2018届河北省定州中学高三上学期第三次月考化学试题 word版(含答案)

河北定州中学2017—2018学年度第一学期期末考试高三年级化学试卷一、单选题1. 下列各图与表述一致的是（）A. 图①表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AB. 用图②所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C. 图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴滴加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al（OH）3沉淀的物质的量变化D. 图④电解饱和食盐水的装置中，溶液B为浓氢氧化钠溶液【答案】C.....................点睛：工业上电解饱和食盐水，阳极室通入饱和食盐水，阴极室通入稀氢氧化钠溶液。

电解时，阳极上氯离子放电生成氯气，钠离子通过阳离子交换膜向阴极移动，故氯化钠溶液浓度变小；阴极上水电离的氢离子放电生成氢气，水的电离平衡正向移动，生成了强碱，故氢氧化钠溶液浓度变大。

2. 某温度下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)（正反应放热）。

下列说法正确的是A. 容器II达平衡所需的时间为4min，则v(Br2)=0.05mol/(L•min)B. 达平衡时，容器I与容器III中的总压强之比为2:1C. 升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D. 达平衡时，容器II中c(Br2)/c(NOBr)比容器III中的小【答案】D【解析】A、容器I中2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)，c始/mol·L－10.3 0.15 0.1c变/mol·L－10.1 0.05 0.1c平/mol·L－10.2 0.10 0.2K==10容器Ⅱ中2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)，c始/mol·L－10.4 0.2 0c变/mol·L－12x x 2xc平/mol·L－10.4- 2x 0.2-x 2xK=，解得x=0.1mol·L－1，v(Br2)=0.1mol·L－1/4min== 0.025mol/(L•min)，故A错误；B、将容器I、容器III的生成物全部转化成反应物，容器I的投料相当于容器III的2倍，达平衡时，容器I相当于对2个容器III进行加压，平衡正向移动，容器I与容器III中的总压强之比小于2:1，故B错误；C、升高温度，逆反应速率增大，正反应速率也增大，故C错误；D、将容器II、容器III的生成物全部转化成反应物，容器II的投料相当于容器III的2倍，达平衡时，容器II相当于对2个容器III进行加压，平衡正向移动，容器II中c(Br2)减小，c(NOBr)增大，容器II中c(Br2)/c(NOBr)比容器III中的小，故D正确；故选D。

河北省高三上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题3分，共42分) (共14题；共42分)1. （3分）某地在整顿音像市场的活动中，查获了一大批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。

以下做法中，属于“绿色销毁”的是（）A . 泼上汽油焚烧B . 倾倒入江河中C . 深埋于土中D . 碾压粉碎后再回收利用2. （3分） (2015高一上·宜昌期末) 下列物质的转化能实现的是（）A . Na Na2O Na2O2B . AlCl3 Al（OH）3 NaAlO2C . NaOH Na2CO3 NaHCO3D . Fe FeCl2 FeCl33. （3分）为了寻找半导体材料，应当（）A . 在周期表金属与非金属区分界线附近找B . 在周期表左下方找C . 在周期表右上方找D . 在过渡元素中找4. （3分） (2016高一上·宜春期中) 有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+ ，同时又测得其酸性很强．某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Al3+ ③Cl﹣④NO ⑤NH4+ ⑥CO ⑦S2﹣⑧Mg2+⑨Fe3+ ，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是（）A . ③⑤⑥⑦⑨B . ①③⑥⑦⑨C . ③④⑦⑧⑨D . ①②③⑤⑥5. （3分） (2019高一上·南昌期末) 甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所示的反应关系。

下列物质组不满足上述转化关系的是（）选项甲乙丙丁A Fe FeCl2FeCl3Fe(OH)3B Si SiO2Na2SiO3Na2CO3C Na Na2O Na2O2NaOHD Al Al2O3NaAlO2Al(OH)3A . AB . BC . CD . D6. （3分） (2018高三上·贵阳开学考) 已知反应：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 （未配平）。

