溶液酸碱性pH相关计算高考化学备考之五年高考真题微测试Word版含解析

专题33 溶液酸碱性 pH相关计算〔总分值60分时间25分钟〕姓名：班级：得分：1．室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中参加0.1mol/L一元酸HA 溶液pH变化曲线如下图。

以下说法正确是〔〕A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水电离程度一样C．pH=7时，c(Na+)=c(A—)+c(HA)D．b点所示溶液中c(A—)>c(HA)【答案】D考点：考察酸、碱混合溶液定性分析、判断知识。

2．25 ℃时，Kw=1.0×10-14；100 ℃ 时，Kw=5.5×10-13。

对有关溶液pH 说法正确是( )A．100℃ 时，pH=12 NaOH〔aq〕与pH =2H2SO4(aq〕恰好中与，所得溶液pH=7B．25 ℃时，pH=12氨水与pH=2H2SO4(aq)等体积混合，所得溶液pH>7C．100℃ 时,0.2mol/LBa(OH)2(aq)与0.2mol/LHCl(aq)等体积混合所得溶液pH=7COOH(aq)恰好中与，所得溶液pH=73【答案】B【考点定位】考察酸碱中与反响与溶液pH值。

【名师点睛】此题考察酸碱中与反响与溶液pH值。

判断酸碱中与后溶液酸碱性时，需要注意是不能首先判断生成盐是否水解，而是要先判断酸碱过量问题。

只有当酸碱恰好反响时，才能考虑生成盐是否水解，其次还要注意到溶液温度。

3．某化学小组设计了如下图数字化实验装置，研究常温下，向1L2A 溶液中逐滴参加等浓度NaOH溶液时pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素微粒物质量分数与溶液pH关系如下图，那么以下说法中正确是〔〕A．时，图中n(HA－)约为B．该实验应将左边酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂C．常温下，等物质量浓度NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液D．溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝【答案】A考点：此题考察中与滴定。

2023年高考化学总复习：溶液的酸碱性综合题
考点1弱电解质的电离平衡
1.(2020北京,11,3分,)室温下,对于1L0.1mol·L-1醋酸溶液,下列判断正确的是()
A.该溶液中CH
3
COO-的粒子数为6.02×1022
B.加入少量CH
3
COONa固体后,溶液的pH降低
C.滴加NaOH溶液过程中,n(CH
3
COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol
D.与Na
2CO
3
溶液反应的离子方程式为C O
32-+2H
+H
2
O+CO
2
↑
考点2电离平衡常数
2.(2019天津理综,5,6分,)某温度下,HNO
2和CH
3
COOH的电离常数分别
为5.0×10-4和1.7×10-5。

将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,
其pH随加水体积的变化如图所示。

下列叙述正确的是(
)
A.曲线Ⅰ代表HNO
2
溶液
B.溶液中水的电离程度:b点>c点
C.从c点到d点,溶液中 (HA)· (OH-)
(A-)保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)
D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同
3.(2020课标Ⅱ,26节选,)(2)次氯酸为一元弱酸,具有漂白和杀菌作
用,其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)= (X)
(HClO)+ (ClO-),X为
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高考化学复习溶液的酸碱性同步检测（附答案）酸碱度描画的是水溶液的酸碱性强弱水平，用pH值来表示。

以下是溶液的酸碱性同步检测，希望考生可以在做题时发现自己的效果。

1.用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多缺乏之处。

荷兰迷信家Henk Van Lubeck 引入了酸度(AG)的概念，即把酸度定义为c( H+ )与c(OH-)比值的对数，用公式表示为AG=lg [c( H+ )/c( OH- )] 。

