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第二节 常见的酸和碱【教学目标】 认知目标：1．知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；2．知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途； 3．认识强酸和强碱的腐蚀性；浓硫酸和硝酸的强氧化性； 4．初步认识常见的复分解反响；5．认识常见的酸、碱在生活、生产中的应用 能力目标：1．初步学会应用科学探究的方法认识酸和碱的性质； 2．初步了解在探究过程中应用归纳、总结等科学手段 情感目标：从酸碱在生活生产应用，使学生了解其重要性 教学重点与难点：1．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的性质；稀盐酸、稀硫酸的化学性质； 2．碱的性质 3．复分解反响 探究实验1．浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的物理性质比拟 2．稀硫酸和稀盐酸的化学性质比拟 3．碱的性质比拟 知识整理： 复习：物质的分类酸、碱、盐的概念〔1如：HCl 、HNO 3、H 2SO 4、H 2CO 3等。
HCl==H ++Cl -；H 2SO 4==2H ++SO 42-； 电离通式：H n R==nH ++R n-；〔2〕碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH 、Ca(OH)2等。
NaOH==Na ++OH -；Ca(OH)2==Ca 2++2OH -；电离通式：R(OH)n==R n++nOH-；〔3〕盐：电离时生成金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物。
如：NaCl、NH4NO3等。
NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；一、常见的酸1．生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸〔HCl〕，蓄电池中含有硫酸〔H2SO4〕，酸雨中含有的硫酸及硝酸〔HNO3〕，食醋中含有的醋酸〔CH3COOH或HAc〕；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等2．酸的分类：无氧酸〔如HCl〕、含氧酸〔HNO3〕等3．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质浓硫酸浓盐酸浓硝酸溶质的化学式H2SO4HCl HNO3颜色无色无色无色状态粘稠、油状液体液体液体气味无味刺激性气味刺激性气味浓度98% 36%~37% 70%密度〔与水比拟〕/mL /mL /mL敞开试剂瓶口发生的现象无明显现象产生白雾产生白雾是否具有挥发性不易挥发有挥发性有挥发性与水混合放出大量的热变大变小变小露置在空气中后的溶液质量露置在空气中后的溶质质不变变小变小量变大不变不变露置在空气中后的溶剂质量变小变小变小露置在空气中后的质量分数注意：浓硫酸具有一定的特性：〔1〕吸水性〔物理性质〕用于气体枯燥，但除NH3等碱性气体除外[2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4]〔2〕脱水性〔化学性质〕——黑面包实验〔浓硫酸与蔗糖反响，使之炭化。
第二节 常见的酸和碱（第4课时）【学习目标】1.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，会写有关的化学方程式；2.初步认识常见的复分解反应。
3.知道碱溶液具有某些共性的原因。
【学习重、难点】掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 【学习过程】 一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1.把二氧化碳通入澄清石灰水中，现象是 ，反应的化学方程式为 。
3.氢氧化钙的俗名为 。
可由生石灰与水反应制得，其反应方程式为 反应放出大量的 。
氢氧化钠的俗名 。
具有吸水性，敞口放在空气是 会 ，可作气体的 ，但不能干燥哪些气体？4.常见溶液颜色：氢氧化钠溶液为 色，硫酸铜溶液为______色，氯化铁溶液为_____色。
【新知导学】：1、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显 性，PH 7。
滴加紫色石蕊试液的现象是 ，滴加无色酚酞试液的现象是 。
2、氢氧化钙与二氧化碳的现象是： ，方程式是 该反应可用于检测气体中是否含有二氧化碳气体。
