浙江省杭州市十校联考2015-2016学年九年级期中化学试卷.doc

2015-2016学年第一次联考化学试卷说明：1、全卷共4页，满分为100分，考试用时为80分钟。

2、答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。

用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。

3、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。

4、非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

5、考生务必保持答题卡的整洁。

考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（本题包括21个小题，每小题2分，共42分）1.下列变化中一定没有发生化学变化的是（）A．铁器生锈 B．燃放烟花 C．汽油挥发 D．食物变质2.下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A．干冰用于人工降雨B．天然气用作燃料C．液氮用作冷冻剂D．银用于制作导线3.下列实验操作正确的是（）A.点燃酒精灯B.闻药品的气味C.加热液体D.读取液体体积4.量筒中液体体积为20 mL，某同学没有认真学习，读数时俯视读数，则他的读数为（）A、大于20 mLB、小于20 mLC、为20 mLD、无法判断5.某学生用托盘天平称量食盐时，错误地将食盐放在右盘里，砝码放在左盘里，称得实验质A. 红磷燃烧产生大量白色烟雾B. 燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝C. 该实验可说明氮气难溶于水D. 红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/57.下列有关空气的说法错误的是（）A.按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%B.空气中各种成分的含量是相对稳定的C.空气是一种十分重要的天然资源D.PM2.5是造成空气污染的主要污染物之一8．甲、乙、丙三个集气瓶中，分别盛有空气、氮气和氧气，用一根燃着的木条分别插入瓶中，依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺，瓶中所盛气体分别是（）A．氧气、氮气、空气 B．氮气、氧气、空气C．空气、氧气、氮气 D．氮气、空气、氧气9.有关催化剂的说法错误的是（）Ａ．反应前后本身质量不变Ｂ．反应前后化学性质不变Ｃ．一定加快化学反应速率Ｄ．可能减慢化学反应速率10.下列说法正确的是（）A ．木炭燃烧后生成红色固体B ．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰C ．红磷在空气中燃烧产生大量白雾D ．硫燃烧时集气瓶不应放入少量水11.准确量取7mL 水,应用 ( ) A 、50mL 量筒 B 、10mL 量筒、滴管 C 、托盘天平 D 、50mL 量筒、滴管12.在“高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气”反应中，二氧化锰是 （ ） A 、氧化剂 B 、催化剂 C 、反应物 D 、生成物13.空气是一种宝贵的自然资源，下列措施中，不利于提高空气质量的是：（ ） A ．开发新能源代替化石燃料 B ．改进汽车尾气的净化技术C ．节假日燃放烟花爆竹D ．控制PM2.5的排放以减少雾霾天气 14.实验室制取氧气的过程如下，正确顺序是( )。

