高中化学复习知识点：溶液

高中化学复习知识点：电解后溶液的复原、单项选择题1.以下说法错误的选项是〔 〕Na 2SO 4溶液,当2 mol 电子转移时,可参加 18 g 水恢复1 L 1 mol/L CuSO 4溶液,当参加 1 mol Cu 〔OH 〕 2恢复电解前浓度1 mol CuSO 4和1 mol NaCl 的混合溶液,溶液的pH 先减小后增大 D.要想实现 Cu+H 2SO 4〔稀〕一CuS 43- H 2伯勺反响,需在电解池中进行,且 Cu 为阳极 2.用惰性电极电解以下溶液一段时间后再参加一定量的某种物质〔方括号内物质〕,能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是〔〕A. AgNO 3 [AgNO 3]B. NaOH [H 2O]C. KCl [KCl]D, CuSO 4[Cu 〔OH 〕 2]3.将NaCl 和CuSO 4两种溶液等体积混合后用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液 pH 随时间t 变化的曲线如下图,那么以下说法正确的选项是A.整个过程中两电极反响 2Cl -2e =Cl2T. 2H+ 2e 「= H2怀可能同时发生B.电解至C 点时,往电解质溶液中参加适量CuCl 2固体,即可使电解质溶液恢复至原来的浓度C. AB 段表示电解过程中 H+被复原,pH 增大D.原混合溶液中 NaCl 和CuSO 4浓度之比恰好为 2:14. 500 mL KNO 3和Cu 〔NO 3〕2的混合溶液中 c 〔NO 3-〕 = 6.0 mol L 71,用石墨做电极电解此 溶液,当通电一段时间后,两极均收集到 22.4 L 气体〔标准?^况〕,假定电解后溶液体积 仍为500 mL,以下说法正确的选项是〔〕- ,一 ・、、? •=-十、•一 ■.一1 A .原混合溶液中c 〔K 〕为2 mol L- 1B.上述电解过程中共转移 6 mol 电子C.电解得到的Cu 的物质的量为0.5 molD.电解后溶液中 c 〔H + 〕为2 mol L- 15.用石墨作电极电解 CuSO 4溶液,通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应 向溶液中参加适量的〔〕时,电路中转移了4 mol eA .用惰性电极电解 B.用惰性电极电解C.用惰性电极电解 0tA. CuSO 4B. H 2OC. CuOD. CuSO 4 5H 2O6 .用石墨作电极电解 1 mol/L CuSO 4溶液,当c 〔Cu 2+〕为0.5 mol/L 时,停止电解,向剩 余溶液中参加以下何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态〔〕A . CuSO 4 B. CuOC. Cu 〔OH 〕 2D. CuS04 5H 2O7 .某兴趣小组的同学用以下图所示装置研究有关电化学的问题〔甲、乙、丙三池中溶质 足量〕,当闭合该装置的电键 K 时,观察到电流计的指针发生了偏转.一段时间后,断 开电键K,以下物质能使乙池恢复到反响前浓度的是8 .用惰性电极电解以下溶液,电解一段时间后,再参加一定质量的另一种物质〔括号中〕,能恢复成与原溶液完全一样的是〔〕A. H 2SO 4 H 2OB. AgNO 3 H 2OC. NaOH(NaOH) D . CuCl 2 H 2O9 .用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中参加 0.1molCuO 后恰好恢复到电解前的浓度,那么电解过程中转移的电子数为 〔〕A . 0.1 molB. 0.2 molC. 0.3 molD. 0.4 mol10 .用石墨电极电解 CuSO 4溶液一段时间后,向所得溶液中参加 0.1mol Cu 〔OH 〕2后, 恰好使溶液恢复到电解前的浓度.那么电解过程中转移的电子的物质的量为A . 0.4molB. 0.5molC. 0.6molD. 0.8mol、综合题KOH 溶液 甲池CMNOJift 液乙池CuSO .海液内池B. CuOC. Cu (OH) 2D. Cu 2 (OH) 2CO 311.观察以下装置,答复以下问题.KOH 溶液过■CuSO.溶液岫◎溶液甲池乙池内池(1)甲装置中通入乙醇的电极反响式为.(2)用上图装置电解200 mL 1mol/L CuSO 4溶液,石墨电极上的电极反响式是 , 在Ag电极附近观察到的现象是.(3)电解一段时间,当甲池消耗了112 mLO2(标况下),此时乙装置中溶液的pH为(忽略电解前后体积变化).假设要将该溶液完全恢复到电解前的浓度和pH,需要补充的物质是,其物质的量为.(4)丙装置中总反响的离子方程式为 ________________________________________________________________ 12.在如图用石墨作电极的电解池中,放入500mL含一种溶质的某蓝色稀溶液进行电解,观察到A电极外表有红色的固态物质生成, B电极有无色气体生成；当溶液中的原溶质完全电解后,停止电解,取出A电极,洗涤、枯燥、称量,电极增重1.6 g.请回答以下问题：(1)A电极是接电源的极；B电极的反响式.(2)原溶液的物质的量浓度是mol/L ,为了使溶液恢复到原浓度,应向反响后的液体中参加 ;电解后溶液的pH为.