高考化学分散系、胶体与溶液的概念及关系知识点

高考化学分类解析(十四)——胶体考点阐释1.了解分散系的概念，会比较溶液、浊液(悬浊液、乳浊液)、胶体三种分散系。

2.了解胶体的概念、胶体的重要性质和应用，常见胶体的制备方法。

命题趋向与应试策略(一)重视基础形成知识规律1.三种分散系比较2.胶体的性质、制备、提纯、凝聚方法(二)分析热点把握命题趋向分散系包括溶液、浊液、胶体三部分内容，其高考的热点有：分散系有关概念的理解，常见分散系的比较与判断，胶体的重要性质与应用。

命题主要集中在对胶体的制备。

胶体的性质和胶体提纯(渗析法)的考查上。

题目类型主要为选择题，解答的关键是要把握胶体是一种分散系，其胶粒直径在1 nm~100 nm之间，因此具有丁达尔现象、布朗运动、电泳、渗析及凝聚等特性。

纵观这几年有关考查胶体知识的试题，命题有向着考查胶体的基本知识与科技、生活、生产相结合的问题发展的趋势。

［例题］“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。

所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是(1 nm=10－9 m)A.能全部透过半透膜B.有丁达尔现象C.所得液体可能呈胶状D.所得物质一定是浊液解析：纳米材料粒子直径为几个nm至几十个nm，介于胶体的分散质粒子直径 1 nm~100 nm之间，所以纳米材料形成的分散系属于胶体范围，具有胶体性质，不能透过半透膜，具有丁达尔现象等。

答案：B试题类编选择题1.将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液2.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A.分散质颗粒直径都在1 nm～100 nm之间B.能透过半透膜C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D.呈红褐色3.下列过程中不涉及化学变化的是A.甘油加水作护肤剂B.用明矾净化水C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹4.下列关于胶体的叙述不正确的是A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象5.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1～10 nm，1 nm＝10－9ｍ)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

考点二分散系、胶体李仕才1．分散系(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。

(2)分类：按照分散质粒子的大小(3)按照分散质和分散剂的状态分类烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。

2．胶体的性质及应用(1)丁达尔效应可见光束通过胶体时，会出现一条光亮的“通路”现象。

应用：鉴别溶液和胶体。

(2)聚沉胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。

使胶体聚沉的方法有：①加入电解质溶液；②加入与胶粒带相反电荷的胶体；③加热。

应用：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤制豆腐。

(3)电泳在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。

如带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动。

应用：工厂静电除尘。

(4)渗析胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的粒子可以透过半透膜。

应用：提纯胶体；血液透析。

3．Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。

( ×)2．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。

( ×)3．丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别。

( ×)4．含0.1 mol FeCl3的饱和溶液配制成胶体后，将得到胶体粒子0.1 mol。

( ×) 5．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都呈红褐色。

( ×)6．可用过滤的方法将胶体粒子与分散剂分开。

( ×)7．沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液形成带电的胶体，导电能力增强。

( ×)8．直径为20 nm的纳米碳酸钙属于胶体。

( ×)1．胶体与其他分散系的本质区别：粒子的直径在1～100 nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的本质依据，同时也决定了胶体的性质。

高考总复习溶液和胶体【考纲要求】1．了解分散系的概念、分类2．了解胶体的概念、制备、性质、应用3．了解溶解度的概念及其影响，利用溶解度表或溶解度曲线获取相关物质溶解度信息4．理解溶液的组成和溶液中溶质质量分数、物质的量浓度等概念，并能进行相关计算【考点梳理】考点一：分散系及其分类1、分散系定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。

前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。

按照分散质或分散剂的状态。

要点诠释：分散系的分类【溶液和胶体】按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，分散系可以有以下9种组合：2．溶液、胶体和浊液——三种分散系的比较不同的分散系，其外观、组成等不同，其根本原因是分散质粒子大小不同。

