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浙江省金华市江南中学2020届高三化学下学期3月线上测试试题（含解析）一、选择题。
(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于共价化合物的是A. Mn2O7B. Al2O3C. CO2D. H2【答案】C【解析】【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，以此解答。
【详解】A．Mn2O7中锰离子与氧离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故A不符合题意；B．Al2O3中铝离子和氧离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故B不符合题意；C．CO2中碳原子与氧原子之间只存在共价键，因此CO2属于共价化合物，故C符合题意；D．H2为单质，不属于化合物，故D不符合题意；故答案为：C。
【点睛】共价化合物和离子化合物区分时需注意：a．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；b．由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
2.从海带中提取碘的实验中，下列仪器中需要．．的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】从海带提取碘的实验，先将海带在坩埚中烧成灰，将灰转移至烧杯中加水搅拌，再过滤，取滤液滴加稀硫酸和双氧水，然后加入CCl 4振荡，最后用分液漏斗分液，故答案为：D 。
3.下列属于非电解质的是A. 纯碱B. 乙醇C. 盐酸D. 铜丝 【答案】B【解析】【详解】A. 纯碱在水溶液中能导电，故为电解质，故A 错误；B. 乙醇在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，故B 正确；C. 盐酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故C 错误；D. 铜丝属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D 错误；故选B 。
【点睛】解题关键：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。
绝密★启用前天津市静海区第一中学2020届高三下学期3月学生学业能力(在线)调研考试化学试题2020年3月考生注意：本次考试收到试卷时间1：45，考试时间2:00-3:00，交卷截止时间3:10，请同学们严格按照考试时间作答，并将答题纸拍照上传本试卷分第Ⅰ卷基础题（68分）和第Ⅱ卷提高题（32分）两部分，共100分。
可能用到的相对原子质量为：H：1 O：16 Na：23 S：32 Ba:137第Ⅰ卷基础题（共68分）一、选择题: （每小题3分,共36分。
每小题只有一个．．正确选项。
）1．2019年9月25日,北京大兴国际机场正式投运。
下列相关说法不正确的是A.机场航站楼所用钢铁属于合金材料B.航站楼使用的玻璃是无机非金属材料C.航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成,属于新型无机材料D.机场高速应自融冰雪路面技术,减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏2．下列关于自然界中氮循环的说法错误的是A．氮肥均含有NH4+B．雷电作用固氮中氮元素被氧化C．碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环D．合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱3．下列说法中正确的有几项①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2②配制480mL0.5mol・L的NaOH溶液,需用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以它具有漂白性⑥将质量分数为5％和25％的氨水等体积混合后,所得溶液中溶质的质量分数大于15％⑦干燥的C12和氯水均能使鲜花褪色⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀A.3项B.4项C.5项D.6项4．分析生产生活中的下列过程,不涉及氧化还原反应的是A．铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈B．缺铁性贫血服用补铁剂时,需与维生维C同时服用C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D．从海水中提取氯化镁5．N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A．4g甲烷完全燃烧转移的电子数为2N AB．11.2L（标准状况）CCl4中含有的共价键数为2N AC．3 mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3N AD．1L 0.1mol·L－1的Na2S 溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1 N A6．下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是7．下列说法不正确的是A．金属汞一旦活落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理B．氨氮废水(含NH4+及NH3 ) 可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加人沸石,以防暴沸。