浙江省杭州市提分教育2016届九年级上学期期中化学试卷（2）一、选择题（共9小题，每小题3分，满分27分）1．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，请根据此推断密闭容器中发生的化学反应的基本类型为（）物质 A B C D反应前质量（克） 24.5 2.0 1.0 8.0反应后质量（克） 0 16.9 待测8.0A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应2．煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（）A．40% B．60% C．30% D．50%3．将乙炔[C2H2]、甲醛[HCHO]溶于液体苯[C6H6]中，现测定混合物中碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为（）A．19% B．22% C．28% D．20.7%4．向一定量的碳酸钾溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化．如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的（）a b c dA Cl﹣K+CO32﹣HCO3﹣B K+CO32﹣HCO3﹣Cl﹣C K+CO32﹣Cl﹣HCO3﹣D K+HCO3﹣Cl﹣CO32﹣A．A B．B C．C D．D5．下表是各物质中除去杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是（）选项物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法A KNO3溶液KOH 加入FeCl3溶液，并过滤B Fe2（SO4）3溶液C uSO4加入过量铁粉，并过滤C HCl CO2通过NaOH溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶D NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D6．已知HCl、NaOH、Al（OH）3、AlCl3和NaAlO2溶液之间可以发生一系列反应，例如：①NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓②Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O③AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al（OH）3↓④Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O⑤NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+4Al（OH）3↓如图（纵坐标为产生沉淀物的质量/g，横坐标为加入AlCl3溶液的体积/mL）中，能够正确描述“往NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量”的实验中，产生沉淀物的质量与滴加溶液体积之间的关系的是（）A．B．C．D．7．下列是四位同学分别设计的实验方案，可行的是（）A．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液B．向盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，就可证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应C．鉴别棉纤维和羊毛纤维，可以通过灼烧、闻燃烧产生的气味等方法来实现D．某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥8．2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就．如图是他们研究烯烃反应的示意图：该反应属于四种反应类型中的（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应9．小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生产沉淀或者气体如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是（）A．图1中b→c段表示生成气体的过程B．图1中b点的值为106C．图1中c点时，溶液中的溶质有两种D．图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示二、填空简答题﹙每空3分，共48分﹚10．已知阳离子带正电荷，阴离子带负电荷，溶液总是呈电中性的．（1）A、B两种溶液中，共有七种离子Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3﹣、OH﹣、SO42﹣，已知两种溶液中所含有的离子各不相同，A溶液中含有四种离子，且能使无色酚酞试液变红，则B溶液中含有的离子是，NO3﹣离子一定在（填“A或B”）溶液中，其理由是．（2）若某溶液中只含Fe X+、Cl﹣、Na+、SO42﹣，（其它离子忽略不计），且离子个数比为Fe X+：Cl﹣：Na+：SO42﹣=1：2：4：2，则X的值是．11．CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水．取纯净的CaSO4•2H2O固体3.44g进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．C点固体的化学式是．T3～T4温度段加热固体所产生的气体是形成酸雨的主要物质之一，则D～E段发生反应的化学方程式为．12．物质王国举行一场趣味篮球赛．某队由CO2、Ca（OH）2、CuCl2、HCl、Fe五名“队员”组成，队员只能将球传递给可以与自己发生化学反应的队员．比赛中，由CO2“队员”先发球，其它“队员”间传接球，最后由CuCl2“队员”投篮进球完成一次有效进攻．场上“队员”位置及传球路线如图所示．（填物质名称或化学式）（1）为实现“快速进攻”，Ca（OH）2除传球给A位置的“队员”外，还能直接传球给“员”；（2）写出连线①代表的物质间发生反应的化学方程式：．三．实验探究题：14．初中科学课上，同学们利用如图1实验探究碱的化学性质：（1）B实验中反应的化学方程式为．（2）C实验中观察到的现象是．（3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色．【提出问题】废液中含有什么物质？【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞和水外一定含有．老师问：废液中还可能有什么物质？某同学脱口而出：废液中含有氢氧化钠，他的说法正确吗？同学们认为不准确，理由是：．于是引发了热烈讨论，下面是大家的发言：学生甲还可能有Ca（OH）2、NaOH 学生丙还可能有Ca（OH）2、CaCl2学生乙还可能有NaOH、Na2CO3学生丁还可能有Na2CO3……【查阅资料】CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl（ 4 ）【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钙溶液，根据反应现象绘制了如图2所示的示意图．①【结论解释】分析图象数据得出可能含有的物质中，一定含有，②【拓展提高】那么是否含有氢氧化钠呢？请你帮他继续完成实验，写出探究的实验方法：．15．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用搅拌，作用是．（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的．（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、（填化学式）．（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是．四．分析计算题．（29题8分，30题14分，共22分）16．小芳在实验室用石灰石和稀盐酸制取了二氧化碳，并对实验产生的废液进行溶质成分鉴定：取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，洗涤，干燥，称得沉淀质量为5克，并绘制了图象，如图：（1）图象中的a点数值（2）废液中含有的溶质是（写化学式）（3）通过计算说明，图象横坐标中b点表示的溶液的质量是多少？浙江省杭州市提分教育2016届九年级上学期期中化学试卷（2）参考答案与试题解析一、选择题（共9小题，每小题3分，满分27分）1．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，请根据此推断密闭容器中发生的化学反应的基本类型为（）物质 A B C D反应前质量（克） 24.5 2.0 1.0 8.0反应后质量（克） 0 16.9 待测8.0A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化．【分析】由题意可知，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；根据各物质的质量变化情况，确定出反应物和生成物，进而判断出该反应的类型．【解答】解：由题意可知，由表中数据可知，A物质减少了24.5g，是反应物；B物质增加了14.9g，是生成物；D物质的质量不变，可能是催化剂．根据质量守恒定律，C是生成物，生成的C的质量为24.5﹣14.9=9.6g．故A是反应物，B、C是生成物，属于分解反应．故选A．【点评】本题难度不大，主要考查了学生运用质量守恒定律进行计算、推断的能力，解答本题要充分理解质量守恒定律和反应类型的判断方法．2．煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（）A．40% B．60% C．30% D．50%【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】根据碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳剩余物中不含有碳元素，再根据碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比与剩余固体中钙元素与碳元素的质量比可知已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数．【解答】解：由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，随着碳酸钙的分解放出了二氧化碳，碳元素的含量逐渐减少直到为零．由题意可知，碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比为40：12=20：6，剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为50%，所以，D正确，A、B、C错误．故选D．【点评】解答本题可用数据分析法，即解题时正确分析数据，找出数据的变化特征及彼此之间的关系，将综合复杂的问题分解为简单的计算，从而顺利解题．3．将乙炔[C2H2]、甲醛[HCHO]溶于液体苯[C6H6]中，现测定混合物中碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为（）A．19% B．22% C．28% D．20.7%【考点】元素的质量分数计算．【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．【分析】根据化学式的组成“甲醛（HCHO），乙炔（C2H2），苯（C6H6）”，可将物质表示为CH•HO、C2H2、C6H6三种物质，则先利用C的质量分数来计算CH的质量分数，然后得到HO的质量分数，最后计算HO中含氧的质量分数．【解答】解：根据三种物质的化学式组成，可理解为CH•HO、C2H2、C6H6，则存在固定组成CH，由其中含碳的质量分数为72%，则CH的质量分数为×72%=78%，则含HO的质量分数为1﹣78%=22%，HO中氧的质量分数为×100%，则混合物中含氧的质量分数为22%××100%=20.7%，故选：D【点评】本题主要考查根据物质的化学式计算物质中元素的质量分数和元素的质量比以及相对分子质量题目注重基础．4．向一定量的碳酸钾溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化．如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的（）a b c dA Cl﹣K+CO32﹣HCO3﹣B K+CO32﹣HCO3﹣Cl﹣C K+CO32﹣Cl﹣HCO3﹣D K+HCO3﹣Cl﹣CO32﹣A．A B．B C．C D．D【考点】盐的化学性质．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】因考虑K2CO3在溶液中电离出K+和CO32﹣，盐酸溶液中存在H+、Cl﹣，因而出现CO32﹣+H+═HCO3﹣，然后HCO3﹣+H+═H2O+CO2，因向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，即出现如图现象．【解答】解：A、因在碳酸钾溶液中K2CO3═2K++CO32﹣，所以溶液开始就存在K+和CO32﹣并且K+和CO32﹣的个数比为2：1，根据图象显示，CO32﹣+H+═HCO3﹣因而CO32﹣不断减少，因而a 为 K+，b 为 CO32﹣，故A错误；B、盐酸加到一定程度才产生气泡是因为碳酸开始分解的缘故，生成的KCl在溶液中仍存在Cl﹣；因而Cl﹣在图象中随着加盐酸就出现了，所以d必代表Cl﹣．随着碳酸的不断分解，HCO3﹣逐渐减少直到消失．因而c必代表HCO3﹣．故B正确；C、当向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，溶液中出现H+、Cl﹣，并且CO32﹣+H+═HCO3﹣，H++HCO3﹣═H2CO3．碳酸分解生成水和二氧化碳，这就是向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，不断搅拌，发现开始没产生气泡的原因，结合A项选答，故C错误；D、通过以上选项分析解答，故D错误．故选：B．【点评】本题既考查学生对酸的性质理解运用，有渗透离子反应的实质，还锻炼学生的良好推断能力，可谓难题．5．下表是各物质中除去杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是（）选项物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法A KNO3溶液KOH 加入FeCl3溶液，并过滤B Fe2（SO4）3溶液C uSO4加入过量铁粉，并过滤C HCl CO2通过NaOH溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶D NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；盐的化学性质．【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、KOH能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、Fe2（SO4）3溶液、CuSO4均能与过量铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、NaNO3易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．故选：D．【点评】物质的分离与除杂是2016届中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．6．已知HCl、NaOH、Al（OH）3、AlCl3和NaAlO2溶液之间可以发生一系列反应，例如：①NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓②Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O③AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al（OH）3↓④Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O⑤NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+4Al（OH）3↓如图（纵坐标为产生沉淀物的质量/g，横坐标为加入AlCl3溶液的体积/mL）中，能够正确描述“往NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量”的实验中，产生沉淀物的质量与滴加溶液体积之间的关系的是（）A．B．C．D．【考点】碱的化学性质．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】由题给信息：由AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，知NaOH和Al（OH）3反应的化学计量数比为3：1；由Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，知NaOH和Al（OH）3反应的化学计量数比为1：1；即推出产生白色Al（OH）3的质量与NaOH溶液的质量关系，参照选项图示既得答案．【解答】解：A、由AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，知方程式中NaOH和Al（OH）3化学计量数比为3：1，由Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，知NaOH和Al（OH）3反应的化学计量数比为1：1；推断出图象A表达不准确；故A选项错误；B、由AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，知一开始滴加AlCl3溶液时，就有沉淀生成，而图示中需要滴加一定量的AlCl3溶液后才有沉淀生成；所以图象B表述不正确；故B选项错误；C、由AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，知方程式中NaOH和Al（OH）3化学计量数比为3：1，由Al （OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，知NaOH和Al（OH）3反应的化学计量数比为1：1；推断出图象C表达不准确；故C选项错误．D、由AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，知方程式中NaOH和Al（OH）3化学计量数比为3：1，由Al （OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，知NaOH和Al（OH）3反应的化学计量数比为1：1；推断出图象D表达准确；故D选项正确．故选D．【点评】此题主要是对题意中出现的两个方程式进行分析、计算，找出量的关系比与图象结合理解即可．能考查学生的逻辑思维能力．7．下列是四位同学分别设计的实验方案，可行的是（）A．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液B．向盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，就可证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应C．鉴别棉纤维和羊毛纤维，可以通过灼烧、闻燃烧产生的气味等方法来实现D．某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥【考点】化学实验方案设计与评价；盐的化学性质；铵态氮肥的检验；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价．【分析】A、氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾；B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和稀硝酸，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；C、灼烧蛋白质时，会产生烧焦羽毛的气味；D、铵根离子能和氢氧根离子结合生成氨气和水，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝．【解答】解：A、用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4时，在除去硫酸钾的同时，带入了新的杂质氯化钾，因此不能得到纯净的KNO3溶液，该选项不可行；B、因为稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和稀硝酸，因此向盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，不能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该选项不可行；C、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，因此灼烧时，能够产生烧焦羽毛的气味的是羊毛纤维，另一种是棉纤维，该选项可行；D、某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明产生了氨气，该化肥可能是铵态氮肥，也可能是含有铵根离子和磷酸根离子的复合肥，该选项不可行．故选：C．【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．8．2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就．如图是他们研究烯烃反应的示意图：该反应属于四种反应类型中的（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【考点】反应类型的判定；复分解反应及其应用．【专题】化学反应模拟图型．【分析】从图中可以看出，R1和H交换了位置，变成了另外两种新的化合物．【解答】解：图中的两种化合物相互交换了成分，生成另外两种新的化合物．这样的反应属于复分解反应．故选D【点评】两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应是复分解反应．一种物质生成两种或两种以上物质的反应是分解反应．9．小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生产沉淀或者气体如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是（）A．图1中b→c段表示生成气体的过程B．图1中b点的值为106C．图1中c点时，溶液中的溶质有两种D．图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示【考点】盐的化学性质．【专题】压轴实验题；常见的盐化学肥料．【分析】根据加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了进行解答．【解答】解：A、图中oa段表示生成的气体质量，故A选项错误；B、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z．则Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O106 44y 2.2g解得，y=5.3g；Na2CO3溶液的质量==53g，所以图1中b点的值为53，故B错误；C、c点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故C错误；D、图1中0→a段反应过程是碳酸钠溶液和盐酸反应，开始盐酸有剩余，溶液呈酸性，当盐酸反应后，溶液中溶质有氯化钠和氯化钙，溶液呈中性，所以图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示，故D正确．故选D．【点评】解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀．二、填空简答题﹙每空3分，共48分﹚10．已知阳离子带正电荷，阴离子带负电荷，溶液总是呈电中性的．（1）A、B两种溶液中，共有七种离子Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3﹣、OH﹣、SO42﹣，已知两种溶液中所含有的离子各不相同，A溶液中含有四种离子，且能使无色酚酞试液变红，则B溶液中含有的离子是Cu2+、Mg2+、SO42﹣，NO3﹣离子一定在 A （填“A或B”）溶液中，其理由是离子间反应不能共存，且A中含有四种离子．（2）若某溶液中只含Fe X+、Cl﹣、Na+、SO42﹣，（其它离子忽略不计），且离子个数比为Fe X+：Cl﹣：Na+：SO42﹣=1：2：4：2，则X的值是 2 ．【考点】离子或物质的共存问题；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】（1）根据A能使无色酚酞试液变红，说明A中存在氢氧根离子，A、B中的各离子之间相互不能反应进行分析；（2）根据溶液不显电性，则阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，以此来解答．【解答】解：（1）A能使无色酚酞试液变红，说明A中存在氢氧根离子，A中就不会存在镁离子和铜离子，铜离子和镁离子就存在B中，A溶液中含有四种离子，则B中就有三种离子，已经有了两种阳离子，构成物质还需要阴离子，硫酸根离子和钡离子不能同时存在一种溶液中，所以硫酸根离子存在B中，所以A中的离子有：Na+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣，B中的离子有：Cu2+、Mg2+、SO42﹣，故答案为：Cu2+、Mg2+、SO42﹣；A；（2）由离子个数比为Fe x+：Cl﹣：Na+：SO42﹣=1：2：4：2，根据溶液不显电性可知，则阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则：1×x+4×1=2×1+2×2，解得x=2，故答案为：2．【点评】本题主要从实际问题的角度考查了例子的共存问题及溶液的电中性计算，要注意各离子在溶液中的相互牵制性，及离子带的电荷及阴阳离子的电荷总数关系是解答本题的关键，难度不大．11．CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水．取纯净的CaSO4•2H2O固体3.44g进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．C点固体的化学式是2CaSO4•H2O ．T3～T4温度段加热固体所产生的气体是形成酸雨的主要物质之一，则D～E段发生反应的化学方程式为2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑．【考点】盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】根据生石膏在加热的条件下失去部分结晶水变成熟石膏，依据题中的数据进行计算，T3～T4温度段加热固体所产生的气体是形成酸雨的主要物质之一，所以该阶段反应生成二氧化硫气体，硫酸钙在高温的条件下生成氧化钙、二氧化硫和氧气进行分析．【解答】解：设C点固体的化学式是CaSO4•xH2O，CaSO4•2H2O CaSO4•xH2O+（2﹣x）H2O172 136+18x3.44g 2.90g=x=0.5所以C点固体的化学式是2CaSO4•H2O，硫酸钙在高温的条件下生成氧化钙、二氧化硫和氧气，化学方程式为：2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑．故答案为：2CaSO4•H2O，2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑．【点评】本题全面考查了学生对知识的掌握和应用能力，难度比较大，解答时一定要注意知识的前后的联系和综合运用．12．物质王国举行一场趣味篮球赛．某队由CO2、Ca（OH）2、CuCl2、HCl、Fe五名“队员”组成，队员只能将球传递给可以与自己发生化学反应的队员．比赛中，由CO2“队员”先发球，其它“队员”间传接球，最后由CuCl2“队员”投篮进球完成一次有效进攻．场上“队员”位置及传球路线如图所示．（填物质名称或化学式）（1）为实现“快速进攻”，Ca（OH）2除传球给A位置的“队员”外，还能直接传球给CuCl2“员”；（2）写出连线①代表的物质间发生反应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ．【考点】物质的鉴别、推断；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】根据氯化铜会与铁、氢氧化钙反应，铁会与稀盐酸、氯化铜反应，二氧化碳会与氢氧化钙反应，稀盐酸会与铁、氢氧化钙反应，氢氧化钙会与二氧化碳、氯化铜反应等知识进行分析．【解答】解：二氧化碳能够和氢氧化钙反应，氢氧化钙可以和盐酸及氯化铜反应，而氯化铜在最后，因此A是盐酸，盐酸能够和铁反应，因此B是铁，因此：（1）氢氧化钙除了传给盐酸，还能直接传给氯化铜；故填：CuCl2；（2）二氧化碳能够和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，故填：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．【点评】本题主要考查物质之间能否发生反应，可以根据物质的性质进行分析、判断，从而得出正确的结论．三．实验探究题：14．初中科学课上，同学们利用如图1实验探究碱的化学性质：（1）B实验中反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ．（2）C实验中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊．（3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色．【提出问题】废液中含有什么物质？【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞和水外一定含有NaCl ．老师问：废液中还可能有什么物质？某同学脱口而出：废液中含有氢氧化钠，他的说法正确吗？同学们认为不准确，理由是：Ca（OH）2、Na2CO3溶液也可使酚酞试液变红．于是引发了热烈讨论，下面是大家的发言：学生甲还可能有Ca（OH）2、NaOH 学生丙还可能有Ca（OH）2、CaCl2学生乙还可能有NaOH、Na2CO3学生丁还可能有Na2CO3……【查阅资料】CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl（ 4 ）【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钙溶液，根据反应现象绘制了如图2所示的示意图．①【结论解释】分析图象数据得出可能含有的物质中，一定含有Na2CO3，。

九年级化学第一学期期中考试试题（考试时间：60分钟，满分：100分）友情提醒：1、本学科有两张试卷，一是答题卡；另一是本试题，共5页18小题，每页均有题目。

全部答案要按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不得分。

请大胆放开你的思维，勇于回答．．．．．．．．．．问题，你一定能得到满意的成绩。

3、可能用到的相对原子质量：C=12 H=1 O=16 Ca=40第一卷选择题（共10题，共25分）友情提醒：下列各题仅有一个正确答案，1~5每题2分,6~10每题3分,请在答题卡上选择题．．．．．．．．．．．栏内用铅笔将正确选项的序号涂黑。

