【解析】湖北省宜昌一中2015-2016学年高一上学期月考化学试卷(10月份) Word版含解析[ 高考]

湖北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．标准状况下，11.2 L 乙醇所含的羟基数为0.5N AB ．常温下，1L 0.1 mol·L －1的Na 2CO 3溶液中含有的离子总数为0.3N A C ．常温常压下，5.6g 乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4N AD ．电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L 气体，电路中转移电子数为0.3N A2.某温度下，反应2A(g) B(g)+C(g)的平衡常数为1，在容积为2L 的密闭容器中加入A(g)。

20s 时测得各组分的物质的量如下表：下列说法正确的是（ ）B ．20s 时，正反应速率等于逆反应速率C ．达平衡时，A(g)的转化率为100%D ．若升高温度，平衡常数将变为0.5，则反应的△H ＜0 3.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A ．用图1 所示装置除去Cl 2中含有的少量HClB ．用图2 所示装置蒸干NH 4HCO 3饱和溶液制备NH 4HCO 3晶体C ．用图3 所示装置制取少量纯净的CO 2气体D ．用图4 所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层4.设nA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．常温常压下，16g 14CH 4所含中子数目为8nA B ．标准状况下，22．4 LCCl 4所含分子数目为nAC ．1 L 0．5 mol·L -1的CH 3COONa 溶液中所含的CH 3COO -离子数目为0．5nD ．6．2g 白磷（分子式为P 4，分子结构如右图所示）所含P-P 键数目为0． 3nA5.已知溶液中：氧化性IO 3—>I 2>SO 32-。

向含3 mol NaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3溶液，加入的KIO 3和析出的I 2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素B．b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OC．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子D．往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O6.用12moL·L-1浓盐酸配制250mi-0．1 mol．L-1的盐酸溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( ) A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数B．最后定容时仰视读数C．将浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶中D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度，再加水至刻度线7.下列能达到实验目的的是（）A．吸收HCl防倒吸B．制取少量蒸馏水C．CaCO3和稀硫酸制取CO2D．除去杂质气体CO28.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）9.设NAA．22.4 L O2的质量约为32gB．17g NH3所含原子数为4N A，所含电子数为10N AC．标准状况下，22.4LH2O所含水分子为N A个D．0.5 mol/L Fe2(SO4)3溶液中，SO42－的数目为1.5 N A10.下列有关氯化钠的实验中，选用的实验用品都能用到的是（）A．除去粗盐中的不溶性杂质，选用④⑦⑧⑨B．检验A的滤液中是否含SO42－，选用②③⑩C．利用提纯后的NaCl固体配制0.1mol/L的溶液，选用④⑥⑦⑩D．用NaCl固体与浓H2SO4共热制备HCl气体，选用①⑤⑧⑨表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )11.NAA．1 mol Na与 O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子B．1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子C．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为N AD．23gNa+中含有的电子数为N A12.下列实验操作中错误的是（）A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热溶液中氯离子数目相等的是（）13.下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol/L的AlCl3A．75 mL 2 mol/L的CaCl2B．150 mL 1 mol/L的NaClC．150 mL 3 mol/L的KCl D．100 mL 2 mol/L的NH4Cl表示的值，下列叙述正确的是（）14.设NAA．标准状况下，2. 24LCH4含有的H原子数为0.1N AB．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LC．1 mol·L-1 A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3N AD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 N A15.下列实验操作正确的是（）A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D．萃取碘水中的碘时，可选择苯或酒精作萃取剂代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）16.设NAA．23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为N AB．标准状况下，18g水所含的电子数目为10N AC．标准状况下，11.2L氢气在足量的氧气中完全燃烧所得产物的分子数为N AD．标准状况下，2.24 LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2N A17.在标准状况下,mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m∶nB．25℃时，1Kg气体A与1Kg气体B的分子数之比为n∶mC．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n∶mD．标准状况下，等质量的A与B的体积比为n∶m18.设N A 为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（ ） A ．18g 水中所含的电子数为8N A B ．11.2L 氯气所含的分子数为0.5N AC ．2.4gMg 与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N AD ．32g 氧气中所含的氧原子数为N A19.下列溶液中Cl －浓度最小的是（ ） A ．200mL 2mol/L MgCl 2溶液 B ．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液 C ．300mL 5mol/L KClO 3溶液D ．250mL 1mol/L AlCl 3溶液20.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．标准状况下，22．4 L H 2O 含有的分子数为N AB ．500mL 1moL/L 的盐酸中含有的HCl 分子数为0．5 N AC ．通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积约为22．4 LD ．通常状况下，71 g Cl 2所含原子数为2 N A21.设N A 代表阿伏加德罗常数的数值。

湖北省宜昌市级化学上学期第一次月考考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共18题）1.空气中，含量较多，且化学性质比较活泼的气体是A、氮气B、二氧化碳C、稀有气体D、氧气【答案】D难度：容易知识点：空气2.下列诗句中只涉及物理变化的是A.只要功夫深，铁杵磨成针B.野火烧不尽，春风吹又生C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲【答案】A难度：容易知识点：物质的变化和性质3.蜡烛在空气中燃烧生成了A.水B.二氧化碳C.二氧化碳和水D.大量灰烬【答案】C难度：容易知识点：氧气4.下列实验操作错误的是【答案】C难度：基础知识点：制取氧气5.下列反应属于分解反应的是【答案】A难度：容易知识点：氧气6.关于“绿色化学”特点概述错误的是A．采用无毒无害的原料，生产出有利于人体健康、环保安全的产品B．充分利用绿色原料进行化工生产，产出绿颜色产品C．充分利用能源、资源，提高原子利用率、使原料的原子都成为产品评卷人得分D．在无毒、无害的条件下反应，减少向环境排放废物【答案】B难度：容易知识点：我们周围空气单元测试7.从防止空气污染考虑，下列实验应在____________钠____________Ne_______Ag____________Cl____________Al____________【答案】Ba CuCaNa 氖银氯铝难度：容易知识点：化学式与化合价2.现有①液氧②液态空气③冰水共存物④二氧化锰⑤石灰水⑥氯酸钾⑦过氧化氢溶液⑧水银其中属于混合物的有（填序号）___，属于纯净物的有（填序号） ___【答案】混合物____________。

（3）某同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气，写出该方法制取氧气的化学反应表达式（格式同24题）____________。

宜昌市第一中学2014级高二年级10月月考 化学试题 时间：90分钟；命题：袁勇 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，共48分） 1、运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是( ) A．某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应 B．合成氨的反应达到平衡后，给体系加压(压缩)，活化分子百分数增加，所以反应速率加快 C．活化分子之间的碰撞都是有效碰撞，都能引发化学反应 D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 2、下列情况下，反应速率相同的是( ) A．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/L HCl反应 B．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na2CO3粉末反应 C．等体积0.1mol/L盐酸和0.05mol/L硫酸分别与等体积0.2mol/L NaOH液反应 D．等体积0.2mol/L HCl和0.1mol/L H2SO4与等质量、等品质的石灰石反应 3、一定温度下，可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1 ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部 4、下列有关电解质的叙述正确是( ) ①凡是电解质其内部就存在阴阳离子 ②强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 ③AlCl3熔融时不导电，但AlCl3是电解质；氨水能导电，但氨气是非电解质 ④强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 ⑤电解质不一定能导电，能导电的物质也不一定是电解质 ⑥强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①② B．②③⑤ C．②⑤ D．④⑥ 5、下列能用勒夏特列原理解释的是( ) A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．升高温度，化学反应速率加快 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 6、下列电离方程式正确的是( ) A．醋酸溶于水：CH3COOH＝CH3COO-+H+ B．熔融状态下的NaHSO4：NaHSO4＝Na++H++SO42- C．碳酸氢钠溶于水：NaHCO3＝HCO3-+Na+ D．硫化氢溶于水：H2S2H++S2- 7、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，下列各图正确的是( ) 8、固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g) 达到平衡时，c(H2)＝1mol·L-1，c(NH3)＝5mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为( ) A．12 B．15 C．20 D．24 9、一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol·L－1。

