高一上学期化学假期作业四

高一化学寒假作业题四本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Mn 55 Ba 137第I卷（选择题共54分）一.选择题（本题包括12小题,每小题2分,共24分.每小题只有一个选项符合题意.）1、氢化钠是野外活动重要的生氢剂，其中氢元素为-1价。

与水反应的化学方程式为NaH + H2O = NaOH + H2↑，在该反应中，水的作用是：A、还原剂B、氧化剂C、既是氧化剂又是还原剂D、既不是氧化剂又不是还原剂2、下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是A、Fe2O3 ＋3CO ＝＝2Fe ＋3CO2B、C、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3D、CaCO3 ＋2HCl ＝CaCl2 ＋H2O ＋CO2↑3、下列溶液中含Cl- 浓度最大的是A、10 mL 0.1 mol/L 的AlCl3溶液B、L 0.1 mol/L CaCl2溶液C、30 mL 0.2 mol/L的KCl溶液D、100 mL 0.25 mol/L的NaCl溶液4、由阿伏加德罗定律可知：同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。

在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积的气体B2恰好化合生成的某气体C，则该气体C的化学式为A. ABB. A2BC. AB3D. AB25、有人认为：人体实际上是一架不断发生缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”。

按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是A、淀粉类物质B、水C、脂肪类物质D、蛋白质6、高空大气层中O2吸收紫外线后可变成臭氧O3，O3可按下式分解：O3= O2+ O，O3 又和大气污染物NO发生反应：NO+ O3== NO2+ O2NO2+ O = NO + O2，最后结果2O3= 3O2。

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2016-—2017下学期高一化学暑假作业（四）时间：90分钟分值:100 总分：一、选择题(每题3分，共45分）1．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（)。

2．世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦,是历届世博会之最.下列有关叙述正确的是（) A．光伏电池是将太阳能转变为电能B．光伏电池是将化学能转变为电能C．电流从a流向bD．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极3．镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（）。

A．电池总反应为Mg＋H2O2===Mg(OH）2B．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2OC．工作时，正极周围海水的pH减小D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动4．如图甲是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图所示，则卡片上的描述合理的是（)。

．③④⑤5．某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气.所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾.已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，正极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO 错误!，则下列推断正确的是 ( )。

A．负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2OB．该电池可在常温或高温时进行工作,对环境具有较强的适应性C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子D．放电时负极有CO2生成6．一种新型燃料电池,以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气,其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－===2CO错误!＋12H2O。

高中化学学习材料唐玲出品鲁版高一寒假作业四一、选择题：1．下列各组物质中都属于纯净物的一组是（）A．液态氧汽水 B．洁净的空气纯净的盐酸C．冰水混合物干冰 D．铁矿石金刚石2．想一想：Ba（OH）2（液态）、CuSO4（固态）、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）A．C2H5OH（aq） B．HCl（气态） C．水煤气 D．豆浆3．在物质分类中，前者包括后者的是 ( ) A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系4．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．产生布朗运动 B．产生丁达尔现象C．胶体微粒不能穿透半透膜 D．分散质颗粒大小在1～100nm之间5．下列物质中属于强电解质的有 ( ) A． NH3·H2O B． H2O C． CH3COOH D．醋酸铵6．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO3- 7．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败D．点制豆腐8．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应9．在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是（）A．Al3+B．Cl- C．MnO4- D．H2O210.下列实验现象与氧化还原反应无关的是( )A.氢气在空气中安全燃烧产生淡蓝色火焰B.铜粉在空气中加热变成黑色粉末C.银白色的镁条在空气中剧烈燃烧后得到白色固体D.NH4HCO3在空气中加热分解，最后无剩余的固体残渣11．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（）A．SO3＋H2O＝H2SO4B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑12．下列说法中，正确的是 ( ) A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物B．氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低D．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质13.氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为：3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，关于此反应的说法正确的是( )A.3分子氯气将8分子NH3氧化了B.3分子氯气只氧化了2分子NH3C.N2是还原产物，NH4Cl是氧化产物D.NH4Cl既是氧化产物，又是还原产物14．能正确表示下列化学变化的离子方程式是 ( ) A．碳酸钙与盐酸反应 CO32 -+ 2 H+ = CO2↑+ H2OB．金属铁放入稀盐酸中 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑C．氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-D．二氧化锰与浓盐酸反应 MnO2 + 4HCl = Mn2+ + 2Cl- + Cl2↑+2H2O15．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 ( ) A．H+、Ba2+、NO３－、OH－ B．Mg2+、Na+、Cl－、OH－C．Na+、H+、NO3－、CO32－ D．Cu2+、Fe3+、Cl－、SO42－二、填空题（16. 资料一：考古工作者从安阳的商代铸铜遗址中，发现当时冶炼铜的主要矿物原料是孔雀石〔Cu2 (OH)2CO3〕，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1 000 ℃左右。

