高中化学必修二习题(附答案)76904

人教化学必修2课后习题答案P111．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。

2．C 3．C 4．A 5．(1)63Li 73Li；(2)146C 147N；(3)2311Na 2412Mg。

6．7．8．略 9． 4Li+O22Li2O10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三 IA；丁 Al 三 IIIA （2）甲与乙：C+O2CO2 乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2Na2O2乙与丁：4Al+3O22Al2O3。

11．12．略P191．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。

2．B 3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B （3）非金属性Cl﹥P（4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S5．（1）酸性 HNO3﹥H3PO4（2）碱性 Ca(OH)2﹥Mg（OH）2（3）碱性Mg（OH）2﹥A l(O H)3 6．略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。

8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；（3）C+O2CO24Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2Na2O24Al+3O22Al2O3。

9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。

10．略。

11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA族；金属元素。

P241．略2．C 3．D 4．D5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。

离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。

6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。

7．略 8．以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有F2和O2。

高中化学必修二课后习题答案(共9篇)高中化学必修二课后习题答案（一）: 高一化学必修二课后习题研究表明,在一定温度和压强下,2摩尔氢气和1摩尔氧气完全化合生成2摩尔水所放出的热量（1）与在相同条件下2摩尔水完全分解为2摩尔氢气和1摩尔氧气说吸收的热量在数值上相等.（2）是相同条件下1摩尔氢气和0.3摩尔氧气完全化合生成1摩尔水所放出热量的2倍（3）比在相同条件下2摩尔氢气和1摩尔氧气完全化合生成2摩尔氢气（L）所放出的热量少.由此,能得出哪些结论①一个反应生成物总能量与反应物总能量在数值上相等；②放出热量和吸收热量与的反应物质量有关；③放出/吸收热量的多少与反应物的状态有关.高中化学必修二课后习题答案（二）: 高一化学必修二人教版第二章复习题答案1、（1）化学反应（2）化学热；化学能与电能的相互转化；热能转化为化学能；光能转化为化学能（3）1、2、42、（1）洗净、擦干（2）将铁块锉成铁屑,将硫磺研磨成细粉,并混合均匀；加热引发反应3、C4、C5、（1）12g碳充分燃烧生成CO2比它不充分燃烧生成CO要多放出283KJ的热能,如果煤炭不完全燃烧,不仅浪费能源,而且生成大气污染物CO和煤炭粉尘等.（2）比较一步转化与两部转化的热效应大小6、选用不同浓度的纯碱溶液或盐酸进行试验,确定可用于实验室制取的合适温度7、（1）负极锂是非常活泼的金属（2）锂极易与水反应（3）体积小、重量轻、电压高（4伏以上）、比能量高（单位质量或单位体积电池的输出能量）、寿命长（5~10年）高中化学必修二课后习题答案（三）: 高一化学必修二19页习题答案1.减小减弱增强 Na Na Al Cl2.B3.C4.金属性钾>钠；金属性铝>B 非金属性铝P；非金属性氯>S；非金属性O>S5.酸性 >；碱性 >；碱性高中化学必修二课后习题答案（四）: 高二化学（必修）课后练习答案问答题X·Y·Z三种气体都是大气污染,在工业上通常都用碱液吸收.已知X 是化石燃料燃烧的产物之一,易造成酸雨的的主要物质；Y是一种单质,汽水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,易溶于水.写出下列有关反应的化学方程式1.X在一定条件下与氧气的反应2.Y与消石灰反应3.Z溶于水x-so2,y-cl2,z-No22so2+o2=(可逆,催化剂,高温）2so32ca(oH)2+2cl2=ca(clo)2+cacl2+2H2O3No2+H2O=No+2HNO3【高中化学必修二课后习题答案】高中化学必修二课后习题答案（五）: 高中化学必修一第一章第二小节习题答案书后17页 1\ D 2\ B 3\ B 4\ B5\ 1mol= 1000m mol 1L=10ld3.61mol/L=3.61 除以(以下用 / 代替)1000mol/L=(3.61/1000)mol *180*1000mg/mol/10ld=64.98mg/dl7\ civ1=c2v2 1.0 *0.25=18v28\ 0.8/40 :0.3/24 :0.2/64 :0.01/56=0.02 :0.01 ;0.003 :0.0001高中化学必修二课后习题答案（六）: 新课改人教高一化学必修1第一第二章书中练习题答案【高中化学必修二课后习题答案】买本参考书就行~\(≥▽≤)/~啦啦啦高中化学必修二课后习题答案（七）: 高中化学必修二第三章第一节习题答案65页1.C2.AC3.D4.A5.C6.C7.B8. D9.(1)CH4,(2)改大；天然气燃烧不充分等（3）丁烷遇冷液化,管道气流不畅10. 0.5摩尔,1摩尔高中化学必修二课后习题答案（八）: 鲁科版必修1 第二章本章自我评价课后习题答案啊,那个。