(假设电解前后溶?^的体积不变) (3)请你设计实验确定原溶液中可能所含的酸根离子, 要求：提出两种可能的假设,分别写出论证这两种假设的操作步骤、实验现象和实验结论.假设①____________________________________________________________操作步骤：________________________________________________________实验现象：________________________________________________________实验结论：.假设②_________________________________________________________操作步骤：________________________________________________________实验现象：________________________________________________________实验结论：.参考答案1. C【解析】【分析】A.用惰性电极电解Na2SO4溶液,实质为电解水,根据电子守恒计算消耗水的物质的量；B.需参加1mol Cu(OH) 2恢复电解前浓度,1mol Cu(OH) 2相当于ImolCuO和ImolH?., 结合电子守恒分析；C.阳离子在阴极得电子水平Cu2H ,阴离子在阳极失电子水平Cl OH ,电解时阴极电极反响：Cu22e Cu , 1mol Cu2完全反响转移2mol电子,阳极电极反响：1Cl e 1Cl2, 1mol Cl完全反响转移1mol电子,根据电子守恒规律,阳极电极反应还有：4OH 4e O2 2H 2O,据此分析溶液pH变化；D.铜与稀硫酸不反响,假设要实现该反响,那么需在电解池中进行,铜化合价升高,说明铜失去电子做阳极.【详解】电解A .用惰性电极电解Na2SO4溶液,相当于电解水：2HO^2H4+QT,该反响转移4mol电子时,消耗水2mol,当有2mol电子转移时,消耗水1mol,即可参加18g水恢复到原状态,A正确；B.用惰性电极电解1L 1mol/L CuSO4溶液,电解反响为电解22CuSO4 2H2O -2Cu 2H 2SO4 O2 ,当n Cu2 1mol全部被复原成铜时,生成铜1mol ,转移电子的物质的量为2mol,假设要恢复到电解前的状态,需要加氧化铜的物质的量为1mol,现需参加1mol Cu(OH) 2恢复电解前浓度,说明还有1mol水发生了电解反响,电解根据2H2O^2H2O2可知,该反响转移4mol电子时,消耗水2mol,当有1mol水被电解时,转移电子的物质的量为2mol,所以整个电路中转移了4mole , B正确；C.阳离子在阴极得电子水平Cu2H ,阴离子在阳极失电子水平Cl OH ,所以用惰性电极电解1mol CUSO4和1mol NaCl的混合溶液,阴极电极反响：Cu22e Cu ,1 、.一1mol Cu2元全反响转移2mol电子,阳极电极反响：Cl e — Cl 2, 1mol Cl元全反2应转移1mol电子,根据电子守恒规律, 阳极电极反响还有：4OH 4e O2 2H 2O,转移1mol电子,消耗OH的物质的量为1mol,溶液中的氢离子的物质的量增大1mol,所以电解后溶液的pH减小,C错误；D. Cu与稀硫酸不反响,假设要实现Cu H Z SO4〔稀〕CUSO4 H2 ,那么需在电解池中进行,Cu连在电源的正极上做阳极,铜失电子,发生氧化反响, D正确；答案选Co2. B【解析】【分析】【详解】A项,4AgNO3 + 2H2O电解4Ag + O2 T+ 4HNO 3脱离反响体系的物质是4Ag+O2,相当于2Ag 2.,所以应当参加适量Ag2O才能复原〔参加AgNO 3,会使NO3一的量增加〕；B项,2H2.电解2H2忏02T脱离反响体系的是2H2 + O2,相当于2H2.,参加适量水可以复原；C项,2KCI + 2H2.野2KOH + H2 T+ Cl2 T脱离反响体系的是H2+CI2,相当于2HCI ,应通入适量HCl气体才能复原〔参加盐酸时,同时也增加了水〕；D项,2CuSO4 + 2H2.里解2H2SO4+ 2Cu+.2 T脱离反响体系的是2Cu+.2,相当于2CuO ,参加适量Cu.可以复原；答案为Bo3. A【解析】【分析】KCl和CuS04两种溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解分3个阶段：［第一阶段］相当于电解氯化铜,阳极：氯离子失电子,阴极：铜离子得电子,由于铜离子水解使溶液显酸性,随着电解的进行,铜离子的浓度降低,酸性减弱, pH将增大；［第二阶段］阳极：氢氧根离子失电子(来源于水的电离),阴极：仍然为铜离子得电子,由于 氢氧根离子消耗,使水溶液中氢离子浓度增大,pH 迅速减小；［第三阶段］阳极：氢氧根离子失电子,阴极：氢离子得电子,它们都来源于水的电离,实质 是电解水,导致溶液的体积减小, 使溶液中氢离子浓度增大,pH 继续减小,以此解答此题. 【详解】A .根据以上分析,氯离子反响完,铜离子还剩,所以整个过程中两电极反响：2Cl --2e - — C2 t 2H ++2e -—肌坏可能同时出现,故 A 正确；B.根据以上分析,电解至 C 点时,在电解液中应参加 CuCl 2固体和CuO 固体,故B 错误;C.