高一化学寒假作业四以下是查字典化学网为大家整理的高一化学暑假作业，以试题的方式出现给大家，希望可以处置您所遇到的效果，加油，查字典化学网不时陪伴您。

高一化学暑假作业和答案(衡水中学)一、选择题:每题2分1.以下做法正确的选项是()A.用手接触药品B.用嘴吹熄酒精灯火焰C.实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃D.将带有溶液的滴管平放在实验台上2.以下基本操作正确的选项是()A.手持试管给试管里的物质加热B.新制氢气扑灭前不用验纯C.用天平称取药品时用手直接拿砝码D.用滴管滴加液体，滴管应垂悬在容器上方，不能触及内壁.3.实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处置方法是()A.用水冲洗，再涂上硼酸溶液B.用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗C.用布擦去硫酸后，用少量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗D.用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗4、以下是有关实验操作的步骤和做法，不正确的选项是()A.粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗濯B.实验室制取氧气终了后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后中止加热C.不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净D.用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部5.在实验中，为防止以下状况发作，采取的措施错误的选项是()A.制取蒸馏水时，为防止烧瓶内发生暴沸现象，应先向烧瓶中参与几片碎瓷片B.在实验装置制取和检验的实验中，尾气污染空气，一定要用水吸收尾气C.用加热KMnO4的方法制得的氧气中常带有紫色，应在接近试管口处放一团棉花D.在扑灭甲烷气体前，为防止爆炸，应先验纯6.有以下仪器：①烧杯;②蒸发皿;③平底烧瓶;④试管;⑤坩埚;⑥锥形瓶。

其中可以用酒精灯直接加热的仪器是()A.①②④⑤⑥B.②④⑤C.①③⑥D.④⑥7.运用以下仪器停止加热操作时，必需垫石棉网的是( )A.试管B.烧瓶C.锥形瓶D.蒸发皿8.以下说法中，有关药品取用和仪器操作中正确的选项是()A.取用白磷必需用镊子夹取，且在水中切割B.加热烧瓶时，如外壁有水珠，可不用擦干C.实验剩余的药品应放回原瓶来浪费运用D.熄灭酒精灯火焰，不可用嘴吹，应该用灯帽盖灭9.某同窗用托盘天平称量锌粒20.4g(1g以下用游码)，他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实践质量应是()A.20.4gB.21.5gC.19.6gD.20g10.用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是()A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟规范比色卡比拟B.将溶液倒在pH试纸上，跟规范比色卡比拟C.用枯燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟规范比色卡比拟D.在试管内缩小批溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟规范比色卡比拟11、以下实验基本操作(或实验本卷须知)中，主要是处于实验平安思索的是( )。

2021年高一化学暑期作业（4） Word版含答案可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 Si—28 Fe—56 Cu—64一、单项选择题：在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。

1. 我们的生活离不开能源。

下列属于绿色能源的是A. 天然气B. 太阳能C. 石油D. 煤2. 下列气体无毒的是A. SO2B. NO2C. CO2D. Cl23. 鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是A. 萃取B. 蒸馏C. 过滤D. 丁达尔效应4. 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A. Na2O2B. NH3C. H2SO4D. MgCl25. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。

下面所列物质中，标签贴错了的是6. 下列物质属于纯净物的是A. 漂白粉B. 液氨C. 氯气D. 盐酸7. 下列变化属于化学变化的是A. 冰雪消融B. 干冰升华C．石油分馏 D. 钢铁锈蚀8. 下列物质中互为同分异构体的一组是A. 126C和136CB.C. 红磷和白磷D. 甲烷和乙烷9. 化学与生活密切相关。

下列生活中常见物质的名称与化学式相对应的是A. 熟石灰—CaOB. 明矾—KAl(SO4)2C. 铁红—Fe2O3D. 硫酸铁—FeSO410. 在含有大量H＋、NH＋4、Ba2＋、Cl－的溶液中还可能大量存在的离子是A. HCO－3B. SO2－4C. OH－D. Al3＋11. 为纪念编制第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。

该元素最稳定的一种原子可以表示为258101Md，该原子所含中子的数目为A. 56B. 157C. 258D. 10112. 下列反应属于吸热反应的是A. 生石灰溶于水B. 铝粉与氧化铁高温反应C. 葡萄糖在人体内氧化分解D. 煅烧石灰石13. 实验操作的规范是实验的基本要求。

