2015-2016化学必修一补考

高一化学必修1补考试卷班别座号姓名评分_____ ___ 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 Ba40一、选择题（共25题，每题2分，共50分）1．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．用SO2漂白食品B．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D. 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HNO3B．Cl2C．NaHCO3D．SO23.在0.5MOLNa2SO4中含有的Na+数目是（）个A.3.01 x1023B. 6.02 x1023C.0.5D.14下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．Al(OH)3→Al2O3B． FeCl3→FeCl2C．SO2→SO3D．CuO→Cu5．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．2.24 L H2O中含有的原子总数为0.3N AB．O.5 mol·L一1 CuCl2溶液中含有0.5 N A个Cu2+C．等质量的O2和O3所含分子数相等D．一个12C原子的质量是12/ N A g6. 1mol的氢气在标准状况下所占的体积约是（）A. 22.4LB. 11.2LC. 5.6LD. 2.24 L7．下列物质中属于电解质的是（）① KOH ② CuSO4 ③ Al ④HCl ⑤蔗糖A．①②③B．②③④C．③④D．①②④8．下列叙述中，正确的是（）A．氨气喷泉实验说明氨气极易溶解于水 B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+D．氯气中含有的少量氯化氢，可用氢氧化钠溶液除去9．下列实验操作或装置正确的是（）点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸A B C D10.二氧化硫是引起酸雨的一种物质。

二氧化硫属于（）A．酸 B．酸性氧化物 C．碱 D．混合物11．下列物质中不能使品红溶液褪色的是A．过氧化钠B．二氧化硫C．盐酸D．氯气12.下列仪器中不能用来加热的是（）A．试管 B。

2015—2016学年第一学期期末补考试题高一化学注意事项：1．满分100分，考试时间90分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5第I卷选择题一．选择题（本题有20个小题，每小题只有一个选项符合题意，1~8题，每小题2分，9~20题，每小题3分，共52分。

）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A．国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2．下列表格中各项都正确的一组是类别碱盐电解质非电解质选项A 烧碱小苏打BaSO4干冰B 纯碱CaCO3NH3•H2O FeC 胆矾食盐石墨醋酸D KOH CuSO4Na2SO4KClO33．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。

在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是A．原子数B．相对分子质量 C．质量D．密度4．下列说法正确的是A．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LB．22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子C．在标准状况时，20 mL NH3与60 mL N2所含的原子个数比为2﹕3D．将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 moL/L 5．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B．实验Ⅱ：溶液颜色变红C．实验Ⅲ：放出大量气体D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解6．收藏家收藏的清末铝制品，至今仍保存完好，其主要原因是A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易被氧气氧化D．铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化7．下列实验能达到目的的是A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3两种溶液C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体8．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO39．下列关于焰色反应的说法正确的是A ．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na +，无K +B ．用NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C ．进行钠的焰色反应实验，可用到的实验用品有：铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸D ．焰色反应是某些金属单质具有的性质 10．水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na ＋、Ca 2＋、Cl －、SO 2－4B ．Fe 2＋、H ＋、CO 2－3、Cl －C ．Mg 2＋、NH ＋4、Cl －、SO 2－4D ．K ＋、Fe 3＋、NO －3、SCN －11．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线。

高中化学学习材料唐玲出品望都中学期末考试补考高一化学试卷命题人：卜艳妮考试时间：45分钟；满分100分可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40 Ag-108 Zn-65 一．单选题（每题3分，共60分）1．下列物理量与所对应的单位不正确的是（）A．n：mol B.M:g．mol-1 C．Vm,:L．mol-l D．NA：个2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 L 1 mol•L﹣1的盐酸中，含HCl分子数为N AB．0.1 mol Na2O2与水完全反应，转移0.2N A个电子C．8.4gNaHCO3固体中含HCO3﹣数目为0.1 N AD．将含Na+数目为N A的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol•L﹣13．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液4．下列物质属于纯净物的是（）A．水玻璃 B．漂白粉 C．液氨 D．24K黄金5．下列离子方程式书写正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+C1O﹣B．溴化钠溶液与氯气反应：2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO42﹣↓D．碳酸钙加入过量的盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O6．维生素能使Fe3+转变成Fe2+，说明维生素C 具有（）A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性7．对于3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O的反应，下列说法中不正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1:5C．Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为5:18．下列说法正确的是（）A．用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液B．因为SO2有漂白性，所以它可使紫色石蕊溶液褪色C．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+离子和Cl﹣离子D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸钠产生的CO2多9．光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的原料是( ) A．银 B．铜 C．铝 D．石英砂10．一份质量为2g的合金，与足量的盐酸完全反应生成0.1 g H2，则该合金可能是( ) A．Fe-Zn合金 B．Fe-Cu合金C．Fe-Mg合金 D．Mg- Al合金11．近段时间，我市经常被雾霾笼罩，雾霾天气的形成原因既有气象原因，也有污染排放原因。

象对市爱好阳光实验学校2021期初2021期末补考试卷高一化学第一卷〔选择题，共72分〕可能用到的相对原子质量：H－1，O－16，C－12，Na－23，Mg－24，Cl－3，Zn－65，Al－27，Fe－56，K－39，Mn－55，Cu－64，Ca－40，Ag－108一、填空题〔此题共18小题，每题只有1个正确答案，每题4分，共72分〕1．光纤通信是70年代后期开展起来的一种型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由以下哪种物质经特殊工艺制成的A．石墨B．石英C．石灰石D．高纯硅2．以下物质不属于．．．合金的是A．硬铝 B．黄铜 C．高碳钢 D、水银3．以下物质属于纯洁物的是A．液氯 B．漂白粉 C．制氯水 D．水玻璃4．体区别于其他分散系的本质特征是A．体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．体在一条件下能稳存在5．以下反中需要参加复原剂才能进行的是A．H2→H2O B．Zn→Zn2＋ C．Fe3＋→Fe2＋ D．CuO→CuCl2 6．铝合金在日常生活、建筑装潢、和制造方面均有着广泛的用途。

以下关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的选项是．．．．．．．A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳，常温下不与任何酸、碱反D．铝的冶炼技术根本成熟，可以大量生产7．钾离子是细胞内液的主要阳离子，体内98%的钾存在于细胞内。

经检测某饮用矿泉水中K+浓度为5 mg/L，该矿泉水中c(K+)/ mmol·L－1为A． B．0.10 C．0.15 D．1.008．23592U是制造原子弹的材料和核反堆的燃料。