根据以上分析,由于铜离子水解使溶液显酸性,随着电解的进行,铜离子的浓度降低,酸性减弱,pH 将增大,故C 错误；D.由于由第二阶段阳极氢氧根离子失电子的同时,阴极仍然为铜离子得电子,所以原混合溶液中KCl 和CuSO 4的浓度之比不是2:1 ,故D 错误； 故答案为：A . 【点睛】电化学综合计算的三种常用方法：(1)根据总反响式计算：先写出电极反响式,再写出总反响式,最后根据总反响式列出比例式计算；(2)根据电子守恒计算：①用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算,其依据是电路中转移的电子数相等；②用于混合溶液中电解的分阶段计算；(3)根据关系式计算：：根据得失电子守恒定律建立起量与未知量之间的桥梁,构建计算所需的关系式.4. A【解析】 【详解】A 、Cu(NO 3)2 的物质的量是 1mol,根据 N 守恒可得 n(KNO 3)= 6.0 mol/L 0.5L _ 2mol=1mol ,B 、电解KNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液,在阳极发生反响： 4OH --4e -=2H 2O+O 2t n(O 2)=C 、在阴极首先发生反响：Cu 2++2e -=Cu,然后发生：2H ++2e -=H2T .由于产生氢气的物质的所以 c(K +)= c(KNO 3)= 1mol0.5L=2mol/L ,选项A 正确;22.4L22.4L / mol=1mol .那么转移电子4mol,因此选项B 错误;量是1mol,得到电子2mol,那么产生Cu转移的电子也是2mol,产生Cu 1mol.所以选项C 错误；D、由于在反响过程中放电的OH-的物质的量与H+及电子的物质的量相等,由于电子转移4mol,所以电解后溶液中H +的物质的量也是4mol,所以c(H +)= ^mol =8moi/L ,所以选项0.5LD错误；答案选A.5. C【解析】【详解】用石墨电极电解硫酸铜溶液一段时间, 阳极发生氧化反响得到氧气, 阴极发生复原反响得到『____________________________ 通电.............. .........铜,电解总万程式为2CuSO4+2H2O^= 2Cu+O2f +2H2SO4,因此补充氧化铜或者碳酸铜即可使电解液恢复到起始状态,答案选Co【点睛】该题的关键是明确电解的工作原理,特别是电解产物的判断和守恒法的应用.6. B 【解析】【详解】用石墨做电极电解1mol/L CUSO4溶液,阳极反响为4OH - 4e「=O2f +2HO,阴极反响为Cu2++2e =Cu,所以相当于析出CuO,根据析出什么加什么的原那么可知,应该参加适量的CuO可使电解质溶液恢复至原来状况,也可以参加适量的CuCO3可使电解质溶液恢复至原来状况；应选B.【点睛】此题考查了电解原理,明确两极上析出的物质是解此题关键, 从而确定应该参加的物质,注意CuCO3参加电解质溶液中,会放出CO2气体,所以还是相当于参加CuO.7. A【分析】【详解】甲池为燃料电池,A为负极,B为正极,那么乙中C为阳极,D为阴极,阳极上Ag失电子生成银离子,阴极上铜离子得电子生成Cu,溶液中减少了Cu元素的质量,所以要让电解质复原,需要参加金属铜,8. A【解析】【详解】A.电解硫酸实质电解水,因此加水恢复,故A符合题意；B.电解硝酸银,阳极得到氧气,阴极得到银,应加氧化银恢复,故B不符合题意；C.电解氢氧化钠溶液实质电解水,因此加水恢复,故C不符合题意；D.电解氯化铜,阳极得到氯气,阴极得到铜,加氯化铜固体恢复,故D不符合题意.综上所述,答案为Ao9. B【解析】【分析】根据电解池的工作原理,要想让电解后的电解质复原,遵循的原那么是出什么加什么,参加CuO后溶液与电解前相同,说明阴极只有铜离子放电.【详解】参加0.1molCuO后恰好恢复到电解前的浓度,说明有阴极有0.1mol铜析出,那么转移电子的物质的量是0.1mol X (2-0) =0.2mol,故B正确.10. A【解析】【详解】电解CuSO4溶液时阴极反响中铜离子先放电,当铜离子反响完全后氢离子放电,但阳极始终是氢氧根放电产生氧气,向所得溶液中参加0.1mol Cu(OH) 2后,恰好使溶液恢复到电解前的浓度说明在电解过程中生成的氧气的物质的量为0.1mol,即阳极产生0.1mol氧气,转移电子数为0.4mol,故答案为Ao11. C2H5OH —12e +16OH ==2CO32 +IIH2O 4OH — 4e ==H 2O+O2 T 或2H2O —4e ==O2f+4H+有红色固体(Cu)析出1 CuO 或CuCO3 0.01mol Mg2++2Cl +2H2O 兽画Mg(OH) 2, +H2T +CI2 T.【分析】甲池为燃料电池,乙池和丙池都为电解池.甲池中,参加乙醇的电极为负极,通氧气的电极为正极；那么乙池中石墨电极为阳极, Ag电极为阴极；丙池中,左边Pt电极为阳极,右边Pt电极为阴极.(1)甲装置中参加乙醇的电极为负极,乙醇失电子,生成的产物再与KOH溶液反响,最后生成碳酸盐和水.(2)用上图装置电解200 mL1mol/L CuSO 4溶液,石墨电极上发生H2O失电子生成.2和H+ 的反响,在Ag电极上发生Cu2+得电子生成Cu的反响,由此可确定此电极附近观察到的现象.