第一章绪论
1、写出下列化合物的共价键（用短线表示），并推出它们的方向。H
ClC
lClCS
HH
⑴氯仿CHCl3⑵硫化氢H2S
N
HCH3HBHHH
⑶甲胺CH3NH2⑷甲硼烷BH3
注：甲硼烷(BH3)不能以游离态存在，通常以二聚体形式存在。BH3中B以sp2
杂化方式成键.
CHH
ClClHHH
HHH
⑸二氯甲烷CH2Cl2⑹乙烷C2H6
根据诱导效应规定:烷烃分子中的C–C和C–H键不具有极性.2、以知σ键是分子之间的轴向电子分布，具有圆柱状对称，π键是p轨道的边
缘交盖，π键与σ键的对称性有何不同？
HHH
H
σ键具有对称轴，π键电子云分布在σ键平面的上下，π键具有对称面，
就是σ键平面。
3、丙烷CHCH3CHCH2CHCH3的分子按碳的四面体分布，试画出个原子的分布示意。
4、只有一种结合方式：2个氢、1个碳、1个氧（H2COCO），试把分子的电子式画
出来。5、丙烯CH3CH=CH2中的碳，哪个是sp3杂化，哪个是sp2杂H
OHC
化？CH3 - CH = CH2
sp3sp2sp2
6、试写试写出丁二烯分子中的键型：
CH2 = CH __ CH = CH2σ- σ- σ-
π- π-
7、试写出丙炔CH3C≡CH中碳的杂化方式。你能想象出sp杂化的方式吗？
sp3spspCH3CH=CH2
根据杂化后形成的杂化轨道有着最佳的空间取向，彼此做到了最大程度
的远离，可想像2个sp杂化轨道之间的夹角应互为1800，sp杂化的碳原子
应为直线型构型。
8、二氧化碳的偶极矩为零，这是为什麽？如果CO2遇水后形成HCO3-或H2CO3,
这时它们的偶极矩还能保持为零吗？碳酸分子为什麽是酸性的？
化合物分子的偶极矩是分子中所有键偶极矩的矢量和，二氧化碳分O = C = O
子中两个碳氧键的偶极矩大小相等、方向相反，故二氧化碳分子的偶极矩为零。
C-OO
O-CHOO
OH-2H+CHOO
O
-CHOO
OH
碳酸和碳酸氢根的偶极矩不为零。
碳酸根中的氧电负性比较大，具有容纳负电荷的能力。换言之：碳酸失去
第一章绪论
1、写出下列化合物的共价键（用短线表示），并推出它们的方向。H
ClC
lClCS
HH
⑴氯仿CHCl3⑵硫化氢H2S
N
HCH3HBHHH
⑶甲胺CH3NH2⑷甲硼烷BH3
注：甲硼烷(BH3)不能以游离态存在，通常以二聚体形式存在。BH3中B以sp2
杂化方式成键.
CHH
ClClHHH
HHH
⑸二氯甲烷CH2Cl2⑹乙烷C2H6
根据诱导效应规定:烷烃分子中的C–C和C–H键不具有极性.2、以知σ键是分子之间的轴向电子分布，具有圆柱状对称，π键是p轨道的边
缘交盖，π键与σ键的对称性有何不同？
HHH
H
σ键具有对称轴，π键电子云分布在σ键平面的上下，π键具有对称面，
就是σ键平面。
3、丙烷CHCH3CHCH2CHCH3的分子按碳的四面体分布，试画出个原子的分布示意。
4、只有一种结合方式：2个氢、1个碳、1个氧（H2COCO），试把分子的电子式画
出来。5、丙烯CH3CH=CH2中的碳，哪个是sp3杂化，哪个是sp2杂H
OHC
化？CH3 - CH = CH2
sp3sp2sp2
6、试写试写出丁二烯分子中的键型：
CH2 = CH __ CH = CH2σ- σ- σ-
π- π-
7、试写出丙炔CH3C≡CH中碳的杂化方式。你能想象出sp杂化的方式吗？
sp3spspCH3CH=CH2
根据杂化后形成的杂化轨道有着最佳的空间取向，彼此做到了最大程度
的远离，可想像2个sp杂化轨道之间的夹角应互为1800，sp杂化的碳原子
应为直线型构型。
8、二氧化碳的偶极矩为零，这是为什麽？如果CO2遇水后形成HCO3-或H2CO3,
这时它们的偶极矩还能保持为零吗？碳酸分子为什麽是酸性的？
化合物分子的偶极矩是分子中所有键偶极矩的矢量和，二氧化碳分O = C = O
子中两个碳氧键的偶极矩大小相等、方向相反，故二氧化碳分子的偶极矩为零。
C-OO
O-CHOO
OH-2H+CHOO
O
-CHOO
OH
碳酸和碳酸氢根的偶极矩不为零。
碳酸根中的氧电负性比较大，具有容纳负电荷的能力。换言之：碳酸失去
第一章绪论
1、写出下列化合物的共价键（用短线表示），并推出它们的方向。H
ClC
lClCS
HH
⑴氯仿CHCl3⑵硫化氢H2S
N
HCH3HBHHH
⑶甲胺CH3NH2⑷甲硼烷BH3
注：甲硼烷(BH3)不能以游离态存在，通常以二聚体形式存在。BH3中B以sp2
杂化方式成键.