23592U的原子核内的中子数与核外电子数之差是〔〕A．235 B．143 C．92 D．519．某无色溶液能与铁粉．．反放出大量氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是A．H+、K+、Mg2+、Cl－B．Ba2+、SO42－、Cl－、OH－C．K+、OH－、CO32－、MnO4－D．Ca2+、H+、Cl－、HCO3－10．以下操作中，溶液的颜色不发生变化．．．．．的是A．氯化铁溶液中参加足量铁粉，充分振荡B．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾〔KSCN〕溶液C．氧化铜固体参加稀盐酸中，完全溶解D．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸11．以下物质可以用作药物，用于治疗胃酸过多的是A．BaCO3 B．NaOH C．CuSO4D．Al(OH)312．以下离子方程式书写正确的选项是A．烧碱溶液与小苏打溶液反：OH－＋HCO3 H2O＋CO2↑B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2C．氯气与水反：H2O＋Cl2 2H++Cl－+ClO－D．钠与水反：2Na+2H2O 2Na++2OH－＋H2↑13．以下溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．25mL 0.5mol/L HCl溶液D．50mL 1mol/L NaCl溶液14．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5N AB．常温常压下，2.3 g Na+中含有的电子数为N AC．状况下，11.2 L臭氧含有的氧原子数为N AD．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的钠离子数为0.2N A15．以下各组混合物的别离或提纯方法(括号内)中，正确的选项是A．初步别离酒精和水的混合物〔蒸发〕B．除去FeCl2溶液中的少量铁粉〔过滤〕C．提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3〔萃取〕D．别离溴的四氯化碳溶液中的溴〔分液〕16．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是A．通过品红溶液，假设品红溶液褪色，那么说明混有CO2气体B．通过澄清石灰水，假设变混浊，那么说明混有CO2气体C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，假设变混浊，那么说明混有CO2气体D．先通过足量KMnO4溶液〔具有强氧化性〕，再通过澄清石灰水，假设变混浊，那么说明混有CO2气体17．漂白粉的主要成分是〔〕A．次氯酸钙 B．氯化钙 C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙18．室配制1mol/L250mLNaCl溶液，以下仪器中不需要的是〔〕 A．玻璃棒 B．分液漏斗 C．头滴管D．250mL容量瓶高一化学答题纸第二卷〔非选择题，共28分〕19、〔10分〕写出室利用MnO 2跟浓盐酸在加热条件下制取氯气反的化学方程式： ，该反中复原剂与氧化剂物质的量之比是 。

化学必修〔2〕补考复习题一、单项选择题〔此题包括30小题，每题2分，共60分，每题只有一个正确选项。

〕1．提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表科学家是A．道尔顿B．牛顿C．门捷列夫D．阿佛加德罗2.在常温常压下，以下各组气体不能共存是A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O23．保护环境是每一个公民责任，以下做法：①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。

其中有利于保护环境是A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥4．为实现扼制温室效应，使用以下燃料可实现二氧化碳零排放是A．氢气B．天然气C．汽油D．乙醇汽油5．有关亚硫酸以下表达中，不正确是A．亚硫酸是SO2水溶液，显酸性B．亚硫酸不稳定，容易分解为水与SO2C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D．亚硫酸对人体无害，所以可以食用SO2漂白过食品6．许多国家十分重视海水资源综合利用。

不需要化学变化就能从海水中获得物质是A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水7．以下物质属于离子化合物是A ．C 60B ．HClC ． C 6H 6D ．CaCI 28．以下比拟正确是A ．原子半径：Al>SiB ．稳定性：PH 3>H 2SC ．酸性：H 2SO 4>HClO 4D ．碱性：Al(OH)3>NaOH9．以下各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列正确是A ．MgO H 2SO 4 Na 2O CaCl 2B ．P 2O 5 NaHSO 4Ca(OH)2 KClC ．MnO 2 HNO 3 KOH K 2CO 3D ．CH 3OH CH 3COOHC 2H 5OH CH 410．某元素原子构造示意图为 ，以下关于该原子说法正确是A ．质子数为7B ．最外层电子数为2C ．核外电子数为7D ．核外有3个电子层11．以下各组元素性质递变情况错误是A ．Li 、Be 、B 原子最外层电子数依次增多 B ．P 、S 、Cl 元素最高正价依次升高C ．N 、O 、F 原子半径依次增大D ．Na 、K 、Rb 金属性依次增强12．以下反响离子方程式不正确是A ．铁与稀盐酸反响：2Fe + 6H + === 2Fe 3+ + 3H 2↑B ．氢氧化钠与盐酸反响：OH — + H + === H 2OC ．锌与硫酸铜溶液反响：Zn + Cu 2+ === Zn 2+ + CuD ．氯化钡溶液与稀硫酸反响：Ba 2+ + SO 42— === BaSO 4↓13．以下物质属于单质是2 8 7 +A．石墨B．硫铁矿C．青铜D．碳素墨水14．已发现元素种类与原子种类A．前者多B．后者多C．一样D．无法确定15．元素化学性质主要决定于原子A．最外层电子数B．中子数C．核外电子数D．质子数16．以下元素中不属于主族元素是A．锰B．钙C．磷D．碘17．碘131是碘元素一种放射性核素。