(3)电解一段时间,当甲池消耗了112 mLO2(标况下),利用电荷守恒,可求出乙装置中生成n(H+),从而求出溶液的pH.假设要将该溶液完全恢复到电解前的浓度和pH,那么需往溶液中参加阴、阳极生成物发生化合反响的产物.(4)丙装置中电解MgCl 2溶液,可利用电解饱和食盐水的反响进行类推, 同时要注意差异性,即生成Mg(OH)2沉淀.【详解】(1)甲装置中参加乙醇的电极为负极,乙醇失电子,生成的产物再与KOH溶液反响,最后生成碳酸盐和水,电极反响式为C2H5OH—12e-+ 16OH—==2CO32—+ 11H2..答案为：C2H50H —12e +16OH ==2CO32 +11H2O；(2)用上图装置电解200 mL1mol/L CuSO 4溶液,石墨电极(阳极)上发生H2O失电子生成O2 和H +的反响,电极反响式为4OH - 4e ==H2O+O2,或2H2O — 4e-==O2 T+4H +；在Ag电极(阴极)上发生反响Cu2++2e-=Cu,此电极附近观察到的现象为有红色固体(Cu)析出.答案为：4OH - 4e ==H 2O+O2 f 2H2O-4e ==.2/+4H + ;有红色固体(Cu)析出；0.112L(3)n(O2)= ----------------- =0.005mol ,由O2——4H+,可求出n(H+)=0.005mol X4=0.02mol, c(H+)=22.4L/mol0.02m oi =...〃1,pH=1.阳极生成O2(0.005mol),阴极生成Cu(0.01mol),0.2L2Cu+O2=2CuO(0.01mol),所以需往电解后的溶液中参加0.01mol CuO或CuCO3,可将该溶液完全恢复到电解前的浓度和pH.答案为：有红色固体(Cu)析出；1;CuO或CuCO3；0.01mol;(4)丙装置中电解MgCl2溶液,可利用电解饱和食盐水的反响进行类推,从而得出总反响的离子方程式为Mg2++2Cl +2H2O 士已Mg(OH) 2, +H2T +CI2T.答案为：Mg 2++2Cl+2H 2O 翼Mg(OH) 2 J +H2 T +CI2 T.【点睛】电解反响发生后,要恢复原有电解质的组成和性质, 需要往电解后的溶液中参加物质, 该物质通常为阴、阳极电解产物 (离开电解质溶液)发生化合反响的产物,或相当于它们的物质.如此题中,参加CuO,也可以参加CuCO3(与酸反响生成盐,CO2和水,CO2逸出,相当于参加CuO),但假设参加Cu(OH)2,相当于多加了水,必然造成电解质浓度减小.12.负4OH- -4e- =2H2O + 02T 0.05 0.025molCuO 或0.025molCuCO 3 1 阴离子为S02-取原溶液少量,参加盐酸,再参加BaCl2溶液产生白色沉淀原溶2-放中阴离子为S04 阴离子为N03 取少量原溶液,加热蒸发浓缩,再参加铜片与适量浓硫酸产生无色气体,且在空气中变为红棕色原溶液中阴离子为N03【解析】【分析】(1)和电源的负极相连的是电解池的阴极发生复原反响,和电源的正极相连的是电解池的阳极发生氧化反响；(2)阴极析出金属铜的质量是 1.6g,根据电极反响计算硫酸铜的物质的量以及溶液中氢离子的物质的量,进而根据浓度等于物质的量和体积之比计算物质的量浓度以及pH,电解质的复原要求是缺什么补什么,缺多少补多少；(3)该溶液中一定是含铜离子的可溶性的盐溶液,所以可以是硝酸铜,或是硫酸铜,根据离子的特征离子反响检验硫酸根离子以及硝酸根离子的存在即可.【详解】(1)电解液是蓝色溶液, A电极外表有红色的固态物质生成,所以A极是铜离子得电子,所以A极是阴极,A接的是电源的负极,B电极有无色气体生成, 那么阳极是氢氧根失电子产生的氧气,反响：4OH--4e-=2H2O+O21故答案为：负；4OH--4e-=2H 2O+O2 T;(2)阴极反响：2Cu2++4e-=2Cu ,阳极反响：4OH--4e-=2H2O+O2T,电解时反响的总离子方通电程式为：2Cu2++2H2O = 2Cu+4H++.2.取出A电极,洗涤、枯燥、称量、电极增重 1.6g,所以阴极析出金属铜的质量是 1.6g,即0.025mol,所以铜离子的浓度=0.025mo1=0.05mol/L ；0.5L生成0.025mo1Cu,会生成0.0125mo1.2, n(Cu)：n(0)=1：1 ,为使溶液恢复到原浓度,应向反应后的溶液中参加0.025mo1CuO或0.025mo1CuCO3；原溶液的物质的量浓度是0.05mo1/L ,生成氢离子的物质的量为0.05mo1,所以c(H+)=°.°51T=0.1mo1/L ,即pH=1 ,0.5L故答案为：0.05mo1/L ；0.025mo1CuO 或0.025mo1CuCO 3； 1；(3)该溶液中一定是含铜离子的可溶性的盐溶液,所以可以是硝酸铜,或是硫酸铜,不能是氯化铜,由于不会出现氯气,2-假设①：阴离子为SO4 ；检验硫酸根离子可以采用参加氯化钢溶液的方法,假设有白色沉淀生成,那么原溶液中所含的阴离子是SO2-；假设②：阴离子为NO3 ;检验酸环境下的硝酸根离子, 可以参加金属铜并有无色气体生成, 且在空气中变为红棕色,那么原溶液中所含的阴离子NO3；2-故答案为：阴离子为SO4 ；取原溶液少量,参加盐酸, 再参加BaCl2溶液；产生白色沉淀；2.原溶彼中阴离子为SO4 ；阴离子为NO3 ;取少量原溶披,加热烝发侬缩,再参加铜片与适量浓硫酸；产生无色气体,且在空气中变为红棕色；原溶液中阴离子为NO3.。