杭州二中高三 3 月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列物质属于盐的是A. Mg(OH)2B．Al2O3C．Cu2(OH)2CO3D．CH3CH2OH2. 下列仪器名称为“坩埚”的是3. 下列物质属于电解质且能导电的是A．酒精 B．金属铜 C．液态硝酸D．熔融氯化钾4. 下列反应中，非金属单质只作氧化剂的是A．Br2+2NaOH NaBr+NaBrO+H2O B．2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑C. C+2CuO 2Cu+CO2↑D．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)35. 人类生活离不开化学知识，下列叙述不．正．确．的是A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质B．因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C．新冠病毒可以用体积分数为 75%的酒精进行消毒D．食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林6. 下列说法不．正．确．的是A. 二氧化硫可用于漂白纸浆B. 热的纯碱溶液可以去除厨房里的油污C. 目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代D．钢铁因含杂质而容易生锈，所以合金一定不耐腐蚀7. 下列表示不正确的是A．16O2-离子结构示意图 B．CF4的球棍模型：C．氯化钠的化学式：NaCl D．乙炔的结构式：CH≡CH 8．下列有关硝酸的说法正确的是A．工业硝酸的质量分数约为 69%，常因溶有少量NO而略显黄色B．硝酸是一种氧化性很强的酸，可以与金、铂等金属反应C．将木炭放入浓硝酸中，可立即观察到有气泡生成D．工业制备硝酸第三步为用水吸收二氧化氮生成硝酸9. 下列说法正确的是A．纸层析法时，亲脂性成分在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些B．溶解度越小，溶液浓度越大，溶剂蒸发的越快，溶液冷却的越快，析出的晶体越小C．吸滤瓶内与液体快到支管口时，应拔掉橡皮管，从支管口将液体倒出D. 可用亚硝酸钠和硝酸银溶液检验氯酸钾中的氯酸根离子10. 化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境保护问题。
高三化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量：B:11 P:31 Cu:64 Cl:35.5 Fe:56第I卷（选择题共40分）一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。
下列说法正确的是A．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程B．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题C．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素,通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化2．用KClO3和MnO2制备O2，并回收MnO2和KCl。
下列实验操作正确的是3．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
下列有关化合物X、Y的说法不正确的是A．1mol X最多能与3mol NaOH反应B．Y与乙醇发生酯化反应可得到XC． X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等4．雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。
浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为原电池。
下列叙述正确的是A．砷酸的分子式为H2AsO4B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1D．该反应中每析出4.8g硫磺转移1 mol电子5.乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示。
下列说法错误的是A．向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开KB．实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③Cu2CH3CH2OH + O22CH3CHO+2H2O△C ．装置③中发生的反应为D ．实验结束时需先将①中的导管移出，再停止加热。
QRYZ3 =====4 3 4 3――→ 2 3 2 A 2019-2020 学年下学期好教育云平台 3 月内部特供卷B ．2.8g N 2 中含有共用电子对的数目为 0.3N AC ．56g Fe 与足量热浓硝酸反应生成 NO 2 分子的数目为 3N A 高三化学（二）D ．0.1mol·L −1 NH NO 溶液中，NH +的数目小于 0.1N434A注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题（每小题 6 分，共 42 分）7．《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆……其下列灶燃薪，多者十 二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐。
”文中涉及的操作是A ．萃取B ．结晶C ．蒸馏D ．过滤8．下列离子方程式书写正确的是A ．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba 2++OH −+NH ++SO 2−=BaSO ↓+NH ·H O11．X 、Y 、Z 、Q 、R 均为短周期元素，且 Y 、Z 、Q 、R 在周期表中的位置关系如下图所示。
已知 X 与 Y 同主族，X 与 Q 能形成最简单的有机物。
则下列有关说法正确的是A ．原子半径：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)B ．气态化合物的稳定性：QX 4>RX 3C ．X 与 Y 形成的化合物中含有离子键D ．最高价含氧酸的酸性：X 2QO 3>XRO 312．氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。
