结晶、蒸馏等方法。

第四章化学反应1. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等。

2. 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件。

3. 反应的速率与条件：影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。

4. 能量的变化：化学反应通常伴随着能量的吸收或释放，如吸热反应和放热反应。

5. 氧化还原反应：氧化还原反应是一类重要的化学反应，涉及电子的转移。

第五章常见物质1. 空气的组成：空气主要由氮气、氧气和其他气体组成。

2. 水的特性：水的物理性质和化学性质，包括水的循环和水的净化。

九年级化学一二章知识点归纳总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学学科。

在九年级的化学课程中，我们学习了第一章和第二章的知识点。

本文将对这些知识点进行归纳总结。

以下是对九年级化学一二章的知识点进行概括和讲解。

第一章：物质的分类与性质1. 元素和化合物- 元素：由于原子具有相同的原子序数，呈现出相同的物理性质和化学性质，由此组成的纯粹物质称为元素。

元素可以通过化学符号进行表示。

- 化合物：由两种或以上不同元素共同组成的纯粹物质称为化合物。

化合物也可以通过化学式进行表示。

2. 混合物- 混合物：由两种或以上物质以任意比例混合而成的物质。

混合物可以是均相的或不均相的。

3. 物质的性质- 物理性质：可以通过观察和测量而不改变物质组成的性质，如颜色、硬度、溶解度等。

- 化学性质：物质在发生化学变化时所表现出的性质，如燃烧、腐蚀等。

第二章：纯净物质与分离技术1. 纯净物质- 纯净物质：由单一元素或化合物组成的物质。

纯净物质可以是元素或化合物的纯净物质。

2. 分离技术- 过滤：利用过滤纸或其他过滤介质，根据物质的粒径大小，将固体与液体或混合固体分离的方法。

- 蒸发：将液体加热，使其转变为气体状态，以分离溶液中的固体和液体部分。

- 蒸馏：通过液体的沸点差异，将混合物转化为气体，并通过冷凝得到纯净的液体。

- 结晶：通过在溶液中降低温度或蒸发溶剂，使溶解物质逐渐沉淀出来形成晶体。

- 溶剂萃取：通过溶剂对混合物中的某种物质有选择地溶解，实现分离的方法。

- 磁性分离：利用物质的磁性差异对混合物进行分离的方法。

3. 离心分离- 离心分离：利用离心机产生的离心力将混合物分离为不同密度的组分，常用于分离固体颗粒与液体。

在九年级化学的学习中，我们通过学习第一章和第二章的知识点，了解了物质的分类与性质，纯净物质与分离技术等内容。

通过这些知识的学习，我们能够更好地理解和解释物质的性质和变化过程，对于化学的学习打下了坚实的基础。

初中化学知识点各章总结第一章：化学入门1. 物质的概念：物质是构成世界的基本单元，分为混合物和纯净物。

2. 物质的分类：纯净物分为单质和化合物，化合物又分为氧化物、酸、碱、盐。

3. 化学实验安全：了解实验室规则，学会使用实验器材，掌握基本的实验操作技能。

4. 元素与周期表：元素是物质的基本组成单位，周期表是元素按原子序数排列的表格。

第二章：物质的组成1. 分子与原子：分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的，原子是物质的基本单位。