高二化学知识点总结(水溶液中的离子平衡)高二化学知识点总结第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质)——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。

3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。

B、浓度：浓度越大，电离程度越小;溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。

C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。

D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。

5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写(第一步为主)6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。

叫做电离平衡常数，(一般用Ka表示酸，Kb表示碱。

)表示方法：ABA++B- Ki=[ A+][B-]/[AB]7、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。

b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。

C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。

如：H2SO3>H3PO4>HF>>H2CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：水的离子积：KW= c[H+]·c[OH-]25℃时,[H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW= [H+]·[OH-] = 1_10-14注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液(酸、碱、盐)2、水电离特点：(1)可逆(2)吸热(3)极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：抑制水的电离 KW〈1_10-14②温度：促进水的电离(水的电离是吸热的)③易水解的盐：促进水的电离 KW 〉1_10-144、溶液的酸碱性和pH：(1)pH=-lgc[H+](2)pH的测定方法：酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。

化学溶液知识点口诀总结
一、溶液的定义与分类
溶液是溶质和溶剂的混合物，根据溶解度可分悬浮液、溶胶、凝胶。

二、溶解度的影响因素
温度升高、溶解度升；压强对溶解度影响不大。

压力升高、气体溶解度增；流速加快、溶解度增。

三、浓度的表示和计算
质量分数、溶质质量除总质量；
体积分数、溶质体积除总体积；
摩尔浓度，溶质摩尔数除溶液总体积。

四、溶液的稀释
C1V1=C2V2，浓度和体积间。

五、溶解热与溶解性
溶解热大负值，有利反应。

六、单位转换与实际问题
化学计算要学会，多少克、多少摩尔，量化学常用公式。

七、各种溶液的性质
酸碱、盐和氧化物性质，记好啦。

八、溶解过程的动力学
质量速度与浓度成正比；
反应速度与溶解有关，记得啦。

九、溶解的化学动力学
温度高、溶解快，记好啦。

十、溶液的腐蚀性
强酸强碱腐蚀力，不容忽视。

十一、溶液的电离和电导
强电解、完全离子，电导强。

弱电解、部分离子，电导弱。

十二、溶液的pH和酸碱性
pH=—lg[H3O+]，碱性在7以下。

酸碱硬度和酸碱评定，判断能力要提升。

十三、溶液的稳定性
沉淀生成和溶解、重要理解。

十四、溶液的共晶点和冰点
溶解物降点，冰点降程理解清。

十五、溶液在生产中的应用
普遍用于洗涤剂制作；
生产中酸碱反应用；
电镀和冶金；
溶剂饮料加工；
药品制造和医疗。

溶液在生产中，方便使工作顺利。

以上为化学溶液知识点的口诀总结，希望对大家的学习有所帮助。

高中化学复习知识点：电解过程中溶液pH的变化
一、单选题
1．用如图电解装置将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，用其作为一种优良的氮肥。下列有关说法正确的是
A．a与电源负极相连，发生还原反应
B．每处理lmolNO可以生成2molA
C．通电后阳极附近溶液的pH增大
D．理论上将SO2与NO以体积比2:5通入装置可彻底转化
A．废水处理过程中，Y电极上发生氧化反应
B．废水处理过程中，X电极附近溶液酸性减弱
C．废水处理过程中，W电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O
D．若消耗7gLi则质子交换膜左侧电解质溶液减少 g
二、多选题
9．我国科研工作者研发了电解熔融甲硫醇钠（CH3SNa）制备杀虫剂CH3-S-S-CH3的方法，克服了常规合成法造成的污染，并大幅度提高了原料转化率。基本原理如图所示，A、B为惰性电极，CH3-S-S-CH3在A电极产生，下列说法错误的是（）
A．铜片做阳极，石墨做阴极
B．白色沉淀在靠近阳极处产生
C．阴极区溶液变红的原因：2H＋＋2e－＝H2↑，促进H2O电离，c(OH－)升高
D．阳极区溶液变蓝的原因：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑，O2将I－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
4．用惰性电极电解浓度均为0.1mol/L的下列溶液。电解一段时间后停止通电并搅拌混匀，电解前后溶液pH保持不变的是
【详解】
A．电极a为阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，故A错误；
B．电解池的总反应为5SO2+2NO+8H2O (NH4)2SO4+4H2SO4，产物中除有(NH4)2SO4外还有H2SO4，即A为硫酸，根据方程式，消耗1mol的NO生成2mol的硫酸，故B正确；

高中化学重要知识点解析溶液与溶解度溶液是在溶剂中溶解了一定量的溶质的混合物。

在化学中，溶解度是描述溶质在溶剂中溶解程度的重要参数。

了解溶液与溶解度的相关知识对于理解化学反应、溶解现象和溶液中的平衡体系至关重要。

本文将深入解析溶液与溶解度的相关知识点。

一、溶液的概念和组成溶液是由溶剂和溶质组成的，其中溶剂是溶解度较大的组分，而溶质是溶解度较小的组分。

比如我们常见的盐水，其中水是溶剂，盐是溶质。

二、溶解度的定义和影响因素溶解度是指在特定温度下单位体积（或单位质量）的溶剂中能够溶解的溶质的最大量。

溶解度与温度、压力等因素密切相关，不同溶质在不同溶剂中的溶解度也有所差异。

以下是影响溶解度的几个主要因素：1. 温度：在一定压力下，大多数固体在溶液中的溶解度随温度升高而增大，而气体在溶液中的溶解度随温度升高而减小。

2. 压力：只对气体溶质在溶液中的溶解度有显著影响。

3. 溶质和溶剂的性质：如极性、分子大小等因素也会影响溶解度。

极性相近的物质通常具有更高的相容性，溶解度也相对较大。

三、饱和溶液和过饱和溶液饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已经溶解了最大量的溶质，此时溶解度达到了最大值。

过饱和溶液是指在饱和溶液的基础上，通过方法调节，使溶质的溶解度超过了饱和溶液的溶解度。

过饱和溶液相对不稳定，会因为微小扰动而发生结晶。

四、溶液浓度的表示方法溶液浓度是指单位体积（或单位质量）的溶剂中溶质的含量。

常用的溶液浓度表示方法有以下几种：1. 质量分数：指溶质质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示。

2. 体积分数：指溶质体积与溶液总体积的比值，通常用百分数表示。

3. 摩尔浓度：指溶质的摩尔数与溶液的体积之比，单位为mol/L。

4. 摩尔分数：指溶质的摩尔数与溶液中所有组成物的摩尔数之和的比值。

五、溶解过程和溶解热溶解是一个吸热过程，其中需要消耗热量，称为溶解热。

不同物质的溶解热也有所差异，溶解热可以通过实验测定得到。

溶解热的大小与溶质和溶剂之间的相互作用力有关。

高一上化学溶液配制知识点化学溶液配制是高中化学学习的基本内容之一，它涉及到了溶液的浓度、体积、摩尔质量等多个方面的知识点。

下面将介绍几个高一上化学溶液配制的重要知识点。

一、摩尔质量和化学计量1. 摩尔质量：摩尔质量是指物质的相对分子质量或相对分子质量的一半。

在化学计算中，通常以g/mol表示。

对于元素，其摩尔质量即为该元素的相对原子质量；对于化合物，其摩尔质量等于各组成元素相对原子质量之和。

2. 化学计量：化学计量是指在化学反应中物质的质量关系。

根据化学方程式和化学计量关系，可以计算出反应物和生成物的质量比、物质的摩尔比等。

二、溶液浓度的表示方法1. 质量浓度：质量浓度是指溶液中溶质质量与溶液体积的比值。

常用单位有g/L、mg/mL等。

质量浓度的计算公式为：质量浓度（g/L）= 溶质质量（g）/ 溶液体积（L）2. 摩尔浓度：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。