3、氢氧化钠与硫酸铜反应的现象是 方程式是 二、合作、研讨与点拨活动一、一、部分碱溶液的化学性质1、 氢氧化钠和氢氧化钙溶液与酸碱指示剂的反应现象：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显 性，PH 7。
滴加紫色石蕊试液的现象是 ，滴加无色酚酞试液的现象是 。
结论： 1. 氢氧化钠和氢氧化钙溶液与CO 2的反应猜想：氢氧化钠溶液 （“能”或“不能”）与二氧化碳反应。
实验：向装有二氧化碳的矿泉水瓶中加入氢氧化钠溶液，盖紧瓶塞，振荡，观察现象。
反应的化学方程式： NaOH + CO 2 = + 对比： Ca(OH)2 + CO 2 = + 结论： 碱+二氧化碳 → +思考：①如何证明氢氧化钠与二氧化碳确实发生了化学反应？ 你的实验设计方案是： ②氢氧化钠固体应该 保存，原因是拓展：氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能用于吸收二氧化硫气体，防止大气污染。
NaOH 溶液Ca(OH)2溶液化学方程式滴加CuSO 4溶液 滴加FeCl 3溶液 滴加Na 2CO 3溶液物 质 现象 操 作结论：碱+盐→ +应用：配制农药波尔多液时发生的反应，配制时不能在铁制容器中进行原因是什么？活动二、二、复分解反应1、概念：两种化合物，生成两种新的。
第7章第二节常见的酸和碱（第1课时）【学习目标】1•了解生活、生产中常见的酸。
2. 知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
3. 了解浓硫酸的特性，认识强酸的腐蚀性，能正确使用浓酸浓碱【学习重、难点】运用浓盐酸和浓硫酸的有关性质解决相关问题。
【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1 •盐酸是_______________ 的水溶液，其溶质的化学式为 ___________________ ;稀硫酸中溶质的化学式为___________ 。
硝酸中溶质化学式为________________ 。
酸的组成中都含有元素，它们的溶液中阳离子都是__________ 。
2. 盐酸、碳酸使紫色石蕊试液变 _，溶液都呈性，所以盐酸、碳酸溶液的PH 7 。
纯碱溶液、石灰水能使无色酚酞变_______________ ，溶液呈性，所以纯碱溶液、石灰水的PH 7 。
而紫色石蕊和无色酚酞遇到蒸馏水和食盐水时都不变色，他们的PH值7 。
3、如何测定一未知溶液的PH值？能用水润湿PH试纸吗？有什么影响？【新知导学】：1 •人的胃液中含有_____________________ ，蓄电池中有________________ ，食醋中有_______________ ，酸雨中含有极少量的________________ 和_______________ ，雪碧中含有少量____________ ，工业的“三酸”是指______ 、_________ 、 ________ ；2 •硝酸一般保存在____________ （填“棕色”或“无色”二、合作、研讨与点拔活动一、探究浓硫酸与浓盐酸的物理性质1 •右图标志的含义是__________________________________些药品应该贴此标志？_______________________________________颜色状态气味密度挥发性（瓶口现象）浓盐酸（HCI）浓硫酸（HSQ）讨论：①浓盐酸与浓硫酸的区别方法?②区别相同体积的浓硫酸与稀硫酸最简单的方法是什么?③区别浓盐酸与稀盐酸最简单的方法是什么？④实验室常用稀盐酸制取CO,如果用浓盐酸制取CO后果是_______________________________能用稀硫酸吗？为什么？活动二、3 .浓硫酸的其他性质（1）阅读教材P43及P44上：浓硫酸的特性。
课题：第七章第二节常见的酸和碱（第二课时）学习目标：1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；2.认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，知道碱具有相似化学性质的原因。
学习重点：常见的碱的化学性质、氢氧化钠的性质和用途学习难点：书写化学方程式学法指导：分组实验探究、讨论自主学习：【课前预习】：是什么2、氢氧化钠化学式为，俗称、、，它具有强烈性，易吸水而，可以作剂。
2、生石灰与水反应的化学方程式为，氢氧化钙俗名、合作学习：【情境导入】“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
”《石灰吟》中包含哪些化学反应？看谁写得又快又准。
