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第1章第二节物质的量在化学实验中的应用

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第1章 第2讲 物质的量在化学实验中的应用

第1章 第2讲 物质的量在化学实验中的应用
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混
· (V1＋
第一章
第 2讲
系列丛书
(2)不同质量分数的两种溶液混合的计算 混合： 抓住混合前后溶质的质量不变， 列方程式： m1 · ω1 ＋m2· ω2＝(m1＋m2)· ω 混。 (3)两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分 数的判定 ①等质量混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量 ω1＋ω2 混合时，ω 混＝ 。 2 ②等体积混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积 ω1＋ω2 混合时，ω 混∈[ ，ω 大]。 2
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第一章
第 2讲
系列丛书
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓 度大于9.2 mol/L
因此，物质的量浓度的单位是mol·L－1。
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第一章
第 2讲
系列丛书
②明确溶液中溶质的化学成分。求物质的量浓度
时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶
于 水 得 NH3·H2O ， 但 我 们 习 惯 上 认 为 氨 水 的 溶 质 为 NH3 ； SO3 溶 于 水 后 所 得 溶 液 的 溶 质 为 H2SO4 ； Na 、 Na2O 、 Na2O2 溶 于 水 后 所 得 溶 液 的 溶 质 为 NaOH ； CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液的溶质为CuSO4。
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第一章
第 2讲

必修一第一章第二节物质的量在化学实验中的应用

必修一第一章第二节物质的量在化学实验中的应用

2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的质 量为（ 117g ）
二、配制一定物质的量浓度的溶液
实验仪器：
250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 托盘天平、药匙、量筒、纸片、试剂
线
1
配制溶液的试验仪器
专用仪器：容量瓶（规格固定）
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度
m(NaOH)＝ n(NaOH) • M(NaOH) = 0.05mol×40g/mol = 2g 答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的 质量是2克
有关物质的量浓度的简单计算
CB = nB V nB = CB V V = nB CB
1：1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧 化钠溶液的物质的量浓度为（ 0.5mol/L ）
3. 使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器）
4. 注意事项：
①使用前要检查是否漏水使用前检查瓶塞 处是否漏水。在容量瓶内装入半瓶水，塞 紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手 五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝 下），观察容量瓶是否漏水。若不漏水， 将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立， 检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞 周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。 经检查不漏水的容量瓶才能使用。 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应
答：40克氢氧化钠溶于水配成500mL溶液，物质的量浓度为0.2mol/L
课堂例题、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液， 需要NaOH的质量是多少？
解： V[NaOH(ag)]=0.5L

1物质的量单位摩尔——第二节化学计量在实验中的应用[1]

1物质的量单位摩尔——第二节化学计量在实验中的应用[1]
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×500mL V = 50 mL 答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。 C(浓溶液)×V(浓溶液)=C(稀溶液) ×V(稀溶液)
2.配制一定物质的量浓度的溶液
(1)步骤 计算：质量或体积
称量：用托盘天平称量或量筒量取 溶解：在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解 转移：移入一定容积的容量瓶 洗涤：洗涤烧杯两至三次，洗涤液也注入容量瓶 定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴 管加水至液面与刻度线相切。
单位符号 m kg s A K mol
一、物质的量及其单位——摩尔
1.物质的量
①是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n ②是表示含有一定数目微观粒子的集体。
分子、原子、离子、电 子、质子、中子或这些 粒子的特定组合。
。
2、摩尔：
摩尔是表示“物质的量”的单位。 摩尔简称摩。 符号表示：mol
①“物质的量”是一个统一、不可分割的整体， 这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的 质量”或“物质的数量” ②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于 微观粒子，不适用于宏观物质。
实验所需仪器
• 托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量 筒（液体溶质使用）、玻璃棒、烧杯、 容量瓶、胶头滴管
判断下列说法是否正确，并说明理由：
(1) 1mol氧 (2)0.25molCO2 (3)摩尔是7个基本物理量之一。 (4)1mol是6.02×1023个粒子的集合体。
填空：
1.1molO中约含有（ ）个O 2. 3molH2SO4 中约含有（ ）个H2SO4 molH+
，可电离出（
）
3. 4molO2含有（ ） molO原子，（ ）mol质子 4. 10molNa+中约含有（ ）个Na+

