[2019][北京初三一模化学分类汇编-基本实验及其原理分析]

。
（ 2 ） 珊瑚和软体动物难以在酸性条件下生存的主要原因是
。
（ 3 ） 下列说法正确的是
（填字母序号）。
A. 燃烧化石燃料会使空气中 含量上升
B. 海洋吸收 ，降低了地球的温室效应
C. 海洋酸化可能在古代生物灭绝事件中起到至关重要的作用
（ 4 ） 结合图中信息，解释海洋不断酸化的原因
。
（ 5 ） 写出一条解决海洋酸化问题的有效方法
【解析】（ 1 ）滤渣是难溶于滤液的固体，所以分离滤液和滤渣选用的操作是：过滤。
故答案为：过滤。
（ 2 ） 题目中信息给出：在
中加入盐酸能生成
，结合学过的酸的性
质：酸能与碳酸盐反应生成水和二氧化碳，所以盐酸与
反应的化学方
程式为：
。
故答案为：
。
（ 3 ） 值为 ，小于 ，溶液呈酸性。
【答案】 D
【解析】 A 选项：锥形瓶中的实验是将硫酸滴入碳酸氢钠固体中，反应产生所需二氧化碳气
体，所以化学方程式为：
，故A正
确；
B 选项：实验①②的变量是温度，从表中数据可知，其他条件相同时，温度越高出现
浑浊时间越短，即析出晶体速度越快，故B正确；
C 选项：实验③④的变量是 的流速，从表中数据可知，其他条件相同时，
。
故填：
。
（ 2 ） 蔬菜面条中含有蔬菜汁，蔬菜汁中富含维生素。
故答案为：维生素。
15. 将装有少量酒精的塑料袋排净空气后密封，放入盛有热水的烧杯中，观察到塑料袋膨胀（如右图
所示），其原因是
。
【答案】 酒精受热汽化（或酒精受热使分子之间间隔变大） 【解析】 酒精分子之间有间隔，加热后，酒精分子运动的更快，且分子之间的间隔增大，使

“检测式”小条测
北京市第三中学
2019年各区一模选择题情况
各区 2018 丰 石 密 通 门
分数 中考 台 景 云 州 头
内容
山
沟
房燕 山山
身边的化 6分 3分 5分 4分 3分 3分 5分 1分
学物质
物质的化 1分 1分 1分 1分 2分 2分 1分 2分
学变化
物质构成 2分 2分 2分 3分 1分 2分 3分 4分
解题关键是：
从溶解度曲线图中准确查找溶解度；
分析“四量（m 质、m剂、m液c%）一态（饱和状态、或不饱和状态）”
。
北京市第三中学
在下表对应的温度下，向4只盛有100 g水的烧杯中，分别 加入40 g KCl固体，充分溶解。KCl的溶解度曲线如右图。
烧杯序号 ① ② ③ ④
化学与社 会发展
基本实验
5分 1.空气；8.金属性质；10、11.溶液； 12.酸的化学性质
1分
5.基本反应类型
2分
2.化学式；6.物质的微粒性
1分
3.新能源
3分 4.氧气性质实验；7.用实验方法认识水的组成； 9.气体的鉴别
北京市第三中学
2019年密云一模选择题
密云 题号和考试内容
身边的化 学物质
2019一模各区试题分析
北京三中 化学组
中考选择题功能
物质构成 身边化学
的奥秘
物质
选择题
添加文本
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化学与社
会发展
选择题的功能是覆盖
中考知识点
北京市第三中学
2019年《中考说明》
试卷内容 科学探究 （基本实验） 身边的化学物质 物质的化学变化 物质构成的奥秘 化学与社会发展

2018/2019北京中考专题复习三〖基本实验及原理分析〗延庆：20.（3分）实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。

实验1 实验2实验1 实验2（1）实验1中反应的化学方程式为；（2）实验2中，证明木炭发生反应依据是。

写出木炭充分燃烧的化学方程式为。

21.（2分）实验室配制50g16%的氯化钠溶液的操作如下图所示。

①②③请回答：步骤①中玻璃棒的作用是_____________________________；该实验的正确操作顺序为_____________（填序号）。

22.（2分）根据右图两个实验，请你任选一个写出反应的化学方程式______________________（两个都写，按①计分）。

通过这两个对比实验你可以得出的结论是_____________。

23.（4分）如图是某兴趣小组探究空气中氧气的体积分数的实验，回答下列问题：（1）电阻丝在实验中的作用是____________________________；（2）加足量白磷的目的是_____________________________；其燃烧的化学方程式为____________________________。

（3）装置冷却到室温，可观察到的现象是_______________________，据此得出空气中氧气的体积分数约为20%的结论。

西城：19．（2分）请从19-A或19-B两题中任选一个．．．．作答，若两题均作答，按19-A计分。

20．（2分）“去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如下图所示。

（1）此实验的正确操作顺序是_____（填序号）。

（2）操作B中玻璃棒不断搅拌的目的是_____。

21．（3分）实验小组同学分别向下列试剂中滴加自制紫薯汁，现象记录如下：操作（1）紫薯汁_____（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。

（2）草木灰溶液呈_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

（3）向“蒸馏水中滴加紫薯汁”的目的是_____。

北京市朝阳区九年级综合练习（一）化学 试 卷 2019.5学校 班级 姓名 考号可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56第一部分 选择题（共12分）（每小题只有一个选项符合题意。

每小题1分） 1．1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明A ．分子很小B ．分子可分C ．分子在运动D ．分子间有间隔 2．去除粗盐中难溶性杂质的实验步骤中，均用到的一种仪器是A ．烧杯B ．量筒C ．玻璃棒D ． 漏斗 3．下列人体所必需的元素中，缺乏会引起骨质疏松的是A ．铁B ．锌C ．碘D ．钙 4．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作不正确的是5．下列物质属于纯净物的是A ．蒸馏水B ．豆浆C ．牛奶D ．雪碧 6．下列符号能表示2个氯分子的是A ．Cl 2B ．2Cl 2C ．2ClD ．2Cl - 7．木炭在氧气中燃烧并检验生成物的实验如下图，下列说法不正确的是 A ．燃烧发白光B ．该反应放热C ．生成一种无色气体D．烧杯中的物质是水8．下列物质的用途和性质，对应关系不正确的是A．铁锅炒菜——导热性B．二氧化碳制碳酸饮料——与水反应C．盐酸除铁锈——与金属反应D．熟石灰改良酸性土壤——与酸反应9．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。

下列用数轴表示的化学知识，不正确的是A．生活中常见物质的pH：B．地壳中部分元素的含量：C．空气中部分成分的含量：D．部分金属的活动性顺序：10．下图是某反应的微观示意图。

下列说法不正确的是A．甲中氢、硫元素的质量比为1:16 B．反应后硫元素的化合价为+4C．参加反应的甲、乙分子个数比为1:2 D．反应后分子总数减少依据溶解度曲线和实验回答11~12题。

R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。

某化学小组进行了如图2所示实验。

11．①中溶液的质量为A．210 g B．160 g C．150 g D．60 g12．关于图2中烧杯内的物质，下列说法正确的是A．①、②中，溶液的溶质质量分数相等B．使③中的固体溶解，可采用降温的方法C．①、②、③中，只有③中溶液是饱和溶液D．①中溶液的溶质质量分数一定比③中溶液的溶质质量分数小第二部分非选择题（共33分）〖生活现象解释〗13．（2分）铁在自然界中广泛存在。