2016-2017学年河北省保定市定州中学高三（上）第三次月考化学试卷（高补班）一、选择题1．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化．下列说法正确的是（）A．通常情况下，NO比N2稳定B．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接反应生成NOC．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的能量D．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为179.3 kJ2．下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是（）A．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42﹣、HS﹣、NH4+B．pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3﹣、Na+C．c（OH﹣）=1mol•L﹣1的溶液：AlO2﹣、CH3COO﹣、K+、Ba2+D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3﹣、K+、Mg2+、Cl﹣3．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于新能源（）①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能．A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤4．表中物质的分类组合完全正确的是（）编号A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4CaCO3H2CO3NH3•H2O弱电解质CH3COONH4非电解质SO2CS2H2O C2H5OHA．A B．B C．C D．D5．某炔烃经催化加氢后，得到2﹣甲基丁烷，该炔烃是（）A．2﹣甲基﹣1﹣丁炔B．3﹣甲基﹣1﹣丁炔C．2﹣甲基﹣3﹣丁炔D．3﹣甲基﹣2﹣丁炔6．有关实验室制乙烯的说法中，不正确的是（）A．温度计的水银球要伸入到反应物的液面以下B．反应过程中溶液的颜色逐渐变黑C．生成的乙烯气体中混有少量有刺激性气味的气体D．加热时不要太急，使温度缓慢上升至170℃7．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（）A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体D．常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象8．配制下列溶液时常需加人少量括号内的物质．其中不是为了抑制离子水解的是（）A．FeSO4（Fe）B．SnCl2（HCl）C．FeCl3（HCl）D．NaAlO2（NaOH）9．以下化学用语正确的是（）A．苯的最简式：C6H6B．甲醛的结构式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．乙醇的分子式：CH3CH2OH10．下列化学用语表述一定正确的是（）A．甲醛的电子式：B．苯酚钠溶液中中通入少量二氧化碳气体：C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH﹣CH2=CH2↑+Br﹣+H2O D．乙醇与灼热的氧化铜反应：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O11．下列有关化学实验的操作方法或结论的叙述正确的是（）A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98%的硫酸可以加快产生氢气的速率B．向氯水中加入少量的AgNO3溶液，可使氯气与水反应的平衡向逆反应方向移动C．洁净的酸（或碱）式滴定管在加入酸（或碱）溶液之前，要用所要盛装的酸（或碱）溶液润洗2﹣3次D．常温下，向饱和硫酸钙溶液中加入碳酸钠溶液一定会有沉淀生成12．5.6g Si放入100mL 3mol/L NaOH溶液中充分反应，生成气体的体积（标况）是（）A．8.96L B．4.48L C．6.72L D．.3.36L13．下列有关化学用语表达不正确的是（）A．氮气的电子式：B．次氯酸分子的结构式：H﹣O﹣ClC．Na的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+14．如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（）A．该能量转化系统中的水也是可以循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑D．燃料电池放电时的负极反应：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O15．下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A．NaOH和NH4NO3B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O 16．如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中负极电极反应相同D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀17．下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（）A．氢氟酸B．硫酸C．碳酸钠溶液（具有碱性）D．氢氧化钠溶液18．事实上，许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2═Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，据此你认为下列反应方程式中不正确的是（）A．2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2↑B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2C．Na2O2+N2O4═2NaNO3D．2Na2O2+2Mn2O7═4NaMnO4+O2↑19．已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32 C．64g/mol D．32g/mol20．镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2如果利用该电池精炼铜，则粗铜应连接的极是（）A．NiOOH B．Ni（OH）2C．Cd D．Cd（OH）221．今有如下三个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）放热Q1 kJ2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）放热Q2 kJH2（g）+O2（g）═H2O（g）放热Q3kJ其中Q1Q2Q3大小关系是（）A．Q1=Q2=Q3B．2Q3=Q1＜Q2C．Q3＜Q2＜Q1 D．Q1＜Q2＜3Q322．已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H﹣H436kJ；Cl﹣Cl243kJ；H﹣Cl431kJ．下列所得热化学方程式或结论正确的是（）A．H（g）+Cl（g）═HCl（g）△H=﹣431kJ•mol﹣1B．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的反应热△H＜0C．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣183kJD．相同条件下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应在光照和点燃条件下的△H 不相等23．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（）A．1 mol NH5中含有5 N A个N﹣H键（N A表示阿伏加德罗常数）B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．它与水反应的离子方程式为NH4++H﹣+H2O=NH3•H2O+H2↑24．