化学：《化学计量在实验中的应用》课件

化学：《化学计量在实验中的应用》课件

n (O) = 0.2 mol×3
m (O) = 0. 6 mol×16g/mol＝ 9.6 g 答：20.2g硝酸钾中，氧元素的质量是 9. 6 g 。
一、关于固体、液体物质的体积 1mol各种固体、液体物质的体积各不相同 如1molFe体积可通过如下途径求得： 1molFe的质量为m (Fe) =56g 其体积为V(Fe)＝m(Fe)/ρ(Fe)=56g/7.8(g·cm-3) =7.2cm-3
23 6.02×10
如此巨大的数字不方便计算和 交流，怎么办？
一打：12顶
一打
一顶
一箱：24瓶 一箱 一瓶
一个
1mol
一.物质的量－摩尔
含有一定数目粒子集体的物理量
物理量 长度 质量 单位名称 米 千克（公斤） 单位符号
m
kg
s
A K
时间
电流 热力学温度
秒
安 [培 ] 开[尔文]
物质的量
发光强度
1mol 水分子 含 2 mol 氢原子 （质量为 2g ) 1 mol 氧原子 （质量为 16g ) 1 mol 水分子的质量 为 18g
1 mol任何粒子或物质的质量，以克为单位，数 结论：
值上等于该粒子或物质的相对原子（分子）质量。
摩尔质量
定义：1 mol粒子或物质具有的质量。
单位: 数值：
__________
n =
N NA
阿伏加德罗常数NA （单位：个/mol）
1摩尔物质的质量
物质的量 微粒名称 微粒数(个) 相对原子质量 质量
1 mol
1 mol 1 mol
12C原子
(6.02×10 23)
(6.02×10 23) (6.02×10 23)

《物质的量在化学实验中的应用》说课稿

《物质的量在化学实验中的应用》说课稿

《物质的量在化学实验中的应用》说课稿《物质的量在化学实验中的应用》说课稿1各位评委老师上午好，(鞠躬)，我是来应聘高中化学的5号考生，今天我抽到的题目是《物质的量在化学实验中的应用》(板书)下面我将从说教材、说学情、说教法学法、说教学过程、说板书设计来开始我的说课。

一、说教材《物质的量浓度》是人教版必修1第一章第二节的内容，本节课在介绍“物质的量”基础上引入新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节课重点也是整个高中化学的重点，探究物质的量在化学实验中的应用，扩充学生对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算能力。

通过以上对教材地位的分析来制定我的三维教学目标。

知识与技能目标：理解物质的量浓度概念并加以运用，掌握溶质的质量分数与物质的量浓度之间的区别与联系;过程与方法目标：通过对物质的量浓度概念的构建，培养学生自主探究获取知识应用知识的能力;情感与态度价值观目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，感受宏观与微观的联系。

根据教材内容剖析，确定本节课重难点，本节课重点：理解并初步运用物质的量浓度。

本节课难点：如何构建物质的量浓度概念，学会用推理归纳等学习方法以及自主学习。

二、说学情学生是学习的主体，教师有必要了解学生的学习情况，从知识经验来说，通过初中化学学习，学生已经初步掌握化学学科的基础知识，但是对溶液体积和溶剂体积存在一定混淆;从认知发展水平来说，高一学生思维活跃，强烈的好奇心和求知欲，但独立分析解决问题的能力还有待提高，这些都是我教学过程中需要注意的地方。

三、说教法学法为了培养学生自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课，我将主要探究式教学方法，利用多媒体辅助教学。