以下有关表达中，正确的选项是()A.在25℃时，AG=10的溶液呈碱性B.在25℃时，假定溶液呈中性，那么pH=7，AG=1C.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)D.在25℃时，0.1 molL-1 NaOH溶液AG=0解析：选C 25℃时AG = lg [c( H+ )/c( OH-)]=10，可以失掉=1010，c(H+)c(OH-)，所以溶液呈酸性，A错误;在25℃时，假定溶液呈中性，那么c(H+)=c(OH-)=10-7，带入pH和AG的计算公式中可以得出pH=7，AG = lg [c(H+)/c(OH-)]=lg 1=0，B错误;pH=-lg c(H+)，变型失掉c(H+)=10-pH，那么c(OH-)=10pH-14再代入AG的公式中得AG=lg=14-2pH，所以C正确;在25℃时，0.1 molL-1 NaOH溶液中c(OH-)=10-1，c(H+)==10-13，AG=lg =-12，所以D错误。

2.(2021浙江瑞安中学)常温下用pH为3的某酸溶液区分与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合失掉a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描画正确的选项是()A.a不能够显酸性B.b不能够显中性C.a能够显酸性或碱性D.b能够显碱性或许酸性解析：选C 由于不知道酸的酸性强弱水平，所以与氨水混合后酸碱性不定。

与氢氧化钠溶液混合后，能够为中性(强酸)或酸性(弱酸)。

专题8.2 溶液的酸碱性与pH计算【高频考点解读】1.了解水的电离、离子积常数以及影响水电离平衡的因素。

2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。

3.能进行pH的简单计算。

4.了解测定溶液pH的方法(强酸、强碱)。

【热点题型】题型一水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算例1．求算下列常温下溶液中由H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。

(1)pH＝2的H2SO4溶液c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。

(2)pH＝10的NaOH溶液c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。

(3)pH＝2的NH4Cl溶液c(H＋)＝__________。

(4)pH＝10的Na2CO3溶液c(OH－)＝__________。

答案(1)10－12mol·L－110－12mol·L－1(2)10－10mol·L－110－10mol·L－1(3)10－2mol·L－1(4)10－4mol·L－1【提分秘籍】理清溶液中H＋或OH－的来源1．常温下，中性溶液c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol·L－12．溶质为酸的溶液(1)来源OH－全部来自水的电离，水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)。

(2)实例如计算pH＝2的盐酸溶液中水电离出的c(H＋)，方法是先求出溶液中的c(OH－)＝(K w/10－2) mol·L－1＝10－12mol·L－1，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1。

3．溶质为碱的溶液(1)来源H＋全部来自水的电离，水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)。

(2)实例如计算pH＝12的NaOH溶液中水电离出的c(OH－)，方法是知道溶液中的c(H＋)＝10－12mol·L－1，即水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol·L－1。

目夺市安危阳光实验学校专题35 溶液酸碱性 pH相关计算（满分60分时间30分钟）1．（1）pH＝2的某酸稀释100倍，pH________4，pH＝12的某碱稀释100倍，pH________10。

（2）室温时，将pH＝5的H2SO4溶液稀释10倍，c(H＋)∶c(SO42－)＝________，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H＋)∶c(SO42－)＝________。

（3）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如上图所示。

下列叙述中不正确的是( )A．MOH是一种弱碱B．在x点，MOH完全电离C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)D．稀释前ROH溶液中c(OH－)是MOH溶液中c(OH－)的10倍【答案】（1）≤ ≥ （2）2∶1 20∶1 （3）B2．常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol ．L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。

回答下列问题:（1）由图中信息可知HA为酸(填“强”或“弱”），理由是_。

（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a 7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用离子方程式表示其原因: ____________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-)= 。

（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_________。

（4）K 点对应的溶液中，c(M+) +c(MOH) 2c (A-)(填“>”“<”或“=”）；若此时溶液的 pH = 10，则 c(MOH) +c(OH-) = mol· L-1。

【答案】（1）强、0.01 mol HA溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1；（2）<、M＋＋H2O MOH＋H＋、1×10－a mol·L－1；（3）c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；（4）＝、0.005。

