2019化学浙江学考复习精品(精致讲义+优选新题)(全WORD,全解析)：专题六 微观结构与物质的多样性-最新教

第一讲常见物质的检验与鉴别掌握常见物质检验的方法。

常见物质的检验[知识梳理]一、常见阳离子的检验①H＋、②Fe3＋、③Fe2＋、④Al3＋、⑤NH＋4、⑥Cu2＋、⑦Na＋、⑧K＋、⑨Ag＋将上述符合相应现象的离子的代号填入下表：试剂或方法现象被检离子NaOH溶液产生红褐色沉淀②产生白色沉淀→迅速变为灰绿色→最后变为红褐色③开始生成白色沉淀→加至过量沉淀溶解④生成蓝色沉淀⑥NaOH溶液并加热生成可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体⑤KSCN溶液溶液呈红色②KSCN溶液→氯水或双氧水开始无明显现象，再加氯水或双氧水时溶液呈红色③盐酸→稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸⑨石蕊试液溶液呈红色①焰色反应火焰呈黄色⑦火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃) ⑧①OH－、②Cl－、③Br－、④I－、⑤SO2－4、⑥SO2－3、⑦CO2－3、⑧HCO－3、⑨SiO2－3、⑩AlO－2将上述符合相应现象的离子的代号填入下表：试剂或方法现象被检离子先加氯化钡溶液，再加稀盐酸，生成的气体分别通入品红溶液先产生沉淀，后溶解，生成的气体能使品红溶液褪色⑥品红溶液，澄清石灰水先产生沉淀，后溶解，生成的气体不能使品红溶液褪色，但能使澄清石灰水变浑浊⑦澄清石灰水无沉淀生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊⑧先加稀盐酸，再加氯化钡溶液开始无明显现象，加入氯化钡溶液后产生白色沉淀⑤硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸②产生浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸③产生黄色沉淀，且不溶于稀硝酸④氯水，四氯化碳下层呈橙色③下层呈紫红色④续表试剂或方法现象被检离子酸碱指示剂石蕊试液变蓝色①酚酞试液变红色稀盐酸生成白色胶状沉淀⑨生成白色絮状沉淀，盐酸过量时溶解⑩三、常见气体的检验1．可燃性气体的检验2．酸性气体的检验3．碱性气体(NH3)的检验4．强氧化性气体的检验5．NO的检验——无色气体，与空气接触后立即变为红棕色。

[自我检测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

状态溶解性密度气态难溶于水比空气小①稳定性：与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。

状态溶解性气态难溶于水点燃(2)物理性质颜色状态气味毒性溶解性无色液体有特殊气味有毒不溶于水(3)化学性质[核心要点提升] 甲烷、乙烯与苯的性质比较乙烯、苯与Br2反应的区别：①反应物不同，乙烯是与溴水或溴的四氯化碳溶液反应，而苯是与液溴反应；②反应条件不同，乙烯与溴水的反应在通常状况下就能进行，苯与液溴的反应在有催化剂的条件下才能进行；③反应类型不同，乙烯发生的是加成反应，苯发生的是取代反应。

所有烃均能在空气中燃烧，且随着含碳量的增大，火焰越来越明亮，如甲烷燃烧是淡蓝色火焰，无烟；乙烯燃烧是明亮的火焰，有烟；苯燃烧时火焰更明亮，并伴有浓烟。

[典型例题讲解]苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同【答案】 DD[A项中可以看作是—CN取代了乙烯中的一个氢原子，项中其结构可以表示为其中单键，由于单键可转动，因而可将M2平面转至与M面重合，所以该分子中所有原子可能处于同一平面，不符合题意；C项原理同B，通过碳碳单键项中该分子中“—CH3”中的H原子与它原子，形成四面体结构，不在同一平面上。

]例1. (浙江6月学考)下列反应中属于加成反应的是( )【解析】 A 项属于取代反应，B 项属于加成反应，C 项属于氧化反应，D 项属于取代反应。

【答案】 B例2. (2018·杭州选考模拟)下列反应中，属于取代反应的是( ) ①CH 3CH===CH 2＋Br 2――→CCl 4CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OH ――→浓硫酸△CH 2===CH 2↑＋H 2O③CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH浓硫酸△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O④C 6H 6＋HNO 3――→浓硫酸△C 6H 5NO 2＋H 2OA ．①②B ．③④C ．①③D ．②④【解析】 反应①是由双键变为单键，故属于加成反应；反应②是生成了碳碳双键，故属于消去反应；反应③是酯化反应，属于取代反应；反应④是—NO 2取代了苯环上的一个氢原子，也属于取代反应。