探究式教学以学生为主体，教师指导，应用科学方法获取知识、运用知识、培养学生化学核心素养的主要方法。

本节课中教师启发学生自己尝试进行计算溶液的物质的量浓度，学生在计算过程中获得计算方法，并经过类比初中学习的物质的质量分数，感受物质的量浓度表达溶液浓度中的作用。

2019-2020人教版化学必修一第一章第二节《物质的量在化学实验的应用》课后练习题(基础篇)有答案

2019-2020人教版化学必修一第一章第二节《物质的量在化学实验的应用》课后练习题(基础篇)有答案

物质的量在化学实验相关的应用（基础练习-有答案）1.标准状况是气体所处的一种特殊条件,指的是( )A.20℃、101kPaB.20℃C.0℃、101kPaD.101kPa2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是( )A.称量B.溶解C.转移溶液D.定容3.下列有关气体体积的叙述中,正确的是( )A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4 L4.下列实验操作正确的是( )A.使用容量瓶配制溶液,移液时应洗涤烧杯2~3次B.用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸C.用托盘天平称量11.50g NaCl 固体D.配制一定物质的量浓度的溶液时,固体物质可以直接在容量瓶中溶解5.标准状况下一个空瓶的质量是20g,装满O 2,称量其质量为21g,若装满A 气体,称量其质量为22g,则A 的相对分子质量是( )A.16B.32C.64D.1286.当2O 、2SO 、3SO 的质量比为2:4:5时,它们的物质的量之比为( )A.2:4:5B.1:2:3C.1:1:1D.2:2:37.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( )A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤8.科学家发现一种化学式为H 3的氢分子,则1mol H 3和1mol H 2具有相同的( )A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数9.NaOH 是一种重要的化学试剂,其摩尔质量为( )A.20gB.20g·mol -1C.40mol·g -1D.40g·mol -110.在容量瓶上没有标记的是( )A.刻度线B.温度C.物质的量浓度D.溶液体积11.下列说法中正确的是 ( )A.1mol O 的质量是16g ▪mol-1 B.Na +的摩尔质量是23C.CO 2的摩尔质量是44g ▪mol-1 D.氢的摩尔质量是2g ▪mol -112.下列叙述中正确的是( )A.1mol CO 的质量是28gB.硝酸的摩尔质量为63gC.2g 氢气所含原子数目为1molD.铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量13.下列溶液中物质的量浓度为1mol/L 的是( )A.将40g NaOH 溶解在1L 水中B.将22.4L HCl 气体溶于水配成1L 溶液C.将1L 10mol/L 浓盐酸加入9L 水中D.将10g NaOH 溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250mL14.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl 气体,另—个盛有H 2和Cl 2的混合气体。

人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用

人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用

第一章从实验学化学§1.2 化学计量在实验中的应用（第一课时）主备人：张爱丽时间：2009年9月4日课程标准:认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用省教学要求：掌握物质的量的定义、符号及摩尔的定义、符号，了解阿伏加德罗常数的涵义掌握摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系教学目标：知识与技能:1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。

2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

能用于进行简单的化学计算。

4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

过程与方法:1、培养学生计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

2、培养学生的逻辑推理、抽象概括能力。

情感态度与价值观:通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

教学重点：物质的量及其单位教学难点：物质的量及其单位教学方法：启发、诱导、讨论、分析、对比、讲授、归纳等方法教学过程：Ⅰ、课前检测（1）1 mol氧。

（）（2）0.25 mol CO2。

（）（3）摩尔是7个基本物理量之一。

（）（4）1 mol小麦含有6.02×10 23个麦粒。

（）2、已知1mol水分子数为6.02×10 23个，则0.5mol水分子数为_________个2 mol水分子数为___________个。

【小组讨论2】你能得出物质的量（n）与微粒个数（N）和阿佛加德罗常数（N A）的关系吗？【师生共同探讨2】 4、物质的量（n）与微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（N A）的关系n=N/N A【练习】例1：6.02×1022个N aCl分子，其物质的量为多少？2.5mol O2含有多少个O原子？【小组讨论3】请大家回顾表1、表2，思考：1molH20与1mol铝质量相等吗？【师生共同探讨3】 1mol任何粒子集体中都含有6.02×10 23 个粒子；而1mol任何粒子或物质的量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。

人教版高中化学必修1课件：1.2化学计量在实验中的应用(第1课时) (共26张PPT)