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东城区2018-2019学年度第二学期初三年级统一测试（一）化学试卷 2019.05学校班级姓名教育ID号可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64第一部分选择题（共12分）每小题只有1 个选项符合题意.每小题1分，共12分。

1．下列属于物理变化的是A。

水结成冰 B. 蜡烛燃烧 C。

食物腐败 D。

铁锅生锈2．下列人体所必须的元素中，中老年人缺少会引起骨质疏松的是A.锌 B。

铁 C。

钙 D.钠3。

下列有关水的说法不正确．．．的是A. 水可用于灭火 B。

水是一种常用的溶剂C. 水是由氢、氧元素组成D. 水分子是由氢分子和氧原子构成4．下列符号能表示2个氢原子的是A．2H+ B．2H C．H2 D．2H25．下列不属于．．．二氧化碳用途的是A.灭火B。

制汽水C。

光合作用D。

供给呼吸6．下列金属活动性最强的是A.锌B。

铜 C.钾D。

金7．铜用作导线主要利用金属铜的性质是A。

导电性 B.导热性 C.有金属光泽 D.密度较大8．煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X+6O 24CO2+SO2+2H2O，噻吩的化学式为A．CH4 B．C4H4S C．C4H6S D．C4H8S9．40℃时，KCl的溶解度为40g。

F G B B （东城）31．（5 分）下列字母 A-H 表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、钠、氯、钙中的 2-3 种元素组成。

（1）A 俗称生石灰，则 A 是。

A 与 B （胃液中含有的酸）反应放出大量的热，该反应的化学方程式是。

（2）B 与 C 在溶液中发生的中和反应可表示为：B+C →D +E ，其中 D 是食盐的主要成分，E 是水。

能证明 B 、C 恰好完全反应，可选用的试剂是（填字母序号）。

A ．石蕊溶液B ．酚酞溶液C ．酚酞溶液和锌粒D ．pH 试纸（3） 能与 B 反应， 能与 C 反应生成 H ，且 F 与 G 反应生成白色沉淀。

写出 F 与 H 反应的化学方程式 。

（西城）21. （5 分）有一白色固体 X ，其主要成分是氯化钠，可能含有碳酸钙、氯化钙、硫酸铜和氢氧化钙中的一种或几种。

为探究其组成进行如下实验，主要流程及现象记录如下：【资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性白色沉淀 A稀盐酸② 无色气体 C白色固体 X足量的水①白色沉淀 A无色溶液 B碳酸钠溶液③pH ＝7 的无色溶液回答下列问题：（1） 根据步骤①实验现象确定白色固体 X 中一定没有的物质是____________。

（2） 步骤②中发生反应的化学方程式是____________________________________。

（3） 步骤③中产生白色沉淀 A 的化学方程式是____________________________________。

（4） 白色固体 X 中的物质有____________。

（5） 将白色固体 X 转化成氯化钠固体的实验方案是_________________________________________。

（海淀）30.（5 分）下列字母 A~E 表示初中化学的常见物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的 2~3 种元素组成。

已知：①CaCl 2、NaCl 溶液遇酚酞不变色，Na 2CO 3 溶液遇酚酞显红色；②Na 2CO 3 + CaCl 2CaCO 3↓ + 2NaCl 。

9. 用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列用数轴表示的化学知识，不正确的是（ ） A. 生活中常见物质的 ： B. 地壳中部分元素的含量： C. 空气中部分成分的含量： D. 部分金属的活动性顺序：
【答案】 D
【解析】 A 选项：食醋中含有醋酸，酸性较强， 最低；正常雨水中由于溶解有二氧化碳，
巧克力含有丰富的多源苯酚复合物，是防止心脏病的天然卫士。巧克力中的糖分还能起到缓 解压力，消除抑郁情绪的作用。巧克力由于可可脂的特性，在夏天，表面会形成白色晶状物，类 似白霜，影响观感，并不影响巧克力的质量，可放心食用。依据文章内容回答下列问题。
（ 1 ） 巧克力中含Leabharlann 的营养素有（答 种即可）。
（ 2 ） 可可豆发酵的过程属于
;
;
【解析】 1 ：
的相对分子质量为
。
故答案为： 。
2：
中氧元素质量分数的计算式为
。
故答案为：
。
3 ：碳酸镁中含有碳酸根，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸镁和盐酸反应，生成氯化
镁，二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
。
故答案为：
。
4 ：胃酸的主要成分是盐酸，能与氢氧化镁发生中和反应，生成氯化镁和水，反应的
化学方程式为：
，故 正确；
B 选项：反应后含有硫元素的物质为二氧化硫，化学式为 ，其中硫元素的化合价
为 价，故 正确；
C 选项：反应后含有 个氢分子，所以参加反应的乙分子为 个，参加反应的甲分子
为 个，所以参加反应的甲、乙分子个数比为 ，故 错误；
D 选项：参加反应的分子数为
个，反应后生成了 个新分子，所以反应后
个水分子，所以说
明水分子的体积特别小，故A正确；

物质—用途
物质—俗称
14. “ 示。
”是一种防水透气的特殊面料，其纤维之间存在微小的孔隙，工作原理如右图所
（ 1 ） 汗液中的水变为水蒸气属于
（填“物理变化”或“化学变化”）。
（ 2 ） 与“
”防水透气原理类似的是
（填“过滤”或“蒸发”）。
【答案】（ 1 ）物理变化 （ 2 ） 过滤
【解析】（ 1 ）水变水蒸气为水的三态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故答案为物 理变化。
，碳、氢原子个数比为 ，故
正确；
D 选项：由微粒的变化可知，反应前后原子种类、数目均不变，则其化学方程式为：
一件
，因此参加反应的甲与乙的分子个数比为 ，
故 正确； 故选 B 。
依据下列实验和数据回答 11～12 题。
11. 在下表对应的温度下，向 只盛有
水的烧杯中，分别加入
固体，充分溶解。 的溶解度曲线如右图。
。
（ 2 ） 反应②为：
剂
。若使用
，
可消耗
的质量为
。
【答案】（ 1 ） 、 （2）
【解析】（ 1 ）反应①中 中 为 ， 为 ， 中 为 价， 中 为 ， 为 ，反应前后化合价发生改变的元素是 、 ，故答案为 、
（2）
，
故消耗
的
。故答案为： 。
18. 为保护绿水青山，可将工业含铜废酸液（主要成分为
2019年北京西城区初三一模化学试卷(详解)
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5
一、选择题
（每小题只有1个选项符合题意。每小题1分）
1. 青少年成长需要充足的蛋白质。下列富含蛋白质的物质是（ ）

（东城）36．（5分）结合教材中关于二氧化碳收集方法的描述：二氧化碳能溶于水，一般不用排水法收集。

某化学小组分成两组进行实验，研究是否能用排水法收集二氧化碳的问题。

[查阅资料]二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液。

[知识储备]写出下列化学方程式：①实验室制备二氧化碳的反应。

②二氧化碳与水反应。

（1）实验一：步骤一：室温下，取大小相同的两个集气瓶，用向上排空气法收集两瓶二氧化碳气体，小心地由瓶壁向瓶中各加入半瓶蒸馏水，瓶1用玻璃片盖好，瓶2盖上胶塞迅速振荡后，取下胶塞盖好玻璃片，两瓶静置相同的时间。