效化学试卷第1页（共26页）化学试卷第2页（共26页）绝密★启用前 一 2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试为A.2 : 3B.8 :3( )C.6 ： 3D.3 ： 27.下列表示不正确的是A.次氯酸的电子式B. 丁烷的球棍模型__--------- __--------------二二二二二二二二号生考 二二二二二二二二名姓 -二二二二二二校学业毕此 一卷 一上本试卷分选择题和非选择题两部分，满分 —部分为30分，用【加试题】标出。

可能用到的相对原子质量 ：H —1 C —12 100分，考试时间90分钟。

其中加试题N-14 O-16 Na —23 Mg 24S —32 Cl —35.5 Ca —40 Fe —56 Cu — 64Ba —137选择题部分、选择题（本大题共 25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中 只有一个是符合题目要求的，不选、1 .下列属于碱的是 A.C 2H 50H B . Na 2cO 3—2 .下列属于强电解质的是 A.硫酸钢B.食盐水多选、错选均不得分）C. Ca （OH”C .二氧化硅D. Cu 2(OH )2cO 3(D.醋酸C.乙烯的结构简式CH 2=CH 2D.原子核内有8个中子的碳原子14C答一题 一无4.下列属于置换反应的是 ----- 催化剂A 4NH 3+5C 2^=4NO 6H 2O . △D.B. 2N@SC3+ C 2^2Na 2SQC. 2Na 2C 2+2CQ^=2Na 2cC 3+ C 2 D . 2KI+C^^2KCl + l 2 5.下列溶液呈碱性的是()A. NH 4NC 3B. (NH 4)2SC 4C. KClD. K 2CC 36.反应8NH 3+3Cl 2 -N 2+6NH £l,被氧化的NH 3与被还原的Cl 2的物质的量之比8 .下列说法不正确的是（）A.液氯可以储存在钢瓶中B.天然气的主要成分是甲烷的水合物C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 9 .下列说法不正确的是（）A.蒸储时可通过加碎瓷片防暴沸B.可用精密pH 试纸区分pH = 5.1和pH = 5.6的两种NH 4CI 溶液C.用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D.根据燃烧产生的气味，可区分棉纤绵和蛋白质纤维 10 .下列说法正确的是（ ）A. 18。

第二单元认识有机化合物烃(加试) [考试标准]考点一认识有机化合物1．有机化合物概述(1)概念：含有碳元素的化合物称为有机化合物，简称有机物。

但CO、CO2、碳酸及其盐、金属碳化物、金属氰化物等由于组成、性质与无机物相似，属于无机物。

绝大多数有机化合物都含有氢元素。

C、H、O、N、S、P、卤素是有机物中的主要组成元素。

(2)性质特点(大多数有机物)难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多数为非电解质，不导电；多数熔、沸点较低；多数易燃、易分解，反应复杂等。

2．碳原子的成键特点(1)碳原子的结构及成键特点碳原子最外层有4个电子，不易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子，碳原子易通过共价键与碳原子或其他非金属原子相结合。

(2)有机化合物中碳原子的结合方式①碳原子间可形成稳定的单键、双键或叁键。

②多个碳原子可相互结合形成碳链或碳环，碳链可以带有支链，碳链和碳环也可以相互结合。

③碳原子也可以与H 、O 、N 、S 等多种非金属原子形成共价键。

3．有机物的分类(1)按组成元素分类：有机化合物可分为烃和烃的衍生物。

(2)按碳的骨架分类①有机化合物⎩⎪⎨⎪⎧链状化合物(如CH 3CH 2CH 3)环状化合物⎩⎪⎨⎪⎧ 脂环化合物(如)芳香化合物()②烃⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧ 脂肪烃⎩⎪⎨⎪⎧链状烃⎩⎪⎨⎪⎧烷烃(如CH 3CH 3)烯烃(如CH 2==CH 2)炔烃(如CH ≡CH )脂环烃：分子中不含苯环，而含有其他 环状结构的烃(如)芳香烃⎩⎪⎨⎪⎧苯()苯的同系物(如)稠环芳香烃(如)(3)按官能团分类有机物的主要类别、官能团和典型代表物。

(碳碳双键)(醚键)(醛基)(羰基)(羧基)(酯基)4.科学家研究有机物的方法 (1)研究组成的常用方法①确定有机物元素组成的方法有：化学实验法(李比希法、钠融法、铜丝燃烧法等)、仪器分析法。

②李比希燃烧法有机化合物――→氧化铜高温水和二氧化碳――→干燥剂吸收测定水和CO 2的质量→得出原有机化合物中氢和碳元素的质量→确定有机化合物中碳和氢的质量分数。

绝密★考试结束前2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：____________准考证号：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。

