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(最新)人教新版九年级化学第九单元课题3溶液浓度课件

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人教版九年级化学下册第九单元课题3《溶液的浓度》PPT课件

人教版九年级化学下册第九单元课题3《溶液的浓度》PPT课件
解： 设稀释后溶液的质量为x。 50g× 98%= x × 20% x=245g 需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
讲授新课
小结
有关溶液稀释问题的计算 解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质
量分数为b%的溶液Bg。则有：
加水质量为x
50克98%的浓硫酸 20%的稀硫酸 解法1:设稀释后溶液的质量为x。 50 g×98%=x×20%，x=245 g。 245 g－50 g=195 g。
加水后稀溶液质量 50克＋x
答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。
讲授新课
【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需 要多少克水?
我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组 成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数 。
讲授新课
溶质的质量分数
1.定义：溶质质量与溶液质量之比
2.公式： 溶质的质量分数
溶质质量 = 溶液质量
单位要统 一
×100%
溶质质量 =
溶质质量 + 溶剂质量
×100 %
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数 溶液质量 = 溶质的质量 / 溶质的质量分数
溶质质量/g 10 20
溶剂（水）质量 /g
90
80
现象 氯化钠溶解 氯化钠溶解
溶液中溶质的质量分数 10% 20%
讲授新课
已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱 和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？
溶质质量/g 36

人教版初中化学九下9.3 溶液的浓度 课件 _9优质课件PPT

人教版初中化学九下9.3 溶液的浓度 课件 _9优质课件PPT
1 浅 20g 0.1g 20.1g 2 较深 20g 0.5g 20.5g 3 深 20g 2g 22g
一、溶质的质量分数
【判断溶液浓稀】
（1）
（2）
（3）
判断：
这三支试管中溶液的组成是否相同？
判断溶液浓稀的根据是什么？
*对于有色溶液来说，根据颜色的深 浅可以区分溶液是浓还是稀。
*对于无色溶液我们该如何判断呢？
练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g 食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
练习2、20g 10%的盐水中倒出一半， 求：剩余溶液的溶质的质量分数。
练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g
溶 食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
质 解：
质 量
加水： 20g X10% 20g ＋2g
【例题1】：在农业生产上，常需要用 质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。 现要配制150kg这 种溶液，需要氯化 钠和水的质量各多少？
解：所需氯化钠的质量为：
150kg 16% = 24kg
需要水的质量为： 150kg - 24kg = 126kg 答：配150kg质量分数为16%的氯化 钠溶液 需24kg 氯化钠和126kg水
＝9.1%
分 加盐：20g X10%＋2g数2g ＋2g＝18.2%
计
练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求： 剩余溶液的溶质的质量分数。
算 剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
从上述解题过程中，你得到什么规律？ 求溶质的质量分数的关键是什么？
关键是找出溶质和溶液的质量
谢谢！ 再见！
2、某果汁饮料中果蔬汁含量 是≥20%，它的含义是什么呢？
同学们！你们答对了吗？

人教版九年级化学下第九单元课题三溶液的浓度教学课件共26张PPT (共26张PPT)

人教版九年级化学下第九单元课题三溶液的浓度教学课件共26张PPT (共26张PPT)

［实验9－2］碘和高锰酸钾在水和汽油中的溶解情况
溶质 溶剂
碘
水
碘
汽油
高锰酸钾 水
高锰酸钾 汽油
现象 几乎不溶于水 溶解，溶液棕色 溶解，溶液紫色 几乎不溶于汽油
实验表明：碘溶于 汽油 而微溶于 水 ； 高锰酸钾溶于 水 而不溶于 汽油 ；
说明： 相同物质在不同溶剂中的溶解性不同 不同物质在同一溶剂中的溶解性不同
②增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心、探 究欲，发展学习化学的兴趣；发展学生合作、思考、 创新、实践的科学精神。
【实验9-1】蔗糖和氯化钠溶于水
一、
蔗糖
水
糖水
二、食盐
水
食盐水
物质溶解的过程
物质 现象
蔗糖和水
蔗糖逐渐溶解， 最后消失
存在粒子 形成什么
蔗糖分子、H2O
无色透明的 蔗糖溶液
氯化钠和水
5、下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不
正确的是（ D ）
溶液
碘
高锰酸钾
溶质 水 汽油 酒精 水 汽油
溶剂 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶
A．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 C．水、汽油、酒精都可以作溶剂 D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物
谢谢指导
6、溶液的用途
①化学反应在溶液中进行，可以提高反应速率。 ②溶液对动植物和人的生理活动有很大意义。
小结
一、溶液
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、 稳定的混合物。
均一性：溶液各部分的组成相同。
2、特征 3、组成
稳定性：只要温度不变、水份不蒸发，溶质与溶剂 不会分离。
混合物 溶质：被溶解的物质。

