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（新教材）必修第一册知识总结第一章物质及其变化第一节物质的分类及其转化一、物质的分类（一）分类方法1.同素异形体：由同一种元素形成的几种（物理）性质不同的单质。
碳的同素异形体：金刚石、石墨、C60；注：同素异形体物理性质不同，化学性质相同同素异形体之间的转化属于化学变化2.分类法：交叉分类法和树状分类法3.酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物（大多数非金属氧化物都是酸性氧化物）注：酸性氧化物不一定是金属氧化物，如非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如不成盐氧化物4.碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物都是碱性氧化物）注：碱性氧化物一定是金属氧化物金属氧化物不一定是碱性氧化物（二）分散系及其分类1.分散系：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物2.分散系的组成：分散质和分散剂3.分散系的分类：（本质区别：分散质粒子直径的大小）溶液：分散质粒子直径<1nm胶体：分散质粒子直径为1-100nm浊液：分散质粒子直径>100nm4.胶体的分类：根据分散剂的不同可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶5.胶体的制备（氢氧化铁胶体的制备）步骤：在沸水中滴入5-6滴FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得Fe(OH)3胶体。
反应原理：6.胶体的性质（1）丁达尔效应——用于区分胶体和溶液（2）电泳：（3）聚沉：加电解质溶液或者加热都会使胶体聚沉7.常见的胶体：8.溶液、胶体和浊液的比较二、物质的转化 1．酸的通性酸具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H ＋。
酸⎩⎪⎨⎪⎧＋酸碱指示剂，如使紫色石蕊溶液变红色＋活泼金属―→盐＋氢气(置换反应)⎭⎪⎬⎪⎫＋碱性氧化物―→盐＋水＋碱―→盐＋水＋盐―→新酸＋新盐复分解反应2．碱的通性碱具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有OH －。
碱⎩⎪⎨⎪⎧＋酸碱指示剂，如使酚酞溶液变红色⎭⎪⎬⎪⎫＋酸性氧化物―→盐＋水＋酸―→盐＋水＋盐―→新碱＋新盐复分解反应3．盐的通性同一类盐具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有相同阴离子或阳离子。
第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃3应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
③几种重要的阴离子的检验（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。
高中化学人教版必修一第二章知识点总结2.1.1 物质的分类物质可以分为非金属单质、金属单质、氧化物、纯净物和酸碱盐等。
其中，非金属单质包括碳、硅和氢等元素，金属单质则包括铁和铜等元素。
氧化物可分为碱性氧化物和酸性氧化物，还有其他氧化物如NO、CO、NO2和Al2O3等。
强酸包括HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI和HClO4等，而弱酸则包括H2CO3、H2SO3和CH3COOH等。
强碱包括KOH、NaOH、Ca(OH)2和Ba(OH)2等，而弱碱则包括NH3·H2O和Fe(OH)3等。
此外，还有正盐、酸式盐和碱式盐等。
2.1.2 分散系及其分类分散系可按照分散质或分散剂所处的状态和分散质粒子大小进行分类。
常见的胶体有Fe(OH)3胶体（胶粒带正电）、硅酸H2SiO3胶体（胶粒带负电）、蛋白质溶液（如豆浆、牛奶）、淀粉溶液、鸡蛋清、血液和有尘埃的空气等。
胶体的本质特征是粒子直径介于1~100 nm之间，不能透过半透膜，可以通过渗析法来提纯胶体。
鉴别胶体和溶液的方法是丁达尔效应，即用一束光或激光照射胶体，可以观察到一条“光亮”的通路。
生活中常见的丁达尔效应有清晨树林中的光柱、灯光照射观察到的灯柱和雨后彩虹等。
Fe(OH)3胶体的制备方法是向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。
反应的化学方程式为FeCl3+3H2O→Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
胶体的性质包括布朗运动，即微小粒子表现出不停地、无规则运动。
电泳是一种利用胶体粒子带电来实现移动的技术。
通电后，Fe(OH)3胶体粒子会向阴极移动，导致阴极颜色加深。
电泳还可用于静电除尘和胶体稳定存在的主要原因。
聚沉是一种物理变化，可通过加入电解质溶液、带相反电荷的胶体粒子或加热来实现。
聚沉应用广泛，如卤水点豆腐、果冻、工业制肥皂和江河入海口沙洲的形成。
电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
第一章从实验学化学1．几种常见的混合物的分离和提纯方法方法分离的对象主要仪器应用举例过滤从液体中分离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯粗盐提纯溶解过滤分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶分离食盐和沙蒸发结晶从溶液中分离已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯从海水中提取食盐降温结晶分离两种溶解度随温度变化差别较大的溶质氯化钠、硝酸钾混合液的分离分液分离两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯分离油和水萃取加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用苯提取水溶液中的溴蒸馏利用组分中沸点的不同进行分离蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水2．化学计量之间的转化关系（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
（2）以物质的量为核心的计算n=Mm =NA N=VmV=C B ×V（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)（4）溶质质量分数（W ）与溶质的物质的量浓度（c ）的转化：（注意其中的单位换算）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数3．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等，使用时一定要注意其规格，如500 mL 容量瓶。
