考研物理化学概念及术语合集

第一章气体的pvT关系一、理想气体状态方程pV=（m/M）RT=nRT（1.1）或pVm=p（V/n）=RT（1.2）式中p、V、T及n的单位分别为P a 、m3、K及mol。

Vm=V/n称为气体的摩尔体积，其单位为m3〃mol。

R=8.314510J〃mol-1〃K-1称为摩尔气体常数。

此式适用于理想，近似于地适用于低压下的真实气体。

二、理想气体混合物1．理想气体混合物的状态方程（1.3）pV=nRT=（∑BBn）RTpV=mRT/Mmix（1.4）式中Mmix为混合物的摩尔质量，其可表示为Mmix def ∑BBy M B(1.5)Mmix=m/n=∑BBm/∑BBn（1.6）式中MB为混合物中某一种组分B的摩尔质量。

以上两式既适用于各种混合气体，也适用于液态或固态等均匀相混合系统平均摩尔质量的计算。

2.道尔顿定律pB=nBRT/V=yBp（1.7）P=∑BBp(1.8)理想气体混合物中某一种组分B的分压等于该组分单独存在于混合气体的温度T及总体积V的条件下所具有的压力。

而混合气体的总压即等于各组分单独存在于混合气体的温度、体积条件下产生压力的总和。

以上两式适用于理想气体混合系统，也近似适用于低压混合系统。

3.阿马加定律V B *=nBRT/p=yBV（1.9）V=∑VB*（1.10）VB*表示理想气体混合物中物质B 的分体积，等于纯气体B在混合物的温度及总压条件下所占有的体积。