现将三种分当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。

溶液中分散质粒子小于1nm ，溶液中的分散质我们也称为溶质；浊液中的分散质粒子通常大于100nm ；胶体中的胶体粒子大小在1nm~100nm 之间。

因此，溶液和胶体的分散质都能通过滤纸，而悬浊液的分散质则不能通过滤纸。

这三类分散质中，溶液最稳定；浊液很不稳定，分散质在重力作用下会沉降下来；胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。

考点二：胶体及其性质1、定义：分散质粒子大小在1nm~100nm 之间的分散系称为胶体。

常见的胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶胶、蛋白质溶液、肥皂水、有色玻璃、牛奶、豆浆、粥、江河之水、血液等。

2、胶体的分类：分散剂是液体——液溶胶。

如Al(OH)3胶体，蛋白质胶体 （1）按分散剂的状态分 分散剂是气体——气溶胶。

如雾、云、烟 ——固溶胶。

如烟水晶、有色玻璃。

（2）按分散质的粒子分 粒子胶体——胶粒是许多“分子”的集合体。

如Fe(OH)3胶体。

分子胶体——胶粒是高分子。

如淀粉溶胶，蛋白质胶体等。

高三化学一轮复习专题二 化学物质及其变化第一节 物质的分类考点2分散系 胶体　(1)概念:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。

其中，被分散的物质称为分散质，容纳分散质的物质是分散剂。

根据分散质粒子直径的大小的不同可将分散系分为溶液、胶体和浊液。

(2)理清三种分散系的差异2胶体—分散质粒径在1nm~100nm之间（1)Fe(OH)3胶体的制备（2）胶体的性质及应用③聚沉④电泳⑤渗析①丁达尔效应②布朗运动(2)原理总结(1)方法点拨1.(RJ必修1·P29改编题)下列不能产生丁达尔效应的分散系是 ( )A.氯化钠溶液　B.淀粉溶液C.蒸馏水D.氢氧化铁胶体练习1【解析】 A中，NaCl溶液属于分散系,但不能产生丁达尔效应；B中，淀粉溶液属于胶体,可产生丁达尔效应 ；C中，蒸馏水为纯净物,不能构成分散系；D中，氢氧化铁胶体属于胶体,可产生丁达尔效应 。

A2.下列说法中不正确的是( )A.明矾[KAl(SO4)2·12H 2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关C.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液,可制得Fe(OH)3胶体D.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液练习2D 【解析】 A中，明矾水解Al3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H +,生成的Al(OH)3胶体有吸附性,可以净水; B中，因河水中由泥沙形成的胶体颗粒带有电荷,与海水中的电解质溶液所带的电荷发生中和而聚沉; C中，制Fe(OH)3胶体就是向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液;D中，三种分散系的分类依据是分散质微粒的大小,不能根据是否具有丁达尔效应。

3.下列说法不正确的是( )A.用激光笔照射鸡蛋清溶液,侧面可观察到明显的光路B.氢氧化铁胶体带正电荷是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因C.根据分散质微粒的直径的大小,将分散系分为溶液、胶体、浊液D.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关练习3B 【解析】A中，鸡蛋清溶液是胶体，激光笔照射可产生丁达尔效应；B中，氢氧化铁胶体粒子带电,氢氧化铁胶体是电中性的分散系；C中，分散系分类的根本依据就是分散质微粒的直径的大小；D中，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉有关。

考点07 分散系胶体聚焦与凝萃1．了解并掌握分散系概念；2．了解并掌握胶体概念。

解读与打通常规考点一、分散系及其分类〔一〕概念：化学上把一种〔或多种〕物质以粒子形式分散到另一种〔或多种〕物质中所形成体系，叫做分散系。

〔二〕分散质：分散系中被分散物质〔三〕分散剂：容纳分散质物质称作分散剂〔四〕分散系分类：1．按照分散质与分散剂聚集状态〔气、液、固〕分，有9种类型。

2．按分散系中分散质粒子大小又可以分为三种：溶液、胶体与浊液。

二、胶体〔一〕概念：分散质粒子在1～100nm之间分散系，就叫胶体。

这是胶体与其他分散系本质区别。

〔二〕胶体分类：1．按分散剂状态分：〔1〕气溶胶：如烟、云、雾等〔2〕液溶胶：如Fe(OH)3胶体、AgI胶体等〔3〕固溶胶：如烟水晶、有色玻璃等2．按分散质构成分：〔1〕粒子胶体，如AgI、Fe(OH)3胶体；〔2〕分子胶体，如淀粉、蛋白质胶体。