并且使用前一定要检查其是否漏水。
（2）配制步骤，所用仪器及注意事项配制步骤使用仪器注意事项计算——固体求溶质质量，液体求其体积。
称量托盘天平或量筒天平的精确度为0.1 g ，量筒的精确度为0.1 mL ，量筒量取液体后不需要洗涤。
溶解／稀释烧杯、玻璃棒溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。
冷却——将液体恢复到室温（20℃）转移Xml 容量瓶转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失洗涤——洗烧杯和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转入容量瓶振荡——使溶液充分混合定容胶头滴管加水至刻度线1—2 cm 时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。
必修 1第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟习化学实验基本操作1、药品的称量（或量取）方法⑴托盘天平的使用方法①★托盘天平只好称准到0.1 克。
②称量前先调零；称量时，左物右码③被称量物不可以直接放在托盘天平的托盘上，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，而后把药品放在纸上称量。
④★易潮解或拥有腐化性的药品，如NaOH （简单潮解的物质有CaCl 2、 MgCl 2、 FeCl3、AICl 3、 NaOH 等）一定放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量。
⑵量筒的使用方法①量取已知体积的溶液时，应选比已知体积稍大的量筒。
如，量取80ml 稀硫酸溶液，选用 100ml 的量筒。
②★读数时，视野应与凹液面最低点水平相切。
俯视读数偏大，仰望读数偏小。
正确读数俯视仰望2、实验室一般事故的办理方法不测事故办理方法★金属 Na， K 起火用沙子盖灭，不可以用水、CO2灭火器，不可以用CCl 4灭火器浓碱沾到皮肤上大批水冲，再涂硼酸★浓 H2 SO4沾到皮肤上用干布擦，再用大批水冲，而后涂上3%~5% 的NaHCO 3溶液不慎将酸溅到眼中应立刻用水冲刷，边洗边眨眼睛温度计水银球不慎碰破为防备汞蒸气中毒，应用S 粉覆盖3、常有危险化学品及其标记如：酒精、汽油——易然液体；如：浓 H 2SO4、NaOH （酸碱）3.掌握正确的操作方法。
比如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体采集方法等。
二、混淆物的分别和提纯：1、分其余方法：①过滤：②蒸发：③蒸馏；④分液；⑤萃取⑴过滤：将不溶于某溶液的固体和液体构成的混淆物分其余操作。
注意事项一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁二低：纸边低于漏斗边；液面低于滤纸边三靠：杯靠棒；棒靠纸；颈靠壁⑵蒸发注意事项：①蒸发过程顶用玻璃杯不停搅拌，防备局部温度过高造成液滴飞溅；②当蒸发皿中出现许多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，防备形成的晶体飞溅。
（3）蒸馏注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防备暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
化学必修1学问点第一章从试验学化学一、常见物质的分别、提纯和鉴别i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发削减溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于部分温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停顿加热，例如用结晶的方法分别NaCl 和KNO3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分别沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进展多种混合液体的分别，叫分馏。
操作时要留意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应及支管底口下缘位于同一程度线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进展石油的分馏。
常见物质除杂方法（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）K+用焰色反响来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能运用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Al3+能及适量的NaOH溶液反响生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（5）Ag+能及稀盐酸或可溶性盐酸盐反响，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）及NaOH浓溶液反响，并加热，放出访潮湿的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（7）Fe2+能及少量NaOH溶液反响，先生成白色Fe(OH)2沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里参加KSCN溶液，不显红色，参加少量新制的氯水后，马上显红色。
必修一第一、二章总结第一章第一节主要知识点1.化学危险品标志（参考书P4图）2.几种物质分离提纯方法①过滤——“一贴，二低，三靠”，即滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
②蒸发——蒸发过程中需用玻璃棒不断搅拌，以防止局部过热使液体飞溅。
当蒸发皿中产生大量固体时，停止加热，用余热蒸干剩余液体。
③蒸馏——利用两种液体沸点不同达到分离的目的。
重要仪器：蒸馏烧瓶，冷凝管。
冷凝管中的冷凝水应从下口进上口出。
④萃取——利用一种溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同而分离。
仪器：分液漏斗萃取剂的选择：与原溶剂互不相溶，溶质在它里面的溶解度要大于在原溶液中的溶解度，与被萃取的物质不反应。
⑤分液——两种液体互不相溶，通过静置，分层使其分开。