3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）l ．下列属于碱的是A ．C 2H 5OHB ．Na 2CO 3C ．Ca (OH )2D ．Cu 2(OH )2CO 32．下列属于强电解质的是A ．硫酸钡B ．食盐水C ．二氧化硅D ．醋酸3．下列图示表示过滤的是A ．B ．C ．D ．4．下列属于置换反应的是A ．4NH 2＋5O 2=======催化剂△4NO ＋6H 2O B ．2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4 C ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 D ．2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 25．下列溶液呈碱性的是A ．NH 4NO 3B ．(NH 4)2SO 4C ．KClD ．K 2CO 36．反应8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl ，被氧化的NH 3与被还原的Cl 2的物质的量之比为A ．2∶3B ．8∶3C ．6∶3D ．3∶27．下列表示不正确．．．的是 A ．次氯酸的电子式H ••Cl ••••••O ••••••B ．丁烷的球棍模型C ．乙烯的结构简式CH 2＝CH 2D ．原子核内有8个中子的碳原子146C8．下列说法不正确．．．的是A．液氯可以储存在钢瓶中B．天然气的主要成分是甲烷的水合物C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等9．下列说法不正确的是A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B．可用精密pH试纸区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液C．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D．根据燃烧产生的气昧，可区分棉纤绵和蛋白质纤维10．下列说法正确的是A．18O2和16O2互为同位素B．正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体11．针对下列实验现象表述不正确．．．的是A．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