湖北省宜昌市第一中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学〔科学〕试题一、选择题。

〔共有16小题，每题只有一个正确答案。

每一小题3分，共48分〕1．如下说法错误的答案是A．二氧化硅是酸性氧化物，可以与氢氧化钠等强碱溶液反响B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C．王水、盐酸、水玻璃均为混合物D．二氧化硅晶体中，1个硅原子与4个氧原子相连2．如下物质中，不能通过化合反响直接生成的是A．FeS B．Fe(OH)3 C．FeCl2 D．Al(OH)33．将Al片投入某无色澄清溶液中，产生大量H2，如此该溶液中可能含有的微粒是A．K+、OH-、NO3-、Cl-B．H+、Na+、CO32-、Cl-C．H+、K+、NO3-、Cl- D．Cu2+、H+、Cl-、SO42-4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，如下表示中正确的答案是A．1mol过氧化钠固体与足量的水反响，转移的电子数目为2N AB．Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数目为3N AC．将含有0.1molFeCl3的FeCl3饱和溶液，滴入沸水中加热形成Fe(OH)3胶体，所含的胶体粒子数目少于0.1N AD．足量的MnO2粉末与含有4molHCl的浓盐酸充分反响，转移的电子数目为2N A5．如下离子方程式书写正确的答案是A．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H＋＋CO32－＝CO2 ↑＋H2OB．少量的SO2气体通入Ca〔ClO〕2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2 ClO-＝CaSO3↓+2HClOC．向AlCl3溶液中参加过量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合：HCO3-+ AlO2-+ H2O＝Al(OH)3↓+ CO32－6．如下各步反响A(HCl)→B(Cl2)→C〔Ca(ClO)2〕→D(HClO)→E(CO2)，其中不能直接实现的是A. C→ DB. D→ EC. A→B D. B→C7．将3.2gCu投入100mL稀硫酸中加热，没有明显变化。