象对市爱好阳光实验学校高一化学下学期期末补考试题〔考试时间：90分钟总分值：100分〕原子量：H—1 O—16 N—14 Cu—64一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共40分)1、以下物质的电子式中，书写错误的选项是A．氮气B．氨气C．氯化氢D．氯化钠2、以下物质中属于强电解质的是A．H2S B．Al (OH)3 C．Ba(OH)2 D．HF3、检验某无色溶液中是否含有SO42—，以下操作中最合理的是〔〕A．参加硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D．参加盐酸酸化了的氯化钡溶液4、证明氨水是弱碱的事实是〔〕A．氨水与硫酸发生反 B．氨水能使紫色石蕊试液变蓝C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为 D．浓氨水易挥发5、以下溶液一呈中性的是〔〕A．pH＝7 B．c(H+)＝ c(OH-)C．由强酸、强碱物质的量反得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液6、以下措施中，一能使化学平衡移动的是〔〕A．改变温度 B．改变压强 C．使用催化剂 D．改变容器体积7、以下事实不能．．用勒沙特列原理解释的是〔〕A．合成氨工业选择的反条件不是室温，是500℃左右B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁参加盐酸中，然后加水稀释C．室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率8、以下化学方程式中，属于水解反的是〔〕A．H2O＋H2O H3O＋＋OH－B．HCO3-＋OH －H2O＋CO23-C．CO2＋H2O H2CO3 D．CO23-＋H2O HCO3-＋OH－9、以下离子方程式中正确的选项是〔〕A．少量SO2 通入NaOH 溶液中：OH-+SO2→HSO3-B．H2S 通入氯水中：S2-+Cl2 →S↓+2Cl-C．二氧化氮溶于水：3NO2+H2O →2H++2NO3-+NO↑D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反：H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O10、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是〔〕A．K+、Na+、NO3-、MnO4- B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-C．K+、Cu2+、Br-、S2- D．NH4+、Al3+、I-、NO3-11、将纯水加热到较高的温度，以下表达正确的为〔〕A.水的离子积变大，PH变小，呈中性B.水的离子积不变，PH不变，呈中性C.水的离子积变小，PH变大，呈碱性D.水的离子积变大，PH变小，呈酸性12、为了配制[NH4＋]：[Cl－]＝1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中参加①适量的HCl、②适量的NaCl、③适量的氨水、④适量的NaOH，正确的选项是〔〕A．①② B．③ C．③④ D．④13、常温下，某CH3COONa 与CH3COOH 的混合溶液的pH=7，那么以下离子浓度之间的关系不正确的选项是〔〕A．c(Na＋)= c(CH3COO-) B．c(Na＋)+c(H＋)= c(OH-)+c(CH3COO-)C．c(Na＋)< c(CH3COO-) D．c(Na＋)< c(CH3COO-)+ c(OH-)14、在Na2S溶液中存在的以下关系不正确的选项是 ( )A．c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)C．c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) D．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-) 15、高温下，反H2〔g〕+I2〔g〕 2HI〔g〕+Q，到达平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是A．缩小体积B．降低温度C．参加氩气D．增大氢气浓度16、设N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中不正确的选项是〔〕A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为N AC．物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为N AD．状况下，11.2 L氧气所含的原子数为N A17、在2L密闭容器中，发生如下反：3A(g)+B(g) →C(g)+ D(g)，假设开始时参加的A和B都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/(L·s)，那么10s时容器内B的物质的量为〔〕A．mol B．mol C．0.8mol D．0.4mol18、在一条件下，反A2〔g〕+B2〔g 〕2AB〔g〕，到达平衡的标志是〔〕A.容器内气体的总压强不随时间的变化而变化B.单位时间内有nmolA2生成，同时就有nmolB2生成C.单位时间内有nmolA2生成，同时就有2nmolAB分解D.单位时间内有nmolB2发生反，同时就有2nmolAB分解19、0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中，所含离子浓度大小关系正确的选项是( )A．c(NH4+)∶c(SO42-)=2∶1 B．c(NH4+)=0.2mol/LC．c(NH4+)>c(SO42－) >c(H+)>c(OH－) D．c(SO42－)>c(NH4+) >c(H+)>c(OH－)20.对气体反：mA(g)+nB(g) eC(g)温度(T)、压强(P)、时间(t)与生成物的体积百分数C%的关系图，以下结论正确的选项是：A．正反是吸热反B．m+ n < eC．逆反是放热反D．m + n > e二、填空题〔共50 分〕21、写出电离方程式〔1〕CaCO3________________________________________________〔2〕NH3·H2O________________________________________________某次降雨中的硫酸的浓度为5×10-7mol/L，那么它的PH= 。

