高中化学物质的量相关知识总结

小初高个性化辅导，助你提升学习力！ 1 高中化学必修一1.2物质的量-知识点
1、质量m/微粒个数N/气体体积V 与物质的量n 之间的换算关系
×N A ÷M
总结：一、求出物质的量是关键，它是衔接其他量的“桥梁”。

二、需熟练掌握以下三组公式。

m 和n 之间：①
M m n =，②n m M =，③M n m ⋅=；N 和n 之间：①A N N n =，②n N N A =，③A N n N ⋅=；V 和n 之间：①m V V n =，②n V V =m ，③m V n V ⋅=。

三、标准状况下（温度为0℃，气压为一个标准大气压，近似值为1.01×105Pa ），任何气体的体积都近似相等，为22.4L ，所以，V m =22.4L/mol 。

如果在不同的条件下，同样1mol 的物质的体积则不一定相等。

2、国际单位制（SI ）的7个基本单位：①长度，②质量，③时间，④电流，⑤热力学温度，⑥物质的量，⑦发光强度。

3、在相同温度和压强的条件下，气体的体积与物质的量成正比，21
21n n V V =。

4、十字交叉法求物质的量之比（气体分子个数比）
n 1：M 1 M 2-M
M n 1:n 2=(M 2-M):(M-M 1) （假定M 1＜M 2）
n 2：M 2 M-M 1
例如：0.25mol 的CO 2和CO 的混合物共8g ，则CO 2与CO 的分子个数比为 1:3 .
解：先求出平均摩尔质量M=32g/mol
CO 2 n 1 32-28=4
n 1:n 2=4:12=1:3
CO n 2：28 44-32=12。

第一章从实验学化学一、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12 中所含有的碳原子数。

用NA 表示。

约为6.02x1023微粒与物质的量N公式：n=N A②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量m公式：n=M③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量V公式：n=V m标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

符号CB 单位：mol/l公式：C=n/V n C×V V=n/C BB B B=BB溶液稀释规律C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。

把水的质量换算成体积。

如溶质是液体时，要算出液体的体积。

称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的 1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 2－3次，将洗涤液注入容量瓶。

振荡，使溶液混合均匀。

定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。

第二章海水中的重要元素—钠和氯第三节．物质的量1、物质的量(符号：n，单位：mol)①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添任何字。

②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。

且粒子的种类一般都要用化学符号表示。

③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。

2、摩尔质量（M）单位：g/mol或g.mol-1。

数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

3、气体摩尔体积（Vm）单位：L/mol或m3/mol标准状况特指0℃101KPa，Vm=22.4L/mol。

阿伏加德罗定律：同温、同压下，等物质的量的任何气体（含有相同的分子个数）的体积相等。

三同定一同理想气体状态方程(克拉珀龙方程)：PV=nRT推论：（1）同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比：V1：V2=n1：n2（2）同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：P1：P2=n1：n2（3）同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比ρ1：ρ2=M1：M25、物质的量浓度单位：mol/L，mol/m36、一定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些？主要操作：所需仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、XX mL容量瓶、胶头滴管。

A．检验是否漏水，方法与分液漏斗查漏相同。

B．配制溶液①计算；②称量；③溶解，冷却；④转移；⑤洗涤，轻轻摇匀；⑥定容；⑦摇匀；⑧装瓶贴签。

注意事项：A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。

B．使用前必须检查是否漏水。

C．不能在容量瓶内直接溶解。

D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。

E．定容时，当液面离刻度线1~2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

F．误差分析步骤错误操作n溶质V溶液c计算计算结果m=11.7g，称11.8g↑—↑称量砝码生锈(没有脱落)↑—↑放在滤纸上称量↓—↓称量NaOH时间过长(易潮解)↓—↓量浓硫酸(溶质)时仰视↑—↑12量浓硫酸(溶质)时俯视↓—↓洗涤量筒中的液体注入烧杯↑—↑溶解、冷却有少量液体溅出↓—↓用来溶解的烧杯中有水———溶解后未冷却直接转移—↓↑转移转移液体前容量瓶中有水———转移时液体溅出↓—↓玻璃棒在刻度线上引流—↑↓洗涤摇动未洗涤或洗涤液未倒入容量瓶↓—↓未摇动直接定容—↓↑定容定容时，仰视刻度线—↑↓定容时，俯视刻度线—↓↑定容时，水加多了用滴管吸出↓—↓摇匀摇匀后，液面下降，再加水—↑↓保存试剂瓶刚用蒸馏水洗过稀释↓7、计算理想气体状态方程PV=nRT。