一、几种常见的碱（一）氢氧化钠、氢氧化钙、氨水的物理性质活动与探究1、观察固体烧碱、熟石灰和氨水的状态及闻氨水的气味，进一步观察固体烧碱露置在空气中一段时间发生的变化2、NaOH固体溶解实验，感受溶解过程中溶液温度的变化。
生石灰的主要成分是氧化钙，易与水反应转变成氢氧化钙O === Ca(OH)2CaO + H2该反应放出大量热量。
由于生石灰具有强烈吸水性，极易跟水反应，常用作干燥剂。
●注意：1.NaOH固体暴露在空气中，易吸收空气中的_____而潮解(使固体的表面逐渐_____而_____，故NaOH固体可作_____剂)并与空气中的_______反应而______，增重。
因此要______保存。
2.NaOH固体通常用来干燥氧气、氢气、一氧化碳气体、甲烷、氨气等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等气体能够与氢氧化钠发生化学反应，所以不能用NaOH固体干燥。
NaOH溶液不能用来做干燥剂；Ca(OH)2固体由于微溶于水也不能用来做气体的干燥剂。
（提示：用来做干燥剂的物质必须极易溶于水）二、碱的化学性质活动与探究1.紫色石蕊溶液无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液总结：碱溶液使紫色石蕊溶液变；使无色酚酞溶液变。
●注意：在难溶的碱（如氢氧化铜、氢氧化镁固体）中加入酸碱指示剂，不会出现变色的现象。
第2节《常见的酸和碱》学案3【学习目标】1.知道常见的酸，掌握硫酸、盐酸的物理、化学性质及用途，了解酸的通性及原理；2.知道常见的碱，掌握氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理、化学性质和用途，了解碱的通性及原理；3.掌握中和反应的概念及在实际生活中的应用。
【旧知回顾】1.写出下列酸的化学式：硫酸、盐酸、碳酸，从化学式组成看，酸由__________和_________组成。
2.写出下列碱的化学式：氢氧化钠_________、氢氧化钙________、氢氧化铜__________、氨水________，从化学式组成看，碱由__________和__________组成。
3.紫色石蕊试液遇酸变_______，无色酚酞试液遇酸变_______；紫色石蕊试液遇碱变_______，无色酚酞试液遇碱变_______。
【新知学习】一、常见的酸1.盐酸、硫酸的物理性质。
2.盐酸、硫酸的化学性质酸具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中都含有。
3.金属活动性顺序：__________________________________________________。
4.浓硫酸具有强烈的性，在稀释浓硫酸时，一定要把倒入中。
二、常见的碱1.氢氧化钠俗名_______、________、_______，它具有强烈的______性，能吸水而___________，还能吸收二氧化碳而___________。
2. 氢氧化钙俗名___________、_____________，生石灰与水反应的化学方程式为_______________________________________。
生石灰变为熟石灰的过程是___________过程，生石灰具有强烈的________，可做___________。
3.常见碱的物理性质：4.常见碱的化学性质：碱具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中都含有____________________。
5.复分解反应：__________________________________________________。
2019-2020年九年级化学全册 7.2《常见的酸和碱》（第1课时）复习教案沪教版主备人：初审：合审：班级：姓名：教学要求基本要求：1.知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
2.了解浓硫酸的特性，认识强酸的腐蚀性。
提升要求：“酸性”和“酸”的联系和区别，“碱性”和“碱”的联系和区别。
教学重难点教学重点：浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
教学难点：了解浓硫酸的特性，认识强酸的腐蚀性。
教学设计课前准备1. 二氧化碳溶解于水后产生了哪种新的物质？；食醋中含有的哪种物质使食醋呈酸性？；他们的水溶液显性，PH ，能使紫色石蕊变成色，这是由于它们中都含有一类特殊的化合物——。
*注意：某些盐类物质的溶液也能显酸性（如硫酸铵），所以酸溶液（填“一定”、“不一定”，下同）是性溶液，而酸性溶液是酸溶液。
2. 人的胃液中含有，汽车常用的电瓶中有溶液。
食醋中含有。