2015-2016学年四川省某重点高中高一（上）期末化学考前加试试卷（一）一、选择题（本题每小题4分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列有关实验的说法中错误的是（）①用酒精从碘水中萃取碘②用加热方法从碘和沙子的混合物中分离出碘③实验室制Cl2、HCl和HF可用同一套装置④用淀粉溶液直接检验出I﹣⑤氯水和SO2都有漂白性但漂白原理不同，把氯气和SO2混合后漂白性会增强⑥盛放液溴的试剂瓶内放少量蒸馏水防止液溴挥发⑦用KI和浓硫酸制取HI⑧待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再向沉淀中加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32﹣⑨加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42﹣⑩待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+．A．①④⑦⑧⑨B．②③⑤⑧⑩C．②④⑥⑧⑩D．①③④⑤⑦⑨2．下列有关说法正确的是（）A．FeCl3溶液可作外伤止血剂，其原理与胶体知识有关B．C单质可在高温下被浓H2SO4和浓HNO3氧化，而Si 单质不与任何酸反应C．SiO2分子的空间构型为四面体空间网状结构，因此SiO2晶体硬度大，熔沸点高D．标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物所含分子数为N A3．为了除去酸性氯化铝溶液中的Cu2+，下列实验步骤顺序和所用试剂都正确的是（）①通过量CO2；②加盐酸；③加过量NaOH溶液；④加AlCl3；⑤过滤．A．③⑤④⑤②B．③⑤②C．③⑤①② D．③⑤①⑤②4．常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的（）A．b处溶液的c（H+）与d处溶液的c（OH﹣）相等B．a～d溶液的导电能力：a＜b＜c＜dC．a～d溶液的C（H+）：a＞b＞c＞dD．c处溶液和d处溶液均呈碱性5．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣C．H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．Ag+、K+、NO3﹣、Na+6．下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠与少量硫酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+HSO4﹣═CO2↑+H2O+SO42﹣B．硫酸氢钾溶液中滴入氢氧化钡溶液至完全沉淀：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2D．NH4Al（SO2）2溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O7．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S．T．P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）A．B．C．D．8．将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol•L ﹣1的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为（）A．1.5mol•L﹣1B．0.5mol•L﹣1C．2mol•L﹣1D．1.2mol•L﹣19．己知反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O；下列说法正确的是（）A．1mol 氧化剂在反应中得到的电子为12molB．Cu（IO3）2既作氧化剂又作还原剂C．CuI中各元素化合价在反应前后都不变D．I2既作氧化产物又作还原产物10．下列关于钠的化合物叙述中错误的是（）A．1molNa2O2与2molNaHCO3固体混合物在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是NaOH和Na2CO3B．由Na2O、Na2O2、Na2CO3•10H2O组成的混合物0.05 mol，溶于水后加入50 mL 2 mol/L的盐酸恰好完全反应，则原混合物中各成分的物质的量之比可以为任意值C．向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，溶液变浑浊有晶体析出D．将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是Na2O和Na2O2二、非选择题（共60分）11．某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如图实验：（1）补全上述①②③各步反应的离子方程式①Mg+2H+═Mg2++H2↑，②， Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓③；（2）计算该样品中铝的质量分数：（3）第②步中加入Na0H溶液不足时，会使测定结果；第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果．12．某兴趣小组设计出如图所示装置来进行“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是．（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是．再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是．（3）如表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是，理＞Cl2＞Br2．操作步骤为：、4实验现象为；但此实验的不足之处是．13．已知在一定条件下可实现如图所示物质之间的变化，其中甲、乙为金属单质，丙、丁、戊为非金属单质，B为氧化物．请填写下列空白：（1）物质A的化学式是，甲的原子结构示意图分别是；（2）反应①的离子方程式是．（3）反应②的化学方程式是（可以分步书写）．乙和D在高温条件下反应生成1molA时转移电子的物质的量为mol．（4）若要除去H溶液中的G杂质，请简述方案：，该过程的离子反应方程式为：．14．某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如图实验，回答下列问题：（1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯．（2）实验开始后，写出B中反应的离子方程式．（3）C中的现象是，E装置的作用是．（4）按图2所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应．然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g，则样品中Na2SO3的纯度为（精确到0.1%）（5）在过滤沉淀时若滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若该学生没有重复过滤，则测定的结果将．（6）要使测定结果准确，第一：装置气密性必须良好；第二：应先点燃处酒精灯（填装置字母）．2015-2016学年四川省某重点高中高一（上）期末化学考前加试试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（本题每小题4分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列有关实验的说法中错误的是（）①用酒精从碘水中萃取碘②用加热方法从碘和沙子的混合物中分离出碘③实验室制Cl2、HCl和HF可用同一套装置④用淀粉溶液直接检验出I﹣⑤氯水和SO2都有漂白性但漂白原理不同，把氯气和SO2混合后漂白性会增强⑥盛放液溴的试剂瓶内放少量蒸馏水防止液溴挥发⑦用KI和浓硫酸制取HI⑧待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再向沉淀中加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32﹣⑨加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42﹣⑩待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+．A．①④⑦⑧⑨B．②③⑤⑧⑩C．②④⑥⑧⑩D．①③④⑤⑦⑨【考点】化学实验方案的评价．【分析】①萃取剂和原溶剂不能互溶，水和酒精互溶；②碘易升华，可用加热方法从碘和沙子的混合物中分离出碘；③实验室制Cl2、HCl可用同一套装置，但HF不可；④I﹣与淀粉溶液不反应；⑤氯水和SO2都有漂白性但漂白原理不同，等物质的量的二氧化硫与反应生成盐酸和硫酸，无漂白性；⑥溴单质易挥发，溴微溶于水，盛放液溴的试剂瓶内放少量蒸馏水防止液溴挥发；⑦HI具有还原性，浓硫酸具有强氧化性；⑧生成的无色无味的气体为二氧化碳，说明生成的沉淀为碳酸钡，原溶液中一定含有碳酸根离子；⑨生成的白色沉淀可能为氯化银，不一定含有硫酸根离子；⑩能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则原溶液中一定含有铵根离子．【解答】解：①酒精与水混溶，不能用作萃取剂，可用苯或四氯化碳，故①错误；②碘易升华，可用升华的方法分离，即用加热方法从碘和沙子的混合物中分离出碘，故②正确；③实验室制Cl2、HCl可用同一套装置，氟化氢是具有强氧化性的弱酸，可以腐蚀玻璃，在铅皿中制取，故③错误；④碘单质与淀粉显示蓝色，I﹣与淀粉溶液不反应，用淀粉溶液无法直接检验出I﹣，故④错误；⑤氯水中氯气和水反应生成次氯酸，具有氧化性，属于氧化性漂白，SO2能漂白品红，是化合性漂白，两者具有漂白性但漂白原理不同，把氯气和SO2混合，等物质的量的二氧化硫与反应生成盐酸和硫酸，盐酸和硫酸不具有漂白性，故⑤错误；⑥防止液溴挥发，溴微溶于水，所以盛放液溴的试剂瓶内放少量蒸馏水防止液溴挥发，故⑥正确；⑦浓硫酸具有强氧化性，能氧化碘化氢，不能用来制备碘化氢，故⑦错误；⑧待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，该气体为二氧化碳，生成的沉淀为碳酸钡，则待检液中一定含有CO32﹣，故⑧正确；⑨加入氯化钡溶液后生成的白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定有SO42﹣，故⑨错误；⑩铵根离子的检验方法：向待测液中，加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+，故⑩正确；故选D．2．下列有关说法正确的是（）A．FeCl3溶液可作外伤止血剂，其原理与胶体知识有关B．C单质可在高温下被浓H2SO4和浓HNO3氧化，而Si 单质不与任何酸反应C．SiO2分子的空间构型为四面体空间网状结构，因此SiO2晶体硬度大，熔沸点高D．标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物所含分子数为N A【考点】胶体的重要性质；阿伏加德罗常数；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅．【分析】A、血液为胶体；B、硅单质和HF反应；C、SiO2为原子晶体，不存在分子；D、标况下三氧化硫为固体；【解答】解：A、血液为胶体，故氯化铁溶液能使血液聚沉，故可作为止血剂，与胶体的性质有关，故A正确；B、硅单质和一般的酸不反应，但能和HF反应，故B错误；C、SiO2为原子晶体，不存在单个的二氧化硅分子，故C错误；D、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D 错误．