2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册+9.3 溶质质量分数课件

2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册+9.3 溶质质量分数课件

课堂练习
3.在农业生产中，常需要用质量分数为 16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制 150 kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：需要氯化钠的质量为150 kg ×16% =24 kg， 水的质量为150 kg -24 kg =126 kg。
答：需要氯化钠 24 kg，水 126 kg。
课堂练习
2.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称： 量筒 。 （2）配制 50 g 质量分数为 15% 的氯化钠溶液，所需水的体积为 42.5 mL。 （水的密度为1 g/cm3）
课堂练习
（3）对配制的溶液进行检测，发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 ABC 。 A.称量时，药品与砝码放反了 B.量取水的体积时，仰视读数 C.烧杯用水润湿内壁 D.装瓶时，有少量溶液洒出 （4）把 50 g 15% 的氯化钠溶液稀释成 5% 的氯化钠溶液，需加水 100 g。
第九单元 溶液
课题3 溶质质量分数
新课导入
如何判断溶液的浓稀？ 能定量表示吗？
喷农药时，溶液太稀无法杀死 害虫和病菌；溶液太浓则对农 作物有害。
学习目标
1.认识溶质质量分数的含义，能进行有关溶质质量分数的简单计算。 2. 熟悉配制一定溶质质量分数溶液的步骤，能根据需要进行有关溶液的配 制。
知识全解
溶液质量 增加 减少 增加 减少
溶质质量分数 减小 增大 增大 减小
知识全解
溶液的稀释：加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变。
知识全解
【实验】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
【实验用品】 天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量简、胶头滴管、 空试剂瓶、空白标签。 氯化钠、蒸馏水。

人教版九年级化学 第九单元 课题3 溶液的浓度(3)课件(共12张PPT)

人教版九年级化学 第九单元 课题3 溶液的浓度(3)课件(共12张PPT)
课题3 溶液的浓度（第3课时）
学习目标
1、知道代入化学方程式进行计算的量必须是纯净物的质量
2、学会应用化学方程式及溶质质量分数的公式计算反应物溶液的 溶质质量分数、生成物溶液的溶质质量分数
知识回顾
溶质质量分数
定义：_溶__质__质量与_溶__液__质量之比
公式：溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
题型1
计算反应物溶液的溶质质量分数 【典例】已知6.5g锌与100g稀硫酸，恰好完全反应。
求：(1)生成氢气的质量； (2)稀硫酸中溶质的质量分数。
(1)解：设生成氢气的质量为Χ
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65
2
6.5g
Χ VS
65 2
=
6.5g Χ
√
代入化学方程式进行计算的量必须是
×100%
守恒法：反应物质量总和-生成气体的质量(或-生成沉淀的质量)
谢谢，再见！
65
161 2
6.5g
16.1g 0.2g
溶质的质量分数= 溶质质量 ×100% 溶液质量 守恒法
反应前的物质： Zn H2SO4 H2O 6.5g+100g 反应后的物质： ZnSO4 H2O H2↑ 6.5g+100g--0？.2g 守恒法：反应物质量总和-生成气体的质量(或-生成沉淀的质量)
【典例】已知6.5g锌与100g稀硫酸，恰好完全反应。 求：所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
答：所得溶液中ZnSO4的质量分数为15.1%
题型2 方法总结
计算生成物溶液的溶质质量分数
化学方程式
计算 (代入纯净物的质量)
溶质的质量分数 = 溶质质量 ×100% 溶液质量

人教版(五四学制)化学九年级全册 第九单元 课题3 溶液的浓度 课件

人教版(五四学制)化学九年级全册 第九单元 课题3 溶液的浓度 课件

溶质质量
100%
溶液质量
溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数
在三支试管中各加入95mL水，然后分别加入约5g、 10g、15g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
1 浅 95g 5g 100g 5% 2 较深 95g 10g 105g 9.5% 3 深 95g 15g 110g 13.6%
A.溶质的质量分数
B.溶质的质量
C.溶剂的质量
D.溶液的质量
2.浓度为10%的氢氧化钠溶液20g，若将其浓 度增大一倍，应采取的方法是（ B ） A.加20g氢氧化钠
B.蒸去水10g
C.加入20g10%的氢氧化钠溶液
D.将溶液中的水蒸发一半
3.某单位要配制10kg质量分数为0.5%的过氧
乙酸做消毒液，需取质量分数为10%的过氧
答：需要盐酸的体积为2100.8mL 。
学完本课你应该知道
一、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式： 溶质的质量分数
溶质质量
溶液质量
100%
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
二、稀释问题： 原则：稀释前后溶质质量不变
公式：m浓×c浓%= m稀×c稀%
100%
1.溶液加水稀释时，没有发生变化的是（ B ）
【结论】对于有色溶液来说，我们可根据溶液颜色 的深浅来区分溶液的浓稀，方法比较粗略，不能准 确的表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。无色 溶液不能用这种方法区分溶液的浓稀。
实验9-7 药品:水10mL ，硫酸铜： 0.5g、1g、1.5g