2023年高考化学总复习：溶液的酸碱性
题组一溶液的酸碱性
1.下列说法正确的是()
A.pH=0的溶液不存在
B.使用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5
C.中性溶液的pH不一定等于7
D.酸或碱溶液在稀释时,溶液的pH均减小
2.(2021重庆万州第三中学高二上期中)下列溶液一定呈中性的是
()
A.pH=7的溶液
B.c(H+)=c(OH-)的溶液
C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D.非电解质溶于水得到的溶液
3.(2021江苏启东高二上期中)374℃、22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的H+和OH-,由此可知超临界水()
A.显中性,pH等于7
小于10-14
B.K
W
C.显酸性,pH小于7
D.导电能力增强
题组二溶液pH的计算
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高中化学溶液的酸碱性与pH考试卷有答案一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是( )A．石蕊试纸B．醋酸铅试纸C．KI淀粉试纸D．pH试纸答案：D2．(2011东营高二质检)25 ℃时水的KW＝1.0×10－14 mol2L－2，而100 ℃时水的KW＝5.5×10－13 mol2L－2。

若在100 ℃时某溶液的[H＋]＝1.0×10－7 molL－1，则该溶液呈( )A．酸性B．中性C．碱性D．可能是酸性，也可能是碱性解析：100 ℃时中性溶液中[OH－]＝KW[H＋]＝5.5×10－13mol2L－21.0×10－7 molL－1＝5.5×10－6 molL－1[H＋]，故溶液呈碱性。

答案：C3．在25 ℃时，某溶液中由水电离出的[H＋]＝1×10－12 molL－1，则该溶液的pH可能是(双选)( )A．12 B．7C．6 D．2解析：纯水中由水电离出的[H＋]水＝[OH－]水，向纯水中加酸或碱，水的电离均受到抑制，水的电离平衡左移，水电离出的H＋和OH－的量相应减少，但[H＋]水＝[OH－]水。

若为酸，则[OH－]液＝[OH－]水＝[H＋]水＝1×10－12 molL－1。

由KW＝[H＋]液[OH－]液，有[H＋]液＝1×10－141×10－12 molL－1＝1×10－2 molL－1，pH ＝－lg[H＋]＝－lg1×10－2＝2，故D选项符合题意；若为碱，则[H ＋]液＝[H＋]水＝1×10－12 molL－1，则由pH＝－lg[H＋]＝－lg1×10－12＝12，故A选项符合题意。

答案：AD4．室温下，已知某溶液中由水电离生成的H＋和OH－的物质的量浓度的乘积为10－24 mol2L－2，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是( )A．SO32－B．NH4＋C．NO3－D．HCO3－解析：因溶液中水电离生成的H＋和OH－的浓度相等，故水电离的[OH－]＝[H＋]＝10－12 molL－1。

冠夺市安全阳光实验学校专题37 溶液酸碱性 pH相关计算（满分42分时间20分钟）1．下列溶液一定呈中性的是A．c(H+)=1×10－7mol/L的溶液 B．非电解质溶于水得到的溶液C．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 D．c2(H+) = K w【答案】D考点：考查溶液酸碱性的判断【名师点睛】注意不能根据溶液的PH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性。

2．若往20 mL 0.01 mol·L－1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确．．．的是A．HNO2的电离平衡常数：c点>b点B．b点混合溶液显酸性：c(Na＋)>c(NO2－)>c(H＋)>c(OH－)C．c点混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)D．d点混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2－)>c(H＋)【答案】B【解析】试题分析：A、HNO2的电离是吸热过程，温度越高电离平衡常数越大，而c高于b，所以电离平衡常数：c点＞b点，故A正确；B、b点得到HNO2，和NaNO2混合溶液显酸性，说明电离大于水解，所以离子浓度大小为：c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B错误；C、a→c温度升高说明两者恰好完全中和，点两者恰好完全反应，而c→d温度降低，所水解为主，所以c点得到NaNO2溶液是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（HNO2），故C正确；D、d 点混合溶液中当c（NaOH）较大时，得到NaOH和NaNO2混合溶液，所以离子的浓度为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2-）＞c（H+），故D正确；故选B。