故选A．3．为了除去酸性氯化铝溶液中的Cu2+，下列实验步骤顺序和所用试剂都正确的是（）①通过量CO2；②加盐酸；③加过量NaOH溶液；④加AlCl3；⑤过滤．A．③⑤④⑤②B．③⑤②C．③⑤①② D．③⑤①⑤②【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】除去酸性氯化铝溶液中的Cu2+，先加过量的NaOH，过滤除去氢氧化铜，然后向滤液中通入足量的二氧化碳，过滤后，将氢氧化铝与盐酸反应得到氯化铝，以此来解答．【解答】解：因氢氧化铝具有两性，则除去酸性氯化铝溶液中的Cu2+，下列实验步骤顺序和所用试剂为③加过量NaOH溶液、⑤过滤、①通过量CO2、⑤过滤、②加盐酸，故选D．4．常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的（）A．b处溶液的c（H+）与d处溶液的c（OH﹣）相等B．a～d溶液的导电能力：a＜b＜c＜dC．a～d溶液的C（H+）：a＞b＞c＞dD．c处溶液和d处溶液均呈碱性【考点】离子方程式的有关计算；离子浓度大小的比较．【分析】先判断酸的体积，然后根据图象计算abcd四点的体积，根据反应程度判断abcd四点溶液的酸碱性、离子浓度、导电能力．【解答】解：由题意知，酸碱浓度相等，且酸碱反应时计量数之比为1：1，沉淀最大时消耗碱的体积与酸的体积相等，所以酸的体积是20ml，a点为酸溶液体积为20ml，b点混合液体积为30ml，c点体积为40ml，d点为50ml．A、b点酸溶液剩余10ml，d点碱液剩余10ml，酸碱浓度相等，所以酸碱的物质的量相等，虽然b、d两点氢离子和氢氧根的物质的量，但混合液的体积不同，所以浓度不等，故A错误；B、溶液的导电能力与离子的浓度成正比，离子的浓度越大导电能力越强，c处电解质是弱电解质水，离子浓度最小，导电能力最弱，故B错误；C、a、b都为酸性溶液，a点氢氧根和氢离子没反应，浓度最大，b点氢氧根和部分氢离子反应，c点为中性溶液，d点为碱性溶液，所以氢离子浓度大小为：a＞b＞c＞d，故C正确；D、c处Ba2+和SO42﹣恰好完全反应生成沉淀，H+和OH﹣恰好完全反应生成H2O，溶液呈中性，d处溶液中Ba（OH）2过量，溶液呈碱性，故D错误；故选C．5．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣C．H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．Ag+、K+、NO3﹣、Na+【考点】离子共存问题．【分析】某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，则该溶液为强碱溶液，溶液中存在大量的OH﹣离子，利用离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等来分析离子的共存．【解答】解：因强碱溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，则该溶液为强碱溶液，溶液中存在大量的OH﹣离子，A、因HCO3﹣与OH﹣离子结合生成碳酸根离子和水，则该组离子不能大量共存，故A错误；B、在碱性溶液中该组离子之间不反应，则离子能大量共存，故B正确；C、因H+与OH﹣离子结合生成水，Mg2+与OH﹣离子结合生成氢氧化镁沉淀，则该组离子不能大量共存，故C错误；D、因Ag+与OH﹣离子结合生成沉淀，则该组离子不能大量共存，故D错误；故选B．6．下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠与少量硫酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+HSO4﹣═CO2↑+H2O+SO42﹣B．硫酸氢钾溶液中滴入氢氧化钡溶液至完全沉淀：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2D．NH4Al（SO2）2溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．硫酸氢钠完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，硫酸氢根离子需要拆开；B．沉淀恰好完全时，硫酸氢钾与氢氧化钡按照物质的量1：1反应；C．碘化钾过量，硝酸根离子和铁离子都完全反应；D．氢氧化钡过量，铵根离子也参与反应．【解答】解：A．碳酸氢钠与少量硫酸氢钠溶液反应，硫酸氢根离子应该拆开，正确的离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A错误；B．硫酸氢钾溶液中滴入氢氧化钡溶液至完全沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO↓+H2O，故B正确；4C．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，铁离子和硝酸根离子都参与反应，正确的离子方程式为：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故C错误；D．NH4Al（SO2）2溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，铵根离子、铝离子和硫酸根离子都完全反应，正确的反应为：NH4++Al3++5OH﹣+2SO42﹣+2Ba2+═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O+NH3•H2O，故D错误；故选B．7．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S．T．P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）A．B．C．D．【考点】离子反应发生的条件．【分析】n（CO2）==0.3mol，通入含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中，发生：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，OH﹣+CO2=HCO3﹣+H2O，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，以此解答该题．【解答】解：n（CO2）==0.3mol，含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中：n（OH﹣）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol，n（Ca2+）=0.1mol，通入CO2，发生：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，OH﹣+CO2=HCO3﹣+H2O，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，设生成xmolCO32﹣，ymolHCO3﹣，则，解得x=0.1，y=0.2，通入含有0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中，相当于首先发生：Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓，该阶段0.1molBa（OH）2完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，离子物质的量减少0.3mol，溶液中离子物质的量为0.7mol﹣0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH﹣、生成0.1molBaCO3；然后发生2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，0.2molOH﹣完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，该阶段离子物质的量减少0.1mol，溶液中剩余离子物质的量为0.4mol﹣0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molNa+、0.1molCO32﹣；再发生CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣、BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3﹣，消耗0.1molCO2，体积为2.24L，溶液中离子物质的量增大，溶液中离子为0.6mol，所以图象C符合，故选C．8．将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol•L ﹣1的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为（）A．1.5mol•L﹣1B．0.5mol•L﹣1C．2mol•L﹣1D．1.2mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算．【分析】Fe和Fe2O3均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是Na2SO4，由钠离子守恒可知n（NaOH）=n（Na2SO4），由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（H2SO4），再根据c=计算．【解答】解：Fe和Fe2O3均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是Na2SO4，由钠离子守恒可知：n（NaOH）=n（Na2SO4）=0.15L×4mol/L=0.6mol，故n（Na2SO4）=0.3mol，由硫酸根守恒可知n（H2SO4）=n（Na2SO4）=0.3mol，则c（H2SO4）==2 mol•L﹣1，故选C．9．己知反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O；下列说法正确的是（）A．1mol 氧化剂在反应中得到的电子为12molB．Cu（IO3）2既作氧化剂又作还原剂C．CuI中各元素化合价在反应前后都不变D．I2既作氧化产物又作还原产物【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、Cu（IO3）2中碘元素化合价由+5价变为0价、KI中有的I元素化合价由﹣1价变为0价，转移电子数为22，A．氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物；B．失电子的反应物是还原剂、得电子的反应物是氧化剂；C．CuI是还原产物；D．1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×（2﹣1）+2mol×（5﹣0）=11mol，根据转移电子相等计算．【解答】解：该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、Cu（IO3）2中碘元素化合价由+5价变为0价、KI中有的I元素化合价由﹣1价变为0价，转移电子数为22，A．1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×（2﹣1）+2mol×（5﹣0）=11mol，KI中I元素的化合价由﹣1价升高为0，则KI为还原剂被氧化，所以当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为11mol，故A错误；B．失电子的反应物是还原剂、得电子的反应物是氧化剂，因为Cu（IO3）2中Cu、I元素都得电子，所以只是氧化剂，故B错误；C．