理想气体混合物的体积具有加和性，在相同温度、压力下，混合后的总体积等于混合前各组分的体积之和。

以上两式适用于理想气体混合系统，也近似适用于低压混合系统。

三、临界参数每种液体都存在有一个特殊的温度，在该温度以上，无论加多大压力，都不可能使气体液化，我们把这个温度称为临界温度，以Tc 或tc表示。

我们将临界温度Tc时的饱和蒸气压称为临界压力，以pc表示。

在临界温度和临界压力下，物质的摩尔体积称为临界摩尔体积，以Vm,c 表示。

天津市考研化学复习资料物理化学重要概念速查一、物理化学概述物理化学是化学的一个分支，它主要研究物质的物理性质和化学性质之间的关系。

物理化学主要包括热力学、动力学、量子化学和电化学等方面的内容。

下面将对其中的几个重要概念进行介绍。

二、热力学1. 热力学第一定律热力学第一定律也被称为能量守恒定律，它指出能量在系统和周围环境之间可以相互转换，但总能量守恒。

数学表达式为ΔE = q + w，其中ΔE表示系统内能的变化量，q表示热量，w表示对外做功。

2. 热力学第二定律热力学第二定律主要研究能量转化的方向性问题，它指出热量不会自行从低温物体传递到高温物体，整个系统的熵（混乱度）会随时间增加。

热力学第二定律有多种表达方式，如卡诺定律、熵增原理等。

3. 热力学第三定律热力学第三定律表明在绝对零度时，熵为零。

它建立了温度刻画物质有序性的概念，即绝对零度是不存在的理论温度，但在实际中可以逼近于0K。

三、动力学1. 反应速率反应速率是指在单位时间内反应物消失或生成的物质的量，它与浓度、温度和反应物本身的性质有关。

反应速率可以通过实验数据求得，也可以通过速率方程来计算。

2. 反应速率常数反应速率常数是描述反应速率与浓度之间关系的参数，它与反应物浓度的幂次数有关。

通常情况下，反应速率常数与反应温度相关。

3. 反应机理反应机理是指反应中涉及到的中间产物和反应步骤，它揭示了反应的详细步骤和过程。

了解反应机理可以帮助我们更好地理解和控制化学反应。

四、量子化学1. 波粒二象性波粒二象性是指微观粒子既可以表现为粒子的形式，又可以表现为波动的形式。

它被用于解释光的干涉、衍射等现象，也被应用于电子、原子、分子等微观粒子的研究中。

2. 量子力学量子力学是一种描述微观粒子行为的理论，它建立了波函数的概念，通过波函数的演化来描述粒子的性质和运动规律。

量子力学的基本方程是薛定谔方程。

3. 电子结构电子结构是指原子或分子中电子在能级上的分布情况。

]物理化学名词解释物理化学概念及术语A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z概念及术语 (16)BET公式BET formula (16)DLVO理论DLVO theory (16)HLB法hydrophile-lipophile balance method (16)pVT性质pVT property (16)ζ电势zeta potential (16)阿伏加德罗常数Avogadro’number (16)阿伏加德罗定律Avogadro law (16)阿累尼乌斯电离理论Arrhenius ionization theory (16)阿累尼乌斯方程Arrhenius equation (17)阿累尼乌斯活化能Arrhenius activation energy (17)阿马格定律Amagat law (17)艾林方程Erying equation (17)爱因斯坦光化当量定律Einstein’s law of photochemical equivalence (17)爱因斯坦－斯托克斯方程Einstein-Stokes equation (17)安托万常数Antoine constant (17)安托万方程Antoine equation (17)盎萨格电导理论Onsager’s theory of conductance (17)半电池half cell (17)半衰期half time period (18)饱和液体saturated liquids (18)饱和蒸气saturated vapor (18)饱和吸附量saturated extent of adsorption (18)饱和蒸气压saturated vapor pressure (18)爆炸界限explosion limits (18)比表面功specific surface work (18)比表面吉布斯函数specific surface Gibbs function (18)比浓粘度reduced viscosity (18)标准电动势standard electromotive force (18)标准电极电势standard electrode potential (18)标准摩尔反应焓standard molar reaction enthalpy (18)标准摩尔反应吉布斯函数standard Gibbs function of molar reaction (18)标准摩尔反应熵standard molar reaction entropy (19)标准摩尔焓函数standard molar enthalpy function (19)标准摩尔吉布斯自由能函数standard molar Gibbs free energy function (19)标准摩尔燃烧焓standard molar combustion enthalpy (19)标准摩尔熵standard molar entropy (19)标准摩尔生成焓standard molar formation enthalpy (19)标准摩尔生成吉布斯函数standard molar formation Gibbs function (19)标准平衡常数standard equilibrium constant (19)标准氢电极standard hydrogen electrode (19)标准态standard state (19)标准熵standard entropy (20)标准压力standard pressure (20)标准状况standard condition (20)表观活化能apparent activation energy (20)表观摩尔质量apparent molecular weight (20)表观迁移数apparent transference number (20)表面surfaces (20)表面过程控制surface process control (20)表面吸附量surface excess (21)表面张力surface tension (21)表面质量作用定律surface mass action law (21)波义尔定律Boyle law (21)波义尔温度Boyle temperature (21)波义尔点Boyle point (21)玻尔兹曼常数Boltzmann constant (22)玻尔兹曼分布Boltzmann distribution (22)玻尔兹曼公式Boltzmann formula (22)玻尔兹曼熵定理Boltzmann entropy theorem (22)泊Poise (22)不可逆过程irreversible process (22)不可逆过程热力学thermodynamics of irreversible processes (22)不可逆相变化irreversible phase change (22)布朗运动brownian movement (22)查理定律Charle’s law (22)产率yield (23)敞开系统open system (23)超电势over potential (23)沉降sedimentation (23)沉降电势sedimentation potential (23)沉降平衡sedimentation equilibrium (23)触变thixotropy (23)粗分散系统thick disperse system (23)催化剂catalyst (23)单分子层吸附理论mono molecule layer adsorption (23)单分子反应unimolecular reaction (23)单链反应straight chain reactions (24)弹式量热计bomb calorimeter (24)道尔顿定律Dalton law (24)道尔顿分压定律Dalton partial pressure