酸雨中含有极少量的和。
通常所说的“三大强酸”是指、、（用化学式填写）。
教学过程问题一：浓硫酸、浓盐酸的物理性质问题二：浓硫酸的特性（结合书P188内容）：1.能吸收水蒸气，有很强的，可作为使用；2.能使纸张、蔗糖炭化，有（即以2∶1的原子个数比夺取纸张、蔗糖中的氢和氧）；3.溶于水时大量的热。
稀释浓硫酸的注意事项是：注意：浓硫酸具有很强的腐蚀性,一旦沾上皮肤或衣物上,应该________________________例题精讲：1. 利用浓硫酸可以除去氢气、二氧化碳等气体中混有的水蒸气，这是由于浓硫酸有（）A.吸水性B.脱水性C.强腐蚀性D.酸性2.打开盛有下列试剂的试剂瓶后，在瓶口出现白雾的是（）A.浓硝酸B.浓硫酸C.浓盐酸D.稀盐酸*提示:浓硝酸具有很强的挥发性。
3.下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（）①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂③浓硫酸具有脱水性④硝酸具有氧化性A.①②B.②④C.②③D.③④目标检测题：【基本教学要求题】：1..写出下列物质的化学式:硫酸盐酸硝酸碳酸硫酸亚铁氯化亚铁硝酸银碳酸钠2.氨水是一种挥发性较强的碱，氨水中会发出的氨气（NH3）易与酸反应，如NH3+HCl=NH4Cl，试写出氨气与硫酸反应的化学方程式_________ _______。
常见的碱、中和反应班级学号姓名评价【知识梳理】（这是你成功的起点）1．NaOH固体和Ca(OH)2粉末都是色物质，NaOH 溶于水，Ca(OH)2 溶于水；NaOH固体必需密封保存的原因是：不但吸收空气中的、还能吸收空气中的并与之反应。
2．NaOH的俗名有、、；Ca（OH）2的俗名有、；Ca(OH)2溶液的俗名；这两种溶液都具有腐蚀性。
3．写方程式：①CO2与NaOH溶液②CO2与Ca(OH)2溶液* 我们常用溶液来检验二氧化碳的存在，常用溶液来吸收二氧化碳。
③类推：二氧化硫与烧碱_______________ ④二氧化硫与熟石灰_________________⑤农业上制波尔多液⑥工业上制烧碱⑦用氢氧化铝治疗胃酸过多⑧用稀硫酸处理工厂排放的氨水（NH3．H2O）4．改良酸性土壤用，被蚂蚁、蚊子叮咬了，可涂上、等止痛消肿。
【课外提升】（让你体验成功的乐趣）5．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水C．能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀 D.能与CO2反应生成水6．在A+ B→盐+水的反应中，A和B不可能是（）A. HCl和NaOH B. CO2和NaOH C. H2SO4和Fe2O3 D. H2SO4 和BaCl2 7．对于化学反应：A + B →C + D，下列说法正确的是（）A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B．若A和C是单质，B和D是化合物，则反应一定是置换反应C．若A、B、C、D都是化合物，则该反应是复分解反应D．A、B各取10克混合，使其充分反应，则C、D质量总和一定等于20克8．现有CO、CO2混合气体，小芳同学按如下顺序进行操作(图中a是弹簧夹，b是分液漏斗活塞)：①关b开a；②通入混合气体；③收集气体；④关a开b；⑤收集气体。
通过上述操作小芳（）A．只收集到CO气体B．只收集到CO2气体C．先收集到CO气体，后收集到CO2气体D．先收集到CO2气体，后收集到CO气体9．从C、H、O、Na四种元素中选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物（任写一种）物质类别氧化物酸碱盐1 / 32 /3 10．小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。
2019-2020年九年级化学全册 7.2《常见的酸和碱》（第3课时）复习教案沪教版主备人：初审：合审：班级：姓名：教学要求基本要求：1.掌握稀H2SO4的化学性质，能准确描述典型反应的实验现象和准确书写相应的化学方程式2了解H2SO4的用途。
提升要求：1.了解SO42-的检验方法。
2.了解酸的通性教学重点难点教学重点：稀H2SO4的化学性质教学难点：酸溶液具有某些共性的原因。
教学设计课前准备1.用H、O、S、Na、Cu五种元素，按下列要求写化学式（各写一个）：金属单质，非金属单质，金属氧化物，非金属氧化物，酸。