2015-2016学年湖北宜昌市长阳一中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本部分包括18小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题3分，共54分．）1．今年8月天津港发生爆炸，其爆炸品中含“TNT”，则在“TNT”包装袋上的标签上应印有的警示标记是（）A．B．C．D．2．化学实验室所用的药品，在使用时，一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全．如果不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，你采取的应急措施是（）A．拨打火警电话119 B．用湿抹布扑盖C．找老师一起想办法D．逃跑3．在盛有碘水的三支试管中，分别加入苯、四氯化碳和酒精，充分振荡后静置，出现如图所示的现象，正确的结论是（）A．（1）中加入的是CCl4（2）加入的是苯（3）加入的是酒精B．（1）中加入的是酒精（2）加入的是CCl4（3）加入的是苯C．（1）中加入的是苯（2）加入的是酒精（3）加入的是CClD．（1）中加入的是苯（2）加入的是CCl4（3）加入的是酒精4．在标准状况下，如果2.8升氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（）A．B．C．16n D．8n5．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热6．在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液．下列说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10mol•L﹣1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5L7．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B．常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液C．将1L0.5mol/L的浓盐酸加热浓缩为D．从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液8．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏9．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为（）A．1：1：1 B．1：2：3C．3：2：1 D．3：4：310．同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子数B．密度C．质量D．分子数11．对于某些离子的检验及结论正确的是（）A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32﹣B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42﹣C．加盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定有SO42﹣D．加入AgNO3溶液后有白色沉淀，原溶液中一定有Cl﹣12．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A13．下列实验操作正确的是（）A．蒸馏操作时，温度计水银球应插入到液体中B．萃取操作时，应选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂要大C．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体溶于水后，立即将溶液转移到容量瓶中D．称取28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配制成100 mL1mol•L﹣1的Na2CO3溶液14．下列各组物质中，两种物质所含氧原子数不同的是（）A．质量比为2：1的SO2和O2B．9g水和23g乙醇（C2H5OH）C．标况下44.8L的NO和100ml 5mol/L的硫酸溶液D．物质的量相同的H2SO3和FeSO415．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该气体化合物的化学式为（）A．X2Y3B．XY3C．XY D．X3Y16．将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3ω，体积为VL（溶液中无晶体析出），则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣117．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③18．nLMgCl2溶液和nLNaCl溶液混合后（忽略体积变化），Cl﹣的物质的量浓度为3mol/L，则原MgCl2溶液和NaCl溶液的物质的量浓度不可能为（）A．都是2mol/L B．都是3mol/LC．1.5mol/L和3mol/L D．分别是1mol/L和4mol/L二、非选择题19．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液B．升华C．蒸发结晶D．分液E．蒸馏F．过滤（1）分离粗盐溶液中混有的泥沙（2）分离碘和水的混合物（3）分离水和汽油的混合物（4）分离酒精和水的混合物（5）分离氯化钠和水的混合物（6）分离沙子和碘单质．20．有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4．将它们分别与H2SO4作用，A产生白色沉淀，B产生无色气体，C中无明显现象．则A的名称是，B的名称是，C的化学式为．反应的化学方程式分别为：，．21．（10分）（2015秋•宜昌校级月考）现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙．请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO时不需要使用的有（填代号），还缺少的仪器是．（2）该实验的实验步骤：①计算，需浓硫酸V= mL，②，③稀释冷却，④，⑤，⑥，⑦摇匀，⑧装瓶，贴标签．量取浓硫酸时应选用（选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格，填代号）的量筒．（3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是A．容量瓶中的原有蒸馏水未除去B．稀释用的烧杯未经洗涤C．定容时观察液面仰视D．用胶头滴管向容量瓶加水时，水未到刻度线即停止加水．22．（13分）（2015秋•宜昌校级月考）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是．（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中．（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、（填化学式）．（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是．（5）第③步的化学方程式为第④步的化学方程式为、_23．已知某气体单质R3在标况下的密度为pg．L﹣1，阿伏伽德罗常数的值用N A表示，现有V L（标况下）该气体，用含有p、V、N A的代数式回答下列问题：（1）该气体所含原子总数为；（2）一个R原子的质量为．24．已知20℃时，NaCl在水中溶解度为Sg，此温度下的饱和溶液的密度为pg．cm﹣3，则20℃时该饱和溶液中溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为．25．现有一种矿泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00mg的Mg2+．那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少毫升？（要有具体的计算过程）2015-2016学年湖北宜昌市长阳一中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本部分包括18小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题3分，共54分．）1．今年8月天津港发生爆炸，其爆炸品中含“TNT”，则在“TNT”包装袋上的标签上应印有的警示标记是（）A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．分析：根据“TNT”易爆炸，无腐蚀性，无毒、不燃烧，据此解题．解答：解：A．警示标记为易燃品标志，故A错误；B．警示标记为爆炸品标志，故B正确；C．警示标记为腐蚀品标志，故C错误；D．警示标记为剧毒品标志，故D错误．故选B．点评：本题考查化学试剂的分类及警示标记，题目难度不大，明确“TNT”易爆炸，无腐蚀性，无毒、不燃烧是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．2．化学实验室所用的药品，在使用时，一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全．如果不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，你采取的应急措施是（）A．拨打火警电话119 B．用湿抹布扑盖C．找老师一起想办法D．逃跑考点：化学实验安全及事故处理．分析：不慎碰倒酒精灯而使酒精洒在实验台上并起火，此时不要慌乱，应立即用湿抹布盖灭即可，不必拨打火警电话119，不能逃跑．解答：解：化学实验中不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，由于燃烧不是非常剧烈，此时不要慌乱，直接用湿抹布将火盖灭就可以，没有必要拨打火警电话119，也不需要找老师一起想办法，但是一定不能逃跑，故选B．点评：本题考查学生化学实验中的安全及事故处理知识，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．3．在盛有碘水的三支试管中，分别加入苯、四氯化碳和酒精，充分振荡后静置，出现如图所示的现象，正确的结论是（）A．（1）中加入的是CCl4（2）加入的是苯（3）加入的是酒精B．（1）中加入的是酒精（2）加入的是CCl4（3）加入的是苯C．（1）中加入的是苯（2）加入的是酒精（3）加入的是CClD．（1）中加入的是苯（2）加入的是CCl4（3）加入的是酒精考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：苯能萃取碘水中的碘，但密度小于水的密度；四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度；酒精和碘水互溶．解答：解：苯能萃取碘水中的碘，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫色，下层呈无色；四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫色，上层呈无色；酒精和碘水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，溶液为紫红色，故选D．点评：本题考查了萃取实验，难度不大，明确试剂的成分及其性质是解本题的关键．4．在标准状况下，如果2.8升氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（）A．B． C．16n D．8n考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n=计算标准状况下2.8L氧气的物质的量，根据N=nN A计算阿伏伽德罗常数．解答：解：标准状况下，2.8L氧气的物质的量为=mol，所以mol×N A=n，解得：N A=8nmol﹣1，故选：D．点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，注意公式运用，明确体积、物质的量、微粒数目的关系是解答本题的关键．5．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热考点：药品的取用；夹持仪器；过滤．专题：化学实验基本操作．分析：A、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差；B、粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；D、试管加热时必须用试管夹．解答：解：A、量取6.0mL液体，应选用与6.0毫升相近并大于该体积值的量程，则应选10毫升量程的量筒，故A正确；B、取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽，故B正确；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致实验失败，故C正确；D、手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤，故D错误．故选D．点评：化学是以实验为基础的学科，正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障，同时也是常考题型，同学们一定要掌握．6．在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液．下列说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10mol•L﹣1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5L考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，根据题目信息无法计算溶液的体积．B、因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积．C、溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量分数=×100%，据此计算．D、溶液体积不等于溶剂与溶质的体积之和，利用V=计算溶液体积．解答：解：A、标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，溶于水配成100mL溶液，溶液的浓度为10mol/L，应是溶液体积为100mL，不是溶剂的体积，因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，无计算该溶液的物质的量浓度，故A错误；B、因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，无计算该溶液的物质的量浓度，故B正确；C、标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，质量为36.5g，4℃时100mL水的质量为100g，所以溶液溶质的质量分数为×100%=26.74%，故C错误；D、溶液体积不等于溶剂与溶质的体积之和，因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，故D错误．故选：B．点评：考查对物质的量浓度理解、质量分数计算等，难度不大，注意物质的量浓度理解及与质量分数的关系．7．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B．常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液C．将1L0.5mol/L的浓盐酸加热浓缩为D．从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液考点：物质的量浓度的相关计算．分析：A.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L；B．常温常压下，22.4L HCl的物质的量不是1mol；C．加热浓缩，HCl挥发；D．溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相等．解答：解：A.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L应是溶液体积，不是溶剂的体积，故A错误；B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L HCl的物质的量小于1mol，溶于水配成1L的盐酸溶液，所得溶液浓度小于1mol/L，故B错误；C．加热浓缩，HCl挥发，盐酸浓度变稀，故C错误；D．溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相等，故D正确，故选D．点评：本题考查学生对物质的量浓度的理解及有关计算，比较基础，C选项为易错点，学生容易忽略氯化氢挥发．8．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选B．点评：本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累．9．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为（）A．1：1：1 B．1：2：3C．3：2：1 D．3：4：3考点：物质的量浓度的相关计算．分析：溶液中溶质电离出离子浓度=溶质的物质的量浓度×该离子的系数，据此分析解答．解答：解：溶液中溶质电离出离子浓度=溶质的物质的量浓度×该离子的系数，NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质中氯离子个数之比是1：2：3，所以物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为1：2：3，与溶液体积无关，故选B．点评：本题考查物质的量浓度计算，明确溶质与离子浓度关系是解本题关键，注意离子浓度与溶液体积无关，与离子系数有关，为易错点．10．同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子数B．密度C．质量D．分子数考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等，根据N=nN A、ρ=、m=nM及分子构成计算．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等，A．根据N=nN A知，二者的物质的量与分子数成正比，物质的量相等则其分子数相等，每个分子中原子个数相等，所以其原子总数相等，故A正确；B．根据ρ=知，密度与其摩尔质量成正比，两个容器中平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故B错误；C．根据m=nM知，物质的量相等时，二者的质量与其摩尔质量成正比，二者的摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，故C错误；D．根据N=nN A知，二者的物质的量与分子数成正比，物质的量相等则其分子数相等，故D 正确；故选AD．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟记基本公式并灵活运用，题目难度不大．11．对于某些离子的检验及结论正确的是（）A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32﹣B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42﹣C．加盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定有SO42﹣D．加入AgNO3溶液后有白色沉淀，原溶液中一定有Cl﹣考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：A．该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能存在CO32﹣、HCO32﹣、SO32﹣、HSO3﹣；B．加入氯化钡产生白色沉淀，该沉淀可能为氯化银，溶液中不一定存在硫酸根离子；C．加入足量稀盐酸无现象，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有SO42﹣；D．应该加入硝酸酸化，不能使用盐酸，否则无法排除溶液中可能存在的碳酸根离子、亚硫酸根离子等．解答：解：A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能有CO32﹣、HCO32﹣、SO32﹣、HSO3﹣，故A错误；B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，该白色沉淀可能为氯化银，再加盐酸AgCl不溶解，原溶液中可能存在银离子，不一定有SO42﹣，故B错误；C．加入足量稀盐酸无现象，可排除Ag+的影响，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有SO42﹣，故C正确；D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中可能存在碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再滴加盐酸后沉淀转化成氯化银沉淀，白色沉淀不消失，所以无法判断原溶液中是否含有Cl﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的性质与检验方法，侧重于检验方法的评价，注意把握常见离子的性质以及检验方法，检验时要排除其它离子的干扰，确保检验方案的严密性．12．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标况下，水是液态；B、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1molNa2CO3中含2mol钠离子来分析；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、溶液体积不明确．解答：解：A、标况下，水是液态，故A错误；B、碳酸钠的物质的量n===0.01mol，而1molNa2CO3中含2mol钠离子，故0.01molNa2CO3中含0.02mol钠离子，故B正确；C、N A个CO2分子的物质的量为1mol，通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故1mol 二氧化碳所占的体积大于22.4L，故C错误；D、溶液体积不明确，故无法计算溶液中氯离子个数，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．13．下列实验操作正确的是（）A．蒸馏操作时，温度计水银球应插入到液体中B．萃取操作时，应选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂要大C．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体溶于水后，立即将溶液转移到容量瓶中D．称取28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配制成100 mL1mol•L﹣1的Na2CO3溶液考点：化学实验方案的评价．分析：A．蒸馏时温度计的水银球放在支管口处；B．萃取剂的选择与密度无关；C．应冷却后转移；D．28.6gNa2CO3•10H2O的物质的量为0.1mol．解答：解：A．蒸馏操作时，温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，故A错误；B．萃取时，萃取剂与溶质不反应，且不相溶，出现分层，萃取剂的选择与密度无关，故B 错误；C．NaOH固体溶于水后放热，应冷却后转移，故C错误；D．28.6gNa2CO3•10H2O的物质的量为0.1mol，可溶于水配制成100 mL1mol•L﹣1的Na2CO3溶液，故D正确．故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物的分离、提纯以及溶液配制等，侧重混合物分离原理及基本操作的考查，把握实验基本操作为解答本题的关键，题目难度不大．14．下列各组物质中，两种物质所含氧原子数不同的是（）A．质量比为2：1的SO2和O2B．9g水和23g乙醇（C2H5OH）C．标况下44.8L的NO和100ml 5mol/L的硫酸溶液D．物质的量相同的H2SO3和FeSO4考点：物质的量的相关计算．分析：根据n===结合物质的构成计算，含氧原子数相同，则氧原子物质的量相同．解答：解：A．质量比为2：1的SO2和O2的物质的量之比为：=1：1，则含氧原子数相同，故A不选；B．n（H2O）==0.5mol，n（C2H6O）==0.5moL，则含氧原子数相同，故B 不选；C．n（NO）==2mol，5mol/L的硫酸溶液含有水，含氧原子的物质的量大于2mol，则含氧原子数不相同，故C选；D．物质的量相同的H2SO3和FeSO4含氧原子的物质的量之比为3：4，故D选．故选CD．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大．15．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该气体化合物的化学式为（）A．X2Y3B．XY3C．XY D．X3Y考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：一定温度与压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，然后利用质量守恒定律来确定化学式．解答：解：一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，设该化合物为Z，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，则X2+3Y2═2Z，由原子守恒可知，Z为XY3，故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确一定温度与压强下气体体积与化学计量数的关系是解答本题的关键，题目难度不大．16．将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3ω，体积为VL（溶液中无晶体析出），则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据溶液蒸发前后溶质的质量不变计算溶质的质量，进而计算溶质的物质的量，根据溶液的体积计算浓缩后溶液的物质的量浓度．解答：解：设蒸发前溶液的质量为x，溶液蒸发前后溶质的质量不变，。