CuI是还原产物，所以CuI中各元素化合价在反应前后都发生变化，故C错误；D．氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，所以碘是氧化产物和还原产物，故D正确；故选D．10．下列关于钠的化合物叙述中错误的是（）A．1molNa2O2与2molNaHCO3固体混合物在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是NaOH和Na2CO3B．由Na2O、Na2O2、Na2CO3•10H2O组成的混合物0.05 mol，溶于水后加入50 mL 2 mol/L的盐酸恰好完全反应，则原混合物中各成分的物质的量之比可以为任意值C．向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，溶液变浑浊有晶体析出D．将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是Na2O和Na2O2【考点】钠的重要化合物．【分析】A、由2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可知2mol碳酸氢钠分解生成1moNa2CO3、1molCO2、1molH2O，然后过氧化钠分别与水和二氧化碳反应，确定最后的固体的物质；B、根据物质的性质，写出对应的化学方程式，设出未知量，找出它们的关系，然后求出未知量；C、碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小；D、由于不知道钠和氧气反应的产物为Na2O还是Na2O2或二者都有，因此可设定氧化物的化学式为Na2O X，计算出其摩尔质量，然后与两种氧化物的摩尔质量进行对比即可判断．【解答】解：A、由方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可知2mol NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O各1mol，还会发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应，Na2O2只有1mol，恰好和CO2反应生成1molNa2CO3和O2，气体排出后，只剩余Na2CO3，故A错误；B、设Na2O和Na2O2的物质的量分别为xmol、ymol，Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2x 2x y 2yNaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22（x+y） 2（x+y） 0.05﹣x﹣y 2（0.05﹣x﹣y）所以2（x+y）+2（0.05﹣x﹣y）=0.05×2 解得 0.1=0.1 （说明与物质的量之比无关），故B正确；C、碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小，向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3，所以会析出NaHCO3，故C正确；D、反应消耗的氯化氢的物质的量为：n（HCl）=0.08L×0.50mol/L=0.04mol，溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，设钠与氧气反应生成的氧化物为Na2O X，则：Na2O X～2NaOH～2HCl0.02mol 0.04molNa2O X平均摩尔质量为：M==75g/mol，介于Na2O（62g/mol）和Na2O2（78g/mOl）之间，所以反应产物为Na2O和Na2O2的混合物，故D正确；故选A．二、非选择题（共60分）11．某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如图实验：（1）补全上述①②③各步反应的离子方程式①Mg+2H+═Mg2++H2↑，2Al+6H+═2Al3++3H2↑②H++OH﹣=H2O ，Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓③OH﹣+CO2=HCO3﹣；CO2+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣（2）计算该样品中铝的质量分数：×100%（3）第②步中加入Na0H溶液不足时，会使测定结果偏低；第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果偏高．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】由测定该合金中铝的含量流程可知，①加盐酸，Cu、Si不反应，则过滤得到的固体为Cu、Si，溶液中含Al3+、Mg2+，②加足量的NaOH，过滤得到的沉淀为Mg（OH）2，溶液中主要含AlO2﹣，③通足量的二氧化碳，反应生成Al（OH）3，④灼烧氢氧化铝分解得到Al2O3，（1）先根据流程图分析实验的原理，然后写出对应的化学方程式；（2）根据铝守恒，最后得到的固体Al2O3中铝的质量就是铝合金中的铝的质量，最后求出铝的质量分数；（3）第②步中加入NaOH的量不足的时，铝不能完全转变成AlO2﹣；对沉淀的灼烧不充分，会有水分，会增加灼烧后固体的质量．【解答】解：（1）第①步发生的化学方程式有两个：镁与盐酸反应，铝和盐酸反应，Mg+2H+═Mg2++H2↑，2Al+6H+═2Al3++3H2↑，第②步发生的化学方程式有三个：盐酸和氢氧化钠反应，反应的离子方程式H++OH﹣=H2O，氯化铝和过量氢氧化钠反应，反应的离子方程式为：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，氯化镁和氢氧化钠反应，反应的离子方程式为：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，第③步发生的化学方程式有两个：氢氧化钠和过量的二氧化碳反应，偏铝酸钠和过量的二氧化碳反应，离子反应为OH﹣+CO2=HCO3﹣，CO2+H20+A102﹣═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故答案为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑；H++OH﹣=H2O；Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O；OH﹣+CO2=HCO3﹣；CO2+AlO2﹣+HO═Al（OH）3↓+HCO3﹣；2（2）因铝在反应前后守恒，最后得到的固体Al2O3中铝的质量就是铝合金中的铝的质量，则铝的质量为bg××100%=g，样品质量为ag，所以铝的质量分数=×100%=×100%，故答案为：×100%；（3）因NaOH的量不足，铝不能完全转变成AlO2﹣，最终产生的氧化铝质量少，造成结果偏低，因对沉淀的灼烧不充分时有水分，则灼烧后固体的质量变大，会使测定的结果偏高，故答案为：偏低；偏高．12．某兴趣小组设计出如图所示装置来进行“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是检查装置气密性．（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O ．再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是反应变缓，红棕色气体逐渐变为无色．（3）如表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是丙，理由是制．操作步骤为：a中加入422浓盐酸，c中加入高锰酸钾，d中加入溴化钾溶液、打开b由a向c中加入浓盐酸实验现象为c中有黄绿色气体产生，d中溶液由无色变为橙黄色；但此实验的不足之处是无尾气处理装置，会污染环境．【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）实验前要检查装置气密性；（2）铜与浓硝酸反应得到硝酸铜、二氧化氮和水；二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮；（3）根据制备过程中耗酸量最少，无污染的原则进行判断；（4）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，利用KMnO4与浓盐酸反应，再利用产生的氯气与KBr溶液反应得到溴，同时要注意尾气吸收．【解答】解：（1）实验前要检查装置气密性，实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，这是检查装置气密性的常见方法，故答案为：检查装置气密性；（2）铜与浓硝酸反应得到硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3=Cu（NO3）+2NO2↑+2H2O；由a向c中加2mL蒸馏水，硝酸进行的稀释，反应变缓，同时二氧化氮能与2水反应生成硝酸和一氧化氮，故c中气体颜色红棕色气体逐渐变为无色，故答案为：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；反应变缓，红棕色气体逐渐变为无色；（3）甲：铜与浓硝酸制取硝酸铜时的方程式是：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，生成的NO2会造成大气污染，硝酸的利用率为50%；乙：铜与稀硝酸制取硝酸铜时的方程式是：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成的NO也会造成大气污染，硝酸的利用率为75%；丙：此过程用方程式可表示为：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，从过程可以看出该过程不会产生有毒气体，环保且没有多消耗原料，故能体现绿色化学理念的最佳方案是丙，故答案为：丙；制取等量的硝酸铜时，丙方案耗酸量最少；无污染物（NO X）产生；（4）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，利用KMnO4与浓盐酸反应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，再利用产生的氯气与KBr溶液反应得到溴：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，操作步骤为a中加入浓盐酸，c中加入高锰酸钾，d中加入溴化钾溶液，打开b由a向c中加入浓盐酸，现象为c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为橙色，同时要注意尾气吸收，防止污染空气，故答案为：a中加入浓盐酸，c中加入高锰酸钾，d中加入溴化钾溶液；打开b由a向c中加入浓盐酸；c中有黄绿色气体产生，d中溶液由无色变为橙黄色；无尾气处理装置，会污染环境．13．已知在一定条件下可实现如图所示物质之间的变化，其中甲、乙为金属单质，丙、丁、戊为非金属单质，B为氧化物．请填写下列空白：（1）物质A的化学式是Fe3O4，甲的原子结构示意图分别是；（2）反应①的离子方程式是3AlO2﹣+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓．（3）反应②的化学方程式是（可以分步书写）FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）+O2+2H2O═4Fe（OH）3．2乙和D在高温条件下反应生成1molA时转移电子的物质的量为8 mol．（4）若要除去H溶液中的G杂质，请简述方案：加入过量铁粉并过滤，该过程的离子反应方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+．。