高一化学物质的量知识点一、引言在高中化学教学中，物质的量是一个基础且重要的概念。

它不仅帮助学生理解化学反应的本质，还是进行实验和计算的基础。

本文旨在概述高一化学物质的量的核心知识点，为学生提供一个清晰的学习指南。

二、物质的量的定义物质的量（n）是一个物理量，用来衡量物质所含基本单位（如原子、分子、离子等）的数量。

其单位是摩尔（mol），定义为与0.012千克（或12克）碳-12中原子数相同的任何物质的量。

三、摩尔的概念1. 摩尔的定义：摩尔是物质的量的单位，表示为mol。

2. 摩尔的质量：一个摩尔的任何物质的质量（以克为单位）等于该物质的相对分子质量（或相对原子质量）。

3. 摩尔的体积：在标准状况下（0°C，1大气压），一个摩尔的任何气体的体积约为22.4升。

四、物质的量的计算1. 质量与物质的量的关系：物质的量（n）= 质量（m）/ 摩尔质量（M）。

2. 体积与物质的量的关系：在标准状况下，n = 体积（V）/ 22.4L/mol。

3. 反应物和生成物的物质的量关系：在化学反应中，反应物和生成物的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。

五、化学反应的计量1. 化学方程式：化学方程式表示反应物和生成物的种类及其物质的量比例。

2. 化学计量数：化学计量数表示在化学方程式中，每种物质前面系数的数值，用于确保反应物和生成物的物质的量守恒。

3. 守恒定律：在化学反应中，质量守恒、电荷守恒和能量守恒是必须遵守的基本原则。

六、溶液的浓度1. 摩尔浓度：溶液中溶质的物质的量除以溶液的体积（通常以升为单位），得到的是溶液的摩尔浓度（c），单位为mol/L。

2. 质量分数：溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，称为质量分数（w）。

3. 体积分数：溶液中溶质的体积与溶液总体积的比值，称为体积分数（φ）。

七、物质的量在实验中的应用1. 制备溶液：通过准确计算物质的量，可以制备特定浓度的溶液。

2. 滴定实验：通过测量滴定过程中消耗的标准溶液的物质的量，可以确定待测溶液的浓度。

一、物质的量的定义物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一。

物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。

物质的量是以微观粒子为计量对象的，而这里的微观粒子是指构成物质的基本单元，这个基本单元可以是分子、离子、原子、质子、中子等单一粒子，也可以是这些单一粒子的特定组合。

注意：物质的量与时间、长度、面积等一样，是一个物理量的名称，它是一个整体，不能添加或简化任何一个字。

二、物质的量与摩尔摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。

注意：我们在使用摩尔表示物质的量时，应该用符号或化学式指明粒子的种类。

通常将粒子的符号或化学式写在摩尔的后面。

三、物质的量与阿伏加德罗常数1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。

阿伏加德罗常数的符号为N A，通常使用这个近似值，即。

N A与的关系就像数学中的圆周率与3.14的关系一样。

注意：经实验测定，一个12C 原子的质量为，则中所含有的碳原子数为。

科学上把中所含有的碳原子数称为阿伏加德罗常数。

四、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

摩尔质量的符号是M，常用的单位是g/mol和kg/mol。

注意：摩尔质量有单位，它是一个绝对值。

在一定条件下，某物质的摩尔质量在数值上等于其相对原子（分子）质量。

同时，相对原子（分子）质量也有单位，它的单位是1，不能认为它没有单位。

五、物质的量与物质的质量物质的量是衡量物质所含微观粒子多少的一个物理量，其单物质的量物质的质量相似点都是国际单位制的七个基本物理量之一，都可表示物质的多少不同点含义表示含有一定数目粒子的集合体表示物体中所包含的物质的量单位摩尔（mol）克（g）关系六、换算关系物质的量（n）、摩尔质量（M）、阿伏加德罗常数（N A）、粒子数（N）之间存在如下关系：。

高中化学物质的量浓度教案，知识点总结一、教学目标1. 掌握化学物质的量的定义、表示方法及量的计算方法；2. 熟练掌握溶液的浓度概念、表示方法及计算方法；3. 了解物质浓度的应用领域。