law (24)德拜和法尔肯哈根效应Debye and Falkenhagen effect (24)德拜立方公式Debye cubic formula (24)德拜－休克尔极限公式Debye-Huckel’s limiting equation (24)等焓过程isenthalpic process (24)等焓线isenthalpic line (24)等几率定理theorem of equal probability (24)等温等容位Helmholtz free energy (25)等温等压位Gibbs free energy (25)等温方程equation at constant temperature (25)低共熔点eutectic point (25)低共熔混合物eutectic mixture (25)低会溶点lower consolute point (25)低熔冰盐合晶cryohydric (26)第二类永动机perpetual machine of the second kind (26)第三定律熵Third-Law entropy (26)第一类永动机perpetual machine of the first kind (26)缔合化学吸附association chemical adsorption (26)电池常数cell constant (26)电池电动势electromotive force of cells (26)电池反应cell reaction (27)电导conductance (27)电导率conductivity (27)电动势的温度系数temperature coefficient of electromotive force (27)电动电势zeta potential (27)电功electric work (27)电化学electrochemistry (27)电化学极化electrochemical polarization (27)电极反应reactions on the electrode (27)电极种类type of electrodes (27)电解池electrolytic cell (28)电量计coulometer (28)电流效率current efficiency (28)电迁移electro migration (28)电迁移率electromobility (28)电渗electroosmosis (28)电渗析electrodialysis (28)电泳electrophoresis (28)丁达尔效应Dyndall effect (28)定容摩尔热容molar heat capacity under constant volume (28) 定容温度计Constant voIume thermometer (28)定压摩尔热容molar heat capacity under constant pressure (29) 定压温度计constant pressure thermometer (29)定域子系统localized particle system (29)动力学方程kinetic equations (29)动力学控制kinetics control 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state (58)凝聚相condensed phase (58)浓差超电势concentration over-potential (58)浓差极化concentration polarization (58)浓差电池concentration cells (58)帕斯卡pascal (58)泡点线bubble point line (58)配分函数partition function (58)配分函数的析因子性质property that partition function to be expressed as a product of the separate partition functions for each kind of state (58)碰撞截面collision cross section (59)碰撞数the number of collisions (59)偏摩尔量partial mole quantities (59)平衡常数（理想气体反应）equilibrium constants for reactions of ideal gases (59)平动配分函数partition function of translation (59)平衡分布equilibrium distribution (59)平衡态equilibrium state (60)平衡态近似法equilibrium state approximation (60)平衡状态图equilibrium state diagram (60)平均活度mean activity (60)平均活度系统mean activity coefficient (60)平均摩尔热容mean molar heat capacity (60)平均质量摩尔浓度mean mass molarity (60)平均自由程mean free path (60)平行反应parallel reactions (61)破乳demulsification (61)铺展spreading (61)普遍化范德华方程universal van der Waals equation (61)其它功the other work (61)气化热heat of vaporization (61)气溶胶aerosol (61)气体常数gas constant (61)气体分子运动论kinetic theory of gases (61)气体分子运动论的基本方程foundamental equation of kinetic theory of gases (62)气溶胶aerosol (62)气相线vapor line (62)迁移数transport number (62)潜热latent heat (62)强度量intensive quantity (62)强度性质intensive property (62)亲液溶胶hydrophilic sol (62)氢电极hydrogen electrodes (62)区域熔化zone melting (62)热heat (62)热爆炸heat explosion (62)热泵heat pump (63)热功当量mechanical equivalent of heat (63)热函heat content (63)热化学thermochemistry (63)热化学方程thermochemical equation (63)热机heat engine (63)热机效率efficiency of heat engine (63)热力学thermodynamics (63)热力学第二定律the second law of thermodynamics (63)热力学第三定律the third law of thermodynamics (63)热力学第一定律the first law of thermodynamics (63)热力学基本方程fundamental equation of thermodynamics (64)热力学几率thermodynamic probability (64)热力学能thermodynamic energy (64)热力学特性函数characteristic thermodynamic function (64) 热力学温标thermodynamic scale of temperature (64)热力学温度thermodynamic temperature (64)热熵thermal entropy (64)热效应heat effect (64)熔化热heat of fusion (64)溶胶colloidal sol (65)溶解焓dissolution enthalpy (65)溶液solution (65)溶胀swelling (65)乳化剂emulsifier (65)乳状液emulsion (65)润湿wetting (65)润湿角wetting angle (65)萨克尔－泰特洛德方程Sackur-Tetrode equation (66)三相点triple point (66)三相平衡线triple-phase line (66)熵entropy (66)熵判据entropy criterion (66)熵增原理principle of entropy increase (66)渗透压osmotic pressure (66)渗析法dialytic process (67)生成反应formation reaction (67)升华热heat of sublimation (67)实际气体real gas (67)舒尔采－哈迪规则Schulze-Hardy rule (67)松驰力relaxation force (67)松驰时间time of relaxation (67)速度常数reaction rate constant (67)速率方程rate equations (67)速率控制步骤rate determining step (68)塔费尔公式Tafel equation (68)态－态反应state-state reactions (68)唐南平衡Donnan equilibrium (68)淌度mobility (68)特鲁顿规则Trouton rule (68)特性粘度intrinsic viscosity (68)体积功volume work (68)统计权重statistical weight (68)统计热力学statistic thermodynamics (68)统计熵statistic entropy (68)途径path (68)途径函数path function (69)外扩散控制external diffusion control (69)完美晶体perfect crystalline (69)完全气体perfect gas (69)微观状态microstate (69)微态microstate (69)韦斯顿标准电池Weston standard battery (69)维恩效应Wien effect (69)维里方程virial equation (69)维里系数virial coefficient (69)稳流过程steady flow process (69)稳态近似法stationary state approximation (69)无热溶液athermal solution (70)无限稀溶液solutions in the limit of extreme dilution (70) 物理化学Physical Chemistry (70)物理吸附physisorptions (70)吸附adsorption (70)吸附等量线adsorption isostere (70)吸附等温线adsorption isotherm (70)吸附等压线adsorption isobar (70)吸附剂adsorbent (70)吸附热heat of adsorption (70)吸附质adsorbate (70)析出电势evolution or deposition potential (71)稀溶液的依数性colligative properties of dilute solutions (71) 稀释焓dilution enthalpy (71)系统system (71)系统点system point (71)系统的环境environment of system (71)相phase (71)相变phase change (71)相变焓enthalpy of phase change (71)相变化phase change (71)相变热heat of phase change (71)相点phase point (71)相对挥发度relative volatility (72)相对粘度relative viscosity (72)相律phase rule (72)相平衡热容heat capacity in phase equilibrium (72)相图phase diagram (72)相倚子系统system of dependent particles (72)悬浮液suspension (72)循环过程cyclic process (72)压力商pressure quotient (72)压缩因子compressibility factor (73)压缩因子图diagram of compressibility factor (73)亚稳状态metastable state (73)盐桥salt bridge (73)盐析salting out (73)阳极anode (73)杨氏方程Young’s equation (73)液体接界电势liquid junction potential (73)液相线liquid phase lines (73)一级反应first order reaction (73)一级相变first order phase change (74)依时计量学反应time dependent stoichiometric reactions (74) 逸度fugacity (74)逸度系数coefficient of fugacity (74)阴极cathode (75)荧光fluorescence (75)永动机perpetual motion machine (75)永久气体Permanent gas (75)有效能available energy (75)原电池primary cell (75)原盐效应salt effect (75)增比粘度specific viscosity (75)憎液溶胶lyophobic sol (75)沾湿adhesional wetting (75)沾湿功the work of adhesional wetting (75)真溶液true solution (76)真实电解质real electrolyte (76)真实气体real gas (76)真实迁移数true transference number (76)振动配分函数partition function of vibration (76)振动特征温度characteristic temperature of vibration (76)蒸气压下降depression of vapor pressure (76)正常沸点normal point (76)正吸附positive adsorption (76)支链反应branched chain reactions (76)指前因子pre-exponential factor (77)质量作用定律mass action law (77)制冷系数coefficient of refrigeration (77)中和热heat of neutralization (77)轴功shaft work (77)转动配分函数partition function of rotation (77)转动特征温度characteristic temperature of vibration (78) 转化率convert ratio (78)转化温度conversion temperature (78)状态state (78)状态方程state equation (78)状态分布state distribution (78)状态函数state function (78)准静态过程quasi-static process (78)准一级反应pseudo first order reaction (78)自动催化作用auto-catalysis (78)自由度degree of freedom (78)自由度数number of degree of freedom (79)自由焓free enthalpy (79)自由能free energy (79)自由膨胀free expansion (79)组分数component number (79)最低恒沸点lower azeotropic point (79)最高恒沸点upper azeotropic point (79)最佳反应温度optimal reaction temperature (79)最可几分布most probable distribution (80)最可几速率most propable speed (80)概念及术语BET公式BET formula1938年布鲁瑙尔(Brunauer)、埃米特(Emmett)和特勒(Teller)三人在兰格缪尔单分子层吸附理论的基础上提出多分子层吸附理论。