步骤二用燃着的木条同时伸入两瓶，观察到瓶1中的木条熄灭比瓶2中的快。

[实验结论]该实验说明，二氧化碳溶于水的量的多少与（填字母序号）有关。

A．水量的多少 B．水的温度 C．气体与水的接触面积 D．气体与水的接触时间[实验二]图1 图2室温下，用图1所示装置向试管内长时间通入二氧化碳；用图2所示装置，收集一瓶二氧化碳。

用pH计[实验结论]由a3数据可知，用图2所示装置收集二氧化碳时，二氧化碳在水中溶解的量很小。

根据上述结论，推测a1、a2和a3由小到大的顺序是。

[反思与交流]饱和碳酸氢钠溶液的作用是。

[实验结论]用图2所示装置，可以收集二氧化碳。

（西城）33（7分）课外小组同学进一步研究铁与氧气的反应。

【提出问题】铁丝燃烧时为什么会有“火星四射”的现象？【查阅资料】铁丝燃烧时“火星四射”现象与铁丝含碳量有关。

【进行实验】探究铁丝在氧气燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系。

【查阅资料】①自然界中铁的氧化物主要是Fe 3O 4和Fe 2O 3两种（FeO 易被氧化） ②铁的氧化物均能溶于酸溶液 【进行实验】测定黑色固体的成分。

同学们认为铁丝燃烧的现象还与氧气的浓度有关，所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验。

若用排水集气法收集一瓶体积分数约为80%的氧气，预先应向容积为360 mL 的集气瓶中加水，水的体积为____mL 。

（东城）35．（5分）某化学兴趣小组用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）。

（1）如图1所示，让瓶内充满二氧化碳气体，先向广口瓶中加入A的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；再向广口瓶中滴加B中的溶液，振荡缩小，如此重复操作，气球可以反则：①分液漏斗A中可能是_____溶液，广口瓶，气球又复膨胀和缩小。

反应的化学方程式是。

图1图2②分液漏斗B中可能是_____溶液。

（2）如图2所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将滴管乙中的液体挤出，气球有明显鼓起且不恢复原状。

则滴管甲、乙和烧杯①、②中的物质可能是（填字母序号）。

A．甲：浓硫酸，①：水；乙：稀硫酸，②：碳酸钠B．甲：水，①：氯化钠；乙：稀盐酸，②：铁C．甲：水，①：氢氧化钠；乙：稀硫酸，②：锌D．甲：水，①：生石灰；乙：稀盐酸，②：氢氧化钠（西城）32（4分）下图所示装置有多种用途，利用其进行相关实验。

（1）检查装置气密性：关闭止水夹，从a处通入空气，观察到________________________，说明装置气密性良好。

（2）除杂：打开止水夹，从a处缓慢通入O2和CO2的混合气，瓶中液体无明显变化，在c处得到较纯的O2。

瓶中盛放的试剂是____________。

（3）获得稳定气流：打开止水夹，从a处通入不稳定的氧气流，在c处获得较为稳定的气流，此时观察到的现象是__________________________________。

（4）防止爆炸：气囊中有遇明火能爆炸的H2和O2混合气。

将气囊与a处相连，在c处连接尖嘴管，打开止水夹，通入混合气，在尖嘴处点燃气体，没有爆炸，原因是：①集气瓶中的水能降温和阻断燃烧；②___________________________________________________。

（海淀）34．（5分）为研究NaOH与盐酸的反应，同学们用以下试剂设计不同方案进行探究。

实验试剂：镁条、蒸馏水、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等（1）小明取少量NaOH溶液于试管中，滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，振荡，红色褪去，可推断NaOH与盐酸发生了反应。

基本实验及其原理分析顺义区【基本实验及其原理分析】19．依据下图所示实验回答问题。

（1）A 中发生反应的化学方程式为__________。

（2）B用来探究燃烧的条件，由此得出燃烧的结论是__________。

（3）C中能证明空气中氧气含量的现象是__________。

（4）D中观察到的现象是________。

20.小明要配制16%的食盐水用于选种，进行了下图所示的操作。

根据图示回答问题：（1）实验操作中存在的错误有__________（请具体说明至少一点）。

（2）操作E中，玻璃棒的作用是__________。

（3）通过上述过程所配制的溶液，溶质的质量分数__________（填“小于”、“等于”或“大于”）16%。

21.利用右图所示装置研究二氧化碳的性质。

回答下列问题（1）打开K，向装置中通入一定量的CO2，B中无明显现象。

该过程能否证明CO2与NaOH反应，说明理由。

____________。

（2）将注射器中的盐酸推入A中，B中石灰水变浑浊，则A中发生反应的化学方程式为__________。

（3）【基本实验及其原理分析】每空1分，其它合理答案得分19．（1）2KMnO 4−→−∆K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （2）可燃物燃烧需要与氧气接触 （3）集气瓶内水面升至“1”处 （4）蜡烛从上到下依次熄灭20．（1）试剂瓶塞没倒放（或称量时砝码放在左盘） （2）搅拌，加速食盐溶解 （3）小于21． （1）不能，NaOH 溶液中有水，水能溶解CO 2并与之发生反应 22． （2）Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑西城区〖基本实验及其原理分析〗19．（2分）用右图装置进行实验（夹持仪器略去）。

（1）锥形瓶中反应的化学方程式为______。

（2）木炭遇氧气燃烧时，现象是______。

20．（2分）为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如下实验。

（1）实验一的目的是______。

密云区2019年中考一模化学试卷2019.04考生须知1．本试卷共8页，共23道小题，满分45分。

考试时间45分钟。

2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。

3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

4．在答题卡上，选择题用2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。

可能用到的相对原子质量：H :1C：12O:16第一部分选择题（共12分）（每小题只有一个选项符合题意。

共12道小题，每小题1分，共12分）1.缺少下列元素会导致少年患佝偻病的是A.锌B.铁C.钙D.碘2.下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是A．石灰水B．汽水C．冰水D．食盐水3.下列物质属于氧化物的是A.O 2B.CaOC.KMnO 4D.H 2SO 44.下列物质俗称与化学式对应正确的是A．纯碱NaClB．干冰-H 2OC．苛性钠-NaOHD．生石灰-Ca(OH)25.下列金属中，滴加稀盐酸后不会产生气泡的是A．锌B．铝C．铁D．铜6.铀是一种重要的工业原料，已知有一种铀原子中质子数为92，中子数为143，该原子的核外电子数为A.143B.92C.235D.517.我国自主研发的龙芯CPU 已经应用于包括北斗卫星在内的十几种国家重器中，芯片作为所有电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。

用化学方法制高纯硅的反应原理为：①2C+SiO 2═2CO↑+Si（粗硅）②Si+2Cl 2═SiC14（液态）③2H 2+SiCl 4═4HCl+Si（高纯硅）其中属于置换反应的是高温加热加热A.①B.①②C.②③D.①③根据以下信息完成8-9题。

20℃时，将20g a、b 两种固体，分别加入到盛有100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b 两种固体的溶解度曲线如图丙。

8.图中所示一定是饱和溶液的是A.20℃时的A 溶液B.20℃时的B 溶液C.50℃时的A 溶液D.50℃时的B 溶液9.50℃时a 溶液的溶质质量分数为A.20%B.16.7%C.28.6%D.24.2%10.下图所示的实验操作不正确．．．的是A.倾倒液体B.取用固体C.点燃酒精灯D.溶解固体11.纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。