湖北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钾和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液3.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤4.下列实验可行的是( )A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C．用乙醇从碘水中萃取碘D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物5.体积相同的某营养液两份，其配方如下：两份营养液中各离子浓度 ( )A．完全相同B．完全不同C．仅c(K＋)相同D．仅c(Cl－)相同6.下列说法中正确的是( )A．1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaClB．从1L 0.5mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L－1C．0℃时，1 mol Cl2的体积约为22.4 LD．1 mol·L－1的CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－17.下列说法正确的是( )A．1 mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量B．两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同C ．将98 g H 2SO 4溶于500 mL 水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/LD ．等物质的量的O 2和O 3其质量相等8.下列能达到实验目的的是( )A ．在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B ．用通过灼热氧化铜的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳C ．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D ．加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质9.下列说法正确的是( )A ．1 L 水中溶解了58.5 g NaCl ，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB ．从1 L 2 mol/L 的H 2SO 4溶液中取出0.5 L ，该溶液中氢离子的浓度为2 mol/LC ．配制480 mL 0.5 mol/L 的CuSO 4溶液，需称取62.5 g 胆矾D ．中和100 mL 1mol/L 的H 2SO 4溶液，需NaOH 为4 g10.将5mol/L 的Mg(NO 3)2溶液a mL 稀释至b mL ，则稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为（ ） A ．mol/LB ．mol/LC ．mol/LD ．mol/L11.有一关于实验操作的谜语：“我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保平安。

宜昌一中、龙泉中学2016届高三10月联考化学试题命题人：李华斌杨玲审题人：朱剑华本试卷共4页，全卷满分100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列有关叙述正确的是（）A．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用B．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质C．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子D．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料2．满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（）A．11种B．12种C．13种D．14种3．下列实验操作或处理事故的方法正确的是（）A．用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pHB．在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验C．用分液漏斗分离溴苯和水的混合物时，溴苯从下口放出，水从上口倒出D．欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1 L 1.0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有氧原子数为2N AB．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AC．1mol甲基（-14CD3）所含的中子数和电子数分别为11N A、9N AD．精炼铜的过程中，当阳极溶解32 g铜时转移的电子数为N A5．下列有关化学实验原理、现象或结论的描述不正确．．．的是（）A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成溶于浓硝酸的有色产物B．用标准NaOH溶液滴定待测食醋溶液时，锥形瓶水洗后未用待测液润洗，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏低C．用CoCl2溶液浸泡过的棉花制成简易湿度计，悬挂在家中，以粗略估计空气的湿度D．在1 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液中加入2 mL饱和NaF溶液，再加入1 mL 3.0 mol/L 的氨水，整个过程都无明显现象6．下列离子组在指定的溶液中能大量共存的是（）A．与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO－3、Al3＋、Na＋、SO2－4B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO2－4、HCO－3、Na＋、K＋C．中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO－3、SO2－4D．常温下c(H+)/c(OH-)＝1×10-12的溶液：K＋、AlO－2、CO2－3、Na＋7．常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是（）A．硫酸溶液的体积为30 mLB．b时刻溶液中SO42－的浓度约为0.125 mol·L－1C．d时刻溶液的pH约为13D．溶液的导电能力：c<d=b<a8．固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一种或几种。

宜昌一中2015级高一年级十月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mg:24Al:27 Fe:56 Cu:64 K:39 Zn:65 Cl:35.5Ⅰ卷选择题(48分)一、选择题（本题共16个小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分。

）1、下列行为中符合安全要求的是（）A．进入煤矿井时，用火把照明B．节日期间，在开阔的广场燃放烟火爆竹C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸2、有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶．其中可以用酒精灯直接加热的仪器是( )A．①②④⑤⑥B．②④⑤C．①③⑥D．④⑥3、下列物质中，物质的量最多的是( )A．4℃时40ml水 B．0.8mol硫酸C．9.03×1022个氧分子 D．54g铝4、下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是（）A．混有泥沙的食盐B．混有水的酒精C．白糖与食盐的混合物D．铁粉和泥沙的混合物5、下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（） A．150 mL 1 mol/L的NaCl B．75 mL 3 mol/L的NH4ClC．150 mL 2 mol/L的KCl D．75 mL 2 mol/L的CaCl26、下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol7、关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

这些叙述中正确的是( )A．①②③④ B．②③C．①②④ D．②③④8、检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（）A．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液B．先加入HNO3酸化，再加Ba(NO3)2C．加入盐酸酸化的BaCl2D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液9、下列实验目的能够实现的是( )A．用托盘天平称取3.23 g NaCl固体B．用50 mL量筒量取30.12 mL水C．向小试管中加入100 mL稀盐酸D．用胶头滴管取约1 mL溶液10、关于同温同压下、等体积N2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含电子数相等．其中正确的是（）A．①②③④ B．②③④C．②③ D．③④11、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(12、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117.0 gC．1000 mL 117.0 g D．1000 mL 111.2 g13、某物质A加热时按下式分解：2A═2B+C+3D （产物均为气体），现测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为22.86．则反应物A的摩尔质量为（）A．22.86g•mol﹣1 B．45.72g•mol﹣1C．80.01g•mol﹣1 D．137.2g•mol﹣114、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（）A．0.1mol/L B．0.15mol/LC．0.2mol/L D．0.25mol/L15、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。