物理化学重要知识点总结及其考点说明
一、化学热力学
1、化学热力学的定义：化学热力学是研究化学反应中物质的热量及能量变化的学科。

2、热力学三定律：第一定律：能量守恒定律；第二定律：热力学第二定律确定有序
能可以被有度能转化；第三定律：热力学第三定律始终指出热力学反应的可能性和温度有关。

3、焓的概念：焓是衡量物质的热力学状态的量，它是物质的热力学特性连续变化的
测量，是物质拥有的热量能量，也可以视为物质拥有的有序能。

4、热力学平衡：热力学平衡是指在不变的温度、压力和其他条件下，恒定的化学反
应发生，直至反应物和生成物的物质形式和化学结构保持不变，热量吸积也变得稳定，这
种状态称为热力学平衡。

二、物理化学
1、物理化学的概念：物理化学是一门融合了物理学和化学的学科，通过应用物理方法，来研究化学性质的变化和分子间的作用及反应，其研究具有多学科的性质。

2、气体的特性：气体的物理性质有很多，如压强、体积、温度、熵、焓等。

质量和
体积的关系为：在一定温度下，气体的质量和体积都成正比。

3、溶质的溶解度：溶解度是衡量溶质溶解在溶剂中的性质，它是指在一定温度、压
力下，溶质在溶剂中的最高溶解量。

溶质的溶解度与温度，压强及溶剂特性有关。

4、化学均衡：化学均衡是指在特定温度和压强下，混合物中物质的各种浓度比例，
产物与原料之间的反应紊乱程度，变化状态的一种稳定平衡状态。

上海市考研化学复习资料物理化学基本原理总结物理化学作为化学的基础学科，是考研化学专业中必不可少的一门课程。

在准备考研过程中，掌握物理化学的基本原理非常重要。

本文将对物理化学的基本原理进行总结，为考生提供复习资料。

一、物理化学的基本概念1. 物理化学的定义物理化学研究物质的基本性质、物质之间的相互作用以及变化的原理和规律，涉及到热力学、动力学、量子力学等方面。

2. 物理化学的研究对象物理化学主要研究物质的结构、性质和变化规律。

其研究对象包括分子结构、化学键、化学反应、热力学性质等。

二、热力学1. 热力学基本概念热力学是物理化学的重要分支，研究宏观系统的能量变化和相互转化。

其中，热力学第一定律表明能量守恒，热力学第二定律则说明能量转化的方向性。

2. 热力学的基本量热力学中的基本量包括内能、焓、熵和自由能。

内能是系统的总能量，焓是系统在恒定压力下的总能量，熵是系统无序程度的度量，自由能则是系统能够做的最大功。

三、动力学1. 动力学基本概念动力学研究物质变化的速率和机理，包括反应速率、反应机理和反应动力学等内容。

2. 动力学的基本理论动力学的基本理论包括速率常数、反应级数、反应动力学方程等。

其中速率常数表示反应速率与各参与物质浓度之间的关系，反应级数表示反应速率与各反应物浓度之间的幂函数关系，反应动力学方程则表示反应速率和温度的函数关系。

四、量子化学1. 量子化学基本概念量子化学是研究分子和原子的电子结构及其相互作用的学科，涉及到波函数、哈密顿算符、薛定谔方程等概念。

2. 量子化学的应用量子化学在计算化学、谱学分析和化学反应机理等领域有着广泛的应用。

其中，计算化学可以通过量子力学方法对分子和反应的性质进行计算和预测，谱学分析可以通过光谱数据研究分子结构，化学反应机理可以通过量子力学计算揭示化学反应的过程和途径。