-11mol L min - 33CH OH l +2（）-1kJ mol+324H ONH +OH 32ΔN O −−→←−−）①不能；②bd ； 。

解析一、选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。

）1．【考点】化石燃料与基本化工原料。

【分析】化石能源是指远古时代的动植物在地壳中经过几十亿年的高温、高压从而转化而成的燃料，包括煤、石油和天然气，据此分析。

【解答】解：化石能源是指远古时代的动植物的尸体在地壳中经过高温、高压、几亿年甚至几十亿年转化而成的燃料，包括煤、石油和天然气，其中生物质能不是化石能源，故选D．2．【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因。

【分析】A．大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应；B．吸热反应不一定需要加热才能进行；C．反应热和反应物的质量和状态有关；D．对于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量。

【解答】解：A．氢气和氧气化合是放热反应，水电解生成氢气和氧气是吸热反应，故A正确；B．吸热反应不一定需要加热才能进行，比如氯化铵和氢氧化钡之间的反应是吸热反应，不需加热即可进行，故B错误；C．反应放出的热量的多少与反应物的质量和状态有关，故C错误；D．对于放热反应A+B→C+D，A、B的能量总和大于C、D的能量总和，故D错误。

故选A．3．【考点】水的电离。

【分析】依据影响水电离的因素分析判断，水的电离过程是吸热过程，升温促进电离，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离等来解答。

【解答】解：A．硫酸溶于水显酸性，抑制水的电离，故A错误；B．氢氧化钠溶液显碱性，抑制水的电离，故B错误；C．碳酸钠是强碱弱酸盐，水中碳酸根离子水解呈碱性，促进水的电离，故C正确；D．硝酸钾是强酸强碱盐对水的电离无影响，故D错误。

故选C．4．【考点】强电解质和弱电解质的概念；弱电解质在水溶液中的电离平衡。

【分析】A．溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定；B．盐酸和醋酸均为一元酸；C．一水合氨为弱碱，在溶液中存在电离平衡；D．醋酸是弱酸，在溶液中不能完全电离。

高一化学《必修1》补考卷一、单选题（每题3分，共78分）1、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )。

A、酒精和水B、碘和四氯化碳C、水和四氯化碳D、汽油和植物油2、下列操作中不正确的是（）。

A、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C、加热试管内物质时，试管底部与酒精灯芯接触D、向试管中滴加液体时，胶头滴管垂直悬空距离管口约1cm处3、下列说法正确的是（）A、1mol水中含有2mol氢和1mol氧B、1mol苹果相当于6.02×1023个苹果C、1molNe含有6.02×1023铬氖原子D、0.5moCl2含0.5moCl4、下列关于“摩尔”的说法正确的是（）A、摩尔是一个物理量B、摩尔表示物质的量C、摩尔是物质的量的单位D、摩尔是表示物质数量的单位5、下列叙述正确的是（）A、1mol任何气体的体积都为22.4LB、1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC、标准状况下，1mol水所占的体积是22.4LD、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L6、下列溶液中，Cl-的物质的量浓度为1mol/L的是（）A、1mol/L的MgCl2溶液B、0.5mol/L的AlCl3溶液C、1mol/L的NaCl溶液D、2mol/L的FeCl2溶液7、已知某物质的相对分子质量是24，则该物质的摩尔质量是（）A、24B、48C、24 g/molD、48 g/mol8、2molNa的质量是（）A、23gB、22gC、46gD、44g9、下列物质不是电解质的是( )A、H2SO4B、Na2CO3C、CuD、KOH10、下列气体中，不能用排空气法收集的是（）A、H2B、CO2C、NOD、O211、下列各组分散系，按分散质粒子由大到小顺序排列的是（）A、溶液、胶体、浊液B、胶体、浊液、溶液C、浊液、胶体、溶液D、浊液、溶液、胶体12、下列金属中，即能与酸反应又能与碱反应的是（）A、CuB、MgC、FeD、Al13、氧化还原反应的本质是（）A、有氧气的参加B、有元素化合价的变化C、有元素电子的转移D、有原子的重新组合14、关于四大基本反应类型与氧化还原反应的关系说法不正确的是（）A、化合反应可能是氧化还原反应B、分解反应可能不是氧化还原反应C、置换反应一定时氧化还原反应D、复分解反应一定时氧化还原反应15、下列对氧化还原反应中还原剂的描述正确的是（）①得电子的物质②失电子的物质③有元素化合价升高的物质④有元素化合价降低的物质A、②③B、①④C、①③D、②④16、下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A、钠燃烧时发出黄色的火焰B、钠燃烧时生成氧化钠C、钠有很强的还原性D、钠原子的最外层只有一个电子17、下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A、铝是地壳里含量最多的金属元素B、在常温下，铝不能与氧气反应C、铝是一种比较活泼的金属D、在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂18、在溶液中，不能与Al3+大量共存的是( )A、Cl-B、OH-C、H+D、Na+19、下列物质中，不能用作漂白剂的是（）。