人教版初中化学九年级下册9.3 溶液的浓度 课件 (3)


在溶质的质量分数计算中要注意哪些 问题呢？
注意： ①溶质的质量： 溶质质量指被溶解的那部分质量,没有 溶解的质量不能计算在内。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。
(必须分清溶液与溶质、溶剂)。 ③公式中分子、分母单位要统一。 ④一定要×100％,最后结果才是百分数。
我们会计算：
比一比
通过这节课的学习，你对溶 液又多了哪些了解？谈谈你 的感受。
人教版化学九年级下册
我的PPT第设计九单元 溶 液
课题3 溶液的浓度
（第一课时）
教学目标： 知识与技能：
理解溶液的浓度与溶质质量分数的概念，掌握溶质质量分数的简单 计算； 过程与方法：
通过数据推理和问题讨论，归纳有关的计算式，并培养发散思维的 能力； 情感、态度与价值观：
了解控制溶液浓度在实践中的意义，养成仔细观察和比较试验现象 的习惯。
烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
1
浅蓝
20
0.1
20.1
0.4%
2
蓝色
20
0.5
20.5
2.4%
3
深蓝
20
2
22
9%
实验9-8 在室温下，很据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察 现象（能否全部溶解)，并计算溶液中溶质的质量分数 （水的密度可看做1 g/cm³）。
解： 溶质的质量分数=
溶质质量 ×100％
溶液质量
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 =150 kg×16% =24 kg
溶剂质量=溶液质量—溶质质量 =150 kg—24 kg =126 kg
答：配制150 kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和 126 kg水。

人教版九年级化学下9.3《溶液的浓度》说播课课件 (共28张PPT)


环节二、概念的形成
你知道下面瓶中标签红圈 住的百分数是什么意思吗？
一、溶质的质量分数
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比 2．公式： 溶质的质量分数= 溶质质量 ×100％
溶液质量
练一练
在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质分 数各是多少？把计算结果填写在下表中。
1.公式变形 溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数
。
环节四.课堂练习
2．从1升10%的CuSO4 溶液中取出100毫升，那么剩 下900毫升CuSO4溶液的质量分数为（ ）
A．1% B．9% C．11.1% D．10% .
3．把25℃含有少量未溶解 KNO3晶体的饱和溶液加热 到80℃，变成不饱和溶液，这时溶液的浓度是（ ）
A．不变
B．增大
C．减少
溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数 2.溶液质量 = 溶质质量+溶剂质量
七、设计反思
1、学生参与度比较高，基本体现教师为主导 ，学生为主体的教学思想。
2、从生活引入课题，再从课堂走向社会，体 现生活走向化学，化学走向社会的理念。
3、设计不够细，有一定的知识盲点，如溶液 质量的计算有学生不太明白。
谢谢大家！
儿 童 为 本 ,促 进每个 幼儿富 有个性 的发展 。 一 、 班 级 情 况分析
本 学 期 我 班 男孩、 女孩比 例各占 50%,年 龄阶段 在5-6岁 之间。 由于个别幼儿的月份 较 小 ,故 幼 儿 的学习 认知水 平存在 着较大 的差异 性。但 大部分 幼儿都 很乐意 表达自 己 的 想 法 ,会 用完整 的语言 表达,乐 意在集 体面前 表现。 活泼、 好动,喜 爱体 育运动 , 动 作 发 展 比 较协调 。经过 中班第 一学期 的生活 和学习 ,孩子们 在原有 水平上 都有了 不 同 程 度 的 提高。 本学期 ,我们将 在如何 把握规 则与自 由合作 适度方 面做努力,创设

九年级化学下册教学课件-9.3 溶液的浓度9-人教版


配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解
例1： （溶质为固体）配制150g16%的食盐水
计算：需食盐：150 g× 16% = 24 g 需水： 150 g– 24 g= 126 g
称量：用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126mL水 溶解：烧杯、玻璃棒 实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、
胶头滴管、烧杯、玻璃棒
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中 含有36g溶质。
溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时， 100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的
溶解度
溶质质量分数＝ 100g＋溶解度
例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为
想一想：有关溶质质量分数的计算所涉的量 都是溶质或溶液的质量。若告诉你的是溶液 的体积，还需考虑到哪个物理量？
若已知的是溶液的体积，则需考虑到溶液的密度。
必须将体积转化为质量 其转化公式：m =ρv
练习 配制500mL质量分数为10%的氢 氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢 氧化钠和水各多少克？
计算公式：
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
溶液的稀释，稀释原理： ：溶液稀释前后，溶质的质量不变
公式：m浓×c浓%= m稀×c稀%
本课题的内容还需一个课时，本节课到此结束。
同学们下去后，请思考： （1）. 溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系。 （2）.化学方程式与溶质质量分数相结合的简单计算 的注意要点。
课题3 溶液的浓度
学习目标：
1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质 量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。 2.掌握溶液的稀释原理，能进行简单的计算。 3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