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4D．XH325．下列说法不正确的是（）A．热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用橡胶塞C．将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2O3D．铁在潮湿的环境下生锈与盐类水解无关26．下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是（）A．OH﹣、H2O、F﹣ B．NH3、NH4+、NH2﹣C．H3O+、NH4+、NH2﹣D．HCl、F2、H2S27．下列物质与NaOH醇溶液共热完全反应后，可得3种有机物的是（）A．CH3﹣CHCl﹣CH2﹣CH3B．C．CH3﹣C（CH3）Cl﹣CH2﹣CH3D．28．一定质量的某有机物和足量的钠反应，可得气体V A L，等质量的该有机物与足量小苏打溶液反应，可得气体V B L．若同温同压下V A＜V B，该有机物可能是（）A．HO（CH2）2CHO B．HO（CH2）2COOH C．CH3CH2OH D．CH3COOH 29．t℃时，CuSO4在水中溶解度为25g，将32gCuSO4白色粉末加入到mg水中，形成饱和CuSO4溶液，并有CuSO4•5H2O晶体析出，则m的取值范围是（）A．18g≤m≤128g B．36g＜m＜180g C．18g＜m＜128g D．36g＜m≤180g 30．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个：（）①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2N A②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5N A③常温常压下，18g H2O中含有的原子总数为3N A④常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A⑤含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1⑥1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023⑦1mol•L﹣1 NaCl溶液含有N A个Na+⑧常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A⑨13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为N A⑩标准状况下，2.24LCH4所含电子数为N A．A．3 B．4 C．5 D．6二、计算题31．实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3．（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（列式计算）（2）从该溶液中取出1L，加水稀释到10L，稀释后溶液的物质的量浓度为？32．生态农业涉及农家肥料的综合利用．某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）．该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO=CO2↑+2H2O↑+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g．将反应后气体通入2L 0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g．（1）原混合气体的物质的量是；生成沉淀的摩尔质量是．（2）原混合气体中甲烷的体积是．（3）求原混合气体中氮气可能的体积．2016-2017学年河北省保定市定州中学高三（上）第三次月考化学试卷（高补班）参考答案与试题解析一、选择题1．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化．下列说法正确的是（）A．通常情况下，NO比N2稳定B．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接反应生成NOC．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的能量D．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为179.3 kJ【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．键能越大，化学键越不容易被打断，化学键越稳定，物质越稳定；B．氮气和氧气在放电条件才能反应；C．反应热=反应物总键能﹣生成物总键能，据此计算反应热，就能量守恒判断；D．结合C中计算的反应热进行解答．【解答】解：A．氮气分子中氮氮键能大于NO中氮氧键能，故氮气更稳定，故A错误；B．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，需要放电条件，故B错误；C．反应N2（g）+O2（g）=2NO（g）的反应热△H=946kJ/mol+497.3kJ/mol﹣2×632kJ/mol=+179.3kJ/mol，反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故C正确；D．由C中计算可知，1mol N2（g）和1mol O2（g）反应吸收的能量为179.3kJ，故D错误，故选C．2．下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是（）A．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42﹣、HS﹣、NH4+B．pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3﹣、Na+C．c（OH﹣）=1mol•L﹣1的溶液：AlO2﹣、CH3COO﹣、K+、Ba2+D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3﹣、K+、Mg2+、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．铁离子能够氧化硫氢根离子；B．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；C．四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；D．该溶液呈酸性或碱性，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应，镁离子与氢氧根离子反应．【解答】解：A．Fe3+、HS﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．AlO2﹣、CH3COO﹣、K+、Ba2+之间不反应，都不与OH﹣反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．遇Al能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3﹣与氢离子和氢氧根离子反应，Mg2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．3．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于新能源（）①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能．A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．【解答】解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等．故选D．4．表中物质的分类组合完全正确的是（）编号A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4CaCO3H2CO3NH3•H2O弱电解质CH3COONH4非电解质SO2CS2H2O C2H5OHA．A B．B C．C D．D【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；水溶液中能够完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；单质与混合物既不是电解质也不是非电解质；【解答】解：A．