总结：物理化学作为考研化学专业必考科目，对考生来说是一项重要的挑战。

通过系统地学习和总结物理化学的基本原理，考生可以更好地理解和掌握该专业的核心知识，为考研取得好成绩奠定基础。

物化考研知识点总结大全一、基本概念1. 物理物理学是研究自然界物质和能量以及它们之间相互作用的一门科学。

它包括经典力学、相对论、电磁学、热力学、声学、光学和量子力学等各个领域。

2. 化学化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及相关能量变化的科学。

它包括原子结构、化学键、化学反应、化学平衡、化学动力学、电化学和化学热力学等多个方面。

3. 物理化学物理化学是研究化学过程中涉及的物质物理性质、热力学、动力学等相关问题的学科。

二、基本知识1. 原子结构原子由质子、中子和电子组成。

质子质量大约为中子的两倍，电子质量远小于质子和中子。

原子的质子数等于核电荷数，电子数等于核电荷数。

原子核内的质子和中子是由高能的胶子和夸克相互作用形成的。

2. 元素周期表元素周期表是由化学家门捷列夫根据元素的性质和周期规律排列而成的。

元素周期表是由周期、族和区组成的。

周期是指在每个周期中，元素的电子层能级数增加一次；族是指原子核外电子数相同或相近的一组元素；区是指元素的主要属性相对一致的区域。

3. 化学键化学键是将两个或多个原子结合在一起形成化合物的化学力。

化学键包括离子键、共价键、金属键和氢键等。

离子键是通过离子之间的静电互相吸引力形成的；共价键是通过原子间电子的共享形成的；金属键是金属原子之间通过电子海形成的；氢键是通过氢原子与其他较电负原子的部分负电荷之间的吸引形成的。

4. 化学反应化学反应是指物质之间发生变化，原有物质消失，新物质生成的过程。

包括反应物、生成物、反应平衡、速率常数、反应速率、反应机理、反应热力学和动力学等概念。

5. 化学平衡化学平衡是指反应物和生成物的浓度、压力、温度等相对稳定的状态。

包括动态平衡、热力学平衡、化学平衡常数、平衡常数和平衡表达式等概念。

6. 化学动力学化学动力学是研究化学反应速率和反应机理的学科。

它包括反应速率常数、反应级数、速率方程、反应活化能和反应活化能图等概念。

7. 电化学电化学是研究电场和化学反应之间相互转化的学科。

物化考研知识点总结归纳物理化学作为考研的一门重要科目，涉及的知识点众多且复杂。

在备考过程中，对各个知识点的理解和掌握都非常关键。

本文将对物化考研中的一些重要知识点进行总结和归纳，以帮助考生更好地备考。

1. 基础概念和原理物理化学是研究物质基本性质和变化规律的学科，它涉及的基础概念和原理是理解和掌握物化知识的基础。

其中包括：- 物质的组成和结构：原子、元素、化合物等- 状态与性质：气态、液态、固态以及它们的性质对比- 化学反应：化学方程式、化学平衡等- 理想气体定律：理想气体状态方程、气体的行为模型等- 热力学：焓、熵、自由能等- 动力学：反应速率、速率方程等2. 共振结构和简并共振结构和简并是有机化学中的重要概念。