2021高考化学试题精校精析〔浙江卷〕〔精准word书稿〕［2021 •浙江卷］以下说法不正确的选项是A、利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B、蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C、通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D石油催化裂化的主要目的是提升汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链始7、B［解析］A项,太阳能光解水过程将太阳能转化为H和Q中的化学能贮存,问接利用太阳能,正确；B项,蔗糖水解产生葡萄糖和果糖,淀粉水解产生葡萄糖, 均为非电解质,而油脂水解产生丙三醇和高级脂肪酸,其中高级脂肪酸为电解质, 不正确；C项,红外光谱分析可以确定有机物分子的结构,乙醇和乙酸乙酯结构不同,正确；D项,石油裂化与裂解目的不同,裂化的目的是提升轻质油产量和质量,而裂解的目的是为了得到短链不饱和烧,正确.8、［2021 •浙江卷］以下说法正确的选项是A、在“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定〞实验中,将镀锌铁皮放入稀硫酸,待产生氢气的速率忽然减小,可以判断锌镀层已反响完全B、在“火柴头中氯元素的检验〞实验中,摘下几根未燃过的火柴头,将其浸于水中,稍后取少量溶液于试管中,滴加硝酸银溶液和稀硝酸后,即可判断氯元素的存在C、在“硫酸亚铁钱的制备〞实验中,为了得到硫酸亚铁俊晶体,应小火加热蒸发皿,直到有大量晶体析出时停止加热D受强酸或强碱腐蚀致伤时,应先用大量水冲洗,再用2%昔酸溶液或饱和硼酸溶液洗,最后用水冲洗,并视情况作进一步处理8、A［解析］B项,火柴头中含有KC1Q,未燃烧或用复原剂复原,得不到C「,加硝酸银无法检验,错误；C项,硫酸亚铁俊晶体带有结晶水,加热到有晶膜出现即可,到大量晶体析出时停止加热,得到的晶体中会失去局部结晶水,错误； D 项,受强酸致伤时,冲洗后涂上稀的NaHCO容液,强碱致伤,冲洗后涂硼酸, 错误.［2021 •浙江卷］X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与CeT的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构.以下说法正确的选项是A、原子半径：Z> Y> XB、Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C、CaY与水发生氧化复原反响时,CaY只作氧化剂D CaX、CaY和CaZ等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为 1 ：29、B［解析］根据题意,推测X、Y、Z分别是H、O F,那么原子半径Y>Z>X, A 错误；Z与X形成的化合物HF的沸点高于其他同族元素的氢化物,由于HF分子间存在氢键,B正确；CaO与水反响时既作氧化剂又作复原剂, C错误；CaH、CaO和CaE中阳离子和阴离子个数比分别为 1 ： 2、1 ： 1、1 ： 2.10.［2021 •浙江卷］以铭酸钾为原料,电化学法制备重铭酸钾的实验装置示意图如下：图0以下说法不正确的选项是A 、在阴极室,发生的电极反响为：2HC» 2e ===2OH+ HdB 、在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是由于阳极区口浓度增大,使平衡2CrQ"+ 2H Cr 2.〞+凡0向右移动 C 、该制备过程总反响白^化学方程式为： 4K 2CrQ + 4H0==2KCr 2O + 4K0H- 2HT + 02 TD 测定阳极液中K 和Cr 的含量,假设K 与Cr 的物质的量之比(口/%「)为d,那d么此时铭酸钾的转化率为1—210、D ［解析］根据图中电源正负极,得出右边惰性电极为阳极,发生的反响为4OH -4e ===21^0+ 04,左边不锈钢为阴极,反响为 2H0+ 2e ===HT + 20H, A 正确；阳极区0H 消耗,H+浓度增大,使得2Cr0"+ 2H+ Cm ."+H0平衡正 向移动,产生重铭酸钾,B 正确；阳极发生的反响有：2凡0-4e —===4H + QT 和 2CrC 42 +2I-T Cr z Q"+ H0,阴极发生的反响是 4H0+ 4e ===40H+ 2Hd ,相 加即可得出总反响,C 正确；电解过程中K+通过阳离子交换膜从阴极室向阳极室 n A K移动,电解前阳极液中 不=2,电解后阳极液中 至=d,阳极室增加的n(K+)=(d-2)n Cr,根据电解总反响式转化 n(Cr042— ) = (d —2)A C 「,转化率为d-2, D 不正 确. ［2021 •浙江卷］以下说法正确的选项是A 、按系统命名法,化合物 CHCHCHaCHCH(CH 2CH(Cl 3)2的名称为2,6 -二甲基-5-乙基庚烷D 三硝酸甘油酯的分子式为QHNQ11、D ［解析］A 项,烷姓的命名时,一选择最长碳链,二要支链最多,三要支链 位次最小,正确命名为2,6-二甲基-3-乙基庚烷,错误；B 项,丙氨酸和苯丙氨 酸相互之间脱水可以形成四种二肽,错误； C 项,苯的同系物是指苯环上的氢原 子被烷姓基所取代形成的烧,而这里有多个苯环,错误； D 项正确.12、［2021 •浙江卷］以下说法正确的选项是()A 、常温下,将pH= 3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pHH4B 、为确定某酸HA 是强酸还是弱酸,可测NaHA 容液的pH .假设pH>7,那么H 2A 是弱酸；假设pH< 7,那么HA 是强酸B 、 丙氨酸和苯丙氨酸脱水,最多可生成 3种二肽C 、 是苯的同系物化合物C 、用0.2000mol/LNaOH 标准溶液滴定HCl 与CHCOOH 勺混合液(混合液中两种 酸的浓度均约为0.1mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和D 相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸储水、② 0.1mol/L 盐酸、③0.1mol/L 氯化镁溶液、④0.1mol/L 硝酸银溶液中,Ag+浓度：①>@ = ②淮12、C ［解析］A 项,CHCOOH1弱电解质,存在电离平衡,稀释 10倍,pH 变化小 于1,错误；B 项,NaHA 容7取pH>7,那么HA 水解大于电离,pH<7, HA 电离大 于水解,或者只有电离没有水解,错误； C 项,假设恰好完全反响,生成 NaCl 和CHCOONa 呈碱性,要使溶液呈中性,那么酸过量,所以没有完全中和,正确； D 项,氯化银是难溶电解质,溶液中c(Ag+)很小,所以④中Ag+浓度最大,而② 和③中氯离子对AgCl 的溶解平衡起抑制作用,且C 「浓度越大,抑制作用越强, 所以正确顺序为④>®>®>③,错误.13、［2021 •浙江卷］水溶液X 中只可能溶有?、Mg+、Al ： AQ —、SO"、SO 2 一、CO 2, SO 〞中的假设干种离子.