湖南省2020届高三化学3月线上联考试题（含解析）1.化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是A. 浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜B. NaCl不能使蛋白质变性,所以不能用作食品防腐剂C. 捕获工业排放的CO2,可用来合成可降解塑料聚碳酸酯D. 在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质【答案】B【解析】【详解】A. 乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾溶液有强氧化性，能氧化乙烯，浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜，故A正确；B. 氯化钠虽然不能使蛋白质变性，但有防腐功能，故B错误；C. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，故C正确；D. 二氧化硫是还原剂，在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，故D正确；故答案为B。
2.下列实验操作能达到实验目的的是A. 用装置甲验证NH3极易溶于水B. 用50mL量筒量取10mol·L-1硫酸2mL,加水稀释至20mL,配制1mol·L-1稀硫酸C. 用pH试纸测量氯水的pHD.用装置乙制取无水FeCl3【答案】A 【解析】【详解】A. 将胶头滴管中的水挤入烧瓶，若氨气极易溶于则烧瓶内压强降低，气球会鼓起来，可以达到实验目的，故A正确；B. 稀释浓硫酸时要把浓硫酸加入水中，且不能在量筒中进行，故B错误；C. 氯水中有次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测其pH值，故C错误；D. 氯化铁易水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进水解，而且盐酸易挥发，所以蒸干最终得到氢氧化铁而不是氯化铁，故D错误；故答案为A。
【点睛】制备无水氯化铁需要在HCl气流中加热蒸发氯化铁溶液，抑制氯化铁水解。
3.有机物M、N之间可发生如图转化.下列说法不正确的是A. M能与溴水发生加成反应B. M分子中所有碳原子共平面C. N能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. M、N均能发生水解反应和酯化反应【答案】B 【解析】【详解】A. M中含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，故A正确；B. M分子有三个C原子连接在同一个饱和C原子上，所以不可能所以碳原子共面，故B错误；C. N中含有羟基、醛基均能被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；D. M和N中均含有酯基和羟基，能发生水解反应和酯化反应，故D正确；故答案为B。
2020年莆田市高中毕业班教学质量检测试卷理科综合能力测试第I卷(选择题)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《唐本草》和《本草图经》中记载：“绛矾，本来绿色，……正如瑁璃烧之赤色”“取此物(绛矾)置于铁板上，聚炭，……吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。
其中不涉及的物质是()A. FeSO4·7H2OB. SC. Fe2O3D. H2SO4【答案】B【解析】【详解】由信息可知，绿矾为硫酸亚铁的结晶水合物，即FeSO4·7H2O，加热发生氧化还原反应，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，Fe的氧化物只有氧化铁为红色，则“色赤”物质可能是Fe2O3，故生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，三氧化硫与水结合可生成硫酸，不涉及的物质是S，答案选B。
【点睛】硫为淡黄色固体，在题目中并未涉及，做本题时要关注各物质的物理性质。
2.“84消毒液”的主要成分是NaClO。
下列说法错误的是()A. 长期与空气接触会失效B. 不能与“洁厕剂”(通常含盐酸)同时使用C. 1L0.2mol/LNaClO溶液含有0.2molClO-D. 0.1molNaClO起消毒作用时转移0.2mole-【答案】C【解析】【详解】A．空气中含有二氧化碳和水蒸气，长期与空气接触发生反应生成次氯酸，次氯酸不稳定分解，导致消毒液失效，故A正确；B．“84消毒液”的主要成分是NaClO ，“洁厕剂”通常含盐酸，二者同时使用发生氧化还原反应生成氯气而失效，不能同时使用，故B正确；C．1L0.2mol/LNaClO溶液中溶质的物质的量为0.2mol，NaClO属于强碱弱酸盐，ClO-水解生成HClO，导致溶液中ClO-的物质的量小于0.2mol，故C错误；D．NaClO具有氧化性，起消毒作用时Cl元素化合价降低，由+1价变为-1价，则0.1molNaClO转移0.2mole-，故D正确；答案选C。
福建省厦门市2020届高三下学期第一次（3月）质量检查理综试题化学部分1.三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化剂产氢机理如图。
下列说法正确的是A. TEOA→TEOA+为还原反应B. Ni(OH)x降低了H+→H2的活化能C. 能量转化形式为太阳能→电能→化学能D. WO3没有参与制氢反应过程【答案】B【解析】【详解】A. TEOA→TEOA+为失去电子的反应，是氧化反应，故A错误；B.如图所示，Ni(OH)x是H+→H2的催化剂，故其可以降低该反应的活化能，故B正确；C. 如图所示，能量转化形式为太阳能→化学能，故C错误；D. 如图所示WO3作为催化剂，参与了制氢反应过程，故D错误，故选B。
【点睛】解决此题的关键是看清图片信息，分析反应过程中的中间产物及了解催化剂的催化原理。
2.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列关于反应“C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O”的说法正确的是A. IL pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N AB. 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量炭充分反应生成气体分子总数为0.3N AC. 生成SO24.48L(标况下)时转移电子数为0.4N AD. 8.8gCO2中共用电子数目为0.8N A【答案】C【解析】【详解】A. IL pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.01N A，故A错误；B. 浓硫酸反应一定时间后，其浓度变小到一定程度就不与炭反应了，故含0.2molH2SO4的浓硫酸不能完全反应，无法计算转移电子的数目，故B错误；C. 4.48LSO2(标况下)为0.2mol，硫元素化合价由+6变为+4，则转移电子数为0.4N A，故C正确；D. 8.8gCO2的物质的量为0.2mol，每个CO2分子中共用电子对为4对，则共用电子对数目为0.8N A，而不是共用电子数，故D错误，故选C。