考点：考查了离子浓度大小的比较的相关知识。

3．常温下，将pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混合时盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为A．1∶60 B．3∶1 C．100∶1 D．1∶100【答案】D考点：本题考查PH计算。

（满分60分 时间25分钟）姓名：_______________ 班级：_______________ 得分：_______________ 1．下列说法不正确．．．的是 A ．pH ＜7的溶液不一定呈酸性B ．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH 溶液，c(-OH )相等 C ．在相同温度下，pH 相等的盐酸、CH 3COOH 溶液，c(-Cl )=c(3CH COO )D ．氨水和盐酸反应后的溶液，若-+4c(Cl )=c(NH )，则溶液呈中性【答案】B2．相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：①CH 3COONa ；②Na 2CO 3；③NaCl ；④Na 2SiO 3，按pH 由大到小的顺序排列正确的是（ ）A ．④②①③B ．①④③②C ．①②③④D ．④③①② 【答案】A【解析】①CH 3COONa ；②Na 2CO 3；③NaCl ；④Na 2SiO 3，对应的“酸”为醋酸、碳酸氢根离子、盐酸、硅酸，酸性越强，对应强碱盐水解越弱，pH 值越小，盐酸＞醋酸＞碳酸氢根＞硅酸，则pH ： ④②①③，A 正确。

3．10mL 浓度均为0．1 mol/L 的三种溶液:①HF 溶液；②KOH 溶液；③KF 溶液。

下列说法正确的是A ．①和②混合后，酸碱恰好中和，溶液呈中性B ．①和③中均有c(F -)+c(HF) =0.1mol/L C ．①和③混合：c(F -)+c(OH -) =c(H +) +c(HF) D ．由水电离出来的c(OH -)：②>③>①【答案】B【解析】A、①和②混合后，生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故A错误；B、根据物料守恒①和③中均有c(F-)+c(HF) =0.1mol/L，故B正确；C、①和③混合：根据质子守恒有c(F-)+2c(OH-) =2c(H+) +c(HF)，故C错误；D、由水电离出来的c(OH-)③>①>②,故D错误；故选B。

课标专用5年高考3年模拟A版2021高考化学：专题十五水的电离和溶液的酸碱性探考情悟真题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点水的电离溶液的酸碱性1.了解水的电离、离子积常数2.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算2016课标Ⅰ,12,6分中指示剂的选择、溶液中离子浓度的关系★★酸碱中和滴定及其迁移应用1.掌握中和滴定实验的基本操作2.了解中和滴定实验主要仪器的使用方法2018课标Ⅲ,26,14分中S的检验方案设计★★分析解读从近几年的高考试题来看,本专题知识是必考内容,通常以滴定曲线的形式在选择题中考查,赋分4~8分,考查内容包括:1.在新情景下,考查水的电离平衡及与K W的关系,以及影响水的电离程度的因素。

2.pH的简单计算和判断溶液的酸碱性。

3.根据溶液混合或稀释后的pH计算溶液的体积比。

4.中和滴定实验的有关知识。

预计在今后的高考中有关酸碱中和滴定曲线的相关选择题,以及氧化还原滴定相关的综合性实验题会继续出现。

【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一水的电离溶液的酸碱性1.(2020届贵州贵阳摸底,16)如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是( )A.图中T1<T2B.XZ线上任意点均有pH=7C.M区域内任意点(不含实线上的点)均有c(H+)<c(OH-)D.两条曲线间任意点均有c(H+)·c(OH-)=K W答案 B2.(2020届四川江油中学开学考试,12)常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1某一元酸HA溶液,滴定曲线如图。

下列说法正确的是( )A.HA是强电解质B.点①所示溶液中:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.点②所示溶液中:c(Na+)=c(HA)+c(A-)D.水的电离程度随着NaOH溶液的滴入,不断增大答案 B3.(2019辽宁六校协作体期初联考,14)已知100℃时,水的离子积常数K W=1×10-12。