化学必修1学分认定补考试卷一选择题(每题2分,共40分,每题只有一个选项符合题意.)可能用到的相对原子质量: H--1; O--16; Cl--35.5; Na--23; C--12; Mg--24; Al--27; Ca--40; S--32; Cu--63.51 以下四种物质中,氯元素的化合价为+1价的是 ( )A KClO3B HClO4C HClOD HCl2 金属钠着火时,能用来灭火的是 ( )A 水B 湿抹布C 泡沫灭火剂D 干砂3 将一小块钠长期置露于空气中,最终转化为 ( )A Na2OB Na2O2C NaOHD Na2CO34 下列反应中,属于氧化还原反应的是 ( )A CO2 + H2O = H2CO3B H2CO3 = CO2↑ + H2OC CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑D CO2 + C = 2CO5 下列物质肯定为纯净物的是 ( )A 只有一种元素组成的物质B 只有一种原子构成的物质C 只有一种分子构成的物质D 有两种元素组成的物质6 下列物质按化合物,单质,混合物顺序排列的是 ( )A 生石灰白磷熟石灰B 烧碱液氧啤酒C 干冰铜液态氯化氢D 空气氮气盐酸7 实现下列变化,需要加入氧化剂的是 ( )A HCl→Cl2B HCl→H2C I2→KID NaCl→AgCl8 36.5g HCl 气体的体积是 ( )A 1molB 5.6LC 22.4LD 无法确定9 容量瓶上标有以下那些项目?①温度②浓度③压强④容积⑤刻度线A ①④⑤B ①②④C ①③⑤D ①②④⑤10 在下列各组物质中,所含分子数目不相同的是 ( )A 10 g H2 和10 g O2B 9 g H2O和 0.5 mol Br2C 5.6 L N2(标准状况) 和11 g CO2D 224 ml H2(标准状况) 和0.01 mol N211 在配制一定物质的量浓度溶液时,以下操作不会引起误差的是( )A 容量瓶中原来有少量蒸馏水B 定容时俯视或仰视凹液面C 溶解所用烧杯或玻璃棒未洗涤D 摇匀后又补加几滴蒸馏水12 在下列溶液中,Cl-的物质的量浓度最大的是 ( )A 1 L 0.2 mol/L AlCl3溶液B 100 ml 0.2 mol/L MgCl2溶液C 0.5 L 0.1 mol/L NaCl溶液D 1 L 0.3 mol/L HCl溶液13 0.2 mol NaCl与0.1 mol Na2CO3溶于水配成1L溶液,所得溶液中Na+的物质的量浓度是 ( )A 0.25 mol/LB 0.4 mol/LC 0.3 mol/LD 0.5 mol/L14 下列分散系不属于胶体的是 ( )A 淀粉溶液B 有色玻璃C 食盐水D 肥皂水15 下列过程不属于氮的固定的是 ( )A N2→NOB NH3→NH4NO3C N2→NH3D N2→NO3-16 氨水中除水分子外,存在最多的粒子是 ( )A OH-B NH3·H2OC NH3D NH4+17 浓H2SO4和稀H2SO4不共有的性质是 ( )A 氧化性B 酸性C 吸水性D 难挥发性18 下面的判断正确的是 ( )A 氯气和液氯是同一物质B 液氯和氯水是同一物质C 氯水和盐酸是同一物质D 盐酸和氯化氢是同一物质19 欲将固体碘与食盐分离的最好方法是 ( )A 溶解,过滤B 溶解,过滤,蒸发C 加热,升华D 溶解,加AgNO3,过滤20 在溶液中能大量共存且无色透明的离子组是（）A Na+, K+, Cl-, NO3-B Ca2+, Cl-, HCO3-, H+C Na+, K+, MnO4-, NO3-D Cu2+, K+, OH-, SO42-二填空题 (共32分)1 切开光亮的金属钠,断面在空气中会__________, 原因是____________ 反应的化学方程式为____________________________. 钠在空气中燃烧的生成物是 __________,其火焰呈____ _ _色, 反应的化学方程式为_______________________. (8分)2 除去Na2CO3中混有少量NaHCO3的方法是_________. (2分)3 铝与稀硫酸反应的化学方程式是_____________________________.在反应中,铝____电子(得或失), 化合价_________(升高或降低), 是_________剂(氧化或还原),发生_______ 反应. (6分)4 12.4 g Na2X中含0.4 mol Na+, 则Na2X的摩尔质量是_____________, X 的相对原子质量是_____________. (4分)5 下表中有九种物质,据表回答: (12分) (1) 第III 组中有一种物质能与第____组中的所有物质反应,这种物质是_________.(2) 不跟第I 组中所有物质反应且能与第III 组中所有物质反应的第II 组中的物质是_______,其化学方程式为______________________; ______________________________; ____________________________.三实验题 (共18分)配制 500 ml 0.1mol/L Na2CO3溶液:(1) 配制过程中所用到的主要仪器有____________,____________,_____________,_______________,____ _____________. (5分)(2) 配制的步骤有_________, ___________, ___________, __________, __________, ___________, _______________, ___________________. (8分)(3) 使用容量瓶前首先要_____________________________.(2分)(4) 配制所需固体Na2CO3的质量是______________. (2分)(5) 从配制好的 500 ml Na2CO3溶液中取出 10 ml溶液,其浓度为_____________. (1分)四计算题 ( 共10 分)1 4.6 gNa与H2O反应,计算生成的气体在标况下的体积. (6分)2 现有0.269 kg 溶质的质量分数为10%的CuCl2溶液,计算溶液中CuCl2的物质的量. (4分)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案第I 组第II 组第III 组甲BaCl2Fe Cu(NO3)2乙Fe2O3 K2SO4H2SO4丙Zn Na OH MgCl2答案：一选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D D C B A D A A 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A B C B C C A C A二填空题1 变暗，钠被空气中氧气氧化，4Na + O2 = 2Na2O，Na2O2，黄色，2Na + O2 = Na2O2。