3.Bhatti合成了调节中枢神经系统的药物其中间体为。
2020届高三年级3月模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 P-31 Mn-55 Fe-56第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与生活生产密切相关。
下列说法正确的是（）A．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分HC1)混合增强消毒效果B．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土C．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火D．盐碱地(含较多Na2CO3)不利于作物生长，可施加生石灰进行改良2．下列有关化学用语表示正确的是（）A. 对硝基甲苯的结构简式：BrB. 质子数为35、中子数为45的溴原子:8035C. CH2F2的电子式：D. CO2的比例模型：3．化学与生产、实验密切相关。
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC. 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO24．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）A．用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质B．用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置C．用图③所示装置可以分离乙醇水溶液D．用装置④将SnCl2溶液蒸干制备SnCl2晶体5．W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。
下列说法正确的是（）A．4种元素氧化物中，只有W的氧化物能与Na2O2反应B．Y元素只能形成含氧酸H2YO3和H2YO4C ．Z 元素单质具有强氧化性、漂白性D ．简单气态氢化物的稳定性：Y<Z6．下列指定反应的离于方程式正确的是（ ）A. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水: Al 3++4NH 3·H 2O= AlO 2-+4NH 4++2H 2OB. 浓盐酸与MnO 2反应制取Cl 2:MnO 2+4HCl(浓)Mn 2++2Cl -+Cl 2↑+2H 2OC. 酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质: 4H ++4I - +O 2=2I 2+2H 2OD. 向Ca(HCO 3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液: HCO 3-+OH -= CO 32-+H 2O 7．下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ） A. FeS 2 SO 3H 2SO 4B. NaCl(aq) Na Na 2O 2C. Fe FeSO 4(aq) Fe(OH)2Fe 2O 3D. Fe 2O 3FeCl 3(aq)Fe 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A. 澄清透明的溶液中: Fe 3+、Mg 2+、SCN -、Cl -B. 由水电离产生的c(H +)= 10-13mol/L 的溶液: K +、Na +、CH 3COO -、AlO 2-C. c(Fe 2+)= 1mol/L 的溶液中: H +、NH 4+、NO 3-、SO 42-D. pH= 1的溶液中: Ba 2+、Mg 2+、HCO 3-、SO 42-9．2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。
磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为：44xLiFePO xe xLi xFePO -+-−−→+，放电工作示意图如右图。
下列叙述不正确的是（ ）A ．放电时，Li +通过隔膜移向正极B ．放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔C ．放电时正极反应为：44xFePO xLi xe xLiFePO +-++−−→D ．磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li +迁移实现，C 、Fe 、P 元素化合价均不发生变化10．下列有关说法正确的是（ ）A. 298 K 时，2H 2S(g)＋SO 2(g)===3S(s)＋2H 2O(l)能自发进行，则其ΔH ＞0B. 氨水稀释后，溶液中c(NH 4＋)/c(NH 3·H 2O)的值减小C. 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D. 25℃时K a (HClO)＝3.0×10−8，K a (HCN)＝4.9×10−10，若该温度下NaClO 溶液与NaCN 溶液的pH 相同，则c(NaClO)＞c(NaCN)不定项选择题：每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是（）A. 每个柔红酮分子中含有2个手性碳原子B. 柔红酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上C. 1 mol柔红酮最多可与2 mol Br2发生取代反应D. 