2B．．．．．．．．．．．．．．．．．．1．生活中处处充满化学，下列广告语中叙述不正确的是：A、本产品不含任何化学物质；B、本食品袋内充有氮气，有更长的保质期；C、空气是人类宝贵的自然财富；D、请爱护水资源，合理使用水资源，否则人类见到的最后一滴水可能是他的眼泪。

2．某酱油瓶上配料表：水、大豆、面粉、苯甲酸钠。

说明该酱油是：A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物3．工业用盐亚硝酸钠(化学式：NaNO)有毒，请问亚硝酸钠中N元素的化合价是：2A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋64．下列变化中属于化学变化的是（）A．榨取果汁B．燃放烟花C．切割玻璃D．粉碎废纸5.下列实验操作的图示正确的是6．甲、乙、丙三个集气瓶中，分别盛有空气、氮气和氧气，用一根燃着的木条分别插入瓶中，依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺，则瓶中所盛气体分别是：A．氧气、氮气、空气 B.氮气、氧气、空气C．空气、氧气、氮气 D．氮气、空气、氧气7、北京奥运会“祥云”火炬采用的燃料是丙烷(分子结构模型如图)，下列关于丙烷分子的说法正确的是（）．丙烷由碳和氢气直接构成丙烷分子由碳和氢分子组成A． B3:8．丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为C44 gD．丙烷相对分子质量为．把分别盛满甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所8 示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是A．甲、乙、丙气体都易溶于水B．乙气体比甲气体更易溶于水C．不可以用排空气方法收集甲气体D．可以采用排水集气方法收集丙气体9．下列现象或操作与分子的特性对应不一致的选项是：10、下图为过氧化氢制取氧气的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。

2015---2016学年初三上学期期中检测化学试卷※※※※※※号※位※座※※※※※※※※※※号※考※※线※※场※考订※※装※名※姓※※※※※※※级※班※※※※※※※※※校※学※※2015-2016学年上学期期中检测九年级化学试卷（考试时间 : 90分钟全卷总分：100分）题号一二三四合计得分注意： 1．本卷为试题卷；考生一定在答题卡上作答；答案应书写在答题卡相应地点；在试题卷、底稿纸上答题无效。

2．考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16Zn-65一、选择题：（本大题共 21 个小题，每题只有一个切合题意的选项，不选、错选．．．．．．．．和多项选择均不给分，每题 2 分，共 42 分。

请在答题卡中相应地点把正确答案序号按．．．．．．．．要求涂黑）1．以下自然灾祸造成的损失中，陪伴化学变化的是（）A．地震使房子垮塌 B.雪灾使交通瘫痪C．泥石流吞没乡村 D.山火烧毁丛林2．以下实验操作中，正确的选项是（）3．以下物质的性质中，属于化学性质的是（）A. 氢气的密度小于空气B.氢气能焚烧C.酒精易挥发D.铁块能融化成铁水4．以下物质不属于空气污染的是（）．．．A．可吸入颗粒物B．CO C．CO2D．SO25．洋葱被誉为“蔬菜皇后” 。

切洋葱时可闻到刺激性气味，这说明（）A ．分子在不断地运动B．分子体积很小C．分子间有间隔D．分子质量很小6．以下实验现象的描绘正确的选项是（）A.铁丝在氧气中焚烧，火星四射，生成黑色固体，放出大批的热B.磷在氧气中焚烧，产生大批的白色烟雾C.木炭在氧气中焚烧，发出蓝色火焰，产生大批白烟D.硫在空气中焚烧，生成无色的二氧化硫气体7．学校开运动会的田径项目竞赛都要用到发令枪，枪响后，看到有白烟产生。

该白烟的主要成分是（）A. 二氧化硫 B.二氧化碳 C.一氧化碳 D.五氧化二磷8．氧气是一种化学性质比较开朗的气体，它能够和很多物质发生化学反响，如图所示，对于以下三个反响的表达中不正确的是（）．．．A ．都是化合反响B．生成物都是氧化物C．都需重点燃D．都是非金属和氧气反响9．以下各组元素符号，书写正确的选项是（）A．钠 Ne B．钙Cu C．铝Al D．镁mg10．大气中的臭氧层可汲取紫外线，对地球起保护作用。

化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40Fe:56 Cu:64一．选择题：（共 30分）1.今年，哈尔滨市启动3条地铁新线建设，预计于2020年全部建设完毕，届时，哈尔滨市将形成“十字+环线”轨道交通基本骨架，为市民提供更为便利的出行条件。

下列相关说法不正确的是（）A.地铁列车车体材料为铝合金，车体喷漆主要为了美观B.铺设的钢轨为韧性好、硬度大的锰钢，其主要成分为锰和碳C．建设地铁过程中用到的有机玻璃属于合成材料D.地铁的建设不仅缓解了城市交通，而且低碳环保2.下列实验过程中没有化学变化发生的是（）A.验证空气中氧气含量B.氢气验纯C.验证二氧化碳溶于水D. 酸与指示剂作用3.下列叙述错误的是（）A.自然界中的水都不是纯水B.医疗急救时需要用纯氧C.高炉炼铁制得的是纯铁D.配制生理盐水需要用纯净的氯化钠配制4.下列实验操作正确的是（）A.量取一定量液体B.倾倒二氧化碳C.向二氧化碳中倒石灰水D.刷洗试管5.下列实验现象描述不正确的是（）A.铁钉浸入足量稀硫酸中，银白色固体逐渐减少至消失，固体表面产生气泡B.一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰，放热C.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰观察到溶液中产生大量气泡D.电解水时，正极与负极玻璃管内收集到的气体体积比约为1:26.关注健康，预防疾病。

下列叙述错误的是（）A.人体缺维生素C会引起坏血病B.当人摄入油脂时，容易患心脑血管病和肥胖症C.人体中的无机盐主要从食物中摄入D.铁、铜、铝、氟是人体中的微量元素7.下列物质的用途正确的是（）A.氮气用于气体肥料B.用石灰石制作的华表C.液氦冷冻机D.用木炭粉制墨汁8.下列叙述、对应的化学方程式正确且属于基本反应类型的是（）A.用氢氧化铝治疗胃酸过多2Al(OH)3+6HCl==2AlCl3+6H2OB.验证铜的活动性比银强Cu+2AgNO3===Cu(NO3) 2+2AgC.天然气燃烧CH4+2O2====CO2+2H2OD.用烧碱制纯碱2NaOH+CaCO3==Na2CO3+Ca(OH)29.乙烯是制塑料的主要原料，其分子结构如图所示，下列关于乙烯分子叙述正确的是( ) A．它是由碳元素和氢元素组成的有机物B．它是由2个碳原子和4个氢原子构成的C．其中含有的质子数一定等于电子数D．其中氢原子和碳原子的个数比为1:210.下列关于资源、能源的叙述正确的是（）A. 空气中稀有气体约占其体积分数为0.96%B. 地球上的金属元素将被耗尽，所以我们要保护金属资源C. 塑料是石油炼制的产品制成的，而石油资源是有限的D. 目前生产和生活中人们经常利用的能源有化石能源、水能、氢能等13.除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（）点燃14.甲、乙两物质（不含结晶水）的溶解度曲线如右图所示。

下学期九年级期中考考试卷化学考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共15题）评卷人得分1.2016杭州G20峰会的精彩文艺演出中，发生化学变化的是A．音乐喷泉B．焰火表演C．舞台升降D．灯光表演【答案】B难度：基础知识点：物质的变化和性质2.同学们知道食醋、柠檬酸具有酸性，但是哪种物质的酸性强呢？小明同学提出用pH试纸检验。

就这一过程而言，属于科学探究环节中的A．提出假设B．收集证据C．设计实验D．得出结论【答案】C难度：容易知识点：走进化学实验室3.下列实验基本操作____________（2）2个氢分子____________（3）2个镁离子__________________【答案】（1）Cu（2）2H2（3）2Mg2+难度：容易知识点：离子2.广西矿产资源丰富，铟的生产规模居世界同类企业首位，右图（左）是元素周期表中铟元素的信息，右图（右）是铟原子的结构示意图，回答下列问题：（1）铟元素属于__________________元素，其原子核外共有__________________个电子层。

（2）在化学反应中，铟原子容易__________________电子形成铟离子，铟离子的化学符号为__________________。

【答案】（1）金属五（或5）（2）失去（或失去3个）In3+难度：容易知识点：物质构成单元测试3.将零散的化学知识整理归纳，得出一般的规律，是学好化学的可取方法之一。