2019 北京市西城区初三化学一模试题及答案 2019.4(word 版可编辑修改)
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A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．②中需称量 NaCl 的质量为 16
g
C．选用 100 mL 量筒量取所需水的 D．①中有部分固体洒落所得溶液的浓度偏
体积
大
10．中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯（C2H4)，反应前后分子种类变化的微观示意图如下。 下列说法不正确的是
A．甲的相对分子质量为 44
B．两种生成物均为氧化物
22．（3 分）进行如右图实验,研究物质的性质。 （1）A 中的现象是______。 (2）B 中反应的化学方程式为______。 (3）C 中滴入稀盐酸后得到溶液甲，向甲中继续滴 液 ，有 白 色 沉 淀 生 成 .溶 液 甲 中 的 溶 质 是 学式)。
______.
加 Ca(OH)2 溶 ______（填化
C．丙中碳、氢原子个数比为 1:2 D．参加反应的甲与乙的分子个数比为

18.（3分）工业上用黄铁矿（主要成分是FeS2）制备硫酸，主要流程如下：
（1）向沸腾炉中加入黄铁矿时需要将矿石粉碎，目的是________________________。
（2）接触室里的反应中，化合价升高的元素有_______________。
（3）吸收塔中生成硫酸的化学方程式为_______________________________。
延庆区
17．（2分）烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。
（1）检验烟道气中CO2的方法是_________________________（用化学方程式表示）。
（2）用“捕捉”的CO2生产甲醇（CH3OH）。反应的微观示意图如下：
生产32千克甲醇需要乙的质量为_____________千克。
（2）加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是________。
18.（3分）“打好蓝天保卫战、治理大气污染”是提升人民生活质量的重要工作。二氧化硫（SO2）是一种大气污染物。工业上可以利用海水对二氧化硫进行吸收利用，变害为宝。其工艺流程见图：
（1）流程中将石灰石加水制成石灰石浆的目的是_________。
密云区
17.（2分）高纯氧化铁[Fe2O3]又称“引火铁”，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量不溶于水的SiO2等）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
小贴士：氨水呈碱性（主要成分NH3•H2O是一种碱）；（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。
（1）①处发生反应的化学方程式为____________。
（2）其中硫元素的化合价在反应前后的变化为___________。．
（3）为了提升脱硫率（脱硫率是指已除去的二氧化硫的量占总二氧化硫量的百分比） 与温度、烟气中SO2浓度的关系，技术人员进行了探究实验。实验结果如下：