2.要求写出一个符合题意的化学反应方程式：(1) 用稀硫酸除铁锈(2)铁和稀硫酸反应教学过程问题一：1、稀硫酸的化学性质：（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液；（2）与镁、锌等活动性较强的金属反应：现象：（铜片放入稀硫酸中）化学方程式：，（3）与金属氧化物反应：铁锈与稀硫酸反应：现象：化学方程式：氧化铜与稀硫酸反应：现象：化学方程式：（4）与某些盐反应：①、与碳酸钠溶液反应：现象：化学方程式：②、与氯化钡溶液反应：现象：，再加稀硝酸化学方程式：（此反应可用于含硫酸根离子的物质的检验）注：含硫酸根离子的物质检验所需试剂：步骤：取样，滴加硝酸钡溶液有产生再加稀硝酸，证明含硫酸根离子。
（5）与碱反应：氢氧化铜与稀硫酸反应：现象：化学方程式：氢氧化铁与稀盐酸反应的现象化学方程式问题二：酸的通性1.酸溶液能使紫色石蕊试液变成；使无色酚酞试液。
2.与活泼金属反应（稀硫酸或盐酸）：活泼金属＋酸（稀硫酸或盐酸）→ ＋ H23.与某些金属氧化物反应（稀硫酸或盐酸）：金属氧化物 + 酸→ +4. 与某些盐反应（稀硫酸、稀盐酸）某些盐 + 酸→ + （碳酸盐+酸→ + + ）5. 与碱反应（稀硫酸、稀盐酸）碱 + 酸→ +小结：酸的水溶液中都存在相同的阳离子──，故它们有相似的化学性质，我们称之为酸的通性。
7.2 常见的酸和碱教学目标：知识与技能：1、了解酸碱中和反应中PH的变化和热量的变化。
2、知道酸碱性对生命活动和农作物生命的影响。
过程与方法：1、可分为若干小组进行，也可由学生个人独立进行，先进行实验方案的设计，再进行实验。
2、验结束后组织学生交流：实验设计的原理，实验的现象与结论情感态度与价值观：初步感受对立统一的思想教学重点：中和反应和放热，及相关化学方程式教学难点：中和反应概念的建立和应用课前准备：教师：实验仪器和辨证思维的准备学生：调查阅读并带着问题，即相互对立的酸碱相遇会怎样。
日常生活、生产中的实际事例教学过程：教学环节教师调控学生活动设计意图1.创设情境从酸碱性质的对立导入新课2.实验探究酸碱的反应3.中和反应概念的确立4.中和反应在日常生活、生产中的运用大屏幕展示酸碱性质：P H.<7的酸的腐蚀性，与金属、金属氧化物反应PH>7的碱的腐蚀性与非金属氧化物的反应创设问题情境：1你设想一下，完全对立的两类化合物，如果相互混合起来，会怎样？温度如何？1教师演示氢氧化钠溶液与盐酸的反应，并提示是否说明反应了？2教师演示加入了酚酞的氢氧化钠溶液与盐酸反应发生反应教师在学生中适时点拨和纠正教师从腐蚀性和用PH数轴的角度来提示，并引出中和反应并举例说明创设情境：改良酸性土壤；治胃酸过多等事例，请学生举例观看大屏幕，观察并能积极的思考学生观察，并思考，并能提出“怎知反应了？”的问题等。
学生观察现象，并交流讨论“为什么酚酞由红色变成无色，说明两者反应了”，学生相互争辩，并大胆发言巩固概念理解概念学生举例并讨论交流，判断通过屏幕的对比，激发学生的好奇心理，激发学习兴趣，并能以饱满的热情融入课堂，初步培养对立统一的思想。
培养学生辨证思维的能力，从而进一步印证“要知反应，即证明事实，必须要有现象”的论证，为下一步铺垫。
教师抛出问题，并给学生充足的交流讨论的时间，使他们相互交流的过程中相互提高。
第七章应用广泛的酸碱盐复习第2课时常见的碱【学习目标】1.认识常见的碱（俗名、溶解性、分类）2.掌握碱的物理性质、化学性质3.了解常见的碱在日常生活中的应用【学习重点】根据组成判断酸碱盐，知道常见碱的特性，并根据特性正确使用。
【学习难点】掌握碱的化学性质，能根据性质反映在日常生活中的应用【学习过程】一、知识回顾1.常见碱的认识2.一般可利用碱溶液的共同性质检验溶液的碱性___成盐二、思考与交流活动一、常见碱在日常生活中的应用判断下列说法中是否正确，正确的打√不正确的打×并说明原因（1）施加熟石灰可以改良酸性土壤但不能和硫酸铵混合使用 ------------------（）（2）用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污------------------（）（3）氢氧化钠固体可用于干燥CO------------------（）2（4）用酚酞试液区别盐酸和食盐水 ------------------（）（5）用品尝的方法可以区分糖水和火碱水------------------（）（6）用澄清石灰水能鉴别出氢气和一氧化碳 ------------------（）（7）用无色酚酞能鉴别出碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液------------------（）（8）用水能鉴别出硝酸铵固体和氢氧化钠固体------------------（）活动二、常见碱参加的化学反应的相关问题分析烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如下图所示。