仪器，分液漏斗3.除杂原则：不增，不减，容易分离，即不引入新的杂质离子，不消除应该保留的离子，加入的除杂剂与被除去的离子可以形成沉淀或气体等容易除去的物质。
4.Cl-的检验：加入Ag+和HNO3，有不溶于硝酸的白色沉淀生成SO42-的检验：加入Ba2+和HNO3，有不溶于硝酸的白色沉淀生成第二节主要知识点：1.N=nN A其中：N——粒子数目（个）n ——物质的量(mol)N A——阿伏加德罗常数（/mol）在数值上等于6.02×10232.m=nM其中：m ——物质的质量（g）n ——物质的量(mol)M——摩尔质量（g/mol）大小与物质的相对分子质量相等3.V=nV m其中：V——气体的体积（L）n ——物质的量(mol)V m——气体摩尔体积（L/mol）在标准状况下为22.4L/mol(此公式只适用于气体)4.c B=n B/V其中：c B——物质B的物质的量浓度（mol/L）n B——物质B的物质的量(mol)V——溶液的体积（L）5.c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)=n(浓)=n(稀)其中： c——物质的量浓度（mol/L）V——溶液体积（L）6.理想气体状态方程：PV=nRT 其中：P——压强V——气体体积n——物质的量T——温度R为常数根据此公式和已知条件，可以判断两种气体的体积和物质的量的关系。
2―《离子反应》--知识点归纳一、电离1、电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
2、酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
二、电离方程式H 2SO 4 = 2H + + SO 42-HCl = H + + Cl -HNO 3 = H + + NO 3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。
盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。
硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。
1、电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
酸 —→ H ++ 酸根离子2、电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
碱 —→ 金属离子 + OH -3、电离时生成的金属阳离子（或 NH 4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
盐 —→ 金属离子/ NH 4+ + 酸根离子书写下列物质的电离方程式：KCl 、Na 2SO 4、AgNO 3、BaCl 2、NaHSO 4、NaHCO 3KCl == K ++ Cl ―Na 2SO 4 == 2 Na ++ SO 42 -AgNO 3 ==Ag + + NO 3―CH 3COOH == CH 3COOH ― + H + NH 3·H 2O == NH 4+ + OH ―酸式盐：NaHSO 4 == Na + + H + +SO 42 - NaHCO 3 == Na + + HCO 3―［小结］注意： 1、 HCO 3-（弱酸不能拆）、OH -、SO 42-等原子团不能拆开;2、HSO 4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
三、电解质与非电解质1、 ①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
2、总结： ①能够导电的物质不一定全是电解质。
新课标高一化学必修一第一二章知识要点总结(总4页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第一章 知识整理和总结知识网络1、化学实验基本方法2、物质的量及其应用3、一定物质的量浓度溶液的配制专题讲解化学实验基本方化学实验安遵守实验室规了解安全措施掌握正确的操作混合物的分离和提纯方过滤：固体（不溶）——液体蒸发：固体——液体蒸馏：液体混合物分离 萃取、分液：两种互不相溶的液物质的鉴别和检验（如SO 42-、CO 32-的专题一：混合物的分离和提纯方法总结化学方法分离和提纯物质时要注意八个字：不增、不减、易分、复原 专题二：除杂总结实验名称 装置图 主要仪器 注意事项适用范围 实例 溶解过滤烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、铁架台、铁圈 1.一贴、二低、三靠 2.在定量实验中要洗涤 分离固体与液体，如氯化钠溶液中的泥沙。
蒸发结晶酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台1.不超过蒸发皿容积的三分之二2.不断搅拌3.利用余热蒸干4.溶质不易分解、水解、氧化 分离溶液中的溶质，如从氯化钠溶液中得到氯化钠固体 分液锥形分液漏斗、铁圈、烧杯、铁架台1.分液漏斗中塞子打开或寒子上的凹槽对准分液漏斗中的小孔2.下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出分离互不相溶的液体，如分离水和苯的混合物萃取分液漏斗1．萃取剂要与原溶剂互不相溶不反应，溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大，溶质不与萃取剂反应2．萃取后得到的仍是溶液，一般要通过蒸馏等方法进一步分离 从碘水中提取碘蒸馏酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、弯角导管、锥形瓶1．加沸石，防止暴沸 2．温度计水银球的位置 3．冷凝管的水流方向 4．不可蒸干分离沸点不同的液体，如从石油中得到汽油提纯样品 除杂方法及试剂 提纯样品 除杂方法及试剂CO 2(HCl) 饱和NaHCO 3溶液 FeCl 2 (CuCl 2) 加足量Fe 粉、过滤 O 2(CO 2)NaOH 溶液 CO 2 (CO) 通过灼热CuO NaCl （Na 2CO 3）稀HClO 2（CaCO 3） 加热分解第二章 知识整理和总结知识网络1.分散系：几类液体分散系的比较 分散系 溶 液 胶 体 浊 液 分散质微粒的直径 ＜1nm 1nm~100nm ＞100nm分散质微粒分子或离子分子集合体或单个高分子 巨大数目分子集合体 实 例 NaCl 溶液豆浆泥水性质 外 观 均一，透明 均一，透明 不均一，不透明 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能能否透过半透膜 能 不能 不能鉴 别 丁达尔效应 外观不同 2.离子反应3.氧化还原反应⑴实质：有电子转移（得失或偏移） ⑵特征：反应前后元素的化合价有变化 ⑶各概念之间的关系知识要点本章复习时，下列主要知识点应得到纲领性的明确、记忆、有些内容可进一步深化理解。