CHH
ClClHHH
HHH
⑸二氯甲烷CH2Cl2⑹乙烷C2H6
根据诱导效应规定:烷烃分子中的C–C和C–H键不具有极性.2、以知σ键是分子之间的轴向电子分布，具有圆柱状对称，π键是p轨道的边
缘交盖，π键与σ键的对称性有何不同？
HHH
H
σ键具有对称轴，π键电子云分布在σ键平面的上下，π键具有对称面，
就是σ键平面。
3、丙烷CHCH3CHCH2CHCH3的分子按碳的四面体分布，试画出个原子的分布示意。
4、只有一种结合方式：2个氢、1个碳、1个氧（H2COCO），试把分子的电子式画
出来。5、丙烯CH3CH=CH2中的碳，哪个是sp3杂化，哪个是sp2杂H
OHC
化？CH3 - CH = CH2
sp3sp2sp2
6、试写试写出丁二烯分子中的键型：
CH2 = CH __ CH = CH2σ- σ- σ-
π- π-
7、试写出丙炔CH3C≡CH中碳的杂化方式。你能想象出sp杂化的方式吗？
sp3spspCH3CH=CH2
根据杂化后形成的杂化轨道有着最佳的空间取向，彼此做到了最大程度
的远离，可想像2个sp杂化轨道之间的夹角应互为1800，sp杂化的碳原子
应为直线型构型。
8、二氧化碳的偶极矩为零，这是为什麽？如果CO2遇水后形成HCO3-或H2CO3,
这时它们的偶极矩还能保持为零吗？碳酸分子为什麽是酸性的？
化合物分子的偶极矩是分子中所有键偶极矩的矢量和，二氧化碳分O = C = O
子中两个碳氧键的偶极矩大小相等、方向相反，故二氧化碳分子的偶极矩为零。
C-OO
O-CHOO
OH-2H+CHOO
O
-CHOO
OH
碳酸和碳酸氢根的偶极矩不为零。
碳酸根中的氧电负性比较大，具有容纳负电荷的能力。换言之：碳酸失去
《有机化学》教学大纲
课程编号：1513P0005 课程类型：专业必修
课程名称：有机化学 英文名称：Organic Chemistry
学 分：4 适用专业：应用化学、化学工程与工艺、高分子材料与工程
一、课程的性质、目的和任务
《有机化学》是应用化学、化学工程与工艺、高分子材料与工程专业的一门专业必修课，本课程的教学目的是使学生在学习无机与分析化学的基础上，比较系统地获得有机化学的基本理论、基本知识、基本技能及学习有机化学的基本思想和方法；在创造性思维、了解自然科学规律、发现问题和解决问题的能力方面获得初步的训练。
本课程是研究有机化合物的制备、结构、性质及其应用的科学。通过本课程的学习使学生认识有机化合物结构和性质的关系，熟悉各类有机物的相互转化及其规律，了解本学科范围内重大的科技技术新成果及发展方向，为进一步学习后继专业课，培养造就应用化学、化学工程与工艺、高分子材料与工程人才打好基础。
二、课程教学目标
课程教学目标体现为专业知识、专业技能和专业素质三方面的目标。
1.专业知识目标
1.1 掌握一般有机化合物的命名、各类化合物的制备及主要的物理和化学性质，熟悉主要有机试剂及其具体应用；
1.2 熟悉各类有机物的定性鉴定、分离方法，了解某些定量测定方法；
1.3 掌握一般有机化合物分子结构与性能的关系；掌握有机活泼中间体碳正离子、碳负离子、自由基的生成和反应；
1.4 基本掌握自由基取代、亲电加成、亲核加成、消除和芳香族亲电取代、亲核取代的反应机理。
2.专业技能目标
2.1 运用结构理论、热力学、动力学来解释一般有机化合物的稳定性和有机反应的可行性；
2.2 运用诱导效应、共轭效应解释碳正离子、碳负离子、游离基等活性中间体的稳定性；
2.3 运用立体化学的基本知识和基本理论解释部分有机反应的机理。