则符合该变化的一组物质是（）思考：上述各选项中的溶液质量怎么变？反应后溶液中溶质质量分数怎么变？各离子的数目怎么变？活动三、溶液中无直观现象的化学反应问题分析（Ⅰ）非金属氧化物与碱溶液的反应（1）设计该组实验的原理是什么？（2）如何验证生成物？（Ⅱ）酸碱溶液的中和反应思考：1.有无其他方法来说明酸碱溶液之间的反应？2.探究中和反应是否发生的方法有多种．小华同学进行了以下四个实验，并用图象分别描述了实验过程中的现象．其中，依据如图所示现象不能判断中和反应一定发生的是（）A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸活动四、几种碱、盐溶液反应的实际应用（Ⅰ）化学知识在生产、生活实际中有着广泛的用途，请用化学方程式表示下列应用：①用氨水（NH3•H2O）中和硫酸②检验葡萄糖存在时用氢氧化钠制取氢氧化铜③用纯碱和熟石灰制取烧碱（Ⅱ）某化学课外活动小组的同学，用称取一定量的石灰石为原料制取烧碱，主要步骤如下图所示：（1）写出步骤①②③的化学方程式：①②③（2）分离和提纯：步骤④的操作是．步骤⑤的操作是．三、总结与反思1.碱能与哪些物质发生化学反应。
2.碱溶液具有相似化学性质的原因？四、达标检测1.小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂．为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验．下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（）实验方案使用试剂判断方法①铁粉如果有气泡，表明盐酸已经过量② pH试纸如果pH＜7，表明盐酸已经过量③硝酸银溶液如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量④紫色石蕊试液如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量A．① B．② C．③ D．④A．①②③ B．①②④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤3.某同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠中，看到有气泡产生，是不是拿错了药品？该同学经检查确认没有拿错药品，而是氢氧化钠变质了．（1）氢氧化钠变质的原因是；（用化学方程式表示）（2）该同学设计了如下实验确认该氢氧化钠溶液已经变质，a取溶液加入试管中再滴加酚酞试液；b取溶液加入试管中再滴加石蕊试液；c取溶液于试管中加入盐酸；d取溶液于试管中加入氯化钙溶液．你认为其中能为氢氧化钠变质提供证据的是；（填字母序号）4.（1）某同学进行家庭小实验，需要少量氢氧化钠溶液，他用买来的纯碱和熟石灰，制得了氢氧化钠溶液，请你写出化学方程式：（2）某同学进行制作“叶脉书签”小实验，他将一片具网状叶脉的树叶洗净后，放在约10%的氢氧化钠溶液中煮沸，当叶肉呈黄色后取出用水洗净，再用软牙刷慢慢刷去叶肉，再次用水清洗后晾干，夹在书中压平．该实验中他利用了氢氧化钠有强烈腐蚀性的性质．进行实验时，他应当注意（3）在化工生产中，原料往往不能全部转化为产品．工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法制得烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤，最后得到固体烧碱．请推测在空所中放置一段时间的烧碱样品中，可能含有的杂质是：、（4）我国东南沿地区某镇的乡镇企业比较发达．他们办有造纸厂、精炼铜厂、海水晒盐厂和硫酸生产厂，经环保局对各厂排放的污水检验获知：①造纸厂排放的污水主要含有NaOH；②精炼铜厂排放的污水主要含有CuCl2；③海水晒盐厂排放的污水主要含有MgSO4；④硫酸厂排放的污水主要含有H2SO4．假若现有①NaOH、②CuCl2、③MgSO4、④H2SO4四种溶液，不用任何试剂依次鉴别出的顺序为（用序号填写）（5）向40g 5%的NaOH溶液中，加入60g的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的质量分数为；上述混合溶液恰好能跟 g 10%的稀硫酸完全反应．五、课后作业1.向装有30g稀硫酸的小烧杯中，逐滴加入5%的氢氧化钡溶液至过量，小烧杯中有关量的变化如下图其中不正确的是（）A B C D2.某工厂CaSO4、NH3、H2O、CO2（NH4）2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是（）A．直接蒸干滤液得到纯净的（NH4）2SO4B．生成1个（NH4）2SO4至少消耗2个NH3C．CO2可被循环使用D．