高中化学必修二习题（附答案）必修二经典习题荟萃一、选择题1.下列过程中,共价键被破坏的是( ).(A)碘升华(B)溴蒸气被木炭吸附(C)酒精溶于水 (D)HCl气体溶于水2.下列电子式书写错误的是( A).3.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BeCl2B.H2SC.PCl5D.N24. X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。

下列叙述中能说明X 的非金属性比Y强的是A．X的气态氢化物比Y的稳定B．X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱C．X原子的电子层数比Y的多D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来5.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( )A．HI和NaI B．H2S和CO2C．Cl2和CCl4D．F2和NaBr6.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A．可溶于水 B．具有较高的熔点C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电7.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水8.在一容器中放入海水，几种铁制品在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序是( ) ①铁②镀锡的铁③镀锌的铁④镀铜的铁A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①解析：本题考查的知识点是金属锈蚀的原因及外界条件的影响。

②③④的装置为原电池装置。

③中铁为正极，被保护；②④中铁为负极，均被腐蚀，但相对来说铁与铜的金属活动性较铁和锡的差别大，所以铁-铜原电池中的铁被腐蚀得快一些，①中的铁为化学腐蚀。

9.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）=H2（g）+I2（g）。

若c （HI）由0.1 mol/L降到0.07 mol/L时，需要15 s,那么c（HI）由0.07 mol/L时降到0.05 mol/L 时，所需反应的时间为( )A.等于5 sB.等于10 sC.大于10 sD.小于10 s10.下列叙述正确的是( )A．分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B．通式相同的不同物质一定属于同系物C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体解析：分子式相同的物质，结构不一定相同，所以不一定是同种物质；通式相同的不同物质不一定是同系物，也可能是同分异构体或是其他关系；相对分子质量相同，分子式不一定相同，如NO和C2H6等，因此不一定是同分异构体．11.下列关于有机化合物的叙述中不正确的是( )A．丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应B．1 mol乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1 mol 乙酸乙酯C．CH2Cl2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构D．溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷解析：乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯属于可逆反应，故1 mol乙酸与乙醇反应不可能生成1 mol乙酸乙酯．12.气体打火机使用一种有机化合物为燃料，这种燃料稍加压时易液化，减压时气化，点燃能燃烧．下列符合这种条件的有机物是( ) A．C2H6(沸点－88.6℃) B．C3H8(沸点－42.6℃)C．C4H10(沸点－0.5℃) D．C5H10(沸点36.1℃)解析：符合要求的物质应具备：①沸点较高，②常温下是气体．13.下列叙述错误的是( )A．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高B．任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的C．丙烷与Cl2发生取代反应后生成的一氯代物不只是一种D．正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高解析：烷烃的沸点随着碳原子数增加而逐渐升高；烷烃的通式为CnH2n＋2，烷烃分子中N(C)∶N(H)＝n∶(2n＋2)；丙烷与Cl2发生取代是逐一分步进行，生成一氯代物有两种；烷烃支链越多，沸点越低．14.由两种烃组成的混合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则此两种烃一定满足( )A．互为同分异构体B．最简式相同C．为同系物D．符合同一通式解析：由题意可知两种烃中的C的质量分数相同，因烃仅含C、H 两种元素，则H的质量分数也应相同，从而可推知它们的最简式相同．15. 下列化工生产原理错误的是( )①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A.②③B.①③C.①②③D.②③④二、填空题16.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。

高中化学必修2 （人教版）课本习题答案第一节兀素周期表2. C3. C4. A5. ⑴.；；(2).6.7.8.（1）卤素单质的物理性质⑵卤素单质的化学性质:① 卤素单质与氢气反应随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。