人教版高中化学必修1课件：1.2化学计量在实验中的应用(第1课时) (共26张PPT)
人教版七年级上册Unit4 Where‘s my backpack？
超级记忆法-记忆方法
TIP1：在使用场景记忆法时，我们可以多使用自己熟悉的场景（如日常自己的 卧 室、平时上课的教室等等），这样记忆起来更加轻松； TIP2：在场景中记忆时，可以适当采用一些顺序，比如上面例子中从上到下、 从 左到右、从远到近等顺序记忆会比杂乱无序乱记效果更好。
含有 1.204 1024 个CO2分子。 6、 3 mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2 中含有的氧原子数相同。
一、物质的量的单位——摩尔
知识链接
Ｃ ＋ Ｏ２
微粒个数 １个 １个
△
＝＝
ＣＯ２
１个
物质的量 １mol
２Ｈ２
微粒个数 ２个
１mol
＋ Ｏ２
１个
１mol
△
＝＝ ２Ｈ２Ｏ
什么是学习力
什么是学习力-你遇到这些问题了吗
总是 比别人 学得慢
一看就懂 一 做就错
看得懂，但不 会做
总是 比别人学得差 不会举一反三
什么是学习力-含义
管理知识的能力 （利用现有知识 解决问题）
学习知识的能力 （学习新知识 速度、质量等）
长久坚持的能力 （自律性等）
什么是学习力-常见错误学习方式
一、物质的量的单位——摩尔
阿伏加德罗常数 （约6.02×1023mol-1）
N = NA × n
粒子个数
物质的量
一、物质的量的单位——摩尔
公式一：
物质的量( n ) 、粒子个数( N )和阿伏 加德罗常数( NA )三者之间的关系：
n= N NA
物质的量
(n)
变换为
×NA

120504高二化学物质的量在化学实验中的应用-课件

120504高二化学物质的量在化学实验中的应用-课件

1．容量瓶 (1)构造(如图)：容量瓶上标有__刻___度___、 ___________和____________． (2)规格：常用的有________、_______、 _________、和_________________ (3)使用注意事项 ①使用前要_________________． ②只用于配制溶液，不能储存溶液．
1．容量瓶 (1)构造(如图)：容量瓶上标有__刻___度___、 ___温__度______和____容__积______． (2)规格：常用的有________、_______、 _________、和_________________ (3)使用注意事项 ①使用前要_________________． ②只用于配制溶液，不能储存溶液．
25m
_____V___m__ol_/L______．
(3) 用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为 (4) 用__c_0、_._2d_5表d__w示_m_溶_o_液l_/_L中__溶_．质的质量分数为_4_dc__%_.
练习1. 使用胆矾配制0.1 mol/L的CuSO4溶
液, 正确的是
()
A.将胆矾加热除去结晶水后, 称取16g溶解在
饱和溶液
D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶
液密度一定大于1.174 g/cm3
练习3．20℃时，饱和KCl溶液的密度为 1.174 g/cm3，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列
说法中不正确的是 ( D )
A. 25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol/L
B.
此溶液中KCl的质量分数为
1、主要仪器： 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托
盘天平（或量筒）、药匙（固体溶质使用）

第一章第2节化学计量在实验中的应用2021-2022高中化学人教版必修1课件(25张ppt)

第一章第2节化学计量在实验中的应用2021-2022高中化学人教版必修1课件(25张ppt)

3.下列说法正确的是（ ）
（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都 约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状
况
（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 [答案] （D）
4.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（D ） A. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氧气所含原子数均为2 NA B. 1 mol MgCl2中含有的离子数为2 NA C. 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数为NA D. 17g氨气所含电子数目为10 NA
，
压强之比为
， 分子数目之比为
。
1个乒乓球所占的体积和1个篮球所占的体积哪个大？
10个乒乓球所占的体积和1个乒乓球所占的体积哪 个大？
10个紧密排列在一起的乒乓球所占的体积和10个松散排列在一 起的乒乓球所占的体积哪个大？
思考交流
对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同， 而相同条件（标准状况）下，1mol不同的气体体积基本相同呢？
人教版 必修一
从实验学化学 第一章
第2节 化学计量在实验中的应用
目录
01 质 量 ( m )
N n
NA
02 物 质 的 量 ( n ) 03 微 粒 数 ( N )
n m M
04 物 质 的 体 积 ( V )
思考交流
物质 1 mol该物质的 密度（g·cm-3） 1 mol物质具有
质量（g）
的体积（L）
固体物质
液体物质
气体物质
分子的直径为0.4nm 分子之间的平均距离为4nm
小结
➢ 固体、液体物质粒子间间隔很小，在粒子数目相同的情况下， 固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。