常用单位有mol/L。

摩尔浓度的计算公式为：摩尔浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数（mol）/ 溶液体积（L）3. 体积浓度：体积浓度是指溶液中溶质体积与溶液体积的比值。

常用单位有mL/L、L/L等。

三、溶液配制的计算1. 质量配比：根据化学方程式和化学计量关系，可以计算出反应物质量之间的相对比例，并据此确定每个反应物的用量。

2. 摩尔配比：根据化学方程式和化学计量关系，可以计算出反应物的摩尔比，并据此确定每个反应物的摩尔数。

3. 体积配比：根据化学方程式和化学计量关系，可以计算出反应物的体积比，并据此确定每个反应物的体积。

四、溶液配制中的注意事项1. 溶质的溶解度：在配制溶液时，要了解溶质的溶解度，以确定是否可以将其溶解在所选的溶剂中。

2. 溶剂的选择：根据具体的实验需求和化学性质，选择合适的溶剂进行溶液的配制。

3. 溶解过程中的温度控制：溶液的配制过程中，温度的变化会对溶解度产生影响，因此需要控制反应温度。

4. 溶液的均匀混合：配制好的溶液需要通过适当的方法进行均匀混合，以确保溶质充分溶解。

高中化学溶液知识点总结一、溶液的基本概念溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。

溶质是指能够溶解在溶剂中的物质，溶剂是指能够溶解其他物质的物质。

二、溶解度和溶解过程溶解度是指在一定温度下，溶剂中能够溶解的溶质的最大量。

溶解过程包括溶质分子与溶剂分子之间的相互作用和溶质分子与溶剂分子之间的相互作用。

三、溶液的浓度计算1. 质量浓度：质量浓度指的是单位体积溶液中溶质的质量。

计算公式为质量浓度=溶质质量/溶液体积。

2. 体积浓度：体积浓度指的是单位体积溶液中溶质的体积。

计算公式为体积浓度=溶质体积/溶液体积。

3. 摩尔浓度：摩尔浓度指的是单位体积溶液中溶质的摩尔数。

计算公式为摩尔浓度=溶质的物质量/溶质的摩尔质量。

四、溶解度与温度关系溶解度与温度之间存在一定的关系。

一般来说，固体在液体中的溶解度随温度的升高而增大，而气体在液体中的溶解度随温度的升高而减小。

五、饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液是指溶液中溶质的浓度达到了溶解度的极限值，不能再溶解更多的溶质。

不饱和溶液是指溶液中溶质的浓度低于溶解度的极限值，仍然能够溶解更多的溶质。

六、溶解度与溶质的性质有关溶质的性质对其在溶剂中的溶解度有一定影响。

例如，极性溶质在极性溶剂中的溶解度通常较大，而非极性溶质在非极性溶剂中的溶解度通常较大。

七、溶解度与溶剂的性质有关溶剂的性质对其溶解度也有一定影响。

例如，极性溶剂通常能够溶解极性溶质，而非极性溶剂通常能够溶解非极性溶质。

八、溶液中的离子反应溶液中的离子反应是指溶质中的离子与溶液中的其他离子之间发生的反应。

这种反应可以导致溶液中离子的浓度发生变化。

九、溶液的稀释溶液的稀释是指通过加入适量的溶剂来减少溶液中溶质的浓度。

稀释过程中，溶质的物质量保持不变，但溶液的体积增大，从而导致溶质的浓度减小。

十、溶液的酸碱性溶液的酸碱性是指溶液中存在的酸性物质或碱性物质的性质。

酸性物质在水溶液中会释放出氢离子(H+)，而碱性物质在水溶液中会释放出氢氧根离子(OH-)。

高中化学知识点详解溶液溶液是化学中一种非常重要的概念，它由溶质和溶剂组成。

在这篇文章中，我将详细解释有关溶液的各种知识点，包括分类、浓度、溶解度等。

让我们开始吧。

1. 溶液的分类溶液可以分为以下几类：饱和溶液、过饱和溶液、稀溶液和浓溶液。

饱和溶液指的是在给定温度下，溶剂中已经溶解了最大量的溶质。

过饱和溶液是指在给定温度下，溶剂中溶解了超过理论溶解度的溶质。

稀溶液是指溶质的浓度相对较低，而浓溶液则相反，溶质的浓度相对较高。

2. 浓度浓度是描述溶液中溶质含量的物理量，可以用质量浓度、体积浓度和摩尔浓度来表示。

质量浓度是以溶质质量与溶剂体积的比值来表示的，常用单位有克/升。

体积浓度则是以溶质体积与溶液总体积的比值来表示的，常用单位有升/升。

摩尔浓度是以溶质的摩尔数与溶液体积的比值来表示的，常用单位有摩尔/升。

3. 溶解度溶解度是指在一定温度下，溶质能够溶解在溶剂中的最大量。

溶解度与温度有密切的关系，一般来说，随着温度的升高，溶解度也会增加。

根据溶解度的不同，物质可以分为可溶性物质和不可溶性物质。

可溶性物质指的是在给定温度下，能够充分溶解在溶剂中的物质。

而不可溶性物质则相反，无法充分溶解在溶剂中。

4. 溶解过程溶解是指溶质的分子或离子与溶剂分子之间发生相互作用，形成一个均匀的混合物的过程。

在溶解过程中，溶质的分子或离子被溶剂的分子包围，形成溶解物质的离子层或水合层。

这个过程是一个放热或吸热的过程，称为溶解热。

5. 浓度计算浓度计算是化学中一个重要的应用技能。

根据溶质和溶剂的质量、体积和摩尔数，我们可以通过一些公式来计算溶液的浓度。

例如，质量浓度可以通过溶质质量与溶剂体积的比值来计算；摩尔浓度可以通过溶质摩尔数与溶液体积的比值来计算。

6. 溶液的稀释稀释是指通过添加溶剂来降低溶液的浓度。

在稀释过程中，溶质的质量和摩尔数不会改变，只是溶液总体积增加，使得溶质的浓度减少。

稀释的关键在于溶质和溶剂的比例，根据稀释定律，溶液的末浓度与初始浓度成反比。

高中化学120个必背知识点全归纳，囊括90%考点一、元素化合物模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误,Fe2+和Br2不共存22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO424.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确,如较稀的HClO4,H2SO4等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应二、基本概念基础理论1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。