北京市2021届初三专题复习一2021年各城区一模化学试题分类汇编根本实验及其原理分析(海淀一模)19.实验室用右图所示装置制取CO2.(1)反响的化学方程式为.(2)检验CO2是否集满的操作为20.用右图所示装置测定空气中氧气的含量.加热粗铜丝一段时间后,白磷燃烧.(1)上述实验说明铜具有的性质是.(2)能证实空气中氧气含量的现象是21.用以下图所示实验研究CQ的性质.CA B(1) A中的现象是 __________________________(2) B中紫色溶液变红的原因是.(3) C中没有观察到明显现象.取少量反响后的溶液于试管中,参加足量 ,观察到有气泡产生,说明C中发生了化学反响.(22) 右图所示装置进行实验(夹持仪器略去) .：白磷的着火点为40 C.(1)从长颈漏斗注入过氧化氢溶液,乙中发生反响的化学方程式为.(2)甲、丙中现象不同的原因是(23) 验小组做了如以下图所示实验.滴有粉里的(1)能证实甲中发生反响的现象是砥酸铝效片相片丙(2)乙中可观察到白色浑浊,那么发生反响的化学方程式为(3)丙中铁片上有红色固体析出,银片无明显变化.由该实验过程推断,金属活动性由强到弱为 _____________________(朝阳一模)19.右图是纳米铁粉在氧气中燃烧的实验.(1)纳米铁粉燃烧的化学方程式为 (2)锥形瓶中水的作用是 . 20.探究影响物质溶解性的因素.实验1实验2(1)实验1的目的是探究 对碳酸钠溶解性的影响. (2)实验2可获得的结论是 .21 .根据以下实验答复以下问题. ：白磷的着火点是 40 Co(1)实验1中,能证实燃烧时温度需到达可燃物着火点的实验现象是 (2)实验2中,参加泡腾片(主要成分含柠檬酸、碳酸氢钠等)烛逐渐熄灭.产生上述现象的原因是无色溶液(1)参加B 溶液产生白色沉淀的原因是 (用化学方程式表示)(2)红色溶液中含有的物质有水、石蕊 23.研究小组利用以下图装置进行实验(注射器的摩擦力忽略不计)：A 的容积为250 mL , B 中盛有足量的水,实验前 K 1、K 2、K 3均已关闭.实验2,观察到水中产生大量气泡、蜡22. 进行如下实验,研究物质的性质.实验1目也沉淀、红包溶液、「（1）A 中反响的化学方程式为,选择B 收集氧气的原因是（2） C 中可观察到铁丝剧烈燃烧、19 .以下图为实验的根本操作.比拟,读出pH20 .从20-A 或20-B 中任选一个作答.假设均作答,按 20-A 计分. 利用以下图所示的装置完成实验〔杠杆已经调至平衡〕20-A20-B放置较长一段时间后,左边铁粉布通入二氧化碳一段时间,左边乒乓球ED〔1〕检查A 装置的气密性.翻开向外拉注射器的活塞,松手后,观察到装置的气密性良好.〔2〕测定 A 瓶气体中二氧化碳含量.翻开 K1,用注射器向A 中注入20 mL NaOH 溶液〔足量〕, 关闭 进入 K1,充分反响后, 〔填实验操作〕,观察到B 中的水 A 中,当B 中液面不再变化时,测得 B 中减少了 60 mL 水,那么A 中CQ 的体积分数 约为 %. 〔东城一模〕18.用右图所示装置制取 Q,并进行Q 的性质实验. Q实验1实验2(1) 实验 1去除粗盐中难溶性杂质的正确操作顺序是(2) 实验 2测定溶液pH 时,用玻璃棒蘸取待测液滴到 〔填字母序号〕.上,将显示的颜色与标准比色卡C B 食盐水(2)比照实验②和③,可以得出可燃物燃烧的条件是22.利用以下图所示实验装置(气密性良好),验证浓硫酸、浓盐酸的挥发性.其中甲、乙、丙三个广口瓶中依次装有浓硫酸、浓氨水、浓盐酸.：2NH + H 2SO = (NH 4)2SO; (NH)2SO 为白色固体.实验步骤 实验操作实验现象① 翻开Ki,关闭K2,缓慢拉注射器 A 活塞 甲中液向上万无明显现象 ②翻开K2,关闭Ki,缓慢拉注射器B 活塞丙中液向上万出现大量白烟(1)丙中发生化合反响,生成大量白烟( NH4C1)的化学方程式为(2)该实验能够得出的结论是编P 实验操作实验现象 ① 铜帽加热后,立即罩在蜡烛火焰上 蜡烛熄灭 ② 铜圈加热后,立即罩在蜡烛火焰上 蜡烛继续燃烧 ③铜圈不加热,直接罩在蜡烛火焰上蜡烛熄灭O(1)验证可燃物燃烧需要 O2的现象是 -铜圈21.实验小组同学验证可燃物燃烧的条件,进行如下实验.铜帽③注射器R甲 丙乙 注射器A20-A 或20-B 两题中任选一个 作答,假设两题均作答,按 20-A 计分.(3)从微观角度解释甲中无白烟,而内中出现白烟的原因是(西城一模)19.用右图装置进行实验(夹持仪器略去)20. 22. 23. (1)锥形瓶中反响的化学方程式为 (2)木炭遇氧气燃烧时,现象是为了研究物质的溶解现象,设计并进行了如下实验.实验一 (1)实验一的目的是(2)实验二,加热后固体全部消失的原因是 右图实验能证实空气中氧气的含量O (1)白磷燃烧的化学方程式为(2)整个实验过程中,集气瓶内液面的变化: 进行如右图实验,研究物质的性质.A 中的现象是(2) (3) 气体 (1) (2) B 中反响的化学方程式为厂硝酸聊C 中滴入稀盐酸后得到溶液甲,向甲中继续滴加液,有白色沉淀生成.溶液甲中的溶质是实验二Ca(OH )2 溶 (填化学式).X 可能是02、CO 2中的一种或两种.用以下图装置进行实验(忽略气体的溶解)400 mL 气体X—►,澄苒 而灰水假设观察到 化学式). 假设气体X B 中始终未变浑浊,最终有 100 mL 液体进入C,那么气体X 的成分是A 中发生反响的化学方程式为 中只含有02,观察到的现象是 (丰台一模)19.实验室用右图装置制取02.(1) 用高镒酸钾制取氧气,反响的化学方程式为(填(2) 用向上排空气法收集氧气的原因是20.请从 的北演充分振荡&-O水7太阳％濯NaOH 基溶就；就林提存工；粉乩成璃单息可•以统,林鸟廛充(2)该实验中,甲溶液是.(3)能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反响的依据是 23.某兴趣小组同学利用右图装置探究可燃物燃烧的条件.实验过程：① 将红磷和白磷分别放入两只试管中,一段时间后,A 、B 试管中无明显现象.② 用气囊鼓入空气至白磷和红磷露出水面,A 中白磷燃烧,B 中无20-A 配制160g 10%的氯化钠溶液 20-B 去除粗盐中的泥沙(1)实验的主要步骤是：⑤ 一 ________ 一③. (2)溶解时,用玻璃棒搅拌的目的是 __________ .(1)实验的主要步骤是：③ 一 _______ -②. (2)蒸发时,用玻璃棒搅拌的目的是 ____________ .A B(1)假设X 为紫色石蕊溶液,观察到的现象是 、澄清石灰水变浑浊.B 中发生反响的化学方程式为 .(2)假设X 为氢氧化钠溶液,通入与(1)中等体积的CO2,观察到B 中 无明显现象,其原因是 . 22.实验小组用pH 传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反响.实验操作和测定结果如下图:21 .利用以下图装置研究二氧化碳的性质.7石灰龙；7、不€D明显现象.：红磷的着火点为 240C,白磷的着火点为 40 Co(1)仅通过比照实验②中露出水面的白磷和红磷可得到的结论(2)实验过程中,能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是 (房山一模)19.实验室用以下图装置制取氧气.(1)高镒酸钾分解的化学方程式为 . (2)用排水法收集氧气的原因是 .20.用右图装置进行“铁丝在氧气中燃烧〞的实验.(1)实验现象为：剧烈燃烧, (2)集气瓶底部放水的作用是 .21 ."去除粗盐中难溶性杂质〞的实验操作如以下图所示.(1)此实验的正确操作顺序是 (填序号,下同). (2)操作②中,玻璃棒的作用是 . A.引流 B.加快溶解C.预防局部温度过高,液滴飞溅22 .如右图所示进行实验.(1)旋紧瓶盖后振荡,观察到的现象为(2)判断该实验能否证实二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反响, 并说明理由：.23 .进行如下微型实验,研究物质的性质.一嫉酸纳落液ABC溶液(1) A 中无色酚酗:溶液变为红色,证实碳酸钠溶液显 性. (2) B 中产生大量气泡的原因是 (用化学方程式解释). (3)碳酸钠溶液在鉴别 C 、D 中的物质时,依据的不同现象是 (4) E 中发生复分解反响,产生白色沉淀,其反响的化学方程式为(1) A 中发生反响的化学方程式为 .(2) B 用来探究燃烧的条件,由此得出燃烧的结论是 (3) C 中能证实空气中氧气含量的现象是 ^.(4) D 中观察到的现象是 .(20)明要配制16%勺食盐水用于选种,进行了以下图所示的操作.根据图示答复以下问题:AB CDE(1)实验操作中存在的错误有 (请具体说明至少一点) (2)操作E 中,玻璃棒的作用是 (3)通过上述过程所配制的溶液, 溶质的质量分数 (填(21)用右图所示装置研究二氧化碳的性质.答复以下问题 (1)翻开K,向装置中通入一定量的 CO 2, B 中无明显现象.该过程能否证实 CO 2与NaOH 反响,说明理由.(2)将注射器中的盐酸推入 A 中,B 中石灰水变浑浊,那么 A(顺义一模)19.依据以下图所示实验答复以下问题.ABCD“小于〞、“等于〞或“大于〞)16%.中发生反响的化学方程式为(1) KMnO 4受热分解的化学方程式为 (2)用向上排空气法收集氧气的原因是(1)制取二氧化碳的化学方程式为 (2)证实二氧化碳与水发生反响的现象是(1)需要氯化钠和水的质量分别为 (2)实验操作顺序为E 、C 、(石景山一模)19. 