某同学对该溶液进行了如下实验：以下判断正确的选项是()A 、气体甲一定是纯洁物B 、沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C 、(、AlO 2一和Si .2——定存在于溶液 X 中D CG 2—和SO 〞一定不存在于溶液X 中13、C ［解析］溶液X 与过量稀盐酸反响能生成气体,那么原溶液中至少有 SGT 或 CGT 中的一种,那么一定不存在Mg+和Al 3+,此时得到的溶液中参加过量氨水得 到的白色沉淀那么为Al(OH)3,那么原溶液中一定有AlO 2,能与过量盐酸反响产 生沉淀甲,那么原溶液还一定含有 SiO 32, C 正确.26、［32620相关物质的溶度积常数见下表：⑴ 某酸性CuC b溶液中含有少量的FeCb,为得到纯洁的CuCl 2 - 2HO 晶体,加 入,调至pH= 4,使溶液中的Fe"转化为Fe(OH%沉淀,此时溶液中的 c(Fe")=?过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCb -2H2O 晶体.⑵ 在空气中直接加热CuCl 2 • 2HO 晶体得不到纯的无水CuCb,原因是(用化学方程式表示).由CuCL • 2HO 晶体得到纯的无水 CuCl 2的合理方法是 _________ 0方某学习小组用“间接碘量法〞测定含有 CuC2 • 2HO 晶体的试样(不含能与I 发生反响的氧化性杂质)的纯度,过程如下：取0.36g 试样溶于水,参加过量KI 固体,充分反响,生成白色沉淀.用 0.1000mol/LNa 24Q 标准溶液滴定,到达滴 定终点时,消耗NaSQ 标准溶液20.00mL.①可选用作滴定指示剂,滴定终点的现象是___________________________________ 0② CuCl2 溶液与KI 反响的离子方程式为③该试样中CuCl2 • 2HO的质量百分数为.26、［答案］(1)Cu(OH) 2或Ci i(OH)2CO2.6 X10 9mol • L 1(2)2CuCl 2 - 2H2O=====Cu(OH) - CuCb+2HCl + 2HO［主要产物写成Cu(OH)、Cu(OH)Cl、CuO匀可］在枯燥的HCl气流中加热脱水(3)①淀粉溶液蓝色褪去,放置一定时间后不复色②2C I T+4I ===2CuIj + 12③95%［解析］(1)调节pH,且不引入新的杂质离子,所以只能参加Cu的化合物才可以&［Fe OH 3］做到,根据Fe(OH)3的离子积表达式变形得,c(Fe") = c3 OH =2.6X109mol - L 1.⑵CuCl2・2HO加热时会发生水解生成Cu(OH},受热还会分解产生CuQ故混有杂质,所以加热时要给定抑制水解的条件,即枯燥的HCl气体保护下加热失水.⑶ 为测定CuCb • 2HO试样纯度,利用Ci J+能氧化厂生成I2,然后用Na&Q滴定,根据Na&Q用量,可计算12的物质的量,从而计算出Cd+的物质的量,以测定纯度,此题采用容量分析精确测定.27、［2021 •浙江卷］甲烷自热重整是先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整. 向反响系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气,发生的主要化学反响有：2H(g)蒸汽 重整CH(g) 十凡O(g)===CO(g) + 3H(g) 206.2240.1CH(g) +2HO(g)===CQg) + 4H(g)165.0 243.9答复以下问题：(1)反响 CO(g)+ HO(g)===CQg) + H(g)的 A H=kJ/mol 0⑵ 在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反响速率 甲烷氧化的反响速率(填“大 于〞、“小于〞或“等于〞).(3)对于气相反响,用某组分(B)的平衡压强(P B )代替物质的量浓度(C B )也可表示 平衡常数(记作 ⑹,那么反响 CH(g) + H 2O(g) CO(g)+3H(g)的“ =;随着温度的升高,该平衡常数 (填“增大〞、“减小〞或“不变〞).⑷从能量角度分析,甲烷自热重整方法的先进之处在于O(5)在某一给定进料比的情况下,温度、压强对 H 和CO 物质的量分数的影响如 下列图：400 500 600 700 9QD 9001000 1100 1200振度500 600 700 «00 9001000 11001200温度①假设要到达H 物质的量分数＞65% CO 物质的量分数＜10%以下条件中最适宜 的是.A 、600C , 0.9MPaB 700C , 0.9MPaC 、800C , 1.5MPaD 1000C , 1.5MPa②画出600C, 0.1MPa 条件下,系统中H 物质的量分数随反响时间(从常温进料 706050 30如 求/第朱HS嘤海X U I L I । । 1,1, -o-O.l MPa I. -*-0.9 MPa ；-- -1.5 MPa L-n-0.1 MPa f-也 9 MPa-*-1.5 MPa开始计时)的变化趋势示意图:(6)如果进料中氧气量过大,最终导致 代物质的量分数降低,原因是27、［答案］(1) -41.2⑵小于p CO • p 3 H⑶p CH ―- p H 2O 增大(4)系统内强放热的甲烷氧化反响为强吸热的蒸汽重整反响提供了所需的能量(其他合理答案均可)(5)① B(6)甲烷氧化程度过高,氢气和氧气反响(其他合理答案均可)［解析］(1)可以根据蒸汽重整两个反响相减得到,所以 AH= + 165kJ - mol 1- 206.2kJ • mol1= —41.2kJ mol 1.(2)初始阶段,甲烷氧化的活化能小于甲烷蒸汽重整的活化能,所以重整反响速 率小于甲烷氧化的反响速率.p CO • p 3 代⑶ p CH • p HO ,由于 CH(g) + 代O(g)===CO(g) + 3H(g) A H = +206.2kJ • mol 1,温度升高,反响正向进行,平衡常数增大.(4)甲烷自热重整方法是吸热反响,需要甲烷氧化放热提供能量.(5)①0.1MPa 时,代的物质的量分数＞65% CO 物质的量分数＜10%那么温度高于 550c 低于650C ,没有与之对应的选项；0.9MPa 时,代的物质的量分数＞65% CO 物质的量分数＜10%那么700c 符合,B 正确；1.5MPa 时,H 的物质的量分 数＞65% COW 质的量分数＜10%那么温度要高于750c 低于约725C,矛盾.②起始进料时代的物质的量分数为0,结合图象可知600C , 0.1MPa 的条件下, 平衡时系统中代的物质的量分数到达70%故可容易画出H 的物质的量分数随时 间变化的示意图.(6)会使甲烷氧化,凡也会与Q 反响,使得CH 参加蒸汽重整的物质的量减小 28、［2021100如的706050403020210 求急中•瘟运聚=卓彰中•隹坦聚X•浙江卷］实验室制备苯乙酮的化学方程式为：+ CHH COOCCOACU CCHO+ CHC- OHO制备过程中还有CHCOOHAlCl 3—>CHCOOA1Q+ HC1T等副反响.主要实验装置和步骤如下：图0(I )合成：在三颈瓶中参加20g无水A1C1 3和30mL无水苯.为预防反响液升温过快,边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酉T和10mL无水苯的混合液,限制滴加速率, 使反响液缓缓回流.滴加完毕后加热回流1小时.(n)别离与提纯：①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液,别离得到有机层.②水层用苯萃取,分液.③将①②所得有机层合并,洗涤、枯燥、蒸去苯,得到苯乙酮粗产品.④蒸储粗产品得到苯乙酮.答复以下问题：⑴仪器 a 的名称： ; 装置 b 的作用：⑵ 合成过程中要求无水操作,理由是函假设将乙酸酊和苯的混合液一次性倒入三颈瓶,可能导致.A、反响太剧烈B、液体太多搅不动C、反响变缓慢D副产物增多⑷ 分离与提纯操作② 的目的是前作中是否可改用乙醇萃取？