一定条件下柔红酮可发生氧化、加成、消去反应选项实验现象结论A 取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液溶液未呈蓝色该食盐中不含有碘酸钾B 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体有光亮的通路微蓝色透明液体为胶体C 将数滴0.1mol·L−1MgSO4溶液滴入2mL0.1mol·L−1NaOH溶液中充分反应，再滴加0.1 mol·L−1CuSO4溶液出现蓝色沉淀K sp[Cu(OH)2]<K sp[Mg(OH)2]D 向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液均有沉淀蛋白质均发生了变性13．根据下列图示得出的结论不正确的是（）A．图甲是CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H<0B．图乙是向Na2CO3溶液中通入SO2过程中部分微粒摩尔分数与pH的关系曲线，用该方法制备NaHSO3，当pH=4时应停止通入SO2C．图丙是常温下等体积盐酸和氨水稀释时溶液导电性与体积变化的曲线，图中pH大小关系为c>b>dD．图丁表示不同温度下水溶液中-lgc(H+)、-lgc(OH-)的变化曲线，图中T1>T214．常温下，向20mL 0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A．从a到d，HA的电离先促进再抑制B．c、e两点溶液对应的pH=7C．常温下，A-的水解平衡常数K h约为1×10-9mol·L-1D．f点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH-)15．温度为T时，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.08 mol H2O(g)，发生反应3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，一段时间后达平衡。
t1时刻向容器中再充入一定量的H2，再次达平衡时H2的体积分数为20%。
下列说法正确的是()A. t1时刻充入H2，v′正、v′逆变化如右图B. 第一次达平衡时，H2的体积分数小于20%C. 温度为T时，起始向原容器中充入0.1 mol铁粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 molFe3O4(s)、0.005 mol H2(g)，反应向正反应方向进行D. 温度为T时，向恒压容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g)，达平衡时H2(g)转化率为20%第Ⅱ卷(非选择题共80分)16.以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下：（1）用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是____(填化学式)。
将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并的目的是____。
（2）在加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是____。
（3）已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。
3Fe2++2[Fe(CN)6]3− =Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)4Fe3++3[Fe(CN)6]4− = Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)确定Fe2+是否氧化完全的方法是____。
(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)（4）向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度，使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的离子方程式：____。
（5）已知CoCl2溶解度曲线如图所示。
向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是____。
17．（15分）黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6－羟基黄酮衍生物的合成路线如下：请回答下列问题：（1）化合物B 中的含氧官能团为 和 （填名称）。
（2）反应③中涉及到的反应类型有水解反应、 和 。
（3）反应④中加入的试剂X 的分子式为C 7H 5OCl ，X 的结构简式为 。
（4）B 的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl 3溶液发生显色反应。
Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢。
写出该同分异构体的结构简式： 。
（5）已知：。
根据已有知识并结合相关信息，写出以和CH 3COOH 为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：H 2C CH 2 CH 3CH 2Br CH 3CH 2OH18.硝酸铈铵、磷酸锰铵是两种重要的复盐，在工农业生产中具有广泛应用。
(1) 复盐是由两种或两种以上金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子构成的盐。
下列物质属于复盐的是________(填序号)。
A ．BaFe 2O 4B ．NaHSO 4C ．KAl(SO 4)2·12H 2OD ．Ag (NH 3)2OH (2) 硝酸铈铵[(NH 4)2Ce(NO 3)6]的制备方法如下：NaOH 溶液HBr △①“氧化”得到CeO 2的化学方程式为________________________________。
②证明CeO 2已经洗涤干净的方法是_____________________________。
(3) 为测定磷酸锰铵[(NH 4)a Mn b (PO 4)c ·x H 2O]的组成，进行如下实验：①称取样品2.448 0 g ，加水溶解后配成100.00 mL 溶液A ；②量取25.00 mL 溶液A ，加足量NaOH 溶液并充分加热，生成NH 3 0.067 20 L(标准状况)；③另取25.00 mL 溶液A ，边鼓空气边缓慢滴加氨水，控制溶液pH 6 ～ 8，充分反应后，将溶液中Mn 2＋转化为Mn 3O 4，得Mn 3O 4 0.2290 g 。