共振结构是指分子在电子转移过程中可能出现的多个等效结构，能解释某些化学现象。

简并是指分子中的能级重合，可导致一些特殊的化学性质。

考生需要对这两个概念进行深入理解和灵活应用。

3. 化学平衡和酸碱理论化学平衡是物理化学中的基本概念，涉及到化学反应过程中反应物与生成物浓度的关系。

掌握化学平衡的知识，对理解和解题非常重要。

与之相关的是酸碱理论，包括布朗斯特酸碱理论、劳里亚－布隆斯特酸碱理论等。

理解酸碱的性质和反应机制，对于理解酸碱中和过程以及溶液的酸碱性具有重要意义。

4. 电化学电化学是研究电和化学反应之间相互转化关系的学科。

在考研中，常见的电化学知识包括电解与电解质、电极、电动势、电解槽、电沉积等。

深入理解这些知识点，对于解答电化学方面的问题非常关键。

5. 光谱分析光谱分析是物理化学中一种重要的分析手段，主要基于物质吸收、散射、发射光线与物质性质之间的相互关系。

光谱分析包括紫外可见光谱、红外光谱、核磁共振光谱等。

在考研中，对光谱分析的原理和应用有一定的了解，是解答相关问题的基础。

6. 材料科学与表面化学材料科学和表面化学是物理化学的重要研究领域。

材料科学涉及材料的结构和性质，以及材料的合成和应用。

上海市考研化学专业常见物理化学知识总结一、基本概念物理化学是化学的一个重要分支，主要研究物质的宏观和微观性质与其化学变化之间的关系。

下面我们来总结一些上海市考研化学专业常见的物理化学知识。

二、热力学1. 热力学第一定律热力学第一定律是能量守恒定律，它表明能量可以从一个系统转移到另一个系统，但总能量保持不变。

热力学第一定律可以用数学表达式ΔU = Q + W来表示，其中ΔU是系统内能的变化，Q是系统吸放的热量，W是系统对外做的功。

2. 热力学第二定律热力学第二定律是一个关于能量转化和能量传递方向的定律。

其中最常见的是卡诺循环和熵增原理。

3. 熵熵是热力学中用来描述系统的混乱程度的物理量。

熵可以用ΔS = Q/T来表示，其中ΔS是系统熵的变化，Q是系统吸放的热量，T是系统的温度。

三、量子力学1. 玻尔原子模型玻尔原子模型是最早的量子力学模型，它用来描述氢原子的结构。

根据玻尔原子模型，氢原子的电子围绕着原子核绕轨道运动，且只能存在于一些特定的能级上。

2. 波尔兹曼方程波尔兹曼方程是描述对流体流动状态和性质规律的方程。

它可以用来描述粒子在流动介质中的运动行为和粒子数密度随时间和位置的变化。

四、化学动力学1. 反应速率反应速率是指化学反应中物质浓度变化的快慢程度。

反应速率可以通过实验数据求解，通常可以用ΔC/Δt来表示，其中ΔC是物质浓度的变化，Δt是时间的变化。

2. 反应速率常数反应速率常数是标志着反应速率的大小的物理量。

反应速率常数与反应物浓度有关，可以通过实验数据拟合得到。

3. 化学平衡化学平衡是指化学反应中反应物和生成物浓度达到一定比例的状态。

在化学平衡状态下，反应物和生成物的摩尔浓度比例保持不变，而反应速率互相相等。

五、电化学1. 电解池电解池是用来进行电解反应的装置，它由两个电极和一个电解质溶液构成。

其中一个电极叫做正极，通常是氧化剂，另一个电极叫做负极，通常是还原剂。

2. 电解反应电解反应是在电解池中由电能转化为化学能的过程。

考研必备物理化学核心知识点关键信息姓名：＿___________________________考研年份：＿_____________________1、热力学第一定律11 基本概念111 系统与环境112 热力学平衡态113 状态函数114 过程与途径12 热力学第一定律的表述121 内能的变化与热和功的关系122 热力学第一定律的数学表达式13 体积功的计算131 恒外压过程体积功132 可逆过程体积功14 热的计算141 定容热142 定压热143 绝热过程热的计算2、热力学第二定律21 热力学第二定律的表述211 克劳修斯表述212 开尔文表述22 熵的概念221 熵的定义222 熵的物理意义23 熵变的计算231 简单物理变化过程熵变的计算232 相变过程熵变的计算233 化学反应熵变的计算24 热力学第三定律241 热力学第三定律的表述242 规定熵和标准熵3、多组分系统热力学31 偏摩尔量311 偏摩尔量的定义312 偏摩尔量的集合公式32 化学势321 化学势的定义322 化学势的判据33 理想气体混合物331 道尔顿分压定律332 阿马格分体积定律34 稀溶液的两个经验定律341 拉乌尔定律342 亨利定律35 理想稀溶液351 