二、知识概述1. 化学物质的量（1）定义化学物质的量是对物质中所含粒子（原子、分子、离子或其他基本单元）数量的度量。

（2）表示方法化学式记法、分子式记法、通式记法等。

（3）化学计量关系化学计量关系是描述化学反应中不同化学物质的量之间的关系，如化学计量比、反应物与剩余量、限量与过量等。

2. 溶液的浓度（1）定义溶液中溶解质质量或体积与溶液总质量或体积的比值，即溶液中的单位质量或单位体积溶解质的含量。

（2）表示方法质量浓度C，单位为g/L。

摩尔浓度M，单位为mol/L。

体积浓度V，单位为mL/L。

（3）计算方法质量浓度：C=m/V摩尔浓度：M=n/V体积浓度：V1(C1)=V2(C2)（4）应用测定某些物质的含量或浓度、制备一些化合物、分析实验中的试剂等。

三、教学重难点及解决方法1. 重点掌握化学物质的量的定义、表示方法及量的计算方法。

2. 难点溶液浓度的计算方法和应用。

解决方法：（1）生动形象地举例说明概念和计算方法；（2）组织小型实验，培养学生实践操作能力，掌握实际应用方法；（3）多组织讨论，提高学生思维质量和学习兴趣。

四、教学步骤1. 课前预习（1）预习本课知识点；（2）学习相关参考书籍和资料。

2. 导入新课为学生提出问题，引导学生进入新课学习状态。

3. 新知习得（1）化学物质的量的概念、表示方法；（2）化学计量关系的概念及其应用；（3）化学物质浓度的概念、表示方法及计算方法；（4）化学物质浓度的应用领域。

4. 实践操作生动演示、组织小型实验、实践操作等方式，提高学生实际操作能力。

5. 总结归纳深入剖析知识点，将掌握的知识点进行总结归纳，梳理重难点，加深对知识点的理解。

6. 课后巩固让学生针对学习过程中理解不透彻的问题进行集中复习，并进行总结。

化学知识点高一物质的量化学知识点：高一物质的量化学是一门研究物质及其变化的科学，而物质的量则是化学中重要的基础概念之一。

在高中化学课程中，学生们需要学习和掌握物质的量的相关知识，如质量、摩尔、化学计量等。

本文将深入探讨高一化学中关于物质的量的知识点，帮助读者更好地理解和应用这些概念。

一、什么是物质的量？物质的量是指物质中包含的基本粒子数量，它用通用单位摩尔（mol）来表示。

摩尔是用来计量物质的数量的单位，其中1摩尔等于 6.02×10^23个基本粒子。

基本粒子可以是原子、分子或离子，具体是什么取决于给定物质的性质。

二、质量和物质的量之间的关系质量是物体所含物质的总量，可以用来描述物质的重量。

在化学中，质量和物质的量存在着固定的比例关系。

这种关系由摩尔质量所描述，摩尔质量是单位摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）。

以氢气和氧气的反应生成水为例，当2摩尔的氢气和1摩尔的氧气反应时，会生成2摩尔的水。

根据摩尔质量的关系，1摩尔氢气的质量为2克，1摩尔氧气的质量为32克，而1摩尔水的质量为18克。

通过这个例子可以看出，氢气和氧气在反应中的摩尔比例是2:1，而相对质量的比例是2:32:18。

这种比例关系在化学反应中非常重要，被称为化学计量关系。

三、如何计算物质的量？在化学实验中，需要进行物质的量的计算。

一种常见的计算方法是使用摩尔质量的关系。

根据物质的量可以计算得到质量，也可以根据质量计算得到物质的量。

例如，知道氧气的质量为16克，我们可以通过以下计算来求得它的物质的量：物质的量 = 质量 / 摩尔质量物质的量 = 16 g / 32 g/mol物质的量 = 0.5 mol在这个例子中，通过质量和摩尔质量的关系，可以求得氧气的物质的量为0.5摩尔。

同样的方法也可以用于其他物质的量的计算。

四、摩尔体积在化学实验中，涉及到气体反应时，我们还需要考虑到摩尔体积的概念。

摩尔体积是指一个摩尔气体所占据的体积，单位是升/摩尔（L/mol）。

高一上学期化学要点概括
高一下学期化学要点概括
1. 物质的量
1.1 物质的量的概念
物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量，符号为n，单位为mol。

1.2 摩尔质量
摩尔质量是指1mol物质所具有的质量，单位为g/mol。

1.3 物质的量的计算
物质的量的计算公式为：n = m/M，其中n表示物质的量，m
表示质量，M表示摩尔质量。

2. 化学反应与化学方程式
2.1 化学反应的概念
化学反应是指物质之间发生原子、离子或分子间的化学变化，
生成新的物质。

2.2 化学方程式的表示
化学方程式是用化学符号和数学式表示化学反应的式子，包括
反应物、生成物和反应条件。

2.3 化学方程式的平衡
化学方程式平衡是指反应物和生成物中各元素的原子数目相等，表示为化学方程式两边的系数相等。

3. 有机化学基础
3.1 有机化合物的概念
有机化合物是指含有碳元素的化合物，除了一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐等。