湖北省宜昌一中2015～2016学年度高一上学期月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题）1．检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（）A．加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液B．先加入HNO3酸化，再加Ba（NO3）2C．加入盐酸酸化的BaCl2D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液【考点】硫酸根离子的检验．【分析】检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，应先加盐酸排除其它离子的干扰如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，再加氯化钡，以此来解答．【解答】解：A．加入HNO3酸化了的Ba（NO3）2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，故A错误；B．先加入HNO3酸化，若为亚硫酸根离子，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，再加Ba（NO3）2，生成白色沉淀硫酸钡，不能检验，故B错误；C．先入HCl酸化了的BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为AgCl，不能检验，故C错误；D．检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，应先加盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，排除其它离子的干扰，再加氯化钡，生成白色沉淀可检验，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意检验离子的试剂及试剂的加入顺序，题目难度不大．2．下列物质中，物质的量最多的是（）A．4℃时40ml水B．0.8mol硫酸C．9.03×1022个氧分子D．54g铝【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水、Al的物质的量，根据n=计算氧气分子物质的量．【解答】解：A.4℃时水的密度为1g/mL，40ml水的质量为40g，其物质的量为=2.2mol；B．0.8mol硫酸；C.9.03×1022个氧分子的物质的量为=0.15mol；D．54gAl的物质的量为=3mol，故54g Al的物质的量最多，故选D．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算，侧重对基础知识的巩固．3．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL1mol/L的NaCl B．75mL3mol/L的NH4ClC．150mL2mol/L的KCl D．75mL2mol/L的CaCl2【考点】物质的量浓度．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl﹣物质的量，进行比较可知．注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．【解答】解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L．A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故A不符合；B、75mL3mol/L的NH4Cl溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度相等，故B符合；C、150mL2mol/L的KCl溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故C不符合；D、75ml2mol/L的CaCl2溶液中Cl﹣浓度为4mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故D不符合．故选：B．【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．4．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol•L﹣1为（）A．B．C．D．【考点】离子方程式的有关计算．【分析】第一份溶液中发生的反应为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根据n（H2SO4）计算n （BaCl2）；第二份溶液中发生的反应为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根据n（BaCl2）计算和BaCl2反应的n（AgNO3），剩余AgNO3和NaCl反应生成AgCl，据此计算NaCl物质的量，再结合C=计算c（Na+）．【解答】解：第一份溶液中发生的反应为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根据BaCl2﹣﹣﹣H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol；第二份溶液中发生的反应为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根据BaCl2﹣﹣﹣2AgNO3知，和BaCl2反应的n（AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，则剩余AgNO3和NaCl反应生成AgCl，根据NaCl﹣﹣﹣AgNO3知，和NaCl反应的硝酸银物质的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol﹣2xmol，则两种溶液中NaCl的物质的量为2ymol﹣4xmol，根据Na原子守恒知，n （Na+）=n（NaCl）=2ymol﹣4xmol，则原来混合溶液中c（Na+）==mol/L，故选D．【点评】本题考查离子方程式计算，明确物质之间的反应是解本题关键，侧重考查学生分析问题、计算能力，注意溶液体积大小判断，题目难度中等．5．下列实验目的能够实现的是（）A．用托盘天平称取3.23gNaCl固体B．用50 mL量筒量取30.12mL水C．向小试管中加入100mL稀盐酸D．用胶头滴管取约1mL溶液【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、根据托盘天平的准确度；B、根据量筒的准确度；C、小试管的容积有限，不能盛装100mL稀盐酸；D、胶头滴管一般是20滴1ml，一滴0.05ml．【解答】解：A、因托盘天平的准确度为0.1g，故A错误；B、因量筒的准确度为0.1mL，故B错误；C、小试管的容积有限，不能盛装100mL稀盐酸，故C错误；D．胶头滴管一般是20滴1ml，一滴0.05ml，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查了托盘天平、量筒的使用方法、萃取剂的选择及物质的分离，难度不大，注意知识的积累．6．有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶．其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）A．①②④⑤⑥B．②④⑤C．①③⑥D．④⑥【考点】直接加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器．【分析】实验室中可直接加热的仪器有：蒸发皿、试管、坩埚；垫石棉网可加热的有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等，据此进行判断．【解答】解：可以用酒精灯直接加热的仪器有：坩埚、蒸发皿、试管、燃烧匙等，垫上石棉网可以加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，所以能够直接加热的为：②④⑤，故选B．【点评】本题考查直接加热的仪器及使用方法，题目难度不大，注意实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热；试管能直接加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶不能直接加热，需垫石棉网；量筒、集气瓶不能加热．7．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 gC．1 000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算．【解答】解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，故选C．【点评】本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格．8．下列行为中符合安全要求的是（）A．进入煤矿井时，用火把照明B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．煤矿井下经常有可燃性气体；B．在开阔的广场燃放烟花爆竹可减少事故的发生；C．可燃性气体遇到明火会产生爆炸；D．浓硫酸的稀释是放热的，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸会引起液体飞溅．【解答】解：A．煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，故A错误；B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，可减少事故的发生，故B正确；C．若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故C错误；D．配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D错误．故选B．【点评】本题考查实验安全及事故的处理，难度不大，平时注意知识的积累．9．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法A CaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶B Cu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥C CuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤D CO（H2）氧气点燃A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】实验评价题．【分析】A．根据水会与氧化钙反应进行分析；B．根据金属氧化物会与酸反应进行分析；C．根据氢氧根离子会与铜离子和氢离子反应来判断；D．根据一氧化碳具有可燃性进行分析．【解答】解：A．在混合物中加水后，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，而碳酸钙不会与水反应，这样除去了物质，剩下了杂质，故A错误；B．在混合物中加入盐酸，氧化铜会与盐酸反应而溶解，铜不会与盐酸反应，过滤后再进行洗涤、干燥即可得到铜，故B正确；C．混合物中加入氢氧化钠，氢氧化钠既会与硫酸反应，也会与硫酸铜反应，杂质除去了，物质也除去了，故C错误；D．一氧化碳可以在氧气中燃烧，将原物质除掉，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯和除杂，题目难度不大，本题注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质的量．10．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（）A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器．【分析】根据容量瓶的结构和正确的使用操作进行分析判断．【解答】解：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液．故选A．【点评】本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，较简单．11．某物质A加热时按下式分解：2A═2B+C+3D （产物均为气体），现测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为22.86．则反应物A的摩尔质量为（）A．22.86g•mol﹣1B．45.72g•mol﹣1C．80.01g•mol﹣1D．137.2g•mol﹣1【考点】化学方程式的有关计算．【分析】令A的物质的量为2mol，由方程式可知混合气体总物质的量为6mol，根据混合气体相对氢气密度计算混合气体的平均摩尔质量，根据m=nM计算混合气体总质量，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，再根据M=计算A的摩尔质量．【解答】解：令A的物质的量为2mol，由方程式2A=2B+C+3D，可知混合气体总物质的量为2mol+1mol+3mol=6mol，混合气体对氢气的相对密度为22.86，则混合气体平均摩尔质量=2g/mol×22.86=45.72g/mol，混合气体总质量=6mol×45.72g/mol，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，故A的摩尔质量==137.16g/mol≈137.2g/mol，故选：D．【点评】本题考查物质的量计算、化学方程式计算，难度不大，关键是理解相同条件下气体的摩尔质量和气体的密度成正比12．关于同温同压下、等体积N2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含电子数相等．其中正确的是（）A．①②③④B．②③④C．②③D．③④【考点】物质的量的相关计算．【分析】同温同压下、等体积的N2和CO的物质的量相同，则分子数相等，每个分子均含有14个电子，则含有电子数相等，相同条件下气体的密度之比等于摩尔质量之比，根据m=nM判断质量关系．【解答】解：同温同压下、等体积的N2和CO的物质的量相同．①N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，根据m=nM可知，二者质量相等，故正确；②相同条件下气体的密度之比等于摩尔质量之比，N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，二者密度相等，故正确；③根据N=nN A知，所含分子数相等，故正确；④每个分子均含有14个电子，所含电子数相等，故正确，故选A．【点评】本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，有利于基础知识的巩固．13．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20% 的溶液，则该20% NaOH 溶液的物质的量浓度为（）A．5.25 mol/L B．12.5 mol/L C．7.5 mol/L D．6.25 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度．