溶剂的化学势352 溶质的化学势36 非理想溶液361 活度和活度系数362 超额函数4、化学平衡41 化学反应的等温方程411 标准摩尔反应吉布斯函数412 化学反应的等温方程的推导42 平衡常数的表达式421 气相反应平衡常数422 液相反应平衡常数43 平衡常数的测定和计算431 平衡组成的测定432 平衡常数的计算方法44 温度对平衡常数的影响441 范特霍夫方程442 平衡常数与温度的关系图45 其他因素对化学平衡的影响451 压力的影响452 惰性气体的影响453 反应物配比的影响5、相平衡51 相律511 相律的表达式512 相律的应用52 单组分系统相图521 水的相图522 二氧化碳的相图53 二组分系统相图531 气液平衡相图532 液固平衡相图533 生成稳定化合物的相图534 生成不稳定化合物的相图54 三组分系统相图541 等边三角形坐标表示法542 部分互溶三组分系统的相图6、电化学61 电解质溶液611 法拉第定律612 离子的电迁移613 电导、电导率和摩尔电导率614 离子独立运动定律和离子的摩尔电导率615 电导的测定及其应用62 可逆电池621 可逆电池的条件622 可逆电池的热力学623 常见的可逆电池63 不可逆电池631 不可逆电池的热力学632 电极极化633 电解时的电极反应7、表面现象71 表面张力和表面能711 表面张力的定义和单位712 表面能的概念72 弯曲液面的附加压力721 附加压力的产生原因722 拉普拉斯方程73 毛细现象731 毛细现象的原理732 毛细现象的应用74 吸附741 物理吸附和化学吸附742 吸附等温线743 朗缪尔吸附理论8、化学动力学81 化学反应速率的表示方法811 反应进度812 反应速率的定义82 浓度对反应速率的影响821 速率方程822 反应级数823 一级反应824 二级反应825 零级反应83 温度对反应速率的影响831 阿仑尼乌斯方程832 活化能84 催化剂对反应速率的影响841 催化剂的特点842 催化作用的原理9、胶体化学91 胶体的制备和净化911 分散法912 凝聚法913 胶体的净化方法92 胶体的性质921 丁达尔效应922 布朗运动923 电泳和电渗93 胶体的稳定性和聚沉931 胶体稳定性的原因932 胶体的聚沉方法933 电解质对胶体聚沉的影响以上内容涵盖了考研物理化学的核心知识点，您应根据自身实际情况有针对性地进行学习和掌握。

山东省考研化学复习资料物理化学重点知识梳理一、物理化学的基本概念物理化学是研究物质的性质、结构和变化规律的学科。

它涉及到物理学和化学的交叉领域，主要包括热力学、动力学、量子化学和统计力学等方面的内容。

二、热力学1. 热力学的基本概念热力学是研究物质热学性质和能量转化关系的学科。

它包括热力学第一定律和热力学第二定律等基本原理。

2. 热力学第一定律热力学第一定律是能量守恒定律，在一个封闭系统中，能量的改变等于热量和功的和。

其中，热量是系统与外界交换的能量，功是系统对外界做的功。

3. 热力学第二定律热力学第二定律是关于能量转化方向的规律。

它包括卡诺循环、熵的增加原理和热力学不可逆过程等内容。

三、动力学1. 动力学的基本概念动力学是研究物质变化速率和机理的学科。

它包括反应速率、反应机理和化学平衡等方面的内容。

2. 反应速率反应速率是描述反应进行快慢的指标，可以由反应物浓度的变化率表示。

影响反应速率的因素有温度、浓度、催化剂等。

3. 反应机理反应机理是描述反应过程中中间体生成和消耗的步骤。

它可以通过实验数据和理论模型得到。

4. 化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物的浓度达到一定比例后，反应速率变为零。

它可以由平衡常数和反应物浓度之间的关系描述。

四、量子化学1. 量子化学的基本概念量子化学是研究分子和原子的量子力学性质和相互作用的学科。

它包括波粒二象性、薛定谔方程和分子轨道理论等方面的内容。

2. 波粒二象性波粒二象性是指微观粒子既有粒子性又有波动性。

光的波动性和粒子性可以通过光的干涉和光电效应来解释。

3. 薛定谔方程薛定谔方程是描述微观粒子波函数演化的方程。

它可以用来计算粒子的能量和波函数。

4. 分子轨道理论分子轨道理论是描述分子的电子结构的理论。

它通过对原子轨道的组合得到分子轨道，进而描述分子的化学性质。

五、统计力学1. 统计力学的基本概念统计力学是研究宏观系统的热力学性质和微观粒子的统计行为的学科。