5--化学必修一第二节3课时-物质的量在化学实验中的应用--知识点及练习

5--化学必修一第二节3课时-物质的量在化学实验中的应用--知识点及练习

第3课时　物质的量在化学实验中的应用1.了解物质的量浓度的含义。

2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。

3．掌握容量瓶的使用方法。

　4.掌握物质的量浓度的有关计算。

　物质的量浓度及其计算1．概念：单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。

2．符号和单位：符号为c B ，常用单位为mol/L 或mol·L －1。

3．表达式：c B ＝，其中的“V ”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。

n BV 4．均一性：从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其浓度不变。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中即是1 mol·L －1NaCl 溶液。

( )(2)0.5 mol·L －1CaCl 2溶液中，Ca 2＋与Cl －的物质的量浓度都是0.5 mol·L －1。

( )(3)从2 mol·L －1NaOH 溶液中取出10 mL 溶液，其物质的量浓度仍是2 mol·L －1。

( )答案：(1)×　(2)×　(3)√2．物质的量浓度为2 mol/L 的NaOH 溶液的含义是( )A ．在2 L 水中溶有80 g 的NaOH B ．80 g NaOH 溶于1 L 水所得到的溶液C ．在1 L 溶液中含有80 g NaOH D ．在2 L 溶液中含有80 g NaOH解析：选C 。

物质的量浓度的含义是指单位体积溶液里含有溶质的物质的量，故2 mol/L NaOH 溶液的含义是在1 L NaOH 溶液中含有2 mol(即80 g)NaOH 。

3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L －1的是( )A ．含4 g NaOH 的溶液1 L B ．含0.1 g NaOH 的溶液1 L C ．含0.2 mol H 2SO 4的溶液0.5 L D ．将98 g 的H 2SO 4倒入1 L 水中解析：选A 。

部编人教版高一化学必修1第1章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用第3课物质的量在化学实验中应用

部编人教版高一化学必修1第1章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用第3课物质的量在化学实验中应用
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻 璃棒
C．仰视确定凹液面与刻度线相切 D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长
解析： A项，润洗过程中增加了Na2CO3的 量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用 蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果 偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切， 结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓 度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间 过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。
[温馨提示] (1)使用容量瓶注意“五不”：①不能溶 解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作 反应容器；⑤不能长期贮存溶液。
(2)选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积 等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固 定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量 瓶。
(3)容量瓶常用规格有：50 mL、100 mL、250 mL、 500 mL、1 000 mL(如图)。
答案： D
一定物质的量浓度溶液的配制
配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 1电__．量_子_主筒_天、要平_仪或_烧_器__杯__、_托___盘__玻__天__璃_平___棒_、、_1__0__胶0____头m____L滴__容__管__量__等_瓶_。、
2．配制步骤 (1)计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝ __0_.1__m_o_l_，则m(NaCl)＝__5_.8_5_ g。 (2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl
固体__5_.9_ g。 (3)溶解：将称好的NaCl固体放入_烧__杯__中，
用适量蒸馏水溶解，用_玻__璃___棒__搅拌，并
冷却至室温。
(4)移液：将烧杯中的溶液用_玻__璃__棒__引流转 移到_1_0_0__m_L__容__量__瓶_中。