(填“是〞或“否〞),原因是_________ 0(5)分液漏斗使用前须并洗净备用.萃取时,先后参加待萃取液和萃取剂,经振摇并 ____________ 后,将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻,分层. 分离上下层液体时, 应先__ ,然后翻开活塞放出下层液体,上层液体从上口倒出.(6)粗产品蒸储提纯时,以下装置中温度计位置正确的选项是 ,可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是.A B C D28、［答案］(1)枯燥管吸收HCl气体(2)预防三氯化铝和乙酸酊水解(只答三氯化铝水解或乙酸酊水解也可)(3)AD(4)把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失否乙醇与水混溶(5)检漏放气翻开上口玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔) (6)CAB［解析］这是一道以苯乙酮制取为载体的高测试题, 难度较大.苯与乙酸酊反响中伴随着副反响CHCOOH AlCl 3—>CHCOOA1Q+ HCl T ,且氯化铝与乙酸酊易水解,所以反响要在无水状态下进行.为预防b中的水蒸气进入三颈瓶引发副反响, 所以要安装a(球形枯燥管),吸收尾气中的HCl气体时要预防倒吸.反响比拟剧烈,且副反响比拟多,所以混合过程要比拟慢且采用滴加方式.29.［2021 •浙江卷］化合物X是一种环境激素,存在如下转化关系：化合物A能与FeCl3溶液发生显色反响,分子中含有两个化学环境完全相同的甲基,其苯环上的一硝基取代物只有两种.1H— NMRf显示化合物G的所有氢原子化学环境相同.F 是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物.根据以上信息答复以下问题.(1)以下表达正确的选项是.A、化合物A分子中含有联苯结构单元B、化合物A可以和NaHCO§液反响,放出CO气体C、X与NaOH^^反响,理论上1molX最多消耗6molNaOHD化合物D能与Br2发生加成反响(2)化合物C的结构简式是, Z C的反响类型是.(3)写出同时满足以下条件的D的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构) ________________________________________________________________________A、属于酯类R能发生银镜反响⑷ 写出 B - G 反应的化学方程式_____ 1c p(5) 写出E ― F 反应的化学方程式29、［答案］(1)cd(2)HOBrBrCChCHBrOHBr取代反响(3)H-C- O- CHOCHCHH- C— O- CH— CH===GHH- C— O- C===C2OCHCHOO浓HSO(4)CCH3OH23CCOOH ZV^OOO39HCOC3CH+2HO (5)C nCHCHCOOCHHOH 餐7CH—C CHCOOCCHOH［解析］这道有机推断题的突破口是A分子结构和G分子结构特点,根据题意信息, 可以知道A中含有两个苯环和酚羟基,其一硝基取代物只有两种,可推知A分子结构为HOCGHHOH C为HOBrBrCC3CHBrOHBg 由B(C4HQ)形成副产品G(GHi2Q), 且G中所有氢原子化学环境相同,可知G为OOQICHCOC3CH,推知B为CCHOH3CCOQH 那么D为CH= C(CH)COOH E 为CCHCHCOOCHHOH F为CH -C CHCOOGCHOH A分子结构存在的是多苯代结构,酚羟基不会与NaHCO 溶液反响,ab选项错误,cd选项正确.D［CH=C(CH)COOH的同分异构体中要同时满足题述两个条件的只能是甲酸酯类.15、［2021 •浙江自选模块卷］?物质结构与性质?模块(1)可正确表示原子轨道的是.A、2sB、2dC、3pxD 3f(2)写出基态钱(Ga)原子的电子排布式：o(3)以下物质变化,只与范德华力有关的是.A、干冰熔化B、乙酸汽化G乙醇与丙酮混溶D CHONCHH溶于水E、碘溶于四氯化碳F、石英熔融(4)以下物质中,只含有极性键的分子是 ,既含离子键又含共价键的化合物是；只存在(T键的分子是 ,同时存在(T键和冗键的分子是.A、MB、COC、ChCLD CHE、GHF、CaC12G NHCl(5)用或填空：第一电离能的大小：Mg Al熔点的上下：KCl MgO15、［答案］(1)AC(2)1s 22s22P63s23P63d104s24p1(3)AE(4)BCGCEABD(5)><［解析］(1)第二层没有d轨道,B错,第三层也没有f轨道,D错,AC正确.(2)钱是第四周期第田A族元素,第四层只有4s24p1o(3)物质变化只与范德华力有关的是不含氢键的分子晶体的物理变化, BCD都含有氢键,而F是原子晶体,选AE(4)只含有极性共价键的分子有CHC12和CO;既含离子键又含共价键的化合物是NHC1;只存在6键,那么一定是分子且只有单键,所以CE正确；同时存在①键和冗键的分子那么含有双键或三键结构,ABDE确.(5)Mg原子3s轨道是充满状态,而Al3p轨道还有一个未成对电子,那么Mg的第一电离能大.KCl的晶格能小于MgO勺晶格能,所以KCl晶体的熔点小于MgO 晶体的熔点.16、［2021 •浙江自选模块卷］?化学与技术?模块(1)氯碱工业是利用电解食盐水生产为根底的工业体系.(2)电解前,为除去食盐水中的Mg+、Ca2\ SO〞等杂质离子,以下参加顺序合理的是.A、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钢B、碳酸钠、氯化钢、氢氧化钠C、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钢D氯化钢、氢氧化钠、碳酸钠(3) “盐泥〞是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料〞.某工厂的盐泥组成如下：为了生产七水硫酸镁,设计了以下工艺流程:生产七水硫酸镁工艺流程图1、反响器；2.过滤器；3.蒸发浓缩器；4.结晶槽；5、洗涤槽；6.真空枯燥器图0装置1中参加的酸应选用 ,参加的酸应适当过量,限制pH为5左右, 反响温度在50c 左右.持续搅拌使之充分反响,以使Mg(OH2充分溶解并转化为MgSO在此过程中同时生成CaSQ其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是装置2中滤渣的主要成分为.装置3中通入高温水蒸汽并限制温度在100〜110C,蒸发结晶,此时析出的晶体主要是0用装置6(真空枯燥器)枯燥七水硫酸镁晶体的理由是16、［答案］(1)Cl 2、NaOH H(只写出CI2、NaO也可) ⑵D(3)(稀)硫酸搅拌过程中CO不断逸出,使平衡CaCaH2so CaSA HCGHO+ COT不断向右移动BaSG CaSO?口其他不溶于酸的物质NaCl预防失去结晶水［解析］(1)氯碱工业生产中产生CI2、H和NaOH由于反响中需要消耗电能,H 可用作燃料电池供电的燃料,最后得到C12和NaOH§液.(2)粗盐提取过程中,由于过量的Bj要除去,所以碳酸钠溶液要放在参加氯化钢之后.(3) “盐泥〞中提取七水硫酸镁晶体时,一要排除NaCl,通过加热蒸发,热过滤除去,而CaCOffl么通过参加KSO调节pH使之转化为CaSOff出,与BaS葭起过滤除去,最后冷却结晶析出七水硫酸镁晶体,过滤、洗涤、枯燥得到七水硫酸镁晶体.。