下列是关于物质的组成、结构和性质关系的归纳，试补充完整：（1）原子中的__________________决定了元素的种类。

（2）元素的化学性质与原子的__________________关系密切。

（3）__________________是化学变化中的最小粒子，在化学反应中不可再分。

杭州地区2014-2015学年第一学期期中教学质量检测九年级科学试卷考生须知：●本试卷分试题卷和答题卷两部分，满分180分，考试时间为120分钟．●答题前，必须在答题卷的密封区内填写校名、班级、姓名、学号．●所有答案都必须写在答题卷标定的位置上，务必注意试题序号和答题序号相对应．●本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ba—137一、选择题(每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意)1．你正在质量检测考试，希望你仔细审题，细心答题，考出水平！你知道关于这次科学考试用的纸张的一些性质吗？请你分析下列性质中属于化学性质的是（）A．可燃B．不溶于水C．白色D．易撕碎2．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中正确的是（）A．CsOH 溶液的pH小于7 B．CsOH 和CuO能发生化学反应C．CsOH 溶液能使酚酞试液变红D．CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为 CsSO43．下列实验操作正确的（）A．点燃酒精灯 B．检验气密性C．稀释浓硫酸D．收集氢气4．下列物质置于空气中质量不会增加的是（）A．纯碱B．浓硫酸C．石灰水D．烧碱5．用同一水平力F拉一个物体先后沿光滑水平面和粗糙水平面运动，两次物体运动的距离都为s，运动的时间分别为t1和t2(t1＜t2)．若物体沿光滑水平面运动时，拉力做的功为W1，功率为P1；物体沿粗糙水平面运动时，拉力做的功为W2，功率为P2，那么（）A．W1＝W2，P1＞P2B．W1＞W2，P1＝P2 C．W1＜W2，P1＞P2D．W1＝W2，P1＜P26．绿色化学实验是在绿色化学的思想指导下，对常规实验进行改革而形成的实验的新方法．它能极大地减少或消除实验中的“三废”、污染和浪费等．下列符合绿色化学实验的操作是（）A．将一氧化碳还原氧化铜的尾气直接排入空气中B．将锌和稀硫酸反应后的废液直接倒入下水道中C．将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气中燃烧完D．将氯酸钾和二氧化锰共热后的残余物回收分离二、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）7．在体育考试中，小明投出的在空中的运动轨迹如图所示．若重20N，从最高点到落地点的过程中，球下降的高度为2.7m，则（）A．实心球到达最高点时机械能为零B．实心球在空中飞行时小明一直对球做功C．从最高点到落地点重力做功为零D．实心球从最高点到落地点的过程中将重力势能转化为动能8．10克20%的氢氧化钠溶液和10克20%的稀硫酸充分混合，混合后的溶液与下列物质不能．．发生化学反应的是（）A．Fe B．CO2C．CuSO4溶液D．Ba(OH)2溶液9．下列除去杂质的方法中不正确的是（）10．“庄稼一枝花，全靠肥当家”．化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用．下列属于复合肥料的是（）A．硝酸铵NH4NO3 B．磷酸二氢铵NH4H2PO4C．尿素CO(NH2)2 D．碳酸氢钾KHCO32111．向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤．下列情况不可．．能．存在的是（）A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2 +B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+12．人在踮脚时主要靠腓肠肌收缩，如图所示，若某人的重量为500牛，MO=2N0，则双脚同时踮起时，每只脚的腓肠肌的作用力是（）A．250牛B．125牛C．500牛D．1000牛13．下列图象能正确反应其对应操作中各量变化关系的是（）①②③④A．①向稀盐酸溶液中不断加水B．②等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应C．③向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体D．④分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量1415．下列有关实验操作的叙述正确的是（）A．为防止液体外洒，应将滴管伸入试管内B．用氢气还原氧化铜的实验结束时，应先熄灭酒精灯，继续通H2使固体冷却至室温C．密度比空气大的气体只能用向上排空气法收集D．为了使配制的溶液浓度更准确，可以在量筒里溶解溶质16．往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则些无色溶液中：A．一定含有硫酸根离子B．一定含有银离子C．只有硫酸根离子，没有银离子D．可能含有硫酸根离子或银离子，或两者都有17．如图所示，O为杠杆AB的支点，A端挂一重物G，图中能使杠杆在水平位置平衡的最小的拉力是（） A ．F 1 B ．F 2C ．F 3D ．F 4 18．下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是（→表示反应一步完成）（）选项物质A B CDX Fe 2O 3 C CaCO 3 Cu Y Fe CO CaO CuO Z FeCl 2 CO 2 Ca(OH)2 Cu(OH)219．如右图所示，滑轮下挂重400N 的物体G ，滑轮重20N ，绳和杠杆都是轻质的．要在图示位置使杠杆平衡，在杠杆的A 点所加的竖起向上的力F 应是（杠杆上标度的间距相等）（） A ．210N B ．280N C ．420N D ．240N20．如右图所示，打开止水夹，将液体A 滴入试管②中与固体B 接触．若试管①中的导管口没有气泡产生，则液体A 和固体B 的组合可能是下列中的（）A ．稀盐酸和铁B ．稀盐酸和石灰石C ．水和氢氧化钠D ．水和氯化钠21．某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成．现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示，则下列判断正确的是（） A ．该溶液中含有硫酸或盐酸，也可能两种酸同时含有B ．该溶液中不可能含碳酸钠C ．该溶液是否含氯化铜不能确定D ．该溶液的组成只可能有一种情况22．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．小强对所学知识进行归纳，其中甲包含了乙、丙、丁．下列关系中有错误的一组是（）甲 乙、丙、丁……A ．常见的空气污染物 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮B ．常见的合金 不锈钢、焊锡、生铁C ．常见的还原剂 氢气、木炭、一氧化碳D ．常见的碱 烧碱、纯碱、熟石灰 三、填空题（本大题共35分）23．（5分）化学就在我们身边，它与我们生活息息相关．请从①天然气 ②纤维素 ③大理石 ④盐酸 ⑤尿素中选择符合题意的物质，并用其序号填空． （1）可作为建筑材料的是 ；（2）农业上，常用作高效氮肥的是 ； （3）在人的胃液中，胃酸的主要成分是 ； （4）棉、麻等天然植物纤维的主要成分是 ； （5）我国实施的“西气东输”中的 ．24．（8分）某同学在做实验时发现盛放NaOH 溶液的试剂瓶口与橡皮塞上常有白色粉末出现，为探究这一白色粉末的成分，他做了以下实验：（1）取少量白色粉末于试管中，再滴加少量稀HCl ，没有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定没有变质，此判断是否正确 ，理由 ．（2）若有气泡产生，该同学为进一步探究白色粉末是否含有NaOH ，设计了如下实验方案：①沉淀B 的化学式为 ．②你认为该同学的这个方案是否正确 ，理由 ．25．（4分）如图所示，A 物重100N ，在力F 的作用下，以5cm ／s 的速度在水平面上匀速向右运动，此时弹簧秤的示数为10N ，若此装置的机械效率为80%；则拉力F 为 N ；拉力在10s 内所做的功为 J ．26．（6分）如图所示是稀硫酸与40 g 质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH 随加入溶液的质量m 的变化关系图．请回答下列问题： （1）反应物氢氧化钠溶液中含溶质 g ．（2）据图分析在实验操作过程中应是往 溶液中滴加另一种溶液．（3）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到的实验 时，反应获得的溶液pH 恰好为7．27．（4分）如图所示，弹簧测力计挂一铁块A ，烧杯中盛有稀硫酸溶液B ，此时发生反应的化学方程式 ，在化学反应进行过程中，弹簧测力计 的示数将 (填“变大”或“变小”)．28．（4分）如图甲所示，水平地面上的一物体，受到方向不变的水平推力F 的作用，F 的大小与时间t 的关系和物体速度v 与时间t 的关系如图乙所示．则第2秒末时，物体处于 状态，第6秒末到第9秒末，推力F 做的功是 焦耳．29．（4分）请在右图中画出抽水机手柄A 点所受动力F 1的力臂l 1和B 点所受阻力F 2的示意图． 四、实验分析题（本大题共39分）30．（5分）某同学对一种无色溶液进行鉴定实验，试根据他实验报告中的步骤和现象，填写相应的实验结论．（该溶液只含一种溶质）（1）原无色溶液是 （写化学式）溶液；（2）写出第二步实验中涉及的化学反应方程式： ．31．（8分）在“测滑轮组机械效率”的实验中，用同一滑轮组进行了两次实验，实验数据如下表所示．弹簧测力计移动 S/cm（1）在表格的空格处，填上合适的数据； （2）在图中用笔画线代替细绳组装滑轮组； （3）第1次实验测得滑轮组的机械效率为 ；（4）如果将重为3N 的钩码挂在同一滑轮组下，根据题中已有的信息可以判断出这时滑轮组的机械效33．（4分）2009年诺贝尔物理学奖授予英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家．高锟获奖，是因为他在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”做出了突破性成就：提出用玻璃制造比头发丝更细的光纤，取代铜导线作为长距离通讯线路．这个理论引起了世界通信技术的一次革命． （1）光纤这种材料属于 （填写编号）．A ．金属材料B ．无机非金属材料C ．有机合成材料D ．纳米材料 （2）光纤的质量要求极严．目前使用的光纤是纯度极高的超纯SiO 2，其制造时的反应原理是：SiCl 4（气）+O 2（气）＝SiO 2（固）+2Cl 2（气），该反应属于 （填基本化学反应类型）34．（4分）小东想估测出某种油的密度ρ油，他手边的测量工具只有刻度尺．小东利用身边的器材设计出一个实验方案．首先找一根直硬棒，用细线系在O 点吊起，硬棒在水平位置平衡，然后将已知密度为ρ的金属块B 挂在硬棒左端C 处，另外找一个重物A 挂在硬棒右端，调节重物A 的位置，使硬棒在水平位置平衡，此时重物挂在硬棒上的位置为E ，如图所示．下面是小东测出ρ油的部分实验步骤，请你按照小东的实验思路，将实验步骤补充完整． （1）用刻度尺测出OE 的长度L o ；（2）把金属块B 浸没在油中，把重物A 从E 处移动到D 处时，硬棒再次在水平位置平衡； （3） ；（4）利用上述测量出的物理量和题中的已知量计算ρ油的表达式为： ．九年级科学试题卷（第6页，共8页）35．(8分）小华想做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验．Ⅰ.他查阅了相关资料，获得了如下信息：碳酸氢钠（NaHCO 3）溶液可以吸收氯化氢气体，有关反应的化学方程式：NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H2O ＋CO 2↑ Ⅱ.他设计了以下装置进行实验：A B C D E请你回答下列问题：（1）写出图中带序号仪器的名称：① ，② ；（2）根据我们所学的知识，你认为A 装置和 （选填图中装置的字母．．．．．）装置相连并观察到以下现象时： ，就可以证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐．（3）小华为了验证该气体的性质，需要收集一瓶纯净的该气体，他应该如何连接有关装置（填写各接口字母）a- ．高温（4）在初中科学的学习中，我们还可以利用A装置制取其他气体，请写出有关反应的化学方程式: ．五、分析、计算题（本大题共34分）36．（8分）某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学（1）丙同学的实验中，样品中有 g的参加了反应（填化学式）；（2）四位同学中，两位同学所取的硫酸溶液质量不足（从“甲”、“乙”、“丙”或“丁”中选择填写）；（3）计算混合物氧化铜的质量分数；（4）计算硫酸溶液中溶质的质量分数．37．(10分) 四川境内地层深处有食盐水．为了把地下食盐水取出来，古人发明了卓筒井．卓筒井被誉为中国古代第五大发明，如图甲所示．卓筒井的钻探原理是通过如图乙所示的装置，使钻头一起一落上下运动，连续不断，即可将井中岩石击碎，然后再用专用工具将井中泥沙、碎石取出，直至打到食盐水层．卓筒井一般深约100m，井口直径10～12cm，为了防止井壁坍塌，古人用一种粗如碗口大小的竹子，将竹节淘空，筒筒九年级科学试题卷（第7页，共8页）相连，插入井中，起到了固定井壁的作用．取食盐水时，将钻头换成取水桶，放入井底，将食盐水装满，再扳起花车，食盐水便取出来．请回答下列问题：2（1）打井时，为了增强击碎岩石的效果，钻头的质量取大一些还是小一些好？简要说明理由．（2）若食盐中混有纯碱，他称取42.8克混合物，并加入116克稀盐酸，恰好完全反应，测得产生气体为8.8克，求：①42.8克混合物中碳酸钠的质量分数；②反应后所得液体混合物中氯化钠的质量分数．38．（7分）重为2000牛的集装箱，借助5米长的斜面装上2米高的卡车，如图所示．（1）若不计摩擦，拉力F的大小是多少牛?（2）若实际拉力F＝1000牛，则该斜面受到的摩擦力为多大？斜面的机械效率是多少?39．（9分）如图所示，杠杆MN可能绕O点转动，A、B、C、D是四个供人娱乐的吊环、B环到O点距离为D环O点距离的一半，父子俩在吊环上做游戏，质量为40kg的儿子吊在B环上，父亲站在地面上抓着D环，用250N竖直向下的力在4s内把儿子拉高了0.5m．求：（g=10N/kg）（1）父亲做的总功；（2）父亲做功的功率；（3）该器材的机械效率．参考答案三、填空题（共35分）23．（5分）（1）③（2）⑤（3）④（4）②（5）①24.（8分）（1）不正确稀盐酸太少，先与氢氧化钠反应不产生气体故看不到气泡（2）①CaCO3 ②不正确滴加澄清石灰水时引进了OH-,无法证明原溶液中含有OH-25．（4分）25牛 6.25 26．（6分）（1）2 （2）氢氧化钠（3）红色恰好褪去27．（4分）Fe+H2SO4=FeSO4+H2变小28．（4分）静止 2429．（4分）略四、实验分析题（共39分）30．（5分）酸性白色沉淀为硫酸钡（1）H2SO4（2）H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+HNO331.（8分）（1）40 （2）略（3）66.7% （4）66.7% -72.7%32．（10分）（1）C、D、H（2分）（2）①用台秤测出小红的质量为m；②用皮尺测出一楼到四楼的高度为h；③用秒表测出小红从一楼到四楼的时间为t ；④计算小红上楼的功率P；（3分）（3）设计表格（3分）小红的质量为m/kg一楼到四楼的高度为h/m一楼到四楼的时间为t/s功率P/w（4）P=mgh/t（2分）33．（4分）（1）B （2）置换34．（4分）（3）用刻度尺测出OD的长度L1（4）ρ油=(L0-L1)ρ/L0 35．（8分）（1）①长颈漏斗②锥形瓶（2）D D装置中澄清石灰水变浑浊（3）(a—)d—e—b—c—i—h（4）2H2O2＝2H2O＋O2↑（或：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑）五、计算题（本大题共34分）36．（8分）（1）8 CuO（2）甲乙MnO2（3）Cu O%=40%（4） CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O80 988g m 过程略m=9.8g 9.8g/100g=9.8%37．（1）大一些好（2分），钻头在下落时，将重力势能转化为动能，相同的高度时质量越大，重力势能越大，下落时可以转化为更多的动能，击石效果更佳。