化学计量在实验中的应用_21381

化学计量在实验中的应用_21381
注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。
2.容量瓶简介:
①容量瓶
形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；
构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线； 规格：50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL； 加水 倒立 瓶塞旋转180o 观察 倒立 如何检漏?
观察
②使用之前要检查是否漏水.
③不能在其中溶解(有吸热或放热现象)，不能将热的溶 液倒入，会影响体积的准确性。 ④读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能 作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。移 动容量瓶，应手握刻度线以上部分。
第一章 第二节
化学计量在实 验中的应用
三、物质的量在化学实验 中的应用
1、物质的量浓度
定义：表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B 的物质的量，叫做B的物质的量浓度。
公式四：CB=
n
vห้องสมุดไป่ตู้
B
溶液的体积
nB: 单位： V: L
mol
CB: mol/L
物质的量浓度(CB)
CBV
粒子数(N)
N/N
A
物质的量 （nB）
100ml
20℃
容量瓶使用前应查是否检漏水，其方法是：
往瓶内加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干， 且不涂任何油脂等），用食指顶住瓶塞，另 一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周 围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转 180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否 漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。
②配制物质的量浓度溶液的主要 仪器
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘 天平、药匙（固体溶质使用）、量筒 （液体溶质使用）
3.一定物质的量浓度溶液的配制
①配制步骤八字方针：

人教版化学必修一第二节化学计量在实验中的应用物质的量教学课件

人教版化学必修一第二节化学计量在实验中的应用物质的量教学课件

÷M
(m)
人教版化学必修一第二节化学计量在 实验中 的应用 物质的 量
【练习】1、 P13 “学与问”
2.填空题
（1）4 mol O2中含有______8___mol O原子；
（2）0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为 6_._0_2_ㄨ_ 1023 （3） 2mol CO2中含有 2 mol C 和 4 mol O，
B正确； C错误。大米不是微观粒子。
人教版化学必修一第二节化学计量在 实验中 的应用 物质的 量
碳单质
0.012kg 12C
1mol
碳原子数约为
6.02×1023
【趣味小知识】
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一 行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。 如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人 每天吃一斤，要吃14万年。
解：O2的分子数为 N = n × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1 = 3.01 × 1023
答：O2的分子数为3.01 × 1023个。
人教版化学必修一第二节化学计量在 实验中 的应用 物质的 量
人教版化学必修一第二节化学计量在 实验中 的应用 物质的 量
疑问：
国际上为什么
要把 0.012Kg 12C中所含的碳原子数大约
为６.02×１０２３ 个粒子的任何粒子集
体定为１摩尔呢？ 这样规定有什么好处呢？
人教版化学必修一第二节化学计量在 实验中 的应用 物质的 量
人教版化学必修一第二节化学计量在 实验中 的应用 物质的 量
探索发现
粒子 相对分子或 1个分子或原子的 1摩尔物
含有 1.204 1024 个CO2分子。