隐性考点三种分散系区别nm浊液不均一、不透明不稳定＞100 nm不能要点提示溶液、胶体与浊液本质区别是分散质粒子大小。

1nm=10-9m。

溶液是能透过滤纸，胶粒也能透过滤纸，而浊液中分散质那么不能。

粒子直径：溶液分散质＞胶粒＞溶质。

融合与应用例1．核磁共振造影增强剂可用于疾病诊断，还可以作为药物载体用于疾病治疗。

中科院化学研究所在用核磁共振造影剂进展肿瘤鉴别诊断研究方面取得重要进展，为磁性纳米晶体材料在生物医学领域应用提供了更广泛前景。

制备纳米四氧化三铁过程如下：以下有关表达不合理是( )A．纳米四氧化三铁具有磁性，作为药物载体用于疾病治疗B．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质微粒直径相当C．在反响②中环丙胺作用可能是促进氯化铁水解D．反响③化学方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2答案：B例2．生物学家借助新显微技术，成功观察到小于200纳米粒子．以下分散系中，分散质粒子半径最小是( )A．雾B．蛋白质溶液C．石灰乳D．KNO3溶液解析：在分散系中溶液分散质粒子最小，又因为蛋白质属于大分子，故D符合。

高中化学58个考点精讲35、胶体1．复习重点1．掌握溶液、悬浊液、乳浊液、胶体的概念，区别及鉴别它们的方法；2．掌握胶体的本质特征及性质；3．了解Fe(OH)3、AgI、硅酸溶胶的制备方法；4．掌握胶体的凝聚方法2．难点聚焦（一）分散系的概念、种类1、分散系：由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。

分散系中分散成粒子的物质叫做分散质；另一种物质叫分散剂。

2、分散系的种类及其比较：根据分散质微粒的大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液（悬浊液和乳浊液）。

由于其分散质微粒的大小不同，从而导致某些性质的差异。

现将它们的比较如下：二、胶体：1、胶体的本质特征：分散质粒子大小在1nm—100nm之间2、胶体的制备与提纯：实验室制备胶体的方法一般用凝聚法，利用盐类的水解或酸、碱、盐之间的复分解反应来制备。

例如Fe(OH)3、Al(OH)3胶体就是利用盐类的水解方法来制得。

利用胶体中的杂质离子或分子能穿透半透膜，而胶体微粒不能透过半透膜的特点，可用渗析法来提纯、精制胶体。

3、胶体的分类：分散剂是液体——液溶胶。

如Al(OH)3胶体，蛋白质胶体（1）按分散剂的状态分分散剂是气体——气溶胶。

如雾、云、烟分散剂是固体——固溶胶。

如烟水晶、有色玻璃。

（2）按分散质的粒子分粒子胶体——胶粒是许多“分子”的集合体。

如Fe(OH)3胶体。

4、胶体的性质与应用：（1）从胶体微粒大小，认识胶体的某些特征。

由于胶体微粒在1nm—100nm之间，它对光有一定的散射作用，因而胶体有特定的光学性质——丁达尔现象；也正是由于胶粒直径不大，所以胶体也有它的力学性质——布朗运动；胶体粒子较小，其表面积较大，具有强大的吸附作用，它选择吸附了某种离子，带有电荷，互相排斥，因而胶体具有相对稳定性，且显示胶体的电学性质——电泳现象。

（2）根据胶体的性质，理解胶体发生凝聚的几种方法。

正是由于胶体微粒带有同种电荷，当加入电解质或带相反电荷的胶粒时，胶体会发生凝聚；加热胶体，胶粒吸附的离子受到影响，胶体也会凝聚。

基本概念三――溶液和胶体 5. 溶液和胶体[考点扫描]1．溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。