2015年浙江省杭州市初三中考真题化学试卷（带解析）浙江省杭州市2015年中考化学试卷1、如图所⽰的实验操作或装置正确的是（B ）A．倾倒液体B．氢⽓还原氧化铜C．加热液体D．稀释浓硫酸答案：B解析：A项，取⽤液体时，试剂瓶瓶⼝没有紧挨试管⼝，液体会流出；标签没有向着⼿⼼，液体流出会腐蚀标签；瓶塞没有倒放在桌⾯上，从⽽污染药品。

B项，H2还原氧化铜时，通氢⽓的导管插⼊试管底部氧化铜上⽅，便于排尽试管内的空⽓，防⽌爆炸，使氢⽓与氧化铜充分接触；同时试管⼝略向下，防⽌试管中⽣成的⽔倒流回试管底部，造成试管破裂。

C项，给试管中的液体加热时，液体的体积不能超过试管容积的1/3。

D项，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿容器壁注⼊⽔中，同时⽤玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散。

2．某研究⼩组成功制备了四氧化铱阳离⼦（IrO4+），已知其中氧元素显?2价，由此可判断其中铱元素的化合价为（ A ）A．+9 B．+7C．+5 D．+3答案：A解析：已知四氧化铱阳离⼦的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设铱的化合价为x，可得（-2）×4 + x = +1，解得x=+9，故铱元素的化合价为+9。

3.下列证据不能证明地壳变动的是（A ）A.⽯灰岩溶洞B.雅鲁藏布⼤峡⾕C.沧海桑⽥D.悬崖峭壁上断裂的岩层答案：A解析：解：⽯灰岩溶洞的形成是由于⽯灰岩地区地下⽔长期溶蚀的结果，⽯灰岩的主要成分碳酸钙受⽔和⼆氧化碳的作⽤转化为微溶性的碳酸氢钙从⽽形成溶洞景观，这与地壳变动⽆关，故A错误。

4.建⽴宏观和微观之间的联系是⼀种科学的思维⽅式。

下列对宏观事实的微观解释不正确的是（C ）A.⽩⾊的⽆⽔硫酸铜遇⽔变蓝⾊，是因为CuSO4遇H2O转化为CuSO4·5H2OB.警⽤缉毒⽝能根据⽓味发现毒品，是因为分⼦在不断运动C.5mL酒精和5mL⽔混合后体积⼩于10mL，是因为混合过程中分⼦变⼩了D.不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离⽣成的阴离⼦不同有关答案：C解析：A项，⽩⾊硫酸铜与⽔反应⽽变蓝：CuSO4（⽩）+ 5H2O =CuSO4·5H2O。