高一化学假期作业4第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题：(本小题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质中，属于纯净物的是 ( )A. 氯水B. 盐酸C. 液氯D. 漂白粉2.下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸反应得到的是 ( )A. FeCl3B. CuCl2C. HgCl2D. FeCl23.将碘与砂子分离开的最好方法是( )A. 升华B. 筛选C. 萃取D.过滤4.下列说法正确的是 ( )A. 12 g 12C所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数B. 氢氧化钠的摩尔质量是40 gC. 氮原子的质量就是氮的相对原子质量D. 1mol任何物质都约6.02×1023含有个原子5. 下列物质保存方法正确的是A．锂保存在煤油中 B．NaOH固体保存在细口试剂瓶中C．Na2O2隔绝空气密封保存 D．氢氟酸用玻璃试剂瓶保存6.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( )A. 干燥的B. 用欲配制的溶液润洗过的C. 瓶塞不漏水D. 以上三项都是必须要求的7. 为加速漂白粉的消毒作用，最佳做法为A．加少量稀盐酸B．用水湿润C．加入苛性钠溶液D．加入少量氯化钙8. 为保证鱼苗长距离顺利运输，必须满足三个条件：①保持适量的氧气；②及时排出鱼苗呼出的二氧化碳；③水溶液应显弱碱性，防止细菌大量繁殖。

在储运鱼苗的水中，最好加入：A．氨水 B. 过氧化钙 C.双氧水 D.过氧化钠9.气体A与气体B的摩尔质量之比为4∶1，则它们在同温、同压、同体积时A与B的分子个数之比为 ( )A. 4∶1B. 1∶4C. 1∶1D. 1∶210.有0.1mol·L-1的芒硝(Na2SO4·10H2O)溶液100mL，与其Na+浓度相同的是 ( )A. 50mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液B. 10mL 0.2mol·L-1的NaBr溶液C. 50mL 0.2mol·L-1的Na2CO3溶液D. 20mL 0.4mol·L-1的NaOH溶液二、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有1~2个选项符合题意）11.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 ( )A. 单质的熔点逐渐升高B. 卤素离子还原性逐渐增强C. 气态氢化物稳定性逐渐增强D. 单质氧化性逐渐增强12.在化学上，常用CaH2作制取氢气的药剂，有关的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑在这个反应中，H2O的作用是 ( )A. 是还原剂B. 是氧化剂C. 既是氧化剂又是还原剂D. 既不是氧化剂又不是还原剂13. 在50g含1.17g氯化钠和0. 84g氟化钠的溶液中滴入过量AgNO3溶液，充分搅拌，静置，过滤，洗涤，干燥，称量得到2.87g固体。

1．同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，则该仪器是A．质谱仪B．红外光谱仪C．元素分析仪D．核磁共振仪2．下列化学基本用语表述正确的是A．羟基的电子式 B．醛基的结构简式—COHC．1—丁烯的键线式 D．丙烷分子的比例模型为：3．下列关系不正确的是（）A．沸点：戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2—二甲基丙烷＞丙烷B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯C．同分异构体数目：C5H12＞C5H10＞C4H10＞C4H8＞C3H8D．等物质的量燃烧耗O2量：C5H12＞C5H10＞C4H10＞C4H8＞C3H84．苯甲酸的重结晶实验中，粗苯甲酸溶解后还要加少量水的目的是（）A．增大苯甲酸溶解度B．可以使过滤时速度加快C．防止溶液过饱和苯甲酸提前析出D．以上都不对5．阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是（）A．白磷(P4)为正四面体结构，1molP4所含共价键数目为4N A B．22.4LC2H4和C2H6混合气体含有的碳原子数是2N AC．标准状况下，6g乙酸和丙醇的混合物中含有的分子数为0.1N AD．18g葡萄糖分子中含羟基数目为0.6N A6．下列四幅谱图是结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3、CH3CH2CH2OH和(CH3)3COH的四种有机物的核磁共振氢谱。

其中属于CH3CH2CH2OH的核磁共振氢谱图的是A．B．C． D．7.在相同条件下（T＝500K），相同体积的甲乙两容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡后，下列叙述中不正确的是（）A．反应速率：乙＞ B．平衡混合物中SO2的体积分数：乙＞甲C．SO2的转化率：乙＞甲 D．平衡时O2的体积分数：甲＞乙8．下列说法正确的是A．烷烃的通式为C n H2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C．1mol苯恰好与3mol氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键假期作业四。