物质的量在化学实验中的应用

物质的量在化学实验中的应用

5、注意： ①、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
②、溶质用物质的量表a示，而不是用质量表示。 2
练习
1. 1mol/L NaOH溶液的含义是什么？ 2. 将0.5 mol NaOH配成2L溶液，该溶液的物
质的量的浓度为多少？ 3. 100 ml 1mol/L NaOH溶液中，NaOH的物质
a
23
实验再现
a
24
[随堂练习]
1、容量瓶需标有：
（1）温度
（2）浓度
（3）容量
（4）压强
（5）刻度线 （6）酸式或碱式
六项中的（ A ）
A、（1）（3）（5） B、（3）（5）（6）
C、（1）（2）（4） D、（2）（4）（6）
a
25
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL， 完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0克。
1.容量瓶的特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶瓶颈上有一道刻度线
2.注意事项：①使用前要检查是否漏水；②溶解不能 在容量瓶中进行；③溶液恢复至室温后才能转移入 容量瓶； ④转移溶液时要用玻棒进行引流
规格：50mL、100mL 、250mL 、 500mL、 1000mL等，一般标记的 温度为20℃ , 如右图所示：
Ｄ.25ml0.5mol/LHCl溶液
2、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶
液中，Cl－浓度比为 C
A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3
a
6
离子的物质的量浓度
3、0.5 L AlCl3溶液中Cl-为0.15mol，则AlCl3溶液的
物质的量浓度为
第一章 第二节
化学计量在实验 中的应用
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例2
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第1章 化学计量在实验中的应用
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位 置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所 处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________ (填“左盘”或“右盘”)。 ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
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第1章 化学计量在实验中的应用
(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目 的是 __________________________________________ ______________________________ __________________________________________ ______________________________。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流， 需要洗涤烧杯2～3次是为了 __________________________________________ ______________________________。 (6)定容，摇匀。
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第1章 化学计量在实验中的应用
(4)容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因 而不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。 (5)只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配 制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 2．误差分析 n m 分析依据 c＝ ＝ ，以配制 NaOH 溶液为例， V MV 在进行误差分析时， 根据实验操作弄清是“m”还是 “V”引起的误差，再具体分析，具体情况如下：
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第1章 化学计量在实验中的应用
一定物质的量浓度溶液的配制 自我诊断 2．判断下列说法是否正确。 A．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需 62.5 g胆矾。( ) (2011年济南模拟) B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯 视刻度线会导致所配溶液浓度偏小。( ) (2011年山师大附中模拟)
V气 体 物质的量浓度 溶质的物质的量n＝ －1 22.4 L· mol n m m气 体＋m水 c＝ V 溶液的体积V＝ ＝ ρ ρ 3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度间的换算 1000ρ· w c＝ (c 为溶质的物质的量浓度 mol· － 1， 为溶液密 L ρ M 度 g· － 3， 为溶质的质量分数， 为溶质的摩尔质量)， cm w M 此公式可按溶液体积为 1 L 进行推导：
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第1章 化学计量在实验中的应用
C．常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原 子数为0.2NA。( ) (2010年高考江苏卷T5－A) D．常温下100 mL 0.1 mol· －1醋酸溶液中含醋酸 L 分子0.01NA。( ) (2010年山西四校高三一联T8－C) 答案：A.× B．× C．√ D．×
第1章 化学计量在实验中的应用
第二节
物质的量在化学实验中的应用
第1章 化学计量在实验中的应用
第 一 节 物 质 的 量 气 体 摩 尔 体 积
基础自主梳理
课堂互动讲练
实验专项探究
达标突破训练
第1章 化学计量在实验中的应用
基础自主梳理
物质的量浓度 自我诊断 1．判断下列说法是否正确。 A．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液 的浓度为1 mol/L。( ) (2011年济南模拟) B．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质 的量浓度为1 mol/L。( ) (2010年高考福建卷T7－D)
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第1章 化学计量在实验中的应用
(2011年湖北八校高三第一次联考)实验室 需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作 完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘 天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、 ________、________以及等质量的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。 (3)称量。
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第1章 化学计量在实验中的应用
容量瓶的使用及溶液配制过 程中的误差分析 1．容量瓶的使用方法和注意事项 (1)查漏 容量瓶使用前的第一步操作是检查容量瓶是否漏 水。 检查方法是：加水→倒立→观察→正立，瓶塞旋 转180°→倒立→观察。 (2)使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润 洗。 (3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或 稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶 液。
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第1章 化学计量在实验中的应用
1000ρw 解析：选 C。由物质的量浓度计算公式 c＝ M 3 1000 mL×1.84 g/cm ×98% ＝ ＝18.4 mol/L，故 A 1 L×98 g/mol 不正确；由于该酸是浓硫酸，所以不能与锌反应产 生氢气，而应生成二氧化硫气体；根据稀释公式 c(浓)· V(浓)＝c(稀)· V(稀)，18.4 mol/L×V(浓)＝4.6 mol/L×0.2 L，V(浓)＝0.05 L，即 50.0 mL，选项 C 正确； 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的质量 分数为 49%，而密度减小，则所得的硫酸的物质 的量浓度必小于 9.2 mol/L。
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第1章 化学计量在实验中的应用
课堂互动讲练
关于物质的量浓度的计算
1．溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之 间的计算 m 以物质的量为桥梁进行转化计算， 即 ＝n＝c· V。 M 2．已知气体溶质的体积(标准状况)、水的体积和 溶液的密度与质量，计算溶质的物质的量浓度
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第1章 化学计量在实验中的应用
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第1章 化学计量在实验中的应用
C．需要95 mL 0.1 mol· －1NaCl溶液，可选用 L 100 mL容量瓶来配制。( ) (2011年山师大附中模拟) 答案：A.√ B．× C．√
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第1章 化学计量在实验中的应用
基础回归 1．主要仪器 0.1 g (1)托盘天平：精确度为______，称量前先调零，称 量时______放物品，______放砝码，称量后归零。 左盘 右盘 (2)容量瓶：容积精确的容器，主要规格有100 mL、 250 mL、500 mL、1000 mL。 烧杯 胶头滴管 (3)其他仪器：量筒、_____、玻璃棒、___________ 等。 2．配制过程 以配制500 mL、1.00 mol/L NaOH溶液为例。 (1)计算：需NaOH固体的质量为_________。 20.0 g 托盘天平 (2)称量：用_________用
【特别提醒】 1.在应用物质的量浓度进行计算时， 要 注意溶质的质量、物质的量守恒及溶液的电荷守恒。 如含 K＋、Na＋ 、SO2－ 的溶液中存在关系 c(K＋ )＋ 4 ＋ 2－ c(Na )＝2c(SO4 )。 2． 溶液稀释或混合时， 溶液的体积一般不可直接相加， 而应运用溶液的总质量除以溶液的密度，即 V(溶液) m溶液 ＝ 来计算。 ρ
例1
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第1章 化学计量在实验中的应用
【解析】 根据题意，500 mL 溶液分成 5 等份， 2＋ 每份为 100 mL。每份中 n(Ba )＝a mol， n(Cl－)＝b mol，根据电荷守恒关系， n(K＋ )＝(b－2a)mol。则 b－2amol ＋ c(K )＝ ＝10(b－2a)mol· － 1 L 0.1 L
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第1章 化学计量在实验中的应用
思考感悟 1．把58.5 g NaCl、标准状况下22.4 L HCl气体 分别溶于1 L水中，所形成溶液的浓度都是1 mol/L吗？ 【提示】 不是，因为58.5 g NaCl、标准状况
下22.4 L HCl气体溶于1 L水中所得溶液的体积
都不是1 L，则所得溶液的浓度也就不是1 mol/L。
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第1章 化学计量在实验中的应用
(2010年高考课标全国卷)把500 mL含有 BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含 a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另 取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子 完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( ) A．0.1(b－2a)mol· －1 L B．10(2a－b)mol· －1 L C．10(b－a)mol· －1 L D．10(b－2a)mol· －1 L