【解答】解：设10%氢氧化钠溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则有x×10%=（x﹣100g）×20%，解得x=200g，蒸发后溶液质量为200g﹣100g=100g，20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为=0.5mol，所得20%氢氧化钠溶液的物质的量浓度为=6.25mol/L，故选：D．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，计算溶液的质量为解答该题的关键．14．下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是（）A．混有泥沙的食盐B．混有水的酒精C．白糖与食盐的混合物D．铁粉和泥沙的混合物【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】能用过滤方法提纯的物质，则有不溶于水的杂质，通过溶解可与不溶物分离，然后蒸发除去水，可得到纯净物．【解答】解：A．食盐溶于水，泥沙不溶于水，通过溶解、过滤可除去泥沙，然后蒸发可得到纯净的食盐，故A正确；B．酒精和水混溶，不能用过滤的方法分离，应加生石灰后蒸馏分离，故B错误；C．白糖和食盐都溶于水，不能用过滤的方法分离，故C错误；D．铁粉和泥沙都不溶于水，不能用过滤的方法分离，可用磁铁分离，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的分离，题目难度不大，注意能用过滤方法分离的物质应是不溶于水或难溶于水的物质，注意酒精的提纯．15．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol【考点】物质的量的单位--摩尔．【专题】化学用语专题．【分析】A．根据定义、单位判断；B．根据定义、单位判断；C．根据物质的量的作用判断；D．根据1mol粒子数的规定判断．【解答】解：A．物质的量是物理量，摩尔是单位，故A错误；B．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C．物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，故C错误；D．.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol，碳原子指含有6个质子6个中子的原子，若为14C则不是1mol，本选项未明确，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的量的定义、作用等基础知识，属容易题，针对此类习题紧扣教材进行分析即可．16．有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（）A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算；电解质在水溶液中的电离．【专题】守恒法．【分析】根据溶液呈电中性原则，溶液中应满足：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），由于溶液中c（H+）和c（OH﹣）很小，可忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），以此解答该题．【解答】解：溶液呈电中性，则满足：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），由于溶液中c（H+）和c（OH﹣）很小，可忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），所以有3×0.4mol/L+c（K+）=2×0.7mol/L，c（K+）=2×0.7mol/L﹣3×0.4mol/L=0.2mol/L，故选C．【点评】本题考查溶液浓度的计算，题目难度不大，注意从溶液电中性的角度计算溶液离子浓度．二、解答题（共5小题）（选答题，不自动判卷）17．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②锥形瓶；④容量瓶；仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④．（填序号）（3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；蒸馏．现需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶．【考点】蒸发、蒸馏与结晶的仪器；计量仪器及使用方法；物质分离装置．【专题】实验题；化学实验常用仪器．【分析】（1）根据仪器的结构特点判断；有活塞和玻璃塞的仪器使用时必须检查是否漏水；（3）分离四氯化碳和酒精的混合物需用蒸馏，必须用酒精灯加热；根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误．【解答】解：（1）①为蒸馏烧瓶，②为锥形瓶，④为容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；锥形瓶；容量瓶；100mL容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水，故答案为：④；（3）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用温度计；配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，配制多大体积的溶液则选择多大规格的容量瓶，故答案为：温度计；蒸馏；未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶．【点评】本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．18．（1）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为14：11；物质的量比为2：1；碳原子数比为2：1；原子数比为4：3．含有电子数相等的CO和CO2气体在同温同压下的体积比为11：7；密度比为7：11．【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】（1）含有相同氧原子数的CO和CO2，根据化学式知，二者分子个数之比为2：1，根据的物质的量之比为2：1，根据m=nM、化学式进行计算；一个CO、CO2分子中电子数分别是14、22，含有电子数相等的CO和CO2气体，其分子个数之比为22：14=11：7，根据n=知，二者物质的量之比为11：7，根据V=nVm计算二者体积之比，根据ρ=计算二者密度之比．【解答】解：（1）含有相同氧原子数的CO和CO2，根据化学式知，二者的物质的量之比为2：1，根据n=知，二者物质的量之比为2：1，根据m=nM知，其质量之比=：（1×44）=14：11，每个二氧化碳、CO分子中都含有一个C原子，则二者碳原子个数之比为2：1，每个CO和CO2分子中原子个数分别是2、3，则二者原子个数之比=：（1×3）=4：3，故答案为：14：11；2：1；2：1；4：3；一个CO、CO2分子中电子数分别是14、22，含有电子数相等的CO和CO2气体，其分子个数之比为22：14=11：7，根据n=知，二者物质的量之比为11：7，根据V=nVm得二者体积之比等于物质的量之比为11：7，根据ρ=知，二者密度之比等于摩尔质量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，故答案为：11：7；7：11．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，为高频考点，明确各个物理量之间关系是解本题关键，易错点是计算分子中电子数，题目难度不大．19．标况下一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全燃烧：XY2+3O2=XO2+2YO2冷却至标况（标况下XO2和YO2均为气体），测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L，则：①反应前O2体积为672mL；②化合物XY2的摩尔质量是76g/mol；③若XY2分子中，X、Y两元素质量比为3：16，且原子核内质子数与中子数相同，则X、Y两元素分别为C和S（写元素符号）．【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】①由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化，据此计算氧气的体积；②标准状况下，气体摩尔质量M=V m×ρ，据此计算混合气体的摩尔质量和质量；根据方程式计算的物质的量XY2，再计算XY2的摩尔质量；③根据XY2分子中，若X、Y两种元素的质量之比为3：16，以及XY2的摩尔质量计算X、Y的相对原子质量，再判断元素类型．【解答】解：①标况下一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全燃烧，由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化，反应后的气体和氧气的关系式为1：1，故反应前氧气的体积为：V（O2）=672mL，故答案为：672；②标准状况下，气体摩尔质量M=V m×ρ，气体反应后混合气体的摩尔质量=22.4L/mol×2.56g/L=57.344g/mol，672mL混合气体的物质的量==0.03mol，n（O2）=0.03mol，则n（XY2）=0.01mol，m（XY2）=m（混合气体）﹣m（O2）=0.03mol×57.344g/mol﹣0.03mol×32g/mol=0.76g故化合物XY2的摩尔质量M（XY2）==76g/mol，故答案为：76g/mol；③XY2分子中X、Y两元素的质量比为3：16，则1molXY2中含有X的质量为：76g×=12g，Y的质量为：76g﹣12g=64g，1molXY2中含有X1mol，Y2mol，所以X的相对原子质量为12，Y的相对原子质量为32，已知原子核内质子数与中子数相同，则X为C元素，Y为S元素，故答案为：C；S．【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，注意根据方程式的特征计算氧气的体积，理解气体的摩尔质量与密度的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．20．（1）在标准状况下4.48L CH4和CO2混合气体的质量为6.0g，则混合气体平均摩尔质量为30g/mol，相对于氢气的密度为15；CH4和CO2的质量比为4：11．相同体积、相同物质的量浓度的AgNO3溶液，分别与相同体积的KCl、CuCl2、AlCl3溶液反应恰好完全反应，则KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为6：3：2．（3）标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g•mol﹣1）溶解在1L水（水的密度近似为1g•cm﹣3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg•cm﹣3，则所得溶液的物质的量浓度c=mol/L．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．【考点】物质的量的相关计算．【分析】（1）根据n=计算混合气体总物质的量，根据=计算平均摩尔质量，相同条件下气体的密度之比等于摩尔质量之比，根据总质量、总物质的量列方程计算各自物质的量，再根据m=nM计算二者质量之比；相同体积、相同物质的量浓度的AgNO3溶液中的AgNO3物质的量相同，则氯离子物质的量相等，假设氯离子为3mol，计算KCl、CuCl2、AlCl3的物质的量，溶液体积相等，浓度之比等于其物质的量之比；（3）根据n=计算气体的物质的量，根据m=nM计算气体质量，根据m=ρV计算水的质量，溶液质量=水的质量+气体质量，根据V=计算溶液体积，再根据c=计算溶液物质的量浓度．【解答】解：（1）混合气体总物质的量为=0.2mol，则平均摩尔质量为=30g/mol，相同条件下气体的密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体相等氢气密度为=15，设甲烷、二氧化碳物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得x=y=0.1，故CH4和CO2的质量比为0.1mol×16g/mol：0.1mol×44g/mol=4：11，故答案为：30；15；4：11；相同体积、相同物质的量浓度的AgNO3溶液中的AgNO3物质的量相同，则氯离子物质的量相等，假设氯离子为3mol，则KCl为3mol、CuCl2为1.5mol，AlCl3为1mol，溶液体积相等，浓度之比等于其物质的量之比，故KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为3mol：1.5mol：1mol=6：3：2，故答案为：6：3：2；（3）气体的物质的量为=mol，气体质量为mol×Mg/mol=g，水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，溶液质量=（1000+）g，溶液体积为=L，溶液物质的量浓度为=mol/L，故答案为：．【点评】本题考查物质的量有关计算，注意对物质的量浓度定义式的理解，（3）中计算溶液体积是关键，难度不大．21．实验室常用的浓盐酸密度为1.17g•mL﹣1，质量分数为36.5%．（1）此浓盐酸的物质的量浓度为11.7 mol/L．取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为 2.925 mol/L．（3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：①放出的H2在标准状况下的体积．②将生成的H2通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）．【考点】化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．【分析】（1）根据c=计算；根据稀释定律c1V1=c2V2计算稀释后盐酸的浓度；（3）①根据n=计算n（Zn），再根据方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑计算；②发生反应CuO+H2Cu+H2O，根据方程式计算n（Cu），再根据m=nM计算．【解答】解：（1）浓盐酸密度为1.17g•mL﹣1，质量分数为36.5%，c（HCl）==11.7 mol/L，故答案为：11.7 mol/L；由c1V1=c2V2可知，稀释后盐酸的浓度为=2.925 mol/L，故答案为：2.925 mol/L；（3）①13gZn的物质的量为=0.2mol，由Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，可知n（H2）=n （Zn）=0.2mol，故V（H2）=22.4L•mol﹣1×0.2mol=4.48L，答：标况下生成氢气的体积为4.48L；②由CuO+H2Cu+H2O，可知：n（Cu）=n（H2）=n（Zn）=0.2mol，则m（Cu）=64g•mol ﹣1×0.2mol=12.8g，答：被还原出Cu的质量为12.8g．【点评】本题考查方程式的有关计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量为中心的基本计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．。

湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体联考2015～2016学年度高一上学期期中化学试卷一、选择题（共16小题）1．相同条件下，有质量相等的CO和CO2，下列有关叙述正确的是（）①它们所占的体积之比为7：11②它们所含的氧原子数目之比为11：14③它们所含的原子总数目之比为22：21④它们的密度之比为7：11⑤它们所含的电子总数之比为7：11．A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②②③④⑤2．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，可行的顺序是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④⑤①③3．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Fe3+→Fe2+B．Zn→Zn2+C．H2→H2O D．CuO→CuCl24．下列溶液中Cl﹣浓度最小的是（）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．300mL 5mol/L KCl溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液5．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca（OH）2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑6．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．配制稀硫酸时，应先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸B．浓硫酸沾到皮肤上时，先立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaOH溶液C．电失火时，不能用水灭火，可以用泡沫灭火器灭火D．无毒的药品也不要用手直接接触，更不要用嘴尝药品7．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgC．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．Ba（OH）2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓8．氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的是（）A．在该反应中，N2是氧化剂，Al2O3是还原剂B．在该反应中，每当生成2molAlN，N2失去6mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为﹣3价D．碳元素化合价升高，所以CO是还原剂9．下列有关物质的分类及判断正确的是（）A．生石灰、白磷、胆矾、纯碱分别属于氧化物、单质、纯净物、盐B．按树状分类法，物质可分为纯净物和化合物C．NaCl溶液、KClO3、BaSO4都是电解质D．按分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，其中胶体和溶液的本质区别在于胶体能发生丁达尔效应10．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②常温常压下，8gCH4含有的电子数为5N A③0.5mol/L硫酸钠溶液中含有的Na+数为N A④标准状况下，4.48L CCl4所含的原子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N A．A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤11．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Ca2+、HCO3﹣、SO42﹣B．Cl﹣、NO3﹣、Fe2+、H+C．Na+、OH﹣、NO3﹣、Ba2+D．K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣12．下列说法错误的是（）A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml后，其浓度仍是1mol/LB．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：H++OH﹣=H2OC．FeCl3溶液呈电中性，Fe（OH）3胶体带正电D．氧化剂具有氧化性，是得到电子（或电子对偏向）的物质，反应时本身被还原13．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）实验目的实验操作A 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH 固体B 制备Fe（OH）3胶体向沸水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色C 检验溶液中是否含有SO42﹣取少量试液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SO42﹣D 萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出A．A B．B C．C D．D14．以下三组溶液：①汽油和硫酸钠溶液②42%的乙醇溶液③氯化钠和碘的水溶液分离以上各混合液的方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液15．某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（）A．一定有Cl﹣B．一定有SO42﹣C．一定没有Al3+ D．一定没有CO32﹣16．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2二、填空题（共3小题）（除非特别说明，请填准确值）17．（1）在标准状况下，由CO2和SO2组成的混合气体8.96L，质量是23.6g．此混合物中CO2和SO2的物质的量比是，SO2的体积分数是，S和O的原子个数比是．现有200ml Fe2（SO4）3的溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是．（3）在反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，得电子的物质是，参加反应HNO3的和被还原的HNO3分子个数比为，当生成的NO在标准状况下的体积为11.2L时，该反应转移的电子的物质的量为mol．18．现有下列物质：a．石墨b．CO2c．CaO d．H2SO4e．稀盐酸f．Ba（OH）2 g．固体纯碱h．稀豆浆i．Fe（OH）3j．NaCl溶液k．H2O（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：所属类别混合物碱溶液胶体电解质物质编号①②③④⑤在上述d、e、g、j四种物质中，能导电的有（填编号，可多选）（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：；如果病人同时患胃溃疡，不能服用小苏打，原因是：；此时最好用含氢氧化铝的胃药（如斯达舒）离子方程式：．19．（1）实验室里需用480ml 0.2mol/L的硫酸铜溶液，若以胆矾（化学式为CuSO4•5H2O）为原料进行配制，请回答下列问题：（i）完成下列步骤：①用托盘天平称取胆矾g．②将称好的胆矾放入中，加适量蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿玻璃棒转移入X容器中，X容器应为．③用少量蒸馏水洗涤溶解仪器2～3次，将洗涤液也注入X容器中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度（偏高或偏低）．④向X容器内加水至刻度线下时，改用小心地加水至液面与刻度线相切．若加水时仰视刻度线，会造成溶液浓度（偏高或偏低）．⑤最后盖好瓶塞，反复上下颠倒，．（ii）在X容器的使用方法中，下列操作不正确的是A．X容器使用前需检验是否漏水B．X容器用水洗净后，烘干后方可使用C．若X容器洗净后未经干燥就直接使用，对溶液浓度无影响．D．配制溶液时，把称好的固体用纸条小心倒入X容器中，加水溶解时需用玻璃棒引流．化学中很多时候需要对混合物进行分离和提纯，如图这套装置就常常用来分离液态混合物．①利用这套装置来分离液态混合物的方法叫．②写出有关仪器的名称：A．B．③图中有一处明显错误，请写出正确的做法：，仪器B中的冷却水应该从口（c或d）通入．湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体联考2015～2016学年度高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题）1．相同条件下，有质量相等的CO和CO2，下列有关叙述正确的是（）①它们所占的体积之比为7：11②它们所含的氧原子数目之比为11：14③它们所含的原子总数目之比为22：21④它们的密度之比为7：11⑤它们所含的电子总数之比为7：11．A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②②③④⑤【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】由n=可知，相同条件下，质量相等的CO和CO2的物质的量之比为44g/mol：28g/mol=11：7，分子数目之比为11：7．①相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；②CO分子含有1个O原子、CO2分子含有2个O原子；③CO分子含有2个原子、CO2分子含有3个原子；④相同条件下，气体密度之比等于其摩尔质量之比；⑤CO分子含有14个电子、CO2分子含有22个电子．【解答】解：由n=可知，相同条件下，质量相等的CO和CO2的物质的量之比为44g/mol：28g/mol=11：7，分子数目之比为11：7．①相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，则二者体积之比为11：7，故①错误；②CO分子含有1个O原子、CO2分子含有2个O原子，二者含有氧原子数目之比为11×1：7×2=11：14，故②正确；③CO分子含有2个原子、CO2分子含有3个原子，二者含有原子数目之比为11×2：7×3=22：21，故③正确；④相同条件下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，二者密度之比为28g/mol：44g/mol=7：11，故④正确；⑤CO分子含有14个电子、CO2分子含有22个电子，二者含有电子数目之比为11×14：7×22=1：1，故⑤错误，故选：B．【点评】本题考查物质的量计算、阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，注意对基础知识的巩固．2．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，可行的顺序是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④⑤①③【考点】粗盐提纯．【专题】化学实验基本操作．【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子．盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求．【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸，所以正确的顺序是⑤④②①③或②⑤④①③，故选C．【点评】本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，注意为了将杂质除净，每次所加试剂要过量，这类题时常出现，要加以掌握．3．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Fe3+→Fe2+B．Zn→Zn2+C．H2→H2O D．CuO→CuCl2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】必须加入还原剂才能进行，则已知的物质是氧化剂，反应前后得电子化合价降低，据此分析解答．【解答】解：A．Fe3+→Fe2+，铁离子得电子化合价降低，所以铁离子作氧化剂，故A选；B．Zn→Zn2+，锌失电子化合价升高，所以锌作还原剂，故B不选；C．H2→H2O，氢气失电子化合价升高，所以氢气是还原剂，故C不选；D．CuO→CuCl2，铜元素化合价不变，所以氧化铜既不是氧化剂又不是还原剂，故D不选；故选A．【点评】本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化来分析解答即可，难度不大．4．下列溶液中Cl﹣浓度最小的是（）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．300mL 5mol/L KCl溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质电离出该粒子的个数，然后比较大小．【解答】解：A、200mL2mol/LMgCl2溶液中Cl﹣浓度为4mol/LB、1000ml2.5 mol/LNaCl溶液中Cl﹣浓度为2.5mol/L；C、300mL 5mol/L KCl溶液中Cl﹣浓度为5mol/L；D、250mL1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol/L；故选：B．【点评】溶液中离子的浓度只与物质的浓度和化学式有关，与溶液的体积无关，题目较简单．5．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca（OH）2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化，有化合价变化的反应是氧化还原反应．【解答】解：A、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是复分解反应，故A错误；B、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是化合反应，故B错误；C、氧元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故C正确；D、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是分解反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生氧化还原反应的特征即氧化还原反应的判断依据，可以根据所学知识进行回答，较简单．