第九单元 课题3 溶液的浓度 课件九年级化学人教版下册(共19张PPT)


解：设参加反应的稀硫酸中溶质质量为x 。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
注意点：溶液是混合物，溶液的 质量不能直接代入化学方程式中
65 98
13xg
计算，必须换算成溶质的质量。
参加反应的稀硫酸的质量分数为：1190.06gg 100% 19.6%
答：参加反应的稀硫酸的质量分数为19.6%
答：略
(2)用稀溶液稀释：
例2：用溶质质量分数为60%的NaCl溶液和25%的NaCl溶液混合配制 45%的NaCl溶液1400g,问各取多少克？
解：取质量分数为60%的NaCl溶液质量为x,
25%的NaCl溶液质量为y.
60%x + 25%y = 1400 x 45%
x + y = 1400
解得: x= 800g y= 600g
二、配制一定溶质质量分数的溶液
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
烧杯,玻璃棒
药匙
托盘天平
量筒,胶头滴管
(1) 计算: (2)称量: (3)量取:
需氯化钠 3 g；水 47 mL;
用天平称量所需氯化钠的质量; 用量筒量取所需水的体积;
(4)溶解:
将氯化钠和水放入烧杯中，用玻璃棒搅拌
(5)装瓶贴标签:
课题3 溶液的浓度
一、溶质的质量分数 二、配制一定溶质质量分数的溶液
生活中有哪些表示溶液浓度的方法？
每100ml溶液中含溶质体积 如：某白酒的酒精度为 38%
每100 ml溶液中含溶质的质量 如：生理盐水浓度为0.9%
每100g溶液中含溶质的质量 如：某氢氧化钠溶液浓度10%
溶液的浓度 =
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试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 1 2 3 溶质质g 0.5g
20.1g
0.5% 2.4%
20.5g 22g
20g
2g
9.1%
[实验9－8]
溶质质量
溶剂质量
现 象
溶液中溶质 质量分数
10g
90g
全部溶解 全部溶解
课题3
溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2计算公式：
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量 100%
溶质质量 溶质质量+溶剂质量 100%
公式推导
溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数
溶液质量=溶质的质量÷溶质质量分数
练一练：
在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分 数各是多少？把计算结果填写在下表中。
喷洒农药 药液太稀不能杀死 害虫和病菌,但药液太 浓又会毒害农作物或 树木。
分析实验结论
①对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是 浓还是稀；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定 量溶液里究竟含有多少溶质。 ②在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多 少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。 ③表示溶液浓度（浓稀程度）的方法很多，今天我们学 习：溶质的质量分数
课题3
溶质的质量分数
溶质质量+溶剂质量 t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中 Sg 100% 溶质的质量分数 Sg +100g
100%
课堂练习
课本第45页：练习与应用1、2、3；
谢谢大家
欢迎提出宝贵意见！
解： 溶质的质量分数
溶质质量
溶质质量 溶液质量
100%
溶剂质量
溶液质量 溶质的质量分数 150Kg 16% 24Kg 溶液质量 溶质质量 150Kg 24Kg 126Kg
有没有其他的方法
一、溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比。 2、计算公式： 溶质质量 100% 溶质的质量分数
溶液质量 溶质质量
100g＋溶解度
溶质质量
溶质质量分数的含义：
溶液质量
5 % 的食盐溶液 ①.5g食盐溶于95g水形成的溶液。 ②.食盐的质量占整个食盐溶液的5%。 ③.将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐5g。 ④.组成：M(食盐):M(水):M(食盐溶液) = 5 : 95 : 100
例1在农业生产中，常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶 液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
10% 20%
20g
80g
讨论：
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人 说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质 量 分数为36%。”这种说法对吗？为什么？ 分析：
溶解度 氯化钠(溶质) 水（溶剂）饱和溶液 溶质的质量分数
36g
36g
100g
136g 溶解度
26.5%
结论：
饱和溶液的溶质质量分数＝
第九单元
溶液
课题3 溶液的浓度 第一课时
演示实验9-5
颜色: 淡蓝
蓝色
深蓝
填写实验记录
试管 溶液颜 溶 剂 编号 色比较 质量/g 1 溶质 溶 液 质量/g 质量/g 溶 液 的浓稀
浅 较深 深
20g 20g
0.1g 0.5g
20.1g 20.5g
2
3
20g
2g
22g
分析实验结论
①对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是 浓还是浅；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定 量溶液里究竟含有多少溶质。 ②在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多 少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）