醋酸铵为强电解质，故A错误；B．碳酸钙为强电解质，故B错误；C．水为弱电解质，故C错误；D．HClO4水溶液中全部电离，为强电解质，NH3•H2O水溶液中部分电离，是弱电解质，C2H5OH为非电解质，故D正确；故选：D．5．某炔烃经催化加氢后，得到2﹣甲基丁烷，该炔烃是（）A．2﹣甲基﹣1﹣丁炔B．3﹣甲基﹣1﹣丁炔C．2﹣甲基﹣3﹣丁炔D．3﹣甲基﹣2﹣丁炔【考点】有机物的结构和性质．【分析】2﹣甲基丁烷的碳链结构为，炔烃含有碳碳三键，结合碳原子形成四个共价键的特点判断．【解答】解：2﹣甲基丁烷的碳链结构为，若为炔烃，只能在3，4号C添加碳碳三键，其名称为：3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故选B．6．有关实验室制乙烯的说法中，不正确的是（）A．温度计的水银球要伸入到反应物的液面以下B．反应过程中溶液的颜色逐渐变黑C．生成的乙烯气体中混有少量有刺激性气味的气体D．加热时不要太急，使温度缓慢上升至170℃【考点】乙醇的消去反应．【分析】A、制备乙烯需要控制反应的温度，温度计需要插入反应液面以下；B、反应过程中浓硫酸具有脱水性使乙醇脱水生成碳；C、反应生成的乙烯中会含有有刺激性气味的二氧化硫气体；D、反应过程中温度应迅速升高到170℃，140℃时生成乙醚．【解答】解：A、制备乙烯需要控制反应的温度，所以温度计的水银球需要插入反应液面以下，故A正确；B、反应过程中浓硫酸具有脱水性使乙醇脱水生成碳，溶液的颜色会逐渐变黑，故B正确；C、浓硫酸具有脱水性，乙醇有少量碳化，碳和浓硫酸加热反应有二氧化硫和二氧化碳生成，则制取的乙烯中会混有刺激性气味的二氧化硫气体，故C正确；D、由于在140℃时会发生副反应生成乙醚，所以加热时应该使温度迅速升高到170℃，故D错误；故选D．7．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（）A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体D．常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A、根据Al、Fe、Cu三者对应的氧化物各自所属类别来回答；B、根据Al、Fe、Cu三者放在空气中所发生的反应来回答；C、同种元素形成的不同种单质；D、铝、铁常温下在浓硫酸中发生钝化，反应生成致密氧化物薄膜阻止反应进行，而铜的活泼性弱．【解答】解：A、铝对应的氧化物Al2O3是两性氧化物，故A错误；B、Fe还可以形成复杂的氢氧化物，Cu可以形成碱式碳酸铜等，故B错误；C、同种元素形成的不同种单质，Fe2O3与Fe3O4都是化合物，故C错误；D、铝、铁常温下在浓硫酸中发生钝化，反应生成致密氧化物薄膜阻止反应进行，是浓硫酸的强氧化性，而铜的活泼性弱，与浓硫酸反应但现象不明显，故D正确；故选D．8．配制下列溶液时常需加人少量括号内的物质．其中不是为了抑制离子水解的是（）A．FeSO4（Fe）B．SnCl2（HCl）C．FeCl3（HCl）D．NaAlO2（NaOH）【考点】影响盐类水解程度的主要因素；盐类水解的应用．【分析】强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐水解呈碱性，配制溶液时，为抑制盐类的水解，往往在溶液中加入适量的酸或碱溶液，以抑制水解，以此解答该题．【解答】解：A．硫酸亚铁易被氧化而变质，加入铁可防止被氧化，与水解无关，故A选；B．SnCl2水解呈酸性，为抑制水解，可加入盐酸，故B不选；C．FeCl3水解呈酸性，易水解生成氢氧化铁而使溶液变浑浊，为抑制水解，可加入盐酸，故C不选；D．NaAlO2水解呈碱性，为抑制水解，可加入氢氧化钠溶液，故D不选．故选A．9．以下化学用语正确的是（）A．苯的最简式：C6H6B．甲醛的结构式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．乙醇的分子式：CH3CH2OH【考点】结构式；结构简式．【分析】A、有机物的最简式就是各原子的最简单的整数比；B、用“﹣”来代表一对共用电子对所得到的式子为结构式；C、烯烃中的碳碳双键不能省略；D、分子式是用元素符号表示物质（单质、化合物）分子的组成及相对分子质量的化学式；【解答】解：A、有机物的最简式就是各原子的最简单的整数比，故苯的最简式CH，故A错误；B、用“﹣”来代表一对共用电子对所得到的式子为结构式，故甲醛的结构式为，故B正确；C、烯烃中的碳碳双键不能省略，故乙烯的结构简式为CH2=CH2，故C错误；D、分子式是用元素符号表示物质（单质、化合物）分子的组成及相对分子质量的化学式，故乙醇的分子式为C2H6O，故D错误．故选B．10．下列化学用语表述一定正确的是（）A．甲醛的电子式：B．苯酚钠溶液中中通入少量二氧化碳气体：C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH﹣CH2=CH2↑+Br﹣+H2O D．乙醇与灼热的氧化铜反应：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O【考点】电子式．【分析】A．甲醛分子中醛基是碳原子和氧原子形成碳氧双键；B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体生成苯酚与碳酸氢钠；C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热，溴乙烷中溴原子被羟基取代生成乙醇；D．乙醇能被弱氧化剂（CuO）氧化为乙醛．【解答】解：A．甲醛中存在碳氧双键，其正确的电子式为：，故A错误；B．碳酸的酸性强于苯酚，苯酚电离出氢的能力强于碳酸氢根离子，所以苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体生成苯酚与碳酸氢钠，反应方程式为：+CO2+H2O→+NaHCO3，故B错误；C．溴乙烷在氢氧化钠水溶液中可发生取代反应生成乙醇，方程式为：CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr，故C错误；D．乙醇与氧化铜在加热时发生氧化反应，该反应为：C2H5OH+CuO CH3CHO+Cu+H20，故D正确；故选D．11．下列有关化学实验的操作方法或结论的叙述正确的是（）A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98%的硫酸可以加快产生氢气的速率B．向氯水中加入少量的AgNO3溶液，可使氯气与水反应的平衡向逆反应方向移动C．洁净的酸（或碱）式滴定管在加入酸（或碱）溶液之前，要用所要盛装的酸（或碱）溶液润洗2﹣3次D．常温下，向饱和硫酸钙溶液中加入碳酸钠溶液一定会有沉淀生成【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．浓硫酸与铁发生钝化反应；B．降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；C．滴定管需要润洗；D．加入碳酸钠溶液不一定达到生成碳酸钙的浓度．【解答】解：A．浓硫酸与铁发生钝化反应，如加热条件下反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故A错误；B．加入少量的AgNO3溶液，氯离子的浓度降低，平衡向正反应方向移动，故B 错误；C．滴定管需要用所要盛装的酸（或碱）溶液润洗2﹣3次，故C正确；D．加入碳酸钠溶液不一定达到生成碳酸钙的浓度，不一定有沉淀生成，故D错误．故选C．12．5.6g Si放入100mL 3mol/L NaOH溶液中充分反应，生成气体的体积（标况）是（）A．8.96L B．4.48L C．6.72L D．.3.36L【考点】化学方程式的有关计算．【分析】发生反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，进行过量计算，根据不足量物质计算氢气体积．【解答】解：5.6g Si的物质的量为=0.2mol，NaOH物质的量为0.1L×3mol/L=0.3mol，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑0.2mol 0.4mol故氢氧化钠不足，则生成氢气物质的量为0.3mol，标况下氢气体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故选：C．13．下列有关化学用语表达不正确的是（）A．氮气的电子式：B．次氯酸分子的结构式：H﹣O﹣ClC．Na的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氮气分子中存在3对共用电子对，氮氮三键的表示方法错误；B．