2015年高一化学寒假作业4（附答案人教版）2015年高一化学寒假作业4（附答案人教版）一、选择题（每个小题只有一个正确选项）1．下列说法正确的是（）A．实验室保存硝酸银溶液用棕色细口试剂瓶，而钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C．用玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上测定其pHD．检验某溶液里是否含有Fe2+时，可先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液2．下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝D．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度是1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水所得的溶液D．含2molK+离子的K2SO4溶液4．右图是干燥并收集某种气体的装置，该气体可能是（）A．H2B．C12C．NOD．NH35．下列指定物质在一定条件下完全反应，转移2mole﹣的是（）A．1molCl2在点燃条件下与足量铁屑反应B．1molNO2与水反应C．1molH2O2分解D．1molCl2与NaOH溶液反应6．下列反应，其产物的颜色按红、淡黄、蓝色、浅绿色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧②铁与足量的稀硫酸反应③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中．A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．③①④②7．下列有关物质的性质或应用正确的是（）A．单质硅用于制造芯片和光导纤维B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂二．填空题（共3小题）8．判断存放的FeCl2溶液是否变质．从现象观察看_________；鉴定的方法为加入_________试剂，若溶液出现_________；则证明有_________存在．实验室为了防止FeCl2溶液变质，在配制时常加入_________．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，并放置一段时间，此过程中观察到的现象_________．9．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示．（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）_________．（2）图Ⅲ、Ⅳ所示的实验均能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）_________；A．Ⅳ比Ⅲ复杂B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作简便D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）_________．10．如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置．其中E瓶中放有干燥红色布条；F 中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉．试回答：（1）写①中的离子方程式为_________；（2）C试剂是_________；（3）E中干燥红色布条_________（填“褪色”或“不褪色”）；（4）F管中现象_________；（5）H中的离子方程式为_________．参考答案一．选择题（共7小题）1．A2．D3．B4．B5．A6．D7．B二．填空题（共3小题）8．溶液是否变为黄色；KSCN；血红色；Fe3+；铁粉和盐酸；白色沉淀生成，且白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．9．（1）Ⅱ；（2）D；（3）NaHCO3．10．（1）MnO2+4H++2Cl﹣=Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）饱和食盐水；（3）不褪色；（4）产生棕黄色的烟；（5）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．。

高一化学暑假作业4命题人王兆允审核人：高宁训练日期：一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．在光照条件下，将1 mol CH4与1 mol Cl2混合充分反应后，得到的产物是A、CH3Cl HClB、CCl4 HClC、CH3Cl CH2Cl2D、CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl2．质量相等的下列烃完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是A、丙烷B、丙烯C、丁炔D、甲苯3．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。

该气体是A、甲烷B、甲醛C、氨气D、二氧化硫4．下列性质中，属于烷烃特征的是A、完全燃烧产物只有二氧化碳和水B、它们几乎不溶于水C、分子的通式为H2n2 ，与氯气发生取代反应D、它们是非电解质5．下列物质水解产物为纯净物的是（）A、蔗糖B、纤维素C、蛋白质D、油脂6．已知下列两个热化学方程式2H2(g) O2(g) ＝2H2O(l)；△H =571.6 kJ·mol—1C 3H8(g) 5O2(g) ＝3CO2(g) 4H2O(l)；△H =20.0 kJ·mol—1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（）A．1:3 B．3:1 C．1:4 D．1:17．下列说法中正确的是（）A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨，s）＝C（金刚石,s）；△H=1.9kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H（aq）OH—（aq）＝H2O（l）；△H=－57.3kJ·mol—1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与1mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJD．在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）O2（g）＝2H2O（l）；△H=285.8kJ·mol—1二、非选择题8. 有X、Y、Z三种元素，X是有机化合物中必含有的元素，Y是地壳里含量最高的元素，Z是质量最轻的元素，X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可燃烧也不能支持燃烧，X与Z结合的化合物C是最简单的烃。

高中化学学习材料唐玲出品高一化学寒假生活（四）一、选择题，每题只有一项符合题意。

1． 对于下列事实的解释错误的是A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D ．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水所得溶液显弱碱性2. 根据反应：2H 2S ＋O 2＝2S ↓＋2H 2O ，4NaI ＋O 2＋2H 2SO 4＝2I 2＋2Na 2SO 4＋2H 2O ，Na 2S ＋I 2＝2NaI ＋S ↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是A. O 2＞I 2＞SB. H 2S ＞NaI ＞H 2OC. S ＞I 2＞O 2D. H 2O ＞NaI ＞H 2S3． 下列说法正确的是A ．向某溶液中加入足量的NaOH 溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有NH 4＋B ．向某溶液中滴加AgNO 3溶液，出现白色沉淀，该溶液中一定含有Cl －C ．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO 32D ．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有SO 42－4． 下列有关描述不正确的是A ．丁达尔现象可用于区别FeCl 3饱和溶液和Fe(OH)3胶体B ．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同C ．常温下，可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸D ．检验某溶液中是否含有SO 42－的方法是向该溶液中加入BaCl 2溶液，再加入稀HNO 35. 下列各组离子可大量共存于溶液中的是A. +Ag 、+Na 、Cl -、NO 3-B. +2Mg、+2Ba 、OH -、Cl - C. +H 、+Na 、CO 32-、SO 42- D. +H 、+K 、SO 42-、Cl- 6． 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。