性减弱。

■② 卤素单质间的置换反应 随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱9. （1）;氧化剂；还原剂（2 ）、 （3）、 （4）、略10. （ 1）；(3).生成氢化物的稳定(2) 甲与乙：(或); 乙与丙：；乙与丁：。

第二节元素周期律1. 减小；减弱；增强；；；；2. B3. C4. (1)金属性强于(2) 金属性强于，非金属性B强于(3) 非金属性强于(4) 非金属性强于(5) 非金属性强于。

6. 物理性质：银白色固体。

化学性质：金属性最强，与水反应非常剧烈第三节化学键1. ① ②③④⑤ ⑥2. C3. D4. D复习题P281. （1）（2）（3 ）B>A>C（4）>（5）黄（6）182. C3. A4. D5. D6. A7. D8. A9. (1) : A B、C、D E、F、G、依次为Na、、、、、、、⑵：A B C D E、F、G、依次为Na＞、、、、、、、5 5,0⑶A、B、C、D E、F、G、依次为Na、、、、、、、10. (1)⑵熔、沸点逐渐增大，密度逐渐增大。

(3) 可从能否置换出该非金属单质来判断强弱；从氢化物稳定性判断；从最高价氧化物对应水化物酸性判断等等第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1. 吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小2. 热量；放出3. ；4. ②③④⑤⑥，①。

8(1)D⑵C9.当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收热量，而形成生成物中的化学键要放出热量。

若放出的热量大于吸收的热量时，该反应是放热反应；若吸收的热量大于放出的热量时，该反应是吸热反应，且吸收的热能由外加热源(如酒精灯)提供，以满足断开反应物化学键所需能量的不足10. 乙同学观点正确。

第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表 第1课时 元素周期表一、元素周期表的发展历程1．第一张元素周期表 诞生——1869年， 化学家 首制。

↓ 绘制规则——将元素按照 由小到大的顺序排列，将 的元素放在一个纵行。

↓意义——揭示了化学元素间的内在联系。

2．元素周期表的演变(1)演变：随着化学科学的发展，为____________留下的空位先后被填满。

(2)编排依据：由相对原子质量改为原子的____________。

二、现行元素周期表1．原子序数(1)含义：按照元素在______________________给元素编号，得到原子序数。

(2)原子序数与原子结构的关系：原子序数＝____________＝________＝____________。

2．元素周期表(1)编排①把____________相同的元素，按原子序数________的顺序从____到____排成横行叫做 周期。

②把________________相同的元素，按电子层数________的顺序由____到____排成纵行，叫做族。

(2)元素周期表的结构①周期a ．个数：元素周期表中有____个周期。

b ．特点：每一周期中元素的____________相同。

c ．分类：周期⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 短周期⎩⎪⎨⎪⎧ 第一周期： 种元素第二周期： 种元素第三周期： 种元素长周期⎩⎪⎨⎪⎧ 第四周期： 种元素第五周期： 种元素第六周期： 种元素不完全周期：第七周期：目前只发现26种元素， 未排满②族a ．个数：元素周期表中有____个纵行，但只有____个族。

b ．特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其________________。

c ．分类：主族：在族序数后标A ，如周期表中第14个纵行表示为第______族。

副族：在族序数后标B ，如周期表中第6个纵行表示为第______族。

0族：最外层电子数为____(He 为____)，其化合价定为____。

高中化学必修2(人教版)课本习题答案(总14页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--高中化学必修2（人教版）课本习题答案第一节元素周期表；1；；；7；l；；2.C3.C4.A5.(1).；;(2).；;(3).；6.7.8.(1)卤素单质的物理性质(2) 卤素单质的化学性质：①卤素单质与氢气反应随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。

生成氢化物的稳定性减弱。

②卤素单质间的置换反应随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱。

9.(1)；氧化剂；还原剂（2 ）、（3）、（4）、略10.（1）（2）甲与乙：（或）；（3）乙与丙：；（4）乙与丁：。

第二节元素周期律1.减小；减弱；增强；；；；2.B3.C4.(1)金属性强于(2)金属性强于，非金属性B强于(3)非金属性强于(4)非金属性强于(5)非金属性强于。

6.物理性质：银白色固体。

7. 化学性质：金属性最强，与水反应非常剧烈第三节化学键1.①②2. ③④3.⑤⑥4.C3.D4.D复习题P281.（1）（2)(3）B>A>C（4） >（5)黄(6)182.C3.A4.D5.D6.A7.D8.A9.(1)：A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、、、(2)：A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、、、(3)，，(4)，。