次氯酸分子中含有1个H﹣O键和1个O﹣Cl键；C．钠原子的核电荷数=核外电子总数=11，最外层含有1个电子；D．钙离子为简单阳离子，其电子式直接用离子符号表示．【解答】解：A．氮气分子中含有氮氮三键，其正确的电子式为，故A错误；B．次氯酸分子的中心原子为O原子，其结构式为：H﹣O﹣Cl，故B正确；C．Na的核电荷数、核外电子总数都是11，其原子结构示意图为：，故C正确；D．钙离子的电子式直接用离子符号表示，其电子式为Ca2+，故D正确；故选A．14．如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（）A．该能量转化系统中的水也是可以循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑D．燃料电池放电时的负极反应：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据空间站能量转化系统局部示意图可知，向日面时发生水的分解反应，背日面时发生氢气和氧气生成水的电池反应，再结合系统中KOH溶液的变化来分析解答．【解答】解：A、由转化系统可知，水分解后还可再生成，则水是循环使用的，说法正确，故A错误；B、燃料电池系统产生的能量来源于日光能，不是来源于水，说法错误，故B正确；C、水电解系统中的阳极为氢氧根失电子发生氧化反应，反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，说法正确，故C错误；D、该燃料电池放电时的负极发生氧化反应，在碱性环境下，2OH﹣+H2﹣2e﹣=2H2O，说法正确，故D错误．故选B．15．下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A．NaOH和NH4NO3B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O 【考点】化学键．【分析】活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析．【解答】解：A．NaOH中含有共价键和离子键，NH4NO3中含有共价键和离子键，故A不选；B．H2O和NH3中只存在共价键，故B不选，C．CaF2和CsCl只存在离子键，故C不选．D．CCl4中只存在共价键，Na2O只存在离子键，故D选．故选D．16．如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中负极电极反应相同D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀【考点】探究铁的吸氧腐蚀．【分析】生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，据此进行判断．【解答】解：A．生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，故A正确；B．左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，所以左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强不大，导致U型管内红墨水左高右低，故B错误；C．生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应：Fe﹣2e﹣→Fe2+，两试管中负极电极反应相同，故C正确；D．左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，故D正确；故选B．17．下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（）A．氢氟酸B．硫酸C．碳酸钠溶液（具有碱性）D．氢氧化钠溶液【考点】化学试剂的存放．【分析】能和二氧化硅反应的药品溶液不能盛放在玻璃试剂瓶中，能和二氧化硅反应生成粘性物质的药品或粘性药品不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中．【解答】解：A．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故A错误；B．硫酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故B正确；C．碳酸钠溶液呈碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故C错误；D．氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故D错误．故选B．18．事实上，许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2═Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，据此你认为下列反应方程式中不正确的是（）A．2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2↑B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2C．Na2O2+N2O4═2NaNO3D．2Na2O2+2Mn2O7═4NaMnO4+O2↑【考点】化学方程式的书写．【分析】题给信息为：Na2O2可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐（或碱）和O2，Na2O2具有强氧化性，与所含元素不是最高价态的氧化物反应时，只生成其最高价的盐，不生成O2．【解答】解：A．N2O5中N元素的化合价为+5价，是最高价态，与Na2O2反应时生成O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2，故A正确；B．NO2中N元素的化合价为+4价，不是最高价态，与Na2O2反应时不生成O2，反应的化学方程式为Na2O2+2NO2=2NaNO3，故B错误；C．N2O3中N元素的化合价为+3价，不是最高价态，与Na2O2反应时不生成O2，Na2O2+N2O4═2NaNO34，故C正确；D．Mn2O7中Mn元素的化合价为+7价，处于最高价态，与Na2O2反应时生成O2，故D正确；故选B．19．已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32 C．64g/mol D．32g/mol【考点】摩尔质量．【分析】根据n=计算X气体的物质的量，再根据M=计算X气体的摩尔质量．【解答】解：3.01×1023个X气体分子的物质的量==0.5mol，其质量为32g，则X气体的摩尔质量是==64g/mol，故选C．20．镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2如果利用该电池精炼铜，则粗铜应连接的极是（）A．NiOOH B．Ni（OH）2C．Cd D．Cd（OH）2【考点】化学电源新型电池．【分析】电解精炼铜时，纯铜作阴极，粗铜作阳极即粗铜和电源正极相连，根据镉镍可充电电池的总反应，放电过程时，Cd为负极，NiOOH为正极．【解答】解：电解精炼铜时，纯铜作阴极，粗铜作阳极即粗铜和电源正极相连，根据镉镍可充电电池的总反应，放电过程时，Cd失电子作负极，NiOOH得电子作正极，粗铜与正极相连，即粗铜应连接的极是NiOOH，故答案为：A．21．今有如下三个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）放热Q1 kJ2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）放热Q2 kJH2（g）+O2（g）═H2O（g）放热Q3kJ其中Q1Q2Q3大小关系是（）A．Q1=Q2=Q3B．2Q3=Q1＜Q2C．Q3＜Q2＜Q1 D．Q1＜Q2＜3Q3【考点】反应热的大小比较．【分析】氢气完全燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，因为液态水变为气态水需要吸热．燃烧2mol氢气比燃烧1mol氢气生成气态水放出的热量多，以此解答该题．【解答】解：因为液态水变为气态水需要吸热，则气完全燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，（1）与（2）比较，Q2＞Q1，燃烧2 mol氢气比燃烧1 mol氢气生成气态水放出的热量多，（1）与（3）比较，Q1＞Q3，Q1=2Q3，则Q2＞Q1＞Q3，2Q3=Q1＜Q2，故选B．。