6．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．配制稀硫酸时，应先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸B．浓硫酸沾到皮肤上时，先立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaOH溶液C．电失火时，不能用水灭火，可以用泡沫灭火器灭火D．无毒的药品也不要用手直接接触，更不要用嘴尝药品【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】实验事故处理．【分析】A．量筒不能用来稀释溶液，应用小烧杯；B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸；C．泡沫灭火器里有水；D．不能用手接触药品，无毒无害的固体块状药品也不能用手直接接触．【解答】解：A．量筒不能用来稀释溶液，配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故A错误；B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，不能涂氢氧化钠，NaOH有腐蚀性，会损伤皮肤，故B错误；C．泡沫灭火器里有水，水能导电，故C错误；D．在使用药品时为保证安全，要做到“三不”即：不能用手接触药品，无毒无害的固体块状药品也不能用手直接接触，故D正确．故选D．【点评】本题考查了化学实验安全和基本操作，难度不大，化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是考查的重点、难点和热点，特别是基本操作，了解仪器的使用方法和操作的注意事项，是解题的前提．7．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgC．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．Ba（OH）2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成硫酸亚铁和氢气；B．反应生成硝酸铜和Ag，电子、电荷不守恒；C．碳酸钙在离子反应中保留化学式；D．反应生成氢氧化铜和硫酸钡．【解答】解：A．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．铜跟硝酸银溶液反应的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；C．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；D．Ba（OH）2与CuSO4溶液反应的离子反应为Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．8．氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的是（）A．在该反应中，N2是氧化剂，Al2O3是还原剂B．在该反应中，每当生成2molAlN，N2失去6mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为﹣3价D．碳元素化合价升高，所以CO是还原剂【考点】氧化还原反应．【分析】Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO中，N元素化合价降低，N2为氧化剂，C元素化合价升高，C为氧化剂，结合元素化合价的变化判断电子转移的数目．【解答】解：A．在氮化铝的合成反应中，N2是氧化剂，Al2O3既不是氧化剂，也不是还原剂，故A 错误；B．上述反应中N元素化合价由0价降低到﹣3价，每生成2mol AlN，N2得到6mol电子，故B错误；C．由化合价代数和为0可知，氮化铝中铝元素化合价为+3价，氮元素的化合价为﹣3，故C正确；D．碳元素化合价升高，所以C是还原剂，C被氧化得到的CO为氧化产物，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度分析，题目侧重于相关概念的考查．9．下列有关物质的分类及判断正确的是（）A．生石灰、白磷、胆矾、纯碱分别属于氧化物、单质、纯净物、盐B．按树状分类法，物质可分为纯净物和化合物C．NaCl溶液、KClO3、BaSO4都是电解质D．按分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，其中胶体和溶液的本质区别在于胶体能发生丁达尔效应【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】A．纯碱是碳酸钠属于盐；B．物质可分为纯净物和混合物；C．电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物；D．溶液、浊液、胶体三种分散系的分类依据是分散质粒子的直径大小．【解答】解：A．生石灰、白磷、胆矾是五水硫酸铜、纯碱是碳酸钠分别属于氧化物、单质、纯净物、盐，故A正确；B．物质可分为纯净物和混合物，纯净物又可分为单质和化合物，故B错误；C．NaCl溶液是混合物，故C错误；D．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质微粒直径大小，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的分类、胶体与其它分散系的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．10．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②常温常压下，8gCH4含有的电子数为5N A③0.5mol/L硫酸钠溶液中含有的Na+数为N A④标准状况下，4.48L CCl4所含的原子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N A．A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】①氮气和氧气都是双原子分子，标况下11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，含有1mol原子；②计算甲烷的物质的量，结合1个甲烷分子含有10个电子解答；③溶液体积未知，依据n=CV可知，无法计算微粒个数；④气体摩尔体积使用对象为气体；⑤根据O2和O3均由氧原子构成来计算．【解答】解：①标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气和氧气的混合气体中含有1mol原子，所含的原子数为N A，故正确；②常温常压下，8gCH4含有的电子数为×10×N A=5N A，故正确；③溶液体积未知，依据n=CV可知，无法计算硫酸钠溶液中含有的Na+数，故错误；④标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故错误；⑤O2和O3均由氧原子构成，32gO2和O3含有的氧原子的物质的量n===2mol，故含有原子数为2N A，故正确；故选：B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件和对象，题目难度不大．11．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Ca2+、HCO3﹣、SO42﹣B．Cl﹣、NO3﹣、Fe2+、H+C．Na+、OH﹣、NO3﹣、Ba2+D．K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】无色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量氢离子，A．碳酸氢根离子与氢离子反应，钙离子与硫酸根离子反应；B．亚铁离子为有色离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；C．氢氧根离子与氢离子反应；D．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液．【解答】解：溶液无色可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量氢离子，A．Ca2+、SO42﹣之间发生反应，HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．NO3﹣、Fe2+、H+之间发生氧化还原反应，Fe2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．OH﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣之间不反应，都不与强酸性溶液中的氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．12．下列说法错误的是（）A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml后，其浓度仍是1mol/LB．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：H++OH﹣=H2OC．FeCl3溶液呈电中性，Fe（OH）3胶体带正电D．氧化剂具有氧化性，是得到电子（或电子对偏向）的物质，反应时本身被还原【考点】氧化还原反应；离子方程式的书写；物质的量浓度的相关计算．【专题】氧化还原反应专题；离子反应专题．【分析】A．溶液的物质的量浓度不随溶液体积的变化而变化；B．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水；C．Fe（OH）3胶体能吸附正电荷；D．所含有元素的化合价降低得电子的物质为氧化剂．【解答】解：A．溶液的物质的量浓度不随溶液体积的变化而变化，所以从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L，故A正确；B．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，NaHSO4、NaOH、硫酸钠均为易溶于水的强电解质，要改写成离子，其离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故B正确；C．Fe（OH）3胶体不带电荷，但是Fe（OH）3胶体粒子能吸附正电荷，故C错误；D．所含有元素的化合价降低得电子的物质为氧化剂，氧化剂在反应中被还原，故D正确．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度分析，题目侧重于相关概念的考查．13．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）实验目的实验操作A 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH 固体B 制备Fe（OH）3胶体向沸水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色C 检验溶液中是否含有SO42﹣取少量试液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SO42﹣D 萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量；B．向沸水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，水解可制备胶体；C．先加入BaCl2溶液，生成沉淀可能为AgCl；D．酒精与水互溶，不能作萃取剂．【解答】解：A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，且放在左盘，天平游码回零，砝码为2.0g，故A错误；B．向沸水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，水解可制备胶体，加热煮沸至液体变为红褐色，即为胶体，故B正确；C．先加入BaCl2溶液，生成沉淀可能为AgCl，则不能检验硫酸根离子，应先加盐酸排除干扰离子，再加氯化钡检验硫酸根离子，故C错误；D．酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验操作、胶体制备、离子检验及混合物分离提纯等，把握物质的性质、实验操作及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．14．以下三组溶液：①汽油和硫酸钠溶液②42%的乙醇溶液③氯化钠和碘的水溶液分离以上各混合液的方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】①汽油和硫酸钠溶液，分层；②42%的乙醇溶液中，乙醇与水的沸点不同；③氯化钠和碘的水溶液中，碘不易溶于水，易溶于有机溶剂．【解答】解：①汽油和硫酸钠溶液，分层，应选分液法分离；②42%的乙醇溶液中，乙醇与水的沸点不同，应选蒸馏法分离；③氯化钠和碘的水溶液中，碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，应选萃取法分离，故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．15．某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（）A．一定有Cl﹣B．一定有SO42﹣C．一定没有Al3+ D．一定没有CO32﹣【考点】真题集萃；离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32﹣不存在；因为Al3+水解呈酸性，所以有Al3+，取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42﹣，在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl﹣，因为前面已滴加了氯化钡，据此作判断．【解答】解：因为将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32﹣不存在；因为Al3+水解呈酸性，所以有Al3+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明。