22. 用右图装置进行空气中氧气含量测定的实验. (1)证实空气中氧气含量约为 1/5的实验现象是 (2)实验中观察到烧杯中的水变为红色,原因是 23.进行如下实验,研究氢氧化钙的化学性质. 20. 用如图装置进彳f CQ 制取和性质的实验.实验小组同学配制 50 g 质量分数为15%的氯化钠溶液.DE(1)溶液变为红色的是 (填序号).(2)没有明显现象试管中发生反响的化学方程式为(3)两支试管中出现浑浊现象,其原因是^(门头沟一模)20.根据以下图答复以下问题：商拉喉削A(1)实验室利用A装置制取氧气的化学方程式为(2)实验B中,观察到铁丝剧烈燃烧, ,放大量热.21 .用如以下图装置测定空气中氧气含量(夹持装置已略去) ,左侧直玻璃管中液面以上平分为(1)加热铜丝可以引燃白磷,利用的是铜有良好的性.(2)能证实空气中氧气含量的现象是(3)用白磷能测定空气中氧气含量的原因是.in(1)1处锥形瓶中发生反响的化学方程式为(2)写出n处枯燥管中的实验现象.(3)出处如何证实二氧化碳气体已经充满整个集气瓶？.(1)实验一：证实可燃物燃烧条件. A中放有过氧化氢溶液, B中放有一定量二氧化镒；C中放有约半瓶80c热水,C中左侧长导管出气口处放一块白磷.翻开分液漏斗活塞后观察到C中白磷燃烧.该实验证实可燃物燃烧的条件之一是 .该实验C中水的作用是c(2)实验二：证实二氧化碳与氢氧化钠发生化学反响. B中充满二氧化碳,C中液体是足量稀盐酸,翻开分液漏斗的活塞,将A中氢氧化钠溶液参加到广口瓶中,关闭活塞,实验过程中可观察到明显的实验现象,产生该现象的原因是.(平谷一模)19.根据以下图答复以下问题.A.实验室制取氧气B.实验室制取二氧化碳C.铁丝在氧气燃烧(1) A中药品假设为高镒酸钾,反响的化学方程式为.(2) B中用向上排空气法收集二氧化碳的原因是(3) C43铁丝燃烧的实验现象是.20.请从19-A或19-B两题中任选一个作答,假设两题均作答,按20-A计分.20-A去除粗盐中的泥沙(1) 实验的主要步骤是：③一f(填序号,下同).(2)蒸发时,用玻璃棒搅拌的目的是20-B配制160g10%J氯化钠溶液(1)实验的主要步骤是：⑤f f o(2)溶解时,用玻璃棒搅拌的目的是21.利用以下图完成各题.可供选择的根本实验操作如以下A.湿棉花可以吸收白烟 B .烧杯中热水的作用是提供热量实验a 、c 为枯燥的紫色石蕊试 纸b 、d 为湿润的紫色石蕊试 纸(1)甲实验的目的是(2)乙实验,假设电解18g 水,那么试管2内得到的气体质量为 (3)丙实验,说明二氧化碳密度大于空气且能与水反响的现象是 22 .化学课上,小丽以氢氧化钙为例探究碱的化学性质,如以下图所示:n 忙透量取适量氢氧化钙于试管中依次进行实验,并答复以下问题. (1)试管①没有明显现象,小丽需要作出的改良是 (2)试管②中观察到的现象是 (3)试管③中发生反响的化学方程式为23 .用右图装置(夹持仪器略去) 研究可燃物的燃条件.实验过程：①通入N2,将怵右侧局部放入热水中,a 、b 处白磷 均不燃烧；②通入空气,a 处白磷不燃烧,b 处白磷燃烧. 资料：白磷的着火点为40 C,能与这点应(1)实验过程中,能说明可燃物燃烧需要氧气的现象是(2)关于该实验的说法中,正确的选项是(填序号).1小粒 ,高桂做钾町引茗水OC.②中,a处白磷不燃烧的原因是温度没有到达着火点(延庆一模)19.根据以下图答复以下问题.A BCD(1)实验室制二氧化碳可选用的发生装置是 (填序号).收集二氧化碳用C不用D 装置的原因是.(2)实验室用高镒酸钾制氧气时,其反响的化学方程式为.20 .小明欲做两个实验,可供选择的根本实验操作如以下图:(1)去除粗盐中的泥沙实验,其主要步骤是：③ 一一 (填序号).(2)配制160g10%勺氯化钠溶液的实验中,假设图④变为仰视读数,其实验结果会(填“偏大〞或“偏小〞).21.请从21-A或21-B两题中任选一个作答,假设两题均作答,按21-A计分.A.探究二氧化碳与水反响B.探究铁的金属活动性22 .研究可燃物燃烧的条件.铜片：酒精灯火焰的温度约为500C, 一些物质的着火点如下表所示.(1)实验1:在铜片两端分别放置木块和无烟煤块, 点燃酒精灯加热一段时间, 能说明可燃物燃烧需要温度到达着火点的实验现象是.(2)实验2:将红磷置于铜片上,用沙土覆盖,点燃酒精灯持续加热,红磷始终不燃烧,其原因是.23 .实验小组用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反响.测定结果如下图：(1)盐酸和氢氧化钠反响的化学方程式为(2)向烧瓶中缓慢注入稀盐酸,能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反响的依据是(3) 60 s时,向烧瓶中参加过量碳酸钠溶液,那么烧瓶内溶液中的溶质是(密云一模)19.看图并请从19-A或19-B两题中任选1个作答,假设两题均作答,只一组计分.稀盐酸20 . “水〞在化学实验室中是经常用到的一种试剂,以以下图示实验中都用到了水.(1)如图甲,用此装置收集氧气前要将集气瓶中灌满水,其目的是 . (2)如图乙装置可用来测定空气中氧气的含量.实验进行到“B 〞环节可看到的现象是 ;A 烧杯中“ 80 c 热水〞的作用是 .21 .如图,化学小组同学制作了一个微型实验装置用来验证二氧化碳的性质.异型玻璃管A 内充满了二氧化碳气体(已检查装置气密性),注射器B 内吸取了一定量的浓氢氧化钠溶液, 广口瓶C中盛有一定量稀盐酸.实验开始前止水夹K 处于关闭状态.(1)将注射器中氢氧化钠溶液全部推入 A 中之前要进行的操作是 .(2)当C 中局部液体流入 A 中后迅速关闭止水夹 K,片刻后可看到的现象是 22 .某小组同学利用如下图装置探究铁生锈的条件.19-A19-B(1)用装置A 制备一瓶氧气,其制备原理为 (写出化学反响的方程式).(2)氧气可用C 装置收集,还可以用 收集(填写装置编号).(1)装置B 可用于实验室制取二氧化碳.写出 制取CO 反响的化学方程式为.(2)收集二氧化碳可选择 (填写装置编 号).(1)要证实铁生锈与氧气有关,需要进行的实验操作为 (2)实验中能说明铁生锈与水有关的实验现象是(3)充分反响后,将装置 A 、B 中分别注入少量 稀盐酸,两个广口瓶中现象的不同点是：(通州一模)19.从19-A 或19-B 中任选一个作答,假设均作答,按 19-A 计分.AB C(1)设计A 、C 的目的是.,由此也可以证实铁丝生锈情况.A 中反响的化学方程式19-A 实验室用右图装置制取 Q 19-B 实验室用右图装置制取 CO (1)反响的化学方程式为.(2)说明氧气已收集满的现象是 _________(1)反响的化学方程式为 (2)用向上排空气法收集CO 的原因.20.如下图,用细线系住宽 1cm 的铜片使之平衡,然后在铜片一端用酒精灯加热.(1)加热一段时间后,发现铜片不能保持平衡,请用质量守恒定律解释其原因.(2)假设想用右图装置证实铜具有导热性,还需要的操作是：21.用以下图所示实验验证可燃物燃烧的条件.Ki K,潮湿的铁丝枯燥的铁丝AB：红磷的着火点为 240C .(2)能验证可燃物需要02的现象是.22.t 2 c 时,将甲、乙各 80 g 分别放到盛有100 g 水的两个烧杯中,充分溶解后,恢复到 tzC,现象如图1,甲和乙的溶解度曲线如图 2.请结合图示答复以下问题:图1图2 (1)能说明固体甲对应的溶解度曲线是a 的证据是(2)以下关于12 c 时,甲、乙所得溶液的说法不正确的选项是 (填序号).A.溶质质量：甲 ＜乙B. 乙为饱和溶液,写出该反响的化学方程式 . (2)乙同学依据图2,认为甲同学实验无法确定酸碱恰好完全反响,其分析的原因是 . (3)丙同学用传感器测稀盐酸和NaOH 容液反响过程中的 pH 变化,测定结果如图3.请判断40s时,溶液中溶质的成分为(燕山一模)18.请从18-A 或18-B 两题中任选1个作答,假设两题均作答,按 18-A 计分.将溶液降温至t 1 C 时,甲、乙的溶解度相等.C.溶质质量分数：甲=乙D.(1)甲同学按图1进行实验,证实了盐酸和NaOH§液能发生化学反响,他依据的实验现象是19 .根据以下图答复以下问题.A B C D(1)实验室制取二氧化碳的反响方程式为,可选用的发生、收集装置是 (填序号).(2)实验室用高镒酸钾制氧气时,其反响的化学方程式为(3)粗盐提纯过程中, D装置可用于操作.20 .以下实验探究影响物质溶解性的因素.实验现象：A中几乎不溶B中固体可溶C中固体可溶.现象(填序号)说明不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同.21 .某同学设计比照实验(如右图)：两个体积相同、且均充满二氧化碳的锥形瓶,气球上端的玻璃管与外界大气相通.操作：分别向两锥形瓶中滴入2mL的氢氧化钠溶液和水,轻轻振荡.(1)设计该比照实验的目的是.(2)现象：观察到A、B两瓶内气球的变化情况是：.(3) B中发生的化学反响方程式为A B C D E 19-I19-II(1)实验室用高镒酸钾制取氧气的化 学方程式是—,发生装置选择 —.(2)氧气可选用 E 进行收集,其原因 是一.(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式是—,收集装置选择 ______ . (2)二氧化碳的验满方法是 ______ .20 .