河北省定州中学2018届高三化学下学期第一次月考试题（承智班）一、单选题1．中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是A. 电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2B. 电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动C. 吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-D. 每处理1 mol NO电解池质量减少16g2．25℃时， c mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 CH3COOH 和 CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液 pH 变化的关系如图所示。

下列说法不正确的是A. 由图可知，25℃时醋酸的 Ka=10-4.76B. c mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释中，α(CH3COOH)增大， c(CH3COOˉ)也一定增大C. 在pH＝4.76 的溶液中通入HCl，α(CH3COOH)增大，α(CH3COOˉ)减小，α(CH3COOH)+α(CH3COOˉ)=1D. 对于图像中曲线上任意一点所对应的溶液中，都有 c(CH3COOˉ)+c(OHˉ)=c(H+)3．肼（N2H4）和氧气的反应情况受温度影响。

某同学设计方案探究温度对产物影响的结果如图所示。

下列说法不正确的是A. 温度较低时，肼和氧气主要发生的反应N2H4＋O2 = N2＋2H2OB. 900℃时，能发生 N2＋O2 = 2NOC. 900℃时， N2的产率与 NO 的产率之和可能小于 1D. 该探究方案是将一定量的肼和氧气、在密闭容器中进行不断升温实验4．常温下，关于 pH 值相同的氨水和醋酸钠两种溶液，下列说法正确的是A. c(NH4+)＝c(Na+)B. c(NH3·H2O)＞c(CH3COONa)C. 两种溶液中水电离出的 c(H+)相等，且都大于 10ˉ7 mol·Lˉ1D. 该条件下，醋酸钠溶液的导电能力强于氨水5．将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。