高中化学复习知识点：物质的量浓度计算-溶液稀释的有关计算
一、单选题
1．下列实验操作中正确的是（）
A．配制一定物质的量浓度的 溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
B． 溶液的物质的量浓度为Βιβλιοθήκη ，用水稀释到物质的量浓度为 ，需要水
C．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入 的容量瓶中，加入 溶解，振荡摇匀
11．2Al + (6-x)HCl + xH2O = Al2(OH)xCl(6-x)+ 3H2↑25.9搅拌速度过快，导致盐酸挥发太快；搅拌速度过慢，反应速率慢3.8
【解析】
【分析】
(1)铝与盐酸、水共同作用下生成Al2(OH)xCl(6-x)和H2，据此写出化学方程式；
(2)根据c=1000×ρ×ω/M可求出浓盐酸的浓度；根据溶液稀释规律可求出需要浓盐酸的体积；
答案：C。
7．D
【解析】
【分析】
本题可以看出，氨水浓度越大密度越小，等体积相混合时，浓度较稀的氨水质量较大，而较浓的氨水的质量较小，这样混合后，所得溶液浓度当然要比原来两个质量分数的平均值偏小些。
【详解】
若两种氨水等质量混合,则混合后氨水的质量分数为（W%+5W%）/2=3W%，等体积的两种氨水，浓的密度较小，所以质量较小，两种氨水混合后，质量分数更接近稀氨水的浓度，所得氨水溶液的质量分数小于3W%。
D.所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=10%，故D正确；
故答案为D。
【点睛】
硫酸的密度大于水，所以硫酸越稀密度越小，所以选项B中，浓硫酸稀释为原体积的2倍后，稀释后溶液的质量小于200g。

D．0.1 mol/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积
混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
[解析] A．等浓度等体积的 NaHCO3 与 NaOH 混合时，两
者恰好反应生成 Na2CO3，在该溶液中 CO23－能进行两级水解：
CO23－＋ H2O
2．在0.1 mol/L 的NH3·H2O溶液中NH3·H2O、NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是？
3. CH3COONa溶液中溶液中的离子、分子的浓度大小 顺序是? C(CH3COOH ) C(H ) C(CH3COO ) C(OH )
C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)
Ｃ(Cl-) ＝ Ｃ(NH4+) + Ｃ(NH3·H2O)
（3）质子守恒（水的电离守恒）：
电解质溶液中，分子(或离子)得失质子(H+)的物质 的量是相等。如Na2S中
【小试牛刀】
5.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在 0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 ： 双选
( CD ) A．c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B． c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C． c(C2O42-) ＞c(H2C2O4) D． c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)
注：两种物质反应，其中一种有剩余
【小试牛刀】
10.常温下，pH=2的某酸HA溶液与pH=12的某碱BOH 溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=8.7，下列说法

一定物质的量浓度溶液的配制与计算一、一定物质的量浓度溶液的配制 1．物质的量浓度定义用来表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度，符号为c B ，单位为mol/L(或mol·L −1)。

2．物质的量（n B ）、物质的量浓度（c B ）与溶液体积（V ）之间的关系物质的量浓度（c B ）=B n V 溶质的物质的量（）溶液的体积（），即B B nc V。

（1）溶质是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他特殊的组合。

分析溶质时要注意特殊情况下的溶液的溶质，如NH 3溶于水后所得氨水的溶质为NH 3·H 2O ，但习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液的溶质为CuSO 4。

（2）体积V 指溶液的体积而不是溶剂的体积。

3．一定物质的量浓度溶液的配制（1）主要仪器容量瓶（一定容积）、托盘天平（砝码）、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等。

（2）配制步骤 ①过程示意图②配制步骤以配制500 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液为例二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1．误差分析的依据n mcV MV==若V不变，分析n的变化；若n不变，分析V的变化。

2．常见的实验误差分析可能引起误差的操作因变量c/mol·L−1 n/mol V/L天平砝码附着有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大用量筒量取需稀释的溶液时仰视读数增大 不变 定容时俯视容量瓶刻度线 不变 减小 溶液未冷却就转入容量瓶进行定容不变 减小 砝码残缺减小 不变 偏小药品和砝码位置颠倒（使用游码）减小 不变 没有洗涤烧杯 减小 不变 定容时仰视容量瓶刻度线 不变 增大 溶质已潮解或含有其他杂质 减小 不变 定容摇匀后又加蒸馏水 不变 增大 用量筒量取需稀释的溶液时俯视读数 减小 不变 定容时蒸馏水加多后用吸管吸出 减小 不变 转移时有少量液体洒在容量瓶外减小不变图1使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2使所配溶液体积偏小，浓度偏大。