以下图是与铁有关的局部实验,请答复以下问题.(1)甲中获得铁的化学方程式是 . (2)乙中证实铁发生反响的依据是(3)丙中能发生反响的原因是 ____________________________________21 .某实验小组利用以下图甲所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液〞的实验,按要求答复问题.(怀柔一模)19.依据以下实验室制取气体的发生和收集装置,选择“19-I 〞或“19-II 〞进行作答,二者均作答,按“ 19-I 〞进行计分.(1)按实验要求,甲中还缺少的玻璃仪器是 (填名称).(2)乙中所示称取氯化钠的操作出现了明显的错误,该错误操作导致了称取的氯化钠实际质量为 g .(3)假设依据丙所示的量取蒸储水的体积推测,那么该实验小组原方案配制的氯化钠溶液中溶质质 量分数为.(水的密度为 1g/cm 3)发生了反响；将铁粉换成卜列物质中的 (填序号),杠杆也会出现相似现象. A. NaClB. NaOHC. CaO(2)实验2中,通入CO 一段时间,右边乒乓球—(填“上升〞或“下降〞)；再往集气瓶中滴入足量NaOH§液,杠杆重新平衡,其反响的化学方程式为北京市2021届初三专题复习一2021年各城区一模化学试题分类汇编根本实验及其原理分析参考答案(海淀一模)19. (1) CaCO + 2HC1CaC 2 + H 2O + CO4(2)将燃着的木条放在集气瓶口22.某课外活动中,学生利用如下图的杠杆完成探究实验,杠杆已调至平衡.(1)实验1中,较长时间后,左边铁粉布包下降,是由于铁粉与(2)玻璃管中水面上升至刻度1处(或其它合理答案)21. (1)澄清石灰水变浑浊(2) CO2与水反响生成碳酸,使紫色石蕊变红(3)盐酸/硫酸22. ( 1 ) 2H2O2 ^MO^ 2H2O + 02 T(2)甲中温度未达白磷着火点,丙中温度到达白磷着火点23. (1)红色溶液逐渐变无色(2) Ca(0H)2 + Na2CQ CaCQ J + 2Na0H(3) Fe> Cu>Ag(朝阳一模)19. (1) 3Fe+2O-Fe3O4 (2)预防高温熔融物炸裂瓶底20. (1)温度(2)溶剂的种类是影响物质溶解性的因素21. (1)甲中白磷不燃烧,乙中白磷燃烧(2)反响产生二氧化碳,隔绝了氧气22. (1) Ca(OHp+Na2CQ=CaC.J+2NaOH (2) NaCl、CaC2、HCl23. (1)活塞恢复至原位(2)翻开K2、K3 32(东城一模)18. (1) H202 M% H2O + 02 T 氧气不易溶于水MnO2(2)放热、火星四射、生成黑色固体19. (1) ACB (2) pH 试纸20-A 下降 6、H2O20-B 上升CO2 + 2NaOH = N&CQ + H2O21. (1)①中蜡烛熄灭,②中蜡烛继续燃烧(2)温度到达可燃物的着火点22. (1) NH3+ HCl = NH 4Cl(2)浓硫酸没有挥发性,浓盐酸具有挥发性(3)氨分子运动到甲、丙液面上方,甲中硫酸分子没有运动到液面上方与氨分子接触,而丙中氯化氢分子运动到液面上方并与氨分子接触反响生成氯化俊,故甲中无白烟,丙中出现白烟 (西城一模)19. (1) 2H2O2 ===== 22O + QT (2)木炭剧烈燃烧、发出白光、放热20. (1)比拟高镒酸钾在水和汽油中的溶解情况(2)硝酸钾的溶解水平随温度升高而增大21. (1) 4P + 5O2 ==== 22O5 (2)液面先下降,后上升至刻度1处22. (1)锌粒逐渐减少,有气泡产生(2) Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl+ 3H2O(3) Na z CO s、NaCl23. (1) O2和CQ 2Na0H + C02 === NaCQ + H2O(2) B中澄清石灰水始终未变浑浊,最终装置C中进入400 mL液体(丰台一模)19. (1) 2KMnO4^ K2MnO4 + MnO2 + 02T(2)氧气密度比空气大20. 20-A (1)④20-B (1)①(2)使溶质和溶剂充分接触,加速溶解(2)均匀受热,预防液滴飞溅21. (1)石蕊溶液变红；Ca(OH)2+CO2 = HO +CaCO J(2)氢氧化钠消耗完通入的CO222. (1) HCl+ NaOH == NaCl+ 2O(2)氢氧化钠溶液(3) pH由小于7变到大于(或等于)723. (1)温度到达着火点是燃烧的条件之一(2)白磷露出水面前不燃烧,露出水面后燃烧(房山一模)19. (1) 2KMnO4=^= K2MnO4 + MnO2 + 02 T(2)氧气不易溶于水且不与水发生反响20. (1)火星四射,放出大量热,生成黑色固体(2)预防高温熔融物溅落,使集气瓶底炸裂21. (1)①③②(2) C22. (1)软塑料瓶变瘪(2)不能证实.由于NaOH溶液中含有水,二氧化碳能与水发生反响,也会使瓶内压强减小使瓶子变瘪23. (1)碱⑵ Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2(3) C中无明显变化、D中石灰水变浑浊(4) Na2CO3 + CaCl2 === 2NaCl + CaC03 (顺义一模)19. (1) 2KMnO=^K2MnO+MnO+QT (2)可燃物燃烧需要与氧气接触(3)集气瓶内水面升至“ 1〞处(4)蜡烛从上到下依次熄灭20. (1)试剂瓶塞没倒放(或称量时祛码放在左盘) (2)搅拌,加速食盐溶解(3)小于21. (1)不能,NaOH§液中有水,水能溶解CO并与之发生反响(2) NaaCO+2HCl=2NaCl+h2O+COT(石景山一模)19. (1) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + QT (2)氧气的密度比空气略大20. (1) CaCQ + 2HCl====CaC2 + H2O + CQ T (2)紫色石蕊溶液变红21 . (1) 7.5 g 和42.5 g (2) DAB22. (1)瓶中的液面上升了约1/5(2)红磷燃烧放热,使瓶内压强增大,水流到烧杯中23. (1) B (2) Ca(OH)2+ 2HCl ==== CaC+ 2H2O(3)均生成了难溶于水的碳酸钙(门头沟一模) 20. (1) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + 02 T(2)火星四射、生成黑色固体21. (1)导热性(2)直玻璃管中液面上升约一刻度(3)红磷能与氧气反响,反响后不生成气体22. (1) CaCO3 +2HCl== CaCl2 +H2O + CO2 (2)紫色石蕊变红色(3)将燃着的木条靠近集气瓶口,假设熄灭,说明集气瓶中已充满二氧化碳气体23. (1) A (2)②中无现象③中有气泡生成,无色液体变浅绿色24. (1)与氧气接触；升温,隔绝氧气(2) B中二氧化碳与氢氧化钠发生反响, B中内气压小于外界大气压,使C中液体倒吸入B中,与B中生成的碳酸钠反响产生气体, B中压强增大,C中有气泡冒出.(平谷一模)19. (1) 2KMnO &MnO + MnQ + 02T(2) CQ密度比空气大(3)剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热,生成黑色固体.20.21. (1)高镒酸钾在水中的溶解性比在汽油中的好(3) 16g(4) a、c无现象,b比d先变红22. (1)向氢氧化钙溶液中先滴加酚Mt溶液(2)有白色沉淀产生(3) CO+ Ca(OH)2 CaCOj + H 2O23. (1) ①中b燃烧,②中b不燃烧(2) ABC(延庆一模)19. (1) B CQ密度比空气大(2) 2KMnO4 =^= &MnO4 + MnO2 + O2T20. ( 1)①②(2)偏小21. 21-A (1)将纸花一半喷湿放入CQ瓶中(2) CO2+ H2O === HCQ321-B (1) Fe + CuSO === Cu + FeSO(2)铁的金属活动性比氢强22. (1)木块燃烧,无烟煤块不燃烧(2)没有与氧气接触23. (1) NaOH+ HCl === NaCl + 2Q(2)红色溶液变为无色,pH逐渐减小至小于或等于7(3) NaCl、Na2CO3(密云一模)19. (1) 19-A: (1) 2KMnO^= "MnO+MnO+O T(2) B 19-B (1) CaCO+2HCl==CaCl2+HO+COT20. (1)排净空气,使收集的气体更纯洁(2)试管内液面升高约占试管中气体体积的1/5 ;使白磷的温度到达着火点21. (1)翻开止水夹k (2) A中产生大量气泡,注射器活塞向上运动22. (1)对A中铁丝观察一段时间后,翻开止水夹K1、K2,通入氧气后关闭止水夹K1、K2,继续观察(2)通一段时间氧气后A中铁丝外表生成红色固体而B中铁丝没有明显变化(3) A中铁丝外表红色固体减少,溶液由无色变为黄色, B中铁丝外表有气泡产生溶液由无色变为浅绿色(4) FezQ + 6HCl== 2FeCl 3 + 3H 2O(通州一模)(5) 合理给分21. (1)探究可燃物燃烧需要温度到达着火点(2) A中红磷燃烧,B中红磷不燃烧；22. (1) 12 c时,溶解度a> b, A中固体全溶,B中固体有剩余(2) AC23. (1)溶液由红色变为无色, HCl+NaOH= NaCl+H20(2)酚酗:溶液在pH〈8.2时溶液显无色,溶液仍有可能显碱性。