2. 原子的结构：原子由原子核和电子组成，原子核包含质子和中子。

3. 元素的性质：元素的性质由其原子的最外层电子数决定。

4. 离子的形成：原子通过得失电子形成阳离子和阴离子。

第三章：化学反应1. 化学反应的类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

2. 化学方程式：用化学符号和方程式表示化学反应的过程。

3. 质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量不变。

4. 能量变化：化学反应通常伴随着能量的吸收或释放。

第四章：空气与水1. 空气的组成：空气主要由氮气、氧气和其他气体组成。

2. 氧气的性质：氧气是支持燃烧和呼吸的重要气体。

3. 水的组成：水由氢元素和氧元素组成，化学式为H2O。

4. 水的性质：水在常温下为无色无味的液体，具有较高的比热容和表面张力。

第五章：常见的酸和碱1. 酸的性质：酸具有酸味，能与碱发生中和反应。

2. 常见的酸：硫酸、盐酸、硝酸等。

3. 碱的性质：碱具有苦味和滑腻感，能与酸发生中和反应。

4. 常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铵等。

第六章：盐与化肥1. 盐的概念：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。

2. 常见的盐：氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。

3. 化肥的分类：包括氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料。

4. 化肥的使用：合理施用化肥以提高农作物产量。

第七章：能源与材料1. 能源的分类：可再生能源和不可再生能源。

2. 材料的分类：金属、塑料、橡胶、纤维等。

3. 能源的转化与利用：如太阳能、风能、化石燃料的利用。

初中化学的各章知识点总结初中化学是学生接触化学科学的入门课程，它涵盖了化学的基本概念、元素知识、化合物的性质以及化学反应等。

以下是初中化学各章知识点的总结：第一章：化学入门- 物质的概念：物质是构成宇宙的任何实体，分为纯净物和混合物。

- 物质的分类：纯净物分为元素和化合物，混合物分为均匀混合物和非均匀混合物。

- 化学实验安全：了解实验室规则，使用实验器材和化学物质的注意事项。

- 化学计量：包括物质的量、摩尔概念、质量守恒定律等基础概念。

第二章：元素与周期表- 元素的定义：由相同类型的原子组成的纯净物。

- 元素的分类：金属、非金属和稀有气体。

- 周期表的结构：周期表的行称为周期，列称为族，元素按照原子序数排列。

- 元素的性质：包括原子序数、电子排布、化合价等。

第三章：化合物- 化合物的定义：由两种或两种以上元素的原子以固定比例结合而成的纯净物。

- 化合物的类型：氧化物、酸、碱、盐等。

- 化学式：表示化合物组成的符号表达式。

- 命名法：学习如何根据化学式对化合物进行命名。

第四章：化学反应- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。

- 化学反应方程式：用化学符号和方程式表示化学反应的过程。

- 反应条件：温度、压力、催化剂等对化学反应的影响。

- 能量变化：化学反应中的吸热和放热现象。

第五章：酸碱与盐- 酸的定义和性质：能够提供氢离子的物质，具有酸性。

- 碱的定义和性质：能够提供氢氧根离子的物质，具有碱性。

- pH值：表示溶液酸碱性的数值。

- 盐的定义：由酸和碱中和反应生成的物质。

- 常见酸碱盐的性质和用途。

第六章：氧化还原反应- 氧化还原反应的定义：一种涉及电子转移的化学反应。

- 氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，获得电子的是氧化剂，失去电子的是还原剂。

- 氧化数：表示原子在化合物中的电荷状态。

- 氧化还原反应的应用：电化学、腐蚀、生物体内的呼吸作用等。

第七章：物质的物理性质- 物质的状态：固态、液态、气态。

初三化学一二单元笔记
以下是初三化学前两单元的笔记总结：
第一单元：走进化学世界
1、物质的变化和性质
-物理变化：没有新物质生成的变化。

-化学变化：有新物质生成的变化。

-物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性等。

-化学性质：需要发生化学变化才能表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、毒性等。

2、实验基本操作
-药品的取用：固体药品取用一般用药匙或镊子，液
体药品取用一般用胶头滴管。

-物质的加热：给液体加热时，试管口不能对着人；给固体加热时，试管口略向下倾斜。

-仪器的洗涤：洗涤仪器时，先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，再注入水，如此反复几次，直至洗净。

第二单元：我们周围的空气
1、空气
-空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。

-空气中氧气含量的测定：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。

2、氧气
-氧气的性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大，能支持燃烧。

-氧气的实验室制法：加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾。

3、化合反应和分解反应
-化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

-分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

这些笔记总结了初三化学前两单元的重要概念和实验操作，希望对你有所帮助。

初三化学第一二单元知识点总结第一单元走进化学世界。

一、物质的变化和性质。

1. 物质的变化。

- 物理变化。

- 定义：没有生成其他物质的变化。

- 实例：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发成水蒸气等）、胆矾的研碎、汽油挥发等。

- 特征：物质的形状、状态等发生改变，但没有新物质生成。

- 化学变化。

- 定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。

- 实例：铁生锈、蜡烛燃烧、食物腐烂等。

- 特征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量的变化，如吸热、放热、发光等。

2. 物质的性质。

- 物理性质。

- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

- 内容：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性等。

例如，氧气是无色无味的气体，铁是银白色固体，水的密度是1g/cm³等。

- 化学性质。

- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。

- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。

例如，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，一氧化碳具有还原性等。

二、化学是一门以实验为基础的科学。

1. 对蜡烛及其燃烧的探究。

- 蜡烛的物理性质：白色固体，质软，密度比水小，不溶于水。

- 蜡烛燃烧时：- 火焰分为三层，外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低。

- 用一个干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；迅速倒转烧杯，向其中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。

- 熄灭蜡烛时，有白烟产生，白烟可以被点燃，白烟是石蜡的固体小颗粒。

2. 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。

- 实验方法：- 收集两瓶呼出的气体（可用排水法收集），另外取两个空集气瓶收集两瓶空气。

- 比较项目：- 氧气含量：将燃着的小木条分别插入空气和呼出气体的集气瓶中，在空气中木条正常燃烧，在呼出气体中木条熄灭得更快，说明呼出气体中氧气含量比空气中少。

- 二氧化碳含量：向空气和呼出气体的集气瓶中分别滴入等量的澄清石灰水，呼出气体中的澄清石灰水变浑浊更明显，说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中多。