2018届河北省定州中学高三（承智班）上学期第三次月考化学试题（解析版）1. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A. 酚类–OHB. 羧酸–CHOC. 醛类–CHOD. CH3-O-CH3醚类【答案】D【解析】试题分析：A、羟基与苯环直接相连的有机物属于酚类，而该有机物的羟基不是与苯环直接相连，不属于酚类，属于醇类，错误；B、烃分子中的H原子被羧基取代的产物属于羧酸，官能团是-COOH，错误；C、该有机物的HCOO-与苯环相连，属于酯类，官能团是-COO-，错误；D、该有机物中含有键，属于醚类，正确，答案选D。

考点：考查有机物的分类及官能团的判断2. 下列物质一定与丁烯互为同系物的是（）A. C2H4B. C3H6C. C4H8D. C4H10【答案】A【解析】试题分析：A选项，正确。

B、C、D选项，都为烷烃，故不为同系物。

故错误。

考点：同系物区分。

3. 为了减少大气污染，许多城市推广清洁燃料。

目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气。

这两类燃料的主机成分是（）A. 碳水化合物B. 碳氢化合物C. 氢气D. 醇类【答案】B【解析】天然气主要成分是CH4,液化石油气是碳原子个数小于等于4的烃的混合物,即两者都是碳氢化合物。

4. 下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是A. 溴苯和水B. 乙酸和乙醇C. 酒精和水D. 溴苯和苯【答案】A【解析】试题分析：分液漏斗分离的是互不相溶的液体，A、溴苯和水，不互溶的液体，故正确；B、乙酸和乙醇互溶，故错误；C、酒精任意比例溶于水，故错误；D、苯是良好的有机溶剂，溴苯是有机物，两者互溶，故错误。

考点：考查物质的分离、有机物的性质等知识。

5. 现在大量盆栽鲜花都施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。

S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是( )A. 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B. 含有苯环、羟基、羰基、羧基C. 含有羟基、羰基、羧基、酯基D. 含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基【答案】A............6. 下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是（）A. 蒸馏B. 重结晶C. 萃取D. 分液【答案】B【解析】蒸馏、萃取以及分液常用于分离液体混合物，而重结晶是利用物质的溶解度的不同，在溶液中析出晶体进行分离，故选B。

河北定州中学2017—2018学年度第一学期期末考试高三年级化学试卷一、单选题1．H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。

反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s)+ 2H2O(l) H＝-632kJ·mol-1。

右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。

下列说法不正确的是A. 电路中每流过2mol电子，电池内部释放316kJ热能B. 每34gH2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区C. 电极a为电池的负极D. 电极b上发生的电极反应为：O2+4e+4 H+＝2H2O2．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如下图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。

下列有关物质的推断不正确的是A. AB. BC. CD. D3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和10，四种原子中X原子的半径最大。

下列说法正确的是A. W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18B. 四种元素有两种元素在第二周期C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应D. 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物4．常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(。

下列分析不正确的是A. a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态B. 饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)C. 饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊D. 石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4 +2OH-5．向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。

2018届河北省定州中学高中毕业班上学期第三次月考化学试题（解析版）一、单选题1. 下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（）A. 熔点：H2O＜I2＜SiO2＜KClB. 粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C. 酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3D. 稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4【答案】B【解析】A. 二氧化硅是原子晶体，氯化钾是离子晶体，碘与水是分子晶体，熔点：H2O＜I2＜KCl ＜SiO2，故A不正确；B. 离子半径：Na+、Mg2+、Al3+的离子结构相同，随核电荷数增大，离子半径减小，而K+半径大于Na+半径，则粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正确；C. 硅、磷、硫、氯处于同一周期，随核电荷数增大，非金属性增强，则最高价氧化物对应水化物形成酸的酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C错误；D. 非金属性越强，其氢化物就越稳定，稳定性：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O，故D错误。

答案选B。

点睛：晶体熔、沸点大小比较，简单的说：比较前先看物质所属的晶体类型，然后依据相应规律比较；（1）金属晶体：金属键越强，熔沸点越高；（2）离子晶体：决定于离子键的强弱；（3）分子晶体，决定于分子间作用力的大小，对于结构相似的分子晶体，相对分子式量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。