(5)A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、、、10.(1)(2)熔、沸点逐渐增大，密度逐渐增大。

(3)可从能否置换出该非金属单质来判断强弱；从氢化物稳定性判断；从最高价氧化物对应水化物酸性判断等等第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1.吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小2.热量；放出3.；4. ②③④⑤⑥，①。

8(1)D(2)C9.当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收热量，而形成生成物中的化学键要放出热量。

高中化学必修二习题附答案第一章化学反应和能量选择题1. 燃烧甲烷的反应式为(CH_4+2O_2→CO_2+2H_2O)，该反应的氧化数变化是：A. 炭和氧的氧化数都是0B. 炭的氧化数从-4变为+4，氧的氧化数从0变为-2C. 炭的氧化数从+4变为-4，氧的氧化数从0变为+2D. 炭和氧的氧化数都是-2答案：B2. 下列物质中能够与氧气反应的是：A. 氢气B. 二氧化碳C. 氨水D. 乙醇答案：D3. 化学反应放热时能量的变化是：A. 化学能转化为热能，温度升高B. 热能转化为化学能，温度降低C. 化学能转化为电能，电流流过D. 化学能转化为机械能，物体运动答案：A4. 已知化学反应的物质量，求该反应所放出的热量需要知道的是：A. 晶格能B. 成键能C. 热容量D. 反应热答案：D5. 同一量的物质参与不同化学反应时，这些反应所释放的能量：A. 相同B. 不同C. 可能相同也可能不同，要根据反应类型及物质性质而定D. 不确定答案：C6. 摩尔反应热的单位是：A. J/gB. J/LC. kJ/molD. kJ/L答案：C7. 摩尔反应热的符号正负表示反应放热或吸热，以下符号代表放热的反应是：A. ΔH>0B. ΔH<0C. ΔH=0D. ΔH没有符号答案：B8. 化学反应的焓变可以根据：A. 物质的量B. 参与反应的化学物质C. 组成物质的元素种类和数量D. 以上三种方法的组合答案：A9. 实验测量可燃气体燃烧的焓变时，其测量原则为：A. 直接燃烧法B. 间接计算法C. 直接计算法D. 间接燃烧法答案：D10. 一些物质在燃烧时所放出的总能量，不能完全被转化为功，部分能量被转化为：A. 电能B. 化学能C. 热能D. 动能答案：C填空题1. 化学反应类型中，按符号表示元素和离子的能力从右至左依次增强的顺序是_____________。

答案：共价→极性共价→离子型2. 某化学反应的热效应为-150kJ，说明该反应为________。

第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表1．碱金属元素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易失去 个电子；碱金属元素中金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。

卤素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易得到 个电子；在卤族元素中非金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。

2．查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（ ）A ．磷B ．钙C ．铁D ．碘3．下列关于F 、C1、Br 、I 性质的比较，不正确的是（ ）A ．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B ．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C ．它们的氢化物的稳定性随核电荷教的增加而增强D ．单质的颜色随核电荷数的增加而加深4．放射性同位素钬 16667Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A ．32B ．67C ．99D ．1665．在63Li 、7 3Li 、23 11Na 、24 12Mg 、14 6C 、14 7N 中：（1） 和 互为同位素；（2） 和 的质量数相等，但不能互称同位素；（3） 和 的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。

6．查阅元素周期表，从每个方格中可以得到哪些信息？以一种元素为例，将你获得的信息用图表示出来。

7．在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钛的位置(周期和族)，并指出这些元素的核电荷数。

8．寻找你家中的食品、调味品、药品、化妆品、洗涤剂、清洁剂及杀虫剂等，查阅标签或说明书，看一看其中含有哪些元素，查阅它们在周期表中的位置；查阅哪些物品中含有卤族元素。

试着向你的家人说明其中卤素的有关性质。

9．写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。

(1)锂在空气中燃烧(2)钾与水反应(3)溴与碘化钾反应(4)氯化亚铁与氯气反应10．甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素。

(1)填写下表(2)写出这几种元素的单质间反应的化学方程式：甲与乙：乙与丙：乙与丁：11．截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子? 为什么?第二节元素周期律1．元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐；元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。