高中化学知识点总结：电解质溶液
（一）电解质和非电解质、强电解质和弱电解质
1．电解质
凡是水溶液里或熔融状态时能电离进而能导电的化合物叫做电解质。

电解质溶于水或熔融时能电离出
自由移动的阴、阳离子，在外电场作用下，自由移动的阴、阳离子分别向两极运动，并在两极发生氧化还
原反应。

所以说，电解质溶液或熔融状态时导电是化学变化。

2．分类
（1）强电解质：是指在水溶液里几乎能完全电离的电解质。

（2）弱电解质：是指在水溶液中只能部分电离的电解质。

3．强电解质和弱电解质的比较
强电解质弱电解质定义水溶液里完全电离的电解质水溶液里部分电离的电解质化学键种类离子键、强极性键极性键
电离过程完全电离部分电离
表示方法用等号“=”用可逆号“”
代表物强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
绝大多数盐：NaCl、BaSO4
弱酸：H2S、H2CO3、H3PO4、HF、CH3COOH
弱碱：NH3·Ｈ2O
个别盐：HgCl2、
Pb(CH3COO)2
4．非电解质
凡是在水溶液里或熔融状态都不能电离也不能导电的化合物。

常见的非电解质
非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、NO2、P2O5
某些非金属氢化物：CH4、NH3
大多数有机物：苯、甘油、葡萄糖
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第八章水溶液中的离子平衡第1课时弱电解质的电离平衡知识点一弱电解质的电离平衡及其影响因素1．强、弱电解质(1)概念及分类(2)电离方程式的书写强电解质用“===”连接，弱电解质用“⇌”连接。

(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离产生离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

电离平衡建立过程如图所示：①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。

②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。

③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。

(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响以CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0为例：改变条件移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)电离程度浓度加水稀释正向增大减小减小增大加冰醋酸正向增大增大增大减小同离子效应通入HCl(g)逆向增大增大减小减小加醋酸钠固体逆向减小减小增大减小升高温度正向增大增大增大增大说明①稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小；②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度也不一定增大；③电离平衡右移，电离程度也不一定增大电解质溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越多，导电能力越强。

将冰醋酸、浓醋酸和稀醋酸分别加水稀释，其导电能力随加水量的变化曲线如图：知识点二电离平衡常数与电离度1．电离平衡常数(1)概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K(弱酸用K a，弱碱用K b)表示。

(2)表达式相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。

(4)特点①电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是吸热的，故温度升高，K 增大。

8．将30 mL 5 mol/L NaOH溶液加水稀释到60 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为()
A．0.25 molB．2.5 mol
C．0.15 molD．1.5 mol
9．某校化学兴趣小组在实验室发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（）
D、称量5.3g Na2CO3•10H2O晶体溶于0.5L水配制成溶液，称量溶质的质量不对，所配溶液也不是0.5L，D错误；
答案选B。
7．A
【解析】
【分析】
硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，使用胆矾配制硫酸铜溶液时，结晶水将变成溶剂水。配制480mL溶液，需使用500mL容量瓶，所有药品的用量均按配制500mL该浓度溶液的用量计算。
B．从1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的该溶液的浓度为1mol/L
C．中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH8.0g
D．配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0g胆矾
5．如图是实验室中硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此分析下列说法正确的是
硫酸化学纯
7．实验室需要用480mL0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（ ）
A．称取 胆矾（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液
B．称取 胆矾（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液
C．称取 无水硫酸铜粉末，加入480mL水配成溶液
D．称取 无水硫酸铜粉末，加入500mL水配成溶液
D．需要称量 固体的质量为
E.配制过程中，定容时俯视刻度线会使得溶液浓度偏大
12．实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g•cm-3。

B．H2SO4为强电解质，0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液中离子总浓度为0.3mol/L；
C．盐酸为强电解质，0.5L pH=1的盐酸中离子总浓度为0.2mol/L；
D．H2SO3为弱酸，部分电离，2L 0.1mol/L H2SO3溶液中离子总浓度小于0.3mol/L；
经比较，0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液中离子浓度最大，导电性最强，故B项正确；
（5）质量_____。
III.（1）分离胶体和溶液常用的方法叫____；
（2）等质量的O2和O3所含原子个数比为____；
（3）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是____。
参考答案
1．AD
【解析】
【分析】
【详解】
A.根据图①可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)正反应是放热反应，故A正确；
(2)已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1mol/L，NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1：1混合，发生反应：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，离子方程式为H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，此时溶液中c(OH-)>c(H+)，所以溶液呈碱性；
高中化学复习知识点：物质水溶液的导电性
一、多选题

第一部分 电离平衡考点1 弱电解质的电离1、根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电，可以把化合物分为和 。

根据电解质在 里电离能力的大小，又可将电解质分为 和 。

弱电解质 电离为离子，还有未电离的分子存在。

水也是 。

考点2 弱电解质的电离平衡及影响因素1.电离平衡的概念：在一定条件（如：温度、浓度）下，当电解质 电离成 的速率和 重新结合成 的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。

2.电离平衡的特征：①弱：只有 才会存在电离平衡；②动：电离平衡是 平衡；③等：v 电离 v 结合（填﹥、=或﹤）；④定：条件一定 与 的浓度一定；⑤变：条件改变， 破坏，发生移动。

3.电离平衡的影响因素① 内因：由电解质本身的性质决定。

② 外因：主要是温度、浓度、同离子效应。

a.温度：升温使电离平衡向 的方向移动，因为 是吸热过程。

b.浓度： 浓度，电离平衡向电离的方向移动。

c.同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向 方向移动。

反馈习题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、等体积的0.5mol·L -1的盐酸、0.5mol·L -1CH 3COOH 溶液，说法错误的是 （ ）A 、导电能力：相同 C 、溶液中自由移动离子的数目：前者大于后者B 、导电能力：前者大于后者 D 、溶液中自由移动离子的浓度：前者大于后者2、下物质分类组合正确的是 （ ）3、下列关于电解质的说法正确的是 （ ）A 、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B 、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C 、强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D、水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质4、在0.lmol•L-1醋酸溶液中存在：CH 3COOH CH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A、加入少量NaOH固体，电离平衡向正向移动B、加入少量NaOH固体，溶液的pH减小C、加入少量CH3COONa固体，电离平衡向正向移动D、加入少量CH3COONa固体，CH3COO—浓度减小5、将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH值均为5。