[学考要求]一、微观结构及表示方法1．原子结构模型的演变2.构成原子的微粒及作用 (1)原子的构成 原子⎩⎨⎧原子核⎩⎨⎧质子中子核外电子(2)表示原子结构的“两种方式” ①AZ X 着重描述原子核的结构。

例：①原子结构示意图着重描述核外电子排布情况。

例：(3)微粒之间的数量关系①质子数(Z )＝原子序数＝核电荷数＝原子核外电子数 ①质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N ) ①阳离子的核外电子数＝质子数－电荷数 ①阴离子的核外电子数＝质子数＋电荷数 特别提醒(1)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中。

(2)有质子的微粒不一定有中子，如1H ，有质子的微粒不一定有电子，如H ＋。

(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F －与OH －。

(4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al 3＋和Na ＋、F －，NH ＋4与OH －等。

3．元素、核素、同位素的比较特别提醒(1)一种元素可能有多种核素，也可能只有一种核素。

(2)有多少种核素就有多少种原子。

(3)同位素的研究对象是原子，“同位”是指同一种元素的几种核素在元素周期表中的位置相同，即质子数相同，中子数不同。

(4)几种重要的核素4.原子核外电子排布的基本规律(1～18号元素原子结构)(1)电子层的表示方法及能量变化(2)原子核外电子排布的基本规律①能量最低原则核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。