九年级化学知识点第一单元初中化学1-12单元知识点总结，中考生务必掌握！初中化学1-12单元知识点总结，全部都是重点，考点一定要吃透。

一、第一单元（走进化学世界）1.纯净是相对的，不纯是绝对的。

2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。

3.干冰不是冰，水银不是银。

4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化。

5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。

二、第二单元（我们周围的空气）1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。

2.二氧化碳不是空气污染物。

3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”。

4.稀有气体也是有化合物的。

5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。

6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。

7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。

8.铁丝在空气中不燃烧。

9.氧在地壳中不止以单质存在。

10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。

三、第三单元（物质构成的奥秘）1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。

2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值。

3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。

4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。

5.C02、S02、Ti02中均没有02分子。

6.食品和饮料的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。

7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。

8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。

9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。

10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。

初中化学知识点笔记归纳第一部分1、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

2、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。

3、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

4、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。

5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂; 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温。

(2)加溶剂; (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色；(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

16、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。

17、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

绪言：化学使世界变得更加绚丽多彩一、为什么要学习化学？化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要的作用。

化学与衣、食、住、行、能源、信息、材料、国防、环境化学、医药卫生、资源利用等都密切相关。

二、化学的发展史1.古代化学：（发现和利用化学阶段）火的发现和使用中国古代化学三大工艺：造纸、火药、瓷器2.近代化学：（探索物质的结构和组成阶段）道尔顿和阿伏伽德罗提出“原子论和分子学说”，奠定了近代化学的基础；3.三、变化与性质的区别（1）性质是物质本身固有的属性；描述性质时多用“可以”、“易”、“能”、“会”、“是”等词语。

如：木炭可以燃烧，铁能在潮湿的空气中生锈，糖能溶于水。

（2）变化是一个过程，描述物质的变化往往用“已经”、“了”、或“在”等用语如：汽油在燃烧；汽油挥发了。

课题2.化学是一门以实验为基础的科学1．对蜡烛及其燃烧的探究分别收集两瓶呼出的气体和空气，向其中一瓶呼出气体和空气中分别滴入澄清的石灰水，振荡，观察现象向呼出气体和空气中分别插入燃着的木条，观察现象取两片干燥的玻璃片，对着其中一片哈气，另一片放在空气中，观察现象结论：呼吸作用利用氧气生成水和二氧化碳属于化学变化。

课题3走进化学实验室一、常见的药品和仪器1.药品：固体（广口瓶）液体（细口瓶）气体（集气瓶、现用现制）2.仪器：可直接加热的：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等可间接加热的（垫石棉网）：烧杯、烧瓶、锥形瓶等反应容器：试管、烧杯、锥形、瓶烧瓶等存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（装气体）加热仪器：酒精灯（加热）、酒精喷灯（高温）计量仪器：托盘天平（称质量）、量筒（量体积）取用仪器：镊子（块状药品或较大的金属颗粒）药匙或纸槽（粉末状或小颗粒药品）胶头滴管（少量液体）夹持固定仪器：试管夹、坩埚钳、铁架台（带铁夹、铁圈）、三脚架其他仪器：石棉网、玻璃棒、试管刷、试管架、水槽、表面皿、长颈漏斗、分液漏斗、三脚架、研钵、点滴板二、实验规则：1．药品的取用规则：“三不一节约”“三不”原则：不能直接触摸药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

初中化学知识点每章总结第一章：化学入门1. 物质的组成：物质由原子、分子和离子组成。

2. 物质的分类：纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物。

3. 化学反应：化学反应是指原子重新排列形成新物质的过程。

4. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的式子。

5. 实验室安全：了解实验室基本操作规程和安全注意事项。

第二章：元素与化合物1. 元素：不能通过化学方法分解成更简单物质的物质。

2. 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合形成的纯净物。

3. 周期表：元素按照原子序数排列的表格，用于表示元素的性质和规律。

4. 常见化合物：氧化物、酸、碱、盐等。

第三章：物质的量1. 物质的量的概念：表示物质所含基本单位（原子、分子、离子）数量的物理量。

2. 摩尔：物质的量的单位，定义为一物质中包含6.02×10^23个基本单位的量。

3. 物质的量与质量的关系：通过摩尔质量将物质的量转换为质量。

4. 气体的摩尔体积：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为22.4升。

第四章：化学反应与能量1. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

2. 能量的变化：化学反应通常伴随着能量的吸收或释放。

3. 热化学方程式：表示化学反应过程中能量变化的方程式。

4. 燃烧反应：物质与氧气反应释放能量的过程。

第五章：酸碱与盐1. 酸：在水溶液中电离产生氢离子（H+）的物质。

2. 碱：在水溶液中电离产生氢氧根离子（OH-）的物质。

3. 中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应。

4. 盐：由阳离子（通常是金属）和阴离子（通常是非金属或酸根）组成的化合物。

5. 常见的酸碱指示剂：石蕊试纸、酚酞溶液等。

第六章：氧化还原反应1. 氧化还原反应：一种化学反应，其中电子从一个物质转移到另一个物质。

2. 氧化剂和还原剂：氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化。

3. 氧化数：表示原子在化合物中的电荷状态。

4. 电池和腐蚀：氧化还原反应在电池中用于产生电能，而在金属腐蚀中则导致损坏。