海淀区九年级第二学期期中练习化学2019.05 学校姓名准考据号1．本试卷共 6 页，共 24 道小题，满分45 分。

考2．在试卷和答题卡上正确填写学校名称、姓名和准考据号。

生3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

须4．在答题卡上，选择题、绘图题用 2B 铅笔作答，其余试题用黑色笔迹署名笔作答。

知5．考试结束，将本试卷、答题卡和底稿纸一并交回。

可能用到的相对原子质量H 1C 12 O 16 Si 28 Cl 35.5第一部分选择题（共12 分）（每题只有 1 个选项切合题意。

每题 1 分）1．铁是血红蛋白的重要组分，缺铁会惹起贫血。

这里的“铁”是指A ．铁原子B ．铁元素C．铁单质 D ．铁离子2．右图为空气成分表示图（按体积计算），此中“ c”代表的是A ．氧气B ．氮气b c aC．二氧化碳 D ．罕有气体3．一些物质的 pH 范围以下，此中呈碱性的是A ．柠檬汁（ 2～ 3）B ．牙膏（ 8～ 9）C．西瓜汁（ 5～ 6） D ．橘子汁（ 3～ 4）4．以下物质在氧气中焚烧，火星四射、生成黑色固体的是A ．木炭B．铁丝C．蜡烛D．红磷5．以下实验操作正确的选项是A ．稀释浓硫酸B ．倾倒液体C．点燃酒精灯D．称量 NaCl 固体6．以下符号能表示 2 个氢分子的是A ．2H B．2H +C． H2O D．2H 27．唐贞观年间用“开坛香十里，近邻醉三家”来赞美美酒。

香飘十里的原由是A ．分子的质量很小B ．分子间有间隔C．分子在不停运动 D ．分子由原子组成8．以下物质的用途中，主要利用其物理性质的是A ．熟石灰用于改进酸性土壤B．盐酸用于除铁锈C．金属用于制作导线D．氧气用于抢救9．“捕获”废气中的二氧化碳，并用于制备甲醇的微观表示图以下，以下说法正确的选项是A．两种反响物均为化合物B．甲醇分子的相对分子质量是32必定条件C．反响的方程式为CO2 + H 2CH3OH + H 2OD．生成的水中，氢元素和氧元素的质量比为2:1依照以下实验数据和溶解度曲线回答10~11 题。

S 32
第一部分 选择题（每题 1 分，共 12 分）
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1． 中华民族的发明创造为人类文明进步作出
了巨大贡献。下列古代发明及 应用中，不．涉．及．化学变化的是
A．陶瓷烧制
B ．玉石雕印
2． 空气中体积分数约为 78%的气体是
A．二氧化碳
B．氧气
C．粮食酿醋
..
.
（写出 1 条即可）。 〖科普阅读理解〗 17．阅读下面科普短文。
2019 年为“国际化学元素周期表年”。我国青年学者姜雪峰教授被
IUPAC遴选为硫元素代言人。
说起硫，大家想到最多的是 SO2 和酸雨，实际上生活中硫和硫的化合物应用很广泛。单质硫是一种黄色晶体，
所以又称作硫磺，难溶于水，易溶于二硫化碳。硫磺有杀菌作用，还能杀螨和杀虫，常加工成胶悬剂，防治病虫
1 所示。硫矿是一种很重要的资源，世界
各国硫矿资源分布不均（见图 2）。随着科学的发展，硫元素的神奇性质将会被进一步发展和应用。
依据文章内容回答下列问题。
（原文作者范巧玲、姜雪峰，有删改）
（ 1）单质硫的物理性质有
（写出 1 条即可）。
（ 2）大蒜素中硫元素的质量分数为
（写出计算式即可）。
（ 3）大气中二氧化硫的来源主要有
高温
16. （ 1） Fe2O3 + 3CO === 3CO 2 + 2Fe
（ 2）现阶段我国钢产量占世界比例最大。
从 1970年至今，我国钢产量占世界比例逐年上升。（其他合理答案均给分）
17. （ 1）黄色晶体，难溶于水，易溶于二硫化碳（答出其中
（ 2）
32 2
100%