2015年浙江省杭州市中考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）1．（4分）（2015•杭州）如图所示的实验操作或装置正确的是（）A．倾倒液体B．氢气还原氧化铜C．加热液体D．稀释浓硫酸考点：液体药品的取用；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氢气的化学性质与燃烧实验．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．B、根据氢气还原氧化铜的实验注意事项，进行分析判断．C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．解答：解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误．B、用氢气还原氧化铜时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜；导管应通入试管的底部、氧化铜的上方，以利于排出试管内的空气，图中所示操作正确．C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．故选：B．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．2．（4分）（2015•杭州）某研究小组成功制备了四氧化铱阳离子（IiO），已知其中氧元素显﹣2价，由此可判断其中铱元素的化合价为（）A． +9 B． +7 C． +5 D． +3考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致．四氧化铱阳离子带1个单位的正电荷，其原子团的化合价为+1价；据此结合原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，进行分析判断．解答：解：化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致．四氧化铱阳离子带1个单位的正电荷，其原子团的化合价为+1价．其中氧元素显﹣2价，设其中铱元素的化合价为x，则x+（﹣2）×4=+1，x=+9价．故选：A．点评：本题难度不大，掌握化合价的数值等于离子所带电荷的数值且符号一致、原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价是正确解答本题的关键．3．（4分）（2015•杭州）建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式，下列宏观事实的微观解释不正确的是（）A．白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，是因为CuSO4遇H2O转化为CuSO4•5H2OB．警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动C． 5mL酒精和5mL水混合后体积小于10mL，是因为混合过程中分子变小了D．不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子不同有关考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．解答：解：A、白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，是因为CuSO4遇H2O反应生成蓝色的CuSO4•5H2O，故选项解释正确．B、警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为毒品中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使训练有素的缉毒犬闻到毒品的气味，故选项解释正确．C、5mL酒精和5mL水混合后体积小于10mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误．D、不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子不同有关，故选项解释正确．故选：C．点评：本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．4．（4分）（2015•杭州）Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（）A．碳酸钠在水中会电离出OH﹣B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C．碳酸钠溶液中存在OH﹣D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色考点：盐的化学性质；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：常见的盐化学肥料．分析：Na2CO3的水溶液呈碱性，是因为碳酸钠溶于水发生水解反应的原因．解答：解：A、碳酸钠溶于水不能电离出OH﹣，故错误；B、往碳酸钠溶液中加稀硫酸二者会发生反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液变为中性，硫酸过量溶液变为酸性，所以后溶液的pH降低，正确；C、Na2CO3的水溶液呈碱性，溶液中存在OH﹣，正确；D、Na2CO3的水溶液呈碱性，可以使紫色石蕊试液后溶液显蓝色，正确；故选：A．点评：Na2CO3属于盐类，它的水溶液呈碱性，这一点要特别注意．5．（4分）（2015•杭州）用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验．实验1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象实验2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出实验3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，无明显的现象实验4：将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象下列说法不正确的是（）A．在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生B．由实验2可以得出金属铝比铜活泼C．铝片与浓硫酸不能发生化学反应D．浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别考点：金属的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：A、根据排在氢前面的金属会与酸反应生成氢气进行分析；B、根据排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析；C、根据浓硫酸有强氧化性进行分析；D、根据浓硫酸可以将铝氧化成氧化铝进行分析．解答：解：A、排在氢前面的金属会与酸反应生成氢气，故A正确；B、排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，故B正确；C、浓硫酸具有强氧化性，可以将铝氧化成氧化铝，所以铝可以与浓硫酸反应，故C错误；D、浓硫酸据强氧化性，稀硫酸没有，故D正确．故选：C．点评：本题主要考查了金属活动性顺序的应用和浓硫酸的强氧化性，需要加强识记．6．（4分）（2015•杭州）向甲物质中逐渐加入乙物质至过量，若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与如图不相符合的是（）选项甲物质乙物质y轴表示的含义A 二氧化锰过氧化氢溶液二氧化猛的质量B t℃的水硝酸钾t℃时硝酸钾的溶解度C 氯化银稀硝酸氯化银的质量D 饱和石灰水生石灰溶液的质量A． A、 B． B、 C． C、 D． D、考点：催化剂的特点与催化作用；固体溶解度的概念；固体溶解度的影响因素；生石灰的性质与用途；盐的化学性质．专题：图示题．分析：解答本题首先分析图象的意义是随着乙的不断加入，甲物质质量保持不变．其次将四个反应的化学反应原理逐一分析，分析甲物质与乙试剂的关系．最后和图象对比可解答．解答：解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成水和氧气，加入过氧化氢过量，二氧化锰的质量会不变，故A正确；B、同一物质在水中的溶解度只受温度一个外界因素的影响，温度在t℃不变时，溶解度不变，故B正确；C、氯化银不能溶于硝酸，也不与硝酸反应，所以随着稀硝酸加入，硝酸银质量不变，故C正确；D、饱和石灰水中加入生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的溶剂水，原来溶解的氢氧化钙会析出，所以溶液的质量会减小，故D错误，故选：D点评：本题考查了常见物质间的反应情况，完成此题，可以根据具体的反应结合图象进行．二、解答题（共6小题，满分36分）7．（2015•杭州）考古学上通过碳﹣14原子测定文物年代．碳﹣14和碳﹣12原子在原子结构上的不同之处是中子数不同，它们的原子质量比是7：6．考点：原子的定义与构成；相对原子质量的概念及其计算方法．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：碳﹣12原子的核内有6个质子和6个中子，碳﹣14原子在考古学中常被用来测定出土文物的年代，该原子的核内有6个质子和8个中子．解答：解：碳﹣12原子的核内有6个质子和6个中子，碳﹣14原子的核内有6个质子和8个中子，两种原子中中子数不同；根据相对原子质量=质子数+中子数，可知碳14原子的质量与碳12原子的质量之比为14：12=7：6．故答案为：中子数不同；7：6．点评：本题考查学生对原子结构及相对原子质量的理解与应用的能力，难度不大．8．（6分）（2015•杭州）有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验，请回答下列问题．（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）白色沉淀Ⅱ的化学式BaCO3（3）原白色固体中含有的物质碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾．考点：物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：混合物组成的推断题．分析：根据碳酸钙难溶于水，氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸钙不溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钾和氯化钡生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，二氧化碳和氢氧化钾会生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钾等知识进行分析．解答：解：碳酸钙难溶于水，氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸钙不溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钾和氯化钡生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，二氧化碳和氢氧化钾会生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钾．取样品加水溶解，过滤得到白色沉淀和滤液，滤液通入二氧化碳会生成白色沉淀，白色沉淀全部溶于盐酸，所以原样品中含有碳酸钙、氢氧化钾、氯化钡，不含硫酸钠．（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）通过推导可知，白色沉淀Ⅱ的化学式是：BaCO3；（3）原白色固体中含有的物质是：碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾．故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）BaCO3；（3）碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾点评：在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．9．（6分）（2015•杭州）铜跟浓硫酸的反应原理是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，某小组同学用如图所示装置制取硫酸铜，请回答下列问题．（1）图中B装置用来收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未将导管画全，请将B装置中的导管补画完整（2）图中C装置的作用是放置氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气．（3）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤、用滤液做了如下实验．实验1：用pH试纸测试滤液pH，其中pH约为1实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象．你认为实验1可以说明明矾有剩余（选填“实验1”或“实验2”）（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有消耗大量的能量，产生了有毒的气体（答出两点即可）考点：物质的相互转化和制备；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．专题：物质的制备．分析：（1）根据二氧化硫的密度比空气大分析；（2）根据二氧化硫有毒、能与氢氧化钠反应分析回答；（3）根据稀硫酸显酸性分析；（4）根据以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜的过程等分析回答；解答：解：（1）由于二氧化硫的密度大于空气，应利用向上排空气法收集，导气管应伸入到接近瓶底．见下图：（2）由于二氧化硫有毒、能与氢氧化钠反应，所以．装置D的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气．（3）由于生成物中含有硫酸铜，在加入氯化钡时能产生沉淀对硫酸的存在的判断产生了干扰；硫酸显酸性，所以，能证明浓硫酸有剩余的是实验1．（4）由制取的过程可知，存在的缺陷有：消耗大量的能量，产生了有毒的气体等．故答为：（1）见上图；（2）吸收二氧化硫，防止污染空气；（3）实验1；（4）消耗大量的能量，产生了有毒的气体等．点评：本题属于实验设计题，排在氢后的金属不与酸发生置换反应，但是可以和强氧化性的酸反应，浓硫酸具有强氧化性，完成本题，可以从题干给出的内容，提取有用的信息，分析归纳从而得出合理的答案，本考点主要出现在实验题中．10．（8分）（2015•杭州）甲图所示为测定空气中氧气含量的装置及药品．（1）为获得较为准确的实验数据，下列做法不正确的是CA．检查装置的气密性B．燃烧匙中的红磷足量C．点燃红磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞D．红磷熄灭，广口瓶冷却后打开弹簧夹（2）小明同学用足量的木炭代替红磷，氢氧化钠溶液代替水来做此实验．小明操作正确，但是测得的数据小于用红磷测得的数据，其原因是木炭燃烧除生成二氧化碳外还可能生成一氧化碳（3）市售“暖宝宝”中发热剂的主要成分是：铁粉、炭粉、水和食盐等，反应原理可以简化为铁生锈，小明用配制的发热剂按图乙装置实验，他不是将足量的发热剂堆在瓶底，而是将其涂抹在广口瓶内壁的四周，这样做的目的是增大与氧气的接触面积，加快缓慢氧化（4）在上述三个实验操作都正确的情况下，与另外两个实验的测量结果相比，第三个实验的测量结果与空气中氧气的含量更接近，推测其主要原因，最合理的是可以防止磷燃烧产生的白烟散逸到空气中，再就是实验在密闭体系中进行，读数更准确．考点：空气组成的测定；金属锈蚀的条件及其防护；碳的化学性质．专题：实验性简答题．分析：本题是测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论．因此在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应．保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②红磷要足量；③要冷却至室温再读数；暖宝宝暖宝宝中的铁粉与水和空气中氧气发生了缓慢氧化，进而放出热量；物质缓慢氧化会放出热量，氯化钠的作用是加速铁粉氧化，更快地放出热量．据此分析解答有关的问题．解答：解：：（1）保证实验成功的条件是：正式开始实验前，要先检查装置的气密性，防止装置漏气；燃烧匙中的红磷足量；等集气瓶冷却，打开止水夹；点燃红磷后燃烧匙插入集气瓶慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，进入的水的量应大于集气瓶体积的．（2）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳气体能够被氢氧化钠溶液吸收，木炭在氧气中不完全燃烧，会生成一氧化碳，瓶内气压变化小，导致测得的数据小于用红磷测得的数据；（3）暖宝宝暖宝宝中的铁粉与水和空气中氧气发生了缓慢氧化，从而使瓶内的压强减小；将其涂抹在广口瓶内壁的四周，这样做的目的是增大与氧气的接触面积，加快缓慢氧化；（4）第三个实验与另外两个实验的测量结果相比，它可以防止磷燃烧产生的白烟散逸到空气中，再就是实验在密闭体系中进行，读数更准确；答案：（1）C（2）一氧化碳（3）增大与氧气的接触面积，加快缓慢氧化（4）可以防止磷燃烧产生的白烟散逸到空气中，再就是实验在密闭体系中进行，读数更准确点评：本题主要考查实验测定空气中氧气含量的原理及可能造成实验失败的原因的分析，理解实验的原理是解答本题的关键，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．11．（10分）（2015•杭州）在实验室，小金分别用甲盐的晶体配制了溶质质量分数为5%的A的溶液和30%的B溶液，但忘了帖标签，请你运用两种不同的科学原理，分别设计两个简单实验来判别这两瓶溶液，请写出简要的实验方案和明确的判断依据，有下列仪器、物品供选择，量筒、天平、小烧杯、酒精灯、三脚架、石棉网、漏斗、玻璃棒、滤纸、温度计、新鲜萝卜、甲盐的晶体，（实验室的室温为30℃，30℃甲盐的溶解度为50g）方案1：取等质量的A、B溶液，然后加入甲盐，不断搅拌，直到出现不溶固体为止，加入甲盐多的是A溶液，加入甲盐少的是乙溶液判别依据饱和溶液的定义方案2：分别取等质量A、B溶液，放入新鲜的萝卜，一段时间取出，萝卜脱水严重的是B溶液，反之是A溶液判别依据盐溶液能使蔬菜脱水．考点：物质的鉴别、推断；溶质的质量分数．专题：物质的鉴别题．分析：根据饱和溶液中不能在溶解某种溶质，盐溶液可以使蔬菜脱水进行分析．解答：解：方案1：取等质量的A、B溶液，然后加入甲盐，不断搅拌，直到出现不溶固体为止，加入甲盐多的是A溶液，加入甲盐少的是乙溶液，判别依据：饱和溶液的定义；方案2：分别取等质量A、B溶液，放入新鲜的萝卜，一段时间取出，萝卜脱水严重的是B溶液，反之是A溶液，判别依据：盐溶液能使蔬菜脱水．故答案为：取等质量的A、B溶液，然后加入甲盐，不断搅拌，直到出现不溶固体为止，加入甲盐多的是A溶液，加入甲盐少的是乙溶液，饱和溶液的定义；分别取等质量A、B溶液，放入新鲜的萝卜，一段时间取出，萝卜脱水严重的是B溶液，反之是A溶液，盐溶液能使蔬菜脱水．点评：在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．12．（6分）（2015•杭州）四氯化硅（SiCl4）是一种重要的化工原料，遇水会发生如下反应：SiCl4+3H2O═H2SiO3↓+4HCl某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染事件，事后环保人员在受污染的池塘中投放熟石灰[Ca（OH）2]做了有效处理（1）已知H4SiO4不跟[Ca（OH）2]反应，为了确定投入熟石灰的质量，要先测定废料倒入池塘后生成HCl 的质量，选用下列哪组数据能确定池塘中生成HCl的质量AA．倒入废料的总质量，废料中SiCl4的质量分数B．池塘水的pHC．池塘水中HCl的质量分数（2）经测定池塘水中共有0.355吨HCl，则需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应（列式计算，相对原子质量H：1 O：16 Cl：35.5 Ca：40）考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：（1）根据只要知道倒入废料的总质量，废料中SiCl4的质量分数，结合化学方程式计算出生成氯化氢的质量；（2）根据盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，结合题中的数据进行计算．解答：解：（1）通过分析可知，只要知道倒入废料的总质量，废料中SiCl4的质量分数，通过SiCl4+3H2O═H2SiO3↓+4HCl，即可计算生成氯化氢的质量，故选：A；（2）设需要熟石灰为x，Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O74 73x 0.355t=x=0.36t故答案为：（1）A；（2）0.36t．点评：本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，只要认真分析题意即可解答．2015年贵州省安顺市中考化学试卷一、选择题（本题共6个小题，每小题2分，共12分．）1．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化．下列属于化学变化的是（）A．冰块制成冰雕B．利用膜法从海水中获得淡水C．泥土烧成瓷器D．工业上从空气中分离出氧气考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．解答：解：A、冰块制成冰雕过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、利用膜法从海水中获得淡水过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、泥土烧成瓷器的过程中有新物质生成，属于化学变化．D、工业上从空气中分离出氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选：C．点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发结晶B．检查装置气密性C．滴管用毕即插回D．测定溶液的pH考点：蒸发与蒸馏操作；液体药品的取用；检查装置的气密性；溶液的酸碱度测定．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断即可．B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．C、根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断．D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．解答：解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，图中所示操作正确．D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．故选：D．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．3．下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物（）A．食盐、食醋B．青铜器、空气C．氧气、二氧化碳D．水、铜丝考点：单质和化合物的判别．专题：物质的分类．分析：根据单质和化合物的定义和组成特点分析，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．解答：解：A、食醋属于混合物，食盐是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物．故A错误；B、青铜器是合金属于混合物，空气中含有多种物质，属于混合物，故B错误；C、液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故C正确；D、水是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，铜丝是由铜元素组成的纯净物，属于单质；故D错误．故选C．点评：本题主要考查了物质的分类方面的知识，根据物质分类的标准能够对常见的物质进行分类．4．在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3═3N2+5X+19H2O，则X的化学式为（）A．N O B．C O2C．H2D．C O考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据化学方程式结合反应前后原子的种类和个数不变可以判断物质的化学式．解答：解：5CH3OH+12O2+6NH3=3N2+5X+19H2O，据方程式及反应前后原子的种类和数目不变，反应前有6个N原子、5个C原子、38个H原子、29个O原子，反应后有38个H原子子、6个N原子、19个O原子，所以上述反应中5X含有5个碳和10个氧，故X物质的化学式为CO2；答案：B．点评：熟练掌握质量守恒定律的实质，并能够根据反应的化学方程式，利用反应前后原子种类、数目不变，可推断反应中某物质的分子构成、确定该物质的化学式．5．下列做法或说法中错误的是（）A．回收废旧电池，既可节约金属资源又可减少环境污染B．用灼烧的方法区别棉花和羊毛C．“低碳生活”倡导大量使用化石燃料，鼓励人们多开汽车出行D．使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”考点：金属的回收利用及其重要性；自然界中的碳循环；白色污染与防治；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．专题：物质的鉴别题；化学与环境保护；金属与金属材料．分析：A、可结合电池的成份及对环境的影响进行分析．B、根据羊毛中含有蛋白质解答；C、根据“低碳生活”是指少排放二氧化碳解答；D、根据可结合白色污染的防治方法作答．。