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第1章 化学计量在实验中的应用
n 1000 ρ×V×w 1000ρw c＝ ＝ ＝ 或 V M×V M m溶质 V×c×M cM w＝ ＝ ＝ m溶液 V×1000ρ 1000ρ 4．溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 根据稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量 总量不变的原理：c1 · 1 ＝c2 · 2、c1 V1＋c2 V2＝ V V c 混 V 混，可以计算有关的量。
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第1章 化学计量在实验中的应用
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第1章 化学计量在实验中的应用
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第1章 化学计量在实验中的应用
【特别提醒】 1.在配制一定物质的量浓度的 溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线， 要重新配制。 2．配制时完全不需要计算水的用量，因此容量 瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。 3．定容时俯视、仰视对结果的影响 ①仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大。 ②俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小。
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第1章 化学计量在实验中的应用
【答案】
D 本题以离子反应、电解质的电
【规律方法】
离为载体考查离子物质的量浓度的求算，同时 电荷守恒法在该题目中得到应用。所以做此类
题目时应审清题意，正确使用已知条件。
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第1章 化学计量在实验中的应用
跟踪训练(随学随练，轻松夺冠) 1．(2011年北京市西城区5月高三抽样测试)如 图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸 试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确
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第1章 化学计量在实验中的应用
实验流程图如下：
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第1章 化学计量在实验中的应用