3.2 有机化合物的命名
有机化合物的命名要根据其结构特点进行，包括烷烃、烯烃、炔烃、醇、酚、醚、酮等。

3.3 有机化合物的结构与性质
有机化合物的结构决定其性质，包括碳原子的四价键特性、氢原子的活性等。

4. 化学实验
4.1 实验基本操作
实验基本操作包括称量、溶解、过滤、蒸馏、萃取、滴定等。

4.2 实验仪器的使用
实验仪器包括烧杯、试管、蒸馏瓶、滴定管、pH计等。

4.3 实验安全与防护
实验安全与防护要注意化学品的性质、操作规范和事故处理等。

以上是高一下学期化学的要点概括，希望对您有所帮助。

高一化学物质的量知识点化学是自然科学的一个分支，研究物质的组成、性质、结构以及变化规律。

在高中的化学学习中，物质的量是一个非常重要的概念。

本文将从不同方面解释高一化学中物质的量的相关知识点。

物质的量是指某种物质中包含粒子的数量。

在化学中，我们通常使用摩尔（mol）作为物质的量的单位。

1摩尔是指在物质中包含的粒子数目等于6.022×10²³个，这个数值被称为阿伏伽德罗常数。

摩尔是一种相对单位，用于表示一定量的物质中包含粒子的数量大小。

为了更好地理解和应用物质的量，我们需要掌握一些常见的转化关系。

一般来说，物质的质量与物质的量之间存在一定的关系。

我们可以通过物质的质量和该物质的摩尔质量之间的比值计算出物质的量。

物质的摩尔质量可以通过元素的相对原子质量（以原子质量单位（u）表示）来确定。

例如，氧气（O₂）的相对分子质量为32g/mol，那么32g的氧气就包含一个摩尔的氧气分子。

在进行物质的量计算时，我们通常会遇到化学方程式。

化学方程式是用化学符号和系数表示化学反应过程的方程式。

化学方程式中的系数表示了反应物和生成物之间的物质的量比例。

根据化学方程式，我们可以推导出摩尔比关系，从而可以计算出化学反应中各种物质的量。

当涉及到气体物质的量计算时，我们需要引入气体体积的概念。

根据研究气体的科学家阿伏伽德罗的猜想，相同条件下的气体体积与气体的物质的量之间存在简单的比例关系，即等体积相对气体物质的量是相等的。

这个猜想被称为阿伏伽德罗定律。

根据阿伏伽德罗定律，我们可以在气体状态方程（如理想气体状态方程）中应用物质的量和气体体积的关系来解决问题。

此外，物质的量还与反应的热力学性质有关。

在化学反应中，会伴随着放热或吸热的过程。

这些热变化与反应物和生成物的物质的量之间有一定的关系。

根据化学反应的热力学定律，我们可以通过测定反应的热变化来推导出物质的量的关系，并计算出化学反应中各种物质的量。

物质的量是高中化学中一个重要且基础的概念。

高中化学《物质的量》浓度公式归纳总结高中化学《物质的量》浓度公式归纳总结1.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)2.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)3.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)4.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v5.c=1000ρ(密度) w% / M注：n(mol)：物质的量 ;V(L)：物质的体积 ;M(g/mol)：摩尔质量;w%：溶液中溶质的质量分数密度单位：g/cm^36.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。

7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少种溶液混合n就为几)8.同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS：V----体积 p------压强T-----温度 n ------物质的量N ----分子数 Mr----相对分子质量M------摩尔质量 m-----质量c------物质的量浓度10.关于物质的量浓度与质量分数的转化(推导和演化) C=ρ·ω·1000/M其中，C：物质的量浓度(单位mol/L)ω：溶液的密度，(形式为质量分数，<1)ρ：密度，(单位g/mL)M：物质的摩尔质量，(单位g/mol)c=n/Vn(溶质的物质的量)=ω*m(溶液质量)/Mm(溶液质量)=ρ· Vm(溶液溶质的质量)=ω(质量分数)·ρ(密度)·V故，n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V / Mc= n/V=(ω·ρ· V /M) / V=ω·ρ· V /M V=ω·ρ/M若密度ρ单位为1000kg/m^3(国际单位)=1 g/cm^3.。