2015-2016学年浙江省杭州市提分教育九年级（上）期中化学试卷一、选择题（每空3分，共60分，每小题只有一个正确答案．）1．绿色荧光蛋白简称GFP，在氧化状态下产生荧光，强还原剂能使GFP转变为非荧光型体，后者一旦重新暴露在空气或氧气中，荧光便立即得到恢复．下列说法中错误的是( ) A．GFP具有很强的氧化性B．可用GFP标记研究特定的反应C．GFP的发光是将化学能转化为光能D．GFP产生荧光受外界环境影响2．一定温度和压强下，乙腈（CH3CN）是极易溶于水的无色液体，向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a．若同样条件下乙腈的密度为d1，水的密度为d2，则下列说法正确的是( )A．d1＞d2B．d1＜d2C．d1=d2 D．无法确定3．某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况．操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入足量试剂3，搅拌、测温、记录．得到了如下数据：试剂1 试剂2 温度/℃溶解后温度/℃静置后温度/℃试剂3 温度/℃混合后温度/℃0.5gNa2CO310mL H2O 20.0 23.3 20.0 10mL盐酸 20.0 23.70.5gNaHCO310mL H2O 20.0 18.5 20.0 10mL盐酸 20.0 20.8则下列说法中，错误的是( )A．Na2CO3在溶于水时，放出热量B．NaHCO3在溶于水时，吸收热量C．实验中，若同一纵列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低D．条件相同时，NaHCO3与HCl反应放出的热量更多4．图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图2所示变化关系的是( )A．甲B．乙C．丙D．丁5．如图是同学们利用大可乐瓶设计的储气装置（铁架台未画出），以下说法不正确的是( )A．打开止水夹a、b．气体从d管倒入储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶B．取用气体时，可通过控制止水夹a、b，靠水的重力方便地将气体排出C．气体被储存在装置中，c导管也必须安装止水夹D．该装置也可用于实验室制取二氧化碳的发生装置6．下列有关物质的检验、区分、分离、提纯所用的试剂或方法错误的是( )选项实验目的所用试剂或方法A 检验NH4NO3溶液和K2SO4溶液NaOH溶液或Ba（NO3）2溶液B 除去生石灰中含有杂质石灰石水或稀盐酸C 从H2O2溶液制氧气的残余物中分离出MnO2过滤或蒸发D 区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸水或小木条A．A B．B C．C D．D7．往200g FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉．己知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系．则下列说法不正确的是( )A．B点后溶液的颜色为蓝色B．D点对应纵坐标为6.4C．该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75%D．取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生8．一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）( )A．B．C．D．二、简答题（每空2分，共48分）9．化学是造福人类的科学．请回答下列问题．（1）化肥为保证粮食丰产起到了重要作用．常用化肥有：①尿素 CO（NH2）2，②硝酸钾KNO3，③硝酸铵 NH4NO3，④Ca（H2PO4）2．上述化肥中属于复合肥的是__________（填序号）．（2）黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸原理可用下式表示：2KNO3+S+3C═X+N2↑+3CO2↑，请据此推出X的化学式__________．（3）硫酸钡可用作诊断胃病的造影剂（钡餐）．可溶性的钡盐是有毒的，如果病人误服了碳酸钡，会发生中毒．请解释误服碳酸钡引起中毒的原因__________．10．利用科学原理可以进行一些有趣的小魔术．（1）白花变红花．在白的纸花上，先喷上无色的A溶液，再喷上无色的B溶液，白花立即变成了红花．如果A溶液是无色酚酞，则B是__________ （填序号：①稀盐酸②氢氧化钠溶液③食盐水）．（2）“清水”变“牛奶”．在无色液体C中，倒入无色液体D，立即产生“牛奶”般的白色沉淀．如果C是稀硫酸，则D是__________（填序号：①氢氧化钠溶液②氯化钡溶液③氯化钠溶液），其中发生反应的化学方程式是__________．11．隔夜菜是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求．蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥．空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐．烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长．某研究小组对烧熟的菜中亚硝酸盐含量做了测试，数据如下表：菜肴半小时6小时18小时24小时炒青菜0.6861 0.7982 4.3333 5.3624韭菜炒蛋 1.8153 1.9249 2.8390 5.6306红烧肉 2.4956 4.2558 4.3668 5.5188红烧鲫鱼﹣﹣﹣﹣ 2.0948 3.2300 7.2397盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg/kg）将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/kg．请根据以上材料，回答下列问题：（1）亚硝酸盐中含有NO2﹣，其中氮元素的化合价是__________价．（2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是__________（3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是__________ （4）炒菜过程中温度一般在100℃以上，你认为从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加__________，原因是__________．12．化学是一个色彩缤纷的世界，下列各物质中涉及固体或沉淀的颜色有红色、黑色、红褐色、白色，涉及溶液的颜色有无色、蓝色、浅绿色、黄色．已知L、H均为不溶于稀硝酸的白色沉淀，部分反应物或生成物省略．（1）写出下列物质化学式：A__________、F__________、G__________（2）写出反应E+N→H的化学方程式__________．（3）A转化成B有多种方法，写出一种不是置换反应的反应方程式__________．三、实验探究题（每空2分，共34分）13．过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气．方法1：由Ca（OH）2为原料最终反应制得，其制备流程如图1：方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图2：（1）方法1中搅拌的目的是加速溶解．请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaC12+H2O2+2NH3•H2O+__________═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．制备过程中除水外可循环使用的物质是__________（填化学式）．（2）方法2中煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式__________．（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能__________．（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是__________（填“方法1”或“方法2”）四、分析计算题（第一、二小题12分，第三小题14分，共38分）14．铝镁合金因密度小、强度高、刚性好等特点，在人类生活中应用广泛．某兴趣小组的同学对编号为①、②的两种铝镁合金样品进行了如下实验．已知：镁能与酸反应，但不能与碱溶液反应；铝既能与酸反应，又能与氢氧化钠等碱溶液反应，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2溶液与二氧化碳反应能产生氢氧化铝沉淀，后者经过滤、洗涤、灼烧后生成相应氧化物．（1）取质量为m的样品①和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再向滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，所得固体的质量仍为m．求样品①中铝的质量分数．（2）取不同质量的样品②分别和30 g相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（气体的密度为0.089 3 g/L）如下表所示：实验序号 a b c合金质量/mg 510 765 918气体体积/mL 560 672 672求：①盐酸中溶质的质量分数．②合金中铝镁的质量比．2015-2016学年浙江省杭州市提分教育九年级（上）期中化学试卷一、选择题（每空3分，共60分，每小题只有一个正确答案．）1．绿色荧光蛋白简称GFP，在氧化状态下产生荧光，强还原剂能使GFP转变为非荧光型体，后者一旦重新暴露在空气或氧气中，荧光便立即得到恢复．下列说法中错误的是( ) A．GFP具有很强的氧化性B．可用GFP标记研究特定的反应C．GFP的发光是将化学能转化为光能D．GFP产生荧光受外界环境影响【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；物质发生化学变化时的能量变化．【专题】物质的变化与性质．【分析】A．GFP是蛋白质，不具有很强的氧化性；B．GFP在氧化状态下产生荧光可标记蛋白质；C．GFP的发光是将化学能转化为光能；D．GFP需要在氧化状态下产生荧光．【解答】解：A．GFP是蛋白质，不具有很强的氧化性；故A不正确；B．GFP在氧化状态下产生荧光可标记蛋白质，研究特定的反应，故B正确；C．GFP在氧化状态下产生荧光是将化学能转化为光能，故C正确；D．GFP需要在氧化状态下产生荧光，受外界环境影响，故D正确．故选A．【点评】本题考查蛋白质的性质，难度不大，注意根据题目所给信息解题．2．一定温度和压强下，乙腈（CH3CN）是极易溶于水的无色液体，向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a．若同样条件下乙腈的密度为d1，水的密度为d2，则下列说法正确的是( )A．d1＞d2B．d1＜d2C．d1=d2 D．无法确定【考点】溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据质量具有加和性，体积不具有加和性，所以溶液混合后质量分数=来解答．【解答】解：溶液混合后质量分数为=0.4a，解得：d1=d2，故选：B．【点评】本题主要考查了质量分数的概念，注意质量具有加和性，体积不具有加和性，难度不大．3．某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况．操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入足量试剂3，搅拌、测温、记录．得到了如下数据：试剂1 试剂2 温度/℃溶解后温度/℃静置后温度/℃试剂3 温度/℃混合后温度/℃0.5gNa2CO310mL H2O 20.0 23.3 20.0 10mL盐酸 20.0 23.70.5gNaHCO310mL H2O 20.0 18.5 20.0 10mL盐酸 20.0 20.8则下列说法中，错误的是( )A．Na2CO3在溶于水时，放出热量B．NaHCO3在溶于水时，吸收热量C．实验中，若同一纵列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低D．条件相同时，NaHCO3与HCl反应放出的热量更多【考点】盐的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】根据表中数据碳酸钠溶解后温度为23.3℃大于开始时的20℃，可知碳酸钠溶于水的过程中放出热量；碳酸氢钠溶解后温度为18.5℃小于开始时的20℃，可知碳酸氢钠溶于水的过程中吸收热量；碳酸氢钠溶液与盐酸混合后温度为20.8℃，碳酸钠溶液与盐酸混合后温度为23.7℃；分析判断题中说法的正误．【解答】解：A、由数据表，碳酸钠溶解后温度为23.3℃大于开始时的20℃，可知碳酸钠溶于水的过程中放出热量，故A正确；B、由数据表，碳酸氢钠溶解后温度为18.5℃小于开始时的20℃，可知碳酸氢钠溶于水的过程中吸收热量，故B正确；C、对照试验要求只有一个变量，其它条件都相同，故若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低说法正确；D、碳酸氢钠溶液与盐酸混合后温度为20.8℃，碳酸钠溶液与盐酸混合后温度为23.7℃，故其它条件相同时，碳酸钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多，故D错误．故选：D．【点评】本题考查了学生分析数据，筛选信息的能力，会分析数据是解决本题的关键．4．图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图2所示变化关系的是( )A．甲B．乙C．丙D．丁【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】学科交叉型；结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】右图而可以看出该反应是碱性溶液与酸性溶液相互结合至恰好反应，此时PH等于7，再滴加酸液溶液会显酸性，PH小于7，利用这一过程对图一进行分析判断即可．【解答】解：在图二中根据PH的变化情况可知，PH由大于7到等于7最后小于7，正好是碱的溶液加酸后的过程，在图一中只有氢氧化钙与硫酸的反应正好符合．故选D【点评】此题是一道反应与图示的结合题，解题的关键是对图二PH的分析，找到反应物的PH特点，进而作出判断．5．如图是同学们利用大可乐瓶设计的储气装置（铁架台未画出），以下说法不正确的是( )A．打开止水夹a、b．气体从d管倒入储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶B．取用气体时，可通过控制止水夹a、b，靠水的重力方便地将气体排出C．气体被储存在装置中，c导管也必须安装止水夹D．该装置也可用于实验室制取二氧化碳的发生装置【考点】量气装置．【专题】压轴实验题；实验设计题．【分析】根据该装置的工作原理来考虑，在通入气体或排出气体时都要通过控制止水夹a、b，来完成操作．【解答】解：A、打开止水夹a、b．