2．溶液的组成，溶液的形成过程，溶质溶解时的吸热和放热现象。

3. 溶解度的概念，温度对溶解度的影响及溶解度曲线。

4. 溶解度与溶液里溶质质量分数的换算。

5. 胶体的概念及其重要性质和应用。

[知识指津]1．三种分散系的区别2．溶液[范例点击]例1．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A．分散质颗粒直径都在1nm一100nm之间B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色解析：胶体粒子直径在1—100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm；半透膜只能使溶液中分子或离子透过而不能使胶粒透过，以此用渗析法分离胶体与溶液；黄色的氯化铁溶液加热蒸干过程中促进了氯化铁的水解，产生氢氧化铁，灼烧后转化为氧化铁；而红褐色氢氧化铁胶体在加热蒸干过程中先凝聚成氢氧化铁沉淀，灼烧后也转化为氧化铁。

故选C。

答案：C例2．下图是几种盐的溶解度曲线。

下列说法正确的是（）A．40℃时，将35克食盐溶于100克水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%C．60℃时，200克水中溶解80克硫酸铜达饱和。

当降温至30℃时，可析出30克硫酸铜晶体D．30℃时，将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中，蒸发时，先析出的是氯化钠解析：A中40℃时食盐的溶解度曲线的点所示的是大于35g/100g水；0℃时也是如此。

由此可知40℃时，制成的仅是不饱和的氯化钠水溶液。

降温至0℃时，仍未超过35.7g，不能析出晶体。

B中20℃硝酸钾的溶解度查曲线可知是31.6g，其质答案：D例3．将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10g KNO3固体，均可使溶液达到饱和。

试计算：(1)该温度下KNO3的溶解度。

(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数。

解析：(1)200g的KNO3溶液蒸发掉10g水或加入10g KNO3固体均可使溶液达到饱和，相当于10g水中加入10gKNO3固体得该温度下的饱和溶液，则该温度下硝酸钾的溶解度为100g。

高三化学胶体和溶液【本讲主要内容】胶体和溶液【知识掌握】【知识点精析】一、分散系由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里形成的混合物，统称为分散系。

分散系中分散成粒子的物质叫做分散质；分散系中的另一种物质叫做分散剂。

注意：△粒子——可以是单个分子或离子，也可以是离子、分子的集合体△分散剂——可以是固态、液态、气态的物质△分散系是混合物二、胶体1、胶体的概念：分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系。

胶体的本质特征：胶体粒子直径在1nm~100nm之间。

2、胶体的分类3、胶体的重要性质（1）丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。

丁达尔效应是胶体的性质特征，这是由于胶体粒子的大小正好可以发生光的散射。

常用于胶体的鉴别，区分胶体和真溶液。

（2）布朗运动：胶体粒子受分散剂分子撞击，形成不停的、无序的运动，叫做布朗运动。

布朗运动不是胶体独有的性质，并且需要在超显微镜下才可观察到，所以一般不用于胶体的鉴别。

（3）电泳现象：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。

产生电泳现象的原因是胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附某些离子而使其带有电荷引起的。

一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子，带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶体微粒吸附阴离子，带负电荷。

注意：“胶粒”带电荷，而“胶体”呈电中性。

4、胶体的制取（1）物理法：研磨如制豆浆研墨直接分散如制蛋白胶体制NaCl（分散剂是酒精）胶体（2）水解法如制 F e（O H）3胶体（3）复分解法如制AgI胶体5、胶体的聚沉同种胶体粒子带同种电荷，同性相斥，胶体粒子之间不易聚集沉降。

加入某些物质，中和了胶体粒子所带的电荷，胶体粒子聚集长大，发生沉降，这个过程叫聚沉。

（1）加入电解质溶液：中和胶粒所带电荷，使之聚成大颗粒。

显然，胶粒带正电，所加电解质中阴离子所带负电荷越高，阴离子浓度越大，聚沉效果越明显；胶粒带负电，所加电解质中阳离子电荷愈高、离子浓度愈大，聚沉效果越明显。