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成3.为了探究碱的性质，甲乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通入C02气体．观察到前者变浑浊，后者无明显现象．甲组同学认为C02能与石灰水反应，但不能与烧碱溶液反应．而乙组同学认为C02也能与烧碱溶液发生反应．（1）为证明自己的现点，乙组同学又设计并做了以下实验：①用石灰石和稀盐酸制取C0气体．写出该反应的化学方程式．2并从甲图中选出正确的制取装置．（填“A”或“B”）②收集一烧瓶C0气体．注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞（如乙图所示），振荡后观察圆2底烧瓶内气球膨大．由此乙组同学认为自己的观点是正确的．（2）甲组同学提出反驳：因为，所以还必须设置对照实验，即用代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球膨大程度（填“增大”或“减小”），才能最终证明乙组的观点是正确的．4.某化工厂常电解纯净的饱和食盐水的方法来得到溶液，再经浓缩、蒸发等步骤制造固体．某化学兴趣小组要分析该化工厂仓库里的固体样品．（1）小组成员猜测该样品中含有碳酸钠，支持这种猜测的依据是（化学方方程式表示）．小组成员选了三种不同类别的试剂，进行实验，验证猜想，并得出结论，碳酸钠确实存在．请你将实验过程中涉及的化学方程式填在下表中．（2）现已知样品中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，设计一个实验方案，来证实一定含有氯化钠存在．纯碱、无水硫酸铜、硫酸铜晶体等五种样品进行鉴别（1）观察样品，颜色为蓝色的是（2）余下四种样品，分别取少量于试管中，加水溶解，溶液呈色的是，（3）再在剩下的三种溶液中，加入，无明显现象的是氯化钠，（4）最后二种溶液中加，有气泡生成的是，无气泡的是．6.某化工厂用石灰石（杂质不溶于水，也不参加反应）、纯碱和水等原料来制烧碱溶液，再经过滤、蒸发等步骤制取固体烧碱．某化学兴趣小组要分析该化工厂仓库中放置一段时间后的固体烧碱样品成分，他们对烧碱样品的成分进行了如下猜测：（猜想）猜想一：该样品的成分可能只有氢氧化钠；猜想二：该样品中除了氢氧化钠外，还可能含有碳酸钠．支持这种猜测的依据是（用化学方程式表示）猜想三：该样品中除了氢氧化钠外，还可能有氢氧化钙和碳酸钙．猜想四：该样品中除了氢氧化钠外，还可能有氢氧化钙和碳酸钠（实验与验证）他们设计实验进行探究，首先验证猜想一．进行的实验是：取少量固体样品配制成溶液，将少量溶液加入试管中，滴入酚酞，观察到试液变红．由此得出的结论是该样品只有氢氧化钠．他们又反思实验过程，觉得结论不正确，理由是他们验证猜想二，请你帮助完成实验表格．（反思与评价）通过验证猜想二中的实验，他们认为猜想三和猜想四都不能成立．请你分析理由7.该同学要用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，并继续完成中和反应实验．他设计如下的实验方案：请分析后回答（1）、写出试剂B和操作I的名称：；（2）、怎样判断盐酸与氢氧化钠恰好完全反应？（3）、写出变质溶液转化为不含杂质的氢氧化钠溶液的化学反应方程式8.物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”目的是，“滴入植物油”目的是实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：结论1：说明Na2CO3溶液呈性；结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法：做对比实验，取上述NaOH溶液加水稀释，加入酚酞溶液，观察到，说明是由于氢氧化钠溶液浓度过大而出现的上述现象．方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH 溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成了实验．则该同学根据判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．方案四:定量研究是化学研究中的一种重要的方法,一同学将200ml稀盐酸平均分成两份,其中一份直接加入到wg的碳酸钙中,充分反应后收集到V体积的二氧化碳，向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液，充1体积的二氧化碳，如果V1_____V2(填大于或小于或分反应后，也加入到w g的碳酸钙中，反应后收集到V2等于)也能说明NaOH溶液和HCl溶液发生反应。