气体从d管倒入储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶，这是利用排水集气法来收集气体，故A正确；B、取用气体时，由于c是与外界通着，打开止水夹a、b，靠水的重力即可方便地将气体排出，故B正确；C、由于此装置工作原理是通过重力作用，所以c必须是与外界通着，故不需要安装止水夹；故C错误；D、下边瓶中放入石灰石，上边的瓶中放入稀盐酸即能完成实验室制取二氧化碳的发生装置，故D正确．故选C．【点评】通过回答本题可以给我们一个启示，利用身边的常见物质就能完成一些实验操作，既节省了原料，又不污染环境．6．下列有关物质的检验、区分、分离、提纯所用的试剂或方法错误的是( )选项实验目的所用试剂或方法A 检验NH4NO3溶液和K2SO4溶液NaOH溶液或Ba（NO3）2溶液B 除去生石灰中含有杂质石灰石水或稀盐酸C 从H2O2溶液制氧气的残余物中分离出MnO2过滤或蒸发D 区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸水或小木条A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐的鉴别；物质除杂或净化的探究；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；混合物的分离方法；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．【专题】压轴实验题；物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】A、根据氢氧根离子会与铵根离子生成氨气，钡离子和硫酸根离子会生成沉淀进行分析，B、根据盐酸和水会与生石灰反应进行分析，C、根据二氧化锰不溶于水进行分析，D、根据浓硫酸稀释时放热，有脱水性进行分析．【解答】解：A、铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气，而硫酸钾不会和氢氧根离子反应，现象不同；硝酸钡会与硫酸钾反应生成沉淀而不会与硝酸铵反应，现象不同，可以鉴别，故A正确，B、不管水，还是盐酸都会与生石灰反应，在除杂的同时，所加的试剂不能与物质反应，故B错误，C、二氧化锰不溶于水，过滤可以得到二氧化锰，或将水蒸发，剩下二氧化锰，故C正确，D、浓硫酸在稀释时会发出大量的热，而稀硫酸不会，现象不同；浓硫酸具有脱水性，会使木条变黑，稀硫酸不会，现象不同，可以鉴别，故D正确，故选B．【点评】在解此类物质的鉴别题时，要注意所选的试剂应在被鉴别的物质中出现不同的现象，所加试剂也不能和物质反应．7．往200g FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉．己知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系．则下列说法不正确的是( )A．B点后溶液的颜色为蓝色B．D点对应纵坐标为6.4C．该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75%D．取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生【考点】金属的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．【专题】金属与金属材料．【分析】分析图象可知：0﹣A段是铁与氯化铁反应，A﹣B段是铁与氯化铜反应，B﹣C段的质量=D﹣E段的质量，说明B﹣C段是铁粉剩余．【解答】解：A、A点以前是铁与氯化铁反应，说明与氯化铁反应的铁为5.6g；A﹣B段是铁与氯化铜溶液反应，B点后溶液中无氯化铜，故A错误；B、B点处与氯化铜反应铁的质量为11.2g﹣5.6g=5.6g，设生成铜的质量为x，参加反应氯化铜的质量为yFe+CuCl2═FeCl2+Cu56 135 645.6g y x，x=6.4g，故此时生成铜为6.4g，也就是D点的坐标为6.4g，故B正确；C、由D点的坐标为6.4g，则DE间的固体质量为5.6g，而BC间的质量也为5.6g，则说明B 点后铁粉再未参加反应，氯化铜已恰好反应完全，，y=13.5g，由此可知反应的氯化铜的质量为13.5g，其溶质的质量分数×100%=6.75%，故C正确；D、由于由于DE两点间存在铁粉，所以加盐酸后一定能产生气泡，故D正确．故选A．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．8．一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）( )A．B．C．D．【考点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．【专题】元素化合物知识型；压轴实验题；金属与金属材料．【分析】根据三种金属活动性由强到弱的关系铁＞铜＞银，在一定质量的AgNO3和Cu（NO3）的混合溶液中加入铁粉，铁粉首先与硝酸银反应得到银，待硝酸银完全反应后开始与硝酸2铜发生反应置换出铜．【解答】解：A、由于所加入的铁粉首先与硝酸银反应，因此开始加入铁粉时得到铜的质量为0；待硝酸银完全反应后才开始有铜出现，所得铜的质量不断增加，直到硝酸铜完全反应铜的质量不再改变；故A正确；B、根据铁与硝酸银反应的化学方程式，铁置换硝酸银的过程中溶液质量逐渐减小，而溶液中硝酸铜的质量不变，因此该阶段硝酸铜的质量分数逐渐增大；等铁粉开始与硝酸铜反应时，硝酸铜不断减小至完全反应，溶液硝酸铜的质量分数开始逐渐减小直至为0；故B正确；C、铁与硝酸银、硝酸铜的反应过程中，溶液的质量都不断减小，由于银的相对原子质量比铜大，所以与硝酸银反应阶段溶液质量减小的速度比与硝酸铜反应时要更大些；两种物质完全反应后所得到的硝酸亚铁溶液质量不再改变；故C正确；D、在未加入铁粉时，混合溶液中只含有硝酸银和硝酸铜两种溶质，而不是三种溶质；故D不正确；故选D．【点评】根据曲线的纵横坐标轴的说明，判断曲线所表示的变化关系，此是正确答题的根本．同时注意金属反应的优先原则的应用二、简答题（每空2分，共48分）9．化学是造福人类的科学．请回答下列问题．（1）化肥为保证粮食丰产起到了重要作用．常用化肥有：①尿素 CO（NH2）2，②硝酸钾KNO3，③硝酸铵 NH4NO3，④Ca（H2PO4）2．上述化肥中属于复合肥的是②（填序号）．（2）黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸原理可用下式表示：2KNO3+S+3C═X+N2↑+3CO2↑，请据此推出X的化学式K2S．（3）硫酸钡可用作诊断胃病的造影剂（钡餐）．可溶性的钡盐是有毒的，如果病人误服了碳酸钡，会发生中毒．请解释误服碳酸钡引起中毒的原因碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，可溶性的重金属盐，能电离出重金属离子，它能破坏蛋白质的结构．【考点】常见化肥的种类和作用；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律；常见的盐化学肥料．【分析】（1）氮、磷、钾三种元素中含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥；（2）利用质量守恒定律来分析解答；（3）胃液中的盐酸能将不溶性的碳酸钡转化成可溶性的氯化钡，因此会使人中毒．重金属盐中毒的原理，即破坏人体的蛋白质结构，使之失去生理功能，据此进行分析判断．【解答】解：（1）农作物生长必须的三种元素是氮、磷、钾；尿素[CO（NH2）2]只含有N一种营养元素属于氮肥；②硝酸钾KNO3中含有N、K两种营养元素属于复合肥；③硝酸铵NH4NO3只含有N一种营养元素属于氮肥；④磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2只含有P一种营养元素属于磷肥；所以化肥中属于复合肥的是②；（2）由化学方程式为2KNO3+S+3C=X+N2↑+3CO2↑，根据质量守恒定律可知，反应前有2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子、1个硫原子、3个碳原子，生成物中有3个碳原子、6个氧原子、2个氮原子和1个X分子，则1个X分子由2个钾原子、1个硫原子构成，X的化学式为K2S；（3）碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳．该反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．可溶性的重金属盐，能电离出重金属离子，它能破坏蛋白质的结构．故答案为：（1）②（2）K2S；（3）碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，可溶性的重金属盐，能电离出重金属离子，它能破坏蛋白质的结构．【点评】本题考查了化肥分类、质量守恒定律的应用、金属的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．10．利用科学原理可以进行一些有趣的小魔术．（1）白花变红花．在白的纸花上，先喷上无色的A溶液，再喷上无色的B溶液，白花立即变成了红花．如果A溶液是无色酚酞，则B是②（填序号：①稀盐酸②氢氧化钠溶液③食盐水）．（2）“清水”变“牛奶”．在无色液体C中，倒入无色液体D，立即产生“牛奶”般的白色沉淀．如果C是稀硫酸，则D是②（填序号：①氢氧化钠溶液②氯化钡溶液③氯化钠溶液），其中发生反应的化学方程式是BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．【考点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见物质的推断题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】（1）根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析解答．（2）根据题意，在无色液体C中，倒入无色液体D，立即产生“牛奶”般的白色沉淀．如果C是稀硫酸，则D能与稀硫酸反应生成白色沉淀，据此进行分析解答．【解答】解：（1）在白的纸花上，先喷上无色的A溶液，再喷上无色的B溶液，白花立即变成了红花．如果A溶液是无色酚酞，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，则B是显碱性的氢氧化钠溶液．（2）在无色液体C中，倒入无色液体D，立即产生“牛奶”般的白色沉淀．如果C是稀硫酸，则D是氯化钡溶液，因为硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，无明显变化；硫酸与氯化钠溶液不反应；硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．故答案为：（1）②；（2）②；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．【点评】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证．11．隔夜菜是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求．蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥．空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐．烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长．某研究小组对烧熟的菜中亚硝酸盐含量做了测试，数据如下表：菜肴半小时6小时18小时24小时炒青菜0.6861 0.7982 4.3333 5.3624韭菜炒蛋 1.8153 1.9249 2.8390 5.6306红烧肉 2.4956 4.2558 4.3668 5.5188红烧鲫鱼﹣﹣﹣﹣ 2.0948 3.2300 7.2397盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg/kg）将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/kg．请根据以上材料，回答下列问题：（1）亚硝酸盐中含有NO2﹣，其中氮元素的化合价是+3价．（2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快（3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是低温和密封（4）炒菜过程中温度一般在100℃以上，你认为从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加不会，原因是高温条件下空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）会被杀死．【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；有关元素化合价的计算．【专题】化学知识生活化；常见的盐化学肥料．【分析】（1）根据在原子团中元素的化合价的代数和等于原子团的化合价，进行解答本题．（2）根据表中的数据，亚硝酸盐含量的变化规律进行分析解答．（3）根据菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律确定保存的条件．（4）根据高温条件下空气中的微生物会被杀死进行分析解答．【解答】解：（1）NO2﹣带有一个单位的负电荷，则NO2的化合价为﹣1价，氧元素显﹣2，设氮元素的化合价是x，可得：x+（﹣2）×2=﹣1，则x=+3．（2）根据表中的数据、将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）分析可知，菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快．（3）由菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快，要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，应低温和密封保存．（4）根据题意，烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入，做熟的蔬菜更适合细菌生长，但高温条件下空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）会被杀死，故从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量不会增加．故答案为：（1）+3；（2）菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快；（3）低温和密封；（4）不会；高温条件下空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）会被杀死．【点评】本题难度不大，但综合性较强，考查同学们新信息获取、处理及灵活运用所学知识进行分析问题、解决问题的能力．12．化学是一个色彩缤纷的世界，下列各物质中涉及固体或沉淀的颜色有红色、黑色、红褐色、白色，涉及溶液的颜色有无色、蓝色、浅绿色、黄色．已知L、H均为不溶于稀硝酸的白色沉淀，部分反应物或生成物省略．（1）写出下列物质化学式：AFe2O3、FFe2（SO4）3、GFe（OH）3。