气态氢化物的热稳定性由共价键键能大小决定，而非分子间作用决定。

2. 下列说法中，不正确的是（）A. 胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应B. 氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉C. 用一束平行光线入射淀粉溶液里，从侧面可以观察到一条光亮的通路D. 将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解【答案】A【解析】胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同，故A错误；血液属于胶体，加入电解质氯化铁可以发生聚沉，故B正确；淀粉溶液属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故C正确；氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，开始时氢氧化铁胶体聚沉，后氢氧化铁沉淀溶于稀硫酸，故D正确；选A。

河北省高三上学期化学第三次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·吉林月考) 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2. （2分）根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）A . Na2SO4B . SO2C . SD . Na2S3. （2分）分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列各组物质中，在物质分类型，前者从属于后者的一组是（）A . 金属，化合物B . 金属氧化物，碱性氧化物C . 泥沙，胶体D . 单质，纯净物4. （2分）(2017·山西模拟) 下列化合物中同类别同分异构体数目最多的是（不考虑立体异构）（）A . 二甲苯B . 丁醇C . 一氯丁烯D . 二氯丙烷5. （2分） (2016高三上·海淀期中) 在100℃时，将0.40mol NO2气体充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．监测反应获得如表数据：下列说法正确的是（）时间/s020406080n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08A . 0～20 s内，v（NO2）=0.005 mol•L﹣1•s﹣1B . 59 s时，c（NO2）一定大于0.12 mol•L﹣1C . 若仅将起始时充入NO2的量增至0.80 mol，则该反应的平衡常数K＞D . 若上述反应在120℃时进行，则反应至80 s时，n（N2O4）＜0.08 mol6. （2分） (2016高二下·邵阳月考) “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2 ．下列关于该电池的说法错误的是（）A . 镁片作为正极B . 食盐水作为电解质溶液C . 电池工作时镁片逐渐被消耗D . 电池工作时实现了化学能向电能的转化7. （2分） (2019高三上·南昌期末) 电解质溶液电导率越大导电能力越强。

河北省高三上学期化学第三次月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题3分，共42分) (共14题；共42分)1. （3分） (2016高一上·赣州开学考) 2016年世界环境日中国纪念活动的主题是“改善环境质量，推动绿色发展．”下列说法不符合这一主题的是（）A . 购物时用布袋代替塑料袋B . 农田过量施用农药、化肥C . 工厂的废水经处理后再排放D . 城市推广使用氢燃料电池客车2. （3分） (2018高一上·抚顺期末) 以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是（）A . Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2B . Fe－FeO－Fe(OH)2－Fe(OH)3C . Si－SiO2－H2SiO3－Na2SiO3D . Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH3. （3分）化学源于生活，又髙于生活．下列说法正确的是（）A . 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子B . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C . 高纯度的晶体桂可以制备晶体管等半导体、电脑芯片D . 酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、浓HNO3都可使蛋白质发生变性4. （3分）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A . 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl﹣存在B . 加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42﹣存在C . 通入Cl2后，溶液变为棕黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I﹣存在D . 加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32﹣5. （3分）(2017·郴州模拟) 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论．下列类推结论正确的是（）A . SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高B . 钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂C . Al（OH）3能溶于NaOH溶液，则Be（OH）2能溶于NaOH溶液D . 甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应6. （3分）亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是A . Li2NH中N的化合价是－1B . 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C . 储存1mol H2 时转移的电子为2molD . 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同7. （3分） (2016高二下·孝感期末) 下列实验相关叙述正确的是（）A . 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色B . 实验室常采用铁屑、溴水、苯混合制溴苯C . 苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成三溴苯酚，再过滤除去D . 一定物质的量浓度溶液的配置必须要用干燥的容量瓶，否则有误差8. （3分）用如图装置做如下实验．其中收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是（）B NH3酚酞试液溶液变红NH3的水溶液显碱性C X澄清石灰水溶液变浑浊X一定是CO2D Cl2淀粉、KI混合溶液溶液变蓝色Cl2有氧化性A . AB . BC . CD . D9. （3分）乙烷、乙炔分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3，则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为（）A . 20B . 24C . 25D . 7710. （3分）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A . ①③④⑤B . 只有①②⑤C . 只有②③⑤D . 只有②③④⑤11. （3分） (2017高二上·天津期末) 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+ ．下列说法正确的是（）A . 放电时正极反应为：VO2++2H++e﹣=VO2++H2OB . 放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂C . 充电过程中电子由阳极经导线移向阴极，再由阴极经电解质溶液移向阳极D . 放电过程中，H+由正极移向负极12. （3分）(2018高三上·贵阳开学考) 已知反应：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 （未配平）。