①分层排布原则a．每层最多容纳的电子数为2n2个。

b．最外层不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。

c．次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。

5．简单化合物的电子式及分子结构模型与结构式(1)简单离子化合物、共价分子的电子式①概念在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。

①电子式的书写方法a．原子的电子式：把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围，即尽可能的“分散”。

专题二物质的量[考试标准]考点一以物质的量为中心的有关概念及应用一、物质的量及其单位1．物质的量物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为n。

它表示含有一定数目微观粒子的集合体。

物质的量的描述对象是构成物质的基本微粒(如分子、原子、离子等)及它们的特定组合。

2．物质的量的单位物质的量的单位为摩尔(简称摩)，符号为mol。

物质的量像一座桥梁，把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。

3．阿伏加德罗常数0.012 kg(或12 g)C-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为N A，约为6.02×1023 mol－1。

二、摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。

2．符号：M。

3．单位：g·mol－1、kg·mol－1。

4．表示方法：M(H2)＝2 g·mol－1，M(SO2－4)＝96 g·mol－1。

5．物质的量(n )、物质的质量(m )和物质的摩尔质量(M )之间的关系：M ＝m n，变形后，m ＝n ·M ，n ＝m M。

三、物质的聚集状态和气体摩尔体积1．物质的聚集状态有三种：气态、液态和固态在温度和压强一定时，物质的体积由三个因素决定：物质所含微粒的数目、微粒之间的距离和微粒的大小。

2．固体分为晶体和非晶体(1)晶体具有规则的几何外形，有固定的熔点。

如氯化钠、纯碱、金刚石和各种金属(汞除外)等都属于晶体。

(2)非晶体没有规则的几何外形，没有固定的熔点。

如石蜡、玻璃等都属于非晶体。

3．气体摩尔体积(1)概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

用符号V m 表示，常用的单位为L·mol －1。

(2)标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况(273 K 、101 kPa)下，1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L ，即标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol －1。

2019年6月浙江化学学考试题4•下列物质中，不能与氯气反应的是 （）5•下列分散系能产生 丁达尔效应”的是（）6•下列属于非电解质的是 （）可能用到的相对原子质量 ；H 1C 12 O 16 Na 23S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64137一、选择题（本大题共25小题， 每小题2分，共50。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、错选 、多选均不得分 ）1•氮气的分子式是（）A. 0 2B. N 2C. Br 2D. C O2.根据物质的组成与性质进行分类 ，NaOH 属于（）A.氧化物B.酸C.碱D.盐 BaA.氢气B.钠C.水D.氯化钠A.稀盐酸B 氢氧化铁胶体 C.泥浆 D.硫酸钾溶液3•仪器名称为蒸发皿”的是（）A. SO 3B. KCIO3C. Ca(OH) 2D. H2SO47•反应MnO2+ 4HCI(浓)===MnCl 2+ Cl 2T + 2H2O中，还原产物是A.MnO 2B. HCIC. MnCI 2D. CI28. 下列表示正确的是（）A. 铝离子的结构示意图：B. 乙烯的结构式：CH2=CH 2C. HCI的球棍模型：IID. 氨气的电子式：9. 下列说法不正确的是（）A. 12C和1?C互为同位素B. 甲烷和丁烷互为同系物C. 乙醇和二甲醚互为同分异构体D. Na?O和Na?O?互为同素异形体10. 下列说法不正确的是（）A. 工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉B•中国华为集团自主研发的麒”芯片生产时需要用到硅C. 镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件D. 硫酸可用于金属矿石的处理、金属材料表面的清洗11. 联合国确定2019年为国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表150周年。

现有短周期元素X、Y、Z, M在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。

下列说法正确的是（）D. M的氧化物的水化物是强酸12 .下列方程式不正确的是（）A. 镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg+CO 2点燃2MgO+CB. —水合氨在水中的电离方程式:NH3 • 2O = NH 4++OH -C. 氯化铁水解的离子方程式：Fe3++3H 20? Fe（OH）3+3H +D. 乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式：2CH3CH2OH+O 2CU、厶2CH3CHO+2H 2013. 下列实验操作对应的现象或结论不符合事实的是（）/铜丝JT呂佩气 7 ,.--■14. 下列说法不正确的是 （ ）A. 乙烷分子中的所有原子处于同一平面上 B •煤的液化、气化和干馏均属于化学变化C •乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色 D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构15. 下列说法不正确的是 （ ）A. 油脂通过皂化反应可得到高级脂肪酸盐和甘油B. 淀粉、纤维素没有甜味，它们都是天然高分子化合物C. 向豆浆、牛奶中加入浓食盐水，会使其中的蛋白质发生变性 D •用有机垃圾生产沼气是实现垃圾无害化、资源化的一种方